2024届广西南宁市第二十一中学中考猜题化学试卷含解析

2024届广西南宁市第二十一中学中考猜题化学试卷注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、单选题（本大题共15小题，共30分）1．下列古代文明或工艺一定包含化学变化的是A．在甲骨上刻文字B．指南针指引航海C．用泥土烧制陶瓷D．用石块修筑长城2．如图所示实验操作中正确的是A．加热固体B．点燃另一酒精灯C．测溶液pHD．检查装置的气密性3．建立宏观与微观的联系是化学常用的思维方式。下列对宏观事实的微观解释，不正确的是（）A．电解水生成氢气和氧气﹣﹣水中含有氢分子和氧分子B．干冰升华﹣﹣二氧化碳分子间的间隔变大了C．夏季在校园里闻到阵阵花香﹣分子在不断地运动D．硫在氧气中燃烧比空气中更剧烈﹣﹣在氧气中硫接触到氧分子的几率大4．已知反应A+B=C+D，且A与B参加反应的质量比为4∶3，若反应后生成C和D共2.8g，则消耗的反应物B为A． B． C． D．5．按下列实验装置进行相关实验，其中能达到实验目的是A．检验氧气B．验证质量守恒定律C．硬水软化D．加热液体6．下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列有关叙述正确的是A．0℃时，甲物质的溶解度为40gB．10℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等C．30℃时，乙物质饱和溶液中溶质的质量分数为60%D．等质量的甲、乙物质饱和溶液从30℃降至10℃，析出的晶体质量相等7．如图是测定空气中氧气含量的实验装置。下列说法正确的是（）A．此实验不是制取气体，所以实验前不用检查装置的气密性B．实验前没有将弹簧夹夹紧，会导致测定结果偏高C．该实验可以说明空气中含有稀有气体D．若把红磷换成木炭，也可得到相同实验结果8．党的十九大提出要加快生态文明体制改革，建设美丽中国，下列说法不正确的是（）A．垃极分类回收有利于保护环境，节约资源B．大量使用农药、化肥，可增加粮食产量C．禁止使用含磷洗衣粉，可减少水污染D．减少化石燃料的使用，降低SO2和NO2等气体的排放9．利用盐酸和硝酸银探究铁、铜、银的金属活动顺序，下列实验可以不需要进行的是A．铁+稀盐酸B．铜+稀盐酸C．银+稀盐酸D．铜+硝酸银溶液10．下列食品中富含蛋白质的是A．菠菜 B．米饭 C．鲤鱼 D．豆油11．狗不理包子是天津地方特色美食，其食材瘦肉中富含的营养素为()A．糖类 B．维生素 C．油脂 D．蛋白质12．下列选项涉及化学变化的是A．用食醋除去保温瓶内壁的水垢B．熔化玻璃制成各种各样的仪器C．汽水瓶盖打开后，有大量的气泡逸出D．用镶有金刚石的玻璃刀裁玻璃13．请根据表中一些食物的近似pH值，判断下列说法正确的是食物葡萄汁苹果汁牛奶鸡蛋清pH3.5-4.52.9-3.36.3-6.67.6-8.0A．胃酸过多者多食苹果有益B．牛奶有甜味，呈中性C．表中食物,鸡蛋清酸性最强D．葡萄汁能使紫色石蕊试液变红14．下列与化学有关的知识内容完全正确的一组是A化学用语B质量守恒①：表示的微粒符号为F-②Mg2+：“2”表示一个镁离子带2个单位正电荷①化学反应中，原子个数不变。②18g氢气和18g氧气反应，分子个数不变C化学与环境D化学与生活①减少水污染：禁止使用农药、化肥②减少空气污染：使用清洁能源①减少空气污染的措施：风力发电、多用高含硫煤做燃料等②为保障腊肠肉质鲜美，添加过量的亚硝酸钠A．A B．B C．C D．D15．关于溶液的说法正确的是A．溶液中的溶质可以是一种或多种B．溶液上层的密度小，下层的密度大C．长期放置不分层的液体就是溶液D．溶液一定是无色、澄清的二、填空题（本大题共1小题，共6分）16．化学与生活息息相关，请你用化学知识回答以下生活中的问题。（1）碘酒是家庭常备药，碘酒中的溶剂是（写化学式）。（2）炎热的夏季自行车车胎容易爆裂,原因是。（3）铝制品抗腐蚀性能很好，原理是（用化学方程式表示）。（4）现有①黄瓜②豆腐③馒头④鸡蛋，其中富含蛋白质的是（填序号）。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17．（8分）我国古代在认识、改造和应用物质方面有着辉熄的历史。①东晋《抱朴子》中记载:“以曾青涂铁铁赤色如铜”(“曾青”即硫酸铜溶液)。②战国《周礼》中记载。“煤饼烧蛎房成灰”(“蛎房”即牡蛎壳，主要成分是碳酸钙)。