2023年广东省广州市白云区中考化学一模试卷

2023年广东省广州市白云区中考化学一模试卷

1.火柴头的主要成分是氯酸钾、二氧化镭、硫等。下列说法正确的是（）

A.火柴头是有机合成材料B.用水烧灭燃烧的火柴是降低其着火点

C.火柴燃烧前后二氧化镭质量不变D.火柴头燃烧只生成CO?

2.我国科学家发现千金藤素能抑制冠状病毒的复制，它的化学式为C37H38M。6。下列有关

千金藤素的说法正确的是（）

A.含有氮分子B.一个千金藤素分子由82个原子构成

C.碳、氢两种元素的质量比为37：38D.氢元素的质量分数最小

3.以下物质的分类正确的是（）

选项ABCD

物质甲烷、碳酸钙纯碱、烧碱高镐酸钾、小苏打碘酒、冰水混合物

士卜

分类有机物碱nti.混合物

A.AB.BC.CD.D

4.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）

A.氢氧化钠具有碱性，可用于改良酸性土壤B.酒精具有挥发性，可用于杀菌酒毒

C.浓硫酸具有腐蚀性，可用作干燥剂D.一氧化碳具有还原性，可用于工业炼铁

5.下列实验方案能达到目的的是（）

选项实验目的实验方案

分别溶于水，测溶解前后液体温度

A鉴别NaOH和NH4NO3固体

变化

B除去CO?中的HC1气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶

C鉴别二氧化碳和氮气将燃着的木条分别伸入集气瓶

D除去KC1溶液中的MgCk滴入适量NaOH溶液

A.AB.BC.CD.D

6.某农田改良后pH为弱碱性，该地区常见农作物最适宜生长的土壤pH范围如下，该农田适

合种植的农作物是（）

选项ABCD

农作物茶树油菜水稻萝卜

PH5.0-5.55.8-6.76.0-7.07.2-7.5

A.AB.BC.CD.D

7.以下说法错误的是（）

氐

A.稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，属于物理变化

B.二氧化碳是空气污染物，因此应消除

C.如图中①是分解反应，②是化合反应

D.气体通过灼热的氧化铜，黑色粉末变红色，这气体可能是氢气

8.电解水装置如图所示，以下说法正确的是（）

A.正极和负极产生的气体的体积比是1：2

B.甲试管中产生的气体能使带火星的木条复燃

C.乙试管中产生的气体具有可燃性

D.电解水时水分子的体积变大

9.某微观粒子核外电子排布如图所示,

A.x=17时，该微观粒子为阳离子

B.该微观粒子可能是原子或阴离子或阳离子

C.当x=18时，该元素的相对原子质量是39.95g

D.当x=19时，与其对应的碳酸盐的化学式为KCO3

10.1783年，拉瓦锡研究水的组成，装置示意图如图，将水加热成蒸气通过灼热的铁管，一

段时间后，在出口处收集到一种可燃性气体。实验后称量发现水的质量减少，铁管质量增加，

拉瓦锡研究并判断铁转化为氧化物。下列说法错误的是（）

A.实验中收集到的可燃性气体可能是氢气

B.文中提到的科学家用定量的方法研究了空气的成分

C.实验中水蒸气减少的质量等于铁管增加的质量

D.该实验推翻了“水是单一元素物质”的观点

II.如图所示为某地可持续农业生态系统一一“桑基鱼塘”的模式，以下说法错误的是（）

A.常用灼烧、闻气味的方法区分蚕丝和纯棉两种布料

B.桑叶茶中富含Ca、Fe、K等元素，其中能预防贫血的是Fe

C.塘泥用作肥料，促进桑叶生长茂盛、叶色浓绿，相当于氮肥的作用

D.桑树的光合作用过程中，能量的转化形式为机械能转化为化学能

12.劳动教育是中学生的必修课，以下说法正确的是（）

A.用洗洁精清洗油污是溶解作用

B.钱态氮肥能与熟石灰混用

C.可用稀盐酸长时间浸泡不锈钢水壶中的水垢

D.定期更换家用饮水机中的活性炭，保障对水中色素和异味的吸附作用

13.如图为NaCl、KCkNa2Cr2O7.々SO7四种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（）

溶解度(g/lOOgH.O)

A.若1（2门2。7中混有少量的NaQ杂质时，可用冷却结晶的方法提纯

B.0久时发生的反应是；2KC1+Na2Cr2O7=K2Cr2O7X+2NaCl

C.0久时KC1饱和溶液的质量分数是40%

D.80式时，四种物质中溶解度最大的是NazCrzO?

