陕西省西安市2023-2024学年高一上学期期中质量监测化学试题（解析版）

PAGEPAGE1陕西省西安市2023-2024学年高一上学期期中质量监测试题本试卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册第一章、第二章。5.可能用到的相对原子质量：一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.“海上生明月，天涯共此时”，中秋是中华民族的传统节日，下列中秋习俗中涉及氧化还原反应的是（）A.赏月 B.观潮 C.燃灯 D.猜谜【答案】C【解析】【详解】A．赏月未涉及到氧化还原反应，A错误；B．观潮未涉及到氧化还原反应，B错误；C．燃灯有燃烧，发生了氧化还原反应，C正确；D．猜谜未涉及到氧化还原反应，D错误；故选C。2.下列关于物质的性质及用途的说法正确且具有对应关系的是（）A.很多金属元素具有焰色，常在烟花中添加锂、钠、钾等元素使烟花有五彩缤纷的效果B.能与盐酸反应，常用于治疗胃酸过多C.钠的还原性比铜强，常用金属钠与硫酸铜溶液反应制备金属铜D.次氯酸的酸性很强，常用作棉、麻和纸张的漂白剂【答案】A【解析】【详解】A．很多金属元素具有焰色，常在烟花中添加锂、钠、钾等元素使烟花有五彩缤纷的效果，故A正确；B．具有腐蚀性，不能用于中和胃酸，治疗胃酸过多可选用碳酸氢钠，故B错误；C．钠放入硫酸铜溶液中，先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜发生复分解反应，故C错误；D．次氯酸的氧化性很强，常用作棉、麻和纸张的漂白剂，故D错误；答案选A。3.25℃时，下列四组离子在溶液中能大量共存的是（）A.、、 B.、、C.、、 D.、、【答案】C【解析】【详解】A．与间发生反应生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故A错误；B．与间发生反应生成水和二氧化碳，不能大量共存，故A错误；C．各离子间不反应，可以大量共存，故C正确；D．与间发生反应生成氯化银沉淀，不能大量共存，故D错误；答案选C。4.冶金、石油、轻纺、橡胶、塑料、食品、材料、日用化工等工业以及农业、军事等在一些关键环节上都离不开胶体化学。下列关于胶体的说法正确的是（）A.往溶液中滴加足量饱和溶液能制得胶体B.胶体粒子直径在C.常用过滤方法分离溶液和胶体D.生活中的云、雾、米粥、玻璃均属于胶体【答案】B【解析】【详解】A．往溶液中滴加足量饱和溶液得到的是沉淀，将几滴FeCl3饱和溶液滴加到沸水中，煮沸至液体呈红褐色，停止加热，即可制得Fe(OH)3胶体，A错误；B．胶体粒子的直径在1纳米与100纳米之间，B正确；C．胶体与溶液本质区别是分散质粒子直径的大小不同，胶体与溶液都能透过滤纸，不能用过滤的方法分离溶液和胶体，C错误；D．云、雾属于气溶胶；有色玻璃可视为胶体，普通玻璃的主要成分是硅酸钠、硅酸钙、二氧化硅的混合物，不属于胶体；米粥中的粒子直径比较大，用肉眼都能看到，属于浊液，D错误；故选B。5.某同学欲用硫酸溶液配制的稀硫酸，一定不需要使用的仪器为（）A.B.C.D.【答案】B【解析】【详解】根据用浓溶液配制一定物质的量浓度的稀溶液的步骤：计算→量取浓溶液→稀释→冷却→移液→洗涤→定容→装瓶，需要使用的实验仪器有：量筒（或移液管）、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶和胶头滴管等，故不需要使用的仪器有分液漏斗，故答案选B。6.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A.标准状况下，酒精中含有的H原子数大于B.一定条件下，氯气与足量的铁粉反应，转移的电子数为C.氢气含有的原子数为D.由CO和组成的混合气体中含有的分子总数为【答案】C【解析】【详解】A．标准状况下，酒精的物质的量大于故含有的H原子数大于，A正确；B．