2022年北京回龙观中学高一化学模拟试卷含解析

2022年北京回龙观中学高一化学模拟试卷含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求，共60分。）

1.下列措施不能增大反应速率的是（）

A.增大压强B.降低温度C.提高反应物浓度D.使用合适的催

化齐I」

参考答案：

B

略

2.在100g浓度为18moiL\密度为pg-mL।的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mohL

r的硫酸，则加入水的体积

A.小于100mLB.等于100mL

C.大于100mLD.等于100pmL

参考答案：

A

【详解】稀释前后溶质的质量不变，设加水的质量为x,则lOOgxw产（100g+x）XW2，

18mol?L」的浓硫酸加到一定量的水中稀释成9mol?L」的硫酸，由c=1000pw/M,因W2<W]

<2W2,及硫酸的浓度越大，密度越大，所以（100+x）/100<2,解得x<100g,又水的密

度约为Ig/mL,则加水的体积小于100mL,故选A。

【点睛】本题考查物质的量浓度的计算，注意密度与浓度、质量分数的关系，水的密度与

硫酸的密度大小是解答关键。

3.相对分子质量为M的气态化合物VL（标准状况），溶于mg水中，得到质量分

数为卬％的溶液，物质的量浓度为cmol/L,密度为pgpmT,则下列说法正确的是

（）

22.4mxw%㈤

A.相对分子质量B.物质的量浓度C=MV+224m

MVcM

C.溶液的质量分数W%=22.4附D.溶液密度「=而石

参考答案：

A

略

4.将金属钠分别投入下列物质的水溶液中，生成白色沉淀的是（）

A.HC1B.BaCkC.CuCl2D.MgCl2

参考答案：

D

本题考查钠的性质。金属钠投入盐酸中发生反应:2Na+2HCl=2NaCl+H2f,没有沉淀生成，

故A错误；金属钠投入氯化钢中和水发生:2Na+2H2O=2NaOH+H2f,NaOH和氯化钢不反

应，故B错误；钠和水发生:2Na+2H2O=2NaOH+H2T，NaOH和CuCb反应生成氢氧化铜

蓝色沉淀，故C错误；钠和水发生:2Na+2H2O=2NaOH+H2f,NaOH和MgCb反应生成氢

氧化镁白色沉淀，故D正确，故选D。

5.下列有关金属的说法正确的是

A、金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子

B、镁型和铜型的原子堆积方式空间利用率最高

C、金属原子在化学变化中失去的电子数越多，其还原性越强

D、温度升高，金属的导电性将变大

参考答案：

B

略

6.下列结构示意图所代表的微粒属于阴离子的是

()

参考答案：

略

7.关于硝酸的说法中正确的是()

