广东省广州市九2020-2021学年九年级上学期期中模拟化学试题（ 含答案解析 ）

九年级上学期期中模拟卷第I卷（选择题）一、单选题1.下列化学史知识不正确的是A.门捷列夫绘制出第一张元素周期表B.汤姆森发现了电子C.卢瑟福提出原子结构的“葡萄干布丁”模型D.道尔顿创立了原子论【答案】C【解析】【详解】A、门捷列夫绘制出第一张元素周期表，故选项正确，但不符合题意；B、汤姆森发现了电子；故选项正确，但不符题意；C、汤姆森提出原子结构的“葡萄干布丁”模型；故选项错误，但符合题意；D、道尔顿创立了原子论；故选项正确，但不符合题意；故选：C。2.下列实验操作中，不正确的是A.取用固体粉末 B.滴加液体 C.检验装置气密性 D.加热液体【答案】B【解析】【详解】取用固体粉末，用纸槽将药品送入试管底部；滴加液体，滴管不要伸入试管内，应悬于试管上方；检验装置气密性，先把导管伸入水中，再用手捂住试管外壁；加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，用酒精灯外焰均匀加热。选B。考点：取用固体粉末；滴加液体；检验装置气密性；加热液体。点评：按照正确的实验操作方法做实验，才能保证实验的安全和成功。3.下列实验操作与目的分析均正确的一组（）项目实验操作目的分析A取药品时，将取出的过量氯化钠放回原瓶节约药品B将胶头滴管伸入试管中滴加药品防止腐蚀桌面C称取氯化钠时，在天平两边托盘上放一张质量相等的纸整洁美观D量取所需水时，视线与量筒液体凹液面的最低处保持水平准确读数A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【分析】

【详解】A、称取氯化钠时，为避免药品被污染，取出的过量氯化钠不能放回原瓶，错误；B、使用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，错误；C、称取氯化钠时，在天平两边托盘上各放一张质量相等的纸，目的是防止腐蚀天平，错误；D、最取所需水时，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，可以准确读数，正确。故选D。4.小明指着厨房桌面上的一小块白色固体，问：“妈妈这是什么？”妈妈说：“可能是小石子，也可能是蜡块。”爸爸说：“把它放到水中，若沉下去是小石子，若漂浮着是蜡块。”妈妈和爸爸的说法分别属于科学探究过程中的（）A.猜想和设计实验 B.设计实验和获得结论 C.猜想与反思评价 D.猜想与进行实验【答案】A【解析】【详解】妈妈说：“可能是小石子，也可能是蜡块。”在科学探究的基本环节中应属于猜想的环节；爸爸说：“把它放到水中，若沉下去是小石子，若漂浮着是蜡块。”在科学探究的环节中应属于设计实验的环节。故选A。5.右图所示装置可用于测定空气中氧气的含量。实验前在集气瓶内加入少量水，并做上记号。下列有关该实验的说法中，正确的是A.红磷熄灭后应立刻打开弹簧夹B.燃烧匙中的红磷可以换成细铁丝C.该实验可说明氮气难溶于水D.红磷的量不足会导致进入集气瓶中水的体积大于1/5【答案】C【解析】【详解】A、红磷停止燃烧后立即打开止水夹会导致测量的体积偏小，不符合题意；B、燃烧匙中的红磷可以换成木炭或硫燃烧产生气体，会使集气瓶内的压强变化不明显，影响实验结果，不符合题意；C、集气瓶内剩余的气体主要是氮气，该实验可以说明氮气具有难溶于水的性质，符合题意；D、红磷的量不足会导致集气瓶内的氧气不能完全消耗，进入集气瓶中水的体积小于1/5，不符合题意；故选C。6.下列属纯净物的是（）A.清新的空气 B.洁净的食盐水 C.液态氧 D.稀有气体【答案】C【解析】【详解】A、清新的空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质，属于混合物，故A错误；B、洁净的食盐水中含有氯化钠、水等物质，属于混合物，故B错误；C、液态氧是由氧气一种物质组成，属于纯净物，故C正确；D、稀有气体中含有氦气、氖气、氩气等物质，属于混合物，故D错误。故选C。7.下列关于“一定”的说法正确的是A.催化剂在化学反应前后性质一定不变B.