2023届上海市金山区金山高考化学押题试卷含解析

2023学年高考化学模拟试卷

请考生注意：

1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答

案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。

2.答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

22

1、某无色溶液中可能含有Na+、K+、NHJ、Mg?*、Cu\SO4\StV，C「、Br，C（V-中的若干种，离子浓度

都为往该溶液中加入过量的BaCL和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。某同学另取少量原溶液，设计

并完成如下实验：

则关于原溶液的判断不正确的是

A.若步骤中Ba（NO3）2和HNCh溶液改用BaCb和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断无影响

B.无法确定原溶液中是否存在C「

C.肯定存在的离子是SO./，Br-（是否存在Na+、K+需要通过焰色反应来确定

D.肯定不存在的离子是Mg2+、Cu2\SO42,CO32-,是否含NH4+另需实验验证

2、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.12g金刚石与12g石墨所含共价键数均为2NA

B.常温下，lLpH=7的Imol/LHCOONHU溶液中HCOO-与Nth+数目均为NA

C.O.lmolCL与0.2molCH4光照充分反应生成HC1分子数为O.INA

D.100g34%的H2O2中加入MnO2充分反应转移电子数为2NA

3、单质铁不同于铝的性质是

A.遇冷的浓硫酸钝化B.能与氢氧化钠反应

C.能与盐酸反应D.能在氧气中燃烧

4、某些电解质分子的中心原子最外层电子未达饱和结构，其电离采取结合溶液中其他离子的形式，而使中心原子最外

层电子达到饱和结构。例如：硼酸分子的中心原子B最外层电子并未达到饱和，它在水中电离过程为：

OHOH

HO—B-H2O0[HO—B—

OHi>H

下列判断正确的是（）

A.凡是酸或碱对水的电离都是抑制的

B.硼酸是三元酸

-

C.硼酸溶液与NaOH溶液反应的离子方程式：H3BO3+OH=[B（OH）4]

D.硼酸是两性化合物

5、W,R、X、Y均为短周期元素且原子序数依次增大.Y的最高正价和最低负价之和等于0；常温常压下，W和R组

成的化合物有多种，其中两种化合物能相互转化，但元素化合价没有变化；这4种元素原子的最外层电子数之和等于

R原子的核电荷数的2倍。下列说法正确的是

A.元素的非金属性为R>Y>W

B.原子半径为W>R>X>Y

C.R与其他三种元素均可形成二元共价化合物

D.简单氢化物的热稳定性为R>W>Y

6、利用有机物X在一定条件下可合成植物生长所需的“平衡因子”Y（部分产物未写出）。已知含有“手性碳原子”的分子

可形成对映异构体。下列有关说法中正确的是（）

A.X,Y分子都不存在对映异构体

B.X分子中所有碳原子可能都在同一平面

C.Y分子可以发生取代、酯化、消去、加成、氧化等反应

D.未写出的产物可能有2种，且都具有两性化合物的特性

7、化学与生产、生活、科技等息息相关。下列说法不正确的是

A.《物理小识》中“有雨水者，剪银块投之，则旋而为水”，其中“雨水”是指盐酸

B.《天工开物》中“世间丝、麻、裘、褐皆具素质”，其中“丝”主要成分是蛋白质

C.“玉兔二号”月球车首次实现月球背面着陆，其帆板太阳能电池的主要材料是硅

D.港珠澳大桥采用的超高分子聚乙烯纤维吊绳，属于有机高分子材料

8、下列关于文献记载的说法正确的是

A.《天工开物》中“世间丝麻裘褐皆具素质”，文中“丝、麻”的主要成分都是蛋白质

B.《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该提取过程属于化学变化

C.《抱朴子》中“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”，描述的是升华和凝华过程

D.《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，涉及的实验操作是蒸储

9、下列实验中，依托图示实验装置不能实现的是（）

A.用CCL萃取碘水中的碘

B.用NaOH溶液除去浸苯中的浪

C.用饱和食盐水分离硬脂酸钠与甘油

D.用饱和Na2cCh溶液除去乙酸乙酯中的乙酸

10、室温下，对于0.10mol・L/i的氨水，下列判断正确的是（）

A.溶液的pH=13

B.25℃与60℃时，氨水的pH相等

C.加水稀释后，溶液中c（NH4+）和c（OHD都变大

D.用HC1溶液完全中和后，溶液显酸性

11、根据某种共性可将CO2、SO2归为一类氧化物，下列物质中与它们属于同一类的是（）

A.CaCOaB.P2OSC.CuOD.KMnO4

12、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.1.3g乙焕和苯蒸汽混合气体中的碳氢键（C-H）数为O.INA

