河南省郑州市2023-2024学年高一上学期11月期中大联考化学试题（解析版）

PAGEPAGE1河南省郑州市2023-2024学年高一上学期11月期中大联考试题考试时间：90分钟分值：100分注意事项：本试卷分试题卷和答题卡两部分。考生应首先阅读试题卷上的文字信息，然后在答题卡上作答(答题注意事项见答题卡)。在试题卷上作答无效。相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23第I卷选择题选择题(本题共包含16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分)1.我国科学家为世界科技发展做出了重要贡献，下列属于我国科学家研究成果的是（）①新一代抗疟药——双氢青蒿素的合成②提出原子学说——为近代化学发展奠定基础③首次蛋白质的人工合成——结晶牛胰岛素④发现元素周期律——把化学元素及其化合物纳入统一的理论体系A.①② B.③④ C.①③ D.②③【答案】C【解析】【详解】①新一代抗疟药-双氢青蒿素的合成，我国科学家屠呦呦，并因此获得诺贝尔医学奖；②道尔顿提出原子论，标志着近代化学发展的开始，为近代化学发展奠定基础。③1965年我国化学家在实验室里实现人工全合成结晶牛胰岛素；④俄国化学家门捷列夫提出元素周期律；我国科学家研究成果的是①③。故选C。2.2023年9月23日，第19届杭州亚运会，搜集回收的与催化反应合成绿色甲醇()作为主火炬塔燃料，实现了循环内的零排放，彰显“绿色亚运”的主题。对反应的描述错误的是（）A.、均为非电解质B.废碳再生，实现了二氧化碳的资源化利用C.从质量的角度，每生产1吨可以消纳1.375吨D.从气体体积的角度，参加反应的、两种气体的体积之比为1：3(在同温同压下)【答案】A【解析】【详解】A．非电解质是指在溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，是单质，不是非电解质，故A错误；B．根据废碳再生的方程式可知二氧化碳能转化为甲醇，甲醇能作为燃料，实现了二氧化碳的资源化利用，故B正确；C．从质量的角度，消耗44g能生成32g，则每生产1吨可以消纳1.375吨，故C正确；D．同温同压下气体体积与物质的量成正比，根据化学方程式可知、物质的量之比为1:3，则参加反应的、两种气体的体积之比为1：3，故D正确；故选A。3.下列有关试剂保存的说法中，不正确的是（）A.新制氯水保存在棕色试剂瓶中B.金属Na保存在煤油中C.漂白粉保存在敞口容器中D.过氧化钠应密封保存【答案】C【解析】【详解】A.氯水中的次氯酸不稳定，见光易分解，所以应保存在棕色瓶，A正确；B.钠密度大于煤油，与煤油不反应少量的钠保存在煤油中可以隔绝空气中氧气和水，B正确；C.漂白粉的有效成分为次氯酸钙，可与空气中二氧化碳、水反应生成易分解的次氯酸而变质，漂白粉要密闭保存，C错误；D.过氧化钠能与空气中的水、二氧化碳反应，所以过氧化钠应密封保存，D正确；故答案为：C。4.化学与日常生活密切相关。下列项目与所述的化学知识没有关联的是（）选项劳动项目化学知识A面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包NaHCO3可与酸反应B环保工程师用熟石灰处理酸性废水熟石灰具有碱性C工人将氯气用于自来水的消毒Cl2具有漂白性D技术人员将金属钠制造成高压钠灯钠蒸气放电产生的黄光射程远、透雾能力强【答案】C【解析】【详解】A．NaHCO3可与酸反应生成二氧化碳，二氧化碳可使面团疏松多孔，A不合题意；B．熟石灰主要成分是Ca(OH)2，是一种碱，能与酸发生中和反应，可用于改良酸性土壤，B不合题意；C．Cl2本身没有漂白性，Cl2用于自来水消毒是利用其能与H2O生成具有强氧化性的HClO，C符合题意；D．钠蒸气放电产生的黄光射程远、透雾能力强，故可将金属钠制造成高压钠灯，D不合题意；故答案为：C。5.类比是研究物质性质的常用方法之一、下列结论正确的是（）A.已知Fe与CuSO4溶液可以置换出铜，推测Na与CuSO4溶液也可以置换出铜B.已知Cu与Cl2能化合生成CuCl2，推测Fe与Cl2也能化合生成FeCl2C.已知Na2O是碱性氧化物，推测Na2O2也是碱性氧化物D.已知Fe与盐酸反应生成H2，推测Na与盐酸也反应生成H2【答案】D【解析】【详解】A．Fe是比较活泼金属，常温下与水不反应，Na是活泼金属，常温下先与水剧烈反应，生成NaOH，所以Na不能置换出CuSO4溶液中的铜，A错误；B．铁单质还原性强，和强氧化剂Cl2反应生成高价化合物FeCl3，B错误；C．Na2O2为过氧化物，不属于碱性氧化物，C错误；D．Fe、Na均为活泼金属，已知Fe与盐酸反应生成H2，Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，推测Na与盐酸也反应生成H2，反应为：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑，D正确；故答案为：D。6.用金属钠制取氧化钠通常利用以下反应：，下列有关说法正确的是（）A.不能将实验室剩余的金属钠放回原试剂瓶B.金属钠如果失火，能用泡沫灭火器灭火C.为研究生成气体的性质，可采用实验法先闻气体的气味D.用此反应制取的原因是：作为保护气，防止进一步反应得到【答案】D【解析】【详解】A．金属钠性质活泼能与水、氧气等反应，实验室中试验后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶，故A错误；