化学变化中分子一定发生改变C.含氧元素的化合物一定是氧化物D.在同一种化合物中，同种元素的化合价一定相同【答案】B【解析】【详解】A.催化剂在化学反应前后化学性质一定不变，物理性质有可能改变，不符合题意；B.化学变化的实质就是旧分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，所以反应前后分子种类一定发生改变，符合题意；C.只由两种元素组成且含氧元素的化合物一定是氧化物，不符合题意；D.在同一种化合物中，同种元素的化合价不一定相同，如硝酸铵中氮元素有-3价和+5价两种，不符合题意。故选B。8.元素Mn+结构示意图，则下列各式正确的是（）A.m=2+8 B.m=2+8+n C.m=2+8-n D.m=8+n【答案】B【解析】【详解】由于Mn+是由M原子失去了n个电子形成的，由Mn+结构示意图可知，M原子的核外电子数是2+8+n；在原子中核内质子数等于核外电子数．所以，m=2+8+n。故选B。9.近期，英国科学家造出“干水”。“干水”的每个颗粒内部是一颗水滴，外层是二氧化硅。下列有关判断正确的是A.水与二氧化硅发生化学反应生成“干水”B.“干水”是混合物C.每个颗粒的“干水”中只含有一个水分子D.“干水”与干冰成分相同、状态不同【答案】B【解析】【分析】根据题目所给新信息可知，“干水”的每个颗粒内部是一颗水滴，外层是二氧化硅；据此结合所学化学知识进行分析判断即可【详解】A、根据题意，“干水”的每个颗粒内部是一颗水滴，外层是二氧化硅，水与二氧化硅没有发生化学反应；故选项说法错误．B、根据题意，“干水”的每个颗粒内部是一颗水滴，外层是二氧化硅，故干水是水和二氧化硅组成的混合物；故选项说法正确．C、水是由水分子构成，一滴水中含有1.67×1021个水分子，故每个颗粒的“干水”中含有大量的水分子；故选项说法错误．D、干水和干冰不是同一种物质，干冰是固体的二氧化碳，干水是水和二氧化硅的混合物．故选项错误．故选B．10.“八月丹桂飘香”，从分子的角度可以解释为A.分子可以再分 B.分子之间有间隔C.分子在不断运动 D.分子可以构成物质【答案】C【解析】【详解】“八月丹桂飘香”，是因为桂花花香中含有的分子是在不断地运动的，向四周扩散，使人们闻到桂花花香。A、由分子的性质可知，丹桂飘香的主要原因与分子可分无关，故选项错误。B、由分子的性质可知，丹桂飘香的主要原因与分子之间有间隔无关，故选项错误。C、由于分子是在不断地运动的，这是造成丹桂飘香的主要原因，故选项正确。D、由分子的性质可知，丹桂飘香的主要原因分子可以构成物质无关，故选项错误。故选C。11.下列说法中，不正确的是（）A.原子、分子、离子都是构成物质的微粒B.原子都是由原子核和核外电子构成的C.原子在化学变化中不可分，分子在物理变化中不可分D.在原子、离子、质子、中子、电子中，只有电子是带负电的【答案】D【解析】【详解】A、原子、分子、离子都是构成物质的微粒，故A正确；B、原子都是由原子核和核外电子构成的，故B正确；C、原子在化学变化中不可分，分子在物理变化中不可分，这是分子和原子的根本区别，故C正确；D、在原子、离子、质子、中子、电子中，电子带负电，离子也可能带负电，如阴离子，故D错误。故选D。12.关于电解水实验的下列说法中正确的是A.从能量上分析:由化学能转化为电能B.从变化上分类:该变化属于物理变化C.从宏观上分析:水是由氢气和氧气组成的D.从微观上分析:水分子是由氢原子和氧原子构成的【答案】D【解析】【详解】A、从能量上分析：电解水实验消耗了电能，是电能转化为化学能，不是由化学能转化为电能，故A错误；B、电解水的过程生成了氢气和氧气，变化过程中有新物质生成，属于化学变化，故B错误；C、水是纯净物，不含氢气和氧气，水是由氢元素和氧元素组成的，故C错误；D、微观上，水（H2O）分子是由氢原子和氧原子构成的，故D正确。故选D。13.兰州第二水源地建设推进顺利，将于2019年10月为兰州市民供水。下列关于水的说法不正确的是A.活性炭可吸附水中的色素及异味 B.水的硬度与人体健康没有关系C.生活中常用煮沸的方法降低水的硬度 D.