河北省唐山市十县一中联盟2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题（解析版）

PAGEPAGE1河北省唐山市十县一中联盟2023-2024学年高一上学期期中考试试题本试卷共8页，18小题，满分100分，考试时间75分钟。注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Cu-64Cl-35.5S-32Fe-56I卷(共42分)一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。)1.我国科学家研制的“人造太阳”成功运行。所谓“人造太阳”是指受控核聚变。从1L海水中提取出来的氘()发生受控核聚变变成氦()时产生的能量相当于汽油燃烧放出的能量。因此这种技术对解决能源问题有着十分广阔的发展前景。下列有关说法不正确的是（）A.氘()变成氦()发生化学变化B.中的“2”与中的“2”意义不相同C.的中子数和质子数均为2D.和为不同核素【答案】A【解析】【详解】A．氘受控核聚变成氦是一种核反应，A错误；B．符号中的“2”符号表示质量数是2，中“2”符号表示质子数是2，意义不同，B正确；C．中子数为2，质子数为2，C错误；D．属于质子数相同，中子数不同的不同核素，D正确；故答案为：A。2.下列关于物质分类组合正确的是（）选项碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ABC纯碱D【答案】D【解析】【详解】A．属于盐，为酸性氧化物，为碱性氧化物，选项A错误；B．为不成盐氧化物，不是酸性氧化物，选项B错误；C．纯碱为碳酸钠属于盐，选项C错误；D．为碱，为酸，为盐，为碱性氧化物，为酸性氧化物，选项D正确；答案选D。3.下列离子方程式正确的是（）A.氯气溶于水：B.与反应：C.溶液与溶液反应：D.钠和冷水反应：【答案】B【解析】【详解】A．氯气溶于水，次氯酸为弱酸，应写出化学式的形式，不能拆开，离子方程式为，故A项错误；B．与反应生成氢氧化钠和氧气，离子方程式为，故B项正确；C．溶液与溶液反应生成碳酸钠和水，离子方程式为，故C项错误；D．钠和冷水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为，故D项错误；故选B。4.下列说法正确的是（）A.可用溶液鉴别和两种溶液B.相同温度下，溶解度比的小C.的热稳定性大于D.等质量的和与足量盐酸反应，放出的气体多【答案】C【解析】详解】A．碳酸钠、碳酸氢钠都能与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀，现象相同，所以氢氧化钡不能鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，故A错误；B．同温度时，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，故B错误；C．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠和水、二氧化碳，所以碳酸氢钠的热稳定性比碳酸钠弱，故C正确；D．等质量的Na2CO3和NaHCO3，碳酸钠的摩尔质量大，其物质的量少，盐酸足量，则与盐酸完全反应，碳酸钠产生的气体少，故D错误；故选：C。5.下列溶液中，与溶液中的相同的是（）A.的溶液 B.的溶液C.的溶液 D.的溶液【答案】D【解析】【详解】A．溶液中的=2，的溶液中的=，故A错误；B．溶液中的=2，的溶液=3，故B错误；C．溶液中的=2，的溶液中的=，故C错误；D．溶液中的=2，的溶液中的=，故D正确；故答案为：D。6.科学家合成了一种新型分子，它由4个氮原子构成。下列说法正确的是（）A.它是由氮元素组成的一种单质 B.它是一种新的化合物C.它的摩尔质量是 D.它与互为同位素【答案】A【解析】【详解】A．N4是由氮元素组成的一种单质，选项A正确；B．N4是一种单质，不是化合物，选项B错误；C．它的摩尔质量是/mol，选项C错误；D．N4与N2都是氮元素的不同单质，互为同素异形体，不互为同位素，选项D错误；答案选A。7.下列有关说法中正确的是（）A.氯气发生泄漏时，可用溶液浸湿软布蒙住口鼻，往低处撤离B.可以用氯气对自来水进行消毒C.工业上用电解溶液的方法制取单质镁D.胶体区别于其他分散系的本质特征为丁达尔效应【答案】B【解析】【详解】A．碳酸氢钠和氯气反应且碳酸氢钠碱性较弱，氯气制备工厂若发生泄漏时，因此可用溶液浸湿软布蒙住口鼻，由于氯气密度比空气大，因此往高处撤离，选项A错误；B．加氯气，向水中通入氯气，氯气遇水会产生次氯酸HClO，用于消毒，选项B正确；C．工业上用电解熔融的的方法制取单质镁，电解氯化镁溶液生成氢氧化镁、氯气和氢气，选项C错误；D．胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1-100nm之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的子直径大于100nm，选项D错误；答案选B。