溶解平衡第一课时(徐颖)

第3节沉淀溶解平衡第3章物质在水溶液中的行为（第1课时）授课老师：徐颖19十二月2023牙齿叼车牙齿搬砖“铁齿铜牙”为什么吃完糖不刷牙容易导致蛀牙（龋齿）呢？蛀牙的形成原因？

在CuSO4的饱和水溶液中，如果再加入一小块CuSO4晶体

，会发生怎样的变化呢？探究·思考饱和CuSO4溶液形状不规则的CuSO4晶体现象：不规则的晶体变为规则的晶体；但是质量并未发生改变。思考：你能得到什么启示？饱和溶液中v(结晶)=v(溶解)CuSO4(S)Cu2++SO42-形状规则的CuSO4晶体探究·思考一昼夜后溶解结晶

迁移应用：可溶的电解质溶液中存在溶解平衡，难溶的电解质在水中是否也存在溶解平衡呢？实验探究

将少量PbI2(难溶于水）固体加入盛有一定量水的５０mL烧杯中，用玻璃棒充分搅拌，静置一段时间。

取上层清夜２mL，加入试管中，逐滴加入AgNO3溶液，振荡，观察实验现象。现象：溶液中出现黄色浑浊现象。

溶解PbI2(s)

Pb2＋(aq)+2l-(aq)

沉淀Pb2+l-PbI2在水中溶解平衡尽管PbI2固体难溶于水，但仍有部分Pb2＋和I-离开固体表面进入溶液，同时进入溶液的Pb2＋和

I-又会在固体表面沉淀下来。当这两个过程速率相等时，Pb2＋和I-的沉淀与PbI2固体的溶解达到平衡状态即达到沉淀溶解平衡状态。PbI2固体在水中的沉淀溶解平衡可表示为：一、沉淀溶解平衡3)特征：逆、动、等、定、变练：书写碳酸钙溶解平衡的表达式

一定温度下，在电解质的饱和溶液中，当沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等，各粒子浓度不变的状态，称为沉淀溶解平衡状态。

2)表达通式：1)概念：MmAn

(s)mMn+(aq)+nAm-(aq)沉淀溶解平衡和化学平衡、电离平衡、水解平衡一样，符合平衡的基本特征、满足平衡的变化基本规律。

CaCO3(s)Ca2+(aq)

+CO32-(aq)

动态平衡外界条件一定，溶液中各粒子的浓度保持不变

外界条件改变时，沉淀溶解平衡会发生移动V溶解=V析出≠0动：等：

定：变：练一练1、下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（）A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率与溶解的速率相等C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中离子的浓度相等且保持不变D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入该沉淀物，将促进溶解B思考：难溶等于不溶吗？习惯上,将溶解度小于0.01克的电解质称为难溶电解质。难溶电解质的溶解度尽管很小，但不会等于0，没有绝对不溶的物质。

难溶微溶可溶易溶0.01110(Sg/100g水)4)影响溶解平衡的因素：①内因：电解质本身的性质

a、绝对不溶的电解质是没有的。b、同是难溶电解质，溶解度差别也很大。c、易溶电解质做溶质时只要是饱和溶液，也可存在溶解平衡。②外因：

a)浓度：b)温度：AgCl(s)Ag＋(aq)+Cl－(aq)

通常我们讲的外因包括浓度、温度、压强等。对于溶解平衡来说，在溶液中进行，可忽略压强的影响。

平衡右移平衡左移多数平衡向溶解方向移动但是Ca(OH)2例外！！！升温①加水②同离子效应③消耗Ag+或者Cl-

平衡右移讨论：在AgCl饱和溶液中，尚有AgCl固体存在，当分别向溶液中加入下列物质，将如何变化？AgCl（S）Ag+(aq)+Cl-(aq)改变条件平衡移动方向C（Ag+）C（Cl-）升温加水加AgCl（s）加NaCl（s）加NaI（s）加AgNO3(s)→↑↑→不变不变不移动不变不变←↓↑→↓↑←↑↓

将足量AgCl分别溶于下列试剂中形成AgCl饱和溶液，沉淀溶解平衡表示式为：①水中②

10mL0.1mol/LNaCl溶液③

5mL0.1mol/L的MgCl2溶液中，何者Ag+浓度大？

活用所学答案：①②③AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)在一定一定条件下，难溶性物质的饱和溶液中，存在溶解平衡，其平衡常数叫做溶度积常数或简称溶度积．用Ksp表示。5)、溶度积常数或溶度积(Ksp)：

如Mg(OH)2

(s)Mg2

+(aq)+2OH-(aq)

表达式概念：

①溶度积(Ksp)的大小与难溶电解质性质和温度有关，与沉淀的量无关.离子浓度的改变可使平衡发生移动,而不能改变溶度积.溶度积(Ksp)的性质25℃时，

Ksp=[Mg2+

][OH-]2=5.6×10-12mol3L-3练：请写出BaSO4

、Al(OH)3

的沉淀溶解平衡与溶度积KSP表达式。BaSO4(s)Ba2+(aq)