A.硝酸电离出的H+,能被Zn还原成H2

B.常温下，向浓HNCh中投入Fe片一，会产生大量的红棕色气体

C.向装有Fe(NCh)2溶液的试管中加入稀H2so■»,可在管口观察到红棕色气体

D.过量的Fe粉中加入稀HNCh，充分反应后，滴入KSCN溶液，溶液呈红色

参考答案：

C

解析：A不正确，硝酸具有强氧化性，与Zn反应生成氮氧化物等，不能生成H2;B不正

确，Fe被浓硝酸钝化，阻止进一步反应；C正确，稀H2sCh电离出H,NCh-在酸性条件

下具有强氧化性，被Fe?,还原为N0,试管口遇0:生成红棕色的NO?；D不正确，过量的

Fe粉中加入稀HNCh，生成Fe2+,与KSCN溶液不反应。

8.化学在自然资源的开发和利用中具有重要的意义，下列对其认识不正确的是

A.利用化学知识和化学规律，人们可以更好的开发和利用资源

B.利用化学知识和化学规律，人们可以制取更多物质，丰富物质世界

C.人们在开发和利用资源的过程中，对环境造成了污染，化学对此无能为力

D.人们对资源的开发和利用过程中，时刻不能忘记资源的可持续性发展

参考答案：

C

略

9.某溶液由相同物质的量的CuCb、FeCl,>AlCb混合而成，向该溶液中加入铁粉，充分

搅拌后振荡，铁粉仍有剩余，则溶液中存在较多的阳离子是

A.Fe3\Cu2+B.Fe2\Al3+

C.Fe3\AF+D.Fe2+>Fe3+

参考答案：

B

试题分析：在金属活动顺序表中，排在前面的金属能把排在后面的金属从盐溶液中置换出

来，铝排在铁的前面，所以铁和氯化铝不反应，溶液中一定存在铝离子，根据氧化性：

Fe3+>Cu2+>Fe2+,还原性：Fe>Cu,所以由相同物质的量的CuCL、FeCb、AlCb混合的

溶液中加入铁粉，充分搅拌后振荡，先发生2Fe3++Fe=3Fe2+,铁粉仍有剩余，溶液中三价

铁离子无剩余，必还发生Cu2++Fe=Fe2++Cu,肯定有Fe?+且无CiP+剩余，所以溶液中主要

存在的阳离子是Fe2+、AF+,故选B。

【名师点晴】本题主要考查了Fe3+、Cu2+的氧化能力大小的比较，明确氧化性和还原性的

强弱顺序，以及反应的先后顺序是解本题的关键。在金属活动顺序表中，排在前面的金属

能把排在后面的金属从盐溶液中置换出来，铝排在铁的前面，所以铁和氯化铝不反应，根

据三价铁离子、铜离子的氧化性强弱判断反应先后顺序，从而确定溶液的成分；铁粉仍有

剩余，一定有铜生成，溶液中三价铁离子和铜离子无剩余。

10.很多人喜欢逛超市，走进超市可以看到饮料区的货架上放有碳酸饮料，顾名思义，碳

酸饮料就是饮料中溶解了碳酸；人身体有汗时容易发生触电事故；把一个橘子，插入电极

接入电路，也能导电。则下列有关说法不正确的是（）

A.碳酸是电解质，而碳酸饮料是电解质溶液

B.身体有汗容易发生触电事故，是因为人的汗液中含有自由移动的无机盐离子

C.二氧化碳溶于水形成碳酸能导电，所以二氧化碳是电解质

D.橘子能导电，是因为在橘子汁中存在自由移动的离子

参考答案：

C

A、碳酸能电离出离子，是电解质，而碳酸饮料是电解质溶液，A正确；B、身体有汗容

易发生触电事故，是因为人的汗液中含有自由移动的无机盐离子，例如钠离子等，B正

确；C、二氧化碳溶于水形成碳酸能导电，但二氧化碳不能电离出离子，是非电解质，C

错误；D、橘子能导电，是因为在橘子汁中存在自由移动的离子，D正确，答案选C。

11.图是某些实验的部分装置，其中所注明的实验能达到实验目的（）

参考答案：

C

【考点】化学实验方案的评价.

【分析】A.加入集气瓶的导管错误，应该采用“长进短出”的方式；

B.碘单质易溶于酒精，混合液不分层；

C.装置丙中氨气极易溶于水，烧瓶中气压变小，则气球变大；

D.氯化氢极易溶于水，应该防止倒吸.

【解答】解：A.洗气时导管应该长进短出，图示装置不合理，无法达到实验目的，故A

错误；

B.碘易溶于酒精，无法通过分液分离碘酒中的碘和酒精，故B错误；

C.装置丙中氨气极易溶于水，烧瓶中气压变小，则气球变大，可检验NHs气体在水中的

溶解性，故C正确；

D.HC1极易溶于水，图示装置中易发生倒吸现象，导致的漏掉口应该稍稍与液面接触，

故D错误；

故选C.

12.标准状况下有①6.72LCH4②3.01x1()23个HC1分子③13.6gH2s

下列对这四种气体的关系从小到大表示不正确的是

©0.2molNH3o

A.体积：④〈①〈②〈③B.密度：①〈④<③<

②

C.质量：④〈①〈③〈②D.氢原子数：②〈④

〈③〈①

参考答案:

A

略

13.化学在生活中有着广泛的应用，下列物质的性质与用途对应关系错误的是

物质性质用途

AFe2Oa红棕色粉末常用作红色油漆和颜料

BNaHCO3溶液呈碱性可用作食用碱或工业用碱

CSi导电性介于导体与绝缘体之用于制作计算机芯片、光电池

间

DSO2还原性工业上用来漂白纸浆、毛、丝、草帽

缎等

参考答案:

D

【详解】A.FezCh是红棕色粉末状物质，在工业上常用作红色油漆和颜料，A正确；

B.NaHCQ、水溶液由于HC03-水解而显碱性，可用于日常生活中作食用碱，也可以作工业

用碱，B正确；

C.Si处于金属与非金属交界处，导电性介于导体和绝缘体之间，因此通常用作制半导体材

料中作计算机芯片、光电池等，C正确；

D.SCh具有漂白性，因此常在工业上用作漂白纸浆、毛、丝、草帽等物质，D错误；

故合理选项是D。

14.现有100mL含MgCL和AlCk的混合溶液，其中c(Cl)=l.0mol•Ll,c(Mg2+)

=0.2mol-L'o要使其中的Mg"全部转化为MgSH为沉淀而分离出来，至少需要

4mol•L'的NaOH溶液的体积是()

A.25mLB.30mLC.5mL

D.100mL

参考答案：

B

15.在①KOH、②Al(OH)3、③H2s6三种物质中，与盐酸和氢氧化钠溶液均能反应的是

()

A.①②③B.②和③C.①和③D.只有②

参考答案：

D

考点：两性氧化物和两性氢氧化物.