14.下列设计的实验方案能达到实验目的的是（）

1g氯化钠

探究同种物质在不同溶剂中的溶解性

20匕5g

.汽油

锡铅合金

铝丝

-一铜丝

(打磨后)验证Al、Cu和Ag三种金属的活动性顺序

C.

AgNOj

g_AgNO3

-溶液弱一溶液

经煮沸营鬻

「空气

D冷却的"-二一：无锈

D.蒸储水一探究水是铁生锈的必要条件

铁钉一萨棉花

1干燥剂

15.ZB是常用的阻燃剂。已知:

I.用硼酸(H3BO3)与ZnO、出0合成ZB,ZB的组成会受温度等合成条件的影响。

LZB受热，先释放出水；当温度高于350汽，生成ZnO和氧化硼固体；继续升温到400国以上,

氧化硼熔化为玻璃态物质。

(1)写出氧化硼的化学式。

(2)ZB能起阻燃作用的原因是(写一种)。

(3)为研究对合成的ZB组成的影响。实验如下:

m(H3BO3)/gm(ZnO)gV(H20)/mLt℃

实验1281010094

实验2Xy10098

实验32810100102

x为。

16.“宏观辨识与微观探析”是化学核心素养。

(1)某学生在学习酸碱盐时，了解到硫酸氢钠(NaHSOJ的水溶液能使紫色石蕊溶液变红色,

探究实验如下：

【提出疑问】NaHSC)4具有怎样的化学性质？

【微观探析】图1是Ba(OH)2与NaHSCU反应的微观示意图：

@5

(OHJI(®)

（^s6r）（@）

<©导

国电

(£)「性

(Na5(jO^)BISO^>(^)

