2022届高三化学一轮复习实战训练化学反应热（一）

2022届高三化学一轮复习实战训练化学反应热（一）-原卷

一、单选题

1.下列说法中正确的悬（）

A.化合物中的原子都是通过共价键相结合的

B.若化学反应吸收能量时，其断键吸收的能量大于成键放出的能量

C.化学反应中，断开化学键要放出能量，形成化学键要吸收能量

D.化学键是构成物质原子间的强相互作用，表现为原子核间的斥力

2.下列属于吸热反应的是（）

A.干冰升华B.乙醇的燃烧

C.浓硫酸的稀释D.Ba（OH）2.8H2O和NH4cl（s）混合搅拌

3.下表中依据热化学方程式得到的对应结论正确的是（）

选

热化学方程式结论

项

将稀硫酸与氢氧化

稀溶液中：领溶液混合后，若

A有ImolHq生成，

1

H+(aq)+OH-(aq)^H2O(1)=-57.3kJ-moP

则放出的能量为

57.3kJ

Sn（s,灰白）△”=+2.1kJ.moL（灰锡为锡制品在炎热的夏

B

粉末状，白锡为块状）天更容易损坏

常温下红磷比白磷

(△〃

CP4(s,白磷)=4Ps,红磷)=-29.2kJ-mo『

更稳定

C3H8的燃烧热

1

DC3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g)=-2043.9kJ-moE

△H=-2043.9kJ-moP'

A.AB.BC.CD.D

4.乙醇汽油是普通汽油与燃料乙醇调和而成的，它可有效改善汽油的性能

和质量，降低co、碳氢化合物等主要污染物的排放。乙醇的燃烧热是

1366.8kJ.moL。燃烧1mol这种乙醇汽油生成CO2(g)和液态水，放出的热量

为QkJ。测得该汽油中乙醇与汽油的物质的量之比为1：9。有关普通汽油

(C.H,)燃烧的热化学方程式正确的是()

1

A.CrHv(l)+(x+y/4)O2(g)=.xCO2(g)+y/2H,O(1)AW=(-Q+1366.8)kJ-mof

1

B.CxHy(l)+(x+^/4)O2(g)^=xCO2(g)+_y/2H2O(l)AH=-*QkJ•mof

C.CH,(1)+(x+y/4)0,(g)=—=A€0(g)+y/2H,0⑴A/7=--—fikJ-moL

V2110

D.CtHv(l)+(x+y/4)O2(g)=ACO2(g)+y/2H2O(1)=1?。+151.9卜J•mol】

5.下列有关热化学方程式及其叙述正确的是()

A.氢气的燃烧热为285.5kJ/mol，则电解水的热化学方程式为：

2H2O(1)^2H2(g)+02(g)A//=+285.5kJ/mol

B.甲烷的燃烧热为890kJ/moL则甲烷燃烧的热化学方程式为:

CH4(g)+2O,(g)=CO,(g)+2H,0(g)AW=-890kJ/mol

C.已知：2c(s)+C)2(g)=2co(g)AH=-221kJ/mol,则C的燃烧热AH<-110.5kJ/mol

D.HF与NaOH溶液反应：H+(aq)+OH(aq)=H,O(l)A4=-57.3kJ/mol

6.一定条件下，Imol氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量。下列热化

学方程式正确的是()

1

A.2H,(g)+O2(g)=2H2O(l)\H=-285.8kJ-mol

1

B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AH=-285.8kJ-mol-

C.2H,(g)+o2(g)=2H2O(g)A/y=-571.6kJmor'

D.2H,(g)+02(g)=2H2O(l)A//=+571.6kJ-mor'

7.依据下图判断，下列说法正确的是()

魅’2H式g)、1molO/g)

\-W3.6kJmo|T

三嬴IHQgkj.mol-1

2molH2O(I)

°反应过程

A.2mol比丝)与lmolCh(g)所具有的总能量比2mol压。色)所具有的总能量

低

B.氢气的燃烧热为△”=-241.8kJ-moH

C.液态水分解的热化学方程式为2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)A//=+571.6kJ-mor

