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文档简介
11、根据晶体场理论,正八面体场中,由于配体的影响,中心原子d轨道能级分裂后,能量上下的关系为:E(dγ)>E(dε)。A12、三氟化硼中的硼的sp2杂化轨道是由1个2s电子和两个2p电子杂化而成的。B13、非极性分子中可能含有极性共价键〔如CCl4〕,极性分子中只有极性共价键。B14、基态P(磷)原子中的2s轨道的能量大于基态N(氮)原子中的2s轨道的能量。B15、根据现代价键理论,σ键可以单独存在,而π键只能依附于σ键而存在。A16、[27Co(en)3]3+的实测磁矩为4.90μB,那么可推断其为外轨型配合物。A17、两种一元弱酸,Ka越大的越容易失去质子,酸性越强,在水溶液中的解离度也越大。B18、氢键虽象共价键一样具有方向性和饱和性,但是并不属于化学键范畴。B19、电子这种微粒也有波动性,但与机械波或电磁波不同,只反映电子在原子核外空间出现概率的大小。A20、今有一氯化钠水溶液,测得凝固点为-0.26℃。根据凝固点降低公式计算得该溶液的渗透浓度/mol·L-1为c,那么该氯化钠溶液的物质的量浓度/mol·L-1为c/21、某同学在用半机械加码电光分析天平称量某物的质量时,翻开升降枢纽后,此时,标尺的偏转比拟慢,于是,将升降枢纽翻开至最大,但最后发现显示屏上标线处在标尺的零刻度的左边,这时,该同学的正确操作是AA.关好升降枢纽,将圈码减少10mg,重新称量B.关好升降枢纽,将圈码增大10mg,重新称量C.直接将圈码减少10mg,稳定后读数D.直接将圈码增大10mg,稳定后读数〔实验题〕2、滴定管清洗后,内壁应不挂有水珠。一同学用内壁挂有水珠的酸式滴定管来测定硼砂含量,假定其它操作都无问题,包括用蒸馏水及酸标准液润洗过程,那么最后结果,硼砂含量会AA.偏高B.偏低C.无影响D.无法确定〔实验题〕3、半机械加码电光分析天平是一种精密的称量仪器。天平玛瑙刀口锋利程度直接影响到天平的灵敏度,故使用中应特别注意保护刀口。以下说法中,可以保护刀口的是DA.旋转升降枢纽时,必须缓慢均匀,过快会使刀刃急触而损坏B.当天平处于工作状态时,决不允许在称盘上取放称物及砝码,一定要关上天平,将天平梁托起后取放称物及砝码C.天平读数时,应将两边边门关上,否那么空气流动可能会使天平左右摇摆,从而影响到玛瑙刀口D.以上全都可以〔实验题〕4、H原子中3d、4s、4p能级之间的能量上下关系为BA.3d<4s<4pB.3d<4s=4pC.3d=4s=4pD.3d>4s=4p5、水具有反常的高沸点是由于存在着CA.共价键B.孤对电子C.氢键D.离子键6、在用可见分光光度法测量时,某有色溶液的浓度变为原来的一半时,其吸收光谱上最大吸收峰的位置和高度将会DA.位置向短波方向移动,高度不变B.位置向长波方向移动,高度不变C.位置不变,峰的高度也不变D.位置不变,峰的高度变为原来的一半7、由n和l两个量子数可以确定BA.原子轨道B.能级C.电子运动的状态D.电子云的形状和伸展方向8、以下分子中,偶极距不等于零的极性分子是CA.BeCl2B.BF3C.H2SD.9、有关配合物的下述说法中错误的选项是DA.[Fe(CN)6]3-与[FeF6]3-虽然都是八面体配合物,但其分裂能⊿o不相等B.Cd的原子序数为48,CN-为强场配体,但[Cd(CN)6]4-不能称为低自旋配离子C.EDTA滴定法中控制溶液的pH值相当重要D.在血红色的[Fe(SCN)6]3-配合物中加足量EDTA也不能生成[FeY]-10、以下几组用半透膜隔开的溶液中,水由右向左渗透的是CA.5%C12H22O11〔蔗糖〕│5%C6H12O6〔葡萄糖〕B.0.5mol·L-1CO(NH2)2〔尿素〕│0.5mol·L-1NaClC.0.5mol·L-1Na2CO3│0.5mol·L-1NaClD.0.5mol·L-1Na2SO4│0.5mol·L-1CaCl211、有关以下沉淀溶解说法正确的选项是CA.CaC2O4既溶于HCl又溶于HAcB.Mg(OH)2溶于HCl不溶于NH4ClC.AgCl溶于NH3·H2OD.AgI溶于NH3·H2O和KCN12、影响缓冲容量的因素是CA.缓冲溶液的pH值和缓冲比B.共轭酸的pKa和共轭碱的pKbC.缓冲溶液的共轭碱浓度与共轭酸浓度及二者之比D.缓冲溶液的总浓度和共轭酸的pKa13、某一可逆的元反响,在298.15K时,正反响速率常数k1是逆反响速率常数k-1的10倍。当反响温度升高10K时,k1是k-1的8倍。这说明CA.正反响的活化能和逆反响的活化能相等B.正反响的活化能一定大于逆反响的活化能C.正反响的活化能一定小于逆反响的活化能D.无法比拟正、逆反响活化能的相对大小14、以下说法中正确的选项是BA.弱酸溶液愈稀,解离度愈大,溶液的pH值便愈小B.强碱滴定弱酸时,只有当c·Ka≥10-8时,弱酸才能被准确滴定C.对于二级反响,lnc~t呈线性关系D.滴定分析中的系统误差可以通过增加平行测定的次数来减小15、假定某一电子有以下成套量子数〔n、l、m、s〕,其中不可能存在的是DA.3,2,2,1/2B.3,2,-1,1/2C.1,0,0,-1/2D.2,-1,0,1/216、(Fe3+/Fe2+)=0.77V;(Fe2+/Fe)=–0.41V;(Sn4+/Sn2+)=0.15V;(Sn2+/Sn)=-0.14V;在标准状态下,这几种物质中相对最强的氧化剂和相对最强的复原剂是CA.Fe3+,Fe2+B.Sn4+,Sn2+C.Fe3+,FeD.Sn4+,Sn17、配合物[Pt(NH3)2Cl2]中心原子的配位体是BA.NH3、Cl2B.NH3、Cl–C.NH3D.Cl–18、298.15K时,HAc的Ka=1.76×10-5,NH3·H2O的Kb=1.79×10-5,那么在该温度下,NaAc溶液的碱性和NH3·H2O相比BA.比NH3·H2O强B.比NH3·H2O弱C.两者相当D.不好比拟19、以下关于高分子化合物溶液与溶胶性质的说法错误的选项是BA.高分子化合物属于热力学稳定系统,而溶胶为热力学不稳定系统,具有聚结不稳定性BB.二者均属于胶体分散系,分散相粒子大小在1~100nm之间,略小于可见光的波长,均可发生光的散射,因而都有明显的Tyndall现象C.少量的电解质可以使溶胶发生聚沉,而对高分子化合物溶液那么没有影响D.