2023届福州第三中学高三第一次模拟考试化学试卷含解析

2023年高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"o

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先

划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、下列说法中正确的是

A.丙烯中所有原子均在同一个平面上

B.分子式为CgHio的芳香克共有4种

C.糖类、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应

D.乙烯使酸性高镒酸钾溶液和溟水褪色，发生的反应原理相同

2、一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：MgS04（s）+C0（g）=MgO（s）+CO2（g）+SO2（g）

△H>0,该反应在某密闭容器中达到平衡。下列分析正确的是

A.恒温恒容时，充入C0气体，达到新平衡时乎驾增大

c（CO）

B.容积不变时，升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小

C.恒温恒容时，分离出部分S02气体可提高MgSO,的转化率

D.恒温时，增大压强平衡逆向移动，平衡常数减小

3、化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是（）

A.自来水厂常用明研作消毒杀菌剂

B.高铁车用大部分材料是铝合金，铝合金材料具有强度大、质量轻、抗腐蚀能力强等优点

C.硅胶可作瓶装药品的干燥剂及催化剂载体，也是重要的半导体材料

D.使用肥皂洗手可预防病毒，肥皂的主要成分硬脂酸钠溶于水显酸性

4、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A、B、C、D、E为上述四种元素中的一种或几种所组

成的物质。已知A分子中含有18个电子，C、D有漂白性。五种物质间的转化关系如图所示。下列说法错误的是

A.Y的简单氢化物的沸点比Z的高

B.X、Y组成的化合物中可能含有非极性键

C.Z的氧化物对应水化物的酸性比W的弱

D.W是所在周期中原子半径最小的元素

5,下列指定反应的离子方程式正确的是（）

+

A.SO2与过量氨水反应：SO2+NH3H2O=NH4+HSO3-

B.FeCb溶液与SnCL溶液反应：Fe3++Sn2+=Fe2+4-Sn4+

+2+

C.Cu与稀硝酸反应：3CU+8H+2NO3=3CU+2NOT+4H2O

A

D.用浓盐酸与MnOz制取少量CL：MnO2+4H+4-4CF=:MnC12+Cl2T+2H2O

6、下列说法正确的是（）

A.将BaSCh放入水中不能导电，所以BaSCh是非电解质

B.氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质

C.固态的离子化合物不能导电，熔融态的离子化合物能导电

D.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强

7、下列有关实验操作对应的现象及结论都正确且二者存在因果关系的是

选

实验现象结论

项

向等体积等浓度的H2O2溶液中

观察、对比气体产可比较CuSO4和KMnO4的

A分别加入5滴等浓度的CuSO4

生的速度对H2O2分解的催化效果

和KMnCh溶液

冷却后观察到其

向植物油和矿物油中分别加入分层的是矿物油，不分层的

B一分层，另一不分

烧碱溶液，加热是植物油

层

晶体表面出现黑

C将浓硫酸滴到胆研晶体表面浓硫酸具有脱水性

斑

SO2与可溶性钢盐均可生成

DSO2通入Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀

白色沉淀

A.AB.BC.CD.D

8、总书记在上海考察时指出，垃圾分类工作就是新时尚。下列垃圾分类错误的是

A.X叫「收物］

用酸电一

9、银粉在CO中低温加热，生成无色挥发性液态Ni(CO)4,呈四面体构型。150℃时，Ni(CO)4分解为Ni和CO。则下

列可作为溶解Ni(CO)4的溶剂是()