将“灰"溶于水可制得沤浸树皮脱胶的碱液。③元代《庚道集》中记载“点铜皮银"(即单质铜与砷熔合形成银白色的物质)。请运用你学过的化学知识回答下列问题:①中发生反应的化学方程式为：___________________。②中涉及的两种反应类型是_________和________。将“灰”溶于水实际是生石灰与水反应生成___________(填物质的俗名),该变化中明显的实验现象是放出__________。工业上用“灰"溶于水后制得的碱液与纯碱反应，可得到烧碱,写出用纯碱制烧碱的化学方程式：_____________________。③中的“银”_____(选填“属于”或“不属于”合金。下列有关合金的说法正确的是___.(填字母序号)。A合金不是单质B合金中一定不含非金属C合金属于金属材料D合金与其组分金属相比，熔点升高E合金与其组分金属相比硬度增大某工厂欲从只含有溶质CuSO4的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，其简要工业流程如下图所示:①操作a、b的名称分别是_________、___________；实验室中,这两种操作都要用到的玻璃仪器是_______。②上述流程中A物质是___________。③写出上述流程中加入适量酸时反应的化学方程式:_______________。金属矿物的储量有限，而且不能再生。保护金属资源的有效途径除防止金属的锈蚀外，还有______________(写出一条即可)。18．（8分）实验室有一瓶长期暴露在空气中的氢氧化钠固体样品，观察发现，样品表面有白色粉末。某兴趣小组的同学对该样品的成分及含量进行了探究。该样品中含有哪些物质？猜想Ⅰ：全部是NaOH；猜想Ⅱ：已完全变质，该样品中只含Na2CO3；猜想Ⅲ：部分变质，该样品中含有NaOH和Na2CO3。为确定该样品成分，小明设计了如下实验方案，请你一起完成下列实验报告。实验操作实验现象实验结论①取少量样品溶于水，加入足量的________；白色沉淀产生该反应的化学方程式为________②将上述反应后的混合液过滤，取滤液加入________；________证明猜想Ⅲ成立（提出问题2）怎样提纯该样品得到纯净的氢氧化钠固体？为得到纯净的氢氧化钠固体，设计的实验过程如下图。请回答下列问题⑴长期暴露在空气中的氢氧化钠固体样品极易变质，原因是________（用化学方程式表示）。操作B的名称为________，所需的玻璃仪器有________、烧杯和玻璃棒。⑵该实验中发生反应的化学方程式为________。⑶最终所得氢氧化钠固体质量________（选填“<”、“=”或“>”）变质后样品中氢氧化钠的质量。为了测定NaOH的纯度，某同学设计如图装置。已知：CO2在饱和碳酸氢钠溶液中几乎不溶解。⑷B中集气瓶盛放的饱和碳酸氢钠溶液不能用水代替，其理由是________。⑸取10g样品进行实验，根据实验数据，通过计算可知产生了CO20.44g，求原样品中NaOH的质量分数，写出计算过程_____________。四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19．（8分）热水瓶用久后，瓶胆内壁常附着一层水垢，其成份是碳酸钙、氢氧化镁及少量水。实验室现有一瓶水垢样品，为测定其中各成份的质量分数，某化学兴趣小组的同学利用如图所示装置进行实验。已知：①装置气密性完好，A、C、D中所装药品均为足量；②碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的固体混合物；③在加热条件下，氢氧化镁易分解成两种氧化物。主要实验步骤如下：I．将质量为12.0g的样品装入装置B的玻璃管中，连接装置，关闭弹簧夹，加热；II．待样品完全反应，先_____（选填“打开弹簧夹缓缓通入空气”或“熄灭酒精喷灯”）；III．实验完毕，测得装置C、D中质量分别增加了2.5g、3.3g；IV．根据实验所测数据计算该样品中碳酸钙、氢氧化镁和水的质量分数。请回答下列问题：装置C中所装药品为_____。装置D中发生反应的化学方程式为_____。该水垢样品中碳酸钙的质量分数为_____。装置E的作用为_____。实验反思：实验步骤不变，若没有装置A，会导致碳酸钙的测定结果_____（填“偏大”、“偏小”或“无法判断”，下同）；若没有装置E，会导致氢氧化镁的测定结果_____。