高分子化合物溶液属均相分散系,而溶胶为多相分散系20、:Θ(Ag+/Ag)=0.7996V,Θ(Cu2+/Cu)=0.3402V,在室温下将过量的铜屑置于0.2mol·L–1AgNO3溶液中,达平衡时,溶液中[Ag+]/mol·L–1为AA.5.5×10-9B.2.9×10-17C.1.7×10-9D.4三、填空题〔20分,每空1分〕1、在实验中要配制一系列标准溶液均需要从某溶液中用吸量管进行屡次移取时,每次都要溶液吸取后的起始位置置于吸量管最上面的零刻度,这样做的目的是为了尽可能减小〔1〕。〔实验题〕2、某同学用螯合滴定来测定水的总硬度,以EDTA为螯合剂,较快地滴至指示剂变色,那么最终结果将比真实值〔2〕。〔实验题〕3、径向分布函数D〔r〕表示离核半径为r处微单位厚度薄球壳夹层内电子出现的〔3〕。4、溶胶具有聚结不稳定性,但它却能较稳定存在,其原因除了Brown运动外还有〔4〕和〔5〕。5、配合物“硝酸氯·硝基·二〔乙二胺〕合钴〔Ⅲ〕〞的化学式是〔6〕,中心原子的配位数是〔7〕。6、多电子原子中,n相同时,l较小的电子(8)能力较强,离核更近些,受到其它电子对它的屏蔽作用较弱,因而能量较低。7、用20mL0.03mol·L-1AgNO3溶液与25mL0.02mol·L-1KI溶液作用制备AgI溶胶,形成的胶团结构为〔9〕。假设要使此溶胶发生聚沉,以下电解质AlCl3、MgSO4、Na3PO4中聚沉能力最强的是〔10〕。8、形成烟雾的化学反响之一为:O3(g)+NO(g)=O2(g)+NO2(g)。现此反响对O3和NO都是一级,速率常数为1.2×107L·mol-1·s-1。那么当O3和NO的起始浓度均为5.0×10-8mol·L-1时,反响的半衰期为〔11〕。由此刻开始,经过3个半衰期,耗时〔12〕9、Lambert-Beer定律只有在入射光为〔13〕时才适用。在可见分光光度计的使用过程中,为了使读数误差较小,假设测出吸光度A=1.2,那么可通过以下方法来调节:〔14〕和〔15〕。10、实验室常用酒石酸氢钾(KHC4H4O6)来配制标准缓冲溶液。在该缓冲溶液中,存在的缓冲对有〔16〕和〔17〕。11、在第四周期中,基态原子中未成对电子数最多的元素原子的基态电子排布式为〔18〕。12、在298.15K,电池〔-〕Cu|Cu2+(c1)‖Ag+(c2)|Ag(+)的c1增大为10c1,电池电动势将比原来〔增?减?多少?〕〔19〕13、四次测定某溶液的浓度,结果分别为:0.2041、0.2049、0.2043、0.2046,单位mol·L-1,那么该实验结果的相对平均偏差为〔20〕%。四、计算题〔20分〕1、[25Mn(H2O)6]2+的电子成对能P=25500cm-1,分裂能Δo=7800cm〔1〕根据晶体场理论写出该中心原子的d电子排布情况;〔2分〕〔2〕该配离子为高自旋还是低自旋;〔2分〕〔3〕计算配离子的晶体场稳定化能CFSE。〔2分〕2、在含有0.1mol·L-1NH3,0.1mol·L-1NH4Cl和0.20mol·L-1[Cu(NH3)4]2+溶液中,〔1〕溶液的pH值是多少?〔2分〕〔2〕溶液中的[Cu2+]为多少?〔2分〕〔3〕能否有Cu(OH)2沉淀生成。〔1分〕[Cu(NH3)4]2+的K稳=1.12×1013,Cu(OH)2的Ksp=5.6×10-20,NH3的Kb=1.79×10-5。3、反响:AgI+2CN-[Ag(CN)2]-+I-,〔1〕写出上述反响所代表的电池组成式。〔1分〕〔2〕正、负极电极反响。〔2分〕〔3〕假设Θ(Ag+/Ag)=0.7996V,AgI的Ksp=8.52×10-17,[Ag(CN)2]-的K稳=1.26×1021,求该电池的标准电池电动势EΘ。〔2分〕〔4〕求该反响的平衡常数K。〔1分〕4、Ifareactionhask=3.0×10-4s-1at25℃andanactivationenergyof100.0kJ·mol-1,whatwillthevalueofkbeat50℃答案三、填空题〔每空1分,计20分〕1、(1)体积误差2、(2)偏大3、(3)概率4、(4)胶粒带电(5)水合膜的存在5、(6)[Co(en)2(NO2)Cl]NO3(7)66、(8)钻穿能力7、(9){(AgI)m·nAg+·(n-x)NO3-}x+·xNO3-(10)Na3PO48、(11)1.7s(12)11.7s9、(13)单色光(14)减小浓度为一半(15)减小吸收池厚度一半10、(16)H2C4H4O6-HC4H4O6-(17)HC4H4O6--C4H4O611、(18)[Ar]3d54s112、(19)减小0.296V13、(20)0.15%四、计算题〔共20分〕1、P>Δo,弱场。中心原子Mn2+:[Ar]3d54s0分裂后的d轨道电子排布:dγ↑↑dε↑↑↑高自旋CFSE=2E(dγ)+3E(dε)=2×0.6Δo+3×(-0.4Δo)=02、NH3-NH4+体系:Kb(NH3)=1.79×10-5,pKb=4.75,pKa=9.25pH=pKa+lg=9.25[Cu(NH3)4]2+Cu2++4NH3pOH=4.75[OH-]=1.78×10-5mol·LQ=[Cu2+]·[OH-]2=1.79×10-10×(1.78×10-5)2=5.67×10-20>Ksp=5.6×10-20有沉淀生成。3、(-)Agㄧ[Ag(CN)2]-,CN-‖I-ㄧAgI,Ag(+)电极反响:正极:AgI+e-=Ag+I-负极:Ag+2CN--e-=[Ag(CN)2]-Θ(AgI/Ag)=Θ(Ag+/Ag)+0.0592lg[Ag+]=0.7996+0.0592lgKsp=-0.1511VΘ[Ag(CN)2-/Ag]=Θ(Ag+/Ag)+0.0592lg[Ag+]’=0.7996+0.0592lg=-0.4487VEΘ=Θ(AgI/Ag)-Θ[Ag(CN)2-/Ag]=-0.1511-(-0.4487)=0.2976VlgK=nEΘ/0.0592=1×0.2976/0.0592=5.03K=1.07×1054.,k50=22.74×k25=22.74×3.0×10-4=6.8×10-3s-11.H2SO4的摩尔质量是98g·mol-1,所以1mol的质量为49g。2.临床上的等渗溶液是渗透浓度为280~320mmol·L-1的溶液。A3.H3PO4的共轭碱同时又是HPO42-的共轭酸。A4.0.2mol·L-1的HAc和0.1mol·L-1的NaOH等体积混合,可以配成缓冲溶液,该缓冲溶液的共轭酸是HAc,共轭碱是NaAc。