2022年江苏省常州市中考化学一模试卷（附答案详解）

2022年江苏省常州市中考化学一模试卷

一、单选题（本大题共20小题，共36.0分）

1.预防新冠病毒的日常措施中涉及化学变化的是（）

A.少聚集B.多通风C.带口罩D.勤消毒

用电设备起火时，可用装有液态四氯化碳（CC14）的灭火器扑灭。灭火时，液态四氯化碳

迅速汽化并覆盖在火焰上。据此回答2-4题

2.四氯化碳属于（）

A.单质B.氧化物C.纯净物D.盐

3.推测四氯化碳具有的性质是（）

A.能导电B.能燃烧C.沸点高D.密度比空气大

4.四氯化碳中碳的化合价为（）

A.+2B.+4C.-4D.2

5.化肥对提高农作物的产量具有重要作用。下列化肥属于复合肥的是（）

A.K2sO4B.Ca3（PO4）2C.KNO3D.CO（NH2）2

6.如图是北京2022年冬奥会吉祥物“冰墩墩”挂件饰品，其中其

材料属于合成材料的是（）

A.PVC塑料外壳

B.纯羊毛毛绒外衣

C.金属挂扣

D.纯棉填充物

7.下列物质的性质和用途对应关系错误的是（）

A.液氧能助燃，可作燃料

B.铜丝导电性好，可作导线

C.石墨软且黑，可作铅笔芯

D.氢氧化钠有腐蚀性，可制叶脉书签

8.下列实验操作正确的是（）

9.在盛有水的烧杯中分别加入下列物质，在形成溶液的过程中温度明显降低的是（）

A.硝酸核B.氯化钠C.浓硫酸D.氢氧化钠

10.选择燃料需考虑产物对环境的影响。下列燃料的利用符合“低碳”理念的是（）

A.焦炭B.酒精C.煤油D.氢气

11.碘被公认为人类的“智慧元素”。下列关于碘的说法错误的是（）1^3~\

A.碘元素是人体必需的微量元素碘

126.9

B.相对原子质量为126.9g11

C.质子数为53

D.原子序数为53

12.科学家将微小的固态氢置于488万个大气压下，使固体中所有的氢气分子破裂为氢

原子，制得具有金属性质的新物质-金属氢。下列说法错误的是（）

A.该过程发生了物理变化B.金属氢是一种高能燃料

C.金属氢有良好的导电性D.金属氢由氢原子直接构成

13.下列关于实验室制取气体的说法中正确的是（）

ab

图1图2

A.实验室可选用稀硫酸和块状大理石大量制取二氧化碳

B.用排水法收集氧气时，当观察到导管口有气泡冒出立即开始收集

C.图1作为气体发生装置时应将长颈漏斗伸入液面以下

D.用图2所示装置收集氧气时，气体从b端通入

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14.潜艇供氧的一种反应原理为2X+2CO2=2Na2co3+O2，其中X的化学式是（）

