【化学】黑龙江省鸡西市2023-2024学年九年级上学期期中试题（解析版）

黑龙江省鸡西市2023-2024学年九年级上学期期中试题考生注意：1．考试时间60分钟2．全卷共五道大题，总分100分可能用到的相对原子质量：C-12H-1O-16S-32N-14K-39一、选择题（本题共17小题，每小题2分，共34分。每小题只有一个正确选项）1.下列来自课本中的图片所描述的过程主要属于化学变化的是A.用研钵粉碎胆矾 B.对着玻璃片哈气C.硫酸铜中加氢氧化钠 D.品红在水中扩散【答案】C【解析】A、用研钵粉碎胆矾，胆矾由块状变为粉末状，过程中没有其他物质生成，属于物理变化，A不符合题意；B、对着玻璃片哈气，玻璃片上会出现水雾，是水蒸气遇冷形成液态水的缘故，过程中没有其他物质生成，属于物理变化，B不符合题意；C、硫酸铜中加氢氧化钠，产生蓝色沉淀，是因为硫酸铜和氢氧化钠反应生成硫酸钠和蓝色的氢氧化铜沉淀的缘故，过程中有其他物质生成，属于化学变化，C符合题意；D、品红在水中扩散，是品红分子不断运动的结果，过程中没有其他物质生成，属于物理变化，D不符合题意。故选C。2.下列实验操作正确的是A.点燃酒精灯 B.读取液体体积C.加热液体 D.滴加液体【答案】B【解析】A、点燃酒精灯，绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯；A错；B、量液时，量筒必须放平，视线要与量筒内液体凹液面最低处保持水平，在读出液体体积。B正确；C、加热液体液体时，试管里的液体不应超过试管容积的三分之一，试管夹夹在试管中上部。C错；D、用胶头滴管滴加液体，胶头滴管应悬空在容器的正上方。不能伸入容器或接触容器壁。D错。综上所述：选择B。

3.下列物质属于氧化物的是A.高锰酸钾 B.冰水混合物 C.洁净的空气 D.氧气【答案】B【解析】氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。A、高锰酸钾中含有三种元素，不属于氧化物，此选项不符合题意；B、冰、水是同种物质，冰水混合物属于纯净物，水中含有两种元素，其中一种元素是氧元素，则冰水混合物属于纯净物，此选项符合题意；C、洁净的空气由多种物质组成，属于混合物，不属于氧化物，此选项不符合题意；D、氧气是由一种元素组成的纯净物，属于单质，不属于氧化物，此选项不符合题意。故选B。4.下列物质的用途错误的是A.液氮冷冻机 B.氧气用于高能燃料C.稀有气体用作闪光灯 D.氮气用于磁悬浮列车【答案】B【解析】【分析】A、液氮在蒸发时能吸收大量的热，用于冷冻机，故A正确；B、氧气有助燃作用，但不能燃烧，不能用作高能燃料，故B错误；C、稀有气体通电可发出不同颜色的光，可用于闪光灯，故C正确；D、超导材料在液氮低温条件下能显示超导性能，氮气可用于磁悬浮列车，故D正确。故选B。5.高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型净水剂，高铁酸钠中铁元素的化合价为A.+2 B.+3 C.+4 D.+6【答案】D【解析】高铁酸钠中钠元素化合价为+1，氧元素化合价为-2，假设铁元素化合价为a，根据化合价原则有：（+1）×2+a+（-2）×4=0，解得a=+6。故选D。6.下列相关事实用粒子的知识解释正确的是选项事实解释A白糖放入水中，一会就消失不见了分子间存在间隔B水通电后分解成氢气和氧气化学变化中，分子可分，原子不可分C夏天钢轨之间的缝隙变小分子间隔遇热变大D水结冰后体积变大水分子的体积变大A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】A、白糖放入水中，一会就消失不见了，是因为分子是在不断地运动的，运动到水分子的间隔中去了，说明分子间有间隔；故选项错误；B、水在通电的情况下能分解成氢气和氧气，有新物质生成是化学变化，在化学变化中分子可分，原子不可分；故选项正确；C、金属是原子构成的；由于原子间有间隔，在受热时间隔变大，钢轨的体积变大，所以，夏天钢轨之间的缝隙变小；故选项错误；D、由于分子间有间隔，水结冰后分子的间隔变大，所以，体积变大，分子的体积不变；故选项错误；故选：B。7.对下列实验现象的叙述正确的是A.木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，产生能使澄清石灰水变白色浑浊的气体B.硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，生成二氧化硫气体C.红磷在空气中燃烧，产生黄白色火焰，放热，产生大量的白色烟雾D.铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体【答案】A【解析】A、木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，产生能使澄清石灰水变白色浑浊的气体，说法正确；B、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫气体属于结论，不是现象，说法错误；C、红磷在空气中燃烧，产生黄白色火焰，放热，产生大量的白烟，但没有雾，说法错误；D、铁丝在空气中不能燃烧，说法错误；故选A。8.下列关于镓的说法错误的是A.镓元素为金属元素 B.镓离子的符号为Ga3+C.化学性质与铝相似 D.相对原子质量是69.72g【答案】D【解析】A、元素分为金属和非金属元素，其中金属元素大部分都是以“钅”为偏旁（除金属汞以外），非金属以“石”“氵”“气”三种偏旁分别代指固体、液体、气体（常温下），根据镓元素的名称可知，该元素为金属元素，故该选项说法正确；B、离子符号的表示方法是：在元素符号右上角标出该离子所带电荷数和电荷种类；原子结构中核内质子数=核外电子数；镓原子核内有31个质子，所以核外电子总数为31，则有：，可得x=3，当镓原子形成镓离子时，会将最外层3个电子失去，形成带3个正电荷的镓离子，所以镓离子的符号为：Ga3+，故该选项说法正确；C、原子结构中，最外层电子数相同的同类原子化学性质相似，铝原子核外最外层有3个电子，镓原子核外最外层电子数也为3，所以化学性质与铝相似，故该选项说法正确；D、相对原子质量是该元素一个原子的质量与一个12C原子质量的1/12的比值，其单位为“1”不是g，故该选项说法错误；故选择D。9.如图是电解水的微观模型示意图，从中获得的信息错误的是A.两种生成物的分子个数比为2：1B.生成物中有一种化合物和一种单质C.反应前后原子的种类没有变化D.该化学反应前后，一定有元素的化合价发生了改变【答案】B【解析】A、由微观模型示意图可以看出该反应生成的氢气与氧气的分子个数比是2：1；故A正确；B、由微观模型示意图可以看出该反应的生成物都是有同种原子构成的分子即单质；故B错误；C、根据图示微粒的变化可知，反应前后原子的种类没有变化；故C正确；D、水中H为+1价，O为-2价，产生的氢气和氧气是单质，在单质中H、O元素的化合价为0，则一定有元素的化合价发生了改变；故D正确；故选：B。10.新型冠状病毒蔓延，主要是通过空气飞沫传播、接触传播等途径。过氧乙酸是消灭病毒的主要消毒剂，下列关于过氧乙酸的说法中正确的是A.过氧乙酸分子中氧元素质量分数最大B.过氧乙酸分子中含有碳原子、氢原子和氧原子C.过氧乙酸由碳、氢、氧元素构成D.过氧乙酸分子中质子数和中子数比是1：1【答案】B【解析】A、过氧乙酸中C、H、O元素的质量比为：（12×2）：4：（16×3）=6:1:12，故过氧乙酸中氧元素的质量分数最大，分子是微观概念，元素是宏观概念，不能混为一谈，不符合题意；B、由过氧乙酸分子结构式可知，过氧乙酸分子中含有碳原子、氢原子和氧原子，符合题意；C、由过氧乙酸分子结构式可知，过氧乙酸由C、H、O元素组成，不是构成，不符合题意；D、每个过氧乙酸分子由2个碳原子，4个氢原子、3个氧原子构成，氢原子中含1个质子，不含中子，碳原子中，质子数和中子数相等，均是6，氧原子中质子数和中子数相等，均是8，故过氧乙酸分子中质子数和中子数比一定不可能是1:1，不符合题意。故选B。11.下列有关资源和环境的说法错误的是A.空气是一种宝贵的资源，其中氧气占空气质量的21%B.被污染的空气会严重损害人体健康、影响作物生长、破坏生态平衡C.地壳中含量最多的金属元素是铝元素D.随着工业的发展，排放到空气中的有害气体和烟尘对空气造成了污染【答案】A【解析】A、空气是一种宝贵的资源，其中氧气占空气总体积的21%，故A错；B、被污染的空气会严重损害人体健康、影响作物生长、破坏生态平衡，如酸雨会破坏植被，故B正确；C、地壳中含量最多的金属元素是铝元素，故C正确；D、随着工业的发展，排放到空气中的有害气体（CO、SO2等）和烟尘对空气造成了污染，故D正确；故选：A。