A.水B.四氯化碳C.盐酸D.硫酸银溶液

10、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X与Z同主族，X为非金属元素，Y的原子半径在第

三周期中最大，Y与W形成的离子化合物对水的电离无影响。下列说法正确的是

A.常温下，X的单质一定呈气态

B.非金属性由强到弱的顺序为：X>Z>W

C.X与W形成的化合物中各原子均达到8电子稳定结构

D.Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物可能相互反应

11、模拟侯氏制碱法原理，在CaCL浓溶液中通入N%和CO2可制得纳米级材料，装置见图示。下列说法正确的是

A.a通入适量的CO2,b通入足量的N1,纳米材料为Ca(HCC)3)2

B.a通入足量的NHb,b通入适量的CO2,纳米材料为Ca(HCO3)2

C.a通入适量的CO2,b通入足量的NH3,纳米材料为CaCCh

D.a通入少量的NH3,b通入足量的CO2,纳米材料为CaCCh

12、2017年5月9日，我国科学技术名词审定委员会等单位正式发布115号等4种人工合成的新元素的名称、元素符

号，115号元素名称为“馍"，符号为Me。下列有关说法正确的是

A.Me的最低负化合价为-3B.Me的最高价氧化物的化式为MczO5

C.潸Me的中子数为115D.通过化学反应可使滑Me转化为滑Me

13、利用下图装置可以模拟铁的电化学防护。下列说法不正确的是

3c

A.若X为锌棒，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀

B.若X为锌棒，开关K置于M处，铁极发生氧化反应

C.若X为碳棒，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀

D.若X为碳棒，开关K置于N处，X极发生氧化反应

14、SBP电解法能大幅度提高电解槽的生产能力，如图为SBP电解法制备Mo（h的示意图，下列说法错误的是（）

■|温度控制器

A.a极为电源的负极，发生氧化反应

B.电路中转移4moi电子，则石墨电极上产生标准状况下22.4LO2

4++

C.钛基钛镒合金电极发生的电极反应为：3H2O+Mo-2e=MOO3+6H

D.电路中电子流向为：a极——整一＞石墨，钛基钛铳电极——整一＞1）极

15、下列操作能达到相应实验目的的是（）

实验目的操作

A检验绿茶中是否含有酚类物质向茶水中滴加FeCb溶液

B测定84消毒液的pH用洁净的玻璃棒蘸取少许84消毒液滴在pH试纸上

C除去苯中混有的少量苯酚向苯和苯酚的混合物中滴加滨水，过滤后分液

D实验室制备乙酸乙酯向试管中依次加入浓硫酸、乙醇、乙酸和碎瓷片，加热

A.AB.BC.CD.D

16、2015年2月，科学家首次观测到化学键的形成。化学键不存在于

A.原子与原子之间B.分子与分子之间

C.离子与离子之间D.离子与电子之间

17、利用电解质溶液的浓度对电极电势的影响，可设计浓差电池。下图为一套浓差电池和电解质溶液再生的配套装置

示意图，闭合开关K之前，两个Cu电极的质量相等。下列有关这套装置的说法中错误的是

O。

。

o。

o

o

o

o

o

o

o

o

O

A.循环物质E为水

B.乙池中Cu电极为阴极，发生还原反应

C.甲池中的电极反应式为Cu2++2e-=Cu

D.若外电路中通过Imol电子，两电极的质量差为64g

18、下列关于物质结构与性质的说法，不正确的是（）

A.LASF6晶体中存在b+离子+离子的几何构型为V形

B.C、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为HVCVO

C.水分子间存在氢键，故H2O的熔沸点及稳定性均大于H2s

D.第四周期元素中，Ga的第一电离能低于Zn

19、下列实验操作、现象和所得结论都正确的是

选项实验现象结论

向滴有酚配的Na2cCh溶液中加入Na2c03溶液存在水

A溶液红色变浅

少量氯化领固体，振荡解平衡

向X溶液中滴加几滴新制氯水，振X溶液中一定含有

B溶液变为红色

荡，再加入少量KSCN溶液F*

检验食盐是否加碘（KIO3）,取少

该食盐不含有KIO3

C量食盐溶于水，用淀粉碘化钾试纸检试纸不变蓝

验

向蛋白质溶液中加入CuSO4或蛋白质均发生了盐

D均有沉淀生成

（NH4）2SO4的饱和溶液析

A.AB.BC.CD.D

20、在25℃时，向50.0()mL未知浓度的氨水中逐滴加入0.5mol♦L”的HCl溶液。滴定过程中，溶液的pOH[pOH=-

Igc(OH-)]与滴入HC1溶液体积的关系如图所示，则下列说法中正确的是

F(HCl)mL

A.图中②点所示溶液的导电能力弱于①点

B.③点处水电离出的c(H+)=lxlO-8mol.L"

