2024届江苏省镇江市丹徒区、句容区达标名校毕业升学考试模拟卷化学卷含解析

2024学年江苏省镇江市丹徒区、句容区达标名校毕业升学考试模拟卷化学卷请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、单选题（本大题共15小题，共30分）1．用CO2和NH3合成尿素CO(NH2)2是固定和利用CO2的成功范例，其反应的化学方程式为：CO2+2NH3═CO(NH2)2+X，下列说法不正确的是（）A．NH3中氮的化合价为-3价 B．该反应是充分利用CO2的一种有效途径C．X的化学式是H2O D．参加反应的CO2与NH3的质量比是44:172．下列变化中，属于物理变化的是（）A．干冰升华 B．牛奶变酸 C．铁锅生锈 D．氢气燃烧3．对下列事实的解释正确的是选项事实解释A氧气用于切制金属氧气有可燃性B洗洁精可用于除油污洗洁精能溶解油污C大多物质受热膨胀随温度升高分子体积变大D一氧化碳有毒一氧化碳比氧气更易与血红蛋白结合A．A B．B C．C D．D4．某温度下一定量的硝酸钾溶液，若将该溶液恒温蒸发掉20g水，溶液恰好达到饱和状态；若在原溶液中加入6g硝酸钾，充分搅拌后，仍有2g不溶解。该温度下硝酸钾的溶解度为（）A．20g/100g水 B．15g/100g水C．10g/100g水 D．5g/100g水5．二氧化氯(ClO2)可用于自来水消毒，它具有显著的杀菌能力。制取ClO2的化学方程式为:，则X的化学式为()A．NaClO3B．NaClOC．HClO3D．Na2CO36．将稀硫酸加入CuO和Fe粉的混合物中进行反应，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中投入一枚铁钉，片刻后取出铁钉，发现无任何变化．根据上述现象确定下哪个结论是正确的A．不溶物一定是Cu B．不溶物中一定含有Cu、FeC．滤液中一定含有FeSO4，但不一定含有CuSO4 D．滤液中一定含有FeSO4，一定不含有CuSO47．保持水化学性质的微粒是A．氢原子 B．氧分子 C．水分子 D．水原子8．下列有关碳和碳的氧化物说法中，错误的是（）A．用碳素墨水填写档案，是因为碳单质常温下化学性质稳定；B．CO和CO2都有毒，都是大气污染物；C．CO2能灭火是因为CO2不燃烧、不支持燃烧且密度比空气大；D．金刚石、石墨物理性质差异很大是因为它们的结构中碳原子的排列方式不同。9．水电解过程中一定发生改变的是A．元素种类 B．原子个数 C．分子种类 D．原子的质量10．如图是水的电解实验装置图，关于该实验的说法不正确的是（）A．该实验的主要目的是验证水的组成 B．水电解产生的氢气和氧气的质量比是2：1C．试管1中的气体能使带火星的木条复燃 D．电解水的化学方程式是2H2O2H2↑+O2↑11．表示两个氢分子的符号是（）A．2HCl B．2H C．H2 D．2H212．下列有关氧气的说法正确的是()A．能供给呼吸 B．化学性质比较稳定 C．具有可燃性 D．是空气中含量最多的物质13．如图表示氢气和氧气发生的化学反应，下列说法正确的是A．分子是化学变化中的最小微粒B．每个氢分子由2个氢原子构成C．每个水分子是由2个氢分子和1个氧分子构成的D．化学反应前后原子数和分子数均不会发生变化14．氢元素的符号是A．He B．H C．H2 D．2H15．向Cu(NO3)2溶液中加入一定量的铁粉充分反应，下列情况中可能出现的是①溶液中有Fe2+、Cu2+，不溶物为Cu②溶液中有Fe2+、Cu2+，不溶物为Fe③溶液中只有Cu2+，不溶物为Fe④溶液中只有Fe2+，不溶物为Fe、CuA．