2023年高考考前押题密卷-化学（全国甲卷）（全解全析）

2023年高考考前押题密卷（全国甲卷）

化学-全解全析

（考试时间：50分钟试卷满分：100分）

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用

橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23S32Fe56Zn65

一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要

求的。

7.化学在人类进步中起着关键作用，下列叙述不正确的是

A.“奋斗者号”潜水器含钛合金，其强度、韧性高于纯钛金属

B.绿色零碳氢能是未来能源发展的重要方向

C.《本草纲目》记载“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，所用的分离方法是蒸偏

D.载人飞船中的太阳能电池和储能电池均可将化学能转化为电能

【答案】D

【解析】A.钛合金为合金材料，硬度大，其强度、韧性高于纯钛金属，故A正确；B.氢能源燃烧放出大

量的热，且燃烧产物为水，无污染，是重要的新型能源，故B正确；C.“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，其中的

蒸烧指的是蒸锵，故C正确；D.太阳能电池是将太阳能转化为电能，故D错误；答案选D。

8.化合物M是一种治疗慢性结肠炎药物柳氨磺毗咤的主要原料.，结构如下图所示。下列有关M说法正确

的是

A.M的分子式为C7H6O3N

B.M能使FeCb溶液显紫色

C.M分子中的3个氧原子一定在同一平面

D.M含有四种官能团——氨基、羟基、碳碳双键、竣基

【答案】B

【解析】A.由M结构简式可知，其分子式为C7H7O3N,A错误；B.由M的结构简式可知，分子中含有

酚羟基，能使FeCb溶液显紫色，B正确；C.M分子中竣基平面与苯环平面是以单键相连，这两个平面可

能共面，也可能不共面，因此分子中的3个氧原子不一定在同一平面上，C错误；D.M分子中不含碳碳双

键，D错误；答案选B。

9.下列解释生活事实的离子方程式正确的是

A.漂白粉溶液在空气中失效：CIO-+CO,+H2O=HCIO+HCO；

B.泡沫灭火器的反应原理：AIO；+HCO；+H,O=Al(OH),+CO,T

3+

C.用白醋除铁锈：Fe2O3A-H2O+6CH3COOH=2Fe+(3+x)H2O+6CH3COO

+

D.氯氟酸雕刻玻璃：4H+4F-+SiO2=SiF,T+2H2O

【答案】C

【解析】A.漂白粉溶液在空气中与二氧化碳反应生成次氯酸和碳酸钙：

2+

2C1O+CO2+H2O+Ca=2HClO+CaCO,,A错误；B.泡沫灭火器的反应原理：

Alu+3HCO；=Al(OH),I+3CO,?,B错误；C.白醋中含醋酸，醋酸是弱电解质，不能拆成离子形式，

C正确；D.氢氟酸为弱酸，书写离子方程式时不能拆写，正确的离子方程式为4HF+SiCh=SiF4T+2H20,D

错误，答案选C。

10.新冠疫情期间使用了大量的消毒剂，其中二氧化氯是国家卫健委专家推荐的对于防护新冠肺炎有效、

有用、安全又放心的消毒用品。某化学课题小组以电解法制备C1O2的装置如下图。有关说法错误的是

A.离子交换膜为阳离子交换膜

B.生成NCL和H2的物质的量比为1:3

C.发生器中生成的X溶液的主要溶质为NaCl和NaOH

D.a电极为电源的正极

【答案】A

【解析】由装置图可知，与电源b电极相连的电极上氢离子得电子发生还原反应生成氢气，为阴极，则b

电极是电源的负极，则a电极是正极；阳极产生的NCb与NaCICh溶液发生氧化还原反应生成C1O2和NH3,

依据得失电子守恒和原子守恒可知，反应的化学方程式为：NC13+6NaClO2+3H2O=3NaCI+3NaOH+

6CIO2T+NH3T。由以上分析可知，A.由题意知，左室中原料为NHaCl,产物为NCb,根据原子守恒可知，

左室要增加C1,因此通过离子交换膜过左室的离子为C1,故离子交换膜为阴离子交换膜，故A错误;B.NCb

中N为)-3价，CI为+1价，生成ImolNCh要失去6mol电子，生成ImolH?要得到2mol电子，根据电子得

失守恒，则生成的和的物质的量比为正确；由分析可知，发生器中发生的反应为

NCbH21：3,BC.