0Ba(OH)?固体

图i图2

①NaHSC）4中硫元素的化合价是。

②根据图1信息，写出图1中Ba（OH）2与NaHSO,反应的化学方程式。

③根据图1信息，下列推断不合理的是（填序号）。

A.从图1可以看出NaHSCU是--种酸

B.NaHSO4溶液能与Zn反应生成氢气

C.NaHSC）4能与NaOH发生反应，其本质是H+与OFT反应

D.可用图2中的曲线c来表示溶液的导电性

④用已配好的质量分数为3%的氢氧化钢溶液（密度约为Ig/cn?）,配制90g质量分数为1%的

氢氧化钢溶液，需要加水g«量取3%的氢氧化钢溶液，需要选择的仪器是毫

升（填字母A.5B,10C.25D.50）的和。

（2）我国科学家实现二氧化碳到葡萄糖和油脂的人工合成，合成过程中的一个反应微观示意图

如图3。请回答：

o氢原子

•o+c（5一定条件+00O氧原子

■碳原子

甲乙T

图3

①该反应中存在种氧化物；

②写出该反应的化学方程式；

③参加反应的甲和生成的丙的质量比为（最简比）。28g甲参加反应，生成g丁。

17.锢元素（元素符号为Sr）及其所形成的化合物，在材料生产、油漆加工等领域中具有极其

重要的用途。氢氧化锯是一种无色结晶或白色粉末，易潮解，在空气中易吸收二氧化碳生成

碳酸盐。

(1)上述信息能推测氢氧化镀化学性质的是。

(2)下表是部分物质的溶解性表，运用此溶解性表并结合你对复分解反应发生条件的理解，回

答下列问题：

离子OH-crSOj-NO]期-

Ba2+溶溶不溶溶不溶

Cu2-不溶溶溶溶不溶

Sr2+溶溶不溶溶溶

①已知碳酸锢的化学性质与碳酸钠相似，检验久置的氢氧化锢固体部分变质，在待检溶液中

按顺序使用的试剂是和。请写出从部分变质的氢氧化锯中回收氢氧化锢固

体的实验原理：(用化学方程式表示)。

②设计用两种不同类别的物质将氢氧化锢转化成难溶性锢盐的方案：(写出化学方程

式)。

18.电石渣［主要成分为Ca(0H)2,还含有MgO等杂质］是一种工业废渣，以它为原料可生产

纳米碳酸钙，制备方案如图1：

NH1溶液氨/C02

瑞蠹一画T操卜所一画一卜：2卜二蠹

沉淀厂滤液

图1

已知：

①NH4cl溶液显酸性：匆水不稳定，易分解；

②“浸取”时的主要反应为Ca(OH)2+2NH4cl=CaCl2+2NH3■H20；

(3)"碳化'’时的主要反应为CaCk+2NH3+H20+C02=CaCO31+2NH4cl+H2Oo

(1)电石渣久置在空气中会产生一定量的碱式碳酸钙［Ca3(OH)2(CC>3)n］,化学式中的n为

(2)浸取时，向浸取液中滴加氨水调节pH,将镁元素全部沉淀，则操作1为(填操作名

称)。

B

图2

（3）工业上将操作1所得溶液碱化后。进行喷雾碳化，碳化塔的构造如图2所示，CO?从

处通入（填“A”或"B”）,其目的是o

（4）测得不同温度下碳化反应所需时间如下表（其他条件相同）：

温度反应液浑浊所需时间（单位：秒）反应完全所需时间（单位：分钟）

20℃480>180

40℃120180

60℃150

80℃168

实际碳化反应的温度采用了℃,温度不宜过高的原因可能是、。

（5）该工艺流程的核心反应在“浸取”和“碳化”这两步，结合制备方案判断可循环利用的物

质为«

19.实验室利用图1所示装置进行相关实验，请回答下列问题。

(1)实验室制取CC)2可以选择上述装置中的B或C作为气体发生装置，请写出对应的化学方程式

。装置B可随时控制反应的发生和停止，若要使反应暂时停止，应进行的操作是

。若将装置B中的大理石放到U形管的左侧，玻璃珠的上方，是否也能起到随时控制

反应的发生和停止的效果？(填“是”或“否”)

(2)装置B(含玻璃珠)的气密性检查方法为；关闭止水夹，,则气密性良好。某同学

提出，玻璃珠在实验室不常见，用钢珠代替也可行，你认为该提法合理吗？(填“合

理”或“不合理”),理由是：。

(3)实验室用KCIO3和MnC)2混合物制取。2，应选择和G组装一套仪器，收集气体时，

氧气应该从管进(填“a”或"b”)。

(4)己知：Fe2()3可作为KCIO3分解产生。2的催化剂。如图2所示，KC0和Fe2()3的质量比影响

反应的快慢。若使用Fe2f)3的质量为4.9g,为达到最快反应速率，实验过程中应取用氯酸钾

------g»

20.探究“暖宝宝”各成分铁粉、活性炭、氯化钠、水的作用。

(1)根据“暖宝宝”在使用过程中需撕开外包装袋推断，“暖宝宝”需要参加反应。

不采用铁片，用铁粉是为了,兴趣小组利用还原铁粉、活性炭、氯化钠和水模拟“暖

宝宝”的成分，探究各成分的作用。如图所示，将5个烧杯固定在泡沫棉的小洞中，起始温度

是27久，在烧杯中加入试剂，测量不同时间对应的温度，每个数据测三次，取平均值，数据

见表1。

烧杯1：还原铁粉、活性炭、氯化钠和水

烧杯2：活性炭、氯化钠和水

烧杯3：还原铁粉、活性炭、氯化钠

烧杯4：还原铁粉、氯化钠和水

烧杯5：还原铁粉、活性炭和水

表1烧杯温度平均值

时间/min烧杯1温度/汽烧杯2温度/汽烧杯3温度/t烧杯4温度/汽烧杯5温度/冤

24527272940

35127272949

46027273055

56527273063

(2)泡沫棉的作用是。

(3)通过比较烧杯可知是反应物；通过比较烧杯可知也是

反应物。通过比较烧杯1和5,可知氯化钠在发热过程中起到的作用.