A.NaB.Na20C.Na202D.NaOH

15.“石灰”家族在生产和生活中有着广泛的用途。下列关于“石灰”的说法错误的是

（）

A.燃烧石灰石可制得生石灰

B.生石灰与水反应放热，被用作自热食品的热源

C.熟石灰可用于改良酸性土壤

D.在树上涂刷含有硫磺粉的石灰浆是为了美观

16.在给定条件下，下列物质间的转化能实现的是（）

.Mn02B.遮.翳Fe

A.KC103t02

Qi\aunULI

K2sO4tNa2sO4D•FetFeCl3

17.如图往容器内吹入一定量的空气，发生燃爆现象：硬硬纸板

纸板随热气流冲高，蜡烛熄灭。下列说法不正确的是

（）

A.吹入空气的主要目的是为提供氧气

B.将实验所用面粉换成镁粉也可能产生上述现象

C.在有限的空间内，可燃性粉尘遇明火可能会发生燃爆

D.蜡烛熄灭，可能的原因是爆炸产生的气流将热量带走,

使烛焰温度降至着火点以下

18.正确的除杂试剂或操作方法是（）

选项物质（杂质）除杂试剂或操作方法

A铜粉（碳粉）在空气中灼烧

B氯化钙溶液（盐酸）加入过量碳酸钙，再过滤

C氢氧化钙（石灰石）高温燃烧

D二氧化碳（一氧化碳）点燃

A.AB.BC.CD.D

19.下列实验结论正确的是（）

选项实验操作和现象结论

将硝酸镀溶于水中，轻触烧杯外壁，温度明显

A硝酸镂溶于水吸热

下降

B用小木棍蘸少量浓硫酸，小木棍表面变黑浓硫酸具有吸水性

将某布料置于酒精灯火焰上点燃，闻到烧焦羽

C该布料为全棉质地

毛的气味

向某水样中加入适量肥皂水，搅拌，产生大量

D该水样为软水

浮渣

A.AB.BC.CD.D

20.测得某食醋中氢元素的质量分数为11%,则该食醋中醋酸(CH3coOH)的质量分数为

()

A.2.5%B.3%C.4%D.5%

二、填空题(本大题共4小题，共22.0分)

21.I.选择下列适当的物质填空(填序号)：

A.碳酸钠B.盐酸C.聚乙烯D.聚氯乙烯E.武德合金F.食盐

(1)可用于制保险丝的是;(2)可用于包装食品的是；

(3)可用于金属除锈的是；(4)侯氏制碱法制得的“碱”是

II用化学用语填空：

(1)天然气的主要成分;(2)人体中最多的金属元素；

(3)两个氮气分子；(4)3个铁离子。

22.特色小吃是常州靓丽的城市名片。

常州小笼包豆斋饼杨桥乌米饭

(1)常州小笼包面皮薄如纸。面皮的主要成分为淀粉，淀粉是相对分子质量能达到

几十万的有机化合物，所以从物质分类的角度看其属于;

(2)豆斋饼中富含人体必需的营养素是,其中含有碳、氢、氧元素外，还一

定含有的元素有;

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(3)制作的杨桥乌米饭中含铁、镐等多种微量元素，人体缺少铁元素时，易得

症。

23.如图所示为两种物质的溶解度曲线变化图。认真观察后请回答下列问题：

(1)50℃04,NaQ溶解度是,20。(2时，将10g氯化钠加入20g水中，充分溶解

后所得溶液的质量分数为(保留一位小数)；

(2)将20冤时，氯化钠和硝酸钾的恰好饱和的溶液升温到50t，所得溶液溶质质量

3KNC)3

分数大小关系是：(*)Naci。

(3)根据溶解度曲线图可知：NaCl的结晶方法一般是,其原因是。

24.2021年3月，中央财经会议明确把碳达峰、碳中和纳入生态文明建设整体布局，争

取在2060年前实现碳中和。

二氧化碳体积分数全球平均气温及大气中二全球平均气温℃

A

光伏发电

(1)二氧化碳是引起温室效应的主要气体，根据图中A回答支持这一结论的信息是

(2)科学家已经研究固碳的多种途径：

①浙江大学研发的“二氧化碳烟气微藻减排技术”，利用微型藻类高效光合作用

吸收二氧化碳实现固碳，其原理化学方程式是;

②我国研发的“液态太阳燃料合成技术”(如图乙所示)，图中B合成工厂所发生化

学反应方程式是。

三、简答题(本大题共2小题，共13.0分)

25.如图表示在硫酸铜溶液中加入一定量铁粉充分反应，溶液中离子变化的微观示意图,

据图回答下列问题：

(1)该反应属于反应(填基本类型)。

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(2)如图中“■”表示的离子是(写离子符号)。

(3)反应后烧杯中留下的难溶性固体是

(4)100g溶质质量分数是16%的硫酸铜溶液理论上完全反应可生成多少铜？

充分反应「L*0

加入前加入后

26.兴趣小组I：利用图甲所示装置和红磷进行实验。

兴趣小组口：利用图乙所示装置并分别使用红磷、白磷和食品脱氧剂来测量空气中

氧气的体积分数(图乙实验采集数据如丙所示)。

3=x

<1T哥]