1

D.H2O(g)变成H2O⑴时，断键吸收的能量小于成键放出的能量

8.下列热化学方程式书写正确的是(△〃的绝对值均正确X)

A.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2OAH=-1367.OkJ-mo『(燃烧热)

B.NaOH(aq)+HCl(aq)-NaCl(叫)+也0(1)A”=+57.3kJ.mol」(中和热)

C.S(s)+O2(g)=SO,(g)\H=-296.8kJ-mo『(反应热)

D.2NQ^。2+2NOAW=+116.2kJ-mo『(反应热)

9.下列热化学方程式正确的是()

A.甲烷的燃烧热为890.3kJ.m°L,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为

1

CH4(g)+2O2(g)=CO,(g)+2H,0(g)\H=-890.3kJ-moP

B.500℃>30Mpa下，将0.5molN?和1.5mol应置于密闭容器中充分反应生

成NH3(g),放热19.3kJ,其热化学方程式为

1

N2(g)+3H2(g)5/黑pa2NH,(g)AW=-38.6kJ-mor

C.已知在120℃、101kPa下，ig&燃烧生成水蒸气放出121kJ热量，

其热化学方程式为％(8)+；0m)=%0(8)A/7=-242kJmor'

D.25℃,101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为

57.3kJ.mor1,硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应的热化学方程式为

H2so邮)+2K0H(aq)=K2SO4(aq)+2H2O(1)\H=-57.3kJmor'

10.沼气是一种能源，它的主要成分是CH,。0.5molCH4完全燃烧生成CO?和液

态HQ时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式书写正确的是()

1

A.2CH4(g)+4O,(g)=2CO2(g)+4H2O(1)AH=+890kJ-moP

1

B.CH4+20,=CO2+2H,0\H=-890kJ-moP

;

C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H,O(1)=-890kJ-mol'

1

D.；CH」(g)+o2(g)=1co2(g)+也0⑴=-890kJ-moP

11.下列关于热化学反应的描述中正确的是()

A.HCl和NaOH反应的中和热AW=-57.3kJ.mor',贝！)H2s和Ca(OH)2反应的

中和热AH=2x(-57.3)kJ-mol」

B.甲烷的标准燃烧热岫=-890.3口1110「，贝！J

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)AW<-890.3kJ-mol

1

C.已知：500℃>30Mpa下，N2(g)+3H2(g)2NH,(g)\H=-92.4kJ-mof;将

1.5mol应和过量的电在此条件下充分反应，放出热量46.2kJ

D.(30值)的燃烧热是283.0口.010「，则2CC>2(g)==2CO(g)+O2(g)反应的

△H=+566.0kJ-mol-1

12.已知：lOlkPa时，Imol辛烷©H/)］完全燃烧生成液态水时放出的热量

为5518kJ；强酸和强碱在稀溶液中发生反应生成lmol液态水时放出的热

量为57.3kJ,则下列热化学方程式书写正确的是()

-1

①2ctiH|«)+250,(g)=16CO2(g)+18H2O(g)AH=-5518kJ-mol

-1

②2c8H⑴+25O2(g)=16CO2(g)+18H,O(1)AH=-11036kJ-mol

+l

(3)H+OH-=H2O△”=-57.3kJ.mo「

1

④2NaOH(叫)+H2SO4(aq)^Na2so4(aq)+2HQ⑴A//=-114.6kJ-mol'

A.①③B.②③C.②④D.只有②

13.下列事实对应的化学用语表达错误的是()

A.自然界中正常的雨水呈酸性：H2O+CO2H2CO3,H2CO3H++HCO；

B."NO?球”浸入冷水中颜色变浅：2NC>2(g乂红棕色)电0这乂无色)AH<0

+

C.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合出现浑浊：S2Or+2H==S；+SO2?+H2O

D.甲烷的燃烧热为A//=-890.3kJ.moL,则甲烷燃烧的热化学方程式为：

1

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)AH=-890.3kJmol_

14.下列热化学方程式，氐现的是()

A.甲烷的燃烧热△，=-890.3kJ.moL,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为

1

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H,O(g)AH=-890.3kJ-mol

B.在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气

燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)AH=-571.6kJ-moF'

