2023版高三一轮总复习化学（人教版）教案：第2章 大阶段高考总结(一) 化学基本概念

本阶段的基本概念非常多。主要包括以物质的量为核心的物理量；两种重

要反应(离子反应和氧化还原反应)的有关概念和规律。在命题方向上主要有：①

以阿伏加德罗常数(NA)为载体的有关粒子计算与判断，②离子方程式的书写与正

误判断，③氧化还原反应的有关判断与得失电子守恒计算。高考命题难度主要

以中档题为主，题型可以是选择题和非选择题。

高考热点再现

热点一以NA为载体的计算与判断

典例引领

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【典例1】(2021•梧州模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确

的是()

A.标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA

B.常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA

C.50mLi8.4mow/】浓硫酸与足量铜微热反应，生成SCh分子数目为

0.46NA

D.某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2,在一定条件下充分反应，转

移电子的数目为0.6NA

B[HF的沸点为19.54°C,在标准状况下是液态，A不正确；乙烯与丙烯

的最简式都为CH2,则7.0g乙烯与丙烯的混合物中含N(H)=NAX(7.0/14)X2=

NA,B正确；随着反应的进行，浓硫酸浓度降低，变成稀硫酸后，不再反应，

生成SO2分子数目应小于0.46NA,C不正确；N2和H2反应是可逆反应，不能

进行到底，故转移的电子数目小于0.6NA,D不正确。]

“知能升华

idaii弟Hiaw.......................................................................................................

1.以物质的量为核心的计算网络

v（g）

xvn,-Vm

XV(aq)-T-V(aq)

(*

2.以NA为载体的微观判断与计算的几个陷阱

(1)22.4L・mol「的适用对象为气体，适用条件为标准状况(0℃、101kPa)。

(2)注意物质中所含的各种粒子(中子、质子、原子、电子、离子、分子等)

数和含有的化学键数目。

(3)隐含的可逆反应，与浓度有关的反应等。

(4)特定反应中转移电子数的判断。

(5)溶液中电离、水解等。

、即学即名

1.(2021•海口高三三模)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

()

A.1L0.1mol-L-1NaClO溶液中含有CKT的数目为O.LVA

B.将lmolNH3完全溶于水，所得溶液中〃(NH3・H2O)+〃(NH*)=NA

1

C.1L0.1mol-L_NaHSO4溶液中含有的阳离子数目为O.INA

D.将1molCH3coONa溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中含CH3cOO

-数目为NA

D[1L0.1mol-L-1NaClO溶液中NaClO物质的量为0.1mol,CICT水解，

因此含有CKT的数目小于O.INA,故A错误；将lmolNH3完全溶于水，氨气

溶于水是可逆反应，因此所得溶液中〃(NH3)+〃(NH3・H2O)+〃(NH；t)=NA,故B

1

错误；1L0.1mol-L_NaHSO4溶液中NaHSCh物质的量为0.1mol,NaHSO4

电离出钠离子和氢离子，因此含有的阳离子数目为0.2NA,故C错误。]

热点二氧化还原反应的概念及规律应用

X-典例引咏

【典例21(2021•吕梁模拟)硝酸厂的烟气中含有大量的氮氧化物(NO*),

将烟气与出的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3[Ce中文名“锦”]的混合溶

液中实现无害化处理，其转化过程如图所示。下列说法正确的是()