150毫升/

集气瓶=|冒

药品

HI

甲

(1)实验中红磷燃烧的化学反应方程式为；

(2)两组同学均不选用木炭进行实验的原因可能是；

(3)实验时图中装置甲中广口瓶中燃烧匙上装入足量红磷，并预先装入20mL水，则

量筒内要装入水的体积应至少大于mL；

(4)同学们分析实验结果，小宏认为用图中甲装置实验药品最好选用“食品脱氧

剂”，其理由是，小徐不同意，他认为药品应当选，其理由是

四、探究题(本大题共3小题，共25.0分)

27.实验室用如图所示装置对气体制法展开研究。

(1)图1中编号①的仪器名称是,高铳酸钾制氧气反应方程式。

(2)图中能直接用于制取氢气的发生装置(填编号，下同),其收集装置是

(3)实验小组同学用图2中的甲装置研究浓度为a%过氧化氢溶液与平菇接触时发生

的化学反应，并用传感器测量装置中气压的变化同时用数据采集器记录数据如图2

中乙图所示。

lOmLa%

过氧化氢溶液

气压传感器

数据—

采集器OO

平菇|oo

甲

图2

①乙图中曲线a在10s后下降，说明从能量的角度看该反应是______反应。

②乙图中能初步说明平菇是过氧化氢溶液反应催化剂的证据是

③结合实验和曲线a、b,关于化学反应速率的影响因素有

28.先秦科技著作《周礼考工记》中记载：“练帛，以栏为灰，渥淳其帛，实诸泽器,

淫之以蜃，清其灰而盘之….…”。这是介绍了古代精练丝绸的步骤：第一步：丝绸

放在光滑的容器里要用草木灰水(主要成分是碳酸钾)浸润透；第二步：将一定量蚌

壳(主要成分为碳酸钙)灼烧成的蚌壳灰加入上述容器中一起浸泡。某实验小组设计

如下实验以验证数千年前氢氧化钾制取方法。

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I蚌壳I

图1西施浣纱图2

(1)操作II的名称是,草木灰因含有碳酸钾，常被用作o

(2)“蚌壳灰”与“草木灰水”混合后主要发生的复分解反应方程式。

(3)溶液甲中加入过量稀盐酸，未观察到明显现象，则溶液甲中含有的阳离子有

(填化学用语)，若要观察到明显现象可将“稀盐酸”更换为。

A.氧化铁

B.二氧化碳

C.碳酸钠溶液

D.硫酸铜溶液

(4)固体乙中肯定含有的物质有。

氢气的储存是科学研究热点之一。合金X是一种制备储氢材料的原料，在5MPa的氢气流

下，并在55(TC持续反应，最终得到灰黑色粉末一一储氢材料。反应过程用XRD图谱分

析，得到如图1图像：

2030405060

20/(°)

图1X在不同氢化时间的XRD曲线

(a)0(b)2(c)4(d)5h

(1)由图分析由合金X反应得到的生成物是。

(2)根据实验可以推断合金X的元素组成中一定有

(3)经查阅资料，合金X就是由两种金属元素组成。取11.2gX固体粉末在充满足量氧气的

装置内持续加热至750国，而后排出氧气改为充入足量的氮气，继续加热至1200冤，整

个过程固体质量的“热重分析图”为：

f质蚩/g

图2X在氧气及氮气中“热重分析”

①若将11.2g粉末直接放入稀盐酸中，反应现象是,写出该反应化学方程式

②根据图2所示合金X中两种金属的质量比为。

③图2所示实验中，ioo(rc附近装置内黑色固体发生一个分解反应，该反应化学方程式

为。

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答案和解析

1.【答案】D

【解析】解：A、少聚集是说的人少扎堆，没有新物质生成，属于物理变化，故A错;

