高中化学模拟

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页绝密★启用前2023年5月25日高中化学周测/单元测试学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题(共0分1．宋应星在《天工开物》中述及铜的开采与冶炼：凡铜砂，……淘洗去土滓，然后入炉煎炼，其熏蒸旁溢者为自然铜……色似干银泥……凡铜质有数种：有与铅同体者，其煎炼炉法，傍通高低二孔，铅质先化，从上孔流出。下列有关说法正确的是A．淘洗去土滓属于原料的富集B．炼制所得自然铜为纯铜C．与铅分离过程是利用铅与铜的熔点不同D．下孔流出物可用热分解法得铜2．有机化合物X与Y在一定条件下可反应生成Z，反应方程式如下：下列有关说法正确的是A．有机物X与Y生成Z的反应属于取代反应B．有机物Y分子中最多有9个原子在同一平面上C．1molZ的芳香族同分异构体化合物可能与2molNa反应D．Z在酸性条件下水解生成和CH3OH3．过硫酸钾常用作强氧化剂，可发生反应：。过硫酸根的离子结构如图所示。下列说法正确的是A．中氧元素的化合价有：、B．中含极性共价键C．固体中阴阳离子总数为D．和水反应产生4．下列化学用语解释事实或过程不正确的是A．Na2S2O3溶液加入稀硝酸：+2H+=SO2↑+S↓+H2OB．加热蓝色的溶液，溶液变绿：[Cu(H2O)4]2+(aq，蓝色)+4Cl-(aq)[CuCl4]2-(aq，黄色)+4H2O(l)C．将Mg(HCO3)2溶液与过量的NaOH溶液混合：2+Mg2++4OH-=Mg(OH)2↓+2+2H2OD．铅蓄电池充电时阴极反应：5．实验室用N2H4(肼，又名联氨，常温下为无色油状液体，沸点为113.5℃，具有与氨相似的气味，有弱碱性和较强的还原性)还原Cu(OH)2制备纳米Cu2O的装置(部分加热装置已省略)如图所示：已知：NaNO2溶液与NH4Cl溶液反应能得到N2。下列说法不正确的是A．装置②⑥中分别盛装浓硫酸和稀硫酸B．无水硫酸铜由白色变为蓝色说明从装置④中出来的气体中含有水蒸气C．装置④中发生反应的化学方程式为N2H4+4Cu(OH)22Cu2O+N2↑+6H2OD．加入反应试剂后，先打开K2，待装置④中反应完且冷却至室温，再打开K1排尽装置中的N2H46．寿山石是中华瑰宝，传统“四大印章石”之一。某地采掘的寿山石化学式为。已知X、Y、Z、F均为短周期元素，X元素原子的最外层电子数等于其电子层数，且其单质能与强碱反应生成，与含有相同的电子数。下列说法错误的是A．Y元素最高价氧化物对应的水化物为弱酸B．X单质的导电能力强于Y单质C．Z和F可形成不止一种化合物D．中既含有离子键，又含有共价键7．用TiOSO4溶液生产纳米TiO2的工艺流程如下：下列说法错误的是A．在实验室中进行“操作I”，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗B．“沉钛”时反应的离子方程式为：TiO2++2NH3·H2O=TiO(OH)2↓+2NHC．回收“滤液”中的(NH4)2SO4，应采用蒸发结晶法D．纳米TiO2形成分散系时，具有较好的散射能力8．当今世界，多国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点。已知二氧化碳催化加氢合成乙醇的反应原理为2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g)

△H＜0，设m为起始时的投料比，即m=，图3表示在总压为5MPa的恒压条件下，且m=3时，平衡状态时各组分的物质的量分数与温度的关系。下列说法错误的是A．该反应压强平衡常数表达式为Kp=B．图1中投料比相同，温度从高到低的顺序为T3>T2>T1C．图2中m1、m2、m3从大到小的顺序为m1>m2>m3D．曲线d代表的物质为二氧化碳9．2021年7月29日消息，宁德时代正式推出钠离子电池。我国科学家研究出一种钠离子可充电电池的工作示意图如下，该电池主要依靠钠离子在正极和负极之间移动来工作，电池反应为++(其中-R1代表没参与反应的-COONa，-R2代表没参与反应的-ONa)，下列有关说法不正确的是A．