A.处理过程中，混合溶液中Ce3+和Ce，+总数减少

B.该转化过程的实质为NO,被H2氧化

C.x=2时，过程H中氧化产物与还原产物的物质的量之比为8：1

4++3+

D.过程I发生反应的离子方程式：H2+Ce=2H4-Ce

C［由图可知，无害化处理过程中，反应物为氮氧化物和氢气，正四价铺

离子为反应的催化剂，过程I发生的反应为氢气与正四价锌离子反应生成氢离

子和正三价锌离子，反应的离子方程式为H2+2Ce4+=2H++2Ce3+,过程II发

生的反应为酸性条件下，氮氧化物与正三价钾离子反应生成正四价锦离子、氮

气和水，反应的离子方程式为2NOx+4xH++4xCe3+=4xCe4++N2+2*H2O。

由分析可知，无害化处理过程中，反应物为氮氧化物和氢气，正四价锌离

子为反应的催化剂，则混合溶液中Ce3+和Ce4+总数不变，故A错误；由分析可

知，反应物为氮氧化物和氢气，反应中NO、被H2还原，故B错误；过程n发生

的反应为酸性条件下，氮氧化物与正三价锦离子反应生成正四价钾离子、氮气

和水，反应的离子方程式为2NOx+4xH++4xCe3+=4xCe4++N2+2xH2O,若

x=2,氧化产物与还原产物的物质的量之比为8：1,故C正确；过程I发生的

反应为氢气与正四价铺离子反应生成氢离子和正三价锦离子，反应的离子方程

式为H2+2Ce4+=2H++2Ce3+,故D错误。］

知能升华

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1.氧化还原反应的4大规律

(1)守恒规律：应用于配平与计算。

(2)强弱规律：应用于物质制备及转化判断。

(3)价态规律：在氧化还原反应中，元素相邻价态之间的转化最容易；同种

元素不同价态之间发生反应，元素的化合价只靠拢而不交叉；同种元素相邻价

态之间不发生氧化还原反应。

（4）先后规律：应用物质被氧化或还原的先后。

2.氧化还原反应的概念及联系

失电子（实质），化合价升高（特征），被氧化

，得失电子总数相等，化合价升降总数相等，

得电子的能力

得到电子

（或电子对T氧化剂用氧左性第鼐返

偏向）的反

应物

得电子（实质），化合价降低（特征），被还原

C即学即练

2.（2021•辽宁高三模拟）根据溶液中发生的两个反应：

@2KBrO3+C12=Br2+2KClO3；②2KC1O3+4HCI（浓）=2KC1+2CK）2t

+Cht+2H20。下列说法错误的是（）

A.反应②中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:1

B.等物质的量的C1O2的消毒能力是C12的2.5倍

C.在溶液中反应2BrCT+12H++10C「=5Q2t+Br2+6H2O可发生

D.CIO2具有强氧化性，在溶液中可将KBr氧化为KBrCh

D［根据题干①②反应可知，氧化性：KBrO3>KClO3>ClO2,故在溶液中

C1O2不可能把KBr氧化为KBrO3,D错误。］

热点三离子方程式的书写与判断

一典例引领

VtKXEXZnmzniTKH.............................................................................................

【典例3】（2021•广州高三二模）下列实验对应反应的离子方程式书写正确

的是（）

实验编号试剂a含氯物质现象

①NaHS溶液新制氯水出现乳黄色沉淀

■/含氯②NaHCCh溶液新制氯水产生无色气体

H物质

9产生黄绿色刺激性气

③KC1O3溶液浓盐酸

日、试剂a味气体

④NaHSCh溶液浓盐酸产生刺激性气味气体

A.实验①：HS+Ch=SI+H+4-2CF

B.实验②：HCOJ+C12=CO2t+H++C1O-+CF

C.实验③：ClO3+6H++cr=C12t+3H2O

+

D.实验④：SOr+2H=SO2f4-H2O

A［A项，Ch可以氧化HS-生成S和C「，正确；B项，生成的HCK)不

能拆分为H+和CIO-,错误；C项，电荷不守恒，应写为C1O3+6H++5CF

=3C12t+3H2O,错误；D项，HSO5■为弱酸根离子，不能拆分为SO5和H+,

错误。］

【典例4］铝酸钠晶体(Na2MoO#2H2O)常用于制造阻燃剂和无公害型冷

水系统的金属抑制剂。如图是利用铜精矿(主要成分是M0S2,含少量PbS等)为

原料生产铝酸钠晶体的工艺流程图：

空气N.C。,溶液沉军剂

.一|焙仔1|碱1―-兽繇一囱回―园辔卜Na2M(A-2H2O(S)

SO2(g)CO2(g)赢母液

回答下列问题：

⑴“碱浸”时含铝化合物发生的主要反应的离子方程式为

(2)若“除重金属离子”时加入的沉淀剂为NazS,写出生成废渣的离子方程

式：_______________________________________________________________

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

⑶在碱性条件下，向铝精矿(Mo的化合价为+4)中加入NaClO溶液，也可

以制备铝酸钠，同时有SOK生成，该反应的离子方程式为

___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

［解析］(1)铜精矿在通空气条件下焙烧生成SO2,发生氧化还原反应，结合

锢酸钠晶体(Na2Mo04・2出0)中Mo是+6价，可知M0S2焙烧后的产物是MoO3,

故“碱浸”时主要发生Na2c03与Moth的反应，产物是NazMoCh和CO2,反

应的离子方程式为MO03+COF=MoOr+CO2t0⑵栗除去的重金属离子是

Pb2+,加入的沉淀剂为NazS,故反应的离子方程式为Pb2++S2-=PbSI。(3)

