2022年安徽高考化学真题(含答案,解析)

2022安徽卷

7.亚氨基锂（LiNH）是一种储氢容量器，安全性好的固

2

体储氢材料，其储氢原理可表示为

LiNH+H=LiNH+LiH。以下有关说法正确的选项是

222

A.LiNH中N的化合价是一1

2

B.该反响中H既是氧化剂又是复原剂

2

C.Li+和H-的离子半径相等

D.此法储氢和钢瓶储氢的原理一样

8.以下试验操作或装置符合试验要求的是

A.量取15.00mLNaOH溶液

B.定容

C.电解制J和H2

D.高温燃烧石灰石

9.在pH=l的溶液中能大量共存的一组离子或分子是

A.Na+、Mg2+、CIO—、NO3-

、

B.A13+NH4/>Br->Cl-

、、

C.K+Cr2O72-CH3C4HO>SO2-

D.Na+、K+、SiO32->Cl-

10.低脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学

反响为：

2NH(g)+NO(g)+NO(g)一2N(g)+3HO(g)

32y—22

H<0

在恒容的密闭容器中，以下有关说法正确的选项是

A.平衡时，其他条件不变，上升温度可使该反响的平衡常

数增大

B.平衡时，其他条件不变，增加NH的浓度，废气中氮氧

3

化物的转化率减小

C.单位时间内消耗NO和N的物质的量比为1：2时，反

2

应到达平衡

D.其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转

化率增大

11.某固体酸燃料电池以CsHSO固体为电解质传递H+,

4

其根本构造见以下图，电池总反响可表示为：2H+O

22

2HO,

2

以

A.电子通过外电路从b极流向a极

B.b极上的电极反响式为：O+2H0+4e-=40H-

22

C每转移0.1mol电子,消耗1.12L的H

2

D.H+由a极通过固体酸电解质传递到b极

12.右图是三种稀酸对Fe-Gr合金随

Cr含量变化的腐蚀性试验结果，以下

有关说法正确的选项是

A.稀硝酸对Fe-Cr合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱

B.稀硝酸和铁反应的化学方程式

是:Fe+6HN0(#)=Fe(NO)+3N0t+3H0

33322

C.Cr含量大于13%时，由于三种酸中硫酸的氢离子浓度

最大，所以对Fe-Cr合金的腐蚀性最强

D.随着Cr含量增加，稀硝酸对Fe-Cr合金的腐蚀性减弱

13.将O.Olmol以下物质分别参加100mL蒸用水中，恢复至

室温，所得溶液中阴离子浓度的大小挨次是(溶液体积变化

无视不计)

©Na0②Na0③NaCO④NaCl

22223

A.®>@>®>®B.①>②>@)>③

C.®=®>(3)>@D.①二②〉③二④

25.(14分)

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素,

其相关信息如下表：

儿乐相关信息

XX的基态原子核外3个能级上有电子，且每

个能级上的电子数相等

Y常温常区下，Y单质是淡黄色固体，常在火

山口四周沉积

ZZ和Y同周期,Z的电负性大于Y

wW的一种核素的质量数为63,中子数为34

口)Y位于元素周期表第周期表族，Y和Z

的最高价氧化物对应而£礼物的强的是

(写化学式)。

(2)XY是一种常用的溶剂，XY的分子中存在个

22

。键。在H—Y、H—Z两种共价键中，键的极性较强的

是，键长较长的是。

(3)W的基态原子核外电子排布式

是°WY在空气中燃烧生成W0

22

的化学方程式

是。

(4)处理含XO、YO烟道气污染的一种方法，是将其在

2

催化剂作用下转化为单质Yo：

2

XO(g)+iO2(g)=XO2(g)AH=-283.0kJmol-

Y(g)+O(g)=YO(g)H=-296.0kJ-mol-i

22△

此反应的热化学方程式

是

O

25。答案(1)3VIAHC1O(2)2H-ZH-Y

4

(3)[Ar]3dl04sl2CuS+3O=2CuO+2SO

2222

(

(4)2CO(g)+SO2g)=S(s)+2CO2(g)

△H=-270kJ/mol

解析：由表中可知，X为CY为SZ为ClW为Cu

26.（17分）

F是型降压药替米沙坦的中间体，可由以下路线合成:

(1)A.B的反响类型是，D.E的反响类型

是,E-F的反响类型是。

(2)写出满足以下条件的B的全部同分异构体

(写构造式)。

①含有苯环②含有酯基③能与制Cu(OH)反响

2

(3)C中含有的它能团名称是。固体C在加

热条件下可深于甲醇，以下CD的有关说法正确的选项

是「

a.使用过量的甲醇，是为了提高B的产b.浓硫酸的

吸水性可能会导致溶液变黑

c.甲醇即是反物，又是溶剂d.D的化学

CHNO

224

(4)E的同分异构苯丙氨酸经合反响形成的高聚物是

(写构造简式)。

(5)在肯定条件下可水解为凡.…U«1,F在

强酸和长时间加热条件下发生水解反响的化学方程式是。

27,(14分)锂离子电池的广泛应用使回收利用锂货源成为

重要课题：某争辩性学习小组对废旧锂离子电池正极材料

(LiMii0、碳粉等涂覆在铝箔上)进展资源回收争辩，

24

设计实验流程如下：［来

#网］

(1)第②步反响得到的沉淀X的化学式为。

(2)第③步反应的离子方程式

是。

(3)第④步反响后，过滤LiCO所需的玻璃仪器

23

有0

假设过滤时觉察滤液中有少量浑浊,从试验操作的角度给出

两种可能的缘由：

(4)假设废旧锂离子电池正极材料含LiNBO的质量为

18.1

24

g第③步反响中参加20.0mL3.0mo卜L-i的H2s溶液。定

正极材料中的锂经反响③和④完全为LiCO:剩至少有

23

NaCO参与了反响。

23

28.(13分)某争辩性学习小组在网上收集到如下信息：

Fe(NO)溶液可以蚀刻银，制作秀丽的银饰。他们对蚀

33

刻银的缘由进展了如下探究：

［试验］制备银镜，并与Fe(NO)溶液反响，觉察银镜溶

33

解。

(1)以下有关制备银镜过程的说法正确的选区

a.边振荡盛有2%的AgN()3溶液的试管，边滴入2%的氨

水。至最初的沉淀恰好溶解为止

b.将几滴银氨溶液滴入2mL乙醛中

C.制备银镜时，用酒精灯的外焰给试管底部加热

d.银氨溶液具有较弱的氧化性

e.在银氨溶液配制过程中，溶液的pH增大

［提出假设］

假设1：Fei+具有氧化性，能氧化Ago

假设2：Fe(NO)溶液显酸性，在此酸性条件下NO

333

能氧化Ago

［设计试验方案，验证假设］

(2)甲同学从上述试验的生成物中检验出Fe3+,验证了

假设1成立。请写出Fe3+氧化Ag的离子方程

式：。

(3)乙同学设计试验验证假设2,请帮他完成下表中内容

(提示：NO在不同条件下的复原产物较简单，有时难以

3

观看到气体产生)。

试验步骤(不要求写具体

预期现象和结论

操作过程)

①假设银镜消逝，假设2成立。

②假设银镜不消逝，假设2不

成立。

［思考与沟通］

(4)甲同学验证了假设1成立，假设乙同学验证了假设

2

也成立。则丙同学由此得出结论：Fe(NO3)3溶液中的

Fe3+和NO都氧化了Ago

3

你是否同意丙同学的结论，并简述理

由：