菏泽市中考：《化学》科目2023年考试真题与参考答案

菏泽市中考：《化学》科目2023年考试真题与参考答案一、选择题本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分。1.菏泽正在争创全国文明城市，下列做法与之不相符的是A.对生活垃圾进行分类回收处理 B.节日庆典大量燃放烟花爆竹C.城市公交车使用新能源 D.洒水车向空气中喷洒水雾防治扬尘答案：B答案解析：A、对生活垃圾进行分类回收处理，有利于保护环境，故选项A不符合题意；B、大量燃放烟花爆竹，会产生大量烟尘，污染环境，故选项B符合题意；C、城市公交车使用新能源，可以减少污染物的排放，故选项C不符合题意；D、用洒水车喷水除尘，可减少可吸入颗粒物的含量，故D不符合题意；故选：B。2.下列过程中有化学变化发生的是A.衣料制成成衣 B.铅笔写字C.活性炭吸附异味 D.绿叶变黄答案：D答案解析：A．衣料制成成衣，只是物质的形状发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；B．铅笔写字，过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；C．活性炭吸附异味，是利用了活性炭的吸附性，没有发生化学变化，故C错误；D．绿叶变黄，变化过程中有新物质生成，有化学变化发生，故D正确。故选：D。3.麻黄是中医治疗咳嗽的经典方剂“麻黄汤”中的一味中药，下列关于其有效成分之一麻黄碱(C10H15NO)的说法正确的是A.由四种元素组成 B.由27个原子构成C.氮、氧元素质量比为1:1 D.含有NO分子答案：A答案解析：A、物质由元素组成，则麻黄碱是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的，故选项说法正确；B、麻黄碱是由麻黄碱分子构成的，1个麻黄碱分子是由10个碳原子、15个氢原子、1个氮原子和1个氧原子构成，因此1个麻黄碱分子由27个原子构成，故选项说法错误；C、氮、氧元素的质量比为14:16=7:8，故选项说法错误；D、麻黄碱是由麻黄碱分子构成的，不含NO分子，故选项说法错误。故选A。4.某化学兴趣小组按如图操作配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。下列说法不正确的是A.③中玻璃棒的作用是加速溶解B.⑥读数时视线与凹液面最低点保持水平C.①～⑥项实验操作均正确D.实验操作顺序为④②①⑥⑤③答案：C答案解析：A、③是溶解，玻璃棒的作用是搅拌，加速固体的溶解，故正确；B、⑥读数时应该平视，视线与凹液面最低点保持水平，操作正确，故正确；C、②操作中，用天平称量药品时，应该称量物放左盘，砝码放右盘，图示操作错误，故错误；D、用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，实验操作顺序为④②①⑥⑤③，故正确；故选：C。5.碲化镉薄膜电池是一种重要的太阳能电池，其材料之一镉(Cd)的制备是在铜镉渣(主要含有Cd、Zn、Cu、Fe单质)中加入足量的稀硫酸充分反应，过滤出铜渣，然后对滤液进行除铁净化，再加入锌粉置换出镉，下列金属的活动性顺序正确的是A.Zn>Cu>Cd B.Zn>Cd>Cu C.Cu>Zn>Cd D.Cd>Zn>Cu答案：B答案解析：在铜镉渣(主要含有Cd、Zn、Cu、Fe单质)中加入足量的稀硫酸充分反应，过滤出铜渣，说明Cd、Zn、Fe均能与稀硫酸反应，Cu不与稀硫酸反应，说明Cd、Zn、Fe的位置排在氢的前面，Cu的位置排在氢的后面。再加入锌粉能置换出镉，说明锌的金属活动性比镉强，即Zn>Cd，则三种金属的金属活动性顺序为：Zn>Cd>Cu。故选B。6.模型建构是化学科学研究的基本方法。如图是某同学绘制的原子结构模型和原子结构示意图，有关说法正确的是A.③形成的阳离子符号是H+B.①②属于同种元素C.①对应的原子结构示意图是④D.②形成的单质化学性质不稳定答案：A答案解析：A、③的质子数和电子数是1，属于氢原子，失去一个电子形成氢离子，符号为H+，故A说法正确；B、①的质子数是1，②的质子数是2，①②的质子数不同，不属于同种元素，故B说法不正确；C、①的质子数是1，核外有1个电子，对应的原子结构示意图是③，故C说法不正确；D、②的最外层也是第一层有2个电子，属于稳定结构，形成的单质化学性质稳定，故D说法不正确。故选：A。7.“天宫”中资源的最大化利用是宇航员生活的重要保障。如图是资源再利用中的一个微观示意图，有关叙述正确的是A.