A5.溶度积Ksp是离子积Q的一个特例。A某溶液的pH值为4.62,该数值的有效数字为三位。B7.温度升高,分子碰撞频率加快是反响速率加快的主要原因。B8.任一复杂反响的反响级数,必需由实验决定。A9.甲烷(CH4)中C的氧化值为-4。A10.在电池反响中,正极失去电子的总数等于负极得到的电子总数。B11.〔Cu2+/Cu〕=0.3402V,〔Zn2+/Zn〕=-0.7618V,所以Cu2+的氧化能力比Zn2+强。A12.氢原子的3s轨道与3d轨道的能量相等。A13.电子的波动性与机械波或电磁波不同,只反映电子在原子核外空间出现概率的大小,是概率波。A14.同一种原子在不同的化合物中形成不同键时,可以是不同的杂化态。A15.三氯甲烷CHCl3分子的中心原子C采取sp3不等性杂化。B16.二氧化碳分子O=C=O中C=O键是极性键,但正负电荷重心重合,是直线形非极性分子。A17.氢键既称为“键〞,就属于化学键范畴。B18.在H2O和C2H5OH分子之间存在取向力、诱导力、色散力和氢键。A19.K3[Fe(CN)6]和[Fe(H2O)6]Cl2的中心原子的氧化值相等。B20..[Co(en)3]3+中心原子的配位数为3。B1.相同温度下以下溶液中渗透压最大的是CA.0.1mol·L-1的葡萄糖C6H12O6B.0.1mol·L-1的NaCC.0.1mol·L-1的MgCl2D.0.1mol·L-1的蔗糖C12H22O112.会使红细胞发生溶血的溶液是BA.9g·L-1NaCl(Mr=58.5)B.g·L-1的NaCC.50g·L-1C6H12O6(Mr=180)D.100g·L-1的C6H123.人体血浆中最重要的抗酸成分是CA.H2PO4-B.HPO42-C.HCO3-;D.CO24.Ag2CrO4的溶解度为Smol·L-1,那么它的Ksp为BA.S2B.4S3C.27S4D.1085.用0.1000mol·L-1NaOH滴定0.1000mol·L-1HAc时,滴定突跃为7.8~9.7,可选择做指示剂的是CA.百里酚蓝〔1.2-2.8〕B.甲基橙〔3.1-4.4〕C.酚酞〔8.0-9.6〕D.甲基红〔4.4-6.2〕6.用0.1mol·L-1NaOH分别滴定同浓度同体积的HCl和HAc,相同的是BA.化学计量点的pH值B.NaOH过量后的滴定曲线形状C.突跃范围D.滴定曲线的起点7.反响2A+B→C的速率方程是υ=kc(A)c(B),该反响是BA.一级反响B.二级反响C.零级反响D.元反响8.以下因素中与反响速率无关的因素是DA.活化能EaB.反响物浓度C.催化剂D.电动势E9.(Fe3+/Fe2+)=0.77V,(Fe2+/Fe)=–0.41V,(Sn4+/Sn2+)=0.15V,(Sn2+/Sn)=-0.14V,在标准状态下,这几种物质中相对最强的氧化剂是AA.Fe3+B.Sn4+C.Fe2+D.Sn2+10.(Fe3+/Fe2+)=0.77V,(Fe2+/Fe)=–0.41V,(Sn4+/Sn2+)=0.15V,(Sn2+/Sn)=-0.14V,在标准状态下,以下反响不能正向进行的是BA.Fe3++Fe=2Fe2+B.Fe2++Sn=Fe+Sn2+C.2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+D.Sn4++2Fe=Sn2++2Fe2+11.假定某一电子有以下成套量子数〔n、l、m、s〕,其中不可能存在的是DA.3,2,2,+1/2B.3,2,-1,+1/2C.1,0,0,-1/2D.2,1,0,+112.以下多电子原子能级在电子填充时能量最高的是DA.n=1,l=0B.n=2,l=0C.n=4,l=0D.n=3,l13.有四种元素,其基态原子价层电子组态分别为A=1\*GB3①2s22p5,=2\*GB3②4s24p5,=3\*GB3③5s22p0,=4\*GB3④4s24p0,它们中电负性最大的是A.=1\*GB3①B.=2\*GB3②C.=3\*GB3③D.=4\*GB3④14.以下分子中键角最大的是DA.NH3B.CH4C.H2OD.BF15.以下分子中,中心原子与其他原子键合时所用杂化轨道为sp的是BA.CH4B.BeCl2C.NH3D.BF16.以下分子中,不能形成氢键的是AA.CH3FB.H2OC.NH317.以下轨道重叠能形成σ键的是DA.s—pyB.py—pyC.pz—pzD.sp—s18.以下配合物中配位数是6的是DA.[Cu(NH3)4]2+B.[Ag(NH3)2]+C.[Pt(NH3)2Cl2]D.FeY-19.抗癌药物顺-二氯二氨合铂(II)[Pt(NH3)2Cl2]中心原子的配位体是BA.NH3、Cl2B.NH3、Cl-C.NH3D.Cl-20.以下离子中单电子数最少的是DA.26Fe3+B.26Fe2+C.27Co3+D.28Ni2+三、填空题〔每空1分,共10分〕1.根据酸碱质子理论,HCO3-属于①。2.当以酚酞为指示剂,用0.1000mol·L-1的HCl滴定某Na2CO3溶液至红色恰好消失时,耗去HCl标准液20.25mL,加甲基橙指示剂继续滴定至黄色恰好变为橙色时耗去HCl标准液的总体积应为②mL。3.Ag2CrO4、AgI的溶度积Ksp值分别为1.1×10-12、8.5×10-17。一混合溶液中含有CrO42-,I-,浓度均为逐滴参加0.10mol·L-1AgNO3溶液时,生成沉淀的先后顺序是③。4.可逆反响中吸热反响的活化能比放热反响的活化能④。5.在以下电池(-)Cu│Cu2+‖Ag+│Ag(+)的负极中参加浓氨水,电池的电动势将⑤,在正极中参加KI,电池的电动势将⑥。6.原子轨道角度分布图反映了角度波函数Y和⑦〔r?方位角?概率?概率密度?〕的关系。7.24Cr原子的电子排布式是⑧。8.甲烷分子间的作用力是哪类范德华力:⑨。9.命名为⑩。四、计算及问答题〔15分〕1.(Ag+/Ag)=0.802V,(Cu2+/Cu)=0.342V,求〔1〕用这两个电极组成原电池,写出该原电池组成式〔写对1个电极1分,共2分〕〔2〕计算标准电池电动势〔1分〕〔3〕计算电池总反响的平衡常数〔1分〕,判断该反响是否进行完全〔1分〕。2.N的核电荷数是为7,试用杂化轨道理论解释NH3分子的形成。用原子轨道方框图说明NH3分子中N原子的杂化过程〔1分〕;说明是等性杂化还是不等性杂化〔1分〕?分子的空间构型如何〔1分〕?说明N和H原子之间的成键情况:所形成共价键的类型〔σ?