2023年上海市浦东新区高考化学二模试卷及答案解析

2023年上海市浦东新区高考化学二模试卷

一、单选题（本大题共20小题，共40.0分）

1.第三代铝锂合金被用于国产大飞机的外壳，其用途与下列性质无关的是（）

A.密度小B.耐腐蚀C.能导热D.强度大

2.工业焊接钢管时常用羔7cs进行“无损探伤”，该原子（）

A.质子数是82B.中子数是55

C.与婷Cs互为同位素D.摩尔质量是137

3.下列属于非烧燃料的是（）

A.丁烷B.乙醇C.汽油D.煤油

4.刚玉（主要成分为AI2O3）硬度仅次于金刚石，常用于高级研磨材料，它（）

A.是分子晶体B.是共价化合物C.可做铝热剂D.熔融状态下能导电

5.将蘸有浓硫酸的温度计置于空气中，片刻后，温度计读数升高，说明浓

温

硫酸具有（）度

计

A.吸水性

B.脱水性

C.强酸性I-蘸浓硫酸

D.氧化性

6.不能使A1（OH）3悬浊液变澄清的是（）

A.硫酸溶液B.盐酸C.氢氧化钠溶液D.氨水

7.电子可以（）

A.在氧化还原反应中发生转移B.在电解质溶液中自由移动

C.与阳离子形成离子键D.在原子核周围聚集成电子云

8.进行下列封管实验都产生明显现象，其中不涉及化学反应的是（）

C.糖水

D.纯净水

10.反应过程I、口都能将反应物(M)转化为产物(N)。其能量与反应进程的关系如图:

A.进程I是吸热反应B.X是催化剂

C.M-X比N-X稳定D.反应热：i>n

11.实验室制备乙酸丁酯时，可以采用()

A.1-丁醵与过量的乙酸反应B.水浴加热

C.边反应边蒸出产物D.NaOH溶液提纯

12.为除去NazCC)3溶液中的下列杂质，所选用的试剂正确的是()

选项杂质试剂

ANaHCO3适量的NaOH溶液

BNaOH适量的K2cO3溶液

CNaCl适量的盐酸

DNa2sO4适量的Ba（OH）2溶液

A.AB.BC.CD.D

13.下列工业生产中采用的措施与目的相符合的是（）

A.合成氨工业中用铁触媒作催化剂，以提高氨气的平衡浓度

B.硫酸工业中用热交换器，以维持反应条件、节约能源

C.海水提溪时用苦卤为原料，以防止溪与水发生反应

D.海带提碘时通过浓缩提高c（「），以减少氧化剂的用量

14.用大苏打（Na2s2O3）除去自来水中的余氯，反应的离子方程式为：S2Og+4。2+

+

5H2O2S0i~+8C1-+10H»下列说法正确的是（）

A.S元素化合价既升又降B.氧化性：SQ2->Cl2

C.可用pH计指示反应终点D.可用AgN03溶液检验还原产物

15.汽油中异辛烷（CHyfH--3丁¥一4）的含量越高，抗爆性能越好，下列有关异辛

CH,CH,

烷的说法正确的是（）

A.常温常压下为气体B.一氯代物有4种

C.可由焕煌或二烯烧加氢制得D.系统命名为2,4,4-三甲基戊烷

16.下列有关苯乙烯-•CH二鹏）的说法正确的是（）

A.最多有8个原子共面B.是苯的同系物

C.可与4moi澳发生加成反应D.加聚产物的含碳量与乙烘相同

17.部分短周期元素的原子半径及最外层电子数见下表。

元素XYZWT

原子半径/nm0.1520.1860.0660.1020.099

最外层电子数11667

下列有关说法正确的是()

A.简单离子的半径：Y>Z>X

B.气态氢化物的热稳定性：W>Z

C.Y与Z形成的化合物可能具有强氧化性

D.常温下，W单质的分子间作用力小于T单质

18.将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入盛有氯水的广口瓶中，用强光照射,

测得的实验数据如图所示。下列说法正确的是()

A.图甲中pH减小是由于光照促进了HC10的电离

B.图乙中c(Q-)增大主要是由于反应消耗了水

C.图丙中氧气的体积分数增大是由于HQO的分解

D.该体系中存在两个电离平衡和两个化学平衡

19.常温下用O.lOmol•L的HQ溶液滴定同浓度20.00mL

某一元碱MOH溶液并绘制滴定曲线如图所示。下列说法正确

的是()

A.水的电离程度：X>Y>Z

B.X点：2c(C「)=c(M+)+c(MOH)=0.2mol-L-1

C.Y点：c(Cr)=c(H+)=c(M+)=c(OH-)

D-对z，点溶液加热，由黑鬲一定增大

20.一定温度下，向1.0L恒容密闭容器中充入l.OmolPCk,发生如下反应：PCl5(g)