1

C.HCI和NaOH反应的中和热△"=-57.3kJ.moF,则H,SO4和Ca(OH),反应的

中和热

A//=2x(-57.3)kJ-moL

D.500℃>30MPaT,将0.5mol2(g)和1.5molHjg)置于密闭容器中充

分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,其热化学方程式为

1

N,(g)+3H2(g)<——>2NH3(g)AH=-38.6kJ-mol"

15.已知：101Ka时，1mol也完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热

量；1mol(:也完全燃烧生成液态水和co?,放出890.3kJ的热量。下列热

化学方程式的书写正确的是()

①CH4(g)+2O2(g)-----CO2(g)+2H2O(1)AH=+890.3kJ/mol

②CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)A//=-890.3kJ/mol

③CH&(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)A/7=-890.3kJ/mol

④2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)A//=-571.6kJ/mol

A.仅有②④B.仅有②C.仅有②③④D.全部

16.25℃,101kPa时，搂。［也完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热

量；101。1也完全燃烧生成液态水和co2,放出890.3kJ的热量。下列热化

学方程式书写正确的是()

-1

A.CH4(g)+20,(g)=CO2(g)+2H,0(I)AH=+890.3kJmol

1

B.2H2(g)+O,(g)=2H2O(l)AH=-285.8kJ-mol'

C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)AH=-890.3kJ

1

D.CH4(g)+20,(g)=CO,(g)+2H2O(1)AH=-890.3kJmol

17.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是()

A.若将等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

B.已知C(石墨，s)——C(金刚石，s)△，>(),则金刚石比石墨稳定

C.已知2c(s)+2O2(g)=2CO2(g)AW,,2C(s)+0,(g)=2C0(g)△居，贝|

D.在lOlkPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧

的热化学方程式可表示为2H2(g)+O,(g)=2H,O(1)AH=-571.6kJ-mol1

二、多选题

18.下列热化学方程式中正确的是()

-1

A.CH4(g)+2O2(g)=CO,(g)+2H2O(g)\H=-890.3kJ-mol

B.2NO2=O2+2NO△H=+116.2kJ-moL

1

C.S(s)+O2(g)=SO2(g)=+296.8kJ-mol

D.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H,O(1)AW=-57.3kJ-moP1

19.下列有关热化学方程式的叙述中，不正确的是()

1

A.HF与NaOH溶液反应：H'(aq)+OH(aq)=H2O(l)△//=-57.3kJ-moP

B.已知分别断裂ImolH—H键、N—H键、N三N键需要的能量分别是

436kJ、391kJ、946kJ,则N2(g)+3H2(g)2NH,(g)△//=-92kJ/mol

C.已知①S(s)+C)2(g)=SO2(g)△乩，(2)S(s)+O,(g)=SO2(g)△凡，则△■<△/

D.已知25℃、lOlkPa条件下：4Al(s)+3O2(g)=2Al2O,(s)AH=-2834.9kJ/mol,

4Al(s)+2O3(g)----2A12O3(S)AH=-3119.1kJ/mol,则O?比。3稳定

三、实验题

20.甲醇是重要的化工原料，在日常生活中有着广泛的应用.

(1)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：

反应I:CO(g)+2H2(g)=CH30H(g)AH,

反应II:CO2(g)+3H2(g)-CH30H(g)+H2O(g)A%

在以上制备甲醇的两个反应中:反应I优于反应II,原因为

(2)下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数的数值：

温度250℃300℃350℃

K2.0410.2700.012

①在一密闭容器中发生反应工并达到平衡后，保持其他条件不变，对容器

升温，此反应的化学平衡应_________(填“正向”“逆向”或“不”)