充电时，阴极发生反应为+2e-+2Na+=B．放电时，a极为负极，发生氧化反应C．钠离子电池相比于锂离子电池，具有原料储量丰富，价格低廉的优点D．充电时，当电路中转移0.3mol电子时，P极质量增重6.9g10．已知SrF2属于难溶于水、可溶于酸的盐。常温下，用HCl调节SrF2浊液的pH，测得在不同pH条件下，体系中-lgc(X)(X为Sr2+或F-)与lg[]的关系如图所示。下列说法错误的是A．L2代表-lgc(Sr2＋)与lg[]的变化曲线B．Ksp(SrF2)的数量级为10-9C．a、c两点的溶液中均存在2c(Sr2＋)=c(F-)+c(HF)D．c点的溶液中存在c(Cl-)<c(Sr2＋)二、工业流程题(共0分11．某工业生产上用铜镍矿石(主要成分为CuS、NiS、FeS、SiO2及不溶于酸的杂质)制备胆矾CuSO4•5H2O的流程如图。已知：有机萃取剂HR可以萃取Cu2+，其萃取原理(org为有机相)Cu2+(aq)+2HR(org)CuR2(org)+2H+(aq)。(1)焙烧前粉碎的目的是_______。(2)“调节pH时，生成氢氧化铁沉淀的离子方程式为_______，试剂X的最佳选择是_______(填标号)。a.HClb.NaOHc.H2SO4d.NH3•H2O(3)25℃时，“调节pH”后，测得滤液中各离子浓度及相关数据如表所示。(lg2=0.3)离子Fe3+Cu2+Ni2+Fe2+浓度/(mol·L-1)1.0×10-65.01.20对应氢氧化物的Ksp6.4×10-382.2×10-202.0×10-158.0×10-16该滤液的pH为_______；加入的Cu(OH)2_______(填“已经”或“没有”)完全溶解。(4)向“萃取”后的水相中加入一定量的NaClO和NaOH，能制得黑色不溶物NiOOH，该反应的化学方程式为_______。(5)“操作Ⅱ”包括洗涤，洗涤该沉淀的操作为_______。(6)上述流程中获取金属铜的方法是电解硫酸铜溶液。若电解200mL0.5mol/LCuSO4溶液，生成铜3.2g，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是_______。12．叠氮化钠(NaN3)是一种防腐剂和分析试剂，在有机合成和汽车行业也有重要应用。学习小组对叠氮化钠的制备和产品纯度测定进行相关探究。查阅资料：I.氨基钠(NaNH2)熔点为208℃，易潮解和氧化；N2O有强氧化性，不与酸、碱反应；叠氮酸(HN3)不稳定，易分解爆炸II.2HNO3+8HCl+4SnCl2=4SnCl4+5H2O+N2O↑，2NaNH2+N2ONaN3+NaOH+NH3。回答下列问题：(1)制备NaN3①按气流方向，上述装置合理的连接顺序为____(填仪器接口字母)。②D的作用为____。③实验时E中生成SnO2·xH2O沉淀，反应的化学方程式为____。④C处充分反应后，停止加热，需继续进行的操作为____，其目的为____。(2)用如图所示装置测定产品纯度①仪器F的名称为____；其中反应的离子方程式为____。②管q的作用为____。③若G的初始读数为V1mL、末读数为V2mL，本实验条件下气体摩尔体积为VmL·mol-1，则产品中NaN3的质量分数为____。13．以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的主要反应如下：Ⅰ.Ⅱ.回答下列问题：(1)反应I、II的1nK(K代表化学平衡常数)随(温度的倒数)的变化如图所示。据图判断，升高温度时，反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的化学平衡常数将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。(2)上述反应体系在一定条件下建立平衡后，若在恒温恒压下充入氦气，反应Ⅱ的平衡将___________(填“正向”“逆向”或“不”)移动；若将反应体系体积压缩至原来一半，重新达到平衡时两反应所需时间tI___________tII(填“＞”“＜”或“=”)。(3)恒压条件下，将CO2和H2按体积比1：3混合，初始压强为P0，在不同催化剂作用下发生反应I和反应Ⅱ，在相同的时间段内CH3OH的选择性和产率随温度的变化如图。已知：CH3OH的选择性=①在上述条件下合成甲醇的工业条件是___________。A．210℃