PCl3(g)+Cl2(g)„反应过程中测定的部分数据见下表。下列说法错误的是()

t/s050150250350

n(PCl3)/mol00.160.190.200.20

A.0〜250s，反应过程中气体平均摩尔质量逐渐减小

B.反应到250s时，产生的Cl2体积为4.48L(标准状况)

C.对平衡后体系降温，混合气体密度减小，则PC'的状态一定发生变化

D.其它条件相同时，向平衡后体系再充入等物质的量的PCk和PCh，此时v(正)>v(逆)

二、简答题(本大题共4小题，共60.0分)

21.某污水处理工艺中，NO］的转化途径如图所示：

：INH/I~~~

NO2-----NO---N.H,----N,

完成下列填空：

(1)上述转化过程(选填“属于”或“不属于")氮的固定。

(2)N原子核外能量最高的电子有个，这些电子。(选填编号)

a.所处的电子亚层相同

b.自旋方向相同

c.占据的轨道相同

d.运动状态相同

(3)从原子结构角度解释NO分子中氮元素化合价呈正价的原因。

(4)N2H4中氢元素的化合价为+1价，写出N2H4的结构式，其所含共价键的类型为

;若其分子的极性与N为相同，则它是(选填“极性”或“非极性”)分子。

+

(5)NO+NH才=N2H4+H20+H,配平上述离子

方程式；若反应所得的氧化产物比还原产物多1.5mol,则该反应转移的电子为moL

22.I.NH3-CaSCU法可用于吸收燃煤发电厂的CO2，同时获得产品(NHJ2SO4。反应的原

理为：C02+CaS04-2H2O(S)+2NH3=CaCO3(s)+(NH4)2S04+H2O,实验室根据上述反应

原理，模拟生产硫酸镂。完成下列填空：

(1)搭建如图装置，先通入NH3。通入N&的仪器采用干燥管替代长导管的目的是;

然后通入CO2，当液体由红色变为浅红色时，立即停止实验，此时溶液的pH范围为,

不继续通入CO?直至过量的可能原因是•

(2)已知(NHJ2SO4的溶解度曲线如图。将反应后的混合液进行如下实验：过滤、蒸发浓缩、

冷却结晶、过滤、洗涤烘干。两次过滤依次得到的物质分别为和；实验时,

(3)实验所得(NHQzSO'的量较少，为提高其产量，工业上可采取的措施是。(任写一

条即可)

L为了测定样品中(NH4)2SO4的纯度，进行实验。取1.500g硫酸钱在碱性溶液中反应，蒸储

出生成的氨气，用25.00mL0.500moi硫酸标准液吸收，再用氢氧化钠标准溶液滴定吸收

氨气后过量的硫酸。

⑴若滴定时消耗了0.200mol」T的NaOH溶液20.00mL,则该硫酸镀产品的纯度为

%o

(2)若蒸储出的氨气中含有较多水蒸气，则实验结果将______（选填“偏大”“偏小”或

“无影响”)o

23.一种抗癌药物中间体G的合成路线如图：

COOCH.COOCHj一定条件y^COOCH,

CSHWO4camrr^<^iiO,H-HOOC^

A,HOOCJ

'COOCHj^^COOCHj

BCD

CHr-CH,

.CH20HHQTrCHSXL

代UoOCHo=CT

SOHJKCH10H

EFG

完成下列填空：

(1)C中含有的官能团名称为,G的分子式为,BIC的反应类型为

(2)A-B的化学方程式为«

(3)写出满足下列条件的一种B的同分异构体。

①分子中含有六元环；

②lmol能与2moiNaHCC)3反应；

③不同化学环境的氢原子个数比是3：2：1：1»

(4)设计反应D-E的目的是。

(5)参照上述合成路线,设计以和1,3-丙二醇(HOCH2cH2cH20H)为原料合成

‘的合成路线反应试剂反应试剂

(合成路线常用的表示方式为：甲一乙……T

反应条件反应条件

目标产物)

24.I.H2s是化学活动性极强的气体。高温下，将一定量的H2s与CO2充入2.5L的空钢瓶中,

发生反应：H2S(g)+CO2(g)#COS(g)4-H2O(g)»相关数据如下表。

起始反应物的量(mol)平衡时电0的

温度(K)

物质的量分数

H2Sco2

5000.400.100.02

6000.400.100.03

⑴该反应是(选填“吸热”或“放热”)反应；500K时，反应5min时达到平衡，则

0〜5min内，H2s的平均反应速率vQ^S)=；600K时，达到平衡所需时间(选

填“大于”“小于”或“等于")5mino

(2)向反应器中再分别充入下列气体，能使H2s平衡转化率增大的是。(选填编号)

