2023年高考化学四大主题必考70个知识点排查

2023年高考化学四大主题必考70个知识点排查

01

元素化合物

1.漂白粉可用于生活用水的消毒。2.氢氧化铝可用

于中和过多胃酸。3.钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用

泡沫灭火器灭火。4.钠与的反应产物与反应条件有关，即

使钠在少量中燃烧也生成Na202o5.常温下铁、铝遇浓HN03>

浓H2s0,发生钝化。钝化并不是不反应，而是属于化学变化，

钝化体现了浓HN03和浓H2sCh的强氧化性。6.ImolNazOz固体

中含离子总数为3%。7.1molNa2(h参与反应转移电子的物质

的量不一定为1mol。8.钠与盐溶液反应，不能置换出盐的金

属。9.往盛有足量N%的饱和NaCl溶液中通入足量的CO2,反

应方程式是：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3；+NH。。

10.往BaCL、CaCl2>Ba(NO3)2等溶液中通入CO2气体不发生反

应，而往Ca(C10)2、NaA102>NazSiOs溶液中通入CO?发生反应。

11.往Ca(C10)2、Ba(N(h)2溶液中通入SO2气体发生反应生成

白色沉淀。12.A12O3>A1(OH)3既能与盐酸，又能与氢氧化钠

溶液反应。13.Al203>MgO可用作耐高温材料。14.并不是铝

与所有金属氧化物均能组成铝热剂。15.铁与氯气反应只能生

成FeCh,氮气与氧气反应只能生成NO,硫在氧气中燃烧只生

成二氧化硫，铁与足量稀HN03反应只生成硝酸铁。16.Fe与

点燃Fe与MOS)(高温)反应的固体产物都是FesOi而不是

Fe203o17.铜在潮湿的空气中最终不是生成CuO,而是生成铜

绿［CU2（OH）2co31。18.Si。?可用于制光导纤维,硅可制光电池。

19.酸性氧化物一般能与水反应生成相应的酸，但SiOz不溶于

水；酸性氧化物一般不与酸作用，但SiOz能与氢氟酸反应。

20.SO2使含有酚醐的NaOH溶液褪色，表现S02酸性氧化物的

性质；使品红溶液褪色，表现SO?的漂白性；使澳水、酸性KMnO.,

溶液褪色，表现SC）2的还原性；S02与H2s反应，表现SO?的氧

化性；S02和CL等体积混合通入溶液中，漂白性不但不增强，

反而消失。21.把SO?气体通入BaCb溶液中，没有沉淀生成，

但若通入NL或加入NaOH溶液，或把BaCL改成Ba（N03）2均有

白色沉淀生成，前两者生成BaSOs沉淀，后者生成BaS（h沉淀。

22.浓硝酸和Cu（足量）、浓硫酸和Cu（足量）、浓盐酸和MnCU足

量）在反应时，随反应的进行，产物会发生变化或反应停止。

23.强氧化性酸（如HNO：；、浓硫酸）与金属反应不生成乩；金属

与浓硝酸反应一般生成NO2,而金属与稀硝酸反应一般生成NOo

24.实验室制备NH3,除了用Ca（0H）2和NHE1反应外，还可用

浓氨水的分解（加NaOH固体或加CaO或加热）制取。而检验NHJ

需用NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气

体，以确定NH/的存在。25.Cu和一定量的浓硝酸反应，产生

的是NO?和N0的混合气体，当Cu有剩余时、再加入稀硫酸，

Cu可继续溶解。

02

基本理论、基本概念

1.碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧

化物。2.酸性氧化物不一定是非金属氧化物，非金属氧化物

也不一定是酸性氧化物。3.含有离子键的化合物一定是离子

化合物，共价化合物一定不含离子键。4.同种元素组成的物

质可能是纯净物，也可能是混合物。6.比例模型：如甲烷的

比例模型：7.球棍模型：如甲烷的球棍模型：8.Cl、Br、I

的+1价含氧酸的结构式都可用“I”表示。9.熔融状态下

能导电的化合物是离子化合物，熔融状态下不能导电的化合物

是共价化合物。10.C10一不论在酸性环境中还是在碱性环境

中均能体现强氧化性，如C10—与S032-、1一、Fe2+均不能

