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文档简介
1、D2、C3、C课前检测第二节研究物质性质的基本程序【学习目标】1、通过课前检测，巩固钠及其氧化物的性质。2、通过研究氯气性质的案例，感受研究物质性质的基本程序，能说出氯气的物理性质及化学性质。3、通过反思小结绘制思维导图，归纳总结氯气的性质，能正确书写相关反应方程式及习题。【重、难点】氯气的性质观察物质的外观性质
可以运用分类的方法，根据物质所属的类别或利用有关反应规律预测物质的性质验证预测并做出新的预测
对实验现象进行分析、综合、推论，概括出结论发现特殊现象，提出新问题运用比较的方法，归纳出物质的通性及特性预测物质的性质实验和观察解释及结论进行进一步的研究研究氯气的性质(1)观察氯气的物理性质颜色状态气味毒性密度水溶性黄绿色气体刺激性气味有毒比空气密度大能溶于水Cl2:H2O=2:1(2)预测并验证氯气的化学性质思考：1、氯气在物质的分类上属哪一类物质？
2、氧气的主要化学性质有哪些？与Fe、Cu、
Na等金属单质反应。与H2、
S、P等非金属单质反应。氧气与氯气都是活泼的非金属单质。预测实验探究实验内容实验现象剧烈燃烧，产生红棕色浓烟，产物水溶液呈黄色剧烈燃烧，产生棕黄色浓烟，产物水溶液呈蓝绿色安静的燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口有白雾Cl2与Fe反应Cl2与Cu反应Cl2与H2反应Cl2+H2O==HCl+HClOHClO的性质3、HClO不稳定，见光会分解：2HClO==2HCl+O2↑光1、弱酸性，具有酸的通性2、漂白性、杀菌消毒。预习课本P15实验探究——方法引导，判断氯气与水是否反应？干燥的Cl2不具有漂白性【合作探究1】【知识拓展】氯气与碱的反应应用：实验室常用NaOH溶液吸收或除去多余的Cl2，以消除污染。Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O【思考并练习】写出Cl2与氢氧化钙反应的化学方程式，这一反应有何实际应用？漂白粉的主要成份
1、次氯酸盐（如NaClO）有漂白作用吗？若没有，如何起到漂白作用？2、漂白粉久置于空气中失效，请用化学方程式体现其失效原理。【合作探究2】氯气物理性质化学性质色：态：味：毒：密度：溶解性：收集方法：与非金属单质H
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