B.一定条件下，2moiSth与ImolCh反应生成的SCh分子数为2NA

C.1L0.1的乙酸溶液中含H+的数量为O.INA

D.2.24L的CO和N2混合气体中含有的质子数为L4NA

13、下列属于电解质的是（）

A.酒精B.食盐水

C.氯化钾D.铜丝

14、可用于电动汽车的铝一空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解质溶液，铝合金为负极，空气电极

为正极。下列说法正确的是（）

A.以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O2+2H2O+4e===4OH-

B.以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al+3OH--3e-===Al（OHR

C.以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解质溶液的碱性保持不变

D.电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极

15、有关晶体的下列说法中正确的是

A.原子晶体中共价键越强，熔点越高

B.分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定

C.冰熔化时水分子中共价键发生断裂

D.CaCb晶体中含有两种化学键

16、某种浓差电池的装置如图所示，碱液室中加入电石渣浆液[主要成分为CalOH1],酸液室通入CO?（以NaCl为

支持电解质），产生电能的同时可生产纯碱等物质。下列叙述正确的是（）

比

一

H

-

固

体

电

解

质

Ca(OH)

A.电子由N极经外电路流向M极

B.N电极区的电极反应式为2H*+2—=也1

C.在碱液室可以生成NaHCOPNa2CO,

D.放电一段时间后，酸液室溶液pH减小

17、25℃时，体积均为25.00mL,浓度均为O.OlOOmol/L的HA、溶液分别用O.OlOOmol/LNaOH溶液滴定，溶液

的pH随V（NaOH）变化曲线如图所示，下列说法中正确的是（）

A.NaOH溶液滴定HA溶液可选甲基橙作指示剂

B.均为O.OlOOmol/LHA、H3B溶液中，酸性较强的是HA

C.25℃时，0.0100mol/LNa2HB溶液的pH>7

D.25℃时，HzB-离子的水解常数的数量级为10-3

18、下列依据实验操作及现象得出的结论正确的是()

选项实验操作现象结论

将待测液中，依次滴加氯水和KSCN

A溶液变为红色待测溶液中含有Fe2+

溶液

向等体积等浓度的盐酸中分别加入

BZnS溶解而CuS不溶解Ksp(CuS)<KSp(ZnS)

ZnS和CuS

向有少量铜粉的Cu(NC)3)2溶液中滴入

C铜粉逐渐溶解稀硫酸能与铜单质反应

稀硫酸

常温下，用pH计分别测O.lmoVLNaANaA溶液的pH小于

D酸性：HA>H2CO3

溶液、O.lmol/LNa2cCh溶液的pHNa2c。3溶液的pH

A.AB.BC.CD.D

19、某温度下，向10mL0.1mol-L“CuCL溶液中滴加O.lmoH」的Na2s溶液，滴加过程中-lgc(Cu2+)与Na2s溶液体积

的关系如图所示。已知：Ksp(ZnS)=3xlO3,下列有关说法正确的是

J/(Na,S溶液)/mL

+

A.Na2s溶液中：c(H)+c(HS-)+c(H2S)=c(OH')

B.a、b、c三点对应的溶液中，水的电离程度最小的为b点

C.c点溶液中c(Cu2+)=10344molL'1

D.向100mLZn2+、C/+物质的量浓度均为0.1mol-L」的混合溶液中逐滴加入10+moHJ的Na2s溶液，Zi?+先沉淀

20、《天工开物》中对“海水盐”有如下描述：“凡煎盐锅古谓之牢盆……其下列灶燃薪，多者十二三眼，少者七八眼,

共煎此盘……火燃釜底，滚沸延及成盐。”文中涉及的操作是()

A.萃取B.结晶

C.蒸储D.过滤

21、工业上可在高纯度氨气下，通过球磨氢化锂的方式合成高纯度的储氢材料氨基锂，该过程中发生反应：

LiH(s)+NH3(g)=LiNH2(s)+H2(g)»如图表示在0.3MPa下，不同球磨时间的目标产物LiNHz的相对纯度变化曲线。

下列说法正确的是()

/

100

将

赵980.3MPa

£

烹96

N弘

nX

至92

琢磨时间/h

A.工业生产中，在0.3MPa下合成LiNHz的最佳球磨时间是2.0h

B.投入定量的反应物，平衡时混合气体的平均摩尔质量越大，LiNHh的相对纯度越高

C.在0.3MPa下，若平衡时H2的物质的量分数为60%,则该反应的平衡常数K=l.5

D.LiH和LiNM都能在水溶液中稳定存在

22、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()

A.71gCL溶于足量水中，Ct的数量为NA

B.46g乙醇中含有共价键的数量为7NA

C.25℃时，lLpH=2的H2sCh溶液中含H+的总数为0.02NA

D.标准状况下，2.24LCO2与足量NazCh反应转移的电子数为O.INA

二、非选择题(共84分)

23、(14分)化合物H是一种有机光电材料中间体。实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下:

0TI

已知：①知H0+CH3CH。NaOHH<),△RCH=CHCHO

RCHClhCHO--------->

②||+JI傕化剂.

