2023人教版高中化学必修第一册 考前必背

考前必背

第一章物质及其变化

①元素的存在形态:游离态（单质形态）、化合态（化合物形态）。C、N、

0、S、Fe等在自然界中有游离态存在,Na、Mg、Al、Si.Cl等在自然

界中无游离态。

②碱性氧化物一定是金属氧化物,但金属氧化物不一定是碱性氧化物

（如AI2O3、MrhCb、Na2（）2）°

③酸性氧化物不一定是非金属氧化物（如Mn207）,非金属氧化物不一定

是酸性氧化物（如CO、NO、N02）O

④胶体是一种分散系，其分散质粒子的直径大小在P100nm之间。

⑤制备Fe（0H）3胶体的方法是向一定量沸水中逐滴加入几滴饱和

FeCh溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色。

⑥在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物是电解质，在以上两种

情况下都不导电的化合物是非电解质。

⑦电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应。

⑧书写离子方程式的步骤是写、拆、册h查，关键是拆,强酸、强碱、

可溶性盐要拆成离子形式,单质、气体、氧化物、难溶和难电离的物

质写化学式。

⑨氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降,氧化还原反应的实质

是有电子转移。

⑩物质失电子的反应是氧化反应，该物质被氧化,所含元素化合价升

高,其反应产物为氧化产物;物质得电子的反应是还原反应，该物质被

还原,所含元素化合价降低,其反应产物为还原产物。

⑪有单质参加的化合反应、有单质生成的分解反应和置换反应都是氧

化还原反应;复分解反应都不是氧化还原反应。

第二章海水中的重要元素一一钠和氯

①钠的物理性质：银白色金属，硬度小，熔点低,密度小（大于煤油、小

于水）。

②钠与。2常温下反应生成Na20,加热时反应生成Na202o

③Na与水反应的化学方程式:2Na+2H2O—2NaOH+H2to现象为浮、

熔、游、响。

④钠保存在煤油或石蜡油中，主要是为了隔绝空气和水。钠失火时用

沙土扑灭。

⑤过氧化钠与CO?和H20反应均可以放出氧气，故过氧化钠常用作供氧

剂。

⑥Na2c和NaHC03的溶液均呈碱性,Na2c0^的俗称是纯碱、苏打,NaHC03

的俗称是小苏打。

⑦常温下NazCOs溶解度比NaHCOs大;Na2c热稳定性较强,受热不易分

解,NaHCOs受热分解可生成Na2C03o

⑧钠的焰色是黄色,钾的焰色是紫色（透过蓝色钻玻璃观察）。

⑨在通常情况下,氯气为黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，易液化。

⑩氯水的成分可归纳为“三分四离”一一加2、昂0和HC10三种分子,H'、

cr、cio和OH四种离子。

⑪次氯酸的化学式为HC10,其酸性比H2C03还弱；次氯酸不稳定,见光

易分解。

⑫实验室制氯气是利用Mn（）2与浓盐酸混合加热;氯气可以用向上排空

气法、排饱和食盐水法收集。

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⑬阿伏加德罗常数用N.表示,其近似为6.02X10mol*o

⑭摩尔质量以g-mol'为单位时，数值上等于相对分子（或原子）质量。

⑮标准状况下（0℃、101kPa）,气体摩尔体积VM%22.4L•mol\

⑯一定物质的量浓度溶液的配制步骤：计算一称量（或量取）一溶解

（或稀释）一转移一洗涤一定容一摇匀。

⑰由固体配制一定物质的量浓度溶液的主要仪器:托盘天平（带祛码、

镜子）、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。

⑱物质的量浓度与溶质质量分数的换算公式:c二滔号（P的单位为

g/cm3）o

第三章铁金属材料

①铁与氧气或水蒸气反应均生成FesO”;铁锈的主要成分是FeAo

②FeO:黑色;FezOs：红棕色，俗称铁红;Fes。/黑色晶体，俗称磁性氧化

铁,可看作FeO•Fe203o

③Fe（OH）2：白色;Fe（OH）3：红褐色。在含Fe"的溶液中加入碱溶液，生

成白色絮状沉淀,沉淀迅速变为灰绿色,最终变为红褐色。

④检验Fe"的试剂是KSCN溶液：向含Fe"的溶液中加入KSCN溶液,溶

液变为红色。

⑤检验Fe?’的试剂是KSCN溶液、氯水:先向溶液中加入KSCN溶液,无

明显现象,再加入氯水,溶液变为红色。

⑥合金是由金属与金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性

的物质。

⑦生铁的含碳量高于钢。钢是用量最大、用途最广泛的合金,分为碳

素钢和合金钢。

⑧A1既能与酸（非氧化性酸，如盐酸）反应生成氢气：2A1+6HC1—

2A1C13+3H2f,又能与强碱溶液（如NaOH溶液）反应生成氢

气：2Al+2NaOH+2H2。——2NaA102+3H2f。

⑨氧化铝是两性氧化物，既能与强酸反应生成盐和水，又能与强碱溶

液反应生成盐和水。

第四章物质结构元素周期律

①原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的

（:H除外）。

②原子中：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数。

③元素周期表每个横行为一个周期，共有七个周期，1、2、3周期称为

短周期,4、5、6、7周期称为长周期。

④元素周期表有18歹山共16个族（其中第8、9、10三个纵列称为第

VIII族）：七个主族、七个副族、一个第VIII族和一个0族。

⑤同一周期主族元素自左往右,原子半径逐渐减小,金属性逐渐减弱,

非金属性逐渐增强。

⑥同一主族元素自上而下，原子半径逐渐增大,金属性逐渐增强,非金

属性逐渐减弱。

⑦元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化，这个规律叫做元

素周期律。

⑧氢氧化铝是两性氢氧化物，既能与酸反应：A1(OH)3+3HC1—

AICI3+3H2O,又能与强碱反应:Al(OH)3+NaOH—NaA102+2H20o

⑨元素的性质随原子序数递增呈现周期性变化的根本原因是核外电

子排布呈周期性变化。

⑩金属性(失电子能力)强弱的判断依据：金属单质的