B．230℃

C．催化剂CZT

D．催化剂CZ(Zr—1)T②在230℃以上，升高温度CO2的平衡转化率增大，但甲醇的平衡产率降低，原因是___________。③已知反应Ⅱ的速率方程可表示为，，其中分别为正、逆反应的速率常数，1gk（k表示）与的关系如图所示，①、②、③、④四条斜线中，表示1gk正的是___________；230℃下，图中A、B、C、D点的纵坐标分别为，达到平衡时，以物质的分压表示的反应Ⅱ的平衡常数Kp2＝___________。(已知：10-0.48=0.33，10-0.52=0.30)14．N、Cu等元素的化合物在工农业生产中有着广泛的应用。(1)下列N元素的电子排布式表示的状态中，失去一个电子所需能量最低的为_______。A．B．C．D．(2)存在两种分子内氢键，若用“···表示其氢键”，的分子结构为_______。(3)基态Cu2+价电子的空间运动状态有_______种。(4)分子中采取杂化的原子有_______。(填原子符号)(5)Cu元素与Br元素形成的化合物的晶胞结构如图所示，该晶胞沿z轴在平面的投影图中，Cu原子构成的几何图形是_______，若晶胞的密度为，则Cu原子与Br原子之间的最短距离为_______µm(列出计算式即可，表示阿伏加德罗常数的值)。15．化合物H是用于治疗慢性阻塞性肺病奥达特罗的合成中间体，其合成路线如图：已知：I.BnBr代表

II.回答下列问题：(1)A的名称为_______；B中官能团的名称为_______。(2)D→E的反应类型为_______，反应⑤条件中K2CO3的作用是_______。(3)有机物G、M的分子式分别为C17H14O4NBr、C17H16O4NBr，则M→H的反应方程式为_______。(4)有机物N是反应②过程中的副产物，其分子式为C22H20O3，则N的结构简式为_______。(5)B的同分异构体中，既能水解，又能使FeCl3溶液显紫色的有_______种。(6)参照上述合成路线和信息，请写出以苯酚和光气(COCl2)为原料合成的路线。____答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页参考答案1．A【详解】A．淘洗去土滓，使矿石和土分离属于原料的富集，A正确；B．纯铜为红色，自然铜似干银泥，不是纯铜，B错误；C．与铅分离过程，需要在空气中加热有氧化反应发生，上层是氧化铅，下层是氧化铜，C错误；D．从下孔流出的物质为氧化铜，可用热还原法得铜，D错误；2．C【详解】A．根据反应原理可知，有机物X与Y生成Z的反应属于二烯烃的1,4-加成反应，选项A错误；B．根据乙烯6个原子共平面、甲醛分子4个原子共平面、单键可以旋转，Y分子中除了甲基上还有2个H原子不共面，最多有10个原子在同一平面上，选项B错误；C．芳香族同分异构体化合物可以有2个羟基，则1molZ的芳香族同分异构体化合物可能与2molNa反应，选项C正确；D．根据酯水解的反应原理，水解后18O应该在CH318OH中，选项D错误；3．A【详解】A．由结构可知，分子结构的中间存在过氧根，过氧根中氧为-1价氧，与每个硫相连的其它氧为-2价氧，A正确；B．过氧根中氧氧键为非极性键，1个过硫酸根中含有12个极性共价键，中含极性共价键，B错误；C．固体中含有K+和HSO两种离子，则固体中阴阳离子总数为，C错误；D．没有说明是否为标况，不能计算生成氧气的体积，D错误；4．A5．D【分析】本实验为N2H4还原Cu(OH)2制备纳米Cu2O，装置①为NaNO2溶液与NH4Cl溶液反应能得到N2，装置②为干燥N2的装置，装置③油浴加热装置，装置④中N2H4还原Cu(OH)2制备纳米Cu2O，装置⑤为检验水蒸气的装置，装置⑥为尾气处理装置，并防止倒吸，据此分析解答。【详解】A．装置①中产生的N2中含有水蒸气，应先干燥，然后通入后续反应装置赶走空气，避免空气对实验造成影响，故装置②中盛装浓硫酸干燥氮气，装置⑥中盛装稀硫酸可吸收未反应的N2H4，A正确；B．无水硫酸铜变蓝色说明从装置④中出来的气体中含有水蒸气，B正确；C．