NC13+6NaClO2+3H2O=3NaCl+3NaOH+6QO2T+NH3T，故生.成的X溶液的主要溶质为NaCl和NaOH.C正确；

D.a电极为电源的正极，D正确，答案选A。

11.已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法卒苴逐的是（）

A.1L0.1molLTKNCh溶液中离子总数大于0.2NA

B.D2*O和T2O的混合物1」g,含有的质子数为0.5NA

C.5.6gFe与足量的S反应转移的电子数为0.3NA

D.0.1molH2和0.2molI2充分反应后分子总数等于0.3NA

【答案】C

【解析】A.ILO.lmolLXNCh溶液中，K?和NCh-总物质的量为0.2mol,但溶液中还会电高出H+和OH,

则溶液中离子总数大于0.2NA,故A正确；B.口2用。和T?o的摩尔质量均为22g/mol,所以1.1g混合物的

物质的量为一个分子和一个分子均含有个质子,所以混合物含有的质子数为

0.05mol,D2*OT2O1005NA，

正确；的物质的量为与足量的反应生成转移电子数为A错误；

BC.5.6gFe0.1mol,SFeS,0.2N，CD.H2

和I2反应方程式为H2+l2F'2HI,反应前后分子数不变，所以0.1molH2和02moiI2充分反应后分子总数

为0.3NA,故D正确；综上所述答案为C。

12.某化合物是有机合成重要试剂，由W、X、Y、Z四种原子序数增大的短周期元素组成，其结构可表示

W

I

W—X—Y—Z

I

为W，其中W为周期表中原子半径最小的元素，X的最外层电子数是次外层电子数的

两倍，Y为金属元素，Z的最外层电子数等于W、X原子序数之和，下列有关说法中正确的是

A.W、X、Y、Z原子半径依次增大

B.元素W与元素X形成的化合物可能与Z元素形成的单质发生加成反应

C.O.lmolZ元素形成的单质与足量的W的简单氧化物反应转移的电子数为O.INA

D.工业上通过电解元素Y的最高价氧化物来制备Y单质

【答案】B

【解析】W为周期表中原子半径最小的元素，则W为H元素，X的最外层电子数是次外层电子数的两倍，

则X为C元素，从结构上可知，Y为二价金属，且原子序数比C元素大，又是短周期元素，则Y为Mg元

素，Z的最外层电子数等于W、X原子序数之和，则Z的最外层电子数为7,且原子序数比Mg元素大又是

短周期元素，故Z为CI元素。A.W、X、Y、Z分别为H、C、Mg、Cl,原子半径大小为H<C<Cl<Mg,故

A不正确；B.W、X、Z分别为H、C、Cl,H、C可以形成烯烧，能与Ch发生加成反应，故B正确；C.W、

Z分别为H、Cl,W的简单氧化物为H9,Cb与比0的反应是可逆反应，O.lmolZ元素形成的单质与足量

的W的简单氧化物反应转移的电子数应小于O.INA,故C不正确；D.Y为Mg,工业上是通过电解元素Y

的氯化物来制备Y单质，故D不正确。本题答案选B。

13.碘是人体必需的微量元素，是维持人体甲状腺正常功能所必需的元素，人体缺碘时就会患甲状腺肿大，

我国推行全民食用的加碘盐(含KI03)来预防人体缺碘，为了检验某食盐是否加碘，现将适量某食盐

溶于水配成溶液，分别取少量该溶液于试管中进行实验。下列方案设计、现象和结论都正确的是