B、多通风是打开门窗通风，没有新物质生成，属于物理变化，故B错；

C、带口罩过程，没有新物质生成，属于物理变化，故C错；

D、勤消毒是利用消毒剂与病毒的蛋白质发生化学反应，使其失去生理活性，故D正确。

故选：D。

本题考查学生对物理变化和化学变化的确定。判断一个变化是物理变化还是化学变化，

要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他

物质的是物理变化。

搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键。判断的标准是看在变化

中有没有生成其他物质。一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的

变化。

2~4.【答案】C、D、B

【解析】

1.【分析】

纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成；单质是由一种元素组成

的纯净物；氧化物是由氧元素和另外一种元素组成的化合物；盐是由金属阳离子和酸根

银离子构成的化合物。

判断纯净物和混合物时，就是判断物质的物质组成；判断是否是单质、化合物、氧化物、

盐时，既要判断元素组成，又要判断物质组成。

【解答】

解：四氯化碳是由碳元素、氯元素组成的化合物，属于化合物，不含有氧元素，不属于

氧化物，不属于盐。

故选：Co

2.【分析】

可以根据题目中的具体描述结合灭火的措施进行分析、判断，从而得出正确的结论。

本题为信息题的考查，难度不大，依据题目信息结合燃烧的条件、灭火的措施进行分析

得出结论即可。

【解答】

解：A、根据液态四氯化碳迅速汽化并覆盖在火焰上可知，说明四氯化碳不能导电，故

错误；

B、四氯化碳能够用于灭火，说明不支持燃烧，不能燃烧，故错误；

C、灭火时，液态四氯化碳迅速汽化并覆盖在火焰上，说明四氯化碳沸点不高，故错误；

D、灭火时，液态四氯化碳迅速汽化并覆盖在火焰上，说明四氯化碳的密度比空气大，

故正确。

故选：D»

3.【分析】

根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合四氯化碳的化学式进行解答本题.

本题难度不大，考查学生利用化合价的原则计算指定元素的化合价的能力.

【解答】

解：四氯化碳的化学式为CC14,氯元素显-1，设碳元素的化合价是X,根据在化合物中

正负化合价代数和为零，可知四氯化碳中碳的化合价：x+(-2)x2=0,则x=+4。

故选:Bo

5.【答案】C

【解析】解：A、K2sO,中含有钾元素，属于钾肥，故A错误。

B、Ca3(POQ2中含有磷元素，属于磷肥，故B错误。

C、KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，故C正确。

D、C0(NHz)2中含有氮元素，属于氮肥，故D错误。

故选：Co

含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥,

同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。

本题难度不大，主要考查化肥的分类方面的知识，确定化肥中营养元素的种类、化肥的

分类方法是正确解答此类题的关键。

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6.【答案】A

【解析】解：A、PVC塑料属于有机合成材料，A说法正确；

B、纯羊毛属于天然材料，B说法错误；

C、金属属于金属材料，C说法错误：

D、纯棉属于天然材料，D说法错误；

故选：Ao

根据材料的类别进行分析解答即可。

加强对材料的类别的掌握是正确解答本题的关键。

7.【答案】A

【解析】解：A.液氧能助燃，没有可燃性，不可作燃料，对应关系错误；

B.铜丝导电性好，可作导线，对应关系正确；

C.石墨软且黑，可作铅笔芯，对应关系正确；

D.氢氧化钠有腐蚀性，可制叶脉书签，对应关系正确。

故选：A«

物质的性质决定物质的用途，解题时根据物质的性质来分析解答。

本题注要考查常见物质的性质以及性质与物质用途的关系，建立化学应用于生活的理念。

8.【答案】B

【解析】解：A、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测

液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH。不能用水湿

润pH试纸，若溶液显酸性或碱性，则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结

果不准确，图中所示操作错误。

B、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操

作正确。

C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使

热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅；图中所示操作错误。

D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中漏斗下端没有紧靠在烧杯

内壁上，图中所示操作错误。

故选：Bo

A、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法进行分析判断。

B、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断。

C、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。

D、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事

项是解答此类试题的关键。

9.【答案】A

【解析】解：A、硝酸镀溶于水时吸收热量，溶液温度降低，故正确。

B、氯化钠溶于水溶液温度基本不变，故错误。

C、浓硫酸溶于水放出大量的热，溶液温度升高，故错误。

D、氢氧化钠溶于水放出大量的热，溶液温度升高，故错误。

故选：A«

根据物质溶解时的吸热和放热现象分析。

本题考查了物质与水混合时能量的变化的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。

要求同学们熟记物质与水混合时能量的变化，以便灵活应用。

10.【答案】D

【解析】解：A.焦炭燃烧会产生二氧化碳，不符合“低碳”理念，故选项错误。

B.酒精是一种含碳元素的化合物，燃烧生成二氧化碳气体，不符合“低碳”理念，故选

项错误。

C.煤油燃烧会产生一氧化碳、二氧化碳，不符合“低碳”理念，故选项错误。

D.氢气作为燃料，具有三大优点：资源丰富、燃烧放出的热量多、燃烧产物是水，无污

染，因此是符合“低碳”理念的最清洁燃料，故选项正确。

故选：Do

焦炭、煤油、酒精均属于含碳燃料•，燃烧后能产生二氧化碳气体；

而氢气具有三大优点：资源丰富，燃烧放出的热量多，燃烧产物是水无污染，所以是最

理想的燃料.

