辽宁省辽阳市2021-2022学年高一下学期期末考试化学试题（解析版）

辽宁省辽阳市2021-2022学年高一下学期期末考试化学试题本试卷满分100分，考试用时75分钟。一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中只有一项符合题目要求。1.下列重要领域所涉及的材料中，属于合成有机高分子材料的是A.制作冰壶的石英碱长正长岩()B.制作速滑服使用的合成纤维C.高压输电使用的陶瓷绝缘材料D.作“纳米汽车”车轮的材料【答案】B【解析】【详解】A．石英碱长正长岩()是硅酸盐，属于无机非金属材料，故A不符合题意；B．合成纤维是化学纤维的一种，是用合成高分子化合物做原料而制得的化学纤维的统称，它是以小分子的有机化合物为原料，经加聚反应或缩聚反应合成的线型有机高分子化合物，属于合成有机高分子材料，故B符合题意；C．高压输电使用的陶瓷绝缘材料属于无机非金属材料，故C不符合题意；D．C60是碳单质，属于无机非金属材料，故D不符合题意；故答案选B。2.下列化学用语表示错误的是A.的结构式：O=C=O B.羟基的电子式：C.的结构示意图： D.乙烷的球棍模型：【答案】B【解析】【详解】A．分子内每个氧原子和碳原子共用2对电子对，结构式：O=C=O，A正确；B．羟基的电子式：，B不正确；C．质子数为16、核外有18个电子、结构示意图：，C正确；D．球棍模型中，用大小不同的小球和短棍分别表示原子、共价键，同时要体现分子的空间构型，则乙烷的球棍模型：，D正确；答案选B。3.化学与生活密切相关，下列说法错误的是A.将二氧化硫添入红酒中可以起到杀菌和抗氧化的作用B.为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用小苏打作膨松剂C.同位素示踪技术常用于医疗考古及物质变化规律的探究D.制造医用口罩和防护服的主要原材料是聚丙烯(PP)，它与乙烯互为同系物【答案】D【解析】【详解】A．二氧化硫添加于红酒中可以起到杀菌和抗氧化作用，利用SO2有毒和具有强还原性，故A说法正确；B．小苏打是碳酸氢钠，与酸反应产生二氧化碳，受热易分解也产生二氧化碳，可以用小苏打作膨松剂，故B说法正确；C．同位素示踪法可以用来研究一些化学反应的历程、医疗、考古及物质变化规律，故C说法正确；D．聚丙烯是高聚物，分子中无不饱和的碳碳双键；乙烯分子结构简式是CH2=CH2，分子中含有不饱和的碳碳双键，二者结构不相似，故聚丙烯与乙烯不能互为同系物，故D说法错误；故选D。4.下列关于海水资源综合利用说法中，不合理的是A.海水蒸发制海盐的过程是物理变化B.以海水淡化后的浓缩海水为原料制溴C.以海水为原料制，可电解溶液制备MgD.从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应【答案】C【解析】【详解】A．海水蒸发制备海盐是蒸发结晶过程，为物理变化，A合理；B．海水淡化后的浓缩海水中含溴元素，可制溴，B合理；C．电解熔融氯化镁制镁，C不合理；D．海带提碘过程中海带的灼烧、碘离子的氧化均是氧化还原反应，D合理；故选C。5.已知：反应的正反应为放热反应，的沸点为21℃。能量变化示意图中正确的是A. B.C. D.【答案】A【解析】【详解】A．反应的正反应为放热反应，2molNO2(g)的总能量大于1molN2O4(g)的能量，N2O4(g)的能量大于N2O4(l)的能量，故A正确；B．N2O4(g)的能量大于N2O4(l)的能量，故B错误；C．反应的正反应为放热反应，2molNO2(g)的总能量大于1molN2O4(g)的能量，N2O4(g)的能量大于N2O4(l)的能量，故C错误；D．反应的正反应为放热反应，2molNO2(g)的总能量大于1molN2O4(g)的能量，故D错误；选A。6.下列关于消毒剂的有效成分的结构与性质的分析错误的是选项ABCD消毒剂“84”消毒液双氧水酒精环氧乙烷有效成分NaClO结构与性质的分析含有离子键和极性键，具有强氧化性含有极性键和非极性键能发生取代反应分子中所有原子处于同一平面A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】A．“84”消毒液的有效成分是NaClO，NaClO由构成，含有离子键、极性共价键，属于离子化合物，故A正确；B．是共价化合物，结构式是H-O-O-H，含有极性键和非极性键，故C正确；C．