a.H2S

b.CO2

c.COS

d.N2

H.H2s可在氧气中燃烧,反应式为：2H2S(g)+02(g)#S2(g)+2H2O(g)+Q(Q>0)»研究

人员对影响S2产率的反应条件进行了研究：保持其他条件不变，测定反应至相同时间时S?产

率随温度的变化。所得结果如图所示。

(1)请解释S2产率先增大后减小的原因。

另一种H2s吸收效率更高的工艺是：将H2s与。2分别缓慢通入FeCk、CuCl2的混合溶液中反应

回收S,其物质转化如图所示。

(2)请写出H2s与CuCh反应的离子方程式;在上述吸收过程中，理论上无需添加的物

质是。

(3)已知常温下CuS不与。2发生反应，则过程中通入。2的作用是;为保证H2s全部转

化为S,通入。2和H2s的体积比至少为。

答案和解析

I.【答案】C

【解析】解：A.制造飞机的材料需要质量小、强度大，所以与铝锂合金密度小有关，故A错误；

B.制造飞机的材料需要耐腐蚀，所以与铝锂合金耐腐蚀有关，故B错误；

C.制造飞机外壳的材料不需要导热，所以与铝锂合金能导热无关，故C正确；

D.制造飞机的材料需要质量小、强度大，所以与铝锂合金强度大有关，故D错误；

故选：Co

第三代铝锂合金被用于国产大飞机的被用于制造飞机的外壳材料，与其质量小、强度大、耐腐蚀

的性质有关，据此分析。

本题考查了合金性质，掌握基础是解题关键，题目难度不大。

2.【答案】C

【解析】解：A.斓Cs的质子数为55,故A错误；

B.慕7cs中子数=137-55=82,故B错误；

C.丝7cs与的质子数相同中子数不同，互为同位素，故C正确；

D.照7cs的摩尔质量137g/mol,故D错误；

故选：Co

A.原子符号左上角为质量数，左下角为质子数；

B.原子中质量数=质子数+中子数；

C.质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子互为同位素；

D.摩尔质量是以g/mol为单位，数值上等于原子的相对原子质量的整数值。

本题考查了原子符号、原子中微粒关系、同位素概念等知识点，注意知识的熟练掌握，题目难度

不大。

3.【答案】B

【解析】解：A.丁烷只含C和H元素，属于烧类燃料，故A错误；

B.乙醇含C、H、0元素，不属于烧类燃料，故B正确；

C.汽油只含C和H元素，属于烧类燃料，故C错误；

D.煤油只含C和H元素，属于烧类燃料，故D错误；

故选：Bo

燃燃料只含C和H元素的有机物，据此进行解答。

本题考查有机化学基础，考查煌类的概念，题目简单。

4.【答案】D

【解析】解：A.刚玉(主要成分为AI2O3)硬度仅次于金刚石，所以不属于分子晶体，事实上氧化铝

属于过渡晶体，偏向共价晶体，故A错误；

B.氧化铝中铝元素与氧元素之间为离子键，所以属于离子化合物，故B错误；

C.铝热剂是铝粉和难熔金属氧化物的混合物，所以氧化铝不能做铝热剂，故C错误；

D.氧化铝为离子化合物，熔融状态下可电离成铝离子和氧离子，可导电，故D正确；

故选：Do

A.氧化铝属于过渡晶体，偏向共价晶体误；

B.氧化铝属于离子化合物：

C.铝热剂是铝粉和难熔金属氧化物的混合物；

D.氧化铝熔融状态下可可电离成铝离子和氧离子，可导电。

本题综合考查钠的化合物的性质与应用，为高频考点，侧重于化学与生活的考查，有利于培养学

生良好的科学素养，注意把握物质的性质，题目难度不大。

5.【答案】A

【解析】解：将蘸有浓硫酸的温度计置于空气中，片刻后，温度计读数升高，浓硫酸吸收空气中

的水蒸气，溶解过程中放热，说明浓硫酸具有吸水性，

故选：A。

浓硫酸具有吸水性、强氧化性、脱水性、酸性等性质。

本题考查了浓硫酸的性质分析判断，注意知识的准确把握，题目难度不大。

6.【答案】D

【解析】解：A.A1(OH)3和硫酸反应生成硫酸铝和水，溶液变澄清，故A错误；

B.A1(OH)3和盐酸反应生成氯化铝和水，溶液变澄清，故B错误；

C.A1(OH)3和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，溶液变澄清，故C错误；

D.A1(OH)3和氨水不反应，氨水不能使A1(OH)3悬浊液变澄清，故D正确；

故选：D»

Al(0H)3是难溶于水的白色沉淀，为两性氢氧化物，既能溶于强酸，又能溶于强碱，据此分析。

本题主要考查氢氧化铝的性质，为基础知识的考查，题目难度不大。

7.【答案】A

【解析】解：A.有电子转移的化学反应为氧化还原反应，所以在氧化还原反应中电子发生转移，

故A正确；

B.电子不能进入电解质溶液，所以电子不能在电解质溶液中自由移动，故B错误；

C.阴阳离子之间形成离子键，电子和金属阳离子之间形成金属键，故C错误；

D.电子云表示电子在原子核附近出现的几率，电子不能在原子核周围聚集成电子云，故D错误;