12.下列做法或叙述正确的是A.目前计入空气质量评价的主要污染物为：二氧化碳、二氧化氮、一氧化碳、可吸入颗粒物、臭氧等B.空气中氮气的质量分数为78%C.物质与氧气发生的反应属于氧化反应D.自来水厂净水过程中，有煮沸或蒸馏等步骤【答案】C【解析】A、目前计入空气质量评价的主要污染物为：二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入颗粒物、臭氧等。A不正确；B、空气中氮气的体积分数为78%。B不正确；C、物质与氧气发生的反应属于氧化反应。C正确；D、自来水厂净水过程中，没有煮沸或蒸馏等步骤。D不正确。综上所述：选择C。

13.下列叙述正确的是A.原子都是由质子、中子、电子构成B.空气质量级别越大，空气的质量越好C.为了使天空更蓝，做为中学生的我们应该尽量步行，少坐私家车D.保持氧气化学性质的最小粒子是氧原子【答案】C【解析】A、多数原子是由质子、中子、电子构成，氢原子没有中子，此选项错误；B、空气质量级别越小，空气的质量越好，此选项错误；C、为了使天空更蓝，做为中学生的我们应该尽量步行，少坐私家车，会减少空气污染，此选项正确；D、分子是保持物质化学性质的最小粒子，则保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子，此选项错误。故选C。14.下列是对课本中有关实验误差的分析，其中错误的是选项实验数据可能原因A测量空气中氧气含量结果大于五分之一实验前弹簧夹没有夹紧B用量筒量取5mL水，实际量取5.7mL量取液体时，仰视凹液面读数C电解水实验，得到氧气和氢气的体积比小于1：2氧气溶于水的能力比氢气大D用托盘天平称量5食盐，实际称量5.2g砝码和药品位置颠倒A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】A、若实验前弹簧夹没有夹紧，反应放出大量的热，装置内压强大，有空气逸出，因此进入的水较多，使测定结果偏大，选项说法正确，故不符合题意；B、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，量筒量取液体若读数时仰视，会造成量取液体的实际体积偏多，选项说法正确，故不符合题意；C、若氧气溶于水的能力比氢气大，那么电解水实验，得到氧气的体积会偏小，会导致电解水实验，得到氧气和氢气的体积比小于1：2，选项说法正确，故不符合题意；D、由实际称量5.2g可知，称量过程中使用了游码，根据左盘的质量=右盘的质量+游码的质量，若砝码和药品位置颠倒，则砝码质量=药品质量+游码质量，所以药品质量=砝码质量-游码质量，即药品的质量会减小，不是增多，选项说法错误，故符合题意。故选D。15.下列有关实验操作“先”与“后”的说法中，正确的是A.检查装置气密性实验应先用手握住试管外壁，后将导管浸入水中B.用托盘天平称量10g固体药品时，先放药品，后放砝码C.加热KMnO4制取O2时，先放酒精灯，再固定试管D.用滴管取细口瓶内的液体时，先将其伸入液体内，后挤压取液【答案】C【解析】A、检验装置气密性时，应先将导管浸入水中，再用双手握住试管外壁；若先握住试管外壁，试管内空气受热逸出，再将导管浸入水中时，无明显现象，无法判断装置气密性，故该选项错误；B、用托盘天平准确称量10g固体药品时，应先放砝码，然后再向天平托盘中少量多次添加药品，故该选项错误；C、实验室中装置的安装顺序是先下后上、先左后右，所以加热KMnO4制取O2时，先放酒精灯，再固定试管，故该选项正确；D、用胶头滴管取细口瓶内液体时，先在试剂瓶外挤压胶头滴管，使滴管内的空气排出，防止污染试剂，再伸入液体内，松开手后吸取液体，故该选项错误；故选择C。16.下列应用及符号表达式符合题意且书写及基本反应类型均正确的是A.铁丝在氧气中燃烧氧化反应B.拉瓦锡测定空气中氧气的含量化合反应C.燃放鞭炮产生有刺激性气味的气体化合反应D.实验室用氯酸钾制氧气分解反应【答案】C【解析】A.铁丝在氧气中燃烧，化合反应，故选项错误；B.拉瓦锡测定空气中氧气的含量，化合反应，故选项错误；C.燃放鞭炮产生有刺激性气味的气体