8.在指定条件的溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）A.稀硫酸溶液中：、、、B.氢氧化钾溶液中：、、、C.澄清透明溶液中：、、、D.使酚酞变红的溶液：、、、【答案】C【解析】【详解】A．稀硫酸溶液中，与反应生成硫酸钡沉淀而不能大量共存，选项A错误；B．氢氧化钾溶液中，与、反应而不能大量共存，选项B错误；C．澄清透明溶液中：、、、各离子之间相互不反应，能大量共存，选项C正确；D．与反应生成氯化银沉淀而不能大量共存，选项D错误；答案选C。9.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.含有的质子数为B.标准状况下，和的混合气体中所含分子数为C.金属钠在氧气中完全燃烧生成，失去的电子数目为D.溶液中含有硝酸根离子的数目为【答案】B【解析】【详解】A．未标准物质的温度和压强，故无法通过体积计算气体的物质的量，A错误；B．标况下，22.4L气体的物质的量为1mol，则分子数为1mol，B正确；C．1molNa发生反应生成Na2O2失去1mol电子，C错误；D．只有溶液浓度，缺少溶液体积，不能计算微粒的数目，D错误；故选B。10.管道工人利用反应：检验氯气管道是否漏气。关于该反应的下列说法正确的是（）A.发生氧化反应，发生还原反应B.既是氧化剂又是还原剂C.被氧化的与被还原的的分子数之比为D.每生成，转移电子【答案】D【解析】【详解】A．该反应中Cl元素化合价由0价变为-1价，发生还原反应，NH3中N元素从-3变为0价，发生氧化反应，选项A错误；B．中只有氯元素由0价变为-1价，为还原产物，选项B错误；C．NH3是还原剂，但是参与反应的NH3只有2mol起还原剂的作用，Cl2是氧化剂，则被氧化的与被还原的的分子数之比为2∶3，选项C正确；D．氨气中氮元素化合价由-3价升高到0价，反应生成1molN2，转移6mol电子，选项D正确；答案选D。11.用下列装置进行相应实验，能达到实验目的是（）①甲用于实验室制取少量②乙用于吸收气体并能防止倒吸③丙用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性④丁用于分离沸点不同且互溶的液体混合物A.②④ B.①③ C.①② D.②③【答案】A【解析】【详解】①石灰石和稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶，覆盖在石灰石表面，阻碍反应继续进行，不能达到实验目的；②HCl与四氯化碳不反应，该装置可用于吸收HCl气体并能防止倒吸，能达到实验目的；③碳酸钠和碳酸氢钠位置放反，不能达到实验目的；④利用蒸馏分离沸点不同且互溶的液体混合物，能达到实验目的；综上所述，②④符合题意，故选A。12.实验室需要配制稀硫酸，下列操作错误的是（）A.量取的浓硫酸B.将稀释后的硫酸溶液沿容量瓶内壁缓缓注入容量瓶中C.用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，洗涤液转移至容量瓶中，重复操作2-3次D.使用胶头滴管定容【答案】B【解析】【详解】A．实验室需要配制稀硫酸，所需的浓硫酸的体积为，故A项正确；B．在移液操作中，需将稀释后的硫酸溶液沿玻璃棒缓缓注入容量瓶中，故B项错误；C．为使量取的溶质全部转移到容量瓶中，减少误差，需用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，洗涤液转移至容量瓶中，重复操作2-3次，故C项正确；D．定容时，需用胶头滴管向容量瓶中逐滴滴加蒸馏水，故D项正确；故选B。13.侯德榜是我国近代著名的化学家，他提出的联合制碱法得到世界各国的认可，其工艺流程如图。下列说法错误的是（）A.滤渣的主要成分是B.滤液中含有C.“降温结晶”得到的过程是化学变化D.“煅烧”产生的通入饱和食盐水中，实现循环利用【答案】C【解析】【分析】侯氏制碱法：，明白原理结合流程图即可回答。【详解】A.根据侯氏制碱原理可知滤渣为NaHCO3，A正确；B.氯化铵为可溶性盐，故B正确；C.降温结晶是利用溶解度随温度变化的性质，属于物理变化，故C错误；D.在流程中CO2既是反应物，又是后续反应生成物，因此可以循环利用。14.某化学研究小组对某无色水样成分进行检验，已知该水样中只可能含有、、、、、、、、中的若干种离子。该小组同学取部分水样进行实验。①向水样中先滴加足量硝酸钡溶液，产生白色沉淀；②再滴加足量稀盐酸，沉淀部分溶解；③最后滴加硝酸银溶液，又产生白色沉淀下列说法错误的是（）A.溶液中一定有 B.溶液中一定有C.溶液中一定有 D.溶液中一定有【答案】A【解析】【分析】根据水样为无色，可推知，不含有有颜色的离子、；①向水样中先滴加足量硝酸钡溶液，产生白色沉淀，说明含有、中的一种或两种，则不含、；②再滴加足量稀盐酸，沉淀部分溶解，则、两种均存在，故不存在；③最后滴加硝酸银溶液，又产生白色沉淀，因步骤②中加入了盐酸，故白色沉淀氯化银也可能是由加入的盐酸引起，不能说明原溶液中含有氯离子；根据溶液电中性，一定含有阳离子，则溶液中一定含有；【详解】A．