故选：Ao

A.有电子转移的化学反应为氧化还原反应；

B.电子不能进入电解质溶液；

C.阴阳离子之间形成离子键；

D.电子云表示电子在原子核附近出现的几率。

本题考查氧化还原反应、化学键、电子云的含义等知识点，侧重考查基础知识的掌握和灵活运用

能力，明确氧化还原反应实质、金属键和离子键的构成微粒、电子云含义是解本题关键，D为解

答易错点。

8.【答案】B

【解析】解：A.氯化镂受热分解生成氨气和氯化氢气体，到封管不加热的一端处又生成氯化镂，

为化学变化，故A错误；

B.固体碘加热升华，到封管不加热的一端处冷凝，过程中无新物质生成，为物理变化，故B正确；

C.含氨的酚酷溶液，氨气和水反应生成一水合氨，溶液呈红色，加热一水合氨分解，颜色变浅，

属于化学变化，故C错误；

D.含二氧化硫的品红溶液为无色，加热出现红色，是二氧化硫和有色物质结合生成的不稳定无色

物质分解又生成红色品红溶液，为化学变化，故D错误；

故选：Bo

物质变化过程中生成新物质的变化为化学变化，无新物质生成的变化为物理变化。

本题考查了物质性质、物质变化的分析判断，注意知识的积累，题目难度不大。

9.【答案】A

【解析】解：A.电解质溶液为醋酸时，溶液显酸性，正极反应为2H++2e-=H2,在碳棒上能观

察到气泡，故A正确；

B.电解质溶液为食盐水时，溶液显中性，正极反应为()2+4H20+4e-=40H-,在碳棒上不能观

察到气泡，故B错误；

C.电解质溶液为糖水时，溶液显中性，正极反应为()2+4H20+4e-=40H-,在碳棒上不能观察

到气泡，故C错误；

D.电解质溶液为纯水时，溶液显中性，正极反应为02+4H2()+4e-=40H-,在碳棒上不能观察

到气泡，故D错误；

故选：Ao

由图可知，碳钢做负极，碳棒做正极，装置内的溶液是电解质溶液，构成原电池，据此分子作答。

本题主要考查原电池原理的应用，属于基本知识的考查，难度不大。

10.【答案】B

【解析】解：A.由图可知，进程I是放热反应，故A错误；

B.在进程n中，X参与第一步反应，在最后一步反应又生成，则X是催化剂，故B正确；

C.由图可知，M・X比N・X的能量高，能量越低越稳定，则N-X稳定，故C错误；

D.反应热与始态和终态有关，与过程无关，则反应热：I=U,故D错误；

故选：B„

A.由图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量；

B.催化剂在反应前后性质和质量不变；

C.物质的能量越低越检定；

D.反应热与过程无关。

本题主要考查反应热与焰变的有关知识，同时考查学生对催化剂的理解，看图理解能力，属于基

本知识的考查，难度不大。

11.【答案】A

【解析】解：A.制备乙酸丁酯时，采用乙酸过量，以提高丁醇的利用率，这是因为正丁醇的价格

比冰醋酸高，故A正确；

B.水的沸点为lOCTC,水浴，反应温度不超过100汽，实验室制取乙酸丁酯，反应需要反应温度超

过100。（：（为115〜125冤），不能用水浴加热,故B错误；

C.乙酸丁酯则采取直接回流的方法，待反应后再提取产物，故C错误；

D.使用氢氧化钠溶液提纯，会使乙酸丁酯发生水解而使乙酸丁酯损失，故D错误；

故选：Ao

A.正丁醇的价格比冰醋酸高；

B.水浴加热，反应温度不超过100汽；

C.乙酸丁酯则采取直接回流的方法，待反应后再提取产物；

D.酯类在碱性条件下水解。

本题考查乙酸丁酯的制备，为高频考点，侧重考查基本操作、基本理论，明确实验原理是解本题

关键，题目难度不大。

12.【答案】A

【解析】解：A.碳酸氢钠溶液与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，且不引入新杂质，可除杂，故A