方案设计现象和结论

A先加入少量食醋，再加淀粉溶液，振荡若试纸变蓝，则该食盐为加碘盐

B滴加KI溶液，再加稀HNO3酸化，后加淀粉溶液，振荡若溶液变蓝，则该食盐为加碘盐

C加入足量NaHSCh溶液，再加入淀粉溶液，振荡若溶液变蓝，则该食盐为加碘盐

D先加入KI溶液，再加入稀H2s04酸化，后加淀粉溶液，振荡若溶液变蓝，则该食盐为加碘盐

【答案】D

【解析】A.淀粉溶液遇碘单质变蓝，淀粉溶液遇加碘盐中103无现象，不能检验，故A错误；B.硝酸能

把KI溶液中的「氧化为L,加碘盐溶液中滴加KI溶液、稀HNCh和淀粉溶液，不能检验碘盐中是否含有碘

元素，故B错误；C.加入足量NaHSCh溶液，足量NaHSCh能把KICh还原为I,再加入淀粉溶液，溶液

不会呈蓝色，则不能说明该食盐为加碘盐，C错误；D.加碘盐加的是碘酸钾，滴加KI溶液、稀H2SO4会

+

发生反应：IQ/+5I+6H=3l2+3H2O,产生的碘单质遇淀粉溶液变蓝，可检验碘盐中是否含有碘元素，D正

确：故选D。

三、非选择题：共58分，第26~28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35~36题为选考题，考生根

据要求作答。

(-)必考题：共43分。

26.(14分)锌是一种应用广泛的金属。一种以闪锌矿(主要成分为ZnS,还含有SiCh和少量FeS、CdS、

PbS杂质)为原料制备金属锌的流程如图所示：

稀硫酸0”ZnO锌粉

11

浮选精矿一焙烧—＞溶浸一氧化除杂—»还原除杂一滤液t电解卜锌

1j

气体滤渣1滤渣2滤渣3

相关金属离子［c(M"+)=0.1moLLf形成氢氧化物沉淀的pH范围如表:

金属离子Fe3+Fe2+Zn2+Cd2+

开始沉淀的pH1.56.36.27.4

沉淀完全的pH2.88.38.29.4

回答下列问题：

(1)焙烧过程排放烟气中含有大量的S02,直接排放会污染空气，可用氧化锌吸收法除去。配制ZnO悬

浊液(含少量MgO、CaO),在吸收塔中封闭循环脱硫，发生的主要反应为ZnO+SO2=ZnSCh(s),测

得pH、吸收效率〃随时间t的变化如图2所示。

L9

5・

Ws

OC.

X6

亲C.

SC

_.4

B.O2

>Z

图2图3

①该反应常温能自发进行的原因是。

②纯ZnO的悬浮液pH约为6.8,结合图2和图3,下列说法正确的是（填标号）。

A.向ZnSO3与水混合体系中加稀硫酸，硫元素会以SO2形式逸出

B.pH-f曲线ab段发生的主要反应为ZnO+SO2=ZnSO3

C.pH-f曲线cd段发生的主要反应为ZnSO3+SO2+H2O=Zn（HSO3）2

D.pH=7时，溶液中C（SO32-）=C（HSO3-）

③为提高SO2的吸收效率〃，可采取的措施为（填标号）。

A.增大悬浊液中ZnO的量

B.适当提高单位时间内烟气的循环次数

C.调节溶液的pH至6.0以下

（2）氧化除杂工序中通入氧气的作用是,ZnO的作用是。

（3）溶液中的Cd?+可用锌粉除去，“还原除杂''中反应的离子方程式为;

（填"能"或"不能”）直接在“氧化除杂”步骤中除去Cd",原因是»