C.图中点①所示溶液中，c(Cr)>c(NHJ)>c(OH-)>c(H+)

D.25℃时氨水的Kb约为5x1()，6moi七1

21、由下列实验及现象不能推出相应结论的是

实验现象结论

某钾盐晶体中滴加浓盐酸，产生的气体通入品红产生的气体一定是

A品红溶液褪色

溶液中SO2

向装有经过硫酸处理的CrOa(桔红色)的导管中

B固体逐渐由桔红色变为浅绿色(CN+)乙醇具有还原性

吹入乙醇蒸气

向2mL0.1mol/LFeCb溶液中加入铜粉，充分振铜粉溶解，溶液由黄色变为绿色，滴入

C氧化性：Fe3+>Cu2+

荡，再加入2滴KSCN溶液KSCN溶液颜色不变

向盛有CuO的试管中加入足量HI溶液，充分震固体有黑色变为白色，溶液变为黄色，CuO与HI发生了氧

D

荡后滴入3滴淀粉溶液滴入淀粉后溶液变蓝化还原反应

A.AB.BC.CD.D

22、已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，Y、W为同一周期元素且W原子的最外层电子数等于Y

原子的核外电子总数，其形成的一种化合物结构如图所示，下列叙述正确的是

A.原子半径:W>Z>Y>X

B.该化合物中各元素的原子最外层均满足8电子结构

C.X与Y形成的二元化合物常温下一定为气态

D.X、Y、Z、W可形成原子个数比8：1：2：3的化合物

二、非选择题（共84分）

23、（14分）氯毗格雷（clopidogrel）是一种用于抑制血小板聚集的药物.以芳香族化合物A为原料合成的路线如下:

已知：①R-CHO1,②R-CN-------巨------->RCOOH

（1）写出反应C-D的化学方程式______________,反应类型____________o

（2）写出结构简式.B,X.

（3）A属于芳香族化合物的同分异构体（含A）共有种，写出其中与A不同类别的一种同分异构体的结构简式

（4）两分子C可在一定条件下反应生成一种产物，该产物分子中含有3个六元环，写出该反应的化学方程式

⑸已知：',无-c'、设计一条由乙烯、甲醇为有机原料制备化合物一的合成路线流

/H/'OMH/'OR

程图，无机试剂任选_____________。（合成路线常用的表反应试剂A反应条件B…反应试剂反应条件目标产物示方式

反应试剂口反应试剂

为:目标产物）

反应条件反应条件

24、（12分）由化合物A合成黄樟油（E）和香料F的路线如下（部分反应条件已略去）:

(

c；*D4oXJI

E\

Cl)CH,MgBrl2)H,0

请回答下列问题:

（1）下列有关说法正确的是（填选项字母）。

a.化合物A核磁共振氢谱为两组峰

b.CfhBn只有一种结构

c.化合物E能发生加聚反应得到线型高分子

d.化合物B能发生银镜反应，也能与NaOH溶液反应

（2）由B转化为D所需的试剂为o

（3）D含有的官能团名称为,C的同分异构体中具有顺反异构的名称是（不必注明"顺”"反

（4）写出A-B的化学反应方程式：.