移动。

②某温度下，将ImolCO和4m0旧2充入2L的密闭容器中，充分反应达到

平衡后，测得c(CO)=0.1mol/L,则CO的转化率为,此时的温

度(填“>”或“=")250℃o

(3)已知在常温常压下：

①2cH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(1)AH,=-QikJ/mol

②2CO(g)+O2(g)=2co2(g)AH2=-Q2kJ/mol

③H2O(g)=H20(1)AH3=-Q3kJ/mol

请写出甲醇发生不完全燃烧生成一氧化碳和气态水的热化学反应方程

式:o

(4)某同学依据甲醇燃烧的反应原理，设计如右图所示的电池装置,工作一

段时间后，测得溶液的pH将(填“升高”、“降低”、“不变”)，该燃

料电池负极反应的离子方程式为:。

侑性电在极-j卜怖性电极

弋志乡L甲髀、KOH溶液

21.甲醇是一种新型燃料，工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反

应的热化学方程式为：CO(g)+2H2(g)=CH30H(g)△”产一116

kJ,mol-1

-1

(1)已知：CO(g)+l/2O2=CO2(g)△%=-283kJ•mol

1

H2(g)+1/2O2=H2O(g)△”3=-242kJ・mol

则表示Imol气态甲醇完全燃烧生成CO2和水蒸气时的热化学方程式：

(2)在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230℃、

250℃、270c三种温度下合成甲醇的规律。下图是上述三种温度下不同的

此和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为Imol)与CO平衡转化

率的关

系。请回答：

①在上述三种温度中，曲线Z对应的温度是

②利用图中a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温

度下CO(g)+2H2(g)=CH30H(g)的平衡常数K=。

③下列既能提高上述反应中CO的平衡转化率，又能增大反应速率的是

(填标号)。

a.增大压强b.降低温度c.增大H2浓度d.加高效催化剂

④若上述反应在某恒温恒容容器中发生，能说明该反应达到平衡的是

一(填标号)。

a.气体平均相对分子质量保持不变b.4丹保持不变

c.n(CO)/n(CH3OH)保持不变d.气体密度保持不变

(3)在某温度下，将一定量的CO和H2投入10L的密闭容器中，5min时达

到平衡，各物质的物质的浓度(mol・L「)变化如下表所示：

Omin5minlOmin

CO0.10.05

H20.20.2

CH3OH00.040.05

若5min~10min只改变了某一条件，所改变的条件是

22.地球上的氮元素对动植物有重要作用，其中氨的合成与应用是当前的研

究热点。

(1)人工固氮最主要的方法是Haber-Bosch法。通常用以铁为主的催化剂

在400-500℃和10〜30MPa的条件下，由氮气和氢气直接合成氨。

①已知上述反应中生成ImolNH、放出46kJ热量，该反应的热化学方程式

为O

②该反应放热，但仍选择较高温度。其原因是。

(2)常温常压下电解法合成氨的原理如图所示：

质子交换膜

①阴极生成氨的电极反应式为。

②阳极氧化产物只有5o电解时实际生成的NH,的总量远远小于由O2理论

计算所得NH,的量，结合电极反应式解释原因：。

（3）氨是生产氮肥的原料，经如下转化可以得到NH,N03。

h

NH,幽—>NO幽fNO?®?°->HNO3刎2NH4NO3

已知：氮原子利用率是指目标产物中氮的总质量与生成物中氮的总质量之

比

上述反应③的氮原子利用率为66.7%o要使原料NH；转化为NH4N0,的整个

过程中氮原子利用率达到100%,可采取的措施是o

2022届高三化学一轮复习实战训练化学反应热（一）-解析卷

一、单选题

1.下列说法中正确的悬（）

A.化合物中的原子都是通过共价键相结合的

B.若化学反应吸收能量时，其断键吸收的能量大于成键放出的能量

C.化学反应中，断开化学键要放出能量，形成化学键要吸收能量

D.化学键是构成物质原子间的强相互作用，表现为原子核间的斥力

1.答案：B

2.下列属于吸热反应的是（）

A.干冰升华B.乙醇的燃烧

C.浓硫酸的稀释D.Ba（OH）2.8H2O和NH4cl（s）混合搅拌

2.答案：D

3.下表中依据热化学方程式得到的对应结论正确的是（）

选

热化学方程式结论

项

将稀硫酸与氢氧化

稀溶液中：钢溶液混合后，若

A有ImolH?。生成，

1

H+(aq)+OH(aq)H2O(1)△//=-57.3kJ-mol'