π?1分〕N—H键是哪两种轨道重叠形成〔1分〕,说明键的极性〔1分〕说明分子是极性分子还是非极性分子〔1分〕?分子中的键角多大〔1分〕?3.NH3的Kb=1.79×10-5,〔1〕NH4+的Ka〔1分〕〔2〕计算0.100mol·L-1的NH4Cl溶液的[H+]〔0.5分〕和pH值〔0.5分〕。答案第一局部理论局部三、填空题1.①两性物质2.②40.503.③I-(AgI),CrO42-(Ag2CrO4)4.④大5.⑤增大⑥减少6.⑦方位角7.⑧[Ar]3d54s1或1s22s22p63s23p63d54s18.⑨色散力9.⑩硫酸三〔乙二胺〕合铁〔Ⅲ〕四、计算及问答题1.〔1〕(-)Cu|Cu2+||Ag+|Ag(+)〔2分,一个电极1分〕〔2〕E=+--=0.802-0.342=0.46(V)〔1分〕〔3〕K=3.47×1015〔1分〕,完全〔1分〕2.(1)〔1分〕不等性杂化〔1分〕三角锥〔1分〕σ〔sp3—s〕键〔2分〕极性键〔1分〕极性分子〔1分〕107°〔1分〕3.〔1分,仅公式对0.5分〕〔0.5分〕pH=5.13〔0.5分〕根底化学试卷〔3〕1.临床上的两个等渗溶液假设以任何体积比混合后仍为等渗溶液。A2.将HAc-Ac-缓冲溶液稀释一倍,溶液中的[H+]就减少为原来的1/2。B3.新别离的红细胞放入0.3mol·L-1Na2SO4溶液中其形状不变。B4.弱酸的浓度越低,解离度越大,[H+]也越高。B5.将0℃冰放入0℃6.一种酸,其酸性的强弱不仅与其本性有关,还与溶剂的性质有关。A7.当向含有能与某沉淀剂生成沉淀的几种相同浓度离子的混合溶液中逐滴参加某沉淀剂时,无论离子所带电荷多少,必然是溶度积最小的离子首先沉淀。B8.组成缓冲系的共轭酸碱对的缓冲比越大,其缓冲容量也就越大。B9.可见分光光度法只能测定有色溶液,对于无色溶液必须参加显色剂与被测物质反响生成稳定的有色物质后才能进行测定。A10.κ愈大,说明溶液对入射光愈易吸收,测定的灵敏度愈高。一般κ值在103以上即可进行分光光度法测定。A1.弱酸性药物在酸性环境中比在碱性环境中BA.解离度高B.解离度低C.极性大D.不变2.测定生物高分子化合物的摩尔质量,以下方法中最不宜采用的是CA.渗透压法B.凝固点降低C.沸点升高法D.蒸汽压降低3.酸碱质子理论的创始人是CA.LewisB.ArrheniusC.BrönstedD.Debye-Hückel4.在4份等量的水中,分别参加相同质量的葡萄糖〔C6H12O6,Mr=180〕,NaCl〔Mr=58.5〕,CaCl2〔Mr=111〕,蔗糖〔C12H22O11,Mr=342〕组成溶液,其能产生渗透压力最高的是BA.C6H12O6B.NaClC.CaCl2D.C12H22O115.在分光光度法中的吸光度A可表示为:DA.It/IoB.lgIt/IoC.Io/ItD.lgIo/It6.用波长相同的单色光测定甲、乙两种浓度不同的同一种有色物质,假设甲溶液用厚度为1cm的吸收池,乙溶液用2cm的吸收池进行测定,结果吸光度相同,甲乙两溶液的关系是CA.甲与乙浓度相等B.乙的浓度是甲的2倍C.甲的浓度是乙的2倍D.甲的浓度是乙的1/4倍7.欲使被半透膜隔开的两种溶液间不发生渗透,应使两溶液CA.质量摩尔浓度相同C.物质的量浓度相同C.渗透浓度相同D.质量浓度相同8.用0.1mol·L-1NaOH溶液分别与HCl和HAc溶液各20ml反响时,均消耗掉20mlNaOH,这表示BA.HCl和HAc溶液中,H+浓度相等B.HCl和HAc溶液的物质的量浓度相等C.HCl和HAc溶液的pH相等D.HCl和HAc的质量浓度相等9.以下公式中有错误的选项是AA.pH=pKa+lg[HB]/[B-]B.pH=pKa-lg[HB]/[B-]C.pH=pKa+lgn(B-)/n(HB)D.pH=-lg〔Kw/Kb〕+lg[B-]/[HB]10.以下各物质之间能构成缓冲系的是:CA.NaHSO4和Na2SO4B.HCl和HAcC.NaH2PO4和Na2HPO4D.NH4Cl和NH4三、填空题〔30分〕1.碳酸缓冲系是人体最重要的缓冲系,其抗酸成是;抗碱成分是。尽管其缓冲比不是缓冲容量最大的缓冲比,但是可由调节。由调节,从而到达维持体内血液中的pH=。2.晶体渗透压力是指,其对于维持起主要作用。胶体渗透压力是指,其对于维持起主要作用。当某些疾病引起血液中降低将会导致水肿。3.将被测物吸光度控制在范围可使透光率读数误差较小,控制的方法是或。4.分光光度计的根本部件,,,,。5.强碱能够直接准确滴定弱酸的判据是。强碱滴定多元弱酸能否分步滴定的条件是。6.稀溶液的依数性包括,它适用于。7.在含有Cl-和CrO42-的混合溶液中〔浓度均为0.1mol·L-1〕,当逐滴参加Ag+时,先沉淀。沉淀刚开始析出时,Ag+浓度为。继续参加Ag+,当另一种离子开始沉淀时,Ag+浓度为,其阴离子浓度为。〔Ksp.AgCl=1.7710-10;Ksp.Ag2CrO4=1.1210-12〕8.以下数据:0.00814、1.76×10-5、0.50%、和pH=10.50的有效数字位数各是、、、。五、计算题〔40分〕1.改良的X—透视定量诊断肠疾病中,患者需喝BaSO4的溶液。然而由于Ba2+是有毒性的。它的浓度可由参加Na2SO4降低。分别计算:BaSO4溶液的溶解度(1)纯水中的(2)在0.10mol·L-1Na2SO4中的〔Ksp,BaSO4=1.0810-10〕。2.取某一元弱酸试样1.2500g,用水溶解至50.00mL,可用41.20mL0.0900mol·L-1NaOH溶液滴定至计量点,然后再参加8.24mL0.3630mol·L-1HCl时,溶液的pH为4.30。求:(1)弱酸的摩尔质量;(2)计算弱酸的解离常数;(3)选用何种指示剂指示计量点。3.现要配制1升pH值与正常人血浆〔pH=7.4〕相同的生理缓冲溶液,需要用c〔HA〕=0.3mol·L-1和c〔NaA〕=0.1mol·L-1的溶液各多少mL?HA的pKa=8.10。假设将人体红细胞置于此缓冲液中,会出现什么现象〔皱缩或膨胀,破裂〕?4.实验测得弱碱苯胺〔C6H5NH2〕水溶液的凝固点为-0.186℃(1)此苯胺溶液的浓度为多少?(2)该溶液的pH值为多少?(3)假设向1升溶液中参加0.1molMgCl2(s)〔设溶液体积不变〕,有无Mg〔OH〕2沉淀生成?〔:Kf.water=1.86K·kg·mol-1;Kb.苯胺=4.2610-10;Ksp.Mg〔OH〕2=1.210-11〕5.