氯气与足量的铁粉反应，氯气完全反应，化合价由0价降低到-1价，转移两个电子，转移的电子数为，B正确；C．未告知氢气所处的温度和压强，无法计算含有的原子数，C错误；D．CO和的摩尔质量都为28g/mol，故CO和组成的混合气体的物质的量未1mol，分子总数为，D正确；故选C。7.下列转化需要加入氧化剂才能实现的是（）A B.C. D.【答案】B【解析】【详解】A．，氧元素化合价由-1降低到-2价，需要加入还原剂或是自身发生分解，A不符合题意；B．，氢元素化合价由0升高到+1价，需要加入氧化剂，B符合题意；C．，元素化合价没有发生变化，C不符合题意；D．，元素化合价没有发生变化，D不符合题意；故选B。8.一种以太阳能聚热驱动制备CO和的过程如图，是总反应的催化剂，下列说法正确的是（）A.CO和互为同素异形体B.属于碱C.整个过程的总反应为D.CO属于酸性氧化物【答案】C【解析】【详解】A．同素异形体为同种元素形成的性质不同的单质，CO和均为化合物，故A错误；B．形成的水溶液呈碱性，但本身不属于碱，故B错误；C．整个过程的总反应为，故C正确；D．CO属于不成盐氧化物，故D错误；答案选C。9.下列离子方程式书写正确的是（）A.稀硫酸除铁锈：B.小苏打与稀盐酸反应：C.钠与稀硫酸反应：D.澄清石灰水与稀硝酸反应：【答案】D【解析】【详解】A．稀硫酸除铁锈：，A错误；B．小苏打与稀盐酸反应：，B错误；C．钠与稀硫酸反应：，C错误；D．澄清石灰水与稀硝酸反应：，D正确；故选D。10.下列实验装置正确且能够达到实验目的的是（）A．探究钠与水的反应B．鉴别和溶液C．观察Na的焰色D．验证是否具有漂白【答案】B【解析】【详解】A．钠与水反应比较剧烈，放出热量且生成气体，烧杯装满水的情况下，反应过程中溶液容易溢出烧杯，发生安全事故，A不符合题意；B．溶液和溶液不反应，溶液和溶液能反应生成沉淀，故能用溶液鉴别和溶液，B符合题意；C．玻璃中含有硅酸钠成分，故不能用含有钠元素的玻璃棒蘸取溶液观察钠元素的焰色，C不符合题意；D．鲜花中含有水，干燥的氯气可使鲜花褪色，无法证明干燥的氯气没有漂白性，D不符合题意；故选B。11.在给定条件下，下列物质的转化均能一步实现的是（）A.B.C.D.【答案】D【解析】【详解】A．镁比铁活泼，不能实现，A错误；B．银不能和稀硫酸反应，不能置换稀硫酸中的氢气，不能实现，B错误；C．三氧化二铁不溶于水，不能实现，C错误；D．与反应生成，与CO2反应生产碳酸钠和水，故都可以实现，D正确；故选D。12.《本草纲目》中“石碱”条目下记载：“彼人采蒿蓼之属……晒干烧灰，以原水淋汁……久则凝淀如石……浣衣发面……”石碱的主要成分为。某同学按照如图所示流程制备少量石碱，下列说法错误的是（）A.过程①涉及氧化还原反应B.加水溶解时可适当加热，以增大的溶解度和溶解速率C.的热稳定性很差，受热易分解生成D.图示方法的不足之处有二氧化碳排放较多和原料来源受限制等【答案】C【解析】【分析】干稻草灼烧后得到稻草灰，加水溶解可溶出其中的，将过滤所得的溶液进行蒸发结晶即可得到晶体。【详解】A．过程①为“灼烧”，涉及物质的燃烧，故涉及氧化还原反应，A不符合题意；B．的溶解度随温度的升高而增大，加水溶解时适当加热可增大的溶解度和溶解速率，B不符合题意；C．的热稳定性较强，受热不易分解，C符合题意；D．图示方法的原料是干稻草，来源有限，且过程①“灼烧”涉及物质的燃烧，会释放出大量二氧化碳，D不符合题意；故选C。13.是一种重要的化工原料，利用其制备烧碱和的原理如图所示，下列说法错误的是（）A.反应①的化学方程式为B.反应①中的氧化产物和还原产物的质量比为C.电离方程式为D.纯净的能在中安静地燃烧，发出苍白色火焰【答案】B【解析】【详解】A．反应①为电解饱和食盐水，反应方程式：，故A正确；B．反应，Cl元素化合价从-1价升高到0价，为氧化产物，H元素化合价从+1价降低到0价，为还原产物，则氧化产物和还原产物的质量比为，故B错误；C．的电离方程式为，故C正确；D．纯净的能在中安静地燃烧，发出苍白色火焰，故D正确；答案选B。14.