酒精的结构简式为，含有羟基，能与乙酸发生取代反应生成乙酸乙酯和水，故C正确；D．环氧乙烷的键线式为，分子中含有2个单键碳，不可能所有原子共平面，故D错误；选D。7.在人类生产、生活所需能量日益增多的今天，研究化学反应及其能量变化对合理利用常规能源和开发新能源具有十分重要的意义。下列说法中错误的是A.天然气、液化石油气和煤是我国目前推广使用的清洁燃料B.化石能源中的煤是由有机物和无机物组成的复杂混合物，石油是由各种烃类组成的混合物C.海洋潮汐能、波浪能等新型能源的开发利用对降低碳排放量具有重要意义D.石油的分馏、裂化、裂解以及煤的干馏和液化都能促使人们更有效地使用化石能源，有利于节能和环保【答案】A【解析】【详解】A．煤不是清洁燃料，A错误；B．化石能源包括煤、石油、天然气，煤是由有机物和无机物组成的复杂混合物，石油是由各种烃类组成的混合物，B正确；C．海洋潮汐能、波浪能等新型能源的开发利用减少了化石燃料的使用、对降低碳排放量具有重要意义，C正确；D．有效利用化石能源的途径有：石油的分馏、裂化、裂解；煤的干馏、煤的液化和煤的气化等，石油和煤的综合利用有利于节能和环保，D正确；答案选A。8.钴—60(Co)放射源的应用非常广泛，在农业上，常用于辐射育种、刺激增产、辐射防治虫害等。下列有关说法中错误的是A.钴是元素周期表中第60号元素 B.60Co与60Fe具有相同的质量数C.60Co与59Co核外电子数相同 D.Co核内中子数与核外电子数之差为6【答案】A【解析】【详解】A．Co原子的质子数为27，原子序数=核电荷数=质子数=原子核外电子数，则Co的原子序数为27，钴是元素周期表中第27号元素，A错误；B．60Co与60Fe的质量数都为60，B正确；C．60Co与59Co的质子数相同都为27，原子核外电子数=质子数，则核外电子数相同，都为27，C正确；D．的质子数为27，质量数为60，中子数为60-27=33，原子核外电子数等于质子数，则中子数与核外电子数之差为33-27=6，D正确；答案选A。9.下列实验中，能达到相应实验目的的是A.配制NaOH溶液B.灼烧海带C.证明氧化性：D.喷泉实验A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】A．容量瓶是精量器，不能在容量瓶中溶解固体或稀释溶液，故A错误；B．灼烧海带固体应在坩埚中进行，不能在烧杯中进行，故B错误；C．氯气、溴均能与碘化钾反应生成碘，不能证明Br2、I2氧化性的强弱，故C错误；D．二氧化硫能与氢氧化钠反应，烧瓶内气压降低形成喷泉，故D正确；故选D10.下列关于元素周期表的叙述错误的是A.只有第ⅡA族元素的原子最外层有2个电子B.元素周期表有七个横行，分为七个周期，有18个纵行，分为16个族C.在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温、耐腐蚀合金材料的元素D.在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素【答案】A【解析】【详解】A．第18列的氦元素最外层也有2个电子，A错误；B．元素周期表有七个横行，每一个横行是一个周期，分为七个周期，元素周期表有18个纵行，8、9、10三个纵行，合称第Ⅷ族，则分为16个族，B正确；C．优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料大多属于过渡元素，应在过渡元素区域寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的新材料，C正确；D．在金属元素和非金属元素交接区域的元素通常既具有金属性又具有非金属性，可以用来做良好的半导体材料，如硅等，D正确；故选A。11.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一、下列实验现象对应的离子方程式书写正确的是A.向溶液中滴加氨水产生白色沉淀：B.大理石与盐酸接触，产生无色气泡：C.向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸：D.向溶液中通入少量：【答案】A【解析】【详解】A．向溶液中滴加氨水产生白色沉淀氢氧化铝和氯化铵：，A正确；B．大理石与盐酸接触，产生氯化钙、水和二氧化碳，大理石难溶于水，不可拆：，B错误；C．