血红蛋白是存在红细胞中的一种蛋白,其将O2从肺运输到人体细胞。其中亚铁占血红蛋白的0.33%〔质量分数〕,假设取血红蛋白1.0g溶于水中配制成100mL溶液,200答案填空〔30分〕1.HCO3-;H2CO3或[CO2]溶解;肺;[CO2]溶解;肾;HCO3-;7.35~7.45;2.电解质、小分子物质产生的渗透压力;细胞膜内外的渗透平衡;高分子物质产生的渗透压力;毛细血管内外的渗透平衡;血浆中蛋白质减少;3.0.2~0.7;调节溶液浓度;选取不同厚度的吸收池;4.光源、单色光器、吸收池、检测器、信号处理器;5.cAKa≥10-8;Ka1/Ka2≥104;6.蒸气压下降、沸点升高、凝固点降低、渗透压力;难挥发非电解质的稀溶液7.Cl-;1.77×10-9mol·L-1;3.35×10-6mol·L-1;5.28×10-5molL-18.3;3;2;2。五、计算题1.解:(1)BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)溶解度/mol·L-1SSS(2)有同离子效应时,[SO42-]=0.100mol·L-1+Smol·L-1≈0.100mol·L-1Ksp=[Ba2+]·[SO42-]=0.100S,S=10Ksp=1.08×10-9mol·L-12.解:(1),M=337.1g·mol-1(2)n(HB)=n(HCl)=8.24ml×0.363mol·L-1=2.99mmoln(B-)=n(NaOH)-n(HCl)=0.718mmol4.30=pKa+lg(0.718/2.99),Ka=1.20×10-5(3)酚酞3.解:设参加的NaA的体积为VmL,那么HA的体积为(1000-V)mL,7.40=8.10+lg[0.10V/(0.30)(1000-V),V=375mL,HA的体积为625mL。cos=0.10×375×2+0.30×625=262mmol·L-1,低渗,破裂溶血。4.解:(1)c≈bB=ΔTf/Kf=0.186K/1.86K·kg·mol-1=0.10mol·L-1;(2),pOH=5.20,pH=8.80;(3)[Mg2+]·[OH-]2=0.10×(6.25×10-6)2=3.91×10-12<Ksp,没有沉淀生成。5.解:Π=cRT=mRT/MBV,代入题目所给的数据,得出MB=67508g·mol-1,那么一分子血红蛋白含铁原子数为67508×0.33%1.临床上的两个等渗溶液假设以任何体积比混合后仍为等渗溶液。A2.含有极性共价键的分子必定是极性分子。B3.同一中心离子形成的正八面体配合物中,强场配体形成的是低自旋配合物。B4.组成缓冲系的共轭酸碱对的缓冲比越大,其缓冲容量也就越大。B5.在溶液中,EDTA几乎可与所有的金属离子按摩尔比1∶1形成配合物,配位数为1。B6.铜(29Cu)的原子核外电子的排布式为[Ar]3d94s2。B7.活化能是活化分子所具有的能量。B8.一般情况下,不管是放热反响还是吸热反响,温度升高,反响速率度都加快。A9.稳定单质的ΔfHm、ΔcHm、ΔfGm、Sm都为零。B10.(1/2)Cl2(g)+e-Cl-(aq)与Cl2(g)+2e-2Cl-(aq)的标准电极电位相等。A1.对于4p1电子,以下描述(n,l,m,s)正确的选项是AA.4,1,-1,-1/2B.4,3,2,1C.4,2,-2,-1/2 D2.以下分子中,碳原子与氢原子成键方式采取sp2-s方式的是BA.CH4B.C2H4C. C2H2 D.C23.以下各组分子间同时存在取向力,诱导力,色散力和氢键的是AA.H2O-CH3OH B.I2-CCl4C.N2-N2D.4.配离子[Fe(CN)6]3-,采取的是d2sp3杂化形式,那么此配合物的空间构型为BA.正四面体 B.正八面体C.三角双锥 D.平面三角形5.配离子[27Co(NO2)6]3-的磁矩为0μB,中心原子Co3+的d电子排布式为AA.dε6dγ0 B.dε0dγ6C.dε2dγ4 D.dε0dγ6.H2O分子中的氧原子采取杂化类型和分子的空间构型分别为CA.sp直线型B.sp2平面三角型C.sp3不等性杂化,V字型D.不能用杂化理论解释。7.以下各组量子数的值没有错误的选项是DA.n=1,l=1,m=0 B.n=3,l=3,m=2C.n=0,l=0,m=0 D.n=1,l=0,m=08.反响H2(g)+(1/2)O2(g)=H2O(g)的ΔrHm,以下说法不正确的选项是CA.ΔrHm为负值B.ΔrHm等于H2O(g)的生成热C.ΔrHm等于H2(g)的燃烧热D.ΔrHm与反响的ΔU数值上不等9.质量作用定律只能直接作用于CA.化合反响B.一级反响C.元反响D.复合反响10.今有电池:(-)Pt,H2(g)∣H+‖Cu+∣Cu(+),要增加电池电动势的方法是CA.负极加大[H+]B.负极降低H2气分压C.正极加大[Cu+]D.正极参加氨水11.一级、二级和零级反响的半衰期CA.都与k和c0有关B.都与c0有关C.都与k有关D.都与k和c0无关12.某反响在一定条件下到达化学平衡时的转化率为36%,当有催化剂存在,且其它条件不变时,那么此反响的转化率应CA.>36%B.<36%C.=36%D.不能确定13.温度一定时,氧化复原反响进行的快慢决定于DA.反响的原电池的电动势E的大小B.反响的标准摩尔自由能变ΔrGmθ的大小C.平衡常数K的大小D.反响活化能Ea的大小14.当热力学温度为0K时,任何纯物质的完美晶体的熵值为AA.零B.大于零C.小于零D.不能确定15.以下各物质之间能构成缓冲系的是CA.NaHSO4和Na2SO4B.HCl和HAcC.NaH2PO4和Na2HPO4D.NH4Cl和NH4三、填空题〔20分〕1.在分子H2C=CH-CH=CH2中,共含有σ键个,π2.电子在原子轨道中排布规律的三原那么是原理、Pauli不相容原理,和规那么。3.在甲烷分子中,碳原子是以杂化轨道成键的。在氨分子中,氮原子是以杂化轨道成键的。4.某反响速率常数k=1.6×10-2s-1,那么此反响为级反响,以对作图可得一直线,直线的斜率为。5.标准电极电位的标准状态,对于溶液中各电极反响物浓度为,假设有气体参加反响那么气体分压为,反响温度为。6.用MO法写出O2分子的分子轨道排布式〔2分〕,并排出O2,O2-,O2+分子的稳定性顺序。7.VB法中的σ键对称性及特点,π键对称性及特点。8.稀溶液的依数性包括:蒸汽压下降、、和渗透压力。