本题难度不大，了解氢气作为能源的三大优点（来源广、燃烧热值高、无污染）是正确解

第14页，共26页

答本题的关键.

11.【答案】B

【解析】解：A、碘元素是人体必需的微量元素，该选项说法正确；

B、相对原子质量为126.9,单位不是g,该选项说法不正确；

C、碘原子质子数为53,该选项说法正确；

D、碘原子原子序数是53,该选项说法正确。

故选：Bo

碘元素是人体必需的微量元素；

原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数；

相对原子质量是原子的相对质量。

元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。

12.【答案】A

【解析】解：A、该过程中氢分子发生了变化，发生了化学变化，故A错误；

B、金属氢是一种高能燃料，故B正确；

C、由题意可知金属氢具有金属性质，应具有良好的导电性，故C正确；

D、由题意可知，金属氢由氢原子直接构成，故D正确。

故选：A«

根据金属氢的形成过程分析金属氢的构成、化学性质等，

化学变化的实质是原子进行重组，原子重组后得到的新物质的化学性质有别于原子重组

前的物质，要注意理解。

13.【答案】C

【解析】解：A、实验室可选用稀硫酸和块状大理石大量制取二氧化碳错误，不是稀硫

酸，是稀盐酸；故选项错误；

B、用排水法收集氧气时，当观察到导管口有气泡冒出立即开始收集错误，当导管口有

连续均匀气泡冒出时，再收集；故选项错误；

C、图1作为气体发生装置时应将长颈漏斗伸入液面以下正确，防止气体逸出；故选项

正确；

D、用图2所示装置收集氧气时，气体从a端通入，因为氧气的密度比空气大，气体从b端

通入错误；故选项错误；

故选：Co

制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化镒制氧气就不需要加热，如

果用高锯酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，

因此能用向上排空气法和排水法收集。实验室制取CC)2,是在常温下，用大理石或石灰

石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。

二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集。

本考点主要考查了气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了注意事项等，综合

性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关：气体的收集装置

的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题

中。

14.【答案】C

【解析】解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程

式，反应后生成物中钠、碳、氧原子个数分别为4、2、8,反应前钠、碳、氧原子个数

分别为0、2、4,根据反应前后原子种类、数目不变，则2X中含有4个钠原子和4个氧原

子，则每个X由2个钠原子和2个氧原子构成，则物质X的化学式为Na2。?。

故选：Co

本题难度不大，掌握化学反应前后原子守恒是正确解答此类题的关键。

15.【答案】D

【解析】解：A、石灰石的主要成分是碳酸钙，煨烧石灰石可制得生石灰和二氧化碳，

故选项说法正确。

B、生石灰与水反应生成氢氧化钙，反应放热，被用作自热食品的热源，故选项说法正

确。

C、熟石灰能与酸发生中和反应，可用于改良酸性土壤，故选项说法正确。

D、在树上涂刷含有硫磺粉的石灰浆，不是为了美观，可保护树木，防止害虫生卵，防

止冻伤，故选项说法错误。

第16页，共26页

故选：Do

A、根据石灰石的主要成分是碳酸钙，进行分析判断。

B、根据生石灰与水反应生成氢氧化钙，进行分析判断。

C、根据熟石灰的用途，进行分析判断。

D、根据熟石灰的用途，进行分析判断。

本题难度不大，掌握碱的化学性质与用途、碳酸钙与氧化钙的相互转化等是正确解答本

题的关键。

16.【答案】B

【解析】解：A.氯酸钾在二氧化钵作催化剂，加热的条件下分解生成氯化钾和氧气，改

图示没有条件加热，不能实现，故A错；

B.氧化铁与一氧化碳在高温条件下，生成铁和二氧化碳，故B正确；

C.硫酸钾与氢氧化钠不反应，如果反应不能生成沉淀或气体或水，不符合复分解反应的

条件，故C错；

D.铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不能生成氯化铁，故D错。

故选：Bo

A.依据氯酸钾分解反应分析；