可用肥皂水鉴别硬水与软水【答案】B【解析】【详解】A.活性炭具有吸附性，可以吸附色素及有异味的物质，故说法正确；B.如果水有一定硬度，通过饮水就可以补充一定量的钙镁离子。在水质硬度较高地区心血管疾病发病率较低，而在水质硬度较低的地区会存在缺乏钙、镁等微量元素等情况。所以水的硬度与人体健康有关系，说法错误；C.硬水是指含有较多钙、镁离子的水，煮沸能使钙、镁离子形成沉淀，析出，这是生活中最常用的最简单的降低水硬度的方法；故说法正确；D.用肥皂水来检验硬水和软水，把肥皂水滴在水里搅拌，产生泡沫多的是软水，产生泡沫少或不产生泡沫的是硬水。故说法正确。故选B。14.葡萄中含有丰富的白藜芦醇(化学式为C14H12O3)，它具有抗癌性。下列关于白藜芦醇的说法，不正确的是A.白藜芦醇由碳、氢、氧三种元素组成B.白藜芦醇碳、氢、氧三种元素的质量比为168：12：48C.白藜芦醇属于化合物D.白藜芦醇中含有14个碳原子、12个氢原子和3个氧原子组成【答案】D【解析】【详解】A、白藜芦醇（化学式为C14H12O3）由碳、氢、氧三种元素组成，正确；B、白藜芦醇中碳、氢、氧三种元素的质量比是：（12×14）：（1×12）：（16×3）=168：12：48，正确；C、由白藜芦醇的化学式C14H12O3可知，它是由不同种元素组成的化合物，正确；D、白藜芦醇是由白藜芦醇分子构成的，白藜芦醇分子是由碳原子、氢原子和氧原子构成的，错误。故选D。点睛：结合新信息、灵活运用化学式的含义。第II卷（非选择题）二、填空题15.下表列出了1~18号元素的原子序数和元素符号：原子序数123456789元素符号原子序数101112131415161718元素符号请回答下列问题：（1）1~18号元素中属于稀有气体元素的有，，______．（2）1~18号元素中最外层有2个电子的原子有______，，．（3）某元素的原子结构示意图为．它在化学反应中一般易______（填“得”或“失去“）电子．它与地壳中含量最多的金属元素形成化合物的化学式是______．（4）某粒子的结构示意图为，当时，该粒子是______．（5）具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有相似的结构和性质．下列各组粒子属于等电子体的是______（填字母序）．A和B和C和D和【答案】①.②.③.得到④.⑤.硫离子（或）⑥.B，D【解析】【详解】（1）最外层电子数为（为2）的原子为稀有气体元素，为稀有气体元素．（2）原子最外层有2个电子；（3）该微粒最外层电子数为7，多于4个，易得到电子达到稳定结构．地壳中含量最多的金属元素是，和非金属元素形成的化合物是；（4）由于该粒子有3个电子层，故，的取值范围为，，所以，只有当，时，，所以该粒子是质子数为16的硫离子（或）；（5）A一氧化氮和氧气的电子数分别是15和16，不属于等电子体，故A错误；B一氧化碳和氮气的原子个数和电子个数都相等，属于等电子体，故B正确；C二氧化硫和二氧化碳的电子数分别是32和22，不属于等电子体，故错误；D磷酸根和硫酸根的原子个数和电子个数都相等，属于等电子体，故D正确。故选BD。【点睛】在计算微粒的电子时，若不带电，则具有的电子数等于组成它的原子的电子数之和。若带正电，则该微粒所具有的电子数为组成它的原子的电子数之和减去所带电荷数。若是带负电，则是组成它的原子的电子数之和加上所带电荷数。16.在分子、原子、原子核、质子、离子(阳离子、阴离子)、中子、电子等粒子中：(1)能直接构成物质的粒子有______；(2)一定能保持物质化学性质的最小粒子是______；(3)化学变化中的最小微粒是______；(4)构成分子的粒子是______；(5)构成原子的两种粒子是______；(6)构成原子核的粒子是______；(7)带正电荷的粒子是______；(8)带负电荷的粒子是______；(9)显电中性的粒子是______；(10)质量最小的粒子是______。【答案】①.分子、原子、离子②.分子③.原子④.原子⑤.原子核、电子⑥.质子、中子⑦.原子核、质子、阳离子⑧.阴离子、电子⑨.分子、原子、中子⑩.电子【解析】【详解】(1)水、氧气、二氧化碳等物质是由分子构成，铁、锌、硫、镁等物质是由原子构成，氯化钠等是由离子构成，所以能直接构成物质的粒子是：分子、原子、离子；