答案三、填空题〔20分〕1.9个;2个;2.能量最低;洪特;3.sp3等性;sp3不等性;4.一;lnc;t;6.9×10-3s-1;5.1mol·L-1;100kPa;没规定,常用298.15K;6.O2:[KK(σ2s)2(σ2s*)2(σ2px)2(π2py)2(π2pz)2(π2py*)1(π2pz*)1]〔2分〕;O2-<O2<O2+;7.沿键轴呈圆柱形对称分布;镜面反对称;8.凝固点降低;沸点升高根底化学试卷〔8〕一.单项选择题(本大题共30题,其中1~30题每题1分,31~40题每题2分,共50分。)1.测定高分子化合物血红素相对分子质量的最适宜方法是A.蒸气压下降法B.沸点升高法C.凝固点下降法D.渗透压力法2.以下各对溶液中,中间用半透膜隔开,有较多水分子自左向右渗透的是A.0.5mol·L-1CaCl2┃0.5Na2SO4mol·L-1B.0.3mol·L-1NaCl┃0.1mol·L-1BaCl2C.0.5mol·L-1C6H12O6┃0.3mol·L-1C12H22D.0.2mol·L-1NaCl┃0.5mol·L-1C6H12O3.在以下溶液(1)c(C6H12O6)=0.1mol·L-1,(2)c(Na2SO4)=0.1mol·L-1,(3)c(NaCl)=0.1mol·L-1,〔4〕c(HAc)=0.1mol·L-1中,凝固点由高到低的顺序是A.(1)>(4)>(3)>(2)B.(2)>(3)>(4)>(1)C.(1)>(2)>(3)>(4)D.(2)>(4)>(3)>(1)4.根据酸碱质子理论,以下物质只能为碱的是A.HCO3—B.H2OC.NH4+D.Ac—5.柠檬酸〔缩写为H3Cit〕的pKa1=3.14,pKa2=4.77,pKa3=6.39,假设准备配制pH为6.00的缓冲溶液,应选择以下哪对-缓冲对。A.H2Cit--HCit2-B.HCit2--Cit3-C.H3Cit-H2Cit-D.H2Cit--Cit3-6.Whichchoicelistedbelowisthemeaningof“bB〞?A.amountofsubstanceconcentrationB.molalityC.massfractionD.molefraction7.用0.1000mol•L-1NaOH滴定0.1000mol•L-1HAc时,计量点的pH为多少?〔Ac-的Kb=5.68×10-10〕A.4.72B.7.00C.9.83D.8.738.上题〔第7题〕应选用的指示剂为A.甲基橙B.甲基红C.酚酞D.中性红9.某指示剂的pKHIn=7.0,其酸色为黄色,碱色为红色,那么其在pH=5.5的溶液中显A.红色B.黄色C.橙色D.兰色10.以下元素基态原子的d轨道为半充满的是A.23VB.15PC.24CrD.27Co11.假设用四个量子数表示某电子的运动状态,以下错误的选项是A.n=3,l=1,m=-1,s=+1/2B.n=4,l=2,m=+2,s=-1/2C.n=2,l=2,m=0,s=-1/2D.n=3,l=1,m=+1,s=+1/212.参加沉淀剂使配离子转换为沉淀物,下述情况最有利的是A.Ks越大,Ksp越大B.Ks越小,Ksp越小C.Ks越小,Ksp越大D.Ks越大,Ksp越小13.以下电子亚层中,可容纳的电子数最多的是A.n=5,l=1B.n=3,l=2C.n=5,l=0D.n=6,l=114.以下哪一个表示“有效碰撞理论〞?A.effectivecollisiontheoryB.transitionstatetheoryC.hybridorbitaltheoryD.valencebondtheory15.实验说明反响2NO+Cl2→2NOCl的速率方程式为υ=kc2(NO)c(Cl2),那么对该反响描述错误的选项是A.对Cl2为一级反响B.对NO为二级反响C.为三级反响D.元反响16.电泳时,溶胶粒子往正极移动,说明A.胶核带负电B.胶团带负电C.扩散层带负电D.胶粒带负电17.使As2S3溶胶聚沉,以下电解质的聚沉能力最强的是A.Mg(NO3)2B.K2SO4C.AlCl3D18.某放射性同位素的半衰期t1/2=10天,那么30天后剩余的量为原来的A.1/2B.1/4C.1/3D.1/819.以下各酸碱不可以进行直接准确滴定的是A.0.1mol·L-1HCOOH〔Ka=1.77×10-4〕B.0.1mol·L-1NaAc〔KaHAc=1.74×10-5〕C.0.01mol·L-1NaCN〔Ka=4.93×10-10〕D.0.1mol·L-1NH3·H2O〔KbNH3=1.79×10-5〕20.根据杂化轨道理论,NF3分子中的N采取的杂化方式为A.spB.sp2C.sp3等性21.以下描述正确的选项是升高温度使化学反响速率加快的主要原因是分子运动速率加快。活化分子所具有的能量就是反响的活化能。一般情况下反响的活化能越低,反响速率越慢。有效碰撞发生的条件之一是反响物分子具有较高的能量。22.以下都是由极性键组成的非极性分子的是A.BF3,CO2,CH4B.I2,CH4,CO2,C.H2O,CH3Cl,O2D.H2S,HCl,C6H623.以下液态物质同时存在取向力、诱导力、色散力和氢键的是:A.C6H6B.CCl4C.O224.在1L0.1mol·L-1NH3·H2O中,参加一些NH4Cl晶体,溶液的pH值和NH3·H2O的碱常数如何改变?A.pH值降低,NH3·H2O的碱常数不变B.pH值升高,NH3·H2O的碱常数不变C.pH值降低,NH3·H2O的碱常数变小D.pH值降低,NH3·H2O的碱常数变小25.对电极电势的以下表达中,正确的选项是同一电极作为正极时与作为负极时的电极电势是不相同的电对中复原型物质的浓度减小时,电对的电极电势减小电对中氧化型物质的浓度增大时,电对的电极电势增大D.电极反响式中各物质前面系数增大一倍,那么电对的电极电势增大一倍26.以下描述错误的选项是A.饱和甘汞电极属于参比电极。B.标准电极电位表中φ值是以标准氢电极的电极电位人为规定为零的情况下测得的。C.通常测定溶液的pH时,用玻璃电极作指示电极。D.只要E>0,氧化复原反响方向总是正向自发进行。27.以下说法错误的选项是A.缓冲溶液的缓冲能力可用缓冲容量来表示,缓冲容量越大,缓冲能力越强。B.总浓度一定时,缓冲溶液的缓冲比越大,其缓冲容量就越大。C.缓冲溶液的缓冲范围为pH=pKa±1。D.当缓冲比一定时,缓冲溶液的总浓度越大,其缓冲容量也越大。28.