（5）满足下列条件的E的同分异构体W有种（不含立体异构），其中核磁共振氢谱为五组峰且峰面积之比是

1:2:2:2:3的结构简式为o

①ImolW与足量NaOH溶液反应，能消耗2moiNaOH

②能发生银镜反应

③苯环上只有两个取代基，能发生聚合反应

CHaCHs

（6）参照上述合成路线，写出以Gy""88,、丙酮为主要原料（无机试剂任选），设计制备y一◎

7-^CHaCHa

的合成路线O

25、（12分）硫化碱法是工业上制备硫代硫酸钠晶体（Na2s2（h・5H2O）的方法之一，流程如下：

SO1

Na;S»Na?COj吸硫*过注*...—♦,NajSjOj,5IL0

已知：Na2s2O3在空气中强热会被氧化，Na2s2O3・5H2O（M=248g/moL）在35℃以上的干燥空气中易失去结晶水，可

用作定影剂、还原剂。某兴趣小组在实验室用硫化碱法制备Na2s2。3・5出0并探究Na2s2O3的化学性质。

I.制备NazS2O3・5H2O

设计如下吸硫装置：

（1）写出A瓶中生成Na2s2O3和CO2的离子方程式。

（2）装置B的作用是检验装置A中SO2的吸收效果，装置B中试剂可以是

A浓硫酸B漠水CFeSCh溶液DBaCL溶液

II.测定产品纯度

(1)Na2s2。3溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下：

第一步：准确称取agKKh(M=214g/moL)固体配成溶液；

第二步：加入过量KI和H2SO4溶液，滴加指示剂；

第三步：用Na2s2O3溶液滴定至终点，消耗Na2s2O3溶液的体积为VmL。

+2-

贝!Jc(Na2s2O3)=mol/Lo(列出算式即可)(已知：IO3+5r+6H=3l2+3H2O,=S4O6+2r)

(2)滴定过程中下列实验操作会造成结果偏高的是(填字母)

A滴定管未用Na2s2。3溶液润洗

B滴定终点时俯视读数

C锥形瓶用蒸储水润洗后未用待取液润洗

D滴定管尖嘴处滴定前有气泡，达滴定终点时未发现有气泡

ID.探究Na2s2O3的化学性质

已知Na2s2O3溶液与CL反应时，ImolNa2s2O3转移8mol电子。甲同学设计如图实验流程：

一1溶液A

螭pH=8<——与Na2s2。3溶液|②加入足量氢水

pH试纸1」③加入BaCb福

白色沉淀B

(1)甲同学设计实验流程的目的是证明Na2s2O3溶液具有和»

(2)乙同学认为应将上述流程中②③所加试剂顺序颠倒，你认为理由是。

26、(10分)化学兴趣小组在实验室进行“海带提碘”的实验过程如图：

海带灰逑操作①"雪量适里氯水'贬兽1机基液I

------I子溶液I水溶液

嗯

检蛉淀粉.氯水

|变蓝色|

(1)操作①的名称是,操作②的主要仪器是；氧化步骤的离子方程式是。

(2)探究异常：取样检验时，部分同学没有观察到溶液变蓝色。他们假设原因可能是加入的氯水过量，氧化了①L；②

淀粉；③L和淀粉。他们在没有变蓝色的溶液中，滴加(选填“四氯化碳”“碘水”“淀粉溶液”)后，若出现现

象，即可证明假设①正确，同时排除假设②③.能同时排除假设②③的原因是o

(3)查阅资料：CL可氧化L,反应的化学方程式为Cl2+L+H20THIO3+HC1.配平上述方

程式，并标出电子转移的方向和数目o

(4)探究氧化性：在盛有FeCh溶液的试管中，滴入几滴KI溶液，将反应后的溶液均匀倒入两支试管，试管a中加

入1mL苯振荡静置，出现(填实验现象)，证明有L存在；试管b中滴入KSCN溶液，溶液显血红色，证明

有存在。

(5)比较氧化性：综合上述实验，可以得出的结论是氧化性：Ch>FeC13,理由是«

27、(12分)Na2s03是一种白色粉末，工业上可用作还原剂、防腐剂等。某化学小组探究不同pH的Na2s溶液与同

浓度AgNCh溶液反应的产物，进行如下实验。

实验I配制500mL一定浓度的Na2sCh溶液

①溶解：准确称取一定质量的Na2s03晶体，用煮沸的蒸储水溶解。蒸储水需煮沸的原因是一

②移液：将上述溶解后的Na2s03溶液在烧杯中冷却后转入仪器A中，则仪器A为一,同时洗涤—(填仪器名称)2~3

次，将洗涤液一并转入仪器A中；

③定容：加水至刻度线1~2cm处，改用胶头滴管滴加蒸储水至液面与刻度线相切，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。

实验II探究不同pH的Na2sCh溶液与pH=4的AgNCh溶液反应的产物

查阅资料：i.Ag2s03为白色固体，不溶于水，溶于过量Na2s03溶液

ii.Ag2O,棕黑色固体，不溶于水，可与浓氨水反应

⑴将pH=8的Na2s03溶液滴人pH=4的AgNCh溶液中，至产生白色沉淀。

假设一：该白色沉淀为Ag2s03

假设二：该白色沉淀为Ag2s04

假设三：该白色沉淀为Ag2sCh和AgzSCh的混合物

①写出假设一的离子方程式―；

②提出假设二的可能依据是;