参考答案一、单选题（本大题共15小题，共30分）1、C【解题分析】

物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。【题目详解】A、在甲骨上刻文字过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；B、指南针指引航海过程中没有新物质生成，属于物理变化；C、用泥土烧制陶瓷过程中有新物质生成，属于化学变化；D、用石块修筑长城过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。故选C。2、D【解题分析】

A.加热试管中的固体时，试管口应略低于试管底，防止水倒流，使试管炸裂，选项错误；B.点燃酒精灯，应该用火柴点燃，用燃着的酒精灯引燃另一只，易引发灯内酒精着火，甚至酒精灯爆炸，选项错误；C.测定溶液pH的方法：用玻璃棒蘸取或用胶头滴管吸取待测液，滴在试纸上，呈现一定的颜色，然后和标准比色卡比较，读取pH。如果将试纸伸入溶液中，会污染试液，选项错误；D.检查该装置的气密性的方法：将气体发生装置的导气管口关闭，向漏斗中加水，加水至没过漏斗导管口，使导管内外形成一段液面差，且一段时间后液面差保持不变，说明装置气密性良好；选项正确。故选D。3、A【解题分析】

A、电解水生成氢气和氧气，是因为水分子分裂成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，该事实说明分子是可以再分的，选项A不正确；B、干冰升华，是因为二氧化碳分子间的间隔变大了，选项B正确；C、夏季在校园里闻到阵阵花香，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，选项C正确；D、硫在氧气中燃烧比空气中更剧烈，是因为在氧气中硫接触到氧分子的几率大，选项D正确。故选A。【题目点拨】掌握利用分子和原子的性质分析和解决问题的方法；熟练记忆分子和原子的性质；同种粒子的性质相同，不同种粒子的性质不同。4、B【解题分析】

根据质量守恒定律可知：m（A）+m（B）=m（C）+m（D）=2.8g因为m（A）∶m（B）=4∶3，所以m（B）=，故选B。5、A【解题分析】

A、氧气具有助燃性，检验一瓶无色气体是否为氧气的方法是：将带火星的木条伸入集气瓶中，观察带火星的木条是否复燃，能达到实验目的，故符合题意；B、有气体参与或生成时，要在密闭容器中验证质量守恒定律，因为，气体容易逸出，导致反应前后物质总质量不相等，无法达到实验目的，故不符合题意；C、硬水软化常通过煮沸的方法，过滤达不到软化的实验目的，故不符合题意；D、给烧杯中液体加热时，液体的量应以容积的1/3~2/3为宜，加热时，须垫石棉网，该选项中没有石棉网，不能达到实验目的，故不符合题意。6、B【解题分析】A、根据溶解度曲线可知0℃时，甲物质的溶解度为20g，错误；B、10℃时，甲、乙两种物质的溶解度曲线相交，则此温度时甲、乙两种物质的溶解度相等，正确；C、30℃时，甲物质的溶解度为60g，则此温度时饱和溶液的溶质质量分数为，乙物质在30℃时的溶解度小于60g，则乙物质饱和溶液的溶质质量分数小于37.5%，错误；D、甲物质的溶解度随着温度的变化明显，乙物质的溶解度随着温度的变化不明显，等质量的甲、乙物质饱和溶液从30℃降至10℃，析出的晶体质量甲大于乙，错误。故选B。点睛：根据溶解度的概念和溶解度曲线上点、线、面的意义可以解决相应的问题。7、B【解题分析】

