化学反应与能量练习试题附答案

化学反应与能量练习试题附答案一、选择题（共22小题，每小题只有一个正确答案，每题3分）1．下列叙述不正确的是A．开发氢能、太阳能、风能、生物质能等新能源是践行低碳生活的有效途径B．火力发电是将燃料中的化学能直接转化为电能的过程(正确答案)C．利用生物质能就是间接利用太阳能D．绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能答案解析：【解析】开发氢能、太阳能、风能、生物质能等新能源，减少化石燃料的使用，是践行低碳生活的有效途径，A正确；火力发电是化学能转化为热能再转化为机械能最终转化为电能，B错误；利用生物质能就是间接利用太阳能，生物质能是指太阳能以化学能形式贮存再生物质中的能量形式，即以生物质为载体的能量，C正确；绿色植物进行光合作用时，是将太阳能转化为化学能储存起来的过程，D正确。答案选B。2．下列反应属于放热反应的是A．NH4Cl与Ba(OH)2·8H2O反应B．Na与H2O反应(正确答案)C．C与CO2高温反应生成COD．CaCO3分解制备CaO答案解析：【解析】NH4Cl与Ba(OH)2·8H2O反应属于吸热反应，A错误；Na与H2O反应属于放热反应，B正确；C与CO2高温反应生成CO属于吸热反应，C错误；CaCO3分解制备CaO属于吸热反应，D错误。答案选B。3．下列说法错误的是A．水能、风能、生物质能是可再生能源，煤、石油、天然气是不可再生能源B．“冰，水为之，而寒于水”，说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量低C．铝热反应属于吸热反应(正确答案)D．反应物和生成物具有的总能量的高低，决定了该反应是放热还是吸热反应答案解析：【解析】可再生能源包括太阳能、风能、水能、生物质能、潮汐能、地热能等，这些能源在自然界可以循环再生，不可再生能源在短期内无法恢复且随着开发利用储量越来越少，包括煤、石油、天然气、核能等，A正确；相同质量的冰转化为水需要吸热，所以相同质量的水和冰相比较，冰的能量低，B正确；铝热反应是放热反应，C错误；反应物大于生成物具有的总能量，为放热反应，反之为吸热反应，所以反应物和生成物具有的总能量的高低，决定了该反应是放热还是吸热反应，D正确。答案选C。4．下列图示变化为吸热反应的是

A．(正确答案)

B.

C．

D．答案解析：【解析】常见的放热反应有：燃烧、金属与酸反应、金属与水反应、酸碱中和反应、铝热反应和绝大多数化合反应等；常见的吸热反应有：绝大数分解反应、某些化合反应（如碳与二氧化碳的反应）、碳与水蒸气的反应、氯化铵晶体与Ba（OH）2•8H2O的反应等。

图中反应物的总能量小于生成物的总能量，为吸热反应，A符合题意；图中反应物的总能量大于生成物的总能量，为放热反应，B不符合题意；浓硫酸稀释放热，为物理过程，C不符合题意；Zn与稀盐酸反应为放热反应，D不符合题意；答案选A。5．下列有关原电池的说法中正确的是()A．在外电路中，电子由负极经导线流向正极(正确答案)B．在内电路中，电子由正极经电解质溶液流向负极C．原电池工作时，正极表面一定有气泡产生D．原电池工作时，一定不会伴随着热能变化答案解析：A．外电路中电子由负极流向正极，A正确，

B．在内电路中,是阴、阳离子移动，B错误；

C．原电池工作时，正极上一般是溶液中的阳离子得电子，则正极表面可能有气泡产生，也可能生成金属单质，C错误；

D．原电池工作时，化学能转化为电能，同时可能会伴随着热能变化，D错误。6．下列反应属于氧化还原反应，且能量变化如图所示的是A．锌粒和稀硫酸反应B．灼热的木炭与CO2反应(正确答案)C．甲烷在空气中燃烧的反应D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应答案解析：【解析】根据图像可知反应物总能量低于生成物总能量，属于吸热反应。