专题：元素及其化合物.

分析：能和盐酸、氢氧化钠溶液反应的物质有：A1、两性氧化物、两性氢氧化物、弱酸的

酸式盐、弱酸的钱盐、氨基酸等物质，据此分析解答.

解答：解：①KOH属于强碱，和盐酸反应生成盐和水，和NaOH溶液不反应，故错误；

②氢氧化铝属于两性氢氧化物，能溶于强酸、强碱，所以能和HC1、NaOH溶液反应生成

盐和水，故正确；

③H2sCU属于酸，只能和碱发生中和反应，和酸不反应，所以只和NaOH反应，和HC1不

反应，故错误；

故选D.

点评：本题考查了能和酸、碱反应的物质，明确物质的性质是解本题关键，总结归纳能和

强酸、强碱反应的物质，形成知识网络结构，知道常见物质的酸碱性，题目难度不大.

二、实验题(本题包括1个小题，共10分)

16.(14分)“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，

在实验室我们也可以用下图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：

⑴写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式o

(2)浓硫酸的作用是：①；②o

⑶饱和碳酸钠溶液的主要作用是o

(4)装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中,

目的是防止。

⑸若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是。

(6)生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间

后，

就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯

化反应

已达到化学平衡状态的有(填序号)。

①单位时间里，生成Imol乙酸乙酉旨，同时生成Imol水

②单位时间里，生成Imol乙酸乙酯，同时生成Imol乙酸

③单位时间里，消耗Imol乙醇，同时消耗Imol乙酸

④正反应的速率与逆反应的速率相等

⑤混合物中各物质的浓度不再变化

参考答案：

(14分)(1)CHiCOOH♦GHjOHCHjCOOGHs+HO(2分)

△2

(2)①催化剂।②吸水剂(各2分)

(3)冷却.鬣在其中的溶解度更小有利于函分离，

除去粗产品中的乙酸有利于闻到酯香味(2分)

⑷用吸(2分)

(5)分液(2分)

(6)②®⑤(2分)

略

三、综合题(本题包括3个小题，共30分)

C(p)21

17.(1)已知某元素的原子结构示意图：则可知：该元素原子的电子层数为：

，最外层电子数为：,该元素在周期表的位置是第周期第族。

(2)已知某元素的原子结构示意图：/则可知：该元素原子的电子层数为：

，最外层电子数为：,该元素在周期表的位置是第周期第族。

参考答案:

(1)24二IVA(2)47四VIIA

【分析】

根据元素周期表的排布规律分析解答；根据原子核外电子排布规律分析解答。

【详解】(1)从该原子的结构示意图中可知，C原子核外有两个电子层，最外层电子数为4

个电子，电子层数=周期数，最外电子数=主族序数，所以C元素位于元素周期表中第二周

期IVA族，

故答案为：2,4,IVA；

(2)从结构示意图可知，Br原子核外有4个电子层，最外层电子数为7个电子，电子层数=

周期数，最外电子数=主族序数，所以Br元素位于元素周期表中第四周期VIIA族，

故答案为：4,7,四，VDA。

【点睛】利用元素周期表、元素周期律，结合元素的位、构、性三者的密切关系进行元素

推断是化学重要的知识。元素原子的核外电子层数是元素在周期表的周期数，最外层电子

数是元素原子所在的主族序数。

18.(9分)甲烷(CH4)与氯气(Ch)光照下反应生成CH3cLeH2c12,CHC13

等。请回答下列问题。

(1)写出CH3cl分子的电子式。

(2)请指出CH2CI2分子中各原子的氧化值。

(3)请指出CH2c12分子中各原子的化合价。

(4)请指出CHC13分子所有的对称元素。

参考答案:

（9分）

HH

••••

或H：c：a：

*••••

(1)HH（2分）

(2)原子CHCl

氧化值0+1-1（2分）

(3)原子CHC1

化合价411（2分）

（4）（C3，3m）m：对称面，C3三重对称轴。（3分）

C1夕'C1

答出对称面，三重对称轴给全分ci

不画图之用文字叙述，正确则得满分

19.在标准状况下，将一充满HC1和氧气混合气体的集气瓶倒放于盛有足量水的水槽中，

4

水面上升至集气瓶容积的3就停止了，则原集气瓶中混合气体的平均相对分子质量

为