以下说法错误的选项是A.在分光光度法中,为了提高测定的准确度,溶液的吸光度范围应调节在0.2-0.7。B.吸收曲线的根本形状不随溶液浓度的变化而变化。C.摩尔吸光系数随溶液浓度的变化而变化。D.朗伯-比耳定律只适用于单色光。29.以下说法正确的选项是A.稀释公式说明弱酸的浓度越稀,解离度越大,酸性也越强。B.在Na2HPO4溶液中参加Na3PO4会产生同离子效应。C.当HAc分别溶解在液氨.液态氟化氢.水溶剂中时,以在液态氟化氢中酸性最大。D.实验测得某食盐水溶液中NaCl的解离度是87%,因而溶液中尚有13%的NaCl分子未解离。30.以下说法正确的选项是A.在定量分析中,可采取校正的方法减少偶然误差。B.精密度用误差表示,只有在消除系统误差的情况下,精密度高,准确度才高。C.pH=4.75,其有效数字为3位。D.化学计量点与滴定终点不相符,导致的误差为系统误差。31.在200g水中溶解1.0g非电解质及0.488gNaCl(Mr=58.5),该溶液的凝固点为-0.31℃。水的Kf=1.86k·㎏·mol-1A.30B.60C32.用Na2C2O4标定KMnO4溶液浓度,三次测定结果为0.1023、0.1024、0.1019〔单位:mol•L-1A.0.59%B.0.0002C.0.2%D.0.02%33.Ksp〔AgCl〕=1.77×10-10,Ksp〔AgBr〕=5.35×10-13,Ksp〔Ag2CrO4〕=3.6×10-11,某溶液中含有KCl、KBr和Na2CrO4的浓度均为0.01mol·L-1,在向该溶液逐滴参加0.01mol·L-1AgNO3时,最先和最后产生沉淀的分别是A.AgBr和Ag2CrO4B.AgBr和AgClC.AgCl和Ag2CrO4D.一起沉淀34.标定NaOH的基准试剂草酸(H2C2O4·2H2O)A.偏高B.偏低C.无影响D.无法确定35.AgI在0.010mol·L-1KI溶液中的溶解度为〔AgI的Ksp=9.3×10-17〕A.9.3×10-15mol·L-1B.9.3×10-15g·(100mL)C.9.6×10-9mol·L-1D.9.6×10-9g·(100mL)36.有一标准Zn2+离子溶液的浓度为12.0mg·L-1,其吸光度为0.304,有一液体试样,在同一条件下测得的吸光度为0.510,求试样溶液中锌的含量〔mg·L-1〕A.20.1B.7.18C.0.558D.0.099637.:A.-155.2kg·mol-1B.无法计算C.155.2kg·mol-1D.-132.2kg·mol-138.以下说法正确的选项是A.在标准状态下,稳定单质的△fHm,△CHm,△fGm,Sm都为零。B.温度对化学反响的△rGm、△rSm影响都很小,但对△rHm影响却很大。C.某一化学反响假设为放热.熵增,那么一定是自发过程。D.因QP=△H,所以等压过程才有焓变。39.有一化学反响,20℃时,反响速率常数为1.2×10-4s-1,50℃时的速率常数为1.2×10-3s-1,那么该反响的活化能Ea为〔kJ·molA.6.04×104B.19.1C.60.4D.1.91×40.等温等压反响〔1〕A→C;ΔrHm,1〔2〕B→C;ΔrHm,2〔3〕B→A;ΔrHm,3,那么各反响的关系为A.ΔrHm,1=ΔrHm,2=ΔrHm,3B.ΔrHm,3=ΔrHm,1+ΔrHm,2C.ΔrHm,1=ΔrHm,2+ΔrHm,3D.ΔrHm,2=ΔrHm,1+ΔrHm,3二.填空题〔本大题共17题,每格1分,共30分。〕1.测得某稀溶液的凝固点为-0.52℃〔Kf=1.86K·kg·mol-1〕,求该溶液的渗透浓度为mmol·L-1,37℃时的渗透压力为2.应用有效数字的运算规那么,算式[0.2154×25.12×(23.15-16.0)]/(0.2845×12.34)的结果的有效数字为位。3.某反响正反响的反响热为80kJ·mol-1,活化能为150kJ·mol-1,那么逆反响的活化能为kJ·mol-1。4.某一系统由状态A沿途径1到状态B向环境放热150KJ,同时对环境做功80KJ;当系统由状态A沿途径2到状态B,同时环境对其做功50KJ,那么Q为KJ。5.物理量Qp、U、T、S、G、H、Wf、V中为状态函数的是。6.渗透现象的发生需要两个条件,一是要有半透膜,二是。7.47Ag的基态原子核外电子排布式为,属于第_____周期,族,区。8.配合物[Pt(en)(NH3)2Cl2](OH)2的名称是,配位原子是,配位数为。9.将以下反响:2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2+8H2O设计成原电池,那么电池组成式为:_______________________________________________;增大溶液的酸度,电池电动势将_____________〔填“增大〞或“降低〞〕。10.实验测得配离子[27Co(CN)4]2-磁矩为2.2μB,那么中心原子采取的杂化类型为,空间构型为,属型配合物。11.间硝基苯酚的熔点比邻硝基苯酚〔填“大〞、“小〞或“相等〞〕。12.50ml0.01mol/LKI与50ml0.005mol/LAgNO3作用制备AgI溶胶,该胶团的结构式为。13.将浓硫酸溶于水,此过程△H0,△S0,△G0〔填“>〞,“<〞或“=〞〕。14.人体血浆中最重要的抗酸成分是。15.在水中通入CO2气体到达饱和〔[H2CO3]=0.04mol·L-1〕时,溶液中[CO32-]为mol·L-1(H2CO3:Ka1=4.47×10-7,Ka2=4.68×10-11)。16.IfKsp〔AgBr〕=5.35×10-13andthestabilityconstant(Ks)of[Ag(CN)2]-is1.26×1021,theequilibriumconstant(K)forthereactionAgBr(s)+2CN-[Ag(CN)2]-+Br-is。17.在298K时,反响NH4Cl〔s〕=NH3〔g〕+HCl〔g〕NH4Cl〔s〕、NH3〔g〕和HCl〔g〕的△fGmθ〔298K〕分别为-203.9kJ·mol-1,-16.6kJ·mol-1和-95.3kJ·mol-1,那么△rGmθ〔298K〕为kJ·mol-1,假设△rHmθ〔298K〕=176.9kJ·mol-1,那么标态下NH4Cl〔s〕分解的最低温度为K。