锌粒和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，属于放热的氧化还原反应，A不符合；灼热的木炭与CO2反应生成CO，属于吸热的氧化还原反应，B符合；甲烷在空气中燃烧的反应属于放热的氧化还原反应，C不符合；Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应是吸热反应，但不属于氧化还原反应，D不符合。答案选B。7．将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生立即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全，生成新物质硫化亚铁。该现象说明了A．该反应是吸热反应B．铁粉和硫粉在常温下可以发生反应C．该反应是放热反应(正确答案)D．硫化亚铁的能量高于铁粉和硫粉的总能量答案解析：【解析】因反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行说明本身放热支持反应，则该反应是放热反应，A错误；铁粉和硫粉混合后加热才能发生，B错误；因反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行说明本身放热支持反应，则该反应是放热反应，C正确；因为是放热反应，所以生成物的总能量低于反应物的总能量，则硫化亚铁的总能量低于铁粉和硫粉的总能量，D错误。答案选C。8．下列措施能使煤炭燃烧更充分，提高热能利用率的是A．多加煤以使炉火更旺B．在煤炭中加入生石灰C．制蜂窝煤时常在煤中掺一些黄泥D．把煤粉碎，在煤粉燃烧器中燃烧(正确答案)答案解析：【解析】多加煤可导致燃烧不充分，浪费资源，A不符合题意；在煤炭中加入生石灰的目的是脱硫，减少的排放，与煤炭燃烧更充分无关，B不符合题意；制蜂窝煤时常在煤中掺一些黄泥，主要目的是使煤炭易于成型，与煤炭燃烧更充分无关，C不符合题意；把煤粉碎能增加煤与空气中的接触面积，使煤燃烧得更快、更充分，提高热能利用率，D符合题意。答案选D。9．化学反应中能量变化，通常表现为热量的变化，如Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应要吸收热量，在化学上叫做吸热反应。其原因是A．反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量B．反应物所具有的总能量低于生成物具有的总能量(正确答案)C．在化学反应中需要加热的反应就是吸热反应D．在化学反应中需要降温的反应就是放热反应答案解析：【解析】如果反应物的总能量高于生成物的总能量，则该反应是放热反应，反之是吸热反应，答案选B。10．化学能可与热能、电能等相互转化。下列表述不正确的是A．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成

B．(正确答案)C．图Ⅰ所示的装置能将化学能转变为电能D．图Ⅱ所示的反应为吸热反应答案解析：【详解】

A．化学反应总是伴随着能量变化，断键需要吸收能量，成键放出能量，所以化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成，故A正确；

B．晶体与晶体的反应是吸热反应，反应物的总能量比生成物的总能量低，故B错误；

C．该装置中含有不同的电极、电解质溶液、构成了闭合回路，形成原电池，能将化学能转变为电能，故C正确；

D．根据图象Ⅱ知，反应物总能量小于生成物总能量，则该反应是吸热反应，故D正确；

故选B。11．如图所示的原电池装置，X、Y为两电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流向如图所示，对此装置的下列说法正确的是A．电子流动方向为：X→外电路→Y→溶液→XB．若两电极分别为Zn和石墨棒，则X为石墨棒，Y为Zn

C．(正确答案)D．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应答案解析：A．通过装置中电子移动方向可知，电子的流动方向：X→外电路→Y，故A错误；

B．若两电极分别为Zn和碳棒，由于Zn失电子，则X为Zn，Y是碳棒，故B错误；

C．根据电子流向可知X是负极，Y是正极，溶液中的氢离子放电。阴离子向负极移动，则SO42-移向X电极，Y电极上有氢气产生，故C正确；

D．X极是负极，失去电子，发生氧化反应，Y极上获得电子，发生的是还原反应，故D错误。

本题答案C。12．“自热”火锅的发热包主要成分有：生石灰、铁粉、焦炭粉、氯化钙……等。下列说法错误的是A．生石灰与水反应放热B．使用时须向发热包中加入沸水(正确答案)C．铁粉发生缓慢氧化，辅助放热D．氯化钙可以吸收微量的水，减缓发热包失效答案解析：【解析】生石灰与水发生反应生成氢氧化钙，会放出大量的热，A正确；反应本身放热，无需加入沸水，B错误；铁粉缓慢氧化的过程也是放热反应，C正确；生石灰吸水会使发热包失效，氯化钙有吸水干燥作用，减缓发热包失效，D正确。答案选B13.如图，在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，下列关于该装置的说法正确的是A．外电路电流方向为：X—外电路—YB．若两极分别为铁棒和碳棒，则X为碳棒，Y为铁棒C．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应D．若两极都是金属，则它们的活动性顺序为X＞Y(正确答案)答案解析：A.根据图片知该装置是原电池,外电路中电子从X电极流向Y电极,电流的流向与此相反,即Y→外电路→X,选项A错误；

B.原电池中较活泼的金属作负极,较不活泼的金属或导电的非金属作正极,若两电极分别为Fe和碳棒,则Y为碳棒,X为Fe,选项B错误；

C.X是负极,负极上发生氧化反应；Y是正极,正极上发生还原反应,选项C错误；

D.原电池中较活泼的金属作负极，较不活泼的金属或导电的非金属作正极，该原电池中X是负极，Y是正极，所以若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为X＞Y，选项D正确；

答案选D。14.分别按如图甲、乙所示装置进行实验图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中为电流表。下叙述中正确的是A．甲中锌片是负极，乙中铜片是正极B．两烧杯中铜片表面均有气泡产生C．乙的外电路中电子方向为Cu→ZnD．两烧杯中锌片均被氧化，生成Zn2+(正确答案)答案解析：由图可知，甲中发生化学反应为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，乙中发生原电池反应，Zn为负极，负极反应为Zn-2e-=Zn2+，Cu为正极，正极反应为2H++2e-=H2↑，电流从正极流向负极，阴离子向负极移动；乙中如果把硫酸换成硫酸铜溶液，Cu2+在正极上得电子被还原产生Cu，电极反应式为Cu2++2e-=Cu，Zn为负极，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，以此来解答。