正确；

B.NaOH与碳酸钾不反应，且引入新杂质，不能除杂，故B错误；

C.NaCl与盐酸不反应，且引入新杂质，不能除杂，故C错误；

D.硫酸钠与氢氧化铁反应生成硫酸钢和NaOH,引入新杂质NaOH,不能除杂，故D错误；

故选：Ao

A.碳酸氢钠溶液与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水；

B.NaOH与碳酸钾不反应；

C.NaCl与盐酸不反应；

D.硫酸钠与氢氧化钢反应生成硫酸钢和NaOH。

本题考查混合物的分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、实验技能为解答的关

键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。

13.【答案】B

【解析】解：A.合成氨工业中用铁触媒作催化剂，提高反应的速率，但不改变化学平衡，不能提

高氨气的平衡浓度，故A错误；

B.硫酸工业中用热交换器，利用二氧化硫生成三氧化硫的反应是放热反应，利用放出的热量以维

持反应条件、节约能源，故B正确；

C.海水提澳时用苦卤为原料.，目的是增大漠离子浓度，提高提取速率，不是防止澳与水发生反应，

故C错误；

D.海水中碘离子含量较低，海带提碘时通过浓缩增大浓度，提高反应速率，但消耗的氧化剂的量

不变，故D错误；

故选：Bo

A.催化剂能改变化学反应速率，不能改变化学平衡；

B.硫酸工业中在接触室安装热交换器是为了利用二氧化硫生成三氧化硫的反应是放热反应；

C.海水中澳离子含量较低，海水提溟时用苦卤为原料，是增大澳离子浓度；

D.海水中碘离子含量较低，海带提碘时通过浓缩增大浓度，提高反应速率。

本题考查了工业制备物质的分析判断，主要是工业制备硫酸、工业提澳、工业提碘等工程的理解

应用，题目难度不大。

14.【答案】C

【解析】解：A.Na2s2O3中S元素化合价由+2价升高为+6,S元素化合价只升高，故A错误；

B.该反应中Cl2是氧化剂，SO厂是氧化产物，氧化性：SO2-<C12,故B错误；

C.该反应生成H+,反应达到滴定终点时pH几乎不再改变，可用pH计指示反应终点，故C正确；

D.还原产物是C「，Cl-、SO：-都能与Ag+反应生成沉淀，不能直接用AgNC>3溶液检验还原产物，故

D错误；

故选：Co

A.Na2s2O3中S元素化合价一个为+6价，一个为-2价，S元素由-2价升高为+6,化合价只升高；

B.该反应中Cl2是氧化剂，SO/是氧化产物，氧化性：SOi-<Cl2（故B错误；

C.该反应生成H+,可用pH计指示反应终点；

D.还原产物是C「，Q-、SO广都能与Ag+反应生成沉淀。

本题考查氧化还原反应，明确氧化还原反应的实质、特征等，并熟悉氧化还原反应中的基本概念

来解答，难度不大。

15.【答案】B

【解析】解：A.常温常压下，碳原子数25的烷烧（新戊烷除外）为液体或固体，即异辛烷在常温常

压下不是气体，故A错误；

B.异辛烷中含4种等效氢，则其一氯代物有4种，故B正确；

C.当烷嫌中相邻的两个碳原子上每个碳原子上能去掉2个H原子时，则此位置可以存在碳碳三键,

当相邻的两个碳原子上每个碳原子上均能去掉一个H原子时，此位置可以存在碳碳双键，而两个

碳碳双键不能相连，故异辛烷不能由烘烧或二烯煌加成得到，故C错误；

D.烷烧命名时，选最长的碳链为主链，故异辛烷的主链上有5个碳原子，为戊烷，从离支链近的一

端给主链上的碳原子进行编号，当两端离支链一样近时，则从支链多的一端开始编，则在2号碳原

子上有2个甲基，在4号碳原子上有1个甲基，名称为2,2,4-三甲基戊烷，故D错误；

故选：Bo

A.常温常压下，碳原子数25的烷烧（新戊烷除外）为液体或固体；

B.异辛烷中含4种等效氢；

C.当烷煌中相邻的两个碳原子上每个碳原子上能去掉2个H原子时，则此位置可以存在碳碳三键;

两个碳碳双键不能相连；

D.烷烧命名时，选最长的碳链为主链，从离支链近的一端给主链上的碳原子进行编号。

本题考查了有机物的结构和性质，难度不大，应注意有机物的命名方法以及取代产物的判断.