答案和解析

I.【答案】C

【解析】解：A、火柴头的主要成分是氯酸钾、二氧化锦、硫等，属于混合物，说法错误；

B、用水烧灭燃烧的火柴是降低可燃物的温度至着火点以下，而不能降低着火点，说法错误；

C、在氯酸钾分解的过程中，二氧化镒是催化剂，其质量在反应过程中质量不变，说法正确；

D、火柴头的主要成分是氯酸钾、二氧化铳、硫等，因此火柴头燃烧还会生成二氧化硫气体等，

说法错误。

故选：Co

A、根据物质的分类来分析；

B、根据灭火的方法与原理来分析；

C、根据催化剂的性质来分析；

D、根据物质的成分及质量守恒定律来分析。

本题难度不大，掌握物质的分类、灭火的原理、催化剂的性质以及质量守恒定律是解题的关键。

2.【答案】B

【解析】解：A、千金藤素是由千金藤素分子构成的，不含氮分子，故选项说法错误。

B、一个千金藤素分子是由37个碳原子、38个氧原子、2个氮原子、6个氧原子构成的，则一个千

金藤素分子由82个原子构成，故选项说法正确。

C、碳、氢两种元素的质量比为(12X37)：(lx28)二37：38,故选项说法错误。

D、千金藤素中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为(12x37)：(1x38)：(14x2)：(16x6)=222：

19：14：48,则千金藤素中氮元素的质量分数最小，故选项说法错误。

故选:Bo

A、根据千金藤素的微观构成，进行分析判断。

B、根据一个千金藤素分子的构成，进行分析判断。

C、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量X原子个数之比，进行分析判断。

D、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量x原子个数之比，进行分析判断。

本题难度不大，理解题意、灵活运用化学式的含义、有关计算等是正确解答本题的关键。

3.【答案】C

【解析】解：A、碳酸钙虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它看作无机物，故A错误；

B、纯碱是碳酸钠的俗称，纯碱是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐，故B错误；

C、高镒酸钾、小苏打都是由金属离子和酸根离子组成的化合物，都属于盐，故C正确；

D、冰水混合物是由水一种物质组成的，属于纯净物，故D错误；

故选：Co

根据物质的组成进行分析，碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，盐是由金属

离子和酸根离子组成的化合物，混合物是由两种或两种以上物质组成的，有机物是含有碳元素的

化合物。

本题考查了常见物质的类别，完成此题，可以依据物质的组成进行。

4.【答案】D

【解析】解：A、氢氧化钠具有碱性，但具有强烈的腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，故选项说

法错误。

B、酒精能穿过细菌表面的膜，进入细菌内部，使构成细菌生命基础的蛋白质凝固，将细菌杀死，

可用于杀菌酒毒，故选项说法错误。

C、浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，故选项说法错误。

D、一氧化碳具有还原性，可用于工业炼铁，故选项说法正确。

故选：Do

物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质与用途，进行分析解答。

本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，了解常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题