（4）我国古代曾采用“火法”工艺冶炼锌。明代宋应星著的《天工开物》中有关于“升炼倭铅”的记载：“炉

甘石十斤，装载入一泥罐内，……，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煨红，……，冷定毁罐

取出，……，即倭铅也。”该炼锌工艺过程主要反应的化学方程式为（注：炉甘

石的主要成分为碳酸锌，倭铅是指金属锌）。

【答案】（1）①AH<0（I分）②AC（2分）③AB（2分）

⑵将Fe?+氧化成Fe3+方便除去（1分）调节溶液的pH使Fe3+沉淀完全（2分）

（3）Zn+Cd2+=Z/++Cd（1分）不能（1分）在氧化除杂工序中加ZnO是为了调节溶液pH,若要完全除

去Cd2+,溶液的pH至少需要调节为9.4,此时ZN+也会完全沉淀（2分）

（4）ZnCO3+2C=Zn+3COt（2分）

【解析】（1）①因为反应ZnO+SO2=ZnSO3（s）的嫡减少,常温下能自发进行的原因应该是反应放热,AHV0；

②A、亚硫酸锌和硫酸反应生成硫酸锌和二氧化硫和水，所以正确，选A；B、溶液中的氢氧化钙和氢氧化

镁先与二氧化硫反应所以溶液的pH迅速下降，所以不是因为氧化锌和二氧化硫的反应，错误，不选B；C、

在此阶段，溶液中的氧化锌已经很少，亚硫酸锌和二氧化硫反应生成亚硫酸氢根离子，所以正确，选C；D、

从图分析，当Ph=7时亚硫酸氢根离子浓度大于亚硫酸根离子浓度，不选D；故选AC。③要提高二氧化硫

的吸收效率，可以增加氧化锌的量或增加循环次数，或调解溶液的pH在6.0以上，所以选AB。

(2)氧化除杂工序中通入氧气的作用是将亚铁离子氧化为铁离子，向反应后的溶液中加入氧化锌的作用是调

节溶液pH,将铁离子转化为氢氧化铁沉淀，故答案为：将Fe?+氧化成Fe：+方便除去；调节溶液的pH使Fe3+

沉淀完全；

(3)Cd2+用锌粉还原除去，发生置换反应，其离子方程式为Zn+Cd2+=ZM++Cd；根据表中数据，Cd?卡完全

沉淀的pH至少为9.4,此时Zn2+已经完全沉淀，因此不能在“氧化除杂”步骤中，除去CcT；故答案为Zn

+Cd2+=Zn^+Cd；不能,在氧化除杂工序中加ZnO调节pH,若完全除去CcP"需要调节溶液pH至少为9.4,

此时Z#+也完全沉淀；

(4)由题意可知:反应物为ZnCOs和C,产物含有Zn,化学方程式:ZnCC)3+2C翅Zn+3coT，故答案为:ZnCO3+2C

"g"\B

%^Zn+3co%

27.(14分)硫代硫酸钠(Na2s2O3)是常见的分析试剂，易溶于水，难溶于乙醇，水溶液呈微弱的碱性，遇

强酸发生剧烈反应。下图是实验室模拟工业制备Na2s的装置示意图，回答下列问题：

(1)写出仪器a的名称,装置乙的作用是。

(2)已知Na2s和Na2co3按物质的量之比2：1混合，则仪器a中制备Na2s2O3的化学方程式为

；装置丁的作用是。

(3)反应结束时，必须控制溶液的pHN7,理由是(用离子方程式表

示)，实验结束后装置丁烧杯中的溶质除NaOH之外，还可能有.