B．金属钠着火生成过氧化钠，过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，不能用泡沫灭火器，可用干燥的沙土灭火，故B错误；

C．氮气是无色气体，无法用闻气味的方法研究生成气体的性质，故C错误；

D．性质活泼易与氧气反应生成，该反应生成氮气性质稳定，能作为保护气，防止进一步反应得到，故D正确；

故选：D。7.下列现象或应用中，与胶体无关的是（）A.向豆浆中加入石膏制成美味的豆腐B.将植物油倒入水中，用力搅拌形成油水混合物C.肾衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗D.黑暗的电影院中，放映口发出的光会在影院中形成光柱【答案】B【解析】【详解】A．向豆浆中加入石膏制成美味的豆腐是蛋白质胶体的聚沉，和胶体性质有关，故A不选；

B．油水混合物是乳浊液，与胶体性质无关，故B选；

C．血液中，蛋白质和血细胞颗粒较大，是胶体，不能透过透析膜，血液内的毒性物质直径较小，则可以透过，与胶体有关，故C不选；

D．黑暗的电影院中，放映口发出的光会在影院中形成光柱是胶体的丁达尔效应，与胶体有关，故D不选；故选：B。8.设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A.常温常压下，含有的氧原子数目为B.的溶液中，含有的数目为C.标准状况下，氦气所含原子数目为D.标准状况下，和的混合气体中分子数为【答案】A【解析】【详解】A．常温常压下，48gO3的物质的量为，其中含有的氧原子数目为3NA，故A正确；

B．未知溶液的体积，无法计算离子数目，故B错误；

C．氦气是单原子分子，标准状况下，11.2L氦气的物质的量是，其中含有的原子数目为0.5NA，故C错误；D．标准状况下，和的混合气体的物质的量是，分子数为，故D错误；

故选：A。9.4℃时，水中溶解了气体(标准状况下测得)。下列关于所形成溶液的说法中，正确的是（）A.该溶液溶质的物质的量浓度为B.所得溶液的体积为C.标准状况下，气体中数目为D.根据题干数据，该溶液溶质的物质的量浓度无法求得【答案】D【解析】【详解】A．标准状况下，22.4L HCl气体的物质的量为，若形成溶液的体积为100mL，则浓度为10mol/L，但溶液的体积不等于溶剂的体积100mL，故A错误；

