高二化学：化学反应速率课堂练习、强化练习（鲁科版）

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精基础训练1．在相同条件下,等质量（金属颗粒大小相等)的下列金属与足量1mol·L—1盐酸反应时，速率最快的是（）A．镁B．铝C．钠D．铁2．反应4NH3+5O24NO+6H2O，在5L密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0。3mol，则此反应的平均速率为( ）A．V(O2）=0.01mol·（L·S)-1B．V（NO）=0。008mol·（L·S)—1C．V(H2O)=0。003mol·（L·S）—1D．V（NH3)=0.004mol·(L·S）-13．在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用V(A)、V（B）、V(C）表示,已知V（A)、V（B）、V(C）之间有以下关系2V（B)=3V（A)，3V(C）=2V(B）.则此反应可表示为()A．2A+3B=2CB．A+3B=2CC．3A+B=2CD．A+B=C4．在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨的反应.根据下列在相同时间内测定的结果判断生成氨的速率最大的是(）A。ν(H2)=0.1mol/（L·min）B。ν(N2)=0。1mol/(L·min)C.ν（N2)=0.2mol/(L·min)D.ν（NH3)=0。3mol/（L·min)5．下列措施肯定能使化学反应速率增大的是（）A．增大反应物的量B．增加压强C．升高温度D．使用催化剂6．将盐酸滴到碳酸钠粉末上，能使反应的最初速率加快的是(）A．盐酸浓度不变，使用量增大一倍B．盐酸浓度增加一倍,用量减少1/2C．增大碳酸钠粉末的量D．使反应在较高温度下进行7.把下列四种X溶液分别加入到四个盛有10ml2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50ml，此时X和盐酸反应的速率最大的是()A．20ml3mol/L的X溶液B．20ml2mol/L的X溶液C。10ml4mol/L的X溶液D．10ml2mol/L的X溶液8．在恒温恒容条件下，能使A（g）+B（g）

C（g)+D（g）正反应速率增大的措施是(）

A．减小C或D的浓度B．增大D的浓度

C．减小B的浓度

D．增大A或B的浓度9.对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是()A．提高反应物的转化率B．同等程度改变正逆反应的速率C．增大正反应速率，减少逆反应速率D．改变平衡混合物的组成10。反应2A（g）2B（g）＋E(g）；△H＞0达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是(）A．加压B．减压C．减少E的浓度D．降温11.在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化,其中一定能表明平衡发生移动的是()A．反应混合物中各物质的浓度B．反应混合物的压强C．反应物的转化率D．正逆反应速率12．反应：A（g）＋3B（g）2C（g）；△H＜0达平衡后，将气体混和物的温度降低，下列叙述中正确的是（)A．

正反应速率加大,逆反应速率变小,平衡向正反应方向移动B．

正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动C．

正反应速率和逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动D．

正反应速率和逆反应速率变小，平衡向逆反应方向移动13．冰箱致冷剂氟氯甲烷在高空中受紫外线辐射产生Cl原子,并进行下列反应：Cl+O3→ClO+O2，ClO+O→Cl+O2下列说法不正确的是（)A．

反应后将O3转变为O2

B．Cl原子是总反应的催化剂

C．氟氯甲烷是总反应的催化剂

D．Cl原子反复起分解O3的作用

14．下图表示可逆反应mA（g）＋nB（g）pC（g）在不同温度（T）、压强(p)下，生成物C的物质的量分数x（C)的变化情况．下列关于该正反应热效应及方程式中A、B、C的化学计量数的判断中,正确的是(）

A．吸热反应，m＋n＜pB．吸热反应,m＋n＞pC．放热反应，m＋n＜pD．放热反应，m＋n＞p15．对于热化学方程式：SO3（g）SO2（g)+O2（g）；△H=+98。3kJ/mol的描述有如下四个图象（y表示SO2的质量分数）,其中正确的是()

16．在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A（g）+3B（g)2C（g);

△H〈0某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图:

下列判断一定错误的是()A．图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高

B．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高

C．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高

D．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响,且甲使用的催化剂效率较高17．将气体A、B置于容积为2L的密闭容器中,发生如下反应：4A(g)+B（g）=2C用反应物B浓度的减少来表示该反应的速率为______，用反应物A浓度的减少来表示该反应的速率为______.18．在一密闭容器中充入1molI2和1molH2，压强为p（Pa),并在一定温度下使其发生反应：H2(g）+I2（g）=2HI（g)；△H<0。（1）保持容器容积不变,向其中加入1molH2，反应速率加快吗？理由是____________________；(2）保持容器容积不变,向其中加入1molN2(N2不参加反应），反应速率也加快吗？理由是___________；（3）保持容器内气体压强不变，向其中加入1molN2（N2不参加反应），反应速率________，理由是____________________。（4)保持容器内气体压强不变，向其中加入1molH2和1molI2，反应速率________，理由是____________.（5）提高起始的反应温度，反应速率________，理由是________________________。19．有两只密闭容器A和B，A容器有一个可移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器保持恒容，起始时向这两只容器中分别充入等量的SO2与O2的混合气体，并使初始容积相等，在催化剂存在并保持4500C时使之发生如下反应:2SO2（g）+O2(g)2SO3（1)两容器中的反应速率大小关系，反应开始时：；建立平衡过程中:_________。(2)两容器中反应达到平衡后SO2的转化率大小关系：.(3）达到平衡后，向两容器中通入少量且等量的氩气，A容器化学平衡移动，B容器化学平衡移动(填向右、向左或不).（4）达到平衡后，若向两容器中通入等量的原反应气体，达到新平衡时A容器的SO3体积分数，B容器中的SO3体积分数（填增大、减小或不变).20．高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g)；△H＞0,其平衡常数可表达为K=__________，已知1100℃时,K=0.263。（1)温度升高,化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比值________,平衡常数K值

。(本小题空格均备选:增大、减小或不变）

(2）1100℃时测得高炉中C（CO2)=0.025mol/L

C(CO）=0.1mol/L,在这种情况下,该反应是否处于化学平衡状态

（选填是或否),此时，化学反应速度是V正

V逆（选填大于、小于或等于）,其原因是

拓展提高1．丙酮和碘在酸性溶液中发生以下反应:CH3COCH3+I2CH3COCH2I+H++I—。25℃时，该反应速率由下列经验式决定V=k［CH3COCH3][H+],式中，k=2.73×10—5mol/(L.s）.25℃时,已知反应开始时C(I2）=0.01mol/L，C(CH3COCH3）=0。1mol/L，C(H+（1）反应开始时的速率_____________。（2）当溶液中的I2反应掉一半时,反应速率比开始时慢还是快？为什么？2．Fe3+和I-在水溶液中的反应如下:2I-+2Fe3+2Fe2++I2（水溶液）（1）该反应的平衡常数K的表达式为：K=____________。

当上述反应达到平衡后，加入CCl4萃取I2,且温度不变，上述平衡

移动（向右、向左、不）。（2）上述反应的正向反应速率和I—、Fe3+的浓度关系为：V=k［I-]m［Fe3+］n

［I-](mol/L）[Fe3+]（mol/L）V(mol/L·s）10.200.800.032κ20。600。400。144κ30。800。200。128κ通过所给的数据计算:在V=k[I-］m［Fe3+]n中，m、n的值为

A.m=1，n=1B.m=1，n=2C。m=2,n=1DI-浓度对反应速度的影响

Fe3+浓度对反应速度的影响。（选填:小于、大于、等于)3．

在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2（g）＋O2(g)2SO3(g);△H＜0（1）写出该反应的化学平衡常数表达式K＝_______________(2）降低温度，该反应K值________，二氧化碳转化率________，化学反应速度_________（以上均填增大、减小或不变)（3)600℃时，在一密闭容器中,将二氧化碳和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是_____________。

(4）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是______________________（用文字表达)；10min到15min的曲线变化的原因可能是__________（填写编号）.

A

加了催化剂

B缩小容器体积

C

降低温度

D

增加SO3的物质的量

w。w—w*k＆s%5￥u第3节化学反应速率基础训练1．C2．C3．A4．C5．CD6．BD7．A8．D9．B10．D11．C12．C13．C14．D15．D16．AB17．0。025mol·（L·S)-1;0.0125mol·（L·S)—1;0.05mol·（L·S)—118．(1)加快，因为反应物H2的浓度增大了。(2