则放出的能量为

57.3kJ

Sn（s,灰）；；；；：Sn（s，白）△//=+2.lkJ-mol-1（灰锡为锡制品在炎热的夏

B

粉末状，白锡为块状）天更容易损坏

常温下红磷比白磷

CP/s,白磷)=4P(s,红磷)△〃=-29.2kJ-mo「

更稳定

CH的燃烧热

C3HKg)+5O(g)=3CO(g)+4HO(g)=-2043.9kJ-moK138

D222

△H=—2043.9kJ-mo尸

A.AB.BC.CD.D

3.答案：C

解析：钢离子和硫酸根离子生成硫酸钢的反应放热，所以稀硫酸与Ba（OH）?

的稀溶液混合后，若有ImolHQ生成，则放出的能量大于57.3kJ,A错

误；温度较高时，锡以块状白锡形式存在，所以锡制品在炎热的夏天不容

易损坏，B错误；焰变为负，说明红磷能量更低，所以常温下，红磷比白

磷稳定，C正确；燃烧热是指在25℃、lOlkPa时，Imol物质完全燃烧生

成稳定的氧化物时所放出的热量，因凡0®-HQ（1）放热，所以C3Hx的燃烧

热△〃<-2043.9U.mol,D错误。

4.乙醇汽油是普通汽油与燃料乙醇调和而成的，它可有效改善汽油的性能

和质量，降低CO、碳氢化合物等主要污染物的排放。乙醇的燃烧热是

1366.851110「。燃烧111101这种乙醇汽油生成82（8）和液态水，放出的热量

为。口。测得该汽油中乙醇与汽油的物质的量之比为1：9。有关普通汽油

（C,H.）燃烧的热化学方程式正确的是（）

A.C、Hv⑴+(x+y/4)O2(g)=ACO2(g)+y/2H2O(1)AH=(-Q+1366.8)kJ-mol'

1

B.CxHy(1)+(x+j/4)0,(g)=A€02(g)+y/2H,O(1)AW=-^QkJ•moP

1

C.C、H,(1)+(x+y/4)O2(g)=ACO2(g)+>'/2H2O(l)AW=-击QkJ.moP

1

D.C,Hv⑴+(x+y/4)O2(g)=ACO2(g)+y/2H,O(l)AH=(―与Q+151.9卜•moK

4.答案:D

解析：0.9mol普通汽油完全燃烧放出的热量为

0kJ-1366.8kJ-moP1x0.1mol=(0-136,68)kJ,所以Imol普通汽油完全燃烧放出的

热量为直(。-136.68削=出0-151.9卜Jo

5.下列有关热化学方程式及其叙述正确的是()

A.氢气的燃烧热为285.5kJ/mol,则电解水的热化学方程式为：

2H2O(1)=2H2(g)+O2(g)=+285.5kJ/mol

B.甲烷的燃烧热为890kJ/mol,则甲烷燃烧的热化学方程式为:

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)AH=-890kJ/mol

C.已知：2C(s)+O2(g)=2CO(g)AW=-221kJ/mol,贝!JC的燃烧热<-110.5kJ/mol

+

D.HF与NaOH溶液反应：H(aq)+OH-(aq)=H2O(l)=-57.3kJ/mol

5.答案：C

6.一定条件下，lmol氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量。下列热化

学方程式正确的是（）

A.2H2(g)+02(g)=2H2O(l)=-285.8kJ-mo『

B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)=-285.8kJ-mo『

c.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AW=-571.6kJmor'

D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)A/f=+571.6kJmol

6.答案：C

解析：A.2moi氢气完全燃烧放热571.6KJ,故A错误;

B.氢气完全燃烧生成液态水，不是生成水蒸气，故B错误;

C.2moi氢气燃烧生成液态水，放出571.6kJ热量，热化学方程式应为

2H2(g)+O,(g)=2H2O(g)A7/=-571.6kJ-mol',故C正确;

D.放热焙变为负值，故D错误;

故选：Co

7.依据下图判断，下列说法正确的是（）

能‘2molH^g).1molOj(g)