①③ B．②③ C．①④ D．③④二、填空题（本大题共1小题，共6分）16．根据你学过的化学知识回答下列问题：（1）日常生活中，人们利用洗洁精的__________作用来清洗油污。（2）列举一例干冰的用途________。（3）天然气、煤、石油合称为三大化石燃料，它们都属于__________（填“可再生”或“不可再生”）能源。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17．（8分）下图是实验室制取气体的常用装置。（1）请写出实验室用发生装置A制取氧气的化学方程式_____。（2）实验室常用B或C装置制二氧化碳，请说明理由_____，C装置的优点是_____。（3）将上述实验制得的二氧化碳通入氢氧化钠溶液中。①写出反应的化学方程式_____。②一段时间后为了探究试管中的氢氧化钠是否反应完全，甲同学提出往试管中满加酚酞溶液，若溶液变红，则说明氢氧化钠没有完全反应；乙同学提出往试管中滴加稀盐酸若有气泡产生，则说明氢氧化钠已经完全反应。你认为甲、乙同学的方案是否合理？请写出你的设计方案_____。（4）为测定某盐酸中溶质的质量分数，称取12g的石灰石（杂质不参加反应）放入烧杯中，加入73g稀盐酸，二者恰好完全反应，产生二氧化碳的质量为4.4g。请计算该盐酸中溶质的质量分数_____。18．（8分）现有H2SO4与CuSO4的混合溶液，为了分析混合溶液中H2SO4与CuSO4的质量分数，设计了如图1实验方案：图1图2根据图1坐标，推测CuSO4溶液呈________（填“酸”、“碱”、“中”）性；C点溶液中的溶质为_______（写化学式）。请计算该混合溶液中的CuSO4的溶质质量分数_________。若在100g混合溶液中不断加入上述氢氧化钠溶液，请你在图2中画出加入氢氧化钠溶液的质量与产生沉淀的质量的关系图________。根据该方案的实验现象就能证明硫酸和氢氧化钠发生了中和反应的原因是____。四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19．（8分）某化学兴趣小组的同学，通过咨询老师准备用亚硫酸钠溶液与浓硫酸反应来制备一定量的SO2（Na2SO3+H2SO4（浓）＝Na2SO4+SO2↑+H2O）。老师给他们提供了一瓶亚硫酸钠溶液并告知该瓶溶液放置时间可能较长，不知是否变质。兴趣小组的同学分成甲、乙两小组对该瓶亚硫酸钠溶液成分进行实验探究。该瓶溶液中溶质的成分是什么？Na2SO3有较强还原性，在空气中易被氧气氧化：2Na2SO3+O2＝2Na2SO4；Na2SO3能与酸反应产生SO2气体；SO32﹣、SO42﹣均能与Ba2+反应产生白色沉淀，BaSO3可溶于稀盐酸并可以产生SO2气体，BaSO4不溶于稀盐酸。猜想1：没有变质，成分是Na2SO3；猜想2：完全变质，成分是_____。你认为还可能有的猜想3_____。甲、乙两组分别进行实验探究溶液是否变质：小组实验操作现象结论甲组取少量样品于试管中加入过量稀盐酸产生气泡没有变质，还是Na2SO3乙组取少量样品于试管中加入氯化钡溶液，再加入足量稀盐酸。______已部分变质（评价）①有同学质疑甲组方案不合理，理由是_____。②若证明部分变质乙组方案是否合理？_____（回答“是”或“否”）亚硫酸钠容易被空气中的氧气氧化，因此应该如何保存亚硫酸钠？_____。