的关键。

5.【答案】A

【解析】解：A、氢氧化钠溶于水放热，温度升高，硝酸铁溶于水吸热，温度降低，该选项正确。

B、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，和氯化氢反应生成氯化钠和水，除去了原物质二

氧化碳，该选项不正确。

C、二氧化碳和氮气都不支持木条燃烧，该选项不正确。

D、氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，除去氯化镁带入氯化钠，该选项不正确。

故选：Ae

A、氢氧化钠溶于水放热，温度升高，硝酸锈溶于水吸热，温度降低。

B、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，和氯化氢反应生成氯化钠和水。

C、二氧化碳和氮气都不支持木条燃烧。

D、氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从

而得出正确的结论。

6.【答案】D

【解析】解：弱碱性土壤，pH略大于7,根据题干提供的作物生长的pH范围可以看出，萝卜适宜

在弱碱性土壤中生长，故此土壤最适宜种植萝卜。

故选：Do

在解该题时，先根据pH判断出土壤的酸碱性，然后再结合农作物的生长环境进行判断。

本题考查了溶液的酸碱性与pH的关系，完成此题，可以依据己有的知识进行，要求同学们熟练掌

握溶液的酸碱性与pH的关系，以便灵活应用。

7.【答案】B

【解析】解：A、稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，该过程没有新物质生成，属于物理变

化，故选项说法正确。

B、二氧化碳不是空气污染物，但二氧化碳增多会加剧温室效应，因此应减少排放，故选项说法

错误。

C、如图中①是氯化镁反应生成金属镁和氯气，该反应属于分解反应，②是氯气和氢气反应生成

氯化氢，该反应属于化合反应，故选项说法正确。

D、氢气能和氧化铜在加热的条件下生成铜和水，则气体通过灼热的氧化铜，黑色粉末变红色，

这气体可能是氢气，故选项说法正确。

故选：Bo

A、根据稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，该过程没有新物质生成，属于物理变化来分析；

B、根据二氧化碳不是空气污染物，但二氧化碳增多会加剧温室效应，因此应减少排放来分析；

C、根据如图中①是氯化镁反应生成金属镁和氯气，该反应属于分解反应，②是氯气和氢气反应

生成氯化氢，该反应属于化合反应来分析；

D、根据氢气能和氧化铜在加热的条件下生成铜和水，则气体通过灼热的氧化铜，黑色粉末变红

色，这气体可能是氢气来分析。

本题主要考查稀有气体、二氧化碳、氢气的性质用途、以及反应类型的判定，解答时要根据各种

物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

8.【答案】A

【解析】解：A、正极产生氧气，负极产生氢气，氧气和氢气的体积比是1：2,则正极和负极产

生的气体的体积比是1：2,故选项说法正确。

B、甲试管连接的是电源负极，产生的气体是氢气，氢气能燃烧，故选项说法错误。

C、乙试管连接的是电源正极，产生的气体是氧气，氧具有助燃性，故选项说法错误。

D、电解水时水分子分裂成氢原子和氧原子，氢原子和氧原子再重新组合成氢分子和氧分子，故

选项说法错误。

故选：Ao

根据电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，氧气和氢气的体积比是1：2,质量比是8：1来分

析。

本题主要考查了电解水实验，难度不大，根据所学知识，结合题中信息，认真分析即可解答。

9.【答案】B

【解析】解：A.核电荷数小于核外电子数，表示阴离子，当x=17时，核外电子数为18,该微观

粒子为阴离子，故错误；

B.核电荷数小于核外电子数，表示阴离子，核电荷数大于核外电子数，表示阳离子，核电荷数等

于核外电子数，表示原子，由于x不确定，因此该微观粒子可能是原子或阴离子或阳离子，故正确；

C.当x=18时，核电荷数=核外电子数，为氮原子，元素名称正下方的数字表示相对原子质量，因

此该元素的相对原子质量是39.95,单位应为“1”，不是“g”，故错误；

D.当x=19时，核电荷数大于核外电子数，表示钾离子，钾元素的化合价为+1价，碳酸根离子的

化合价为-2价，根据化合价法则可知，碳酸盐的化学式为K2c故错误；

故选：Bo

元素周期表一格中信息：左上角数字表示原子序数，右上角符号表示元素符号，中间汉字表示元

素名称，方格下面的数字表示相对原子质量。粒子结构示意图的含义：小圈和圈内的数字表示原

子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数，据以上分析解答。

本题考查了元素周期表的特点及其应用等相关知识，掌握周期表的结构特点及原子结构知识即可

解答。

10.【答案】C

【解析】解：A、由题干信息可知反应物是水和铁，生成物为铁的氧化物和可燃性气体，根据质

量守恒定律，反应前后元素种类不变，生成气体可能是氢气，氨气具有可燃性，故A说法正确；

B、实验后称量发现水的质量减少，铁管质量增加，拉瓦锡研究并判断铁转化为氧化物，则拉瓦

锡用定量的方法研究了空气的成分，故B说法正确；

C、铁管增加的质量是水中氧元素的质量，则实验中水蒸气减少的质量大于铁管增加的质量，故C

说法错误；

D、该实验生成了氢气，氢气由氢元素组成，铁转化为氧化物增加了氧元素，根据质量守恒定律，

反应前后元素的种类不变，说明水是由氢元素和氧元素组成，故D说法正确；

故选：Co

根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变来分析解答.