(2)由原子构成的物质，原子能保持物质的化学性质，由分子构成的物质，由分子保持物质的化学性质，此时就不是由原子保持了，原子能保持但不是一定，故填：分子；(3)在化学变化中分子可以分成原子，原子不能再分，故化学变化中的最小微粒是原子；(4)构成分子的粒子是原子；(5)构成原子的两种粒子是原子核、电子；(6)构成原子核的粒子是质子、中子；(7)一个质子带一个单位正电荷，原子核由质子和中子构成，中子不带电，所以原子核带正电，原子失去电子，形成阳离子，带正电。故带正电荷的粒子是原子核、质子、阳离子；(8)一个电子带一个单位的负电荷，原子得到电子，形成阳离子，带负电。故带负电荷的粒子是阴离子、电子；(9)中子不带电所以显电中性，因为原子是由带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核所带电量和核外电子所带电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性，又因为分子是由原子构成的，所以分子也不显电性，所以显示电中性的粒子有：分子、原子、中子；(10)原子的质量主要集中在原子核上，电子的质量可以忽略不计。故质量最小的粒子是电子。三、实验题17.根据下列实验装置图，按要求回答下列问题：（1）写出标有序号的仪器名称：①________；②__________。收集某气体采用D装置，由此推测该气体具有的性质是______．若收集一瓶氧气，供硫粉在氧气中燃烧的实验时使用，最好选择C装置收集，理由是___________集气瓶底部要留少量的___________．（2）实验室制取CO2并收集该气体应选择的装置是__________（填序号）；若想控制反应速率，可以将仪器②用__________代替；在加试剂之前应检查装置的__________．将纯净的CO2气体通入紫色石蕊试液中一段时间后，观察到的实验现象__________，检验该气体的方法是________（用化学方程式表示）。（3）如果选择与制取CO2相同的发生装置来制取O2，则发生反应的化学方程式为_________。【答案】①.试管②.长颈漏斗③.密度小于空气密度④.收集的气体比较纯净⑤.水⑥.BE⑦.分液漏斗⑧.气密性⑨.紫色石蕊试液变成红色⑩.Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O⑪.2H2O22H2O+O2↑【解析】【详解】（1）仪器①名称的名称是试管，故填试管；仪器②的名称是长颈漏斗，故填长颈漏斗；D装置为向下排空气法，该收集方法适用于收集密度小于空气密度的气体，故填密度小于空气密度；C装置为排水法，该方法收集的气体比较纯净，故填收集的气体比较纯净；反应生成的二氧化硫会污染空气，且溶于水，集气瓶底部要留少量的水吸收二氧化硫，防止污染空气，故填水。（2）实验室制取二氧化碳是固体与液体在常温条件下反应，发生装置选择固液常温发生装置B，二氧化碳能溶于水且密度比空气密度大，收集二氧化碳只能采用向上排空气法，故填BE；分液漏斗可以控制滴加液体的速率，进而控制反应速率，故填分液漏斗；制取气体时，应在加入试剂前检查装置气密性，故填气密性；将纯净的CO2气体通入紫色石蕊试液中一段时间后，观察到的实验现象是紫色石蕊试液变成红色，故填紫色石蕊试液变成红色；化学上检验二氧化碳使用澄清石灰水，二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成水和碳酸钙沉淀，碳酸钙沉淀使石灰水变浑浊，故反应的化学方程式写为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。（3）如果选择与制取CO2相同的发生装置来制取O2，反应是过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成水和氧气，故反应的化学方程式写为：2H2O22H2O+O2↑。