黑龙江省佳木斯市三校联考2023-2024学年高三上学期第三次调研考试化学试题（ 含答案解析 ）

三校联考高三第三次调研考试化学试题考试时间：75分注意事项：1.答题前请粘贴好条形码，填写好自己的姓名、班级、考号等信息。2.本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分。第I卷(选择题)一、选择题(只有一个选项是正确的，每题3分)。1.废电池造成污染的问题日益受到关注，集中处理废电池的首要目的是A.回收石墨电极B.回收电池外壳的金属材料C.防止电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D.防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染【答案】D【解析】【详解】废电池首要目的是防止电池中汞．镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染，选D。2.下列涉及原电池原理的是A.“嫦娥五号”使用的太阳能电池阵B.“暖宝宝”中装有铁粉、活性炭、无机盐等C.闪电时产生氮氧化物D.含铜的铝片投入浓硫酸中放电【答案】B【解析】【详解】A．太阳能电池将太阳能转化为电能，A项错误；B．暖宝宝中铁与活性炭形成了原电池，加快了铁的氧化速度，从而更快地释放出热量，B项正确；C．闪电不涉及化学能转化为电能，C项错误；D．铝在浓硫酸中钝化，不能继续反应，不能形成原电池，D项错误；答案选B。3.下列实验装置符合实验目的的是A.粗铜的精炼B.验证电解饱和NaCl溶液(含酚酞)的产物C.在铁制品上的镀铜D.设计原电池【答案】B【解析】【详解】A.粗铜的精炼装置中，粗铜作阳极，接电源正极，精铜作阴极，接电源负极，A项错误；B.电流流出的电极为正极，则碳棒电极作阳极，阳极上发生氧化反应生成，氧化生成，使淀粉溶液变蓝，铁棒电极作阴极，阴极上发生还原反应生成，用向下排空气法收集，B项正确；C.在铁制品上镀铜，则待镀铁制品作阴极，连接电源负极，Cu作阳极，连接电源正极，C项错误；D.Fe与能发生氧化还原反应生成，左边烧杯中应该是氯化亚铁溶液，右边烧杯中应该是氯化铁溶液，D项错误。答案选B。4.下列分子的空间构型为平面三角形的是ANH3 B.BCl3 C.NCl3 D.C2H2【答案】B【解析】【详解】A．NH3分子中N原子为sp3杂化，含一对孤电子对，空间构型为三角锥形，A不符合题意；B．BCl3中B原子价层电子对数为=3，不含孤电子对，空间构型为平面三角形，B符合题意；C．NCl3中N原子价层电子对数为=4，含一对孤电子对，空间构型为三角锥形，C不符合题意；D．C2H2中两个C原子均为sp杂化，不含孤电子对，空间构型为直线形，D不符合题意；综上所述答案为B。5.下列对分子性质的解释中，不正确的是A.易溶于水只是因为相似相溶原理B.乳酸()分子中含有一个手性碳原子C.碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”原理解释D.结构与相似，难溶于水【答案】A【解析】【分析】【详解】A．