还原性，向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸，先氧化，，C错误；D．具有强还原性，具有强氧化性，向溶液中通入少量，会发生氧化还原反应生成硫酸钙、次氯酸和氯化钙：，D错误；答案选A。12.下列实验中颜色没有发生变化的是A.葡萄糖溶液与新制悬浊液混合加热 B.木板上涂抹浓硫酸C.向淀粉溶液中加入含碘食盐 D.向重铬酸钾溶液中加入乙醇【答案】C【解析】【详解】A．葡萄糖溶液与新制的Cu(OH)2悬浊液混合加热，产生砖红色沉淀，颜色发生变化，A不符合题意；B．木板上涂抹浓硫酸，浓硫酸具有脱水性，木板脱水表面变黑，颜色发生变化，B不符合题意；C．淀粉遇碘单质变蓝，而食盐中是碘酸钾，不是碘单质，淀粉遇到含碘食盐没有颜色变化，C符合题意；D．向重铬酸钾溶液中加入乙醇，溶液由橙色变为绿色，颜色发生变化，D不符合题意；答案选C。13.化学是以实验为基础的科学。下列实验操作及推论均正确的是选项实验操作推论A石蜡油蒸气通过炽热的碎瓷片，将产生的气体通入溴的四氯化碳溶液。溶液褪色气体产物中含有不饱和烃B向淀粉溶液中加入稀，加热几分钟，冷却后再加入新制悬浊液，加热，没有红色沉淀生成淀粉没有水解C取少许溶于水，加入几滴KSCN溶液，溶液变红色全部被氧化D往溶液中滴加酸性溶液，溶液紫色褪去具有氧化性A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【详解】A．石蜡是烃的混合物，受热后产生了能使溴的四氯化碳溶液褪色的气体，说明气体含有不饱和烃，A正确；B．淀粉溶液中加入稀硫酸加热后，应加入氢氧化钠中和酸，再加入氢氧化铜悬浊液检验，B错误；C．溶液变红，说明硫酸亚铁溶液有变质，但是否全部被氧化，还应检验是否存在亚铁离子，C错误；D．高锰酸钾溶液具有氧化性，过氧化氢在反应中表现还原性，D错误；故选A。14.类推的思维方法在化学学习与研究中经常使用。下列类推结论中正确的是A.NaOH饱和溶液导电能力强，则Ca(OH)2饱和溶液的导电能力也强B.加热时Cu与O2反应生成CuO，则加热时Cu与S反应生成CuSC.BaCl2溶液中通入SO2无沉淀产生，则Ba(NO3)2溶液中通入SO2也无沉淀产生D.Al与Fe2O3能发生铝热反应，则Al与MnO2也能发生铝热反应【答案】D【解析】【详解】A．NaOH是易溶于水易电离的强电解质，其饱和溶液离子浓度大，导电能力强，Ca（OH）2是微溶于水的强电解质，溶于水的能完全电离，但因微溶，其饱和溶液离子浓度小，导电能力弱。故A错误；

B．加热时Cu与O2反应生成CuO，硫的氧化性比氧气、氯气弱，只能把金属氧化到低价，Cu的低价为+1价，2Cu+SCu2S，故B错误；

C．硝酸钡在酸化后隐含硝酸的氧化性，可以氧化二氧化硫为硫酸，与BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀，二氧化硫与BaCl2溶液不反应，故C错误；

D．Al与Fe2O3能发生铝热反应，则Al与MnO2也能发生铝热反应，均符合铝热反应的特点，故D正确；

故选：D。15.有机物M是一种重要的有机合成中间体，其结构如图所示，下列有关M的说法中错误的是A.分子式为B.既可与乙醇反应，又可与乙酸反应C.可发生氧化反应D.0.1molM与足量金属Na反应，可生成5.6L氢气【答案】D【解析】【详解】A．根据题目所给结构简式分析，该分子有7个C原子，6个O原子，2个不饱和度，所以该有机物分子有个H原子，所以分子式是，A正确；B．该有机物分子有羧基、有羟基，所以既能跟乙醇反应，也能跟乙酸反应，B正确；C．该有机物分子的醇羟基可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，C正确；D．未描述标准状况，气体体积与物质的量之间无法确定换算量，D错误；综上，本题选D。二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.有机化合物是种类最多的物质，随着化工产业的不断发展，在人类生活中起着越来越重要的作用。请结合所学知识，回答下列问题：Ⅰ.日常生活中有很多常见的有机物。现有下列几种有机物：①②③④⑤⑥。（1）以上物质中，与互为同系物的是_______(填标号，下同)。（2）以上物质中，与互为同分异构体的是_______。（3）物质③的一氯取代物共有_______种。Ⅱ.