;A//=-IH3.6kJmo|**

mcl\"融1.

dm

2molH2O(I)

反应过程

A.2mol氏⑷)与lmolC)2(g)所具有的总能量比2moim0值)所具有的总能量

低

B.氢气的燃烧热为AH=-241.8kJmor1

C.液态水分解的热化学方程式为2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)A//=+571.6kJ-mol-

i

D.H2O(g)变成H2CXI)时，断键吸收的能量小于成键放出的能量

7.答案：C

解析：A项.观察题图知,2molHz(g)与lmolO2(g)所具有的总能量比2moi

HQ(g)所具有的总能量高;B项,氢气的燃烧热是指lmol氢气完全燃烧生成

液态水时所放出的能量，氢气的燃烧热为△^-285.8kJ-mol*,D项,IW(g)

变成达0(1)是物理变化,不涉及化学键的断裂与形成。

8.下列热化学方程式书写正确的是(△〃的绝对值均正确X)

A.C2H50H(1)+30?(g)=2CO2(g)+3H2OAW=-1367.0kJ-mo「(燃烧热)

1

B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(叫)+H2O(l)△H=+57.3kJ.mo1(中和热)

C.S(s)+O2(g)=SO2(g)=-296.8kJ-mo「(反应热)

D.2NO2=02+2N0A”=+116.2kJ-mo『(反应热)

8.答案：C

9.下列热化学方程式正确的是()

A.甲烷的燃烧热为890.3kJ.moL,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为

1

CH4(g)+20,(g)=C0,(g)+2H,0(g)=-890.3kJ-moP

B.500℃、30Mpa下，将0.5molN,和1.5molH?置于密闭容器中充分反应生

成NH’(g),放热19.3kJ,其热化学方程式为

v

N2(g)+3H2(g)—J；；^,2NH,(g)AW=-38.6kJ-mo『

C.已知在120℃、101kPa下，igH「燃烧生成水蒸气放出121kJ热量，

1

其热化学方程式为％(g)+1o2(g)=H2O(g)\H=-242kJ-mor

D.25℃,101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为

57.3kJmor1,硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应的热化学方程式为

1

H2so则)+2K0H(aq)=K2SO4(aq)+2H2O(1)AH=-57.3kJ-moK

9.答案:C

10.沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5molCH」完全燃烧生成CO?和液

态H2O时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式书写正确的是()

1

A.2cH$(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(1)AH=+890kJ-mol'

B.CH.4+20,L=LCO,L+2H,0\H=-890kJ-mof

-1

C.CH4(g)+2O,(g)=CO2(g)+2H2O(1)\H=-890kJ-mol

D.-CH4(g)+O2(g)=1cO2(g)+H,O(1)AH=-890kJ-mol'

10.答案：C

解析：0.5molCH”完全燃烧生成CO?和液态水时，放出445kJ热量，则ImolCH,

在氧气中完全燃烧生成CO2和液态水时，放出890kJ热量，热化学方程式

为CH4(g)+2O?(g)-CO2(g)+2H2CKl)A//=-890kJmor',C正确。

11.下列关于热化学反应的描述中正确的是()

A.HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ.moL,则叫。4和Ca(OH)2反应的

中和热AH=2x(-57.3)kJ-moP1

B.甲烷的标准燃烧热凶=-890.3口.1«0『，贝！J

CH4(g)+2O,(g)=---CO2(g)+2H2O(g)\H＜一890.3kJ-mol

C.已知：500℃>30Mpa下，N2(g)+3H2(g)^2NH,(g)AW=-92.4kJmop';将

1.5molH?和过量的N?在此条件下充分反应，放出热量46.2RJ

D.CO(g)的燃烧热是283.0kJ.moL,则2c02&)=28&)+02他)反应的

A//=+566.0kJ-moP'

11.答案：D

12.已知：lOlkPa时，Imol辛烷©也⑴］完全燃烧生成液态水时放出的热量

为5518kJ；强酸和强碱在稀溶液中发生反应生成Imol液态水时放出的热

量为57.3kJ,则下列热化学方程式书写正确的是()

①2c8H⑴+2502(g)=16CO2(g)+18H,0(g)A/7=-5518kJ-mor'

②2c8H⑴+25O2(g)-----^16CO2(g)+18H2O(1)AH=-11036kJ-mol'

-1

③H++OH=H2O\H=-57.3kJ-moP

④2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(1)AW=-114.6kJ-mof

A.①③B.②③C.②④D.只有②

12.答案：C

解析：

13.下列事实对应的化学用语表达错误的是()

A.自然界中正常的雨水呈酸性：H2O+CO2^H2CO3,H2cO3UH++H8?