(4)测定硫代硫酸钠产品纯度。制备的硫代硫酸钠产品一般为Na2s2O3-5H2O,一般可用L的标准溶液测

定产品纯度：取10g产品配制成250mL溶液，取25mL溶液，用浓度为0.1000molLTh的标准溶液

进行滴定(原理为2Na2s2O3+b=Na2sO6+2NaI),相关数据记录如表：

实验编号123

溶液体积/mL25.0025.0025.00

消耗I2的标准溶液体积/mL20.0518.0019.95

①上述滴定操作中应该选用作为反应的指示剂；

②计算Na2S2O3-5H2O产品的纯度为。

（5）临床上，Na2s2。3可用于氟化物解毒，解毒原理：S2Ch2-+CN-=SCN+SO32-,检验该转化生成了SCN-

的操作为。

【答案】（1）三颈烧瓶（1分）安全瓶（1分）

⑵2Na?S+Na2co3+4SO?=3Na2s2O3+CO2（2分）吸收SO2等气体，防止污染空气（1分）

2+

（3）S2O3-+2H=S1+SO2t+H2O（2分）NazSCh、Na2cO3（2分）

（4）淀粉溶液（1分）99.2%（2分）

（5）取少量溶液于试管中滴加氯化铁溶液，溶液变红色（2分）

【解析】（1）仪器a为三颈烧瓶；装置乙的作用可以防止丙中溶液倒吸，起到安全瓶的作用。

（2）Na2s和Na2cCh按物质的量之比2：1混合，通入SCh气体后锥形瓶中生成Na2s2O3,同时有CO2气体生

成，利用电子守恒配平得发生反应的化学方程式2NazS+Na2coa+4SC）2=3Na2s2O3+CO2；丁装置是最后一个

装置，且在发生装置后的，根据反应后可能出来的气体判断，主要是防止污染空气，而污染性气体主要是

二氧化硫。

（3）根据题目中硫代硫酸钠晶体遇强酸发生剧烈反应，易生成S和SO2,故pH不能小于7,发生反应的离子

2+

方程式为S2O3+2H=Si+SO2T+H2O;从丙装置进入丁装置的气体可能有生成的CCh及未反应的S02,被碱

液吸收可能生成Na2so3、Na2cO3。

（4）利用I2遇淀粉变蓝的特性，可知指示剂为淀粉溶液；三组实验数据中第2组数据为离群数据，应舍弃，

取第1组和第3组数据的平均值，可知平均消耗h的标准溶液20.00mL,Na2s2QKH2O产品的纯度

_O.lOOOmol/Lx0.020Lx2x248g/molx10_o

10g,

（5）SCN能和铁离子反应变为红色溶液，故检验该转化生成了SCN的操作为取少量溶液于试管中滴加氯化

铁溶液，溶液变红色，说明生成了SCN1

28.（15分）乙烷催化脱氢氧化制备乙烯是化工生产中的重要工艺，羟基氮化硼可高效催化乙烷氧化脱氢

制乙烯：

主反应：2c2H6（g）+O2（g）•-2C2H4（g）+2H2O（g）AW,<0;

副反应：C2H4（g）=C2H2（g）+H2（g）A//2>0»

回答下列问题：

（1）已知：2c2H6（g）+7O2（g）=4CCh（g）+6H2O（g）NH3

C2H4（g）+3Ch（g）=2CO2（g）+2H2O（g）△以

则△4=（用AHs、表示）。

（2）有利于提高平衡体系中乙烯体积分数的措施有（填标号）。

A.适当升温B.适当降温C.适当加压D.适当减压

（3）主反应在管式反应器中进行，实际投料往往在〃（C2H6）：”（02）的基础上适当增大02用量，其目的是

（4）主反应分多步进行，其中的部分反应历程如图1所示，该历程的催化剂是，这一部

分反应中慢反应的活化能E,：=

过渡态I

22—1.80过渡态II

BNO-+HO/1.28L38

1

BNO-+C;H#0.74

0

0.0BNOII+C,H,«过渡态川

BNOH+O23.43

-1.07.

143

C,H,«+O2-

CjH.+HO,-

图1

（5）工业上催化氧化制乙烯时，通常在乙烷和氧气的混合气体中掺入惰性气体，即将一定比例的C2H6、

02和N2混合气体以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内测得乙烯的产率如图2所

zFo

4乙・产率

图2

a点（填“是”或“不是”）对应温度下乙烯的平衡产率，并说明理由0

在一定温度下，维持压强为向反应装置中通入、和的混合气体,

（6）3MPa,1molC2H61mol023molN2

经过一段时间后，反应达到平衡，若此时乙烷的转化率为80%,假设乙烯选择性为100%（乙烯选择性

生成乙烯的物质的量

消耗乙烷的物质的量*/0）则该温度下反应2c2H6（g）+Ch（g）♦'2c2HMg）+2H2O（g）的平衡常数

勺=MPa。（品为以分压表示的平衡常数，分压=总压x物质的量分数）

【答案】（1）AH3-2A“4（2分）

⑵B（2分）

（3）提高乙烷的利用率（2分）

（4）2.06eV（2分）BNOH（2分）

（5）不是（1分）催化剂不能改变化学平衡，根据曲线II可知，a点对应的温度下乙烯的平衡产率应该更

高（2分）

⑹辞（2分）

【解析⑴根据盖斯定律结合已知反应：

1a.2c2H6(g)+7O2(g)=4CCh(g)+6H2O(g)AH3;