溶液中不一定有，选项A错误；B．溶液中一定有，选项B正确；C．溶液中一定有，选项C正确；D．溶液中一定有，选项D正确；答案选A。Ⅱ卷(共58分)二、非选择题部分：本小题共4小题，共58分15.某化学实验兴趣小组为了探究和浓盐酸反应制备的过程中有水蒸气和挥发出来，同时证明氯气的某些性质(H中为湿润的淀粉试纸)，设计了如图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略)，请回答下列问题。（1）仪器a的名称：___________，为使a中液体顺利滴下，可将a上部玻璃塞上的凹槽对准颈部小孔或___________。（2）A中制备氯气的化学反应方程式为___________。（3）装置B中盛放的药品为___________，F作用为___________。（4）实验过程中，打开，关闭，验证制备的中含有，现象为___________。（5）关闭，打开，验证的性质，据D、E中的不同现象，得出结论___________。（6）若用与足量的反应，生成的物质的量小于，小组同学讨论找出原因：随反应进行盐酸浓度减小，稀盐酸与不反应。为进一步研究盐酸的浓度对制备的影响，设计实验进行如下探究：由实验i、ii得出的结论是___________。【答案】（1）①.分液漏斗②.打开分液漏斗上部的玻璃塞（2）（3）①.无水硫酸铜②.吸收多余的，防止污染空气（4）H中湿润的淀粉试纸不变蓝，I中溶液变浑浊（5）不具有漂白性，和反应产生了有漂白性的物质（6）氢离子、氯离子浓度均能够影响二氧化锰和盐酸的反应【解析】【分析】由实验装置图可知，装置A中二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，装置B中盛有的无水硫酸铜用于检验水蒸气的生成，装置C中盛有的无水氯化钙用于干燥氯气，装置D中盛有的干燥布条不褪色、装置E中盛有的湿润的有色布条用于证明氯气无漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，装置F中盛有氢氧化钠溶液用于氯气的尾气处理，装置G中的四氯化碳用于吸收氯气，防止氯气干扰氯化氢的检验，装置H中的湿润的淀粉试纸用于检验氯气是否除尽，装置I中的AgNO3溶液用于验证挥发出的氯化氢。（1）仪器a为分液漏斗，为使a中液体顺利滴下，需将a中液面上部空间与外部连通，以保证气压不变，可采取的操措有将a上部玻璃塞上的凹槽对准颈部小孔或打开分液漏斗上部的玻璃塞，故答案为：分液漏斗；打开分液漏斗上部的玻璃塞；（2）由分析可知，装置A中二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，反应的化学方程式为，故答案为：；（3）由分析可知，装置B的作用为检验反应生成的水蒸气，所以装置B中的药品为无水硫酸铜；装置F中装置放的是氢氧化钠溶液，其作用为吸收多余的，防止污染空气，故答案为：无水硫酸铜；吸收多余的，防止污染空气；（4）实验过程中，打开，关闭，验证制备的中含有，H中湿润的淀粉试纸不变蓝说明氯气已除尽，氯化氢通入装置I中，与硝酸银反应生成氯化银沉淀，溶液变浑浊，故答案为：H中湿润的淀粉试纸不变蓝，I中溶液变浑浊；（5）由分析可知，关闭，打开，装置D中的干燥有色布条不褪色，装置E中的湿润的有色布条褪色，说明不具有漂白性，和反应产生了有漂白性的物质，故答案为：不具有漂白性，和反应产生了有漂白性的物质；（6）向稀盐酸与的混合液中加入6mol/L的硫酸，使溶液中的氢离子浓度增大，有黄绿色气体生成，说明氢离子浓度能够影响二氧化锰和盐酸的反应；向稀盐酸与的混合液中加入氯化钠固体，使溶液中的氯离子浓度增大，有黄绿色气体生成，说明氯离子浓度能够影响二氧化锰和盐酸的反应，故答案为：氢离子、氯离子浓度均能够影响二氧化锰和盐酸的反应。16.I．为验证二氧化碳和过氧化钠反应时需要与水接触，某课外活动小组设计了如图装置进行实验。步骤1：打开，关闭，向圆底烧瓶中滴加盐酸，一段时间后，加热铜丝。步骤2：打开，关闭，向圆底烧瓶中滴加盐酸，将带火星的木条放在a处。请回答下列问题：（1）过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式是___________。（2）中氧元素的化合价___________，装置③中的试剂是___________。a．饱和溶液b．饱和溶液c．浓硫酸（3）步骤1中铜丝无变化，则说明___________。（4）步骤2中a处木条复燃，有同学提出：“此现象不能证明在有水存在时与发生了反应。”其理由___________。Ⅱ．欲配制溶液。（5）用到的仪器有：天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和___________。（6）需要称量固体的质量为___________g。