SO2易溶于水除了因为SO2和水都是极性分子外，还由于SO2能与水反应生成亚硫酸，A错误；B．乳酸中有一个手性碳原子，B正确；C．碘单质、四氯化碳、甲烷都是非极性分子，而OH水是极性分子，所以根据相似相溶原理知碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水，C正确；D．CS2结构与CO2相似，分子结构对称属于非极性分子，难溶于极性溶剂，D正确；故选A。6.X射线衍射测定发现，I3A5F6中存在I离子。该I离子的几何构型为A.直线 B.V型 C.四面体 D.三角锥型【答案】B【解析】【详解】I离子中以1个碘为中心原子，则中心原子价层电子对数为2+=4，中心原子采用sp3杂化，且含有2对孤电子对，所以是V型结构；故选B。7.工业上制备粗硅的反应为，若C过量还会生成。下列叙述错误的是A.分子内只含有1个键和2个键B.键长：，因此C的还原性大于的还原性C.键长：，因此熔点：D.键能：。因此甲硅烷没有甲烷稳定【答案】B【解析】【详解】A．CO与N2是等电子体，其结构式为，则1个CO分子内只含有1个σ键和2个π键，故A正确；B．键长：C-C＜Si-Si，共价键的牢固程度：C-C＞Si-Si，键长越短，性质越稳定，因此C的还原性小于Si的还原性，故B错误；C．碳化硅和单晶硅均属于共价晶体，原子半径：C＜Si,键长：C-Si＜Si-Si,共价键的牢固程度：C-Si＞Si-Si，因此熔点：SiC＞Si,故C正确；D．原子半径：C＜Si，共价键键长：C-H＜Si-H，键能：C-H＞Si-H，共价键的牢固程度：C-H＞Si-H，因此甲硅烷没有甲烷稳定，故D正确。答案选B。8.配位化合物物广泛的应用于物质分离、定量测定．医药、催化等方面。利用氧化法可制备某些配位化合物。如2CoCl2+2NH4Cl+8NH3+H2O2=2[Co(NH3)5Cl]Cl2+2H2O下列说法正确的是A.该配位化合物的配位数为5B.提供孤电子对的成键原子是N和ClC.[Co(NH3)5Cl]2+中存配位键、共价键和离子键D.氧化剂H2O2是非极性分子【答案】B【解析】【详解】A．由[Co(NH3)5Cl]Cl2配位化合物可知，内界为[Co(NH3)5Cl]2+，Co3+为中心离子，5个NH3和1个Cl-是配体，该配位化合物的配位数为5+1=6，故A错误；B．在[Co(NH3)5Cl]2+配合物离子中，中心离子Co3+提供空轨道，配体NH3中N原子和配体Cl-中Cl原子提供孤电子对，故B正确；C．[Co(NH3)5Cl]2+中氨气分子内存在N-H共价键，Co3+与氨分子之间形成配位键，Co3+与Cl-之间也形成配位键，则[Co(NH3)5Cl]2+中有配位键、共价键，故C错误；D．H2O2分子不是直线形的，两个氢原子在犹如半展开的书的两页上，氧原子则在书的夹缝上，如，分子结构不对称，正负电荷重心不重合，为极性分子，故D错误；答案为B。9.下列化合物的沸点，前者低于后者的是A.乙醇与氯乙烷B.邻羟基苯甲酸()与对羟基苯甲酸()C.对羟基苯甲醛与邻羟基苯甲醛D.C3F8(全氟丙烷)与C3H8【答案】B【解析】【分析】【详解】A．乙醇含有氢键，沸点较高，则沸点前者高于后者，故A错误；