某氯化钠注射液标签如图，下列说法正确的是（）氯化钠注射液【规格】【适应症】各种原因所致的失水等【用法】静脉滴注A.该注射液中的物质的量浓度为B.用洁净的铂丝蘸取该注射液在酒精灯上灼烧，火焰会呈紫色C.该注射液中阴离子所带的负电荷总量等于阳离子所带的正电荷总量D.用光束来照射该注射液，会产生丁达尔效应【答案】C【解析】【详解】A．该注射液中的物质的量浓度：，故A错误；B．该注射液中含金属元素Na元素，其焰色为黄色，故B错误；C．根据溶液整体呈电中性可知，该注射液中阴离子所带的负电荷总量等于阳离子所带的正电荷总量，故C正确；D．氯化钠注射液属于溶液，用光束来照射该注射液，不会产生丁达尔效应，故D错误；答案选C。二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.现有物质：①液态②洁净的空气③固体④氨水⑤⑥稀硫酸⑦⑧溶液⑨固体⑩液氯。请回答下列问题：（1）上述物质中能导电的是_____(填标号，下同)，属于电解质的是_____；属于碱性氧化物的是_____。（2）煅烧③时发生反应的化学方程式为_____；将煅烧生成的气体通入少量的⑧中发生反应，该反应的离子方程式为_____。（3）少量的⑨加入⑥中发生反应的离子方程式为_____；当二者以某种比例混合时，溶液的导电能力几乎为零，原因是_____。【答案】（1）①.④⑥⑧②.①③⑦⑨③.⑦（2）①.②.（3）①.②.生产难溶于水的硫酸钡和难电离的水，溶液中离子浓度很小，导电能力几乎为零【解析】溶于水或在熔融状态下能导电的化合物是电解质，溶于水和在熔融状态下均不能导电的化合物是非电解质，据此解答。（1）①液态不存在自由移动的离子，不导电，溶于水导电，是电解质；②洁净的空气不存在自由移动的离子，不导电，属于混合物，不是电解质也不是非电解质；③固体中不存在自由移动的离子，不导电，难溶于水，熔融状态下电离，是电解质；④氨水中存在自由移动的离子，能导电，属于混合物，不是电解质也不是非电解质；⑤不存在自由移动的离子，不导电，也不电离，是非电解质；⑥稀硫酸中存在自由移动的离子，能导电，属于混合物，不是电解质也不是非电解质；⑦中不存在自由移动的离子，不导电，熔融状态下电离，是电解质，与水反应只生成氢氧化钙，是碱性氧化物；⑧溶液中存在自由移动的离子，能导电，属于混合物，不是电解质也不是非电解质；⑨固体中不存在自由移动的离子，不导电，水溶液或熔融状态下电离，是电解质；⑩液氯是非金属单质，不导电，不是电解质也不是非电解质；（2）煅烧时发生反应的化学方程式为；将煅烧生成的二氧化碳通入少量的中发生反应，该反应的离子方程式为；（3）少量的加入稀硫酸中发生反应的离子方程式为；当二者以1∶1比例混合时，溶液的导电能力几乎为零，原因是因为两着恰好完全反应，生产难溶于水的硫酸钡和难电离的水，溶液中离子浓度很小，导电能力几乎为零。16.5％的葡萄糖溶液常用于静脉滴注(5％的葡萄糖溶液，其内含葡萄糖的质量为)。实验室现需要这样的葡萄糖溶液。请根据所学知识回答下列问题：（1）葡萄糖的摩尔质量为_____。（2）配制该溶液所需仪器有天平、量筒、烧杯、玻璃棒、_____、容量瓶。（3）需称量葡萄糖固体的质量为_____g。（4）实验操作：a．向容量瓶中直接加蒸馏水至离刻度线处b．将溶液冷却至室温后转移到容量瓶中c．将配制好的溶液转入准备好的试剂瓶中贮存备用d．将称量好的葡萄糖用适量水在小烧杯内溶解e．称量配制溶液所需的葡萄糖f．盖上容量瓶塞子，上下颠倒容量瓶使溶液混合均匀g．用胶头滴管小心加蒸馏水至刻度线h．用少量蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液转移到容量瓶中①容量瓶使用前应_____。②正确的操作顺序是_____(填标号)。③此实验中两次用到玻璃棒，先后作用分别是_____、_____。④判断下列操作对所配制溶液的浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)：ⅰ．