一、选择题12345678910DDADBBDCBC11121314151617181920CBBADDCDBD21222324252627282930DADACDBCBD31323334353637383940BCAAAAACCD二、填空题1、279.57,720.55,保持原状2、2位3、704、-2805、T、U、S、G、H、V6、膜两边有浓度差7、1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s1,五,=1\*ROMANIB,ds8、氢氧化二氯·二氨·一〔乙二胺〕合铂〔=4\*ROMANIV〕,N、Cl,69、〔-〕Pt,Cl2〔p〕∣Cl-〔c1〕‖H+〔c2〕,MnO4-〔c3〕,Mn2+〔c4〕︱Pt〔+〕,增大10、dsp2,平面四边形,内轨11、大12、[〔AgI〕m·nI-·〔n-x〕K+]x-·xK+13、<,>,<14、NaHCO315、4.68×10-1116、6.741×10817、92,620.7一、选择题〔单项选择,每题2分,共30分〕同体积的甲醛(CH2O)和葡萄糖(C6H12O6)溶液在指定温度下渗透压相等,溶液中葡萄糖与甲醛的质量比是〔〕A、6:1B、1:6C、1:3D、3:1在吸热反响中,温度增高10ºC将会〔〕A、不影响化学平衡B、平衡常数增加C、平衡常数减小D、不改变反响速率3、在HAc溶液中参加以下哪种物质时,可使HAc的解离度减小、pH值增大〔〕A、NaAcB、NaOHC、HClD、H2O4、313K时,水的Kw=3.8×10-14;在313K时,pH=7的溶液为〔〕A、中性B、酸性C、碱性D、缓冲溶液5、CaCO3在以下哪种溶液中,溶解度较大〔〕A、H2OB、Na2CO3C、KNO3D、CaCl6、NH3水的pKb=4.75,H2CO3的pKa1=6.38、pKa2=10.25,欲配制pH=9.00的缓冲溶液,可选择的缓冲对是〔〕A、NH3-NH4ClB、H2CO3-NaHCO3C、NaHCO3-Na2CO3D、H2CO3-Na2CO7、以下氧化剂中,哪种氧化剂的氧化性不随氢离子浓度的增加而增强〔〕A、Cl2B、MnOC、Cr2OD、MnO28、以下各组中,量子数不合理的是哪一组〔〕A、2、2、2、B、3、2、2、C、1、0、0、D、2、1、0、9、量子数n=3,m=0的轨道,可允许的最多电子数为〔〕A、6B、2C、9D、1810、以下分子或离子中,中心离子以sp2杂化轨道成键,且具有π键的是〔〕A、CO2B、C2H4C、NO3-D、BCl11、假设键轴为X轴,以下各组轨道重叠形成σ键的是〔〕A、Pz-PzB、S-PxC、Py-dxyD、Py-Py12、以下分子中偶极矩等于零的是〔〕A、CH3OHB、CCl4C、H2SD、PH13、[Co(NH3)6]3+属内轨型配离子,其中心离子的杂化类型为〔〕A、dsp2B、sp3C、d2sp3D、sp3d14、以下配体中,何种配体是螯合剂〔〕A、NH3B、Cl-C、H2N-NH2D、EDTA15、区别Na2S、Na2SO3、Na2SO4、Na2S2O3溶液,可以采用的溶液是〔〕A、AgNO3B、BaCl2C、稀HClD、稀HNO二、填空题〔每空1分,共20分〕1、质量摩尔浓度的数学表达式bB=,SI单位为。2、0.010mol·L-1CaCl2溶液的离子强度,离子强度越大,活度系数。室温下,将pH=2.00的一元强酸与pH=12.00的一元强碱等体积混合后,混合溶液的pH值为。同浓度的Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4、NaCl溶液,其pH最小的是。有关电对的标准电极电势的相对大小为:〔Ag+/Ag〕>〔Fe3+/Fe2+〕>〔I2/I-〕,那么在标准状况下,上述四个电对中,最强的氧化剂是,最强的复原剂是。6、298K时,Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1.1×10-12,那么该温度下的AgCl的溶解度〔>、=、<〕Ag2CrO4溶解度。等浓度的Cl-和CrO混合液中,逐滴参加AgNO3,那么先沉淀。7、3p壳层概率分布图中,峰的数目为。8、周期表中电负性最小的是元素。9、H2O分子中的O原子采取杂化,空间构型为。10、配合物[Co(SCN)(NH3)5]SO4命名为,中心离子的配位数为。11、[Fe(H2O)6]2+属〔低、高自旋〕配合物,其CFSE等于Dq。12、高锰酸钾是强氧化剂,在中性介质中被复原的产物是,在碱性介质中被复原的产物是。三、是非题〔每题1分,共10分〕1、转化率和平衡常数都可以表示化学反响的程度,它们都与浓度无关。B2、Ksp表示一定温度下难溶电解质溶液中,各离子相对浓度的幂的乘积是一常数。B3、原子轨道的角度分布图与对应的电子云的角度分布图是一样的。B4、BF3和NH3均为平面三角形构型。B5、H原子的2S和2P轨道能量相等。A6、基态原子中有几个单电子,该原子就能形成几个共价单键。B7、[Cu(NH3)4]2+的立体构型为平面正方形,而[Zn(NH3)4]2+的立体构型为四面体形。A8、AgNO3与K2CrO4和K2Cr2O7均生成Ag2CrO4沉淀。A9、I2与CCl4分子间只存在色散力。A10、H3BO3与H3PO4均属三元酸。B五、计算题〔共25分〕1、⑴计算0.20mol·L-1氨水的PH值和电离度。⑵在20ml该氨水中参加20ml0.10mol·L-1HCl,计算混合溶液的PH值。〔:K=1.76×10-5〕2、以下电极反响的标准电极电势:Cu2++e=Cu+=0.17VCu++e=Cu=0.521VKsp(CuCl)=1.7×10-7计算反响:Cu2++Cu+2Cl-=2CuCl的标准平衡常数K。求AgBr固体在100mL浓度为1.0mol·L-1氨水中溶解的物质的量。〔:Ksp〔AgBr〕=5.2×10-13,K稳[Ag(NH3)2]+=1.1×107〕答案选择题〔每题2分,共30分〕123456789101112131415ABACCAAABBBBCDC二、填空题〔每空1分,共20分〕1、;mol∙kg-1。2、0.03;越小。3、7。4、NaH2PO4。5、Ag+;I-。6、<;AgCl。7、2。8、Cs。9、不等性sp3杂化;V形。10、硫酸硫氰根·五氨合钴〔Ⅲ〕;6。11、高自旋;-4
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