该反应为置换反应B.反应过程中元素的化合价均未变化C.该反应实现了无机物和有机物之间的转化D.该反应的化学方程式为H2+CO2(一定条件)=CH4+H2O答案：C答案解析：A、该反应的生成物是两种化合物，因此该反应不属于置换反应，说法错误；B、该反应的反应物中的氢气是一种单质，单质中元素的化合价为零，而生成物均为化合物，因此反应过程中氢元素的化合价一定发生变化，说法错误；C、反应物中的二氧化碳是一种无机物，生成物中的甲烷是一种有机物，因此该反应实现了无机物和有机物之间的转化，说法正确；D、该反应的化学方程式为4H2+CO2(一定条件)=CH4+2H2O，原化学方程式没有配平，说法错误。故选：C。8.木块在硝酸钾溶液中排开液体的情况如图所示，下列说法正确的是A.实验过程中KNO3溶液的密度保持不变B.实验过程中溶液均为饱和溶液C.KNO3的溶解度随温度的升高而增大D.25℃时所得溶液溶质质量分数最大答案：C答案解析：A、实验过程中溶质质量增加，溶剂质量不变，且由图可知，木块在三种烧杯种的排开液体不同，则说明实验过程中KNO3溶液的密度增大，该选项说法错误；B、由图可知，35℃时烧杯中没有未溶解的固体，可能是恰好饱和的溶液，也可能是不饱和溶液，该选项说法错误；C、实验过程中温度升高，等质量的溶剂中溶解的硝酸钾的质量增加，则KNO3的溶解度随温度的升高而增大，该选项说法正确；D、实验过程中溶剂质量不变，35℃时溶质的质量最多，则35℃时所得溶液溶质质量分数最大，该选项说法错误。故选C。9.下列实验方案不能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A检验O2将带火星的木条伸入集气瓶中，观察现象B测稀硫酸的pH取一片pH试纸，用镊子夹持蘸取溶液，与标准比色卡对照C分离KCl和MnO2固体混合物加足量水充分溶解，过滤、洗涤、干燥、蒸发结晶D除去FeCl2溶液中的CuCl2加入足量的铁粉，充分反应后过滤答案：B答案解析：A、氧气具有助燃性，能使带火星木条复燃。将带火星的木条伸入集气瓶中，观察现象，若带火星的木条放入，木条复燃，说明是氧气，选项实验方案能达到实验目的，故选项A错误；B、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，选项实验方案不能达到实验目的，故选项B正确；C、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，加足量水充分溶解，过滤、洗涤、干燥能分离出二氧化锰，蒸发结晶能分离出氯化钾，选项实验方案能达到实验目，故选项C错误；D、足量的铁粉能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，充分反应后过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，选项实验方案能达到实验目的，故选项D错误。故选：B。10.通过一年的学习，你认为下列学习化学的思路和方法不正确的是A.从化合与分解的角度认识水的组成B.从物质分类的角度学习酸碱盐的性质C.从物质的存在、性质、用途及制备的角度学习氧气D.从气体体积变化的角度来判定二氧化碳与水反应的发生答案：D答案解析：A、可从化合与分解的角度认识水的组成，氢气在氧气中燃烧生成水，水通电分解生成氢气和氧气，氢气、氧气分别是由氢元素和氧元素组成的，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，可得出水是由氢元素和氧元素组成的，故选项说法正确；B、从物质分类的角度学习酸碱盐的性质，如酸和与碱反应生成盐和水，故选项说法正确；C、性质决定用途，可从物质的存在、性质、用途及制备的角度学习氧气，故选项说法正确；D、二氧化碳能和水反应生成碳酸，但反应量不大，气体体积变化不大，且二氧化碳能溶于水，因此不能从气体体积变化的角度来判定二氧化碳与水反应的发生，故选项说法错误。故选D。二、非选择题本题包括6小题，共30分。11.小明在周末做了一份营养午餐：清蒸鱼、红烧肉、米饭，从营养素角度你认为缺少_____(填“蛋白质”“维生素”或“糖类”)。炒菜后小明将铁锅刷净并用微火烤干放置，目的是_____，微火烤干比自然晾干水痕消失的快，说明水分子的运动快慢与_____有关。餐后洗刷碗筷用到了①钢丝球，②海绵洁布，③丝瓜瓤，其中属于有机合成材料的是_____(填序号)。答案：①.维生素②.防止铁锅生锈③.温度④.