③R—C—CHO+HCHONaOH/HQ.RTLCHCH+HCOO'

I*I■

回答下列问题:

(1)E中含氧官能团名称为非含氧官能团的电子式为oE的化学名称为苯丙快酸，则B的化学名称

为o

(2)C-D的反应类型为.B-C的过程中反应①的化学方程式为o

(3)G的结构简式为。

(4)写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式。

①遇FeCLs溶液显紫色；②能发生银镜反应；③分子中有五种不同化学环境的氢且个数比为1：1：2:2:4

(5)写出用甲醛和乙醇为原材料制备化合物C(CH2ONO2)4的合成路线(其他无机试剂任选，合成路线流程图示例见

本题题干.

24、(12分)A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A?-和B*具有相同的电子构型：C、D为同周期元素，C

核外电子总数是最外层层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：

(1)四种元素中电负性最大的是(填元素符号)，其中C原子的核外电子排布式为.

(2)单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是(填分子式)；A和B的氢化物所属的晶体类型分别为

和»

(3)C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E,E的立体构型为，中心原子的杂化轨道类型为

(4)单质D与湿润的Na2c03反应可制备DzA,其化学方程式为。

(5)A和B能够形成化合物F,其晶胞结构如图所示，晶胞参数a=0.566nm,F的化学式为；晶胞中A原子

的配位数为;列式计算晶体F的密度(g•cnf3)o

25、(12分)乙酰苯胺具有退热镇痛作用，是较早使用的解热镇痛药，有“退热冰”之称。其制备原理如下:

NH2+CH3COOH^^-NHCOCH3+H2O

已知：

①苯胺易被氧化；

②乙酰苯胺、苯胺和醋酸的部分物理性质如下表：

物质熔点沸点溶解度(20℃)

乙酰苯胺114.3℃305℃0.46

苯胺-6℃184.4℃3.4

醋酸16.6℃118C易溶

实验步骤如下:

步骤1:在50mL圆底烧瓶中，加入5mL苯胺、7.5mL冰醋酸及少许锌粉，依照如图装置组装仪器。

步骤2：控制温度计示数约105°C,小火加热回流lh。

步骤3：趁热将反应混合物倒入盛有100mL冷水的烧杯中，冷却后抽滤，洗涤，得到粗产品。

(D步骤1中加入锌粉的作用是O

(2)步骤2中控制温度计示数约105c的原因是o

(3)步骤3中趁热将混合物倒入盛有冷水的烧杯中，“趁热”的原因是.抽滤装置所包含的仪器除

减压系统外，还有、(填仪器名称)。

(4)步骤3得到的粗产品需进一步提纯，该提纯方法是o

26、(10分)硫代硫较钠(Na2s2O3)在生产生活中具有广泛应用。硫化碱法是工业上制取硫代硫酸钠的方法之一。实验

室模拟工业生产装置如图所示：

(1)利用如图装置进行实验，为保证硫酸顺利滴下的操作是O

(2)装置B中生成的Na2s2O3同时还生成CO2,反应的离子方程式为;在该装置中使用多孔球泡的目的是。

(3)装置C的作用是检验装置B中SO2的吸收效果，C中可选择的试剂是一(填字母)。

a.%。?溶液b.滨水c.KMnO4溶液d.BaCL溶液

(4)Na2s2O3溶液常用于测定废水中Ba?+浓度。

①取废水20.00mL,控制适当的酸度，加入足盐K2O2O7溶液，得到BaCrCh沉淀，过滤洗涤后用适量稀酸溶解，此

时Cr(V-全部转化为CnCh”；再加过量KI溶液，将一充分反应；然后加入淀粉溶液作指示剂，用0.100mol/L

的Na2s2。3溶液进行滴定：出+2S2032Hs4(V+2r),滴定终点的现象为。平行滴定3次，消耗Na2s2。3溶

液的平均用量为18.00mL。则该废水中Ba?+的物质的量浓度为mol/L,

②在滴定过程中，下列实验操作会造成实验结果偏高的是（填字母）。

a.滴定管未用Na2s2。3溶液润洗

b.滴定终点时俯视读数

c.锥形瓶用蒸储水洗涤后未进行干燥处理

d.滴定管尖嘴处滴定前无气泡，滴定终点发现有气泡

27、（12分）过氧乙酸（CH3COOOH）是一种高效消毒剂，性质不稳定遇热易分解，可利用高浓度的双氧水和冰醋酸反

应制得，某实验小组利用该原理在实验室中合成少量过氧乙酸。装置如图所示。回答下列问题：

滴液漏斗

『蛇形冷凝管

冷凝管

圆底烧瓶A%'底烧瓶B

已知：①常压下过氧化氢和水的沸点分别是158C和

②过氧化氢易分解，温度升高会加速分解。

③双氧水和冰醋酸反应放出大量的热。

（1）双氧水的提浓：蛇形冷凝管连接恒温水槽，维持冷凝管中的水温为60C,c口接抽气泵，使装置中的压强低于常压,

将滴液漏斗中低浓度的双氧水（质量分数为30%）滴入蛇形冷凝管中。

①蛇形冷凝管的进水口为o

②向蛇形冷凝管中通入60C水的主要目的是o

③高浓度的过氧化氢最终主要收集在______________（填圆底烧瓶A/圆底烧瓶B）o

（2）过氧乙酸的制备：向100mL的三颈烧瓶中加入25mL冰醋酸，滴加提浓的双氧水12mL,之后加入浓硫酸1mL,维

持反应温度为40℃,磁力搅拌4h后，室温静置12h。

①向冰醋酸中滴加提浓的双氧水要有冷却措施，其主要原因是»

②磁力搅拌4h的目的是«

（3）取VimL制得的过氧乙酸溶液稀释为100mL,取出5.0mL,滴加酸性高锈酸钾溶液至溶液恰好为浅红色（除残留

H2O2）,然后加入足量的KI溶液和几滴指示剂,最后用O.lOOOmoVL的Na2s2O3溶液滴定至终点,消耗标准溶液V2mL（已

知：过氧乙酸能将KI氧化为L;2Na2s2O3+L=Na2s4O6+2NaI）。

①滴定时所选指示剂为,滴定终点时的现象为»

②过氧乙酸与碘化钾溶液反应的离子方程式为O

③制得过氧乙酸的浓度为mol/L。

28、(14分)有机物F是有机合成中一种重要的中间体，其合成路线如下:

LC:H>OS..C:H,OH

1H,O-

已知：O-»CH^H.>OHC(CH;))CHO

回答下列问题:

(1)D中官能团的名称是

(2)E的分子式为；B的结构简式为

(3)写出C生成D的化学方程式

(4)E到F的反应类型是，

O

(5)化合物X(八”)是E的同系物，Y是X的同分异构体，满足如下条件的Y的同分异构体共有种。

O

①属于芳香族化合物且苯环有三个取代基

②ImolY与足量的NaOH溶液反应，需要消耗2moiNaOH

()()

(6)设计由苯酚和乙醇制备的合成路线(无机试剂任选)。

GH,()—C(CH.).C—(X：；H»

29、(10分)雄黄(As4s4)和雌黄(As2s3)是提取碑的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：

(l)As2s3和SnC12在盐酸中反应转化为As4s4和SnCk并放出H2S气体.若As2s3和SnCL正好完全反应，As2s3和HC1

的物质的量之比为o写出化学方程式并用双线桥法标出电子转移

(2)上述反应中的氧化剂是,反应产生的气体可用吸收。

+

(3)As2s3和HNCh有如下反应：AS2S3+10H+10N03=2H3AS04+3S+10N02T+2H20

若生成2molH3ASO4,则反应中转移电子的物质的量为o若将该反应设计成一原电池，则NO2应该在

(填“正极”或“负极”)附近逸出。

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、A

【解析】

无色溶液中一定不含Cu2+,往该溶液中加入过量的BaCL和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成，无SO4*,加足量氯水,