，化合反应，故选项正确；D.实验室用氯酸钾制氧气，分解反应，故选项错误；故选：C.17.推理是化学学习中常用的思维方法，以下推理结论中，正确的是A.阳离子是带正电荷的粒子，所以带正电荷的粒子一定是阳离子B.二氧化锰可加快过氧化氢分解速率，所以二氧化锰可以做任何化学反应的催化剂C.同种元素质子数相同，所以质子数相同的粒子一定是同种元素D.分子是由原子构成的，但原子不一定都能构成分子【答案】D【解析】A、阳离子是带正电荷的粒子，带正电荷的粒子不一定是阳离子，质子也是带正电荷的粒子，A错误；B、二氧化锰可加快过氧化氢分解速率，但二氧化锰并不能做任何化学反应的催化剂，B错误；C、同种元素质子数相同，质子数相同的原子一定是同种元素，C错误；D、分子是由原子构成的，但原子不一定都能构成分子，如铜是由铜原子构成的，D正确。故选D。二、不定项选择题（本题共3小题，每小题2分，共6分。每小题有1~2个正确选项。多选、错选、不选不得分，漏选得1分）18.区分实验室中下列各组物质，所选择的试剂或方法错误的是选项物质选用的试剂或方法A水和澄清石灰水二氧化碳气体B水和酒精品尝C空气和氧气带火星的木条D氮气和二氧化碳气体燃着的木条A.A B.B C.C D.D【答案】BD【解析】A、二氧化碳通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，二氧化碳通入水中无明显现象，能鉴别，正确；B、实验室中的药品不能品尝药品味道，错误；C、带火星的木条在氧气中能复燃，在空气中无明显变化，能鉴别，正确；D、燃着的木条在二氧化碳、氮气中均熄灭，不能鉴别，错误。故选BD。19.下列图像以正确反映对应变化关系的是A.图甲：加热分解氯酸钾和二氧化锰的固体混合物至完全反应B.图乙：向一定质量的过氧化氢水溶液中加入二氧化锰，水的质量与反应时间的关系C.图内：将水通电电解一段时间，生成气体的体积与反应时间的关系D.图丁：用酒精灯加热一定量KMnO4固体制取氧气【答案】AB【解析】A、加热氯酸钾和二氧化锰固体混合物，生成的氧气从试管排出，根据质量守恒定律反应前后锰元素的质量不变，但反应后剩余固体质量减少，所以反应前锰元素的质量分数是一定量，随着反应进行锰元素的质量分数增大，当反应停止后，锰元素的质量分数不再改变，该选项正确；B、过氧化氢溶液中的溶剂是水，向一定量的过氧化氢溶液中加入二氧化锰发生反应生成水和氧气，所以反应前水的质量是一定量，随着反应的进行，水的质量逐渐增多，当反应停止后，水的质量不再增多，该选项正确；C、将水通电电解一段时间，生成氢气、氧气的体积比为2：1，该选项不正确；D、高锰酸钾加热反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，所以反应停止后还有固体剩余，该选项正不确。故选：AB。20.同学们对含有K2SO4、K2SO3、K2S的混合物中各元素含量进行探究，经测定其中氧元素的质量分数为32%，则含钾元素的质量分数为A.48.2% B.47.3% C.46.4% D.49.1%【答案】A【解析】K2SO4、K2SO3、K2S三种混合物中含硫、钾和氧三种元素，K、S个数比=2:1，K、S元素质量比=，经测定其中氧元素的质量分数为32%，硫元素、钾元素的质量分数=1-32%=68%，含钾元素的质量分数=；答案：A。三、填空题（本题共5小题，每空1分，共28分）21.用化学符号表示。（1）2个氢原子______。（2）氧化铁中铁元素化合价______。（3）5个氮气分子______。（4）氯化钠中的阴离子______。【答案】21.2H22.23.5N224.Cl-【解析】【小问1详解】原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字；所以2个氢原子，就可表示为：2H；【小问2详解】元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后；氧化铁中铁元素化合价为+3，表示为：；【小问3详解】由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则5个氮气分子可表示为：5N2；【小问4详解】由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字；氯化钠中的阴离子是氯离子，其离子符号为：Cl-。22.如图中的①、②是氟元素，钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。