第一节 化学键与化学反应-化学键高一化学必修二课件

第2章化学键化学反应与能量

第一节化学键与化学反应化学键：相邻原子间强烈的相互作用化学键分类：离子键共价键金属键化学反应的实质：旧化学键断裂和新化学键形成的过程一、化学键二、离子键以氯化钠的形成过程为例分析离子键的成因离子键的形成Ｃl2气体分子金属钠分开后，她们为什么不高兴？让我们听听她们说些什么？我多一个电子我少一个电子eNa原子Cl原子二位好！我有一个好办法．Na原子拿出一个电子给氯原子．行吗？e好呵谢谢好呵谢谢愿意愿意电子Na原子，你愿意拿出一个电子吗？Cl原子，你愿意接受一个电子吗？我给你们点燃之后，你们要结合在一起，为人类做出自己的贡献．我们的接合使人类的生活多了一点味道我们的结合使人类的生活变得有滋味2Na+Cl2===2NaCl点燃Na+Cl－电子转移不稳定稳定1.定义：离子键：阴阳离子之间通过静电作用所形成的化学键。

成键微粒：阴、阳离子成键本质：静电作用（静电引力和斥力）成键条件：活泼的金属元素和活泼的非金属元素之间一般形成离子键存在：A.活泼的金属元素和活泼的非金属元素之间的化合物B.活泼的金属元素和酸根离子形成的盐或与OH-之间；C.铵根离子和酸根离子（或活泼非金属元素离子）形成的盐。含有离子键的化合物就是离子化合物。2.电子式在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子最外层电子的式子，叫电子式。H·Na··Mg··O·····Cl·······

原子的电子式：

离子的电子式：H+Na+Mg2+Ca2+[O]2-····

：

：[Cl]-····

：

：Al··

··P····(1)原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点“.”或小叉“×”来表示。(2)简单阳离子的电子式：不要求画出离子最外层电子数，只要在元素、符号右上角标出“n+”电荷字样。(3)阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数，而且还应用于括号“[]”括起来，并在右上角标出“n·-”电荷字样。电子式（4）离子化合物的电子式：AB型AB2型A2B型NaClNa2SNa2OMgCl2注：阴、阳离子的电子式相间写，相同离子不能合并。

[练习]写出下列化合物的电子式：

KBr，Na2O，CaCl2,CaOBr·········[S]2-

：··

：Ca2+

[练习]写出下列微粒的电子式溴原子，硫离子，钙离子［Cl］

Ca2+［Cl］

－····－·····

×···

×····Na+［O］

Na+2－···

×·

×－K+［Br］

·······

×Ca2+［O］

2－······

×

×2．离子化合物形成过程的表示法

——电子式法用电子式法表示离子化合物的形成过程：Na×

＋[]—Na+×Na×

＋Na+ Na+[]2—××练一练：（2）用电子式法表示CaCl2的形成过程。*离子键的特征：形成时有电子的得失＋×Na

用电子式表示离子化合物的形成过程

用电子式表示NaCl的形成过程

Cl·······[Cl]-····：：Na·＋→Na+1.反应物要用原子的电子式表示。2.生成物要用离子化合物的电子式表示。3.用于连结反应物和生成物的符号是而不是=。4.左边可以合并；右边相同原子不能合并在一起；[练习]

⑴用电子式表示MgO的形成过程

⑵用电子式表示K2S的形成过程

箭头左方相同的微粒可以合并，箭头右方相同的微粒不可以合并。注意·O·····[O]2-····：：·Mg·＋→Mg2+·S·····2K·＋→K+[S]2-····：：K+(3)用电子式表示CaBr2的形成过程Br·····：·Ca·Ca2+Br·····：＋＋→[Br]-····：：[Br]-····：：随堂随练1.下列说法正确的是（）（A）两个原子或多个原子之间的作用叫化学键。（B）阴阳离子通过静电引力而形成的化学键叫离子键。（C）只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键。（D）大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键。D3.主族元素A和B形成AB2型离子化合物，用电子式表示AB2的形成过程。···············B+A+B·[B]A2+[B]－········－········2.根据原子序数，下列各组原子能以离子键结合的是（）A.10与19B.6与16C.11与17D.14与8C问题在一种物质中，相邻原子之间有作用力，那么不相邻的原子之间有没有作用力？相邻原子之间与不相邻原子之间的作用力比较，哪个更为强烈？化学键：相邻原子间强烈的相互作用化学键分类：离子键共价键金属键化学反应的实质：旧化学键断裂和新化学键形成的过程离子键：阴阳离子之间通过静电作用所形成的化学键。化学键与化学反应化学反应断裂的键生成的键2H2+O2===2H2OH2+Cl2===2HClN2+3H22NH3

点燃点燃高温、高压催化剂氢原子间、氧原子间的化学键氢原子间、氯原子间的化学键氢、氯原子间的化学键氢、氧原子间的化学键氢原子间、氮原子间的化学键化学反应的实质：从化学键角度看，化学反应的实质是反应物（旧）化学键断裂和生成物（新）化学键生成。

氮、氢原子间的化学键

活泼的金属元素和活泼非金属元素化合时形成离子键。请思考，非金属元素之间化合时，能形成离子键吗？为什么？

不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向。

非金属元素的原子间可通过共用电子对的方法使双方最外电子层均达到稳定结构。讨论共价键的形成氯化氢的形成过程我才不会失电子给你解决方式？我是非金属，我很少失电子共价键的形成定义：形成条件：形成特征：成键粒子：成键结果：原子之间通过共用电子对所形成的化学键同种或不同种非金属原子间有电子的偏移共用，没有电子得失形成共价化合物或单质原子

请运用你所学的知识判断下列物质中分别存在哪些类型的化学键？NaFCH4H2OCaOKBrHFBaCl2O2CO2MgCl2离子键：

NaFCaOKBrBaCl2MgCl2共价键：

CH4H2OHFO2CO2

共用电子对共用电子对共用电子对共用电子对共价化合物的形成过程(或单质)H+O+H→HOH××××注意事项：①不用箭头表示电子的偏移；②右边相同原子不能合并在一起；③没有形成离子．HClH2OF2×HCl+→×HClF+→FFF共用电子对共用电子对

碘

＋→

用电子式表示下列共价分子的形成过程硫化氢

二氧化碳氨·I····

：I·····

：I····：I····

：：2H·＋

··

·S·

··

→

﹕HSH

:﹕

﹕3H·＋→

·N

··

··

﹕HN

﹕﹕

﹕H

H

·C···＋···O···

2→﹕OCO﹕﹕﹕

﹕﹕﹕﹕CH4？练习氮气3：用电子式表示MgF2和H2S的形成过程．电子有这么大就好学了键的类型离子键共价键实例定义作用力成键微粒成键元素成键过程成键原因NaClHCl阴、阳离子间通过静电作用形成的化学键相邻原子间通过共用电子对形成的化学键静电作用共用电子对阴、阳离子原子活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属元素（VIA，VIIA）非金属元素得失电子共用