转移溶液后的小烧杯，玻璃棒未洗涤_____。ⅱ．转移溶液前，容量瓶中有少量的蒸馏水_____。ⅲ．定容时俯视刻度线_____。【答案】（1）180g/mol（2）胶头滴管（3）12.5g（4）①.捡漏②.edbhagfc③.搅拌④.引流⑤.偏低⑥.无影响⑦.偏高【解析】（1）摩尔质量只与相对分子质量有关，故葡萄糖摩尔质量为180g/mol；（2）配制该溶液所需仪器有天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶；（3）由5％的葡萄糖溶液，其内含葡萄糖的质量为，知配制这样的溶液共需要；（4）①容量瓶使用前应检漏；②因配制一定浓度的溶液的步骤有称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，故正确的操作顺序是edbhagfc；③此实验中两次用到玻璃棒，分别是溶解时用于搅拌，移液时用于引流；④ⅰ．转移溶液后的小烧杯，玻璃棒未洗涤，烧杯和玻璃棒上会附有溶质，溶质的量减少，浓度偏低；ⅱ．转移溶液前，容量瓶中有少量的蒸馏水，由于定容过程还需要加入蒸馏水，故容量瓶中有少量的蒸馏水对浓度无影响；ⅲ．定容时俯视刻度线，导致体积偏小，故浓度偏高。17.某溶液只含有、、、、、、、中的几种离子且各离子的浓度均相同。为确定具体离子种类(不考虑溶液中微量的离子)，某同学进行了如下实验：ⅰ．向溶液中加入过量的溶液，有白色沉淀产生，过滤、洗涤、干燥，所得沉淀的总质量为。ⅱ．将ⅰ中沉淀加入足量稀盐酸中，沉淀完全消失，有气体产生，通过饱和溶液并干燥后收集到纯净的气体a。回答下列问题：（1）ⅰ中生成的白色沉淀为_____；过滤使用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、_____。（2）ⅱ中发生反应的离子方程式为_____，生成的气体的体积为_____L(换算成标准状况)。（3）该溶液中含有的离子为_____(填离子符号)，离子浓度均为_____。（4）相同条件下，等质量的气体a与的体积比为_____。【答案】（1）①.碳酸钡②.漏斗（2）①.②.2.24L（3）①.、、②.（4）1∶22【解析】某溶液只含有、、、、、、、中的几种离子且各离子的浓度均相同，向溶液中加入过量的溶液，有白色沉淀产生，过滤、洗涤、干燥，所得沉淀的总质量为，该沉淀可能为碳酸钡或者硫酸钡，在将沉淀加入足量稀盐酸中，沉淀完全消失，有气体产生，通过饱和溶液并干燥后收集到纯净的气体a，可知该沉淀为碳酸钡，气体a为二氧化碳气体，可知原溶液中含有，有互斥性知，该溶液中不存在、、，由于各离子的浓度均相同，有电中性原则可知，溶液中存在、，不存在、，由于沉淀的总质量为，，则，据此回答。（1）由分析知，ⅰ中生成的白色沉淀为碳酸钡；过滤需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗；（2）ⅱ中发生反应的离子方程式为；由碳守恒，，则标况下二氧化碳的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L；（3）由分析知，该溶液中含有的离子为、、，浓度均为；（4）相同条件下，由等质量的气体a与的体积比为。18.某同学利用如图所示装置(夹持装置已省略)制备氯气并探究其部分性质。请回答下列问题：（1）装置A中发生反应的离子方程式为_____；装置B的作用为_____；装置C中的试剂为_____。（2）实验开始时，先点燃A处酒精灯，待观察到D中硬质玻璃管内充满黄绿色气体时，再点燃D处酒精灯，原因可能是_____。（3）装置D中发生反应的化学方程式为_____；该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为_____。（4）将装置E中出来的尾气通入滴有酚酞的溶液中，发生反应的离子方程式为_____；观察到溶液红色褪去，甲同学认为是反应生成了漂白性物质导致的，乙同学则认为是被完全消耗导致的。指导老师做了如下实验