无气体，则无CCh*,溶液加四氯化碳分液，下层橙色，则有Br1上层加硝酸钢和稀硝酸有白色沉淀，有S03%无

Mg2+,溶液中一定含阳离子，且离子浓度都为O.lmoll-L根据电荷守恒，一定含有NH〈+、Na\K+,一定不存在

cr«滤液中加硝酸酸化的硝酸银有白色沉淀，是过程中加氯水时引入的氯离子。

A.过程中用氯水与亚硫酸根离子发生氧化还原反应生成硫酸根离子，已引入氯离子，若改用BaCL和盐酸的混合溶

液，则对溶液中离子的判断无影响，故A正确；

B.由上述分析可知，cr不存在，故B错误；

+

C.肯定存在的离子是sth%Br\NH4\Na+、K,故C错误；

D.肯定不存在的离子有Mg2+、Cu2\SO?\CO3"、C\~,故D错误；故选A。

2,C

【解析】

A.石墨中每个碳通过三个共价键与其他碳原子相连，所以每个碳所属的共价键应为1.5,12g石墨是Imol碳，即有1.5NA

个共价键，而Imol金刚石中含2moi共价键，A错误；

B.甲酸为弱酸，一水合氨为弱碱，故HCOCT与NH4+在溶液发生水解，使其数目小于NA,B错误；

C.每有一个氯气分子与甲烷发生取代反应，则生成1个HC1分子，故O.lmolCb与0.2molCH4光照充分反应生成HC1

分子数为O.INA,C正确；

D.100g34%H202^JImol,ImolH2O2分解生成ImolH2O和OSnoIO2,转移电子Imol,数目为NA,D错误；

答案选C。

3、B

【解析】

A.铁和铝在冷的浓硫酸中均发生钝化，A错误；B.铁和氢氧化钠不反应，铝能和强酸、强碱反应，金属铝与氢氧化

钠溶液反应生成了偏铝酸钠和氢气，B正确；C.两者均能与强酸反应生成盐和氢气，C错误；D.两者均可以在氧气中

燃烧，D错误。故选择B。

4、C

【解析】

A.由信息可知，中心原子最外层电子未达饱和结构的酸，能结合水电离出的OH：从而促进水的电离，A错误；

B.1个硼酸分子能结合1个OH：从而表现一元酸的性质，所以硼酸是一元酸，B错误；

C.硼酸的中心原子未达饱和结构，与碱反应时，能结合OH：从而生成［B(OH)4「，C正确；

D.硼酸只能结合OH而不能结合H+,所以它是酸性化合物，D错误。

故选C。

5、D

【解析】

W、R、X、Y的原子序数依次增大，Y的最高正价和最低负价之和等于0,则Y位于第IVA族；W和R组成的化合

物有多种，其中两种化合物能相互转化，但元素化合价没有变化，二氧化氮和四氧化二氮之间能相互转化，且没有电

子转移，则W为N、R为O元素；这4种元素的最外层电子数之和等于R原子的核电荷数的2倍，R核电荷数为8,

W最外层有5个电子、R最外层有6个电子、Y最外层有4个电子，则X最外层有1,且X原子序数大于R而小于Y,

为Na元素，Y为硅，然后结合元素的性质和元素周期律来解答。

【详解】

A.W、R、Y分别是N、O、Si元素，同一周期元素，元素非金属性随着原子序数增大而增强，同一主族元素，元素

非金属性随着原子序数增大而减弱，所以非金属性强弱顺序是R>W>Y,故A错误；

B.原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径大小顺序是

X>Y>W>R,故B错误；

C.活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子化合物，R是活泼非金属元素、X是活泼金属元素，二者易形成离子化

合物NazO、Na2O2,故C错误；

D.元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，非金属性R>W>Y,则简单氢化物的热稳定性次序为R>W>Y,

故D正确；

故选D。

6、D

【解析】

A.连有四个不同基团的碳原子称为手性碳原子，X、Y分子中都存在手性碳原子，则都存在对映异构体，故A错误；

B.X分子中同时连接两个甲基的碳原子为四面体构型，则X分子中所有碳原子不可能都在同一平面上，故B错误；

C.Y分子中与羟基相连的碳原子的邻碳原子上无氢原子，则Y分子不能发生消去反应，故C错误；

D.因为X分子结构中有肽键和酯基，则X生成Y的反应可能是发生了水解反应，生成的另外两种产物分别为

HOOCCH2NH2,H()~R1NH2,都具有两性化合物的特性，故D正确；

OH

综上所述，答案为D。

7、A

【解析】

A.破水可以溶解银块，所以碗水是硝酸，故A符合题意；

B.丝是由蚕丝织成，蚕丝的主要成分是蛋白质，故B不符合题意；

C.硅为良好的半导体材料，能制造太阳能电池板，所以“玉兔号”月球车上的太阳能电池的材料是硅，故C不符合题

意；

D.聚乙烯纤维属于合成高分子材料，属于有机高分子化合物，故D不符合题意；

故答案为：A»