16.【答案】D

【解析】解：A.苯、乙烯分子中所有原子共平面，单键可以旋转，苯乙烯相当于乙烯分子中的一

个氢原子被苯基取代，所以该分子所有原子可能共平面，所以最多有16个原子共平面，故A错误；

B.苯乙烯和苯的结构不相似，所以苯乙烯和苯不互为同系物，故B错误；

C.碳碳双键和溟以1：1发生加成反应，苯环中不含碳碳双键，所以苯环和溟不发生加成反应，则

lmol苯乙烯最多消耗Imol浪发生加成反应，故C错误；

D.苯乙烯发生发生加聚反应生成聚苯乙烯为乙,聚苯乙烯中C、H最简比为1：1,乙

快分子中C、H最简比为1：1,所以苯乙烯加聚产物的含碳量与乙快相同，故D正确；

故选：D。

A.苯、乙烯分子中所有原子共平面，单键可以旋转；

B.苯乙烯和苯的结构不相似；

C.碳碳双键和漠以1：1发生加成反应；

D.苯乙烯发生发生加聚反应生成聚苯乙烯为八,聚苯乙烯、乙快分子中C、H最简比都

为1：1。

本题考查有机物的结构和性质，侧重考查分析、判断及知识综合运用能力，明确原子共平面的判

断方法、官能团极其性质的关系、同系物概念内涵是解本题关键，题目难度不大。

17.【答案】C

【解析】解：由上述分析可知，X为Li元素、Y为Na元素、Z为0元素、W为S元素、T为C1元素，

A.一般电子层越多、离子半径越多，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则简

单离子的半径：Z>Y>X,故A错误；

B.同主族从上到下非金属性减弱，则气态氢化物的热稳定性：W<Z,故B错误；

C.Y与Z形成的化合物若为过氧化钠，具有强氧化性，故C正确；

D.常温下，S为固态、氯气为气态，则W单质的分子间作用力大于T单质，故D错误；

故选：Co

由短周期元素的原子半径及最外层电子数可知，Z、W均位于VIA族，Z的原子半径小于W的原子半

径，则Z为0元素、W为S元素；X、Y均位于IA族，结合原子半径可知，Y为Na元素、X为Li元素;

T的原子半径大于Z的原子半径，最外层电子数为7,可知T为C1元素，以此来解答。

本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握短周期元素的化合价、原子半径来推断元素

为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识及元素化合物知识的应用，题目难

度不大。

18.【答案】C

【解析】解：A.HC10是弱酸，见光易分解：2HC1O绊2HC1+O2「强光照射下，氯水中的HC10反

应生成了酸性更强的HQ,故A错误；

B.HC1O中没有氯离子，氯离子浓度增大是次氯酸分解产生的氯化氢电离出氯离子，故B错误；

C.图丙中氧气的体积分数增大是由于HC10的分解生成了氧气，故C正确；

D.该体系中存在两个电离平衡，为次氯酸电离平衡、水的电离平衡，一个化学平衡：Cl2+H20

HC1+HC10,故D错误;

故选：Co

氯水中，氯气与水发生：Cl2+H20HC1O+HCh溶液中含有。2、HC1O、等分子，含有H+、

CIO-、Cl-等离子，氯水具有酸性和强氧化性，其中HC1O见光易分解而变质，以此解答。

本题综合考查氯气和氯水的性质，注意把握氯气和水反应的特点以及氯水的成分和性质，为高考

高频考点，侧重于基础知识的综合运用，题目难度不大。

19.【答案】D

【解析】解：A.由图可知，X点溶液中c(MCl)=c(MOH),溶液呈碱性，水的电离受到抑制，Y点

溶液呈中性，Z点为MCI溶液、促进水的电离，则水的电离程度：X<Y<Z,故A错误；

B.X点溶液中c(MCl)=c(MOH),物料守恒关系为c(M+)+c(MOH)=2c(C「)=2X

。曙怨=lxO.lmolL-1,故B错误；

C.Y点为MCI和少量MOH的混合溶液，溶液呈中性，c(H+)=c(ObT),电荷守恒关系为c(M+)+

c(H+)=c(Cr)+c(OH-),即c(C「)=c(M+),则C(C「)=c(M+)>c(H+)=c(OH-),故C错误；

D.MCI为强酸弱碱盐，MOH是弱碱，加热促进M+水解，溶液中c(M+)减小，MOH的电离平衡常数几

增大，Z点溶液中溶质MCI,电荷守恒为c(M+)+c(H+)=c(C-)+c(OH-),物料守恒为C(M+)+

c(MOH)=c(Cr),可得c(H+)=c(MOH)+c(OH-),MOH的电离平衡常数Kb=叱湍0,则

对占溶液力口热时«H+)__11---c(OH)__11殳_增大，故D

"""c(MOH)c(M+)c(M+)-c(MOH)c(M+)c(M+)c(MOH)c(M+)c2(M+)

