山西省吕梁市汾阳市重点中学2024届中考联考化学试题含解析

山西省吕梁市汾阳市重点中学2024年中考联考化学试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．对甲、乙、丙三种金属活动性的实验研究过程如下：取大小相等的三种金属片，分别放入硫酸铜溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没有现象．取大小相等的甲、丙两种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，甲、丙表面都产生气泡，但甲产生气泡的速率明显比丙的快．则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是（）A．甲＞丙＞乙 B．丙＞乙＞甲 C．甲＞乙＞丙 D．丙＞甲＞乙2．按下列实验装置进行相关实验，其中能达到实验目的是A．检验氧气B．验证质量守恒定律C．硬水软化D．加热液体3．在反应中，体现出具有还原性的物质是A．C B．CuOC．Cu D．CO24．小锅米线是官渡特色小吃。下列制作小锅米线的食材中富含蛋白质的是A．米线 B．瘦肉 C．食用油 D．韭菜5．下列说法正确的是A．金属都能与氧气发生反应B．生铁的含碳量比钢的含碳量要高C．浓硫酸和固体氢氧化钠都具有吸水性，故它们都可用来干燥CO2气体D．化合物可分为有机物和无机物，碳酸钠和尿素都属于有机物6．“绿水青山就是金山银山”，下列不利于“绿水青山”措施或行为是（）A．工业“三废”需处理达标后方可排放 B．农业上需合理施用化肥和农药C．生活污水应集中处理和排放 D．生活垃圾可就地掩埋或焚烧7．如图是某化学反应的微观示意图，下列说法正确的是（）A．反应后原子个数增加B．反应生成两种化合物C．该反应属于置换反应D．参加反应的物质分子个数比为1：18．下列做法能使溶液质量增加的是（）A．向一定质量的稀硫酸溶液中加入铁B．向一定质量的硫酸铜溶液中加入铁C．向一定质量的澄清石灰水溶液中通入二氧化碳D．向20℃氯化钠的饱和溶液中逐渐加入氯化钠固体9．火力发电厂的燃料主要是煤，煤燃烧排放的SO2、NO2等污染物不仅会污染空气，还会形成酸雨。某发电厂处理NO2的反应原理为，则X的化学式是A．NO B．N2 C．CO D．NH410．下列图示的实验操作中正确的是A．收集氢气 B．稀释浓硫酸 C．检查气密性 D．验证质量守恒定律二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．用化学用语填空：（1）4个铵根离子_____。（2）五氧化二氮分子_____。（3）由3个氧原子构成的单质分子_____。（4）雪碧饮料中的酸_____。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．已知20°C时Ca(OH)2的溶解度为0.165g,现有20°C时含有7.4g溶质的饱和澄清石灰水。请计算:(1)上述澄清石灰水的质量为____________g(精确到1g)。(2)向上述澄清石灰水中通入CO2,沉淀的质量达到最大值时，通入CO2的质量为多少?____(写出计算过程)(3)已知:，Ca(HCO3)2易溶于水。请在图中画出通入CO2过程中沉淀质量的变化曲线_____。(4)另取一定量的饱和澄清石灰水，通入一段时间的CO2,反应物与生成物的质量如下表物质Ca(OH)2CO2CaCO3XH2O质量/g14.813.210a1.8则a=______________；反应的化学方程式为______________________________。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．a、b、c三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答。若c中混有少量的b，最好采用_______的方法提纯c。气体的溶解度随温度变化的情况与______（填“a”、“乙b”或“丙c”）相似。t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是_______。t1℃时，向盛有15ga物质的烧杯中加入50g水，充分溶解后得到65g溶液。若要增大该溶液的溶质质量分数，可采用的方法是_____。t2℃时，将a、b、c三种物质的饱和溶液都降温到t1℃，溶液中溶质质量分数由小到大的顺序为_____________。14．将t2℃时将一定量的甲物质加入100g水中，完全溶解，再降温至t1℃，析出10g甲，则t2℃加入甲的质量为_____g；将t2℃时乙的饱和溶液浓度变大应采取的方法有_____。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．据统计，我国每年报废的手机超过1亿部，若不进行有效回收利用，会造成巨大的浪费和污染。同学们对废旧手机中的金属回收产生兴趣。从废旧手机中可以回收到哪些有价值的金属？如何回收？Ⅰ．手机电路板中的金属及其价格如下表所示：种类FeCuAlNiAuAgPd（钯）市场价格/（$/t）3657175.51710.5142354.7×1077.6×1052.7×107矿石中含量72.40.8729.11.0241200.4手机电路板中含量51310明：Fe、Cu、Al、Ni的含量用质量分数（%）表示，Au、Ag、Pd的含量的单位为“g/t”。Ⅱ．Ni的金属活动性位于氢前；Pd的金属活动性位于氢后；NiCl2溶液为绿色。第一步：选择值得回收的金属。依据资料Ⅰ中的数据，废旧手机中有回收价值的金属有Au、Ag、Cu、Pd，原因是：①它们的市场价格较高；②_____。第二步：设计实验分离、回收部分金属。序号实验步骤实验现象Ⅰ取一废旧手机电路板，用电吹风机靠近电路焊接点的焊锡吹热风，一段时间后，用镊子将金属电路从塑料板中拽出焊锡熔化Ⅱ将金属电路放入烧杯中，加入过量10%的稀盐酸浸泡……Ⅲ取Ⅱ中未溶解的金属电路，用蒸馏水洗净后，放入如上图所示装置中，进行实验。溶液逐渐变成蓝色，仍有微量金属固体未溶解Ⅳ过滤Ⅲ中烧杯中的物质，洗涤滤纸上的物质滤纸上仍有微量金属固体（问题讨论）由步骤I中的现象，可推知的焊锡的物理性质是_____（填字母）。a.熔点低b.硬度大c.抗腐蚀性强步骤Ⅱ中实验室用溶质质量分数为37%、密度是1.18g•mL-1的浓盐酸配制10%的盐酸185g，需要浓盐酸_____mL；配制该稀盐酸应选择的量筒量程（水的密度为1g/cm3）为_____（填字母）。a.10mLb.50mLc.100mLd.200mL步骤Ⅱ所得溶液中，至少含有_____（填数字）种溶质，该步骤中对应的实验现象是_____。请写出步骤Ⅲ中，溶液变成蓝色的化学方程式_____。步骤Ⅳ中过滤操作用到的玻璃仪器有玻璃棒、_____和_____，其中玻璃棒的作用是_____。16．如图是某食品包装中的干燥剂。下面是兴趣小组对干燥剂的探究过程，请参与到其中去，回答下列有关问题：干燥剂能吸水的原因是_____（用化学方程式表示）。同学们对放置一段时间干燥剂的成分进行探究干燥剂现在的成分是什么？猜想1：含有CaO猜想2：含有Ca（OH）2猜想3：含有CaCO3实验步骤实验现象结论1．取少量干燥剂于试管中，向试管中加入少量的水，用手触摸试管外壁试管外壁有热感含有_____2．向步骤1加水后的试管中滴入无色酚酞试液无色酚酞试液变红色含有Ca（OH）23．向步骤2反应后的试管中加入足量的___________含有CaCO3，反应的化学方程式是______（实验分析）小明同学认为步骤2不能确定Ca（OH）2是否存在，原因是_____。小明同学进行下列实验根据小明的实验结果，干燥剂中含有的物质是_____。