大量共存；C10—能水解，因HC10酸性很弱，C10—水解使溶

液显碱性，如Fe3++3C10-+3H20=Fe(OH)3I+3HC10,所以

CIO—与Fe3+、A13+均不能大量共存。11.比较元素非金属

性强弱时一，应是该元素最高价氧化物对应水化物酸性的强弱，

而不是非金属元素对应氢化物酸性的强弱。12.化学键影响物

质的化学性质，如稳定性等；分子间作用力和氢键影响物质的

物理性质，如熔、沸点等。13.常见吸热反应：所有盐的水解

和电离过程、大多数的分解反应。常见放热反应：燃烧、爆炸

反应、金属与酸的置换、酸碱中和反应、2N02=N204、大多数

的化合反应是放热的。14.原电池放电时，电解质溶液中的离

子是阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。15.原电池充电

时，电解质溶液中的离子是阳离子向负极移动，阴离子向正极

移动。16.原电池放电时、盐桥中的离子是阳离子向正极移动、

阴离子向负极移动。17.电解池里电解质溶液中离子的移动方

向为：阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动。18.钢铁的析

氢腐蚀或吸氧腐蚀的负极反应均为Fe-2e-=Fe2+o19.金属

腐蚀快慢与两极材料的活泼性有关，活泼性相差越大，金属腐

蚀越快。20.金属腐蚀快慢与接触介质有关，一般在非电解质

溶液中的腐蚀较慢。21.升高温度，不论吸热还是放热反应，

也不论正反应速率还是逆反应速率都增大。22.向恒温恒容已

达平衡的反应体系中，充入“惰性气体”(不参加反应的气体)，

对平衡无影响。23.增大压强(缩小体积)，化学平衡向气体物

质的量减小的方向移动，但v正、v逆均增大。24.平衡常数

K只受温度影响，既与任何一种反应物或生成物的浓度变化无

关，也与压强的改变无关。25.对于一个可逆反应，若升高温

度，K值增大，则正反应为吸热反应。26.盐水解规律：有弱

才水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性，越热越水解，

越稀越水解。27.除去酸性溶液ZnC12溶液中的FeC12,应先

通入C12或加入H202,再加入ZnO,使Fe3+水解生成沉淀过

滤除去。28.FeC13>Fe2(S04)3的水溶液蒸干所得固体不同：

FeC13溶液加热蒸干得Fe(0H)3,灼烧Fe(0H)3可得Fe2O3；

Fe2(S04)3溶液蒸干仍为Fe2(S04)3。29.弱酸酸式盐水溶液

酸碱性，取决于酸式酸根离子电离程度和水解程度的相对大小。

30.碳酸钙与稀盐酸反应，实质是H+与沉淀溶解平衡中C032-

反应，促进平衡向生成离子的方向移动。31.盐溶液蒸干后并

灼烧，有的能得到原溶质，有的不能得到原溶质而转化成其他

物质，有的得不到任何物质。

03

化学实验

1.使用容量瓶、滴定管、分液漏斗第一步操作是“检漏”。2.配

制Fe2+>Sn2+等易水解、易被氧化的盐溶液，先把蒸播水煮

沸，再溶解，并加少量相应金属粉末和相应酸。3.酸式滴定

管不能装碱性溶液，碱式滴定管不能装酸性及氧化性溶液。

4.容量瓶不能长期存放溶液，更不能作为反应容器，也不可

加热，瓶塞不可互用。5.烧瓶、烧杯、锥形瓶不可直接加热。

6.能与盐酸反应产生有刺激性气味的无色气体，且产生的气

体能使品红溶液褪色，加热又恢复原色的，只有S032-HS03-。

7.点燃可燃性气体（如H2、CO、CH4、C2H4）或用CO、H2还原

Fe203、CuO之前，要检验气体的纯度。8.制取有毒气体（如

C12、CO、S02、H2S、N02、NO）时，应在通风橱中进行，且进

行尾气处理。9.加热法制取并用排水法收集气体或吸收溶解

度较大的气体（如NH3、HC1）时，要注意熄灯顺序或加装安全瓶。

04

有机化学

1.淀粉、纤维素、蛋白质都是天然高分子化合物，它们都是混

合物。2.能与Na2c03或NaHC03溶液反应放出C02或使石蕊

试液变红的有机物中必含有一C00H。3.能发生消去反应的有

机物为醇或卤代烧。遇浓硝酸变黄，可推知该物质是含有苯环

结构的蛋白质。遇碘水变蓝，可推知该物质为淀粉。加入过量

浓澳