掌握质量守恒定律、利用题干信息进行分析是解答本题的关键。

II.【答案】D

【解析】解：A、常用灼烧、闻气味的方法区分蚕丝和纯棉两种布料，产生烧焦羽毛气味的是蚕

丝，产生烧纸气味的是纯棉，可以鉴别，故选项说法正确。

B、桑叶茶中富含Ca、Fe、K等元素，其中能预防贫血的是Fe,铁是合成血红蛋白的主要元素，缺

乏会患贫血，故选项说法正确。

C、塘泥用作肥料，促进桑叶生长茂盛、叶色浓绿，氮肥能使农作物枝叶繁茂、叶色浓绿，故相

当于氮肥的作用，故选项说法正确。

D、桑树的光合作用过程中，能量的转化形式为太阳能转化为化学能，故选项说法错误。

故选：Do

A、根据蚕丝和纯棉的鉴别方法，进行分析判断。

B、根据铁的生理功能和缺乏症进行分析判断。

C、根据塘泥用作肥料，促进桑叶生长茂盛、叶色浓绿，进行分析判断。

D、根据化学反应中的能量变化，进行分析判断。

本题难度不大，了解蚕丝和纯棉的鉴别方法、化学元素与人体健康的关系、化肥的作用等是正确

解答本题的关键。

12.【答案】D

【解析】解：A、洗洁精具有乳化作用，能使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚成大的油珠，

用洗洁精清洗油污是利用了乳化作用，故选项说法错误。

B、铁态氮肥与碱性物质混合后能放出氨气，降低肥效，锈态氮肥不能与熟石灰混用，故选项说

法错误。

C、不能用稀盐酸长时间浸泡不锈钢水壶中的水垢，因为水垢的主要成分碳酸钙与稀盐酸反应完，

铁能与稀盐酸反应，会损坏水壶，故选项说法错误。

D、活性炭具有吸附性，定期更换家用饮水机中的活性炭，保障对水中色素和异味的吸附作用，

故选项说法正确。

故选：Do

A、根据洗洁精具有乳化作用，进行分析判断。

B、根据钱态氮肥与碱性物质混合后能放出氨气，降低肥效，进行分析判断。

C、根据盐的化学性质，进行分析判断。

D、根据活性炭具有吸附性，进行分析判断。

本题难度不大，掌握盐的化学性质、活性炭具有吸附性、洗洁精具有乳化作用等是正确解答本题

的关键。

13.【答案】C

【解析】解：A、&02。7的溶解度受温度影响较大，所以若长202。7中混有少量的NaQ杂质时，

可用降温结晶的方法提纯，故A说法正确；

B、由溶解度曲线可知：KzCrzO7在0℃时溶解度很小，可看做沉淀，故B说法正确；

C、0久时KC1饱和溶液的质量分数是：x100%«28.6%,故C说法错误；

D、由溶解度曲线可知：8(TC时，四种物质中溶解度最大的是NazC.Cb，故D说法正确。

故选：C«

根据固体的溶解度曲线，可知：某物质在某温度下的溶解度；判断物质的溶解度随温度变化的变

化情况：某物质在一定温度下的溶解度，从而确定饱和溶液中需要的溶质质量；可以判断随着温

度的变化，析出晶体质量的情况；据此解答。

本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解

决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。

14.【答案】B

【解析】解：A、该实验中，温度不同，变量不唯一，无法探究同种物质在不同溶剂中的溶解性，

故A错误；

B、该实验中，锡铅合金是锡和铅的合金，温度相同，可以探究合金及组成合金的纯金属的熔点

高低，故B正确；

C、铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜，说明铜的活动性强于银；铝和硝酸银反应生成银和硝酸铝，

说明铝的活动性强于银；但无法确定铜和铝的活动性强弱，故C错误；

D、该实验中，左边试管中铁钉只与水接触，不生锈；右边试管中铁钉只与氧气接触，不生锈，

无法探究铁生锈的条件，故D错误。

故选:Bo

A、根据该实验中，温度不同，变量不唯一进行分析；

B、根据锡铅合金是锡和铅的合金，温度相同进行分析；

C、根据铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜，说明铜的活动性强于银；铝和硝酸银反应生成银和硝