A、凡是有气体参加和生成的反应，该实验中有氧气参加反应，故实验前应该检查装置的气密性，该选项说法不正确；B、实验前没有将弹簧夹夹紧，会导致集气瓶中部分气体通过导管逸出，导致测定结果偏高，该选项说法正确；C、该实验不能说明空气中含有稀有气体，该选项说法不正确；D、若把红磷换成木炭，木炭燃烧生成二氧化碳，导致水不能进入集气瓶，实验不能成功，该选项说法不正确。故选B。【题目点拨】可以用来测定空气中氧气含量的物质应该具备的条件是：能和空气中的氧气反应，生成物是固体，不能和空气中的其它物质发生化学反应。8、B【解题分析】

A．垃圾分类回收，有利于环境保护和资源的综合利用，故正确。B、大量使用农药化肥，会造成水体的污染，要适度使用农药化肥，故错误。C、禁止使用含磷洗衣粉，可减少水污染，故正确。D、减少化石燃料的使用，降低SO2和NO2等气体的排放既可以节约化石燃料，又能防止酸雨的发生，故正确。故选：B。9、C【解题分析】由金属活动顺序表的应用，验证实验的设计思路为：根据三种金属与盐酸反应情况，可验证铁的活动性比铜、银强；然后利用金属铜和硝酸银的置换结果，验证铜的活动性比银强；对比四个实验，实验A证明金属铁能置换出酸中的氢；B证明金属铜不能置换出酸中的氢，而实验D可以证明银的活动性小于铜，所以不做实验C也不影响三种金属活动性的判断。故选C。10、C【解题分析】鱼富含蛋白质，菠菜含维生素，米饭含糖，豆油含油脂11、D【解题分析】

瘦肉中富含蛋白质，而不是糖类、维生素、油脂，故D。12、A【解题分析】

化学变化是物质本身发生变化的反应，物理变化是物质本身没有发生变化的反应，二者的本质区别是：物质本身是否发生变化。【题目详解】A、食醋中的醋酸能和水垢中的碳酸钙反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，属于化学变化，故符合题意；B、熔化玻璃制成各种各样的仪器，只是玻璃的形状、大小发生了改变，玻璃本身没变，属于物理变化，故不符合题意；C、汽水瓶盖打开后，有大量的气泡逸出，是因为同一温度下，压强变小，溶解度变小，气体本身没发生变化，属于物理变化，故不符合题意；D、用镶有金刚石的玻璃刀裁玻璃利用了金刚石硬度大的特点，物质本身没变，属于物理变化，故不符合题意，故选A。13、D【解题分析】

A、对于胃酸过多的人，空腹时最宜进食的食物应是显弱碱性的食物；苹果的pH为2.9-3.3，小于7，显酸性，故选项说法错误。

B、牛奶的pH为6.3-6.6，小于7，显酸性，故选项说法错误。

C、苹果的pH为2.9-3.3，pH最小，酸性最强，故选项说法错误。

D、葡萄汁的pH为3.5-4.5，小于7，显酸性，能使紫色石蕊试液变红，故选项说法正确。

故选：D。【题目点拨】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此进行分析判断即可。14、A【解题分析】

A、表示的微粒符号为F－；②Mg2＋：“2”表示一个镁离子带2个单位正电荷；故选项正确；B、②18g氢气和18g氧气反应产生水分子，分子个数变小；故选项错误；C、①减少水污染：合理使用农药、化肥；故选项错误；D、①减少空气污染的措施：风力发电、多用低含硫煤做燃料等；②为保障腊肠肉质鲜美，添加适量的亚硝酸钠；故选项错误；故选：A。15、A【解题分析】