【点睛】采用化学方法制取气体时，为防止气体逸散到空气中，并达到节约药品的目的，在加入药品前，一定要检查装置的气密性。四、推断题18.A是地壳中含量居第二位的金属元素；C是一种无色溶液，在C中加入黑色粉末D能迅速生成无色气体B；A元素组成的单质在B中能剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，同时生成一种黑色固体E。请回答：（1）A元素的元素名称是__；（2）黑色固体E是_______；（3）C是_______溶液；（4）D加入C中起_______作用，该反应的文字表达式为____。【答案】①.铁②.四氧化三铁③.过氧化氢④.催化；⑤.过氧化氢水+氧气【解析】【分析】根据A是地壳中含量居第二位的金属元素，A是铁元素，铁元素组成的单质在B中能剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，同时生成一种黑色固体E，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，所以B是氧气，E是四氧化三铁，C是一种无色溶液，在C中加入黑色粉末D能迅速生成氧气，过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，所以C是过氧化氢溶液，D是二氧化锰，然后将推出的物质进行验证即可。【详解】A是地壳中含量居第二位的金属元素，A是铁元素，铁元素组成的单质在B中能剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，同时生成一种黑色固体E，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，所以B是氧气，E是四氧化三铁，C是一种无色溶液，在C中加入黑色粉末D能迅速生成氧气，过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，所以C是过氧化氢溶液，D是二氧化锰，经过验证，推导正确，因此：（1）A是铁；（2）黑色固体E是四氧化三铁；（3）C是过氧化氢溶液；（4）过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，D加入C中起催化作用，该反应的文字表达式为：过氧化氢水+氧气。【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。五、科学探究题19.某化学兴趣小组对“氧化铜能否作过氧化氢分解的催化剂”进行了如下探究:【实验探究】实验编号实验操作实验现象实验分析或结论实验分析实验结论①有少量气泡产生，木条不复燃过氧化氢能分解，但是______氧化铜是过氧化氢分解的催化剂②________氧化铜能加快过氧化氢的分解速率(1)写出实验②中发生的反应的化学方程式:___________________________________。【交流反思】实验过程中加入两支试管中的过氧化氢溶液应满足的要求除了体积和温度相同之外，还要保证___________相同。(2)小明同学认为仅由上述实验还不能完全得出表内的“结论”，他补充设计了以下两个探究实验。实验一:称量反应后的固体质量，并与反应前的称量数据作比较，其目的是证明___________。实验二:另取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，再向其中加入实验②反应后的固体剩余物，其余操作同实验②，其目的是证明___________；小明在进行实验时，发现试管内有许多水雾，由此推断过氧化氢分解是____(填“吸热”或“放热”)反应。【实验拓展】小红同学用MnO2、CuO两种催化剂分别与海藻酸钠溶液混合，滴入氯化钙溶液制成含等质量催化剂、大小相同的海藻酸钠微球，探究分解过氧化氢溶液制取氧气的适宜催化剂。实验操作:取30粒含MnO2的海藻酸钠微球，采用图1装置进行实验。然后改用等量含另一种催化剂的海藻酸钠微球，重复上述实验，得到图2的锥形瓶内压强随时间变化的曲线图。