B．液体积不等于溶剂的体积与溶质的体积之和，溶液的体积远远小于HCl体积，故B错误；

C．标准状况下，HCl气体不能电离出氢离子和氯离子，故C错误；

D．由于没有提供溶液的密度，无法计算出溶液的体积，因此该溶液的物质的量浓度无法计算，故D正确；

故选：D。10.下列离子方程式书写正确的是（）A.醋酸除水垢：B.铁与稀硫酸反应：C.Na投入水中：D.向溶液中滴加溶液：【答案】C【解析】【详解】A．醋酸在离子反应中保留化学式；用醋酸除水垢的离子反应为CaCO3+2CH3COOH═2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑，故A错误；B．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故B错误；C．金属Na和水反应生成NaOH和氢气，离子方程式为：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故C正确；D．向溶液中滴加溶液生成氢氧化铜和硫酸钡沉淀，离子方程式为：，故D错误；故选C。11.实验室欲配制一种仅含四种离子(大量存在)的溶液，且溶液中四种离子的浓度均为，下列选项中的离子组合能达到此目的的是（）A. B.C. D.【答案】B【解析】【详解】A．四种离子可以共存，但是溶液中四种离子的浓度均为1mol/L，电荷不守恒，故A错误；

B．该组离子之间不反应，则能够共存，四种离子的浓度均为1mol/L，溶液为电中性，故B正确；

C．结合生成硫酸钡沉淀，二者不能大量共存，故C错误；

D．能够发生反应生成二氧化碳和水，二者不能大量共存，故D错误；

故选：B。12.碳元素以多种形态存在于自然界中，其化合价与物质类别间的关系如下图所示。下列说法错误的是（）A.图中只有c为酸性氧化物B.若f是钠盐，其溶于水时溶液显碱性，可用来除油腻C.若e和f都是钠盐，热稳定性：f>eD.用同一物质可实现a→b→c的转化【答案】C【解析】【分析】根据碳元素的化合价与物质类别间的关系可知，a表示碳单质，b表示+2价的碳的氧化物，为一氧化碳；c表示+4价的碳的氧化物，为二氧化碳；d表示+4价的酸为碳酸；e表示+4价的正盐，可能是碳酸盐；f为+4价的酸式盐，可能是碳酸氢盐，由此分析。【详解】A．c为CO2，能与碱反应生成盐和水，为酸性氧化物，故A正确；B．f为碳酸氢钠，其溶液呈碱性，油脂在碱性溶液中能发生水解反应生成溶于水的盐类，能用于除油污，故B正确；C．e表示+4价的正盐，是碳酸钠；f为+4价的酸式盐，是碳酸氢钠，碳酸钠的热稳定性强于碳酸氢钠，热稳定性：e＞f，故C错误；D．a表示碳单质，b表示+2价的碳的氧化物，为一氧化碳；c表示+4价的碳的氧化物，为二氧化碳；用氧气可以将碳转换为一氧化碳，一氧化碳和氧气反应生成二氧化碳，用同一氧化剂可实现a-b-c的转化，故D正确；答案选C13.“绿色化学实验”进课堂，某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如下所示装置(部分装置已省略)，先给钠预热，当钠熔融成圆球时，撤去酒精灯，通入氯气，即可观察到钠着火燃烧，产生大量白烟。下列叙述错误的是(已知，遇淀粉变蓝)（）A.钠着火燃烧产生苍白色火焰B.反应生成的大量白烟是氯化钠晶体C.塞一团浸有溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气D.根据管右端棉球颜色的变化可判断氯气是否被碱溶液完全吸收【答案】A【解析】【详解】A．含钠或钠元素的化合物发生焰色反应时的颜色为黄色，所以钠燃烧产生黄色火焰，A叙述错误；B．钠在氯气中燃烧能生成氯化钠固体小颗粒，所以能看到白烟，B叙述正确；C．氯气排放到空气中是有害的，因其能和氢氧化钠溶液反应，故可用浸有NaOH溶液的棉球吸收过量的氯气，C叙述正确；D．淀粉碘化钾溶液本是无色的，如果氢氧化钠溶液不能完全吸收掉氯气，则过量的氯气会和碘化钾溶液反应生成碘单质，而碘单质能使淀粉变蓝，故若淀粉碘化钾溶液变蓝则说明氢氧化钠溶液没有完全吸收掉氯气，D叙述正确；故选A。14.