+SO42-(aq)

KSP=[Ba2+][SO42-]Al(OH)3(s)Al3+(aq)

+3OH-

(aq)KSP=[Al3+][OH-]3

几种难溶电解质在25℃时的溶解平衡和溶度积：AgCl(s)Ag++Cl-

Ksp=[Ag+][Cl-]=1.8×10-10mol2·L-2AgBr(s)Ag++Br-

Ksp=[Ag+][Br-]=5.0×10-13mol2·L-2AgI(s)Ag++I-

Ksp=[Ag+][I-]=8.3×10-17mol2·L-2②Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解度如:Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)>Ksp(AgI)则溶解度:AgCl>AgBr>AgI相同类型(即化学式组成中阴阳离子个数比相同，如AB型)的难溶电解质的Ksp越小，溶解度越小，在水中越难溶。不同类型(即化学式组成中阴阳离子个数比不相同)的难溶电解质的Ksp不能直接比较。练一练下列叙述正确的是（）A.由于AgCl水溶液导电性很弱，所以它是弱电解质B.难溶电解质离子浓度的乘积就是该物质的溶度积常数C.溶度积常数大者，溶解度也大D.用水稀释含有AgCl固体的溶液时，AgCl的溶度积常数不变。D例：已知AgCl298K时在水中溶解了1.92×10-3g·L-1，计算其Ksp。解：AgCl的摩尔质量=143.5g·mol-1c=1.92×10-3/143.5=1.34×10-5(mol·L-1)Ksp=c2=1.8×10-10二、溶度积与离子浓度的换算：思考：

已知298K时，MgCO3的Ksp=6.82x10-6，溶液中C(Mg2+)=0.0001mol/L，C(CO32-)=0.0001mol/L，此时Mg2+和CO32-能否共存？离子积Qc=c(Am+)n.c(Bn-)m

Qc称为离子积，其表达式中离子浓度是任意的，为此瞬间溶液中的实际浓度，所以其数值不定。

AnBm(s)nAm+(aq)+mBn-(aq)溶度积规则离子积Qc和溶度积Ksp的关系：①Qc>Ksp时,过饱和溶液，析出沉淀。②Qc＝Ksp时,饱和溶液，沉淀溶解平衡状态。③Qc<Ksp时,溶液未饱和。

以上规则称为溶度积规则。沉淀的生成和溶解这两个相反的过程相互转化的条件是离子浓度的大小，控制离子浓度的大小，可以使反应向所需要的方向转化。范例精析

将5ml1x10-5mol/L的AgNO3溶液和15ml4x10-5mol/L的K2CrO4溶液混合时，有无砖红色Ag2CrO4沉淀生成？（已知该温度下Ag2CrO4的Ksp=9x10-12）例：取5ml0.002mol·L-1

BaCl2与等体积的0.02mol·L-1Na2SO4的混合，计算Ba2+是否沉淀完全[即c(Ba2+)<10-5mol·L-1]？BaSO4的Ksp=1.1×10-10.）解：SO42-+Ba2+BaSO4↓Ksp≈0.009·c(Ba2+)=1.1×10-10c(Ba2+)=1.2×10-8(mol·L-1)<10-5mol·L-1Ba2+已沉淀完全。SO42-过量0.009mol/L例：取5ml0.002mol·L-1

BaCl2与等体积的0.02mol·L-1Na2SO4的混合，计算Ba2+是否沉淀完全[即c(Ba2+)<10-5mol·L-1]？BaSO4的Ksp=1.1×10-10.）解：SO42-+Ba2+BaSO4↓Ksp≈0.009·c(Ba2+)=1.1×10-10c(Ba2+)=1.2×10-8(mol·L-1)<10-5mol·L-1Ba2+已沉淀完全。SO42-过量0.009mol/L练习如果溶液中Fe3+和Mg2+的浓度均为0.10mol／L,

使Fe3+完全沉淀而使Mg2+不沉淀的pH条件是什么?（沉淀完全是指该离子的浓度降低到10-5

以下，氢氧化铁的Ksp为

4.0×10-39氢氧化镁的Ksp为

1.8×10-11）pH≥3.2解:

Fe(OH)3Fe3++3OH-

Ksp=C(Fe3+)×C3(OH-)=4.0×10-39Fe3+沉淀完全时的C(OH-)为:Mg2＋开始沉淀的pH值为:

pH≤9.1因此,只要控制pH值在3.2~9.1之间即可使Fe3+定量沉淀而使Mg2+不沉淀。Ksp的大小反映了难溶电解质在水中的溶解能力一.概念：二.影响因素：三.溶度积常数（Ksp）：温度、浓度等条件的影响小结仅与温度有关谢谢！TheEnd实验探究实验步骤：在上层清液中滴加KI溶液后，有黄色沉淀产生。实验现象：结论解释：尽管PbI2固体难溶于水，但仍有部分Pb2＋离开固体表面进入溶液PbI2