2023学年完整公开课版吴离子反应

第四节离子反应第一课时交流·研讨以下每组物质混合时，溶液中大量存在哪些离子？哪些离子之间会发生反应？

(1)Na2SO4溶液与BaCl2溶液（2）Ca(OH)2浊液与Na2CO3溶液（3）Na2CO3溶液与盐酸（4）盐酸与锌粒（5）CH3COONa溶液与盐酸（6）溴水和KI溶液生成沉淀生成气体生成弱电解质发生氧化还原反应一、离子反应发生的条件：离子反应发生的条件4、发生氧化还原反应

3、生成气体2、生成弱电解质（或弱电解质的转化）1、生成沉淀（或沉淀转化）1.生成沉淀（1）生成沉淀两溶液能

，则离子反应就能进行，由于生成沉淀的反应迅速且现象明显，因此常用于

。例如，可根据有无不溶于稀硝酸的氯化银白色沉淀生成来检验溶液中有无

或

存在；根据有无不溶于稀盐酸的硫酸钡白色沉淀生成来检验溶液中有无

或

存在。生成沉淀离子的检验

Ag+Cl-SO42-Ba2+（2）沉淀转化沉淀转化是一种由

在水中溶解生成的离子与其他离子反应生成另外一种

，使相应的离子度

，促进原沉淀溶解而转化为新的沉淀。如1、MgCO3与NaOH溶液反应的离子方程式为：2、AgCl与NaI溶液反应的离子方程式为：

从上述反应可以看出MgCO3、AgCl沉淀能转化为溶解度

的Mg(OH)2、AgI沉淀。

1.生成沉淀难溶电解质难溶电解质降低MgCO3+2OH-=Mg(OH)2+CO32-AgCl+I-=AgI+Cl-更小2.生成气体

如果两溶液能相互反应生成

，则离子反应就能够进行，如:Na2CO3溶液与盐酸反应的离子方程式为：NH4Cl溶液与NaOH浓溶液反应的离子方程式为：

实验室常用上面两个反应检验溶液中有无

存在，因为中学阶段我们学过的溶于水显碱性的气体只有

.

气体CO32-+2H+=CO2↑+H2ONH4++OH-=NH3↑+H2ONH3CO32-和NH4+3.生成弱电解质（1）生成弱电解质若两溶液相互结合生成

,复分解反应就能进行。弱电解质包括弱酸、弱碱、水及极少部分盐。弱电解质H++OH-=H2OCH3COO-+H+=CH3COOHNH4++OH-=NH3·H2O如:NaOH+HCl的反应离子方程式为：CH3COONa与盐酸反应的离子方程式为：NH4Cl与NaOH溶液反应的离子方程式为：（2）弱电解质转化为更弱的电解质CaCO3+2CH3COOH==

生成弱电解质CH3COO-+Ca2++CO2+H2O酸性弱强于此反应之所以能进行是因为H2CO3(CO2+H2O)比CH3COOH

，或酸性CH3COOH

H2CO34.发生氧化还原反应

（1）非原电池、电解池的反应在溶液中，具有

性和

性的离子相遇时,二者能发生氧化还原反应而使离子浓度

,从而发生了

。如Zn+Cu2+==Cl2+2Br-==2Fe3++Cu==

2Fe2++Cl2==4H++MnO2+2Cl-==氧化还原降低离子反应b、电解池如电解饱和的食盐水阳极阴极总的离子方程式为：(2)原电池、电解池的反应a、原电池如(－)Zn∣CuSO4∣Cu(＋)

原电池的电极反应及总的离子反应方程式分别是负极

正极

；总的离子方程式：发生氧化还原反应

Zn－2e＝Zn2+Zn+Cu2+＝Zn2++CuCu2++2e＝Cu2Cl－－2e－＝Cl2↑2H++2e－＝H2↑2Cl－

+2H2O2OH－

+H2↑+Cl2↑电解（3）离子反应顺序如果溶液中存在多种还原性离子并且浓度相同，向其中加入强氧化剂时最有可能是还原性

的离子首先被氧化。例如，向相同浓度的溴化钠与碘化钠的混合溶液中通入氯气，通常是

首先被氧化。同样，多种氧化性离子共存并且浓度相同时，最有可能是氧化性最强的离子首先被还原。发生氧化还原反应

最强Ｉ-1.硝酸钠溶液与氯化钠溶液混合

2.硫酸钙和碳酸钠溶液混合

3.CO2气体通入CaCl2溶液中

4.铁和硫酸钠溶液混合

【练习1】判断下列离子反应能否发生不能能不能不能二、离子共存问题1、离子能共存的条件：离子之间不反应2、离子间不能共存的情况：(1)生成沉淀(2)生成弱电解质(3)生成气体(4)发生氧化还原反应(5)发生双水解反应Al3+、Fe3+分别与CO32-、HCO3-