正确；

故选：D„

A.X点溶液中c(MCl)=c(MOH),溶液呈碱性，抑制水的电离，Y点溶液呈中性，Z点为MCI溶液，

促进水的电离；

B.X点溶液中c(MCl)=c(MOH),物料守恒关系为c(M+)+c(MOH)=2c(C「)；

C.Y点为MQ和少量MOH的混合溶液，溶液呈中性，c(H+)=c(OH-),电荷守恒关系为c(M+)+

c(H+)=c(Cr)+c(OH-)；

D.MCI为强酸弱碱盐，MOH是弱碱，M+水解和MOH电离均吸热，加热促进M+水解荷MOH的电离，

结合电荷守恒关系和物料守恒关系得出c(H+)=c(MOH)+c(OH-)进行分析判断。

本题考查酸碱混合溶液定性判断，侧重图象分析判断及计算能力的考查，把握曲线上各点溶液中

溶质成分及其性质、温度对弱电解质的电离及盐类水解的影响是解本题关键，注意掌握溶液中守

恒关系式的灵活运用，题目难度中等。

20.【答案】D

【解析】解：A.反应前后气体总质量不变，正向气体分子数增大，故0〜250s,反应过程中气体平

均摩尔质量逐渐减小，故A正确；

B.反应到250s时，PCh生成0.2mol,故生成氯气0.2mol,标况下体积为0.2molx22.4L/mol=4.48L,

故B正确；

CPC1的相对分子质量大，熔沸点高，对平衡后体系降温，混合气体密度减小，说明混合气体的

总质量减小，则PC'的状态一定发生变化，故C正确；

D.该温度下达到平衡时，c(PCb)=c(Cl2)=0.2mol/L,c(PCl5)=lmol/L-0.2mol/L=0.8mol/L,

K=c%呼2)=2^2=005,其它条件相同时，向平衡后体系再充入等物质的量的PCk和PCb，

Qc=乂需等=甘崇"613>K,反应逆向进行，v(正)<v(逆)，故D错误；

故选：Do

A.结合公式M=g分析；

B.依据PCk生成量计算氯气生成量；

C.结合公式p=?分析；

D.依据Qc和K值关系判断反应方向。

本题考查化学平衡，题目难度中等，掌握反应方向的判断方法是解题的关键。

21.【答案】不属于3ab两种元素的原子电子层数相同，核电荷数0原子大于N,原子核对核外

HH

电子的吸引力。原子大于N,共用电子偏向氧，所以氮元素化合价呈正价N-N极性键、非

HH

极性键极性285284

【解析】解：(1)氮的固定是将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程。上述变化是将含氮化

合物转化为氮气，不属于氮的固定，

故答案为：不属于；

(2)N原子核外电子排布为Is22s22P3,N原子核外能量最高的电子是2P能级上有3个电子；

a.这3个电子都在2P亚层，故a正确；

b.根据洪特规则，p轨道3个电子自旋方向相同，故b正确；

c.3个电子分别占据2px、2py、2Pz轨道，故c错误；

d.3个电子运动状态不同，故d错误；

故答案为：3；ab；

(3)N原子半径大于0原子，。原子电负性大于N原子，所以N和0得共用电子对向0偏离，所以氮元

素化合价呈正价，

故答案为：两种元素的原子电子层数相同，核电荷数。原子大于N,原子核对核外电子的吸引力0原

子大于N,共用电子偏向氧，所以氮元素化合价呈正价；

HH

(4)N2H4中氢元素的化合价为+1价，N2H4的结构式为：N—N;分子中含有N-H和N-N共

HH

价键，分别为极性健和非极性；NH3为三角锥形，为极性分子，若其分子的极性与NG相同，则

它是极性分子，

HH

故答案为：N-N;极性键、非极性键；极性；

HH

(5)N0中N元素化合价为+2,NH］中N元素为-3价；N2H4中N元素为-2价；根据化合价升降平衡

+

配平方程式为2N0+8NH才-5N2H4+2H2O+8H；NH］被氧化，NO被还原;设N2H4共5xmoL

其中氧化产物为4xmol；若反应所得的氧化产物比还原产物多1.5mol,所以4x-x=1.5mol,解得

x=0.5；所以生成N2H4的物质的量为2.5mol；根据化学式有邛篝=焉，设则该反应转移的电子

为4mol；

故答案为：2；8；5：2；8；4。

(1)氮的固定是将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程；

(2)N原子核外电子排布为Is22s22P3,N原子核外能量最高的电子是2P能级上有3个电子，3个电子

分别占据2px、2py、2Pz轨道,据此分析；

(3)N原子半径大于0原子，0原子电负性大于N原子，所以N和0得共用电子对向0偏离：

HHHH

(4)N2H4的结构式为：，一乂；分子中含有N-H极性共价键和N-N非极性共价键；N-N

HHHH

分子与N为分子极性相同，都为极性分子；

(5)根据化合价升降和得失电子守恒配平方程式，设N2H4共5xmol,其中氧化产物为4xmol；若反

应所得的氧化产物比还原产物多所以4x—x=1.5moL解得x=0.5；所以生成N2H4的物

质的量为2.5mol；根据化学式有端空=焉，再结合各个物理量之间的关系式计算；

本题考查物质的量的有关计算、氧化还原反应，核外电子排布，共价键等知识，侧重于考查学生

对基础知识的应用能力，题目难度中等。

22.【答案】防倒吸8.2-10过量的CO?与CaCO3反应生成可溶性的Ca(HCO3)2,造成产品