有机物N存在于菠萝等水果中，是一种食品用合成香料，可以乙烯、丙烯等石油品为原料进行合成：（4）由乙烯生成有机物M的化学反应类型是_______。（5）有机物N中含有的官能团是_______(填名称)，写出上述反应中生成N的化学方程式：_______。（6）久置的N自身会发生聚合反应，所得的聚合物具有较好的弹性，可用于生产织物和皮革处理剂。请写出该聚合物的结构简式：_______。【答案】（1）①③（2）⑥（3）4（4）加成反应（5）①.碳碳双键、酯基②.（6）【解析】【小问1详解】同系物是结构相似，组成上相差CH2原子团的物质互称同系物，、与的结构相似，组成上相差CH2原子团，故互为同系物。【小问2详解】与的分子式相同而结构不同，故互为同分异构体。【小问3详解】有4种等效氢，故一氯代物有4种。【小问4详解】乙烯和水发生加成反应生成乙醇。【小问5详解】有机物N中含有的官能团为碳碳双键、酯基，乙醇和丙烯酸发生酯化反应的化学方程式为。【小问6详解】N发生加聚反应得到。17.二氧化硫是形成酸雨的主要物质，又是生产硫酸的主要原料，在工农业生产中具有重要的应用价值。有效去除和利用是环境保护的重要议题。（1）工业制硫酸中的一步重要反应是的催化氧化：。恒温下，将amol与bmol的混合气体通入2L的恒容密闭容器中发生反应，在5s末测得的物质的量是0.1mo1。①0~5s内用表示该反应的平均反应速率_______。②下列可以说明该反应达到平衡状态的是_______(填标号)。A.B.C.容器内气体的密度不再变化D.混合气体的压强不再变化（2）利用。燃料电池的示意图如图。电极a为电池的_______极，_______(填“得”或“失”)电子。（3）用含碘废水、制取碘酸钾，其工艺流程如下：①检验含碘废水中是否含有的常用试剂是_______(写试剂名称)。②通入的目的是将还原为，该反应的离子方程式为_______。③该工艺的五种物质的制备反应中，不涉及氧化还原反应的步骤是“制_______”。【答案】（1）①.0.005②.D（2）①.负②.失（3）①.淀粉溶液②.(或③.KI(aq)【解析】【小问1详解】①SO3的反应速率为：，根据方程式可知：；②A.由于各物质起始浓度具体数值不知，平衡时未知，不能判断达到平衡状态，A错误；B.正逆反应速率相等时反应到达平衡状态，而中并未标明正、逆反应速率，不能判断达平衡状态，B错误；C.容器体积恒定，气体总质量不变，气体密度一直保持不变，不能判断达到平衡状态，C错误；D.该反应前后气体分子数减少，容器体积恒定，当压强不变时可以判断达平衡状态，D正确；故选D。【小问2详解】该燃料电池的总反应为SO2+H2O2=H2SO4，故SO2在负极反应，a为负极，SO2失去电子被氧化；【小问3详解】①检验废水中是否含I2，可选用淀粉溶液；②通入的目的是将I2还原为，离子方程式为：(或；③从流程中看出：不涉及氧化还原反应的步骤是制KI(aq)，其他物质制备均涉及到元素化合价的变化。18.已知A、B、C、D、E是中学常见的化合物且A、B、C、D、E中都含有一种相同的元素，它们之间存在如下转化关系，根据所学知识回答下列问题：若A是一种常见的铵盐，受热分解可得到B，B是碱性气体，C、D是常见的两种氧化物，E溶液显酸性。（1）B的化学式为_______；D的颜色为_______。（2）写出B到C的化学方程式：_______。（3）写出D到E的离子方程式：_______。（4）已知D是一种常见的污染物，在一定条件下B和D反应可生成两种无污染的物质，写出相应反应的化学方程式：_______，当消耗掉0.8molB时，转移的电子数是_______(用含NA的代数式表示)。（5）常温下，E的浓溶液遇Fe或Al会发生_______。【答案】（1）①②.红棕色（2）（3）（4）①.②.2.4NA（5）钝化【解析】【分析】A为铵盐，B为碱性气体，故A受热分解生成B：氨气，氧化生成C：NO，NO氧化生成D：NO2，NO2与水反应生成E：HNO3。【小问1详解】BNH3；D为NO2，为红棕色；【小问2详解】B到C为氨气的催化氧化，方程式为：；【小问3详解】NO2与水反应生成硝酸和NO，离子方程式：；【小问4详解】B为NH3，D为NO2，两者反应生成的无污染物质为N2和H2O，化学方程式为：；氨气中N元素化合价由-3价升高为0价，0.8molNH3转移电子数为：；【小问5详解】Fe或Al遇浓硝酸会钝化。19.海洋资源的综合利用是21世纪海祥开