请回答。（1）钙元素的相对原子质量为______。（2）①对应的原子结构示意图是______（填字母）。（3）A、B、C、D结构示意图中，属于同种元素的粒子是______（填字母）；达到稳定结构的原子是______（填字母）。（4）如图是元素锶的原子结构示意图，则x=______，通过以上分析可知，锶元素位于元素周期表中第______周期。【答案】（1）40.08（2）A（3）①.BC②.D（4）①.38②.五【解析】【小问1详解】由元素周期表一格中的信息可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，则钙元素的相对原子质量为40.08，故填：40.08；【小问2详解】①是氟元素，氟的原子序数为9，核电荷数等于原子序数，所以①对应的原子结构示意图是A，故填：A；【小问3详解】元素的种类由核内质子数决定，质子数相同的为同一元素，在A、B、C、D结构示意图中，BC的质子数相同，故填：BC；最外层电子排满为8时（只有1个电子层为2）认为是相对稳定的结构，C粒子最外层电子数为8，D粒子最外层电子数为8，所以CD是相对稳定的，但是C粒子的质子数和核外电子数不相等，C是离子，D粒子的质子数和核外电子数相等，D是原子，所以达到稳定结构的原子是D，故填：D；【小问4详解】原子中，质子数=核外电子数，所以x=2+8+18+8+2=38，故填：38；锶原子核外有5个电子层，所以锶元素位于元素周期表中第五周期，故填：五。23.在宏观和微观之间建立联系是化学学科的特点。以下是某化学兴趣小组对分子的探究，请完成有关问题（1）图一实验说明分子的性质是_______（2）图二实验中B烧杯中液体变成红色，说明分子的性质是_______【请从微观的角度回答】：（3）湿衣服晾在阳光下干得快，原因是_______（4）由图四可知，水和过氧化氢化学性质不同的原因是_______。（5）由图五可知，水分解过程中，没有发生变化微粒是_______(填微粒符号)。【答案】（1）分子之间有间隔（2）分子是不断运动的（3）温度越高，分子运动速度越快（4）水和过氧化氢由不同的分子构成（5）H和O【解析】【小问1详解】由图一实验可知，水和酒精混合后体积变小了，说明分子的性质是：分子之间有间隔，水和酒精混合时分子相互占据了空隙。【小问2详解】由于氨气溶于水成了氨水，氨水显碱性，能使酚酞试液变成了红色，由图二实验中B烧杯中液体变成红色，D烧杯中液体不变色，是因为氨分子在不断运动，运动到酚酞试液中，使其变红色，说明分子的性质是：分子在不停地运动。【小问3详解】分子是不断运动的，湿衣服晾在阳光下干得快，原因是：阳光下，温度升高，水分子的运动速率变快，很快运动到空气中了。【小问4详解】水和过氧化氢为不同的物质，由图四微粒的构成可知，水和过氧化氢化学性质不同的原因是：水和过氧化氢由不同的分子构成。【小问5详解】化学变化的微观实质是分子分解成原子，原子重新组合成新分子。由图五微粒的变化可知，水分解过程中，没有发生变化的微粒是氢原子和氧原子，符号分别为：H、O。24.人类日常生活与工农业生产都离不开水，下图是围绕水的两个实验。实验1、水的净化实验2、水的电解（1）小刚想净化收集到的河水。他自制了一个简易净水器（实验1所示），其中活性炭的作用是______；想检验经过净水器得到的水是硬水还是软水，用______鉴别，生活中将硬水变成软水的方法是______，该方法还能起到______作用。（2）根据题意填空。①能确认水是由氧元素和氢元素组成的实验是______。（填字母）A．氢气在氧气中燃烧生成水B．水的蒸发C．水的电解D．水的净化②水通电一段时间后（实验2所示），负极生成的气体为______；检验该气体用______。（3）研究人员发现，在一定的实验条件下，给水施加一个弱电场，在常温、常压下，水可以结成冰，称为“热冰”。“热冰”有许多实用价值，如开发新药、用于纳米打印机等，还可能用来______。（填字母）A.防止冰川融化B.在室温下制作冰雕C.建室温溜冰场【答案】（1）①.吸附作用②.肥皂水③.煮沸④.消毒杀菌（2）①.AC②.氢气③.燃着的木条（3）BC【解析】【小问1详解】活性炭疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的颜色和气味；所以活性炭的作用是吸附作用。