B."NO?球”浸入冷水中颜色变浅：2NC)2(g乂红棕色)BNzCMg乂无色)AHvO

C.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合出现浑浊：S?。，+2H+=SJ+SO2T+H2O

D.甲烷燃烧热为A”=-890.3kJ.moL,则甲烷燃烧的热化学方程式为：

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△//=-890.3kJ.mor'

13.答案：D

14.下列热化学方程式，无碉的是（）

A.甲烷的燃烧热M=-890.3kJ.mo「，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为

1

CH4(g)+2O2(g)=CO,(g)+2H,O(g)890.3kJ-moF

B.在101kPa时，2gH,完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气

燃烧的热化学方程式表示为2H2伍)+。2伍)=2凡0(1)△〃=-571.6kJ.moL

C.HC1和NaOH反应的中和热A4=-57.3kJ.molT,则凡SO」和Ca(OH)?反应的

中和热

A/7=2x(-57.3)kJ-mol-1

D.500℃>30Mpa下，将0.5molN?(g)和1.5mol凡(g)置于密闭容器中充

分反应生成NH,(g),放热19.3kJ,其热化学方程式为

-1

N2(g)+3H2(g)<=>2NH,(g)AW=-38.6kJ-mol

14.答案：B

15.已知：101Ka时，1mol再完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热

量；1molCH,完全燃烧生成液态水和co2，放出890.3kJ的热量。下列热

化学方程式的书写正确的是()

①CH4(g)+2O,(g)=CO2(g)+2H,O(1)AW=+890.3kJ/mol

②CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)AH=-890.3kJ/mol

③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H,O(g)A/7=-890.3kJ/mol

④2H2(g)+O2(g)^2H,O(l)A//=-571.6kJ/mol

A.仅有②④B.仅有②C.仅有②③④D.全部

15.答案：A

16.25℃,1011^^时，10101国完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热

量；ImolCH”完全燃烧生成液态水和co2,放出890.3kJ的热量。下列热化

学方程式书写正确的是()

1

A.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H,O(1)AH=+890.3kJ-moE

B.2H,(g)+O,(g)=2H2O(l)AH=-285.8kJ-moL

C.CH4(g)+2O2(g)=CO,(g)+2H2O(1)AH=-890.3kJ

1

D.CH4(g)+2O2(g)^CO2(g)+2H2O(1)AH=-890.3kJmol

16.答案:D

17.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是()

A.若将等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

B.已知C(石墨，s)-C(金刚石，s)△”>(),则金刚石比石墨稳定

C.已知2c(s)+2C)2(g)-2cC)2(g)△乩,2C(s)+O2(g)=2CO(g)△也，贝(J>△%

D.在lOlkPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧

1

的热化学方程式可表示为2H2(g)+O2(g)=2H,O(1)=-571.6kJ.mol-

17.答案：D

解析：A项，由于硫蒸气的能量高于硫固体，所以等质量硫蒸气和硫固体

分别完全燃烧，前者放出的热量比后者高，错误；B项，由△”>()可知，

石墨转化为金刚石吸热，即金刚石的能量高于石墨的能量，由于能量越低

体系越稳定，所以石墨比金刚石稳定，错误；C项，已知

2C(s)+2O,(g)=2CO2(g)△//,,2C(s)+O2(g)=2CO(g)△%，CO燃烧生成CO?是

放热反应，即2co(g)+C)2(g)-2c。会)△//=△//.-AH2<0,所以△Y<△也，错

误；D项，放热反应的△〃<(),因为1m。叫完全燃烧生成液态水放出

285.8kJ热量，而该热化学方程式表示2m。叫燃烧，因此热化学方程式中

△H=-571.6kJ/mol,正确。

二、多选题

18.下列热化学方程式中正确的是()