【详解】

A．甲中发生化学反应，乙中铜片是正极，故A错误；

B．甲中铜片表面无气泡产生，故B错误；

C．乙的外电路中电子方向Zn→Cu，故C正确；

D．两者反应的原理是相同的，锌均被氧化，生成Zn2+，故D正确。

答案选D。15.下列关于原电池的叙述正确的是()A．构成原电池的正极和负极的材料必须是两种不同的金属B．原电池是将化学能转化为电能的装置(正确答案)C．在原电池中，电子流出的一极是正极D．原电池工作时，电路中的电流是从负极到正极答案解析：A．构成原电池的电极可以是金属与金属，也可以是金属与非金属，A项错误；

B．原电池是将化学能转化为电能的装置，B项正确；

C．原电池中电子流出的一极是负极，C项错误；

D．原电池工作时，电流是从正极到负极，D项错误。

故选：B。16.如图所示，下列对于该原电池的叙述正确的是()A．铜是负极，铜片上有气泡产生B．铜片质量逐渐减小C．电流从锌片经导线流向铜片D．氢离子在铜片表面被还原(正确答案)17.原电池的电极名称不仅与电极的性质有关，也与电解质溶液有关，下列说法不正确的是()A．由Zn、Cu、稀H2SO4组成原电池，其负极反应式为：Zn－2e-＝Zn2+B．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Fe－2e-＝Fe2+C．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al－3e-＝Al3+(正确答案)D．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu－2e-＝Cu2+答案解析：【详解】

A.该原电池中，Zn易失电子作负极，Cu作正极，负极上Zn失电子生成Zn2+，负极反应式为Zn－2e-＝Zn2+，故A正确；

B.该原电池中，Fe易失电子作负极，Cu作正极，负极反应式为Fe－2e-＝Fe2+，故B正确；

C.该原电池中，Al易失电子作负极，Mg作正极，负极反应式为，故C错误；

D.Al和浓硝酸发生钝化现象，所以Cu易失电子作负极，Al作正极，负极反应式为Cu－2e-＝Cu2+，故D正确。

故答案选：C。18.如图所示的装置中，M为金属活动性顺序表中位于氢之前的金属，N为石墨棒，下列关于此装置的叙述中不正确的是()A．N上有气体放出B．M为负极，N为正极C．是化学能转变为电能的装置D．导线中有电流通过，电流方向是由M到N(正确答案)答案解析：【分析】

M为金属活动性顺序表中位于氢元素之前的金属，N为石墨棒，电解质溶液为硫酸。则M极为负极失去电子发生氧化反应；碳棒（N极）为正极得到电子发生还原反应；根据原电池工作原理分析可得；

【详解】

A．由分析可知N电极为正极，得到电子被还原成，故A不选；

B．由分析可得M为负极失去电子发生氧化反应；碳棒（N极）为正极得到电子发生还原反应，故B不选；

C．将化学能转化为电能的装置称为原电池，故C不选；

D．导线中有电流通过，电流方向是由N到M，故选D。

答案选D19.在如图所示的装置中，a的金属活泼性比氢要强，b为碳棒，下列关于此装置的叙述不正确的是()A．碳棒上有气体放出，溶液pH变大B．a是正极，b是负极(正确答案)C．导线中有电子流动，电子从a极到b极D．a极上发生了氧化反应答案解析：【分析】

a的金属性比氢要强，b为碳棒，所以a是负极，b碳棒是正极；

【详解】

A．碳棒是正极，在正极发生的反应是：2H++2e-=H2↑，溶液中的氢离子浓度减少，溶液的pH变大，故A正确；

B．a的金属性比氢要强，b为碳棒，所以a是负极，b碳棒是正极，故B错误；

C．在原电池的外电路中，电子由负极经导线流向正极，即电子从a极经导线到b极，故C正确；

D．a的金属性比氢要强，b为碳棒，所以a是负极，负极上发生金属失电子的氧化反应，故D正确；

答案选B。20.某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是()A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为Cu2++2e－=CuC．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色直接变成黄色(正确答案)D．a和b用导线连接后，Fe片上发生氧化反应，溶液中的Cu2+向铜电极移动答案解析：【详解】

A．a和b不连接时，铁片和铜离子发生置换反应，因此铁片上会有金属铜析出，故A正确；

B．a和b用导线连接时，铁作负极，铜作正极，因此铜片上发生的反应为Cu2++2e－=Cu，故B正确；

C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液中铜离子都会减少，铁变为亚铁离子，溶液颜色变浅，故C错误；

D．a和b用导线连接后，Fe为负极，发生氧化反应，铜为正极，根据离子“同性相吸”原理，因此溶液中的Cu2+向正极即铜电极移动，故