鉴别硬水还是软水，用肥皂水，泡沫多、浮渣少的是软水；泡沫少、浮渣多的是硬水；生活中将硬水变成软水的方法是煮沸，在煮沸的过程中水中的可溶性钙镁化合物转变为沉淀，从而降低水的硬度；同时煮沸使水的温度升高还能起到消毒杀菌的作用。【小问2详解】①A．氢气在氧气中燃烧生成水，根据质量守恒定律反应前后元素的种类不变，反应物中氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，所以生成物水是由氢、氧元素组成的，此选项正确；B.水的蒸发是水由液态变为气态，不能确认水是由氧元素和氢元素组成的，此选项错误；C.水的电解是水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，根据质量守恒定律反应前后元素的种类不变，生成物中氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，所以反应物水是由氢、氧元素组成的，此选项正确；D.水的净化是除去水中的杂质，不能确认水是由氧元素和氢元素组成的，此选项错误；故选AC。②水的电解是水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氢气具有可燃性，所以检验氢气可以用燃着的木条，现象为气体燃烧，产生淡蓝色的气体。【小问3详解】A.南极温度很低，不会形成热冰，所以不能防止冰川融化，此选项错误；B.在室温下制作冰雕，符合热冰的特性，此选项正确；C.建室温溜冰场，符合热冰的特性，此选项正确；故选BC。25.A~H是初中常见的八种物质，它们有如图所示的转化关系。已知A、C是无色液体，B、D、E、H都属于单质，F可以使澄清石灰水变浑浊，D和G都是黑色固体。E在纯净的B中燃烧火星四射。（1）请写出下列物质的化学式或名称：A：______G：______。（2）图中反应属于分解反应的是______（填序号）。（3）反应①中MnO2所起的作用是______。（4）反应②的符号表达式是______。【答案】（1）①.H2O2##过氧化氢②.Fe3O4##四氧化三铁（2）①②（3）催化作用（4）【解析】【分析】已知A、C是无色液体，A产生C，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，因此A是过氧化氢，B是氧气，C是水；B、D、E、H都属于单质，F可以使澄清石灰水变浑浊，碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，因此D是碳，F是二氧化碳；D和G都是黑色固体，E在纯净的B中燃烧火星四射，铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，因此E是铁，G是四氧化三铁；水在通电的条件下生成氢气和氧气，因此H是氢气；代入验证，推断正确。【小问1详解】根据分析，A是H2O2或过氧化氢；G是Fe3O4或四氧化三铁；小问2详解】反应①过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，反应②水在通电的条件下生成氢气和氧气，都属于分解反应；反应③是铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，是化合反应；故填：①②；【小问3详解】反应①中MnO2是催化剂，所起的作用是：催化作用；【小问4详解】反应②是水在通电的条件下生成氢气和氧气，符号表达式是。四、实验与探究（本题共3小题，每空1分，共28分）26.化学是一门以实验为基础的科学，根据下图所示实验，回答以下问题。（1）图1集气瓶中少量水的作用是______；实验中，若铁丝没有点燃，可能的原因是______（答一点）。在铁丝一端绑上火柴棒的作用是______。铁丝绕成螺旋状的目的是______。（2）图2实验中，为了比较人体吸入的空气和呼出的气体中所含氧气的多少，应分别向集气瓶中______。（3）化学兴趣小组的同学将浑浊的湖水样品倒入烧杯中，先加入明矾，静置一会儿后，用图3所示的装置进行过滤，图3中还缺少的一种仪器是______，其作用是______；如果过滤后，滤液仍然浑浊，可能的原因有______。（任写一种）【答案】（1）①.防止高温熔化物溅落，炸裂瓶底②.氧气浓度太低##铁丝没有打磨##铁丝太粗等③.