【点睛】

自然界存在的天然纤维主要有：棉花，麻类，蚕丝和动物毛，其中棉花和麻类的分子成份主要是天然纤维素，而蚕丝

和毛类的分子成份主要是蛋白质（呈聚酰胺高分子形式存在）；自然界除棉花、麻类外，树木、草类也大量生长着纤维

素高分子，然而树木、草类生长的纤维素，不是呈长纤维状态存在，不能直接当作纤维来应用，将这些天然纤维素高

分子经过化学处理，不改变它的化学结构，仅仅改变天然纤维素的物理结构，从而制造出来可以作为纤维应用的而且

性能更好的纤维素纤维。

8、D

【解析】

A.丝的主要成分是蛋白质，麻的主要成分是天然纤维，故A错误；B.青蒿素提取利用的是萃取原理，该过程中没有

新物质生成，属于物理变化，故B错误；C.升华属于物理变化，丹砂（HgS）烧之成水银，即HgS发生分解反应生

成水银，此过程为化学变化，不属于升华，故C错误；D.白酒的烧制是利用沸点不同进行分离，为蒸储操作，故D

正确；故答案为D。

9、C

【解析】

A.碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，则利用图中装置萃取、分液可分离，故A正确；

B.漠与氢氧化钠反应后，与漠苯分层，然后利用图中装置分液可分离，故B正确；

C.分离硬脂酸钠与甘油时，加入热的饱和食盐水，发生盐析，使硬脂酸钠变为沉淀，再用滤纸过滤即可分离，故C错

误；

D.乙酸与碳酸钠溶液反应后，与酯分层，然后利用图中装置分液可分离，故D正确；

综上所述，答案为C。

10、D

【解析】

A.一水合氨是弱电解质，在水溶液里不完全电离；

B.氨水的电离受到温度的影响，温度不同，氨水电离的氢氧根离子浓度不同；

C.加水稀释促进一水合氨电离，但一水合氨电离增大程度小于溶液体积增大程度，所以稀释过程中c(NHZ)>c(OH

■)都减小；

D.氯化镂是强酸弱碱盐，其溶液呈酸性。

【详解】

A.一水合氨是弱电解质，在水溶液里不完全电离，所以O.lOmoM/i的氨水的pH小于13,故A错误；

B.氨水的电离受到温度的影响，温度不同，氨水电离的氢氧根离子浓度不同，pH也不同，故B错误；

C.加水稀释促进一水合氨电离，但一水合氨电离增大程度小于溶液体积增大程度，所以稀释过程中c(NH4+)、c(OH

')都减小，所以溶液中c(NH4+)«c(OH)变小，故C错误；

D.含有弱根离子的盐，谁强谁显性，氯化镂是强酸弱碱盐，所以其溶液呈酸性，故D正确，

故选：D。

11、B

【解析】

CO2、SO2归属于非金属氧化物，且属于酸性氧化物。

A.CaCCh属于盐类，A项错误；

B.P2O5是非金属氧化物，且属于酸性氧化物，B项正确；

C.CuO属于碱性氧化物，不属于酸性氧化物，C项错误；

D.KMnCh属于盐类，D项错误；

答案选B。

12、A

【解析】

A.乙焕和苯具有相同最简式CH,ImolCH含有1个C-H键；

B.二氧化硫与氧气反应为可逆反应，可逆反应不能进行到底；

C.乙酸为弱电解质，部分电离：

D.气体状况未知。

【详解】

1.3g

乙焕和苯蒸汽混合气体含有CH物质的量为：-;^~=0.1mol,含有碳氢键(C-H)数为O.INA,故A正确；

13g/mol

B.二氧化硫与氧气反应为可逆反应，可逆反应不能进行到底，所以一定条件下，2moiSO2与lmolO2反应生成的SO3

分子数小于2NA,故B错误；

C.乙酸为弱电解质，部分电离，lL0.1mol・Lr的乙酸溶液中含H+的数量小于O.INA,故C错误；

D.气体状况未知，无法计算混合气体物质的量和含有质子数，故D错误；

故选：A»

【点睛】

解题关键：熟练掌握公式的使用和物质的结构，易错点D,注意气体摩尔体积使用条件和对象，A选项，注意物质的

结构组成。

13、C

【解析】

电解质包括酸、碱、多数的盐、多数金属氧化物、水等物质，据此分析。

【详解】

A、酒精结构简式为CH3cH2OH,属于非电解质，故A不符合题意；

B、食盐水为混合物，既不是电解质也不是非电解质，故B不符合题意；

C、氯化钾属于盐，属于电解质，故C符合题意；

D、铜丝属于单质，既不是电解质也不是非电解质，故D不符合题意；

答案选C。

14、A

【解析】

A.以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极上氧气得电子生成氢氧根离子，电极反应为：O2+2H2O+4e===4OH