B.依据氧化铁与一氧化碳的反应原理分析；

C.依据复分解反应的条件分析；

D.依据铁与盐酸反应原理分析。

此题主要考查常见物质的性质，主要是利用转化关系及常见物质的性质分析和解决有关

问题，结合各方面的条件得出正确结论。

17.【答案】A

【解析】解：A、吹入空气的主要目的是为吹起面粉颗粒，故A错误；

B、镁粉具有可燃性，与空气充分混合后遇到明火也可能会发生爆炸，故B正确；

C、在有限的空间内，可燃性粉尘遇明火可能会发生燃爆，故C正确；

D、蜡烛熄灭，可能的原因是爆炸产生的气流将热量带走，使烛焰温度降至着火点以下，

故D正确。

故选：Ao

根据已有的爆炸的条件进行分析解答，可燃物在有限的空间内急剧燃烧可能会引起爆炸,

据此解答。

本题考查的是燃烧与爆炸的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。

18.【答案】B

【解析】解：A、碳粉和铜粉在空气中灼烧，分别生成二氧化碳气体、氧化铜，不但能

把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误.

B、盐酸能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，

能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确.

C、石灰石高温煨烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质氧化钙等，

不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误.

D、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为会引入新的气体杂质，且当二氧

化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的--氧化碳是不会燃烧的；故选项所

采取的方法错误.

故选：B.

根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂

质，同时被提纯物质不得改变.除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与

杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质.

物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件

（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键.

19.【答案】A

【解析】解：A、将硝酸镀溶于水中，轻触烧杯外壁，温度明显下降，说明硝酸锈溶于

水吸热，故选项实验结论正确。

B、浓硫酸具有脱水性，能把木材中的氢元素和氧元素“脱出”结合生成水，故选项实

验结论错误。

C、蛋白质灼烧会产生烧焦羽毛的气味，将某布料置于酒精灯火焰上点燃，闻到烧焦羽

毛的气味，该布料不是全棉质地,可能为羊毛质地或丝绸质地等，故选项实验结论错误。

D、向某水样中加入适量肥皂水，搅拌，产生大量浮渣，该水样为软水，故选项实验结

论错误。

第18页，共26页

故选：A«

A、根据温度明显下降，进行分析判断。

B、根据浓硫酸具有脱水性，进行分析判断。

C、根据蛋白质灼烧会产生烧焦羽毛的气味，进行分析判断。

D、根据硬水和软水的检验方法，进行分析判断。

本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教

与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合

实验目的进行分析判断。

20.【答案】A

【解析】解：醋酸(CH3COOH)中氢元素与氧元素的质量之比是：(1X4)：(16x2)=1：

8；水中，氢元素与氧元素的质量之比是(1x2)：16=1：8„

假设该食醋的质量为100g。测得某食醋中氢元素的质量分数为11%,则该食醋中氧元素

的质量分数为88%,则100g该食醋中含氢元素的质量为：100gx11%=11g,含氧元

素的质量为：100gx88%=88g,则其中含碳元素的质量为：100g-11g-88g=1g,

含有lg碳元素需要醋酸的质量为：lg+嘿x100%=2.5g,所以该食醋中醋酸

oU

(CH3COOH)的质量分数为箫X100%=2.5%。

故选：Ao

根据醋酸与水中，氢元素与氧元素的质量比相等，结合有关化学式的计算来分析。

此题考查了化学式的计算.先根据元素质量求出化合物的质量，再根据化合物的质量,

求出混合物中化合物的质量分数.正确运用公式是解题的关键.

