2022-2023学年河南省周口市醒民高级中学高二化学期末试题含解析

2022-2023学年河南省周口市醒民高级中学高二化学期

末试题含解析

一、单选题(本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求，共60分。)

1.2molPC13和2moic12充入定容密闭容器中发生：PC13(g)+Cl2

(g)PC15(g),

在一定条件下反应达平衡时，PC15为0.5mol；如果此时取走0.5molPC15后，在

同条件

下反应再次达平衡时，PC15的物质的

量

()

A.0B.0.25molC.大于

0.25molD.大于0.375mol

参考答案：

C

2.若n=3,以下能级符号错误的是

A.npB.nfC.ndD.ns

参考答案：

B

3.在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应

前后各物质的质量如下表:

物质XYZQ

反应前质量/g22845

反应后质量/g5524014

该密闭容器中发生的反应属于

A.化合反应B.置换反应C.分解反

应D.复分解反应

参考答案：

C

4.与乙醇互为同分异构体的是

A.乙醛B.甲醛C.乙

醛D.甲醇

参考答案：

B

5.甲烷分子中的4个氢原子都可以被取代。若甲烷分子中的4个氢原子都被苯基取

代，则可得到的分子如图，对该分子的描述，不正确的是（）

A、化学式为C25H20

B、所有碳原子都在同一平面上

C、此分子属非极性分子

D、此物质属芳香烧类物质

参考答案:

B

略

6.检验稀碘水和稀溪水时，所用的最佳试剂是

A.淀粉溶液B.氯水

C.NaOH溶液D.NaBr溶液

参考答案：

A

略

7.皮肤上若沾有少量的苯酚，正确的处理方法

是（）

A.用70c热水洗B.用酒精洗

C.用稀NaOH溶液洗D.不必冲洗

参考答案：

B

略

8.下列各组团有机物只用一种试剂无法鉴别的

是（）

A.乙醇、甲苯、硝基

苯B,苯、苯酚水溶液、

已烯

C,苯、甲苯、环己

烷D.甲酸、乙醛、

乙酸

参考答案:

c

9.某物质的晶体中，含A、B、C三种元素，其排列方式如图所示(其中前后两面心上的

B原子未画出).晶体中的A、B、C的原子个数比依次为()

参考答案:

A

考点：晶胞的计算.

专题：化学键与晶体结构.

分析：利用均摊法计算该小正方体中各种原子个数，顶点上的原子被8个小正方体共用，

面心上的原子被2个小正方体共用，体心上的原子被1个小正方体占有.

11

解答：解：根据图片知，该小正方体中A原子个数=8x5=l,B原子个数=6x^=3,C原子

个数=1,所以晶体中A、B、C的原子个数比为1：3：1,

故选：A.

点评：本题考查了晶胞的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确顶点、

棱、面心上每个原子被几个晶胞占有是解本题关键，难度中等.

10.观察下列模型，其中只有C、H、O三种原子，下列说法正确的是

序号1234

模型

J春？9J

示意Wr

图j〈j

A.模型1对应的物质含有双键

B.模型2对应的物质具有漂白性

C.模型I对应的物质可与模型3对应的物质发生酯化反应

D.模型3、模型4对应的物质均具有酸性，且酸性4强于3

参考答案：

C

略

1L某同学按图所示的装置进行电解实验。下列说法错误的是（）

A.电解初期，石墨电极上有H2产生

B.整个电解过程中，H+的浓度不断增大

C.电解一定时间后，石墨电极上有铜析出

电解

D.电解初期，总反应方程式为：Cu+H2so4^——^CuSCU+H2T

参考答案：

B

略

12.正确表示下列反应的离子方程式是

A.将铜屑加入*溶液中：

B.将磁性氧化铁溶于盐酸：二班"yO

C,将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：

D.将铁粉加入稀硫酸中：室MT=2R?*+M2T

参考答案：

A

略

13.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

A,ImolNa2sO4溶于水中，所得溶液中Na*个数为NA

B、18gH2O中所含的质子数为IONA

C、标准状况下，22.n比0含有氢原子个数为2NA

D、11.2L氢气一定含有NA个氢原子

参考答案：

B

略

14.下列各方程式中，属于水解反应的是（）

+

A.肛°：+H2OH2co3+OHB.+=+H30

C.g+0H-的-十出。D,0吐+才=HC%

参考答案：

A

略

15.当用酸滴定碱时，下列操作中会使测定结果（碱的浓度）偏低的是（)

A.酸式滴定管滴至终点后，俯视读数

B.碱液移入锥形瓶后，加了10mL蒸储水在滴定

C.酸式滴定管用蒸储水润洗后，未用标准液润洗

D.酸式滴定管注入酸液后，尖嘴留有气泡即开始滴定，滴定终点时气泡消失

参考答案：

A

略

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16.中和热的测定实验的关键是要比较准确地配制一定的物质的量浓度的溶液，量