B．邻羟基苯甲酸含有分子内氢键，而对羟基苯甲酸含有分子间氢键，分子间氢键作用力较强，沸点较高，则沸点前者低于后者，故B正确；

C．对羟基苯甲醛含有分子间氢键，邻羟基苯甲醛含有分子内氢键，分子间氢键作用力较强，沸点较高，则沸点前者高于后者，故C错误；

D．C3F8与C3H8都为分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高，所以沸点：C3F8＞C3H8，故D错误。

故选：B。10.下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是A.铝片与稀盐酸的反应 B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C.灼热的碳与CO2的反应 D.甲烷在氧气中的燃烧【答案】C【解析】【分析】属于氧化还原反应，应存在元素化合价的升降，常见吸热反应，反应物的总能量低于生成物的总能量，有分解反应，Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应，氧化物与C、CO等还原剂的反应等，以此解答该题。【详解】A．铝片与稀盐酸的反应放热的氧化还原反应，故A错误；

B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应属于吸热反应，但不是氧化还原反应，故B错误；

C．灼热的炭与CO2反应既属于氧化还原反应又属于吸热反应，故C正确；

D．甲烷在氧气中燃烧是放热的氧化还原反应，故D错误；

故选：C。11.关于化学反应与能量的说法正确的是A.化学键断裂需要吸收能量B.化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关C.在化学反应过程中反应物的总能量总是等于生成物的总能量D.放热反应都能自发进行，吸热反应需要在加热的条件下才能进行【答案】A【解析】【详解】A．化学键断裂需要吸收能量，A正确；B．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量成正比，B错误；C．在化学反应过程中反应物的总能量一定不等于生成物的总能量，C错误；D．反应的自发性与反应是否放热或吸热无关系，D错误；答案选A。【点睛】选项D是易错点，注意掌握综合判断反应方向的依据：①ΔH－TΔS＜0，反应能自发进行；②ΔH－TΔS＝0，反应达到平衡状态；③ΔH－TΔS＞0，反应不能自发进行。12.下列热化学方程式书写正确的是A.B.C.D.【答案】D【解析】【详解】A．反应热的单位是，A错误；B．热化学方程式要标出聚集状态，B错误；C．完全燃烧是放热反应，小于0，，C错误；D．硫和氧气的燃烧反应是放热反应，该项热化学方程式正确，D正确；故选D。13.下列有关热化学方程式叙述正确的是A.已知：，则氢气的燃烧热为B.已知：(s，红磷)(s，白磷)，则白磷比红磷稳定C.含20.0gNaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为D.已知：，，则【答案】C【解析】【详解】A．氢气燃烧生成1mol液态水时的反应热是氢气的燃烧热，故A错误；B．该反应为吸热反应，则红磷的能量低于白磷，物质能量越低越稳定，则红磷比白磷稳定，故B错误；C．20.0gNaOH即0.5mol，完全与稀硫酸反应放热28.7kJ，则1molNaOH反应时放热，中和热指强酸、强碱反应生成1mol液态水时的反应热，则该反应中和热，故C正确；D．等量的C完全燃烧放出的热量多，则<，故D错误；故选：C。14.乙烯氢化的热化学方程式为C2H4(g)+H2(g)=C2H6(g)△H=akJ·mol-1，使用不同含Au催化剂的反应历程如图所示，下列说法正确的是A.1molC2H6(g)的能量大于1molC2H4(g)与1molH2(g)具有的能量之和B.该反应的焓变：△H=-129.6kJ·mol-1C.过渡态物质的稳定性：过渡态1大于过渡态2D.相应的活化能：催化剂AuF小于催化剂AuPF【答案】B【解析】【详解】A．由图可知，该反应为放热反应，故1molC2H6(g)的能量小于1molC2H4(g)与1molH2(g)具有的能量之和，A错误；B．由图可知C2H4(g)+H2(g)=C2H6(g)△H=生成物能量-反应物能量=-129.6kJ/mol-0=-129.6kJ/mol，B正确；C．由图可知，过渡态1的能量大于过渡态2的能量，能量越低越温度，则稳定性：过渡态1<过渡态2，C错误；；D．由图可知，催化剂AuF、催化剂AuPF的活化能分别为109.34kJ·mol-1、26.3kJ·mol-1，则催化剂AuF的活化能大于催化剂AuPF，D错误；故选B。二、非选择题：(每个空2分，共计58分)15.已知反应过程的能量变化如图所示：（1）由图可知为_______(填“吸热”或“放热”)反应。（2）E所代表的能量是_______；E的大小对该反应的反应热_______(填“有”或“无”)影响。（3）请求出反应_______。（4）又知，请根据题给条件求出反应的焓变_______。（5）25℃、101kP时，11g丙烷()完全燃烧生成和液态水时放出的热量是555.0kJ，则表示丙烷燃烧热的热化学方程式是_______。（6）已知：①②则反应的_______。