根据下列实验操作及现象得到的结论正确的是（）实验操作及现象结论A向某未知溶液中加入盐酸，产生无色无味的气体原溶液中一定含有B向某未知溶液中加入盐酸无现象，再加入溶液，产生白色沉淀原溶液中一定含有C向某未知溶液中加入溶液后，再加入稀盐酸，有沉淀的生成原溶液中一定含有D在包裹有粉末的脱脂棉上滴几滴水，脱脂棉就能燃烧证明与反应是放热反应【答案】D【解析】【详解】A．碳酸氢根离子也能与盐酸反应生成无色无味的二氧化碳气体，则向某未知溶液中加入盐酸，产生无色无味的气体不能说明原溶液中一定含有碳酸根离子，故A错误；B．向未知溶液中加入盐酸会带入能与硝酸银溶液反应生成白色氯化银沉淀的氯离子，则向某未知溶液中加入盐酸无现象，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀不能说明原溶液中一定含有氯离子，故B错误；C．银离子也能与氯离子反应生成不溶于稀盐酸的白色氯化银沉淀，则向某未知溶液中加入氯化钡溶液后，再加入稀盐酸，有沉淀的生成不能说明原溶液中一定含有硫酸根离子，故C错误；D．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，向包有过氧化钠的脱脂棉中滴加几滴水，脱脂棉燃烧说明过氧化钠与水的反应为放热反应，反应放出的热量达到脱脂棉的燃点，故D正确；故选D。15.如图所示是用胆矾()配制溶液的过程。下列说法中正确的是（）A.操作1将胆矾溶于少量水中B.操作3往容量瓶内小心加蒸馏水，直到液面接近刻度线1～2cm处C.操作4如果仰视，所配得溶液浓度偏高D操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，要继续加水至刻度线【答案】B【解析】【详解】A．胆矾()的摩尔质量为250g/mol，所需胆矾的质量为m=nM=，A错误；B．操作3是洗涤及定容，加入蒸馏水直到液面接近刻度线1～2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切，B正确；C．操作4如果仰视，则溶液的体积偏大，浓度偏低，C错误；D．定容摇匀后发现液面低于刻度线，此时加水至刻度线，溶液体积偏大，浓度偏低，D错误；故答案选B。16.现有浓度均为的四种溶液：①溶液②溶液③稀硫酸④溶液。下列关于混合溶液(忽略溶液混合后的体积变化)的说法错误的是（）A.等体积混合①和②，混合后溶液中B.等体积混合③和④，混合后溶液中C.等体积混合①和④，混合后溶液中D.等体积混合①、②和④，混合后溶液中【答案】B【解析】【详解】A．等体积混合①和②，混合后溶液中，A正确；B．等体积混合③和④，混合后溶液中，B错误；C．等体积混合①和④，混合后溶液中，C正确；D．等体积混合①、②和④，混合后溶液中，D正确；故答案为：B。第II卷非选择题非选择题(本题包括5大题，共52分)17.氯及其化合物在生活中应用广泛。如图是一些含氯产品请回答下列问题：（1）84消毒液的有效成分是次氯酸钠，从物质的分类上看，次氯酸钠属于___________(填序号)A．酸B．碱C．盐D．非电解质E．电解质F．弱电解质（2）如果发生了氯气泄漏，以下自救方法得当的是___________(填序号)。A.向地势低的地方撤离B.观察风向，顺风撤离C.用蘸有肥皂水的毛巾捂住口鼻撤离D.用洁净抹布浸透氢氧化钠溶液捂住嘴和鼻（3）使用84消毒液漂白衣物时，在空气中放置一段时间，漂白效果更好，原因是________；（4）将氯气通入冷的石灰乳中可制备漂白粉，用化学方程式表示制备原理___________。【答案】（1）CE（2）C（3）与空气中的二氧化碳和水反应生成次氯酸：ClO-+CO2+H2O=HClO+，HClO浓度增大，漂白效果增强（4）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O【解析】（1）从物质的分类上看，次氯酸钠是钠离子和次氯酸根离子构成的化合物，属于盐，溶于水能导电，完全电离，属于电解质，故答案为：CE；（2）A．氯气的密度大于空气的密度，所以和空气混合时，氯气在下方，空气在上方，所以发生氯气泄漏时，不能向地势低的地方撤离，故A错误；