参考答案一、单选题（本大题共15小题，共30分）1、D【解题分析】

A、NH3中氢元素化合价是+1，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，氮的化合价为﹣3价，该选项说法正确；B、该反应是充分利用CO2的一种有效途径，该选项说法正确；C、由CO2+2NH3═CO（NH2）2+X可知，反应前后碳原子都是1个，氮原子都是2个，反应前氧原子是2个，反应后应该是2个，其中1个包含在X中，反应前氢原子是6个，反应后应该是6个，其中2个包含在X中，X的化学式是H2O，该选项说法正确；D、参加反应的CO2与NH3的质量比是：44：34＝22：17，该选项说法不正确。故选D。2、A【解题分析】

A、干冰升华是由固态直接转化为气态，只有状态变化，没有新物质生成，属于物理变化，故A正确；B、牛奶变酸过程中发生了缓慢氧化，有新物质生成，属于化学变化，故B错误；C、铁锅生锈是铁转化为铁锈，有新物质生成，属于化学变化，故C错误；D、氢气燃烧是氢气与氧气反应生成水，有新物质生成，属于化学变化，故D错误。故选A。3、D【解题分析】A、氧气助燃，不能燃烧，氧气用于切割金属，是利于它的助燃性，错误；B、利用洗洁精的乳化作用去除油污，错误；C、物质受热膨胀，是因为构成该物质的分子之间有间隔受热后变大了，分子的大小不会变化，错误；D、一氧化碳的毒性是指它极易与人体血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能很好地与氧气结合，失去了携氧能力，造成生物体内缺氧，而发生中毒现象，正确。故选D。4、A【解题分析】

本题关于溶解度的求解，本题难度较大，简单看蒸发20g水是多余的，再加4g硝酸钾是能饱和，说明这4g溶解在20g水中，就可求出溶解度。【题目详解】蒸发掉20g水就是饱和溶液：某温度下一定量的硝酸钾溶液=就是饱和溶液+20g水。若继续加入6g硝酸钾有2g不溶解溶解，这说明有4g恰好溶解，也就是说4克硝酸钾加入20g水中达饱和，那也理解为20g硝酸钾加入100g水中达饱和，那说明该温度下硝酸钾的溶解度为20g/100g水，故选A。【题目点拨】本题是饱和溶液和不饱和溶液的相互转化，蒸发溶剂和添加溶质操作都可以使得溶液饱和，同时根据溶剂和溶质量求出溶解度。5、A【解题分析】

根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，结合，可得出X的化学式为：NaClO3。故选A。【题目点拨】质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和化学反应的过程就是参加反应的各物质的原子重新组合而生成其他物质的过程，在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减。6、D【解题分析】

解：CuO和Fe粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，则能发生的反应有氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，片刻后，取出铁钉，发现铁钉无任何变化，则滤液中没有硫酸和硫酸铜，不溶物一定含有铜，可能含有铁。故选D。【题目点拨】在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。7、C【解题分析】

由分子构成的物质，其化学性质由分子保持，水是由水分子构成，保持水化学性质的微粒是水分子。故选C。8、B【解题分析】

A、碳素墨水中含有碳，碳在常温下碳的化学性质稳定，书写的档案能保存很长时间，选项说法正确；B、一氧化碳有毒、二氧化碳没有毒性，一氧化碳是大气污染物，二氧化碳不是大气污染物，选项说法错误；C、二氧化碳能灭火，是因为二氧化碳不燃烧、不支持燃烧且密度比空气大，选项说法正确；D、金刚石、石墨物理性质差异很大，是因为它们的结构中碳原子的排列方式不同，选项说法正确。故选B。【题目点拨】掌握碳、一氧化碳、二氧化碳的物理性质与化学性质等即可正确解答本题。9、C【解题分析】

水电解生成氢气和氧气的反应前后，元素种类不变，原子种类不变，原子总个数不变，原子的质量不变，分子种类一定改变，即水分子消失，生成了新的氢分子和氧分子。故选C。【题目点拨】凡是化学反应遵循质量守恒定律，即反应前后元素的种类不变，原子的种类、个数、质量不变。10、B【解题分析】

A、电解水实验的主要目的是验证水的组成，正确；B、水电解产生的氢气和氧气的体积比是2：1，而不是质量比，错误；C、试管1中的气体是氧气，而氧气具有助燃性，故能使带火星的木条复燃，正确；D、电解水的化学方程式是2H2O通电2H2↑+O2↑，正确，故选B。11、D【解题分析】

A、2HCl表示两个氯化氢分子；B、2H表示两个氢原子；C、H2表示一个氢分子或者氢气；D、2H2表示两个氢分子。故选D。12、A【解题分析】试题分析：氧气能供给呼吸、化学性质比较活泼、具有助燃性、是空气中含量较多的物质。故选A.考点：基本概念13、B【解题分析】试题分析：化学变化中，分子分解成原子，原子重新组合形成新的分子，故原子是是化学变化中的最小微粒，A错误；分子是由原子构成的，每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的，C错误；化学反应前后原子数不会发生变化，分子数可能会变，D错误。故选B。考点：化学反应的微观过程14、B【解题分析】