，故A正确；

-

B.以NaOH溶液为电解液时，A1易失去电子作负极，电极反应为：Al+40H--3e=A102+2H20,故B错误；

C.以NaOH溶液为电解液时，总反应为：4A1+40H-+302=4A102+2H20,氢氧根离子参加反应，所以溶液的碱性降低，

故C错误；

D.放电时，电子从负极沿导线流向正极，故D错误；

故选A。

15、A

【解析】

A.原子晶体中，共价键越强，熔点越高，故A正确；

B.分子的稳定性与分子中的化学键有关,与分子间作用力无关，故B错误；

C.冰融化时,发生了变化的是水分子之间的距离，而水分子内部的O-H共价键没有发生断裂，故C错误；

D.CaCL晶体属于离子晶体，钙离子与氯离子之间形成的是离子键，氯离子与氯离子之间不存在化学键，故D错误；

答案为A。

16、B

【解析】

氢气在电极M表面失电子转化为氢离子，为电池的负极，碱液室中的氢氧根离子透过阴离子交换膜，中和正电荷。酸

液室中的氢离子透过质子交换膜，在电极N表面得到电子生成氢气，电极N为电池的正极，同时，酸液室中的氯离子

透过阴离子交换膜进入碱液室，补充负电荷，据此答题。

【详解】

A.电极M为电池的负极，电子由M极经外电路流向N极，故A错误；

B.酸液室中的氢离子透过质子交换膜，在电极N表面得到电子生成氢气，N电极区的电极反应式为2H++2e=H2「故

B正确；

C.酸液室与碱液室之间为阴离子交换膜，钠离子不能进入碱液室，应在酸液室得到NaHCO3、Na2cO3,故C错误；

D.放电一段时间后，酸液室氢离子被消耗，最终得到NaHCCh、Na2cCh,溶液pH增大，故D错误。

故选B。

17、C

【解析】

A.滴定终点生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性，而甲基橙的变色范围是3.1~4.4,所以应选酚配作指示剂，故A错误;

B.由图可知，浓度均为O.OlOOmol/LHA、H3B溶液中，HA、H3B溶液，H3B溶液起始时pH更小，说明H3B电离出

氢离子的能力强于HA,则酸性较强的为H3B,故B错误；

c.HB2+H,o-H,B+OH,K=\一，、；、-\~,由图可知

c（HB2"）c（HB2'）.c（H+）”

C（H2B）=C（HB2）时，pH为7.2,则4=10-72,K=IO-6.8,HB*的电离常数为心，由于扁2>>心，所以常温下HB*

的水解程度大于电离程度，NaFhB溶液呈碱性，故C正确;

+

c（H,B）-c（OHjc（H3B）-c（OHj-c（H）

D.HB+HOOH+&B,K=

22+

c（H?B）c（H2B）c（H）

=7产，由图可知，c（H3B）=c（H2B）时，氢离子浓度等于K,”因此心的量级在lOJioQ,H2B-离子的水解常数的

数量级为IO-%故D错误。

答案选C。

18、B

【解析】

A.若原溶液中有Fe3+,加入氯水，再加入KSCN溶液，也会变红，不能确定溶液中是否含有Fe?+,结论错误；应该

先加入KSCN溶液不变红，说明没有Fe3+,再加入氯水，溶液变红，说明氯气将Fe2+氧化成Fe?+,A错误；

B.ZnS溶解而CuS不溶解,可知CuS更难溶;这两种物质的类型相同,可通过溶解度大小直接比较Rp大小,则Ksp(CuS)

<Ksp(ZnS),B正确；

C.Cu(NO3)2溶液中有NO3,加入稀硫酸酸化，则混合溶液中的Cu、H+、NO3-发生氧化还原反应，而不是Cu与稀

硫酸反应，结论错误，c错误；

D.CCVHCCh-电离得到CCV，相同条件下，NaA溶液的pH小于Na2cCh溶液的pH,说明水解能力强，

则酸性HA>HCO3一,而不是强于H2c03,结论错误，D错误。

答案选B。

【点睛】

容易误选D项，需要注意，CO3?一是由HCO3-电离得到的，因此通过比较NaA溶液和Na2c03溶液的pH比较酸的强

弱，其实比较的是HA和HCCh-的强弱。若需要比较HA和H2cCh的酸性强弱，则应该同浓度NaA和NaHCCh溶液

的pH大小。

19、B

【解析】

向lOmLO.lmol/LCuCL溶液中滴加O.lmol/L的Na2s溶液，发生反应：Cu2++S2=CuSj,CM+单独存在或S”单独存在

均会发生水解，水解促进水的电离，结合溶度积常数和溶液中的守恒思想分析解答。

【详解】

向10mL0.1mol/LCuCL溶液中滴加O.lmol/L的Na2s溶液，发生反应：Cu2++S2=CuS；,CM+单独存在或S?一单独存在

均会发生水解，水解促进水的电离，b点滴加Na2s溶液的体积是10mL,此时恰好生成CuS沉淀，CuS存在沉淀溶解

平衡：CuS(s)#Cu2+(aq)+S2(aq),已知此时Jgc(Cu2+)=17.7,则平衡时c(Cu2+)=c(S2)=10n7mol/L.