3+

21.【答案】ECBACH4Ca2N23Fe

【解析】解：I(1)武德合金熔点低，可用于制保险丝，故选：E；

(2)可用于包装食品的是聚乙烯塑料(无毒)，故选：C；

(3)金属生锈后生成金属氧化物，金属氧化物能与酸反应，故可用于金属除锈的是盐酸，

故选：B；

(4)侯氏制碱法制得的“碱”是碳酸钠，故选：A；

n(l)天然气的主要成分是甲烷，化学式为CH"

(2)人体中最多的金属元素是钙元素，表示为Ca；

(3)在化学式前加数字表示分子的个数，故两个氮气分子表示为：2%;

(4)在离子符号前加数字表示离子的个数，故3个铁离子表示为：3Fe3+o

物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质与用途，进行分析解答。

本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，了解常见化学物质的性质和用途是正确解

答此类题的关键。

22.【答案】糖类蛋白质氮元素贫血

【解析】解：(1)面皮的主要成分为淀粉，淀粉是相对分子质量能达到几十万的有机化

合物，所以从物质分类的角度看其属于糖类。

(2)豆斋饼中富含蛋白质；其中含有碳、氢、氧元素外，还一定含有的元素有氮元素。

(3)铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血。

故答案为：

(1)糖类；

(2)蛋白质；氮元素；

(3)贫血。

(1)根据淀粉属于糖类，进行分析解答。

(2)根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养

素，进行分析解答。

(3)根据铁的生理功能和缺乏症进行分析解答。

本题难度不大，了解化学元素与人体健康的关系、各种营养素的生理功能与食物来源等

是正确解答此类题的关键。

23.【答案】37g26.5%＞蒸发结晶氯化钠的溶解度受温度影响变化不大

【解析】解：(1)50久时,NaCl溶解度是37g,20汽时氯化钠溶解度是36g,将10g氯化

钠加入20g水中，充分溶解后，能够溶解7.2g,所得溶液的质量分数为喘矢x100%”

十/.zg

26.5%»

故答案为:37g；26.5%o

(2)将20久时(氯化钠的溶解度大于硝酸钾，因此该温度下饱和溶液质量分数是氯化钠大

于硝酸钾)，氯化钠和硝酸钾的恰好饱和的溶液升温到50久，都变成不饱和溶液，质量

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分数都不变，所得溶液溶质质量分数大小关系是：3NaCl>3KN03。

故答案为：>。

(3)根据溶解度曲线图可知：NaCl的结晶方法一般是蒸发结晶，其原因是氯化钠的溶解

度受温度影响变化不大。

故答案为：蒸发结晶：氯化钠的溶解度受温度影响变化不大。

根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较。

根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况。

根据物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量可以判断配制的溶液质量。

饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化。

溶液中溶质质量分数=瞥瞿X100%»

从溶液中结晶的方法有两种：蒸发结晶和降温结晶，物质的溶解度受温度变化影响较小

时，应该用蒸发结晶；物质的溶解度受温度变化影响较大时，应该用降温结晶。

溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不

同温度下的溶解度不同；同i温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同：温度

对不同物质的溶解度影响不同。

24.【答案】全球平均气温随二氧化碳浓度增大而升高6C02+6H20^-C6H1206+

叶绿素

6023H2+CO2=CH3OH+H2O

【解析】解：(1)图甲说明了全球平均气温随二氧化碳浓度增加而升高，证明了二氧化

碳是引起温室效应的主要气体；

(2)光合作用是在光照条件下，绿色植物将二氧化碳和水转化为有机物和氧气，化学方

Ml

程式为6c。2+6H2。

叶77tC绿6H12°6素+6。2；

(3)图中B合成工厂所发生反应为氢气与二氧化碳反应生成甲醇和水，化学方程式为

3H2+C02=CH3OH+H2O»

故答案为：

(1)全球平均气温随二氧化碳浓度增大而升高;

光照

(2)6CO2+6H2O^-C6H12O6+6O2；

(3)3H2+C02=CH3OH+H20«

(1)根据图甲中气温与二氧化碳浓度的关系回答本题;