引燃铁丝④.增大铁丝的受热面积（2）插入燃着的木条（3）①.玻璃棒②.引流③.滤纸破损##液面高于滤纸边缘##接滤液的烧杯不干净【解析】【小问1详解】做铁丝在氧气中燃烧的实验时，集气瓶中少量水的作用是防止高温熔化物溅落，使集气瓶底部骤热而炸裂。实验中，若铁丝没有点燃，可能的原因是：氧气浓度太低或铁丝没有打磨或铁丝太粗等。在铁丝一端绑上火柴棒的作用是引燃铁丝。铁丝绕成螺旋状的目的是增大铁丝的受热面积。【小问2详解】氧气支持燃烧，所以为了比较人体吸入的空气和呼出的气体中所含氧气的多少，应分别向集气瓶中插入燃着的木条，若木条继续燃烧，则为空气，若木条熄灭，则为呼出的气体。【小问3详解】过滤时需要用到玻璃棒引流，所以图3中还缺少的一种仪器是玻璃棒，其作用是引流；如果过滤后，滤液仍然浑浊，可能的原因有：滤纸破损，滤液没有经过过滤直接进入烧杯中；液面高于滤纸边缘，有部分液体没有经过过滤从滤纸与漏斗的缝隙进入烧杯；盛接滤液的烧杯不干净。27.实验是科学探究的重要途径，请根据下图实验回答相关问题。A． B．C． D．（1）A实验中，点燃氢气前一定要______。（2）B实验中，集气瓶中水的作用起______。燃烧时，燃烧匙中硫的状态为______态。（3）根据C实验测定空气里氧气含量，回答下列问题①实验结束后，测量结果小于1/5的原因可能是______。（写一条即可）②实验中不能用木炭代替红磷来测定空气里氧气的含量，原因是______。③集气瓶中水的作用是______（写一条即可）。（4）D实验中，根据维生素C能使“淀粉——碘溶液”褪色的原理，利用如图实验比较两种果汁中维生素C含量的高低。下列有关做法中，不符合控制变量要求的是______。（填字母）A.用两支不同规格的胶头滴管B.烧杯中“淀粉——碘溶液”的体积相同C.两种果汁的温度可以不相同D.烧杯中“淀粉——碘溶液”的浓度相同【答案】（1）验纯（2）①.吸收二氧化硫，防止污染空气②.液（3）①.红磷量不足（或装置漏气或未冷却至室温就打开弹簧夹等）②.木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，瓶内气压几乎不变③.吸热降温（或吸收白烟）（4）AC【解析】【小问1详解】点燃混有空气或氧气的氢气易发生爆炸，所以点燃氢气前一定要检验氢气的纯度，即验纯。【小问2详解】硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫是空气的污染物，且二氧化硫溶于水，所以B实验中，集气瓶中水的作用是吸收二氧化硫，防止污染空气；燃烧时，燃烧匙中硫的状态为液态。【小问3详解】①实验结束后，测量结果小于五分之一，可能的原因是红磷量不足不能完全消耗氧气，或装置漏气，或未冷却就打开弹簧夹，导致进入瓶中水的体积偏小。②实验中不能用木炭代替红磷来测定空气里氧气的含量，原因是木炭与氧气反应生成二氧化碳气体，瓶内气压几乎不变，无法形成压强差，水不易进入集气瓶。③集气瓶中水的作用是吸收白烟五氧化二磷，防止污染空气或者吸热降温。【小问4详解】若想比较两种果汁中维生素C含量的高低，除了果汁不同，其它因素均应相同，即使用同规格的胶头滴管，烧杯中“淀粉一碘溶液”的体积、浓度相同，温度相同，加入的苹果汁和橙汁的质量也相同，故选AC。28.如图为实验室制取某些气体的装置示意图，据此回答有关问题。（1）分别写出图中序号①、②的仪器名称：①______②______。（2）实验室用A装置制取氧气时，仪器①中装入的药品是______；写出该反应的符号表达式______，有人用F装置收集到的氧气不纯的原因可能是______；检验氧气的方法是______。（3）他们用加热高锰酸钾的方法制取氧气并用排水法收集，涉及以下关键步骤：①装药固定。②检查气密性。③收集。④加热。⑤熄灭酒精灯。⑥从水槽中撤出导气管。正确的顺序是______（填序号）。有关反应的文字表达式是______。若实验时某同学发现水槽中的水变红了，可能的原因是______。（4）图中G装置也是常见的气体发生装置，与A相比较其优点是______。（5）如上图E所示的装置被称作“万能瓶”，下列关于该装置的说法确的是______。（填字母）A.若用该装置收集氧气，气体从b通入B.若E内装满水，用该装置收集氧气时，气体从a通入，收集氢气时气体从b通入C.若将该装置中的氧气排出，应从b通入水D.该装