根据题意可知，Cu(OH)2做氧化剂，被还原为Cu2O，N2H4做还原剂，被氧化为N2，化学方程式为N2H4+4Cu(OH)22Cu2O+N2↑+6H2O，C正确；D．加入反应试剂后，应该先打开K1排出装置中的空气，待装置中的空气排尽后，关闭K1，再打开K2，待反应结束且冷却至室温后，关闭K2，再打开K1排尽装置中的N2H4，D错误；6．D【X为Al、Y为Si、Z为O、F为H】7．C8．D【详解】A．根据化学平衡常数的含义可知该反应压强平衡常数表达式为Kp=，选项A正确；B．该反应△H＜0，投料比和压强相同时，温度升高，化学平衡向吸热的逆向移动，导致CO2的转化率减小，故T3＞T2＞T1，选项B正确；C．温度相同时，投料比越大，CO2的转化率越大，故m1＞m2＞m3，选项C正确；D．恒压条件下，且m=3时，温度升高化学平衡逆向移动，导致CO2和H2的物质的量增大，C2H5OH和H2O的物质的量减小，且C2H5OH的量小于H2O，故d表示乙醇，选项D错误；9．A【详解】A．由分析可知充电时阴极反应式为+2Na++2e-=，选项A不正确；B．结合分析可知电池反应可推断出实线表示放电过程，根据物质的变化可判断a极为负极，发生氧化反应，选项B正确；C．钠以盐的形式广泛存在于海水、矿物中，因此钠离子电池相比于锂离子电池，具有原料储量丰富，价格低廉的优点，选项C正确；D．充电时从Q极转移到P极，且，故当转移0.3mol电子时P极增加0.3mol，即增重质量为0.3mol×23g/mol=6.9g，选项D正确；10．D【详解】A．随着lg[]的增大，则H+(aq)+F-(aq)HF(aq)逆向移动，F-浓度增大，溶解平衡逆向移动，c(Sr2+)减小，则-lgc(Sr2+)增大，对应曲线L2，A正确；B．Ksp(SrF2)=c(Sr2+)·c2(F-)，取lg[]值为1，代入图示数据，Ksp(SrF2)=10-4×(10-2.2)2=10-8.4，数量级为10-9，B正确；C．根据原子守恒，由溶解平衡可知2c(Sr2+)=c(F-)，有平衡H+(aq)+F-(aq)HF(aq)可知，溶解得到的c(F-)等于溶液中存在的c(F-)与生成的c(HF)之和，故溶液中均存在2c(Sr2+)=c(F-)+c(HF)，C正确；D．由图可知c点处c(Sr2+)=c(F-)，过程中加入了盐酸，溶液显酸性，再结合电荷守恒可推知c(Cl-)＞c(Sr2+)。11．(1)增大接触面积，提高反应速率(2)2Fe3++3Cu(OH)2=2Fe(OH)3+3Cu2+c(3)3.6已经(4)2NiSO4+NaClO+4NaOH=2NiOOH↓+NaCl+2Na2SO4+H2O(5)向过滤器中加入蒸馏水浸没沉淀，待蒸馏水流下后，重复操作2～3次。(6)(3)由题中表格数据可知，25℃时，“调节pH”后，测得滤液中c(Fe3+)=1.0×10-6mol/L，c(Cu2+)=5.0mol/L，因为Ksp[Fe(OH)3]=6.4×10-38，所以c(Fe3+)×c3(OH-)=Ksp[Fe(OH)3]，则c(OH-)===4×10-11mol/L，c(H+)==×10-3mol/L，pH=3+lg4=3+2lg2=3.6；又c(Cu2+)×c2(OH-)=5×(4×10-11)2=8×10-21＜Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20，所以Cu(OH)2已经完全溶解；12．(1)afg(或gf)debch吸收N2O中混有的HNO3、水蒸气和HCl气体SnCl2+N2O+(x+1)H2O=SnO2·xH2O↓+N2+2HCl继续通入N2O至三颈瓶冷却后，关闭分液漏斗活塞防止E中液体倒吸入B中(2)蒸馏烧瓶ClO-+2+H2O=Cl-+3N2↑+2OH-平衡压强、使液体容易流下；减小测定气体体积时的误差×100%【分析】根据反应原理，利用盐酸与混合液中加入稀硝酸反应产生一氧化二氮，利用D中的碱石灰吸收N2O中混有的HNO3、HCl和水蒸气，进入装置C中与NaNH2反应制备NaN3，B用于防止E中水蒸气进入C中干扰实验，E用于处理尾气N2O，进而对产品的纯度进行探究。(2)③由数据信息知，生成N2体积为(V1-V2)mL，由关系式2NaN3～3N2列式得产品中NaN3的质量分数