（7）下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是___________(填字母)。a．转移时，没有洗涤烧杯和玻璃棒b．定容时，眼睛俯视刻度线c．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切d．容量瓶中含有少量蒸馏水【答案】（1）（2）①.-1②.c（3）干燥的与不反应（4）气体中有水，水也可与反应生成氧气，使带火星的木条复燃（5）100mL容量瓶（6）2.5（7）b【解析】【分析】装置①中盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳，由于盐酸具有挥发性，挥发的HCl经装置②饱和NaHCO3溶液除杂后，进行实验：步骤1：打开弹簧夹K1，关闭K2，生成的二氧化碳被浓硫酸干燥；步骤2为湿润的二氧化碳，可观察到步骤1中铜丝不变色，步骤2中木条复燃，说明了Na2O2跟CO2反应产生碳酸钠和氧气，干扰因素是水也能够与过氧化钠反应生成氧气，因此不能由此证明二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气。（1）过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式是，故答案为：；（2）中钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价-1价；装置③用来干燥二氧化碳气体，所以装置③中的试剂是浓硫酸，故答案为：-1；c；（3）步骤1中铜丝无变化，说明装置④中无氧气生成，即干燥的与不反应，故答案为：干燥的与不反应；（4）由分析可知，二氧化碳气体中有水，水也可与反应生成氧气，使带火星的木条复燃，故答案为：气体中有水，水也可与反应生成氧气，使带火星的木条复燃；（5）欲配制溶液，应选用100mL容量瓶，所以用到的仪器有天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和100mL容量瓶，故答案为：100mL容量瓶；（6）需要称量固体的质量为0.1L×0.1mol·L-1×250g·mol-1=2.5g，故答案为：2.5；（7）a．转移时，没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质的物质的量减少，所配溶液浓度偏低，a项不符合题意；b．定容时，眼睛俯视刻度线，导致所配溶液体积偏小，溶液浓度偏高，b项符合题意；c．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切，导致所配溶液体积偏大，溶液浓度偏低，c项不符合题意；d．容量瓶中含有少量蒸馏水，对所配溶液浓度无影响，d项不符合题意；故选b。17.开发和利用海洋资源是当前科学研究的一项重要任务，如图是某化工厂对海洋资源综合利用的流程图：请回答下列问题：（1）粗盐中含有泥沙、、、等杂质，精制时一般步骤如下：加入的试剂a、b分别是___________、___________。（2）③中发生反应的离子方程式为___________，可推断氧化性：___________(填“>”或“<”)。（3）⑥通常分三个步骤：第1步：灼烧，将足量海带灼烧成灰烬；第2步：溶液的获取；第3步：氧化。下列仪器在第1步中不会用到的有___________。A．试管B．瓷坩埚C．坩埚钳D．铁三脚架E．泥三角F．酒精灯G．烧杯H．量筒第3步中最好选用的氧化剂是___________。A．浓硫酸B．新制氯水C．酸性高锰酸钾D．（4）⑦中所用的操作方法有___________、___________。【答案】（1）①.溶液②.溶液（2）①.②.>（3）①.AGH②.D（4）①.萃取②.分液【解析】【分析】在粗盐溶液中分别加入氯化钡及碳酸钠溶液，先加入氯化钡溶液可以去除溶液中的硫酸根，再加入氢氧化钠溶液去除溶液中的镁离子，加入碳酸钠溶液既可以去除溶液中的钙离子，也能去除过量的除杂剂氯化钡，过滤沉淀后，向滤液中加盐酸去除过量的氢氧化钠，以此分析；（1）根据分析，碳酸钠需要加在氯化钡；故答案为：BaCl2溶液；Na2CO3溶液；（2）苦卤中主要含有Br-，加入Cl2中发生氧化还原；根据氧化性强的物质制取氧化性弱的物质；故答案为：；＞；（3）灼烧过程中需要用坩埚、坩埚钳、铁三脚架、泥三角，酒精灯；为了不引入新的杂质，最好的氧化剂为双氧水；故答案为：AGH；H2O2；（4）步骤⑦中用CCl4或苯进行萃取分液，得到含碘的有机溶剂；故答案为：萃取；分液。18.I．现有以下八种物质：①、②、③稀硫酸、④溶液、⑤熔融、⑥氯水、⑦固体、⑧蔗糖(C12H22O11)（1）以上物质中能导电的是___________(填写编号，下同)。（2）属于电解质的是___________。（3）属于非电解质的是___________。（4）溶液的导电能力由溶液中自由移动的离子浓度及其所带电荷数决定，向④中滴入同物质的量浓度的③至过量，溶液的导电能力(用I表示)的变化