酸铝，说明铝的活动性强于银进行分析；

D、根据左边试管中铁钉只与水接触，不生锈；右边试管中铁钉只与氧气接触，不生锈进行分析。

本题主要考查化学实验方案的设计与评价，充分利用相关的知识，学会用实验探究物质的性质或

变化规律的方法和技巧是最大的收获。

15.【答案】B2O3ZB受热分解生成水，水变成水蒸气吸热，可能使温度降低至可燃物着火点以下

或ZB受热分解生成氧化锌、氧化硼等物质，覆盖在可燃物表面，隔绝氧气温度28

【解析】解：(1)硼酸(H3BO3)中氢元素化合价是+1,氧元素化合价是-2,根据化合物中元素化

合价代数和为零可知，硼元素的化合价是+3,因此氧化硼的化学式是B2O3。

故答案为:B203O

(2)ZB能起阻燃作用的原因：ZB受热分解生成水，水变成水蒸气吸热，可能使温度降低至可燃物

着火点以下；ZB受热分解生成氧化锌、氧化硼等物质，覆盖在可燃物表面，隔绝氧气。

故答案为：ZB受热分解生成水，水变成水蒸气吸热，可能使温度降低至可燃物着火点以下或ZB受

热分解生成氧化锌、氧化硼等物质，覆盖在可燃物表面，隔绝氧气。

(3)实验中，温度不同，因此是为研究温度对合成的ZB组成的影响。

除去温度不同外，其他条件应该相同，因此x为28。

故答案为：温度；28。

(1)化合物中元素化合价代数和为零。

(2)温度降低至可燃物着火点以下，隔绝氧气，都能够达到灭火目的。

(3)对比试验要确定好常量和变量。

合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、

进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。

16.【答案】+6Ba(OH)2+NaHS04=BaS04I+NaOH+H20A6050量筒胶头滴

14:1516

管两2CO+2H2。CH3COOH+O2

【解析】解：⑴①化合物中，各元素的化合价代数和为0,NaHS()4中钠元素为+1价，氧元素为-2

价，氢元素为+1价，所以硫元素的化合价是+6；

②根据图1信息，Ba(OH)2与NaHSO,反应生成硫酸钢沉淀，氢氧化钠和水，反应的化学方程式：

Ba(OH)2+NaHS04=BaS041+NaOH+H20o

③A.酸是化合物电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，NaHSCU是电离出的阳离子有氢离子和钠

离子，不是酸，属于盐，故错误；

B.NaHS()4溶液中存在氢离子，氢离子能与Zn反应生成氢气，故正确；

C.NaHSO,能能够电离出氢离子，NaOH能够电离出氢氧根离子，二者发生反应，其本质是H+与0H-

反应，故正确；

D.随着氢氧化电贝的加入，溶液中硫酸根离子浓度减小，溶液的导电性减弱，当硫酸根离子完全沉

淀后，随着氢氧化钢的加入，溶液中离子浓度增大，导电性又逐渐增强，故正确；

故选：A；

④设配制90g质量分数为1%的氢氧化馍溶液，需要3%的氢氧化钏溶液质量为X,根据溶质质量守

恒规律可知，90gXl%=xx3%,x=30g；需要加水的质量为90g-30g=60g；3%的氢氧化

锹溶液的密度约为lg/cm3,因此其体积约为30mL,根据量筒使用遵循大而近的原则可知，需要

选择50mL量筒和胶头滴管，选D；

(2)①根据图示可知，甲为CO,属于氧化物；乙为出0,属于氧化物；丙为CH3co0H,属于化合

物，丁为氧气，属于单质；该反应中存在两种氧化物；

②根据图示信息可知，一氧化碳与水在一定条件下反应生成乙酸和氧气，该反应的化学方程式

一定条件

2C0+2H2。=CH3COOH+O2；

;

