第三节 元素周期表的应用2高一化学必修二课件

元素周期表的应用

——认识同周期元素性质的递变

复习内容1元素周期表有几个周期？每个周期里面又包含有多少种元素？2元素周期表里有多少个纵列？有几个族？元素周期表主族（A）(1、2、13、14、15、16、17列)副族（B）(3、4、5、6、7、11、12列)第Ⅷ族(8、9、10列)零族(18列稀有气体元素)长周期（4、5、6行）（元素有18、18、32种）短周期（1、2、3行）（元素有2、8、8种）不完全周期（7行）（元素有26种）周期族类硅与锗的比较相对原子质量原子体积单质比重二氧化物四氯化物比重体积沸点（℃）比重体积类硅72135.54.722＜1001.9113锗72.613.325.474.70322.15861.887113.36交流与研讨1第3周期元素原子的核外电子排布、半径是如何递变的？2尝试用元素原子的核外电子排布规律预测第3周期元素原子失电子或得电子能力的相对强弱。如何判断元素原子失电子能力的强弱1比较元素的单质与水（或酸）反应置换出氢的难易程度。置换反应越容易发生，元素原子的失电子能力越强。2比较元素最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱。一般说来，碱性越强，元素原子失电子的能力越强。实验设计1钠、镁、铝与水的反应2钠、镁、铝与酸的反应3钠、镁、铝的最高价氧化物对应的水化物的碱性比较钠、镁、铝与水的反应1取一小块金属钠放入盛有约30mL水的小烧杯中，观察。待反应停止后，滴入几滴酚酞，观察。2取一段镁条放入盛有5mL冷水的试管中，观察。3取一块铝片放入盛有5mL冷水的试管中，观察。镁、铝与热水的反应分别取两支试管，加入5mL水，加热至沸腾，移开火焰，待水停止沸腾后，再加入镁条和铝片，待试管冷却后加入几滴酚酞，观察。镁、铝与酸的反应剪面积相同的镁条、铝片各一段，用砂纸擦去镁条表面上的氧化膜，用热的烧碱溶液除去铝条表面上的氧化膜。向两支试管中都加入5mL1mol/L的盐酸。将镁条和铝片同时放入试管中，观察。氢氧化镁、氢氧化铝跟盐酸、氢氧化钠的反应

取四支试管，标记为1号、2号、3号和4号。向1号、2号试管中都加入2mLMgCl2溶液。向3号、4号试管中都加入2mLAlCl3溶液。再向各支试管中都加入适量的氢氧化钠溶液，最后向1号和3号两支试管中都加入稍过量的盐酸，向2号和4号两支试管中都加入稍过量的氢氧化钠溶液。观察。总结元素钠镁铝单质与水反应单质与盐酸反应最高价氧化物对应的水化物化学式碱性结论钠、镁、铝三种元素原子失去电子能力逐渐减弱与冷水剧烈反应与冷水反应缓慢，与热水反应迅速与冷热水反应都不剧烈，不易观察非常剧烈剧烈反应剧烈反应，但较镁慢Mg(OH)2Al(OH)3NaOH强碱中强碱两性氢氧化物判断元素原子得电子能力强弱的方法比较元素的单质与氢气化合的难易程度以及气态氢化物的稳定性。一般说来，反应越容易进行，生成的气态氢化物越稳定，元素原子得电子能力越强。比较元素原子最高价氧化物对应水化物的酸性。一般说来，酸性越强，元素原子得电子的能力越强。阅读课本内容填写下表元素硅磷硫氯单质与氢气反应难易最高价氧化物对应的水化物化学式酸性结论高温光照或点燃磷蒸汽与氢气能反应须加热H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4弱酸中强酸强酸酸性比H2SO4更强硅、磷、硫、氯四种非金属元素原子得电子能力逐渐增强小结

在第3周期元素中，从钠到氯，元素原子失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强，而氩为性质极其稳定的稀有气体元素。对其他周期的元素进行同样的研究，也可得到类似的结论。总结

在同一周期里，各元素原子的核外电子层数相同，但从左向右核电荷数依次增多，原子半径逐渐减小（稀有气体元素除外），原子失电子能力逐渐减弱、得电子能力逐渐增强。同周期的元素，原子的电子层数相同，原子的核电荷数和最外层电子数随着原子序数的增加而增加，原子核与电子之间的相互作用逐渐增强，原子半径逐渐减小，原子核对最外层电子的吸引力逐渐增大，原子得电子的能力逐渐增强，失电子的能力逐渐减弱。图表原子序数依次递增，原子半径逐渐减小原子失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强随堂练习（1）1下述事实能说明硫原子得电子能力比氯弱的是（）A.硫酸比盐酸稳定B.氯化氢比硫化氢稳定C.盐酸酸性比氢硫酸强D.硫酸酸性比高氯酸弱电子层数相同的三种元素X、Y、Z它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为HXO4＞H2YO4＞

H3ZO4,下列判断错误的是（）A.原子半径X＞Y＞ZB.气态氢化物的稳定性X＞Y＞ZC.元素原子得电子能力X＞Y＞ZD.单质与氢气反应难易X＞Y＞ZBDA随堂练习（2）按C、N、O、F的顺序，下列递变规律错误的是（）A.原子半径逐渐增大B.元素原子得电子能力逐渐增强C.最高正化合价逐渐增大D.气态氢化物稳定性逐渐增强AC在第三周期中，置换氢能力最强的元素的符号为＿＿，化学性质最稳定的元素的符号为＿＿，最高价氧化物的水化物酸性最强的酸的化学式是＿＿＿，碱性最强的化学式是＿＿＿，显两性的氢氧化物的化学式是＿＿＿，该两性氢氧化物与盐酸、烧碱溶液分别反应的离子方程式为：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，原子半径最大的金属元素的名称是＿＿。NaArHClO4NaOHAl(OH)3Al(OH)3+3H+==Al3++3H2OAl(OH)3+OHˉ==[Al(OH)4]ˉ钠三、同主族元素性质递变1.卤素（ⅦA族）化合价最高价氧化物对应水化物的酸性单质与氢气反应情况气态氢化物的稳定性最高最低F无-1无暗外,混合爆炸稳定性：HFHClHBrHICl+7-1酸性：HClO4HBrO4HIO4光照,爆炸Br+7-1加热,化合,分解I+7-1加热,化合,更易分解结论非金属性：

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同主族元素，从上到下，最高价氧化物对应水化物的酸性越来越

，单质与氢气反应越来越

，气态氢化物的稳定性越来越

，非金属性越来越

。2.碱金属（ⅠA族）单质与水反应情况单质与氧气反应情况最高价氧化物对应水化物的碱性最高化合价Li碱性：LiOHNaOHKOHRbOHCsOHNaKRbCs结论金属性：

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同主族元素，从上到下，单质与水或酸反应越来越

，最高价氧化物对应水化物的碱性越来越