人教版九年级化学导学案：2.3氧气的制法及性质_第1页
人教版九年级化学导学案：2.3氧气的制法及性质_第2页
人教版九年级化学导学案：2.3氧气的制法及性质_第3页
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人教版九年级化学导学案：2.3氧气的制法及性质一、引言在化学学科中，氧气是一种重要的元素，广泛存在于自然界中。它不仅是维持生物体生命活动的必需气体，也是许多化学反应中的活性物质。本文将介绍人教版九年级化学第2章第3节的内容，即氧气的制法及性质。二、氧气的制法氧气的制法主要有以下几种方法：分解过氧化氢：过氧化氢（H2O2）可通过热分解产生氧气和水。这种方法简单易行，适用于小规模制备氧气。加热金属氧化物：将含有氧化物的金属加热至适当温度，氧化物会分解释放出氧气。常用的有氧化铅、氧化锌等。高温分解金属碱式过氧化物：金属碱式过氧化物在高温下会迅速分解生成金属氧化物和氧气。常见的有碳酸钠碱式过氧化氢、碳酸钾碱式过氧化氢等。电解水：通过使用电解法可以将水分解成氧气和氢气。这种方法是制备大规模氧气的常见方法。以上几种制氧方法，可以根据不同的实验条件和用途选择合适的方法进行制备。三、氧气的性质氧气是一种无色、无味、无臭的气体。下面介绍氧气的几个重要性质：氧气呼吸：氧气是生物体进行呼吸的重要气体之一。在自然界中，动植物通过吸入氧气进行有机物的氧化代谢，同时也排放出二氧化碳。燃烧性：氧气是一种强助燃剂，许多物质在有氧气的环境下可以燃烧。例如，燃烧物质与氧气反应生成二氧化碳、水和释放出大量的能量。腐蚀性：氧气对许多金属具有腐蚀作用。例如，铁在湿氧气中易发生氧化反应生成铁锈。氧化性：氧气是一种强氧化剂，在化学反应中常常作为氧化剂参与。它可以与其他物质发生氧化反应，使它们失去电子。溶解性：氧气可溶于水，但溶解度较低。水中溶解的氧气可供水生生物呼吸。以上性质使得氧气在许多领域中得到广泛应用，例如医疗、冶金、化工等。四、实验与探究实验一：分解过氧化氢制备氧气材料：过氧化氢溶液、试管、火柴操作步骤：-取一支试管，加入适量过氧化氢溶液。-将试管倾斜放置，并用火柴点燃溶液中的气体。-观察试验现象。实验结果：过氧化氢溶液分解产生氧气，点燃的火柴能在积气中燃烧。探究一：氧气对燃烧的影响材料：蜡烛、塑料瓶、水操作步骤：-将塑料瓶底部剪去，制成一个小碗状。-在小碗中倒入适量水。-点燃蜡烛，并将燃烧的蜡烛放入小碗中。-观察燃烧情况。-将一个小碗面对着蜡烛燃烧处，将另一个小碗接口与漏斗给水口相对。-给水时一直给水漏斗喷射到达泡沫盖篷底部位置，并保持蜡烛燃烧。-观察漏斗给水是否能够影响蜡烛燃烧。实验结果：氧气是维持燃烧的必需气体，没有氧气时蜡烛会熄灭；使用漏斗给水喷射时，氧气充足，蜡烛能够持续燃烧。五、小结本文介绍了人教版九年级化学第2章第3节的内容，即氧气的制法及性质。氧气是一种重要的元素，对生物体和化学反应具有重要作用。通过分解过氧化氢、加热金属氧化物、高温分解金属碱式过氧化物和电解水等方法可以制备氧气。氧气具有燃烧性、腐蚀性、氧化性和

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