主反应：邈)+比值)可由

b.C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g)AH4,2C2H6(g)+Ch(g)2c2H20a-2b

得到，则A“尸AH3-2AH4。

(2)根据主反应：2c2H6(g)+Ch(g)•二■2C2H4(g)+2H2O(g)是一个气体体积增大的方向的放热反应，故有利于

提高平衡体系中乙烯体积分数即使平衡向正方向移动，根据勒夏特列原理，可采用适当降低温度和实当减

压有利平衡正向移动，而副反应C2H4(g)=C2H2(g)+H2(g)是一个气体体积增大的方向的吸热反应，降温和加

压都将使副反应平衡逆向移动，故答案为：Bo

主反应在管式反应器中进行，实际投料往往在的基础上适当增大用量，增大的浓度

(3)n(C2H6):n(O2)Oz02

将使平衡正向移动，从而提高乙烷的转化率即利用率，故适当增大02用量的目的是提高乙烷的利用率；

(4)慢反应的活化能最大，根据图示可知活化能最大值是2.06eV,故这一部分反应中慢反应的活化能E击=2.06

eV；该历程中BNOH参与反应，最后又生成BNOH,因此该历程的催化剂是BNOH。

(5)催化剂只能改变反应途径，而不能使化学平衡发生移动，根据曲线H可知，a点对应的温度下乙烯的平

衡产率应该更高，a点不是对应温度下乙烯的平衡产率；

(6)在反应开始时，在一定温度下，维持压强为3MPa,向反应装置中通入1molC2H6、1molCh和3molN?

的混合气体，发生反应：2c2H6(g)+O2(g)-.2C2H4(g)+2H2O(g)经过一段时间后，反应达到平衡，若此时乙

烷的转化率为80%,假设乙烯选择性为100%,则反应产生C2H4(g)、H2O(g)的物质的量是0.8moL平衡时

”(C2H6尸1mol-0.8mol=0.2mol,n(O2)=lmol-0.4mol=0.6mol,此时混合气体总物质的量为

〃(总)=〃(N2)+”(C2H6)+”(C>2)+”(C2H4)+〃(H2O)=3mol+0.2mol+0.6mol+0.8mol+0.8mol=5.4mol,故该反应的化

(—X3MPa)2X(—X3MPa)2

p2(CH)p2(HO)5.45.4

学平衡常数"242迎MPa

227

P(C2H6)P(O2)(—x3MPa)2(—x3MPa)

5.45.4

(-)选考题：共15分。请考生从2道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。

35.［化学—选修3：物质结构与性质］(15分)

锌、钱等元素的化合物在现代农业、科技、国防建设中有着许多独特的用途。

(1)葡萄糖酸锌为有机锌补剂，对胃黏膜刺激小，在人体中吸收率高。如图是葡萄糖酸锌的结构简式。

①基态Zn原子的核外电子排布式［Ar］；

②1个葡萄糖酸锌分子中有个手性碳原子；

③葡萄糖酸的熔点(填“大于"、“等于''或“小于”)葡萄糖酸锌的熔点，原因是

（2）氨基酸锌是研究最早和使使用最广泛的第三代锌添加剂，该添加剂具有优良的营养功能。如图是氨

基酸锌的结构简式。

C

I

C

①组成氨基酸锌的c、N、O的第一电离能由大到小的顺序是

②最简单的氨基酸是甘氨酸（结构简式如图其结构中兀键与0键的数量比为

HOOC-H2C-CH-COOH

I

NHs

（3）天门冬氨酸锌是一种补锌剂，可以用Zn（NO3）2-6H2O>天门冬氨酸（）

为原料制备。

①天门冬氨酸分子中氮原子的轨道杂化类型为:

②与H20互为等电子体的一种阳离子的化学式为。

（4）氧化锌在液晶显示器、薄膜晶体管、发光二极管等产品中均有应用，ZnO存在多种晶体结构，其中

纤锌矿型和闪锌矿型是最常见的晶体结构，下图为这两种晶体的局部结构。

图a纤锌矿型

①图a是否为纤锌矿型ZnO的晶胞单元，（填"是"或者”否"）。

②图b闪锌矿型属于立方晶胞，原子I的坐标为（g,g,O）,则原子2的坐标为。

③图b的闪锌矿型晶胞参数为anm,阿伏加德罗常数的值为NA,则晶体密度为g-cm7（歹1|

出计算式）。

【答案】（1）①3dHi4s2（1分）②8（1分）③小于（1分）葡萄糖酸是分子晶体，熔点小于离子晶体葡

萄糖酸锌（2分）

（2）①N>O>C（2分）②1：9（2分）

（3）①sp3（l分）②分）

三\33（65+16）x4

⑷①否a分）②个“ja分）③丁-0"（2分）

【解析】（1）①锌元素的原子序数为30,基态原子的电子排布式为Is22s22P63s23P63d4s2,用原子实表示为

|Ar|3dl04s2,故答案为：3d">4s2；②手性碳原子为边有四个不同的原子或原子团的碳原子，标注有星号*的

为手性碳（即共有8个，故答案为：8；③离子晶体的熔点高于分子晶体,

葡萄糖酸锌是离子晶体，葡萄糖酸是分子晶体，所以熔点小于离子晶体葡萄糖酸锌。

（2）①同一周期主族元素从左向右第一电离能呈增大趋势，但第IIA族和第VA族处于全满和半满结构，第一

电离能比同周期相邻元素第一电离能大，因此C、N、0的第一电离能由大到小的顺序是：N>O>Co

HHO

②由甘氨酸的填充模型可知，甘氨酸的结构式为H-N-C-C-O-H>其结构中含。键9个、含兀键1个，因此

I

H

兀键与。键的数量比为1:9,

5+3

（3）①N原子相连的6键数为3,其价层电子对数为2=4,其轨道杂化类型为sp3；

②H2O中价层电子总数为8+2=10,原子数为3,因此与H2O互为等电子体的一种阳离子为：H2r；

（4）①晶胞单元是晶体的最小重复结构单元，图示结构中包含了三个更小的重复结构单元，所以不是ZnO的

晶胞单元；

②根据原子1的坐标可知底面左上角O原子为原点，晶胞棱长为单位1,原子2位于体对角线上,坐标为（!，

4

33

44

③根据晶胞结构可知一个晶胞中有4个Zn原子，化学式为ZnO,所以一个晶胞O原子的个数也为4,则晶

胞的质量为（65；6）x4g,晶胞参数为anm,则体积为a3nm3=a3xl0》所以密度为

NA

m（65+16）x4

P==G询g/cm'。

36.［化学——选修5：有机化学基础］（15分）

化合物H是合成药物的一种中间体，其合成路线如下:

CH5CH,CH2clOH

A(HCOhOUI)XCl；人NaOH溶液一

CH()\a她46E

Y△M-oTl△

OH①OOCH②(XX'H③④HH20H

ABC

1(H,C(XX,H:(H)⑤

(XH,C(XXIkCHj

(IKH\ll

;F

(2)BHj.THF

⑥H,OH

回答下列问题:

(1)A的化学名称为。

(2)过程⑤发生反应的反应类型为

(3)有机物D能与钠反应生成H2,写出D的结构简式

(4)写出转化⑥的第(1)步化学方程式。

(5)H中含氧官能团的名称是。

(6)化合物B的芳香族同分异构体中，同时满足如下条件的同分异构体中核磁共振氢谱峰面积比为I：2：

2：2：1的结构简式有：(写一种即可)。

条件：a.能发生银镜反应；b.能与Na反应放出H2。

(7)如果要合成H的类似物H，(N­),参照上述合成路线，写出相应的F和G，的结构筒式

、