根据在碱性条件下锢精矿与NaClO溶液反应可制备锢酸钠可知，反应物是

M0S2、NaClO、OH-,产物中有Na2MoO4和SOH,Mo和S的化合价均升高，

MoS2为还原剂，则NaCIO为氧化剂，CKT被还原为C「，即MoS2+CKT+

OH—>Moor+cr+sor,根据原子守恒，产物中还有H2。，再进行配平得

MoS2+9C10-+60H_=MoOr4-9Cr+2SOF+3H20.

［答案］(DM003+COr==MoOF+CO2t

(2)Pb2++S2-=PbSI

---

(3)MOS2+9C1O+6OH=MoOi+9CF+2SOF+3H2O

V....知.能..升.华..............................

离子方程式书写与判断的7点注意

1.看是否符合客观事实

如Fe和稀盐酸反应的离子方程式写成2Fe+6H+=2Fe3++3H2f是错误

的，Fe和稀盐酸反应生成Fe2+。

2.看化学式拆写是否正确

(1)易溶于水的强电解质均写成离子形式，如强酸、强碱和大多数盐。其他

物质均用化学式表示，如单质、气体、氧化物、弱电解质(弱酸、弱碱、水等)

及难溶性盐等。

(2)微溶物的写法。一般来说，微溶于水的强电解质的澄清溶液(如澄清石灰

水)中微溶物写成离子形式，浊液中的微溶物写成化学式。

(3)可溶性多元弱酸的酸式酸根一律写成酸式酸根离子的形式(如HCOI)。

(4)非溶液状态下的反应，一般不用离子方程式表示。如实验室中制备氨气

的反应。

3.看符号使用是否正确

要注意““t”等符号的正确使用。

4.看是否遵循原子守恒、电荷守恒和得失电子守恒

5.看是否漏掉离子反应

如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba?+与SOM生成BaSO4沉淀

的反应，又不能漏掉Cu2+与OIT生成Cu(OH)2沉淀的反应。

6.看反应物或产物的配比是否正确

如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应，不能写成H++OH+SOF+Ba2+=

BaSO4I+H2O,应写成2H++2OH-+SO/+Ba2+=BaSO4I+2H2Oo

7.看是否符合题设条件的要求

如过量、少量、等物质的量、适量、任意量以及滴加顺序等。

\,即学即练

VMmxnmnmm.................................................................................

3.下列反应的离子方程式书写正确的是()

2+

A.向漂白粉溶液中通入过量SO2：Ca+ClO+H2O+SO2==CaSO4I+

CF+2H+

B.向KA1(SC)4)2溶液中加入过量Ba(OH”溶液：2Al3++3SOM+3Ba2++

6OH-=2A1(OH)3I+3BaSO4I

C.向苯酚溶液中逐滴加入少量Na2cO3溶液：2。「()"+8歹

=2『「)+H2O+CO2t

+

D.向AgNCh溶液中逐滴滴加稀氨水至过量：Ag+3NH3-H2O=[Ag(NH3)2]

+

+2H2O+NH4+OH-

D[CKK具有强氧化性，能将SO2氧化，则反应的离子方程式为Ca2++

-+

2ClO+2SO2+2H2O=CaSO4I+SOF+4H+2CF,A错误；OIT过量时，

AF+转化为A1O晨则反应的离子方程式为Al3++2SOF+2Ba2++4OH-=AlOr

+2BaSO4I+2H2O,B错误；酸性强弱顺序为H2c€h＞苯酚〉HCOI,所以苯酚

与Na2cCh反应只能得到NaHCCh,无法得到H2c(h(CO2),C错误。]

4.(2021•枣庄高三二模)CuCl为白色固体，难溶于水和乙醇，潮湿时易被氧

化，常用于媒染剂。以废铜渣(主要成分为Cu,含少量Ni、AI2O3等)为原料制

备CuCl的工艺流程如下：

NaOH溶液H2SO4NH2O2Na2SO3>NaCl

废

除

铜

银还CuCl

渣器

滤液

请回答下列问题：

⑴“碱溶”时发生反应的离子方程式为

⑵“酸溶”时发生反应的离子方程式为

(3)“还原”时发生反应的离子方程式为

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