物质的分离和提纯

第二单元研究物质的实验方法物质的分离与提纯福建省惠安第三中学高一化学备课组分离与提纯的原则基本实验方法目录分离与提纯的原则一、概念

分离:把混合物中几种物质分开，每一组分都要保留下来。

提纯：保留混合物中的某一主要成分，把其余杂质通过一定方法都除掉。二、操作原则1“原则”是：2注意：(1)

除杂试剂必须过量(2)过量试剂必须除尽(因为过量试剂带入新的杂质)(1)不增分离或除杂时不引入新的杂质(2)不减不减少被提纯和被分离的物质

我们在初中化学里也学过一些简单的实验方法，可用于混合物的分离和提纯。请同学们回忆一下，你了解哪些分离、提纯的方法？过滤、结晶、蒸馏等基本实验方法一过滤三结晶四蒸馏五萃取和分液二蒸发一过滤一过滤1原理：

利用物质的溶解度差异，将液体和不溶于液体的固体分离开来的方法。如:过滤法除去粗盐中的泥沙。2实验仪器：3操作要点：“一贴，二低，三靠”漏斗，滤纸，烧杯，玻璃棒，铁架台（铁圈）过滤后一定要洗涤滤纸紧贴漏斗内壁滤纸边缘低于漏斗边缘，漏斗液面低于滤纸边缘。玻璃棒下端靠在三层滤纸上漏斗下端管口紧靠烧杯内壁

烧杯紧靠玻璃棒一贴，二低，三靠

蒸发二蒸发1原理：

利用加热的方法，使溶液中溶剂不断挥发而析出溶质（晶体）的过程。2实验仪器：蒸发皿，酒精灯，玻璃棒，铁架台（铁圈），烧杯3、操作要点及注意事项：蒸发过程中要不断用玻璃棒搅拌蒸发皿中液体的量不能超过其容积的2/3防止因局部温度过高而造成液体飞溅当加热至出现大量固体时应停止加热，利用余热蒸干。不能把热的蒸发皿直接放在实验台上，应垫上石棉网。三结晶1原理：

利用物质的溶解度受温度影响程度不同的差异进行分离。2结晶方法：蒸发结晶冷却结晶特点：得到固体特点：得到晶体（可能含有结晶水）蒸发结晶具体操作：

在蒸发皿中加入液体后，将其固定在铁架台的铁圈上加热，当溶液中出现较多固体时撤去酒精灯，利用余热将溶液蒸干。适用物质：

此法主要用于溶解度随温度改变而变化不大的物质。（如氯化钠）冷却结晶具体操作：

通常先在较高温度下溶解固体，然后降低温度，析出晶体。适用物质：此法主要用于溶解度随温度变化较大的物质。（如硝酸钾和氯化钠的结晶分离）重结晶又叫再结晶思考：1.溶解度的变化规律？2.如何除去硝酸钾溶液中少量的氯化钠？3.如何除去氯化钠溶液中少量的硝酸钾？溶解（除泥沙和Mg(OH)2沉淀）NaOH(稍过量)（使Mg2+沉淀）过滤（除HCl获得食盐晶体）稀HCl（中和过量的OH-）蒸发现有含少量MgCl2和泥沙等杂质的粗食盐，请设计实验方案提纯NaCl。实验探究：巩固练习：1、为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤②加过量NaOH③加盐酸④加过量Na2CO3⑤加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是（）A．⑤②④①③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．①④②⑤③2、能依次按溶解、过滤、蒸发三个步骤分离方法是（）AKNO3和HClBH2O和酒精C铁和铜D碳酸钙和氯化钠ACD【实验探究】

某些地区的自来水中含有Fe3+，那么如何从含有Fe3+的自来水中获得少量纯净的水(蒸馏水)？蒸馏四蒸馏1原理：

利用互溶的液体混合物中各组分的沸点不同，进行多种液体混合物的分离的方法。如酒精和水混合物的分离。混合物中各组分的沸点相差越大，蒸馏所得各组分的纯度越高。2实验仪器：

蒸馏烧瓶、冷凝管、酒精灯、锥形瓶（接收器）、牛角管（接液管）、温度计、铁架台（铁圈、铁夹）、石棉网等蒸馏烧瓶牛角管冷凝管锥形瓶碎瓷片或沸石温度计温度计水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口处蒸馏烧瓶中液体的量是烧瓶容量的1/3～2/3

蒸馏烧瓶底部放有沸石，防止暴沸冷凝管横放时头高尾低保证冷凝液自然下流，冷凝管的水流下进上出，与冷凝蒸气流向相反给蒸馏烧瓶加热要垫石棉网牛角管蒸馏烧瓶冷凝管3、操作要点：4思考：（1）为什么冷却水通入方向与被冷凝蒸气流向相反（2）为什么温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口处？为了使蒸馏出的蒸气与冷却水长时间充分接触，带走尽可能多的热量。精确控制蒸馏的温度才能达到分离提纯的目的。而蒸馏烧瓶支管口的温度正是被蒸馏变为气体某组分的温度。五萃取和分液1原理：2实验仪器：萃取：利用物质在互不相溶的溶剂中的溶解度不同，将物质从一种溶剂转移到另一种溶剂而进行分离。分液：两种互不相溶的液体混合物（且密度不同），静置时会分层，从而进行分离分液漏斗，铁架台（铁圈），烧杯常见有机萃取剂：苯、四氯化碳如汽油和水、CCl4和水如用CCl4从溴水中提取溴【观察与思考】实验步骤：在两支试管中各加入2~3mL溴水，再向其中一支试管中滴加1mLCCl4，振荡、静置。现象：振荡前---溴水呈橙色振荡后---溶液分层，上层（水层）几乎无色，下层（CCl4层）呈橙红色。用力振荡的目的是使溴水与CCl4充分混合，发生萃取4、注意事项：

b.用右手压住分液漏斗上口玻璃塞，左手握住活塞部分c.萃取后得到的仍为混合物，需通过蒸馏的方法进一步分离。a.萃取剂的选择：溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂（H2O）中的溶解度。4、操作步骤：检漏装液充分振荡静置分层分液实验前应检查分液漏斗的玻璃塞和活塞是否漏水。过程中要放出多余气体5、操作要领：

a.分液时要将上部的玻璃塞打开，或者使玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔，保证漏斗内与外界大气相通，使液体顺利流下。b.分液漏斗的下端管口应紧靠在烧杯内壁上。c.下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。【归纳总结】熟记常见物质分离操作中的注意事项1、过滤中的“3要求”2、蒸发中的“2注意”（玻璃棒搅拌和不能完全蒸干）3、萃取分液中的“5步操作”4、蒸馏中的“3注意”（温度计的位置、冷却水的方向、加沸石防暴沸）物质分离和提纯的常用实验方法1、过滤分离固体和液体的混合物2、结晶

分离几种可溶性固体的混合物3、蒸馏分离沸点不同的互溶的液态混合物

小结4、分液分离互不相溶的液体混合物5、萃取主要用于Br2、I2与H2O的分离练习与实践现需要分离下列物质，请用直线将分离实例、分离方法和选择分离方法的依据连接起来。

实例

分离方法

选择的依据除去氯化钠溶液中的泥沙蒸馏

溶解度随温度变化的差异

用CCl4提取溴水中溴单质过滤