B．观察风向，应该逆风撤离，否则易导致中毒，故B错误；

C．肥皂水是碱性的，氯气能和碱性物质反应降低毒性，所以可以用蘸有肥皂水的毛巾捂住口鼻撤离，故C正确；

D．氢氧化钠具有腐蚀性，不能用于捂住口鼻，故D错误；

故选：C；（3）浸泡衣物时加入“84”消毒液，在空气中放置一段时间，与空气中的二氧化碳和水反应生成次氯酸，漂白效果更好，反应的离子方程式为：ClO-+CO2+H2O=HClO+，HClO浓度增大，漂白效果增强；（4）氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。18.实验室里有已配置好的甲、乙两瓶溶液，甲瓶为溶液，乙瓶为溶液(密度为)。（1）判断甲、乙两瓶溶液的浓度是否相等___________(填“相等”或者“不相等”)。（2）实验室用固体配制两种溶液，配制甲瓶溶液比配制乙瓶溶液多出仪器是______。（3）配制溶液，需称量固体的质量是___________。（4）用的溶液吸收(标准状态下)，反应恰好全部转化为正盐，消耗溶液的体积为___________mL。【答案】（1）相等（2）100mL容量瓶（3）20.0g（4）40【解析】（1）甲溶液中c(NaOH)=5mol/L，乙溶液中，则两溶液浓度相等；（2）配制乙溶液，只需要称量出NaOH质量和量取所需水的体积，在烧杯中混合溶解即可，而配制甲溶液除配制乙溶液需要的仪器外，还需要100mL容量瓶确定溶液体积，故答案为：100mL容量瓶；（3）NaOH的物质的量为：0.1L×5.0mol/L=0.5mol，需称量NaOH固体的质量是为：0.5mol×40g/mol=20.0g，故答案为：20.0g；（4）标准状态下的物质的量为，氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠与水，反应方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，由方程式可知n(NaOH)=2n(Cl2)=0.1mol×2=0.2mol,故消耗NaOH溶液体积为：=0.04L=40mL，即消耗NaOH溶液的体积为40mL。19.建立“宏观、微观、符号”三者间的联系是化学学科独特的思维方式。为探究离子反应的含义，某兴趣小组的同学利用下图所示装置进行实验：实验1：向溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后向溶液中匀速逐滴加入溶液。（1）请用化学用语说明滴加溶液前灯泡变亮的原因___________。（2）随着溶液的滴入，可观察到烧杯中溶液红色逐渐褪去，产生白色沉淀，小灯泡亮度变暗，用离子方程式表示该反应的实质___________。实验2：相同条件下，向溶液中滴入的盐酸，测定其溶液导电率的变化如图所示，请回答下列问题：（3）①若作出实验1的电导率的变化图像，猜想此时电导率的最低点在B点的________(填序号)A．上方B．下方C．重合D．无法确定②下列化学反应的实质与溶液与稀盐酸反应的实质相同的是___________A．溶液和稀硫酸B．澄清石灰水和稀硝酸C．溶液与溶液D．氢氧化铜悬浊液和稀盐酸（4）该兴趣小组通过查阅资料了解到是重金属离子，可溶性钡盐对人体有害，医疗上常用硫酸钡作胃肠道检查的造影剂，俗称“钡餐”，而不溶性的碳酸钡却不能作钡餐。用离子方程式解释原因：_______。【答案】（1）Ba(OH)2=Ba2++2OH-（2）Ba2++2OH-+2H++=2H2O+BaSO4↓（3）①.A②.B（4）BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O【解析】（1）溶液的导电能力与离子的浓度有关，加H2O后，Ba(OH)2发生了电离，Ba(OH)2=Ba2++2OH-，离子的浓度增大，导电能力增强；（2）随着H2SO4溶液的滴入，烧杯中溶液红色逐渐褪去，则H+和OH-反应生成水，使溶液的碱性减弱，同时Ba2+和生成BaSO4白色沉淀，溶液的导电性减弱，小灯泡亮度变暗，该反应是复分解反应，则复分解反应类型的离子反应的微观本质是离子浓度减小，反应的离子方程式是Ba2++2OH-+2H++=2H2O+BaSO4↓；（3）①如果将稀硫酸改为等浓度的稀盐酸，氢氧化钡和稀盐酸反应生成氯化钡和水，溶液导电性基本不变，电导率的最低点在B点的上方，故答案为：A；②Ba(OH)2溶液和稀盐酸反应的离子方程式为：H++OH-═H2O，