+

A.Na2s溶液显碱性，根据质子守恒，C(H)+C(HS-)+2C(H2S)=C(OH-),故A错误；

B.a、c两点CM+、S*的水解促进了水的电离，水的电离程度增大，b点可认为是NaCl溶液，水的电离没有被促进

和抑制，水的电离程度最小，故B正确；

2+2177l7735422

C.该温度下，平衡时c(Cu2+)=c(S”)=10-i7.7mo"L,则Ksp(CuS)=c(Cu)«c(S)=10mol/Lxl0-mol/L=10-mol/L,

1K、p(CuS)1。一"4

c点溶液中含有NaCl和NazS,以53)=一xO.lmol/L,因此c(C中+)="，\=1,=3X10M4moVL,故C错误；

3c(S')-xOM.l

D.向100mLZn2\CiP+浓度均为O.lmogL」的混合溶液中逐滴加入103mobL1的Na2s溶液，产生ZnS时需要的S*

K(ZnS)3x10-25

浓度为c(S*)=—mol/L=3xl024mol/L；产生CuS时需要的S%浓度为

c(Zrr)0.1

K、p(CuS)10-35.4

c(S*)=:=—moVL=10^mol/L,则产生CuS沉淀所需S?-浓度更小，先产生CuS沉淀，故D错误；

cCu20.1

故选B。

【点睛】

本题的难点是根据图象所提供的信息计算出CuS的K、p,也是解题的关键。本题的易错点为C,要注意c点溶液中

,1

c(S2)=-x0.1mol/Lo

20、B

【解析】

“灶燃薪”是加热，“多者十二三眼，少者七八眼，共煎此盘”是蒸发结晶，B正确，故答案为：B»

21、C

【解析】

A、2.OhLiNHz的相对纯度与1.5h差不多，耗时长但相对纯度提高不大，故A错误；

B、平衡时混合气体的平均摩尔质量越大，说明氨气的含量越多，正向反应程度越小，LiNHz的相对纯度越低，故B

错误；

c(H,)0.6…〜

C、K=——=—=1.5,故C正确；

C(NH3)0.4

D、LiH和LiNHz均极易与水反应：LiH+lhOLiOH+Hzt和LiNH2+H2O=LiOH+NH3t,都不能在水溶液中稳定存在,

故D错误。

答案选C。

22、D

【解析】

A.CL与水反应是可逆反应，C1-的数量少于NA,A错误；

46g

B.每个乙醇分子中含8个共价键，46g乙醇的物质的量=":,=lmoL则共价键的物质的量=lmolx8=8moL所

46g/mol

以46g乙醇所含共价键数量为8NA,B错误；

C.25C时，lLpH=2的H2s溶液中，CGTWlOlol•0,11值*)=10,01•l/X1L=O.Olmol,所以含IF的总数为O.OINA,

C错误；

D.每ImolCCh对应转移电子Imol,标准状况下，2.24L的物质的量=0.1moL故O.lmolCCh与足量Na?。?反应转移的

电子数为O.INA,D正确。

答案选D。

二、非选择题(共84分)

23、竣基心心苯丙烯醛加成反应Q-CH=CH-CHO+2Cu(OH)2

+NaOH_d<^^-CH=CH-COONa+CU2O；+3H2O

HCHO

()

CH3cH2OH-4»CH3CHO\,Hl.AC(CH2OH4»C(CH2ONO2)4

H：O*H皿△

【解析】

由信息①及B分子式可知A应含有醛基，且含有7个C原子，则芳香化合物A为一CHO,因此B为

-

0)*CH-CHO.B与新制氢氧化铜反应后酸化生成C,则C为［JCHOOH,c与澳发生加成反应生成D.

D为©r"'HCOOH,D发生消去反应并酸化得到E,E与乙醇发生酯化反应生成F,F为［0pC-ccooc:H<

对比F、H的结构简式，结合信息②可知，G为据此分析解答。

(5)C%=CH2和水发生力口成反应生成CH3cH2OH,CH3cH20H发生催化氧化反应生成CH3CHO,CH3CHO和HCHO

发生信息反应生成HOCH2C(CH2OH)2CHO,HOCH2C(CH2OH)CHO发生加成反应生成HOCH2C(CH2OH)3,

HOCH2C(CH2OH)3和浓硝酸发生取代反应生成C(CH2ONO2)4»

【详解】

(1)E(公AC三C-COOH)中的含氧官能团为竣基，非含氧官能团为碳碳三键，其电子数为・c三C・，E的化学名

称为苯丙焕酸，则B(