、S2-等发生双水解反应（6）络合反应：Fe3+

与SCN-（7）溶液若无色，有色离子不能存在常见的有色离子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等离子共存的陷井1、为无色，则有色离子不可能存在。2、溶液的酸碱性可用PH大小，或指示剂的颜色变化，以及水的电离出[H+]或[OH-]大小来暗示。3、若与铝反应产生氢气，则溶液可以是强酸性或强碱性。但是或此时溶液中有NO3-时不会有氢气产生。4、若溶液中既有NO3-又有H+时，还原性离子如SO32–、I–、

Fe2+、S2–等不能大量共存

练2.下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，且溶液为无色透明的是（）AK+、MnO4–、Cl–、SO42–

BNa+、[Al(OH)4]-、NO3–、CO32–CNa+、H+、NO3–、SO42–

DNa+、Ag+、NO3-、I–练3.在pH为1的溶液中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的离子组是（）A．K+Br–HCO3-NH4+

B.[Al(OH)4]－

Na+Cl–NO3–C.Fe2+SO42–NH4+NO3–

D.Cu2+NO3-Fe3+Cl–BC三、离子方程式的书写

“两易”：易溶、易电离的物质，以实际参加反应的离子符号表示；难溶物、气体，弱电解质、单质、氧化物、等用化学式表示“两等”：离子方程式两边的原子个数和电荷数均相等

“两查”：检查各项是否都有公约数,是否漏写必要的反应条件

一“写”、二“拆”、三“删”、四“查”

关键:

步骤：练4.下列离子方程式中，错误的是（）A、H＋＋HCO3－＝CO2↑＋H2OB、CO2＋Ca2＋＋2OH－＝CaCO3↓＋H2OC、CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2OD、Cu(OH)2

＋H＋＝Cu2＋＋H2O练5．能用离子方程式H＋＋OH－＝H2O表示的反应是（）A、Ba(OH)2溶液和稀硫酸混合B、NaOH溶液与盐酸混合C、Cu(OH)2和硫酸溶液反应D、H2S通入NaOH溶液中DB1.一些常见离子的检验：

离子

所加试剂

现象CO32-SO32-Ba2+Fe3+SO42-Na+盐酸和澄清石灰水产生使澄清石灰水变浑浊的气体BaCl2溶液、盐酸白色沉淀，溶于盐酸放出无色、有刺激性气味的气体焰色反应呈黄色稀硫酸或可溶性硫酸盐，并加入稀硝酸产生白色沉淀，不溶于稀硝酸产生白色沉淀，不溶于稀盐酸观察溶液颜色/NaOH溶液/KSCN溶液溶液呈黄色/红褐色沉淀/血红色溶液BaCl2溶液、盐酸四.离子反应的应用1、一种无色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀HCl的白色沉淀，则该溶液中含有的离子是（）A．一定含有SO42-B．一定含有CO32-C．一定含有Ag+D．可能含有SO42-，也可能含有Ag+D练一练C2、能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四瓶无色溶液加以区别的一种试剂是（必要时可以加热）（）A．BaCl2B．NaOHC．Ba(OH)2D．AgNO3

2、物质的制备与纯化①粗盐的提纯粗盐中的主要成分是NaCl，此外还含有少量的Ca2+、Mg2+、SO42-

杂质，其纯化过程是：精制盐水（除OH-、CO32-）适量盐酸

（除沉淀）过滤（除Ca2+、Ba2+）过量Na2CO3（除Mg2+）过量NaOH过量BaCl2（除SO42-）粗盐水②除去污水中的重金属离子工业废水中含有中Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金属离子，常用沉淀剂除去废水中的Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金属离子，从而达到净水的目的。涉及的离子方程式有：FeS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Fe2+FeS(s)+Hg2+(aq)=HgS(s)+Fe2+FeS(s)+Pb2+(aq)=PbS(s)+Fe2+（加FeS固体）3.实验室中有甲、乙两种含毒性的重金属离子的废液，甲废液呈碱性，主要含有毒离子Ba2+，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。则乙废液中可能含有的离子是