③验证假设三是否成立的实验操作是一o

(2)将pH=4的AgNCh溶液逐滴滴人足量的pH=ll的Na2s03溶液中，开始产生白色沉淀A,然后变成棕黑色物质。为

了研究白色固体A的成分，取棕黑色固体进行如下实验：

足量浓氨水n波拄酸

捺黑色固体济波白色•沉淀

①已知反应(b)的化学方程式为Ag(NH3)2OH+3HCl=AgCll+2NH4Cl+H2O,则反应(a)的化学方程式为；

②生成白色沉淀A的反应为非氧化还原反应，则A的主要成分是一(写化学式)。

(3)由上述实验可知，盐溶液间的反应存在多样性。经验证，(1)中实验假设一成立，贝(1(2)中实验的产物不同于(1)实验

的条件是一。

28、(14分)大气污染越来越成为人们关注的问题，烟气中的NO、必须脱除(即脱硝)后才能排放，脱硝的方法有多

种。

完成下列填空:

I直接脱硝

（1）NO在催化剂作用下分解为氮气和氧气。在10L密闭容器中，NO经直接脱硝反应时，其物质的量变化如图1所

示。则0〜5min内氧气的平均反应速率为mol/（L・min）。

II臭氧脱硝

（2）。3氧化NO结合水洗可完全转化为HNO3,此时03与NO的物质的量之比为一«

in氨气脱硝

（3）实验室制取纯净的氨气，除了氯化钱外，还需要_、_（填写试剂名称）。不使用碳酸钱的原因是一（用化学

方程式表示）。

（4）吸收氨气时，常使用防倒吸装置,图2装置不能达到此目的是

图2

NH3脱除烟气中NO的原理如图3：

J

NH?^V^-0-H-NHi0=V-

N

V»--p-H°Y

\v5*-o•<H»N-N=O-H-O-V4>A

△八76

图3

（5）该脱硝原理中，NO最终转化为—（填化学式）和H2O。当消耗ImoINlh和0.25molO2时，除去的NO在标准

状况下的体积为__L。

29、（10分）国家实施“青山绿水工程”，大力研究脱硝和脱硫技术。

（1）%在催化剂作用下可将NO还原为N2。下图是该反应生成1mol水蒸气的能量变化示意图。写出该反应的热化学

方程式___________

（2）2NO（g）+O2（g）=2NCh（g）的反应历程如下：

反应I：2NO（g）=^N2（）2（g）（快）；Hi<0vijE=kiiE•c2（NO）>vi^kia•c（NzO2）;

反应n：N2O2（g）+O2（g）=^2NO2（g）（慢）；△出<0V2iE=k2正•C（N2t>2）•C（C）2）、V2ffi=k2ffi,C2（NO2）；

①一定条件下，反应2NO（g）+O2（g）=^2NO2（g）达到平衡状态，平衡常数长=（用含ki正、ki逆、k2正、k2®

的代数式表示）。

反应I的活化能Ei___________反应II的活化能Eli（填“>”、"V"、或“=”）。

②已知反应速率常数k随温度升高而增大，则升高温度后k2正增大的倍数kz逆增大的倍数（填“大于”、“小

于”、或“等于”）。

（3）我国科学家在天然气脱硫研究方面取得了新进展，利用如图装置可发生反应：H2S+O2=H2O2+SI0

3

全

氧

磷

酸

股

N

型

一

半

导

体

酸溶液

也

甲

也

乙

①装置中H+向池迁移。

②乙池溶液中发生反应的离子方程式：»