(3)每次实验时，海藻酸钠微球数应保持相同的原因是_________________________。(4)用含MnO2的海藻酸钠微球进行实验，60s时压强瞬间回落，其原因是_________________________。(5)从实验曲线看，催化效果较好、反应温和催化剂是_________________________。【答案】①.反应速率太慢②.有大量气泡产生，带火星的木条复燃③.④.浓度⑤.反应前后氧化铜的质量不变⑥.反应前后氧化铜的化学性质不变⑦.放热⑧.确保催化剂的用量一致⑨.产生气体的速率过快，导致气压过大，橡皮塞被弹出⑩.CuO【解析】【详解】实验探究：①取过氧化氢溶液于试管中，将带火星的木条放在试管口，实验现象为：有少量气泡产生，木条不复燃，有少量气泡产生，说明过氧化氢能分解，但是分解速度太慢，故产生的氧气较少，不能使木条复燃，故填：分解速度太慢；②取过氧化氢溶液和氧化铜于试管中，将带火星的木条放在试管口，通过现象得出的实验结论为：氧化铜能加快过氧化氢的分解速率，说明加入过氧化氢后，生成氧气的速率变快，故能观察到产生大量气泡，且能使带火星的木条复燃，故填：有大量气泡产生，带火星的木条复燃；（1）过氧化氢在氧化铜的催化下分解为水和氧气，该反应的化学方程式为：；交流反思：该实验是探究氧化铜能否做过氧化氢分解的催化剂，除了一个添加氧化铜，一个不添加外，其它因素都应相同，如过氧化氢的浓度、体积等，故填：浓度；（2）催化剂在化学反应前后，质量和化学性质不变，故除了探究氧化铜是否能改变过氧化氢的反应速率外，还要验证化学反应前后，氧化铜的质量和化学性质是否改变：实验一：称量反应后的固体质量，并与反应前的称量数据作比较，比较化学反应前后，氧化铜的质量，其目的是证明：反应前后氧化铜的质量不变；实验二：另取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，再向其中加入实验②反应后的固体剩余物，其余操作同实验②，加入实验②反应后的剩余物，即反应后的氧化铜，是为了验证反应前后，氧化铜的化学性质不变；试管内有水雾产生，说明温度升高，水分蒸发，说明该反应是放热反应；实验拓展：（3）该实验是探究分解过氧化氢溶液制取氧气的适宜催化剂，除了催化剂不同外，其它因素都应相同，故海藻酸钠微球数应保持相同，这样可以保证催化剂的用量相同，故填：确保催化剂的用量一致；（4）由图2可知，二氧化锰的压强增速较快，说明二氧化锰的催化速率快，产生氧气的速率快，使压强迅速增大，导致橡皮塞被弹出，从而使压强瞬间回落，故填：产生气体的速率过快，导致气压过大，橡皮塞被弹出；（5）从实验曲线来看，二氧化锰催化速率太快，容易使橡皮塞弹出，故催化效果较好、反应温和的催化剂是：CuO。六、综合应用题20.结合下图回答下列问题：(1)仪器C的名称是______；(2)甲、乙、丙三个操作正确的是____；选择其中一个错误的操作进行改正：____。(3)气体的制取是重要实验技能。①某同学选择C、D组成发生装置制取氢气，并采用下图所示方法检查装置的气密性,若装置的气密性良好，则松手一段时间后，烧杯内导管处的现象(画圈部分)是_____(填现象代号)。②实验室用加热高锰酸钾制取氧气，应选择_______组成发生装置(填代号,下同)；反应方程式为______。为了研究用向上排空气法和排水法收集的氧气浓度是否有差异，某化学学习小组做了如下实验：加热高锰酸钾固体，分别用两种方法各收集三瓶氧气，并使用传感器测定收集到的氧气浓度，数据见下表。收集方法向上排空气法排水法O2浓度/%79.679.779.890.089.889.3O2平均浓度/%79.789.7Ⅰ：用排水法收集氧气时，以观察到____为氧气集满的标准；Ⅱ：向上排空气法收集到的氧气浓度只有80%左右，下列说法错误的是_____。A加热高锰酸钾固体产生氧气的浓度只有80%左右B氧气的密度略大于空气的密度，无法将空气排尽C当观察到带火星木条伸到瓶口验满，木条复燃时，集气瓶内还有剩余空气③实验室用电石(主要成分为CaC2)和饱和NaCl溶液制取乙炔(C2H2)可燃性气体，该反应猛烈，为了获得平稳气流，应选_____组成发生装置。用操作甲检验乙炔的纯度时，产生尖锐爆鸣