【答案】（1）吸热（2）①.活化能②.无（3）-198（4）-42.5（5）（6）+53.1【解析】【小问1详解】由图可知，反应中反应物的能量高于生成物的能量，反应为放热反应，则其逆反应为吸热反应；【小问2详解】过渡态物质的总能量与反应物总能量的差值为活化能，活化能越小反应越快，活化能越大反应越慢；E所代表的能量是反应的正反应的活化能；E的大小对该反应难易程度有影响，对反应热无影响；【小问3详解】由图可知，的焓变为-99kJ/mol，则；【小问4详解】已知：①②由盖斯定律可知，①-②得反应；【小问5详解】燃烧热是在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量；25℃、101kP时，11g丙烷(为0.25mol)完全燃烧生成和液态水时放出的热量是555.0kJ，则1mol丙烷完全燃烧生成和液态水时放出的热量是2220.0kJ，故表示丙烷燃烧热的热化学方程式是；【小问6详解】已知：①①②②由盖斯定律可知，×①-②得反应：的+53.1。16.I．如图所示为NaCl晶胞结构示意图，回答下列问题。（1）该晶体中，在每个周围与它距离最近且相等的共有_______个。（2）晶体中重复的基本结构单元叫晶胞。在NaCl晶胞中，正六面体的顶点上、面上、棱上的或为该晶胞与其相邻的晶胞所共有，一个晶胞中的个数为_______。（3）设NaCl的摩尔质量为，NaCl晶体的密度为，阿伏加德罗常数为。NaCl晶体中两个钠离子间的最近距离为_______cm。II．第ⅤA族元素及其化合物在生产、生活中用途广泛。（4）苯胺()的晶体类型是_______。（5）两种氧化物的熔点如下表所示，解释表中氧化物之间熔点差异的原因：_______。氧化物熔点/℃-75.523.8（6）乙二胺()是一种有机化合物，乙二胺能与等金属离子形成稳定环状离子，其原因是_______，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是_______(填“”或“”)。【答案】（1）12（2）4（3）（4）分子晶体（5）均为分子晶体，分子间作用力（6）①.乙二胺中的两个N提供孤电子对给或形成配位键②.【解析】【小问1详解】从体心的看，与它距离最近且相等的共有12个；【小问2详解】根据离子晶体的晶胞中阴、阳离子个数的求算方法可知，NaCl晶胞中，含数目为，含数目为【小问3详解】设与的最近距离为，则两个最近的间的距离为，即，所以间的最近距离为；【小问4详解】是由分子构成的晶体，为分子晶体；【小问5详解】P4O6和SO2是分子晶体，因为相对分子质量P4O6＞SO2，所以分子间作用力：P4O6＞SO2，所以熔点：P4O6＞SO2；小问6详解】含有孤电子对的原子和含有空轨道的原子之间易形成配位键，乙二胺的两个N提供孤对电子给金属离子形成配位键，所以乙二胺能与Mg2+、Cu2+等金属离子形成稳定环状离子；碱土金属与乙二胺形成的化合物稳定性较弱，所以与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是Cu2+。17.能量转化装置工作原理与电极材料、电解质溶液等有关。（1）图甲中涉及反应的离子方程式为_______，其能量转化形式为_______。（2）图乙中两电极现象为_______，移向_______(填“Zn”或“Cu”)极。（3）乙、丙两装置的电池反应相同。丙中X的化学式为_______，左烧杯中电解质溶液质量_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。（4）丁装置中，若电解质溶液为盐酸，则Mg为_______极；若电解质溶液为氢氧化钠溶液，则负极的电极反应式为_______。【答案】（1）①.②.化学能转化为热能（2）①.锌电极逐渐溶解，铜电极上有无色气泡产生②.Zn（3）①.HCl②.增大（4）①.负②.【解析】【小问1详解】甲中Zn与稀硫酸发生置换反应，离子反应：；该反应过程中涉及化学能转换为热能；【小问2详解】乙中Zn、Cu和稀硫酸形成原电池，Zn作负极，发生电极反应现象：锌电极逐渐溶解；Cu作正极，发生电极反应现象：铜电极上有无色气泡产生；原电池中阴离子向负极移动，即向Zn电极移动；【小问3详解】乙烧杯中电池反应：；丙烧杯中Zn作负极，Cu、作正极，在正极由发生还原反应生成氢气，所以X溶液应为酸溶液，可以为HCl；根据电荷守恒，反应过程中每当消耗1mol，盐桥中将有1mol流入左烧杯，溶液质量增加；【小问4详解】丁装置中若电解质为稀盐酸，则相对活泼金属Mg作负极；若电解质为NaOH溶液，则Mg与NaOH溶不反应，由Al发生失电子的氧化反应，电极反应式：。18.按以下步骤可从合成（部分试剂和反应条件已略去）。请回答下列问题：（1）B，F的结构简式为：B___，F_______；（2）反应①～⑦中属于消去反应的是（填代号）_______；（3）根据反应+Br2，写出在同样条件下CH2=CHCH=CH2与等物质的量Br2发生加成反应的化学方程式：__；（4）写出第④步C→的化学方程式（有机物写结构简式，注明反应条件）__；（5）与4个不同的原子或原子团相连的碳原子称为手性碳原子；A﹣G这七种有机物分子中含有手性碳原子的是（填序号）__；（6）核磁共振谱是测定有机物分子结构最有用的工具之一，在有机物分子中，不同位置的氢原子在质子核磁共振谱（PMR