②答案解析：人体内的六大营养素包括糖类、油脂、蛋白质、维生素、水、无机盐。清蒸鱼(富含蛋白质、水、无机盐)、红烧肉(富含蛋白质、油脂)、米饭(富含糖类)，从营养素的角度缺少维生素。故填：维生素。铁与氧气、水同时接触容易生锈。为防止铁锅生锈，炒菜后小明将铁锅刷净并用微火烤干放置。故填：防止铁锅生锈。由于水分子的运动快慢与温度有关，温度越高，分子运动越快。所以微火烤干比自然晾干水痕消失的快。故填：温度。餐后洗刷碗筷用到了①钢丝球(属于金属材料)，②海绵洁布(属于有机合成材料)，③丝瓜瓤(属于天然材料)，其中属于有机合成材料的是②。故填：②。12.黄河文化是中华文明的母体，人类智慧与黄土大地孕育的农耕文明是黄河文明长盛不衰的根基。请完成下列有关问题。[1]黄河流域出土的阳燧(铜制的凹面镜)见证了黄河文化的悠久历史，使用时将凹面镜对着阳光，把艾绒放于焦点部位引火。铜可以被敲打成铜镜，是利用了金属物理性质中的_____，用艾绒而不用其它木材取火是因为_____(从燃烧条件作答)。[2]黄河流域出土的铁犁标明冶铁技术的成熟，古法炼铁是用木炭和赤铁矿(主要成分Fe2O3)高温下反应，写出此过程中有铁生成的一个化学方程式_____。[3]黄河水滴灌技术让现代农业迈上新台阶，黄河水属于_____(填“混合物”或“纯净物”)。过滤前先让黄河水经过沉淀池的目的是_____，泥沙粒径大于0.06mm的颗粒含量越高，滴头越易堵塞，结合如表相关数据你认为砂石过滤器中滤料直径应选_____mm。砂石过滤器中滤料直径mm0.06mm颗粒去除率1.70～2.3551.5%1.00～1.7061.1%答案：[1]延展性；艾绒的着火点低，在较低的温度下就容易燃烧[2]Fe2O3+3CO(高温)=2Fe+3CO2[3]混合物；除去泥沙；1.00～1.70【小问1详解】铜可以被敲打成铜镜，是利用了金属物理性质中的延展性；用艾绒而不用其它木材取火是因为艾绒的着火点低，在较低的温度下就容易燃烧；【小问2详解】木炭燃烧生成二氧化碳，二氧化碳高温下与碳反应生成一氧化碳，一氧化碳和赤铁矿(主要成分Fe2O3)高温下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO(高温)=2Fe+3CO2。【小问3详解】黄河水中含有大量泥沙，属于混合物；过滤前先让黄河水经过沉淀池的目的是除去泥沙；泥沙粒径大于0.06mm的颗粒含量越高，滴头越易堵塞，砂石过滤器中滤料直径应选1.00～1.70mm。13.我国制碱先驱侯德榜为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出贡献，某企业把海水的综合开发和利用与侯氏制碱法结合，实现资源利用最大化，请根据图示完成下列问题。[1]①中用石灰乳而不选用氢氧化钠的原因是_____；请写出该反应的化学方程式_____。[2]已知在溶液中温度高于35℃，NH4HCO3会有分解。吸氨碳化塔内发生的反应：Ⅰ：NH3+H2O+CO2═NH4HCO3；Ⅱ：NH4HCO3+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl。请结合如图分析反应Ⅱ能进行的原因_____。实际生产时，吸氨碳化塔内温度通常控制在不低于30℃，不高于35℃，理由是_____。答案：[1]①.石灰乳更加廉价易得②.Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+CaCl2[2]①.碳酸氢钠的溶解度相对较小，在溶液中首先结晶析出②.温度高于35℃，NH4HCO3会有分解【小问1详解】①石灰乳中的氢氧化钙和氢氧化钠都能和海水中的镁离子结合生成氢氧化镁，在工业生产中常需要考虑原料的价格，石灰乳更加廉价易得，所以使用石灰乳而不使用氢氧化钠。氢氧化钙和海水中的氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+CaCl2。【小问2详解】由溶解度曲线图可知，碳酸氢钠的溶解度相对较小，碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体，反应Ⅱ能进行的原因是碳酸氢钠的溶解度相对较小，在溶液中首先结晶析出。从溶解度曲线可知，40℃后无碳酸氢铵的溶解度曲线，根据学习过的知识可知碳酸氢铵常温下就能分解。所以实际生产时，吸氨碳化塔内温度通常控制在不低于30℃，不高于35℃，是因为温度高于35℃，NH4HCO3会有分解。14.如图是初中化学实验中常见的仪器装置，请根据要求完成相关问题。