氢元素的符号是H。故选B。15、C【解题分析】

根据金属活动性可知，铁比铜活泼，能置换出Cu(NO3)2溶液中的铜，同时生成硝酸亚铁。①当加入的铁粉不足量时，有Cu(NO3)2剩余，溶液中有Fe2+、Cu2+，不溶物为Cu，故①正确；溶液中不能同时存在铁粉和Cu2+，因为它们能反应，故②③错误；④当加入的铁粉过量时，溶液中只有Fe2+、不溶物为Fe、Cu，故④正确。故选C。二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、乳化人工降雨不可再生【解题分析】

（1）洗洁精对油污起到了乳化作用，所以可用洗洁精来清除油污；故填：乳化；（2）干冰升华吸热，可用作制冷剂、用于人工降雨等，故填：人工降雨；（3）天然气、煤、石油合称为三大化石燃料，它们都属于不可再生能源。故填：不可再生。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17、实验室制取CO2所用药品为大理石和稀盐酸，反应条件不需加热，因此选用B或C装置控制反应速率均不合理，向试管中滴加过量CaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤，再向滤液中滴加酚酞溶液，若溶液变红，则证明氢氧化钠没有完全反应；若溶液不变色，则证明氢氧化钠完全反应10%【解题分析】

（1）A为固体加热制取氧气的装置，试管口未增加棉花，所以为氯酸钾与二氧化锰加热制取氧气，氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热分解生成氯化钾和氧气，所以化学方程式为；（2）实验室制取二氧化碳采用的是固液不加热装置，B与C满足此要求；C带有分液漏斗，分液漏斗有开关，可以控制加入反应物的量，从而控制反应速率，所以C装置的优点是可以控制反应速率；（3）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，因此此反应的化学方程式为；（4）碳酸钠溶液显碱性，加入酚酞后，也可以变红，甲同学验证不合理，而乙同学加入盐酸后，有气体生成，说明含有碳酸钠，对于氢氧化钠没有验证是否存在，所以两位同学的方案都不合理；由于碳酸根可以钙离子生成沉淀，所以可以加入钙盐验证碳酸钠的存在，加入钙盐为中性溶液，过滤后，在滤液中加入酚酞溶液，看是否发生颜色变化，判断氢氧化钠的存在，所以先向溶液中加入足量的氯化钙溶液，若有沉淀生成，则说明有碳酸钠，然后过滤后，在滤液中滴加酚酞溶液，若溶液变红，则说明还含有氢氧化钠，若不变色，说明不含有氢氧化钠；（5）根据题目信息石灰石含有杂质，所以不能通过石灰石的质量计算消耗盐酸的量，但是还有二氧化碳的生成，因此根据二氧化碳质量来计算HCl的质量，然后求出盐酸的质量分数，设HCl的质量为m，，m=7.3g，盐酸中溶质质量分数=，所以盐酸中溶质质量分数为10%。【题目点拨】实验室制取气体的发生装置一般分为两类，一类为固体加热装置，如高锰酸钾、氯酸钾加热制取氧气，一类为固液不加热装置，如双氧水制取氧气、锌与稀硫酸反应制取氢气、稀盐酸与大理石制取二氧化碳等，根据反应物状态及实验条件，选择合适的发生装置。18、酸Na2SO416%往H2SO4与CuSO4的混合溶液中加入加入NaOH溶液时，开始并没有产生白色沉淀，说明开始加入的NaOH没有与CuSO4反应，由此可知，NaOH能与H2SO4反应。【解题分析】

（1）根据图1坐标可知，加入氢氧化钠溶液之前溶液的pH<7，故可推测CuSO4溶液呈酸性；，C点溶液的pH=7，则反应是恰好反应，故C点溶液中的溶质为Na2SO4。（2）设100g混合溶液中的CuSO4的质量为x，反应生成Cu(OH)2的质量为y。，解得x=16g，解得y=9.8g混合溶液中硫酸铜的质量分数为：=16%（3）由图1坐标可知，开始加入的75gNaOH溶液与H2SO4反应，从75g开始生成沉淀，生成沉淀的质量最多是9.8g，所以图像是：（4）往H2SO4与CuSO4的混合溶液中加入加入NaOH溶液时，开始并没有产生白色沉淀，说明开始加入的NaOH没有与CuSO4反应，由此可知，NaOH能与H2SO4反应。【题目点拨】化学方程式的计算，关键是根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比