③反应的化学方程式2co+2H2。一管件CH3C00H+02参加反应的甲和生成的丙的质量比为

(2x28)：(12x2+4+2x16)=14：15；根据反应关系可知：2co〜02;设28g甲参加反应，

生成丁的质量为X,即56：32=28g：x,x=16g；

故答案为：

(1)①+6；②Ba(0H)2+NaHS04=BaS04I+NaOH+H20；③A；④60；50；量筒；胶头滴管；

(2)①两；②2C0+2H2。小CH3coOH+O2；③1冬15;16°

(1)①化合物中，各元素的化合价代数和为0,据此规律进行计算；

②根据图1信息进行分析；

③根据酸、盐的定义及酸的性质进行分析；

④根据溶液稀释前后溶质的质量不变列式计算，求出需要3%的氢氧化电贝溶液质量，需要加水的

质量；根据使用量筒量取液体的方法进行分析；

(2)根据图示可知，甲为C0,乙为也0,丙为CH3co0H,丁为氧气，一氧化碳与水在一定条件下

反应生成乙酸和氧气，方程式为式2c0+2%0警件CH3COOH+02：根据方程式中各物质的质

量关系列式进行计算。

本题考查了微粒观点及模型图的应用，一定质量分数的溶液的配制等相关知识，掌握模型图所表

示的含义及一定质量分数溶液的配制原理和方法是解答本题的关键。

17.【答案】在空气中易吸收二氧化碳生成碳酸盐过量的氯化钢溶液无色酚酬溶液SiCO3+

Ca(OH)2=CaCO3I+Si(OH)2H2S04+Sr(OH)2=SiS041+2H2O,Na2sO4+Sr(OH)2=SiS04I

+2NaOH

【解析】解：⑴化学性质是物质在化学变化过程中表现出来的性质，则上述信息能推测氢氧化锢

化学性质的是：在空气中易吸收二氧化碳生成碳酸盐。

(2)①已知碳酸盥的化学性质与碳酸钠相似，检验久置的氢氧化锢固体部分变质，可以先滴加过量

的氯化钢溶液，氯化期和碳酸槽反应生成碳酸钢沉淀和氯化锯，若有沉淀生成说明含有碳酸锯，

然后再滴加无色酚酰溶液，若溶液变红，则证明还有氢氧化银，说明氢氧化镭固体部分变质：所

以在待检溶液中按顺序使用的试剂是氯化钢溶液和无色酚酸溶液。硫酸锢不溶于水，则从部分变

质的氢氧化锢中回收氢氧化锢固体的实验原理是碳酸锢和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化

锢,反应的化学方程式为:SiCO3+Ca(0H)2=CaCO31+Si(OH)2»

②硫酸锯不溶于水，则硫酸(酸)和硫酸钠(盐)都可以将氢氧化镀转化成难溶性锯盐，硫酸和氢氧

化德反应生成硫酸锯沉淀和水，硫酸钠和氢氧化锢反应生成硫酸锢沉淀和氢氧化钠，反应的化学

方程式为：H2SO4+Sr(OH)2=SiS04I+2H2O>Na2S04+Sr(OH)2=SiS04I+2NaOH«

故答案为：

(1)在空气中易吸收二氧化碳生成碳酸盐；

(2)①过量的氯化钢溶液；无色酚酰溶液；SiCO3+Ca(OH)2=CaCO31+Si(OH)2；

②H2sO4+Sr(OH)2=SiS04I+2H2O>Na2SO4+Sr(OH)2=SiS04I+2NaOH。

(1)根据化学性质是物质在化学变化过程中表现出来的性质来分析；

(2)①根据氯化钢和碳酸锯反应生成碳酸钢沉淀和氯化锯，氢氧化锢能使无色酚献变红，以及碳酸

锢和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化锢来分析；

②根据硫酸锢不溶于水，硫酸和氢氧化锢反应生成硫酸锢沉淀和水，硫酸钠和氢氧化银反应生成

硫酸锯沉淀和氢氧化钠来分析。

本题主要考查学生运用所学知识综合分析和解决问题的能力。增加了学生分析问题的思维跨度，

强调了学生整合知识的能力。

18.【答案】2过滤A让反应物充分接触，使反应更快更充分60温度过高氨水易分解温度

过高或过低时反应完全所需时间延长氯化钱

【解析】解：⑴碱式碳酸钙［Ca3(OH)2(CO3)n］中钙元素的化合价为+2,氢氧根的化合价为一1,

碳酸根的化合价为-2,根据化合价原则，化合物中各元素化合价代数和为零可得：(+2)X3+

(-l)x2+(-2)xn=0,解得：n=2,所以化学式中的n为2。

(2)操作1是将固体和液体分离，则操作1的名称是过滤。

(3)进行喷雾碳化，碳化塔的构造如图2所示，CO2从A处通入，其目的是：让反应物充分接触，使

反应更快更充分。

(4)由表中数据可知，实际碳化反应的温度采用了60汽，理由是：温度过高氨水易分解、温度过高

或过低时反应完全所需时间延长(合理即可)。

(5)由题中信息可知,NH4a既是反应物又是生成物，所以该工艺流程中循环利用的物质为氯化铉。

故答案为：

(1)2;

(2)过滤；

(3)A；让反应物充分接触，使反应更快更充分；

(4)60；温度过高氨水易分解；温度过高或过低时反应完全所需时间延长；

(5)氯化钱。

(1)根据化合价原则，化合物中各元素化合价代数和为零以及原子团的化合价来分析；

(2)根据操作1是将固