[1]实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气发生装置应选_____(填装置序号)，化学方程式为_____。把盛有燃着的硫的燃烧匙伸进充满氧气的集气瓶，观察到的现象是_____。[2]用锌粒和稀硫酸制取一瓶干燥的氢气，可选装置的连接顺序(按气体从左到右的方向)是_____(填接口序号)。[3]潜艇和空间站可用氧烛作为应急氧源，氧烛是一种便携式供氧设备(如图)。紧急情况使用时发生如下两个过程：①按下火帽点燃内部金属粉末，放出大量的热。②放出的热促使产氧药块中的氯酸钠(NaClO3)持续分解，放出氧气。过程①的作用与以上装置中_____(填仪器名称)的作用相似。一枚某型号氧烛中约含氯酸钠10.65kg，完全反应后氯酸钠中氧元素全部转化为氧气，理论上可生成_____kg氧气。答案：[1]A；2KClO3(MnO2,加热)=2KCl+3O2↑；剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出大量的热，生成具有刺激性气味的气体[2]b、h、i、g或c、h、i、g或d、h、i、g[3]酒精灯；4.8kg【小问1详解】实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，属于固、固加热型反应，适合用A装置作发生装置，故填A；氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为2KClO3(MnO2,加热)=2KCl+3O2↑；硫在氧气中燃烧过程中产生明亮的蓝紫色火焰，放出大量的热，生成具有刺激性气味的气体（二氧化硫）。【小问2详解】锌粒和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，属于固、液常温型，可用装置B或C或D作发生装置。浓硫酸具有吸水性且不与氢气反应，氢气可用浓硫酸干燥，氢气的密度比空气小，难溶于水，可用装置G或E收集，但E排水法收集的气体不干燥。用锌粒和稀硫酸制取一瓶干燥的氢气，可选装置的连接顺序(按气体从左到右的方向)是：b、h、i、g或c、h、i、g或d、h、i、g；【小问3详解】过程①按下火帽点燃内部金属粉末，放出大量的热，起到加热作用，所以过程①的作用与以上装置中酒精灯的作用相似，故填酒精灯。解：设理论上生成氧气的质量为x2NaClO3(加热)=2NaCl+3O2↑2139610.65kgx21396=10.65kg15.石头纸是一种低碳经济的绿色产品。2010年全国两会期间首次使用了石头纸制作的便笺和文件袋，但石头纸至今没有被广泛推广使用。某化学兴趣小组对其原因进行了探究。任务一：石头纸成分及性质初探究。【实验初探】操作现象1.如图，取一片石头纸用砂纸打磨后，撕成碎片放入试管中，加入10%稀盐酸5mL试管内石头纸表面有细密气泡冒出，烧杯中澄清石灰水逐渐变浑浊2.用坩埚钳夹持石头纸，点燃石头纸燃烧，灰烬为白色固体3.利用与操作1相同装置，取操作2中白色灰烬少许于试管中，加入10%稀盐酸5mL试管内固体溶解，有大量气泡产生，烧杯中澄清石灰水变浑浊【分析解释】[1]澄清石灰水变浑浊的原因_____(用化学方程式表示)。甲同学根据上述三步操作得出结论：石头纸成分中含有可燃的物质和碳酸钙，乙同学认为不严密，理由是_____。任务二：石头纸燃烧后灰烬成分再探究【查阅资料】石头纸的成分是碳酸钙、聚乙烯高分子化合物及少许胶合剂。该兴趣小组的同学为了探究灰烬的成分，提出了以下猜想。【提出猜想】[2]猜想①CaCO3；猜想②_____；猜想③CaCO3和CaO。【实验再探】[3]填表。操作现象结论取少量灰烬于试管中，滴加稀盐酸有气泡产生一定含有CaCO3__________一定含有CaO【得出结论】猜想③正确。任务三：了解石头纸的制作方法和性能【查阅资料】在上世纪70年代，中国科学家就已经研制出了石头纸，它是以石头为原料，研磨成纳米级的石头粉，以高分子聚合物为辅料，经特殊工艺处理后，挤出、吹塑而成。正常石头纸的寿命在20～30年左右，在阳光的直射下不足六个月就被粉化。当石头纸被大量使用时，回收利用需要特殊设备。【归纳总结】[4]你认为石头纸没有被广泛推广使用的原因是_____(答出一点即可)。答案：[1]CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O；甲同学的实验只能证明石头纸成分中含有碳酸盐或碳酸氢盐，无法证明含有碳酸钙[2]CaO[3]另取取