由一种或几种物质溶于另一种物质中形成的均一、稳定的混合物叫溶液。【题目详解】A.溶液中的溶质可以是一种或多种，如食盐水中溶质只有食盐，海水中溶质有许多种，选项正确；B.溶液是均一的，溶液上层的密度和下层的密度相同，选项错误；C.长期放置不分层的液体混合物可能是溶液，选项错误；D.溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，选项错误。故选A。二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、（4分）（1）C2H5OH（或C2H6O）（2）分子间的距离随温度升高而增大（3）4Al+3O2=2Al2O3（4）②④【解题分析】（1）酒精的化学式是C2H5OH（2）炎热的夏季自行车车胎容易爆裂，原因是分子间的距离随温度升高而增大（3）在通常情况下，铝能和氧气反应生成氧化铝，反应的化学方程式为：4Al+3O2=2Al2O3（4）豆腐、鸡蛋中含有丰富的蛋白质三、简答题（本大题共2小题，共25分）17、CuSO4+Fe=FeSO4+Cu化合反应分解反应熟石灰热量Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH属于ACE过滤蒸发烧杯、玻璃棒、漏斗铁Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑回收利用废旧金属【解题分析】

（1）由“以曾青涂铁铁赤色如铜”可知该反应的反应为硫酸铜和铁，反应方程式为CuSO4+Fe=FeSO4+Cu，故答案为CuSO4+Fe=FeSO4+Cu；（2）由“煤饼烧蛎房成灰”可知发生了如下化学反应：C+O2CO2,属于化合反应，CaCO3CaO+CO2↑,属于分解反应；生石灰与水反应的反应方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2，生成物的俗称叫熟石灰，该反应过程中溶液温度会升高，是放热反应，纯碱是碳酸钠，烧碱是氢氧化钠，纯碱制烧碱的化学方程式Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；故答案为化合反应；分解反应；熟石灰；放热；Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH。（3）这里的“银”是铜与砷熔合形成银白色的物质，属于合金；合金是由金属与金属或者金属与非金属混合形成的具有金属特性的金属材料，属于混合物，合金与其组成金属相比，熔点降低、硬度增大，故选项A、C、E符合题意。故答案为不属于；ACE。（4）①经过操作a能得到固体和液体，故a操作为过滤，从液体中得到晶体可以通过蒸发溶液得到，故b是蒸发操作，所用到的玻璃仪器是：烧杯、玻璃棒、漏斗；故答案为过滤；蒸发；烧杯、玻璃棒、漏斗；②铁的金属性比铜强，可置换出硫酸铜中的铜，为使硫酸铜全部反应必须加过量的铁，所以过量的A是铁；故答案为铁；③铁能溶解于酸，所以加稀硫酸可除去铜中的铁，所以加入适量酸是稀硫酸.通过操作a后，可以得到单质铜和硫酸亚铁溶液.有关反应的反应方程式：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。故答案为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。（5）保护金属资源的有效途径除防止金属的锈蚀外，还可以回收利用废旧金属。故答案为回收利用废旧金属。【题目点拨】在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成盐和氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，故要回收铜得到硫酸亚铁，可以加入铁；铁能溶解于酸，所以加稀硫酸可除去铜中的铁.然后据此解题.18、氯化钡溶液BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl酚酞红2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O过滤漏斗Ba（OH）2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH>二氧化碳能够溶于水设：样品中含碳酸钠的质量为x。解得：x=1.06g。样品中碳酸钠的质量分数=×100%≈89.4%。【解题分析】

[实验探究1]：若猜想Ⅲ成立，则溶液存在碳酸钠和氢氧化钠。氯化钡溶液和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠，可用足量的氯化钡溶液检验碳酸钠并完全除去碳酸钠。氢氧化钠呈碱性，能使酚酞变红色，再用酚酞检验氢氧化钠的存在。因此：实验操作实验现象实验结论①取少量样品溶于水，加入足量的氯化钡溶液；白色沉淀产生该反应的化学方程式为BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl②将上述反应后的混合液过滤，取滤液加入酚酞；溶液变红证明猜想Ⅲ成立[实验探究2]：⑴氢氧化钠变质是与二氧化碳反应生成碳酸钠和水；反