A.Ba(OH)2和H2SO4反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++═BaSO4↓+2H2O，故错误；

B．澄清石灰水和稀硝酸反应的离子方程式为：H++OH-═H2O，故正确；

C．NaOH溶液和NaHCO3溶液反应的离子方程式为：+OH-═H2O+，故错误；

D．氢氧化铜悬浊液和稀盐酸反应的离子方程式为：Cu(OH)2+2H+═Cu2++2H2O，故错误；

故答案为：B；（4）医疗上常用硫酸钡作胃肠道检查的造影剂，俗称“钡餐”，而不溶性的碳酸钡却不能做钡餐，是因为碳酸钡能和胃酸中的稀盐酸反应，反应的离子方程式为：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O。20.实验室里需要纯净的氯化钠晶体，但现在只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。某学生设计了如下方案：已知：请回答下列问题：（1）操作②除用溶液外，还可以用___________。（2）操作②，判断已除尽的方法是___________。（3）操作③的目的是___________，发生反应的离子方程式为：___________。（4）滤液中主要存在的离子有___________。（5）操作④应在___________。(填仪器名称)中进行。【答案】（1）Ba(OH)2（2）上层清液加入BaCl2溶液，若无沉淀说明已除尽（3）①.除去过量的钡离子②.Ba2++=BaCO3↓（4）Na+、Cl-、（5）蒸发皿【解析】【分析】氯化钠、硫酸钠、碳酸氢铵的混合物加热后得残留物为氯化钠、硫酸钠，溶解后得溶液中加氯化钡得硫酸钡沉淀和氯化钠、氯化钡的混合溶液，再加碳酸钠除去钡离子，过滤后得滤液中含有氯化钠和碳酸钠，加盐酸除碳酸钠，得氯化钠和氯化氢的混合溶液，加热蒸发，氯化氢挥发，最后得氯化钠晶体；（1）操作②是完全沉淀硫酸根离子，原则是加入的试剂不能引入新的杂质，或最后易于除去，除了用BaCl2溶液外，也可以用Ba(OH)2溶液，故答案为：Ba(OH)2；（2）操作②用氯化钡溶液检验是否除尽，其检验方法为：取上层清液加入BaCl2溶液，若无沉淀说明已除尽；（3）操作③是加入碳酸钠溶液，目的是除去过量的钡离子，避免引入钡离子杂质，所以加入碳酸钠的目的是除去过量的Ba2+，反应的离子方程式为：Ba2++=BaCO3↓，故答案为：除去过量的钡离子；Ba2++=BaCO3↓；（4）过滤后得滤液中含有氯化钠和碳酸钠，主要存在的离子有Na+、Cl-、；（5）操作④是对饱和食盐水蒸发溶剂得到溶质晶体，溶液蒸发应在蒸发皿中加热进行，故答案为：蒸发皿。21.某种市售食用碱是纯碱与小苏打的混合物，可大量应用于食品加工，如面条、面包、馒头等，某校化学兴趣小组利用如图所示装置进行实验，测定此种食用碱中纯碱的质量分数(各装置中气体吸收剂足量)。实验步骤：①检查装置的气密性，称取样品(仅由纯碱与小苏打组成)10g，加到装置B中；②连接装置，打开弹簧夹，先通一段时间空气后，关闭弹簧夹，打开仪器a活塞滴入稀硫酸至不再有气体生成；③关闭仪器a的活塞，打开弹簧夹，继续通入一段时间空气。实验中记录的数据如表所示：

装置B装置C干燥管I实验前称得的质量/g180.030.0120.4实验后称得的质量/g174.231.5124.8请回答下列问题：（1）仪器a的名称是_______，写出稀硫酸与碳酸氢钠反应的离子方程式：__________。（2）实验开始前，先打开弹簧夹，通入一段时间空气，试剂X为___________溶液，实验结束后，需要继续通入一段时间的空气，其目