大丰市双丰中学高二上学期期中考试化学试题（无答案）

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精大丰市双丰中学2012-2013学年高二上学期期中考试化学（物化班)试题注意事项:1．本卷分I、Ⅱ卷.I卷为选择题(计40分），请把正确答案填涂在答题卡上；Ⅱ卷为非选择题（计80分），答案写在答题纸的相应位置.交卷时只交答题卡和答题纸.2．考试时间：100分钟。3．本卷总分：120分。本卷可能使用的相对原子质量：O—16Si—28第I卷（选择题，共40分）一、选择题（本大题包括10小题，每小题仅有1个选项符合题意，每小题2分，共20分）1．下列说法正确的是（)A．原子是不可再分的B．原子中肯定含有中子C．原子由原子核和核外电子构成，原子核又可以分为质子和中子，然后不能再分D．随着科学的发展,人们发现原子组成中还存在更小的微粒，如夸克2．据报道，某些建筑材料会产生放射性氡，从而对人体产生伤害.该原子的中子数和质子数之差是（

）A.136

B。50

C。86

D。2223.关于元素周期律和元素周期表的下列说法，正确的是（)A.目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现B.元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化C.俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出了巨大贡献D.同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化4.下列粒子半径的比较中，正确的是(）A。Na＋>Na B。Cl->Cl C。Ca2+>Cl— D。Mg>Na5。“各能级最多容纳的电子数,是该能级原子轨道数的二倍”，支撑这一结论的理论是（)A．构造原理B．泡利原理C．洪特规则D．能量最低原理6．下列叙述正确的是（）A。P4和NO2都是共价化合物B.CCl4和NH3都是以极性键结合的极性分子C。在CaO和SiO2晶体中,都不存在单个小分子D．在冰(固态水)中，既有极性键、非极性键，又有氢键7．下列分子中含有“手性碳原子"的是()A．CBr2F2B．CH3CH2CH2C．CH3CH2CH3D．CH3CH(NO2）COOH8。下列分子中所有原子都满足最外层为8个电子结构的是()A。BF3 B。H2O C.SiCl4 D.PCl59。下列各项中表达正确的是()A。F-的结构示意图:B.CO2的分子模型示意图为：C.NaCl的电子式为:D.N2的结构式为10。下列元素一定是主族元素的是()A.原子核外N电子层上只有一个电子的元素B。原子核外M层电子数为偶数的元素C.原子核外M层电子数为奇数的元素D。原子核外N层电子数为2的元素二。不定项选择题（本大题包括5小题,每小题有1个或2个选项符合题意,每小题4分，共20分）11。下列有关物质的形成过程表示正确的是（)A.B。C.D.12.下列有关说法中,不正确的是（)A.离子晶体的晶格能越大，离子晶体的熔点越高B。碘单质在水中溶解度很小,但在CCl4中溶解度很大，这是因为CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子C。成键原子的原子轨道重叠越多，共价键越牢固D。含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体13．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下:①1s22s22p63s23p1；②1s22s22p63s23p3;③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是（）A．第一电离能:③＞②＞①B．原子半径:③＞②＞①C．电负性：③＞②＞①D．最高正化合价：③＞②＞①14.若aAm+与bBn－的核外电子排布相同,则下列关系不正确的是 （）A．b=a－n－m B．离子半径Am+〈Bn－C．原子半径A<BD．A的原子序数比B大(m+n）15.下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是A．F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱C．金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅D．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低第Ⅱ卷（非选择题，共80分）二、填空题（16、17题每空1分,其余每空2分）16。（10分）用符号“〉”“〈”或“="连接下列各项关系。(1）第一电离能：Na__________Mg，Mg__________Ca。（2）电负性：O__________F,F__________Cl。(3）能量高低：ns__________（n+1)s，ns__________np。（4）主族序数__________价电子数__________元素最高正化合价.(5)在水中的溶解性:NH3CH4;碳碳键的键长:C2H4C17.(16分）（1)在配合物[Cu（NH3)4]SO4中,提供空轨道的微粒是___________，配位体是_____，配位数是_________。（2）根据价层电子对互斥理论预测HCN的空间结构为形，其中C原子用于形成σ键的是2个杂化轨道，用于形成π键的是个2p轨道.（提示:HCN分子中所有原子的最外电子都达稳定结构。）（3）NaCl晶体中，在每个Na+周围，与它距离最近且相等的Cl—有_______个，与它距离最近且相等的Na+有_______个。石墨晶体是层状结构，每一层中碳原子都通过共价健形成_______元环并向外伸展开；平均每个最小环占有的碳原子数是_________；层与层之间的作用力是________________。（4)如图所示的甲、乙、丙三种晶体：试推断甲晶体的化学式(X为阳离子）为________,乙晶体中A、B、C三种微粒的个数比是________，丙晶体中每个D周围结合E的个数是________个。（5）某元素X的核外电子数等于核内中子数。取该元素单质2。8g与氧气充分作用，可得到6g化合物XO2.该元素在周期表中的位置是第周期第18.（12分)在A。质子数B.中子数C。核外电子数D.最外层电子数，请用字母序号填写下列空格。(1）同位素种类由______________决定。(2)元素种类由______________决定.(3)某元素有无同位素由______________决定。（4)核素质量数由______________决定。(5)主族元素的化学性质主要由______________决定。(6）核电荷数由______________决定。19．(12分）某微粒的结构示意图可表示为.(1）x表示______________,y表示______________。（2)当y＝8时，若该微粒为中性原子，则x＝________。（3）当y＝8时,若该微粒带有一个单位的负电荷,则该微粒的符号为__________。（4）当y＝8时,该微粒氧化性甚弱，但得到电子还原性强,且这种原子有一个单电子，这种微粒符号是

（5）当y＝8时，该微粒具有还原性，且这种微粒失去2个电子即变为原子，这种微粒的符号是

。20.（10分）下表是元素周期表的一部分.族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01A2DFH3BCEG根据A～G元素在周期表中的位置,用化学式填写空白。（1)单质中氧化性最强的是__________，还原性最强的是__________，化学性质最不活泼的是__________。(2)最稳定的氢化物是__________。(3)按碱性逐渐减弱、酸性逐渐增强的顺序，将B、C、E、G四种元素的最高价氧化物对应水化物的化学式排列成序是__________.21．(10分）化合物YX2、ZX2中，X、Y、Z的核电荷数小于18；X原子最外能层的p能级中有一个轨道充填了2个电子,Y原子的最外层中p能级的电子数等于前一能层电子总数，且X和Y具有相同的电子层数;Z与X在周期表中位于同一主族。回答下列问题：（1)X的电子排布式为__________________,Y的轨道表示式为___________________；（2）ZX2的分子式是__________________,YX2电子式是__________________；（3）Y与Z形成的化合物中化学键的种类是________。22．（10分）四种短周期元素的性质或结构信息如下表.请根据信息回答下列问题：元素ABCD性质结构信息室温下单质呈粉末状固体,加热易熔化；单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰单质常温、常压下是气体，能溶于水；原子的M层上只有1个未成对的p电子单质质软、银白色固体、导电性强；单质在空气中燃烧发出黄色火焰原子最外电子层上s电子数等于p电子数；单质为空间网状晶体,具有很高的熔、沸点(1)写出C单质与水反应的化学方程式______________________________。(2)