1

A.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2Hq(g)AH=-890.3kJ-mol

B.2NO2=O,+2N0AW=+116.2kJmoP'

C.S(s)+O2(g)=SO2(g)\H=+296.8kJ-moP'

-1

D.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1)\H=-57.3kJ-mol

18.答案:AD

解析：燃烧放热，符合热化学方程式的书写规范和反应热效应，A正确；

热化学方程式需要标注所有物质在反应条件下的状态，B错误；硫燃烧时

放热，M应为负值，C错误；酸碱中和反应是放热反应，符合热化学方程

式的书写规范和反应热效应，D正确。

19.下列有关热化学方程式的叙述中，不正确的是()

1

A.HF与NaOH溶液反应：HXaq)+OH(aq)=H2O(l)=-57.3kJ-moP

B.已知分别断裂ImolH—H键、N—H键、N=N键需要的能量分别是

436kJ、391kJ>946kJ,则N式g)+3H?(g)=2NH3(g)AW=-92kJ/mol

C.已知①S(s)+C>2(g)=SO2(g)△//,,(2)S(s)+O2(g)=SO2(g)△/，贝Ij△乜<△/

D.已知25℃、lOlkPa条件下：4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)△”=-2834.9kJ/mol,

4Al(s)+2O3(g)=2Al2O3(s)△//=-3119.IkJ/mol,则O?比5稳定

19.答案：AC

解析：HF是弱酸，存在电离平衡，电离时需要吸收热量，热化学方程式

中不能拆成离子，NaOH溶液与HF溶液反应生成ImolHQ放热小于

57.3kJ,A错误；在反应N?+3H2UNH)中，断裂3moiH—H键、lmolN=N

键共吸收的能量为3X436kJ+946kJ=2254kJ,生成2moiNH3,共形成

6moiN—H键，放出的能量为6X391KJ=2346kJ,则反应放出的热量为

2346kJ-2254kJ=92kJ,热化学方程式为

N2(g)+3H2(g)^2NH,(g)△W=-92kJ/mol,B正确；固态硫生成气态硫需要吸收

热量，放热反应的熔变为负值，所以△凡，C错误；生成等物质的量

的氧化铝时，铝与氧气反应放出的热量小于铝与臭氧反应放出的热量，故

臭氧的能量高于氧气，则氧气比臭氧稳定，D正确。

三、实验题

20.甲醇是重要的化工原料，在日常生活中有着广泛的应用.

(1)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：

反应I:CO(g)+2H2(g)aCH30H(g)

反应II:CO2(g)+3H2(g)=CH30H(g)+H2O(g)AH2

在以上制备甲醇的两个反应中:反应I优于反应II,原因为0

(2)下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数的数值：

温度250℃300℃350℃

K2.0410.2700.012

①在一密闭容器中发生反应工并达到平衡后，保持其他条件不变，对容器

升温，此反应的化学平衡应(填“正向”“逆向”或“不”)

移动。

②某温度下，将ImolCO和4m01H2充入2L的密闭容器中，充分反应达到

平衡后，测得c(CO)=0.1mol/L,则CO的转化率为,此时的温

度(填“>”或“=")250℃0

(3)已知在常温常压下：

①2cH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(1)AH,=-QIkJ/mol

②2CO(g)+Ch(g)=2co2(g)AH2=-Q2kJ/mol

③H2O(g)=H20(1)AH3=-Q3kJ/mol

请写出甲醇发生不完全燃烧生成一氧化碳和气态水的热化学反应方程

式:0

(4)某同学依据甲醇燃烧的反应原理，设计如右图所示的电池装置,工作一

段时间后，测得溶液的pH将(填“升高”、“降低”、“不变”)，该燃

料电池负极反应的离子方程式为:o

情性电极-jjfe-梢性电极

弋袅攵一甲薛、KOH溶液

20.答案：(1)反应I符合“原