(NHQ2SO4中杂质多,不易分离CaCC)3(或CaCC)3和CaSOQ(NH4)2SO4镀盐受热易分解降低反

应温度，减少氨气和二氧化碳逸出(或回收利用整个反应过程中逸出的氨气和二氧化碳；母液循环

使用92.4无影响

【解析】解：1.(1)氨气极易溶于水，氨气溶于水易发生倒吸，通入氨气的仪器采用干燥管替代

长导管的目的是防倒吸，然后通入二氧化碳气体当溶液由红色变为浅红色，立即停止实验，酚献

在pH为8.2〜10时呈粉红色，则此时溶液的pH范围为8,2〜10,不继续通入CO2直至过量的可能原

因是：过量的CO?与CaCC>3反应生成可溶性的Ca(HC()3)2，造成产品(NHJzSCU中杂质多，不易分

离，

故答案为：防倒吸；8.2〜10;过量的CO?与CaCO3反应生成可溶性的Ca(HCC)3)2，造成产品

(NHQ2SO4中杂质多，不易分离；

(2)反应后的混合溶液中含碳酸钙沉淀，第一次过滤得到碳酸钙沉淀，硫酸钱的溶解度随温度降低

减小，硫酸镇蒸发浓缩、冷却结晶得到硫酸镀晶体，过滤得到硫酸钱晶体，第二次得到(NHD2SO4

晶体，实验时，烘干温度不易过高，其原因为：镀盐受热易分解，

故答案为：CaCC>3(或CaCC)3和CaSOQ;(NH4)2S04;镂盐受热易分解；

(3)实验所得(NHJ2SO4的量较少，为提高其产量，工业上可采取的措施是：降低反应温度，减少

氨气和二氧化碳逸出或回收利用整个反应过程中逸出的氨气和二氧化碳；母液循环使用，

故答案为：降低反应温度，减少氨气和二氧化碳逸出或回收利用整个反应过程中逸出的氨气和二

氧化碳；母液循环使用：

n.⑴氨气和氢氧化钠共消耗硫酸物质的量n=0.0250Lx0.500mol/L=0.0125mol,若滴定时消

耗了0.200mol/L的氢氧化钠溶液20.00mL,则吸收氨气的物质的量MNH3)=0.0125molX2-

0.020LX0.2mol=0.021mol,得到硫酸钱的物质的量n^NH^zSO[=0.0105moL该硫酸筱产品

的纯度=00105粤『32g皿1*100%x92.4%,

故答案为：92.4%；

(2)水蒸气与硫酸、氢氧化钠都不反应，若蒸发出的氨气中含较多水蒸气，实验结果无影响，

故答案为：无影响。

1.(1)氨气极易溶于水，氨气溶于水易发生倒吸，通入二氧化碳气体当溶液由红色变为浅红色，

酚猷;在pH为8.2〜10时呈粉红色，过量的CO2与CaC()3反应生成可溶性的Ca(HCC)3)2；

(2)第一次过滤得到碳酸钙沉淀，硫酸镀的溶解度随温度降低减小，硫酸铉蒸发浓缩、冷却结晶得

到硫酸铉晶体，过滤得到硫酸镀晶体，第二次得到(NHD2SO4晶体，筱盐受热易分解；

(3)降低反应温度，减少氨气和二氧化碳逸出、母液循环使用等；

H.⑴氨气和氢氧化钠共消耗硫酸物质的量n=0.0250Lx0.500mol/L=0.0125moL若滴定时消

耗了0.200mol/L的氢氧化钠溶液20.00mL,则吸收氨气的物质的量MNH3)=0.0125molx2-

0.020Lx0.2mol=0.021mol,得到硫酸镀的物质的量n^NHQzSOJ=0.0105mol,据此计算该硫

酸镣产品的纯度；

(2)水蒸气与硫酸、氢氧化钠都不反应。

本题考查物质的制备实验、样品含量测定等，为高频考点，把握物质的性质、制备原理、实验装

置的作用、实验技能为解答关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度中等。

23.【答案】酯基、竣基C7Hl2。3氧化反

COOHCOOCH

浓/酸.3

+2CH3OH+2HQ

△

aCOOHCXXJCH,

COOH

COOH

保护D中的好

基，防止在ErF的过程中被破

坏

KNfaO4H"'COOH一定条”

COOH-

【解析】解：(l)c中含有的官能团名称为酯基、竣基，G的分子式为C7Hl2O3,B中碳碳双键发生

氧化反应生成C中竣基，BtC的反应类型为氧化反应，

故答案为：酯基、竣基；c7Hl2。3；氧化反应;

COOH

(2)A为|，A和甲醇发生酯化反应生成B,A-B的化学方程式为

COOH

COOH廿"CXX)CH

求琉酸3

+2CHQH、..+2HO

COOH△COOCH,

COOHe*COOCH3

求琉酸

故答案为：I+2CH3OH、..+2HQ;

COOH△COOCH,

(3)B的同分异构体满足下列条件:

①分子中含有六元环;

②lmol能与2moiNaHC03反应，说明含有2个竣基;

③不同化学环境的氢原子个数比是3：2：1：1,说明含有甲基，根据氢原子个数知，存在两个甲

基且结构对称，符合条件的结构简式有

CH,

COOHCOOHCOOH

或或或

COOHCOOHCOOH

(任写一种),

CCMDH网CCOOH

3

COOH

COOH

CH

HCCOOH3

COOH3

COOHH3cCOOHCOOH

COOH或或或

OH：CCOOHCOOH

故答案为:(任写一种):

COOH国CCOOH

L3

-COOH

COOH

COOHH3C8OH

(4)D中段基和乙二醇发生取代反应生成酸键、F中酸键发生取代反应生成G