⑷废水处理时，通H2s（或加S2-）能使某些金属离子生成极难溶的硫化物而除去。25。℃,某废液中c（Mn2+）=0.02moi•L

r,调节废液的pH使Mi?+开始沉淀为MnS时，废液中c（H2S）=0.1mol•L~',此时pH约为。（已知：

14715

Ksp（MnS）=5.0xl0-,H2s的电离常数：Ki=1.5xl0-,K2=6.0xl0~,lg6=0.8）

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、B

【解析】

A.丙烯含有甲基，具有甲烷的结构特征，具有四面体结构，则所有的原子不可能共平面，故A错误；

B.分子式为CgHio的芳香燃可能为乙苯或二甲苯，二甲苯有邻、间、对3种，共4种，故B正确；

C.糖类中的单糖如葡萄糖、果糖等，则不水解，故C错误；

D.乙烯含有碳碳双键，可与滨水发生加成反应，与酸性高镒酸钾发生氧化反应，故D错误；

故答案为B。

【点睛】

高镒酸钾具有强氧化性，一般来说，具有还原性的无机物，含有碳碳双键、醛基的物质以及一些醇类、酚类、苯的同

系物等可被高镒酸钾氧化，能够使酸性高镒酸钾溶液褪色。

2、C

【解析】A、通入CO,虽然平衡向正反应方向进行，但c(C0)增大，且比c(COD大，因此此比值减小，故错误；B、正

反应方向是吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向进行，CO?和SO?的相对分子质量比CO大，因此混合气体的平均摩

尔质量增大，故错误；C、分离出SO”减少生成物的浓度，平衡向正反应方向进行，MgS(\消耗量增大，即转化率增大,

故正确；D、化学平衡常数只受温度的影响，温度不变，化学平衡常数不变，故错误。

3、B

【解析】

A.自来水厂常用明研作净水剂，明矶没有强氧化性，不能用于消毒杀菌剂，A错误；

B.高铁车用大部分材料是铝合金，铝合金材料具有强度大、质量轻、抗腐蚀能力强等优点，B正确；

C.硅胶吸水性强，可作瓶装药品的干燥剂及催化剂载体，硅胶不导电，不能用作半导体材料，C错误；

D.使用肥皂洗手可预防病毒，肥皂的主要成分硬脂酸钠溶于水显碱性，D错误；

答案选B。

4、C

【解析】

A分子中含有18个电子，含有18个电子的分子有：Ar、F2、HCKH2S,PH3、SiH4,H2O2、N2H4、C2H6、CH3OH

等，C、D有漂白性，具有漂白性的物质有Na2O2、O3、H2O2、NaClO、Ca(ClO)2>SO2、活性炭，根据五种物质间的

转化关系，A为HzS,B为S,C为SO2,D为H2O2,E为02,X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族

元素，则X为H元素，Y为O元素，Z为S元素，W为C1元素，据此分析解答。

【详解】

A.Y为O元素，Z为S元素，简单气态氢化物分别为H2O、H2S,由于H2O分子间形成氢键，则Y的简单氢化物的

沸点比Z的高，故A正确；

B.X为H元素，Y为O元素，X、Y组成的化合物为H2O和H2O2,出0中只含有极性共价键，H2O2中既含有极性

共价键又含有非极性共价键，故B正确；

C.Z为S元素，W为C1元素，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，Z的氧化物对应水化物可形成

硫酸，W可形成次氯酸，硫酸的酸性强于次氯酸，故C错误；

D.W为C1元素，同周期元素从左至右，随核电荷数增大原子半径减小，则W是所在周期中原子半径最小的元素，

故D正确；

答案选C。

5,C

【解析】

+2

A.SO2与过量氨水反应生成亚硫酸核和水：SO2+2NHyH2O=2NH4+SO3+H2O,故A错误，

B.原方程式电荷不守恒，FeCb溶液与SnCL溶液反应：2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+,故B错误；

+2+

C.Cu与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水：3Cu+8H+2NO3=3Cu+2NO?+4H2O,故C正确；

A

+=2+

D.用浓盐酸与M11O2制取少量Ch,生成的氯化锌是强电解质：MnO2+4H+2CrMn+C12t+2H2O,故D错误;

故选C。

6、C

【解析】

A.硫酸领是难溶的盐，熔融状态完全电离，所以BaSO」是电解质，故A错误；

B.氨气本身不能电离出离子，溶液导电是氨气和水反应生成的一水合氨弱电解质电离的原因，故B错误；

C.固态离子化合物不能电离出离子，不能导电；离子化合物熔融态电离出离子，能导电，故C正确；

D.溶液导电能力取决于溶液中离子浓度的大小，与电解质强弱无关，强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶

液的导电能力强，故D错误；

正确答案是C«

【点睛】

本题考查了电解质可导电关系的判断，明确电解质的强弱与电离程度有关，与溶液的导电能力大小无关是解答的关键,

题目难度不大。

7、B

【解析】

A、高钛酸钾可氧化过氧化氢，而不是过氧化氢的催化剂，故A错误；

B、向植物油和矿物油中分别加入烧碱溶液，加热，冷却后观察到分层的是矿物油，不分层的是植物油，植物油中有

酯基，在碱性条件下水解，故B正确；

C、将浓硫酸滴到胆研晶体表面，晶体由蓝色变成白色，说明浓硫酸具有吸水性，故C错误；

D、SO2通入Ba(NO3)2溶液，硝酸根离子在酸性条件下具有氧化性，SO2被氧化成SO4%生成BaSO4白色沉淀，

故D错误；

故选B。

【点睛】

本题考查化学实验方案的评价，把握物质的性质、反应原理、物质检验等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查,

注意元素化合物知识与实验的结合，难点D,SO2能被Ba(NCh)2中Nth一氧化。

8,B

【解析】

A.废旧玻璃可以回收熔化再利用，所以应属于可回收物，A正确；

B.铅酸电池中含有铅、硫酸等污染环境的物质，属于危险废物，B错误；

C.杀虫剂有毒性，会污染环境，属于有害垃圾，C正确；

D.蔬菜、瓜果、皮核、蔗渣、茶叶渣等都来自家庭产生的有机易腐垃圾，属于厨余垃圾，D正确；

故选B。

9、B

【解析】

Ni(CO)4呈四面体构型，为非极性分子，由相似相溶原理知，非极性分子的溶质易溶于非极性分子的溶剂，四氯化碳

是非极性分子，所以该物质易溶于四氯化碳，故选B。

10>D

【解析】

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，Y的原子半径在第三周期中最大，Y为Na元素；Y与W

形成的离子化合物对水的电离无影响，则W为CI元素；X与Z同主族，X为非金属元素，则X可能为B、C、N、O,

Z可能为Al、Si、P、So

【详解】

A.常温下，B、C、N、O的单质不一定呈气态，如金刚石或石墨为固体，故A错误；

B.同一周期，从左到右，非金属性逐渐增强，则非金属性：W>Z,故B错误；

C.X与W形成的化合物中BC13中的B原子未达到8电子稳定结构，故C错误；

D.当Z为A1时，氢氧化铝为两性氢氧化物，Na、Al、Cl的最高价氧化物对应的水化物可能相互反应，故D正确；

故选D。

【点睛】

本题的难点是X和Z的元素种类不确定，本题的易错点为C,要注意根据形成的化合物的化学式判断是否为8电子稳

定结构。

11、C

【解析】

由于氨气极易溶于水，则a处通入C(h,b处通入氨气。氨气溶于水显碱性，所以在氨气过量的条件下最终得到的是

碳酸钙；

答案选C。

12、B

【解析】

A.该元素的名称带唯”字旁，属于金属元素，金属元素易失去电子，一般为正价，没有负价，故A错误；

B.Me为115号元素，位于元素周期表第七周期第VA族，主族序数等于最外层电子数，则该元素最高正价为+5价，

最高价氧化物的化式为MC2O5,故B正确；

C.常Me的质量数为288,质子数为115,中子数=质量数-质子数=288-115=173,故C错误；

D.六Me和塞Me互为同位素，是镇元素的不同原子，转化过程，没有新物质生成，不是化学变化，故D错误；

答案选B。

13、B

【解析】

若X为锌棒，开关K置于M处，形成原电池，锌作负极，发生氧化反应；铁做正极被保护，故A正确，B不正确。

若X为碳棒，开关K置于N处，形成电解池，铁作阴极，被保护，可减缓铁的腐蚀，C正确；

X极作阳极，发生氧化反应，D正确。

答案选B。

14、B

【解析】