(2)(3)根据化学反应原理书写化学方程式。

本题考查了化学知识与生活、生产的密切关系，解题时根据所学化学知识来分析解答即

可，难度不大。

25.【答案】置换S01-铜或Cu

【解析】解：(1)铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，符合“一换一”的特点，属于置

换反应；

(2)通过图片可知，“•”在反应前后没有发生改变，表示的离子是SO/；

(3)反应后生成的铜难溶于水，所以反应后烧杯中留下的难溶性固体是铜或Cu；

(4)设完全反应可生成铜的质量为x。

Fe+CuS04=FeS04+Cu

16064

100gx16%x

160_100gX16%

64x

x=6.4g

答：理论上完全反应可生成铜的质量为6.4g。

故答案为：

(1)置换；

(2)sor；

(3)铜或Cu；

(4)6.4g。

(1)根据反应的特点进行分析；

(2)根据反应前后微粒不变进行分析；

(3)根据反应后生成的铜不溶于水进行分析；

(4)根据硫酸铜的质量和化学方程式进行计算。

根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计

算过程要完整。

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26.【答案】4P+502三2P2O5木炭燃烧消耗氧气的同时生成二氧化碳气体，压强变

化不明显26消耗氧气更完全白磷短时间可以获得实验数据

【解析】解：(1)在点燃的条件下，红磷与氧气反应生成五氧化二磷，化学方程式为4P+

型警

5O—;故答案为：4P+5O—2PO;

22P2OS225

(2)木炭燃烧消耗氧气的同时生成二氧化碳气体，压强变化不明显，因此两组同学均不

选用木炭进行实验；故答案为：木炭燃烧消耗氧气的同时生成二氧化碳气体，压强变化

不明显；

(3)广口瓶中空气的体积为150mL-20mL=130mL,氧气约占空气体积的£则实验结

束后冷却至室温，进入广口瓶内水的体积为130mLx：=26mL,则量筒内要装入水的

体积应至少大于26mL；故答案为：26：

(4)同学们分析实验结果，小宏认为用图中甲装置实验药品最好选用“食品脱氧剂”，

其理由是消耗氧气更完全，小徐不同意，他认为药品应当选白磷，其理由是短时间可以

获得实验数据；故答案为：消耗氧气更完全；白磷：短时间可以获得实验数据。

(1)根据红磷燃烧的原理来分析；

(2)根据木炭燃烧的产物来分析；

(3)根据空气中氧气的含量来分析；

(4)根据图像信息来分析。

本题属于实验探究题，综合性较强，既有实验探究，又有实验数据图象的分析，解题的

关键是结合物质间反应的情况，正确分析图示数据，细心解答。

27.【答案】锥形瓶2KMnO42K2MnO4+MnO2+C>2TcD或E放热随平菇的数量

增多，反应速率加快，但是最终生成氧气质量相等催化剂的质量

【解析】解：(1)①为固液反应容器锥形瓶；高铳酸钾在加热条件下反应生成锯酸钾、

二氧化镒和氧气，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为

△

2KMnO4—K2MnO4+MnO24-O2

△

故答案为：锥形瓶；2KMi1O4二KzMnCU+MnOz+Oz3

(2)利用锌粒与稀硫酸反应制备氢气，反应物为固液混合物，不需要加热，故选C为发

生装置；氢气难溶于水，可以用排水法收集，密度比空气小，也可以用向下排空气法收

集，故选D或E为收集装置；

故答案为：C；D或E。

(3)①根据反应过程中压强先变大后降低保持不变，可知气体体积受热膨胀，后又降温

缩小，说明反应为放热反应：

故答案为：放热。

②催化剂具有改变反应速率，不增加产物质量的特点，根据图像可以看出，在反应过

程中，相同时间下，加入平菇数量多的，气体压强大，说明反应速率快，而最终稳定后

生成气体的压强相同，说明生成气体质量相同，因此说明平菇数量变化，只是改变反应

速率，生成物质量不变；

故答案为：随平菇的数量增多，反应速率加快，但是最终生成氧气质量相等。

③根据图像信息可以看出，变量为平菇数量，因此探究催化剂质量对反应速率的影响；

故答案为：催化剂的质量。

(1)考查实验室常用仪器名称；高镒酸钾在加热条件下反应生成镒酸钾、二氧化镭和氧

气，据此书写化学方程式；

(2)根据反应物状态和反应条件，选择发生装置，根据气体密度与水中溶解度选择收集

装置；

(3)①根据内部压强变化分析回答此题；

②根据催化剂只改变反应速率，不改变生成物质量分析回答此题；

③根据实验变量分析回答此题。

在解此类题时.，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。