热器要尽量做到绝热；在量热的过程中要尽量避免热量的散失，要求比较准确地测

量出反应前后溶液温度的变化。回答下列问题：

（1）中学化学实验中的中和热的测定所需的玻璃仪器有：大烧杯，小烧杯，50mL

量筒，,,在大小烧杯之间填满碎泡沫（或纸

条）其作用是o

（2）该实验常用0.50moi[rHC1和0.55moi的NaOH溶液各50mL。

NaOH的浓度大于HC1的浓度作用是-

（3）做一次完整的中和热实验，温度计需要使用次，若上述HC1、

NaOH溶液的密度都近似为1g/cn?,中和后生成的溶液的比热容c=4.18J/

（g.℃）,反应后温度升高了at,则该中和反应放出热量为kJ（填

表达式），生成lmol水时的反应热△”=kJ/mol（填表达式）。

参考答案：

（1）温度计环形坡瑞挽井棒保温、隔热「

（2）保证盐酸被中和完全L..一，

（3）3i0.418At；0.418At0.02S

略

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）

17.现有分子式均为C3H6。2的四种有机物A、B、C、D,且分子中均含甲基，把

它们分别进行下列实验以鉴别之，其实验记录如下：

NaOH溶液银氨溶液金属钠

新制CU(OH)2

A中和反应—溶解产生氢气

B—有银镜有红色沉淀产生氢气

c水解反应有银镜有红色沉淀—

D水解反应———

则A、B、C、D的结构简式分别为

A・、B.C•、D•

参考答案:

A.CHiCH>COOHB.QWWWlOaiO

C.QCODCUILDCHkOODOlo

略

18.用Ck生产某些含氯有机物时会产生副产物HC1。利用反应A,可实现氯的循环利用。

反应A:4HC1+02半黑-2Ck+2HQ

(1)已知：i反应A中，4.molHCI被氧化，放出115.6kJ的热量。［

①HQ的电子式是.

②反应A的.热化学方程式是O

③断开1molH—0键与断开1molH—Cl.键所需能量相差约为kJ,HQ中

H—0键比HC1中H—C1键(填“强"或"弱")o

(2)对于反应A,下图是4种投料比［n(HCI)：n(02),

分别为1：1、2：1、4：1、6：1］下，反应温度对HC1平衡转化率影响的曲线。

①曲线b对应的投料比是。

②当曲线b、c、d对应的投料比达到相同的HC1平衡转化率时，对应的反应温度高低与投

料比多少的关系是,o

③投料比为2:1、温度为400℃时，平衡混合气中CL的物质的量分数。

参考答案：

'，⑴①H：0：H

4000c

②4HC1(g)+02(g)02C12+2H2O(g)△H=-115.6kJ/mul

③32或31.9kJ强

(2)①4：1

②反应温度越低，HC1有相同。转化率时，对应的投料比越大

③30.8%

略

19.某学校研究性学习小组设计实验探究铝等金属的性质：将一小片久置铝片投

入浓氯化铜溶液中，铝表面很快出现一层海绵状暗红色物质，接下来铝片上产生大

量气泡，触摸容器知溶液温度迅速上升，收集气体，检验其具有可燃性。若用同样

的铝片投入同浓度的硫酸铜溶液中，在短时间内铝片无明显变化。

(1)铝与氯化铜溶液能迅速反应，而与同浓度的硫酸铜溶液在短时间内不反应

的原因可能是o(填序号)

A.铝与C「反应，铝与SO4?一不反应

B.氯化铜溶液酸性比同浓度的硫酸铜溶液酸性强

C.硫酸铜水解生成硫酸使铝钝化

D.氯离子能破坏氧化铝表面薄膜，而硫酸根离子不能

E.生成氯化铝溶于水，而生成硫酸铝不溶于水

（2）铝片表面出现的暗红色物质是0

（3）放出的气体是，请从有关物质的浓度、能量、是否有电化学作用等

分析开始阶段产生气体的速率不断加快的原因是o

（4）某同学通过一定的实验操作，也能使铝片与硫酸铜溶液反应加快，他采取

的措施可能是o

A.用砂纸擦去铝片表面的氧化膜后投入硫酸铜溶液中

B.把铝片投入热氢氧化钠溶液中一段时间后，取出洗涤，再投入硫酸铜溶液中

C.向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，再投入铝片

D.在铝片上捆上几枚铜钉后投入同浓度的硫酸铜溶液中

（5）除去氧化铝的铝片与镁片为电极，在X电解质溶液中构成原电池，列表如