根据图像电流方向，可知a为负极，b为正极，石墨为阴极，钛基钛镒合金为阳极。

【详解】

A选项，根据上面分析得出a极为电源的负极，发生氧化反应，故A正确；

B选项，石墨是氢离子得到电子生成氢气，因此电路中转移4moi电子，则石墨电极上产生标准状况下44.8L氢气，故

B错误；

4++

C选项，钛基钛镒合金电极是阳极，发生氧化反应，电极反应为：3H2O+Mo-2e-=MoO3+6H,故C正确；

D选项，电路中电子流向为：负极a极——婴—＞阴极石墨，阳极钛基钛锦电极——燮一＞正极b极，故D正

确。

综上所述，答案为B。

【点睛】

电解质中电子移动方向：电源负极——型一＞电解质阴极，电解质阳极——型一＞电源正极；电解质中离子移动

方向：阳离子移向阴极，阳离子移向阳极。

15＞A

【解析】

A选项，检验绿茶中是否含有酚类物质，向茶水中滴加FeCb溶液，变紫色，则含有分类物质，故A正确，符合题意；

B选项，不能用pH试纸测定84消毒液的pH,因为84消毒液有漂白性，故B错误，不符合题意；

C选项，除去苯中混有的少量苯酚，滴加滨水，苯酚和滨水反应生成2,4,6—三漠苯酚与苯互溶，不能用过滤、分液，

故C错误，不符合题意；

D选项，实验室制备乙酸乙酯，向试管中依次加入乙醇、浓硫酸、乙酸和碎瓷片，加热，故D错误，不符合题意。

综上所述，答案为A。

【点睛】

检验酚羟基主要用铁离子检验。

16、B

【解析】

A.原子与原子之间的强烈的相互作用力为共价键，属于化学键，选项A错误；

B.分子之间不存在化学键，存在范德华力或氢键，选项B正确；

C.离子与离子之间为离子键，选项C错误；

D.离子与电子之间为金属键，选项D错误.

答案选B。

17、B

【解析】

由阴离子SO产的移动方向可知：右边Cu电极为负极，发生反应：Cu-2e=Cu2+,Cu电极失去电子，发生氧化反应：

左边的电极为正极，发生反应：Cu2++2e=Cu,当电路中通过Imol电子，左边电极增加32g,右边电极减少32g,两

极的质量差变为64g。电解质再生池是利用太阳能将C11SO4稀溶液蒸发，分离为CUSO&浓溶液和水后，再返回浓差电

池。

A.通过上述分析可知循环物质E为水，使稀硫酸铜溶液变为浓硫酸铜溶液，A正确；

B.乙池的Cu电极为负极，发生氧化反应，B错误；

C.甲池的Cu电极为正极，发生还原反应，电极反应式为Cu2++2e=Cu,C正确；

D.若外电路中通过Imol电子，左边电极增加32g,右边电极减少32g,所以两电极的质量差为64g,D正确；

故合理选项是B。

18、C

【解析】

A.离子的价层电子对数=2+处产=4,含有空m=2对孤电子对，故空间几何构型为V形，A选项正确;

B.非金属性：HVCVO,则C、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为HVCVO,B选项正确；

C.非金属简单氢化物的熔沸点与氢键和范德华力有关，而稳定性与非金属性有关，H2O的稳定性大于H2s是因为O

的非金属性大于s,C选项错误；

D.Zn的核外电子排布为[Ai*]3di。4s2,电子所在的轨道均处于全充满状态，较稳定，故第一电离能大于Ga,D选项正

确；

答案选C。

【点睛】

C选项在分析时需要注意，非金属简单氢化物的熔沸点与氢键和范德华力有关，若含有氢键，物质熔沸点增大，没有

氢键时，比较范德华力，范德华力越大，熔沸点越高；而简单氢化物的稳定性与非金属性有关，非金属性越强，越稳

定。一定要区分两者间的区别。

19、A

【解析】

A.Na2cCh溶液中存在CO32-+H2O.-HCCV+OH-,故而加入酚猷显红色，加入少量氯化钢固体，CCV-和Ba?+反应

生成BaCO