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、A【解题分析】①取大小相等的三种金属片，分别放入相同的CuSO4溶液中，一段时间后，X、Z表面出现红色物质，Y没有现象，可判断X、Z的活动性比Cu强而Y的活动性不如Cu强．②取大小相等的X、Z两种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，X、Z表面都产生气泡，但X产生气泡的速度明显比Z的快，可判断在金属活动性顺序中，X、Z都位于氢之前且X的活动性比Z强．综合以上分析，则X、Y、Z三种金属的活动性顺序是X＞Z＞Y；故选A．【点评】金属活动性顺序中位于氢之前的金属能从酸中置换出氢，活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来．2、A【解题分析】

A、氧气具有助燃性，检验一瓶无色气体是否为氧气的方法是：将带火星的木条伸入集气瓶中，观察带火星的木条是否复燃，能达到实验目的，故符合题意；B、有气体参与或生成时，要在密闭容器中验证质量守恒定律，因为，气体容易逸出，导致反应前后物质总质量不相等，无法达到实验目的，故不符合题意；C、硬水软化常通过煮沸的方法，过滤达不到软化的实验目的，故不符合题意；D、给烧杯中液体加热时，液体的量应以容积的1/3~2/3为宜，加热时，须垫石棉网，该选项中没有石棉网，不能达到实验目的，故不符合题意。3、A【解题分析】

在C+2CuO2Cu+CO2↑反应中，碳夺取了氧化铜中的氧，发生了氧化反应，具有还原性。

故选：A。4、B【解题分析】

A、米线富含糖类；故选项错误；B、瘦肉富含蛋白质；故选项正确；C、食用油富含油脂；故选项错误；D、韭菜富含维生素；故选项错误；故选：B。5、B【解题分析】

A、不是所有的金属都能与氧气反应，比如金，错误；

B、生铁的含碳量比钢的含碳量要高，正确；

C、氢氧化钠能与二氧化碳反应，不能用于干燥二氧化碳，错误；

D、碳酸钠不是有机物，错误；

故选：B。6、D【解题分析】

A、工业“三废”需处理达标后方可排放，有利于保护环境，不符合题意；B、农业上需合理施用化肥和农药，能减少化肥和农药对环境的污染，不符合题意；C、生活污水应集中处理和排放，有利于保护环境，不符合题意；D、生活垃圾就地掩埋或焚烧，会污染土壤和地下水，产生大量的有毒有害物质，不利于保护环境，符合题意。故选D。7、B【解题分析】

由化学反应的微观示意图可知，该反应是二氧化碳和氢气在催化剂的作用下生成了水和甲醇，方程式是：CO2+3H2CH3OH+H2O；【题目详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子个数不变，不符合题意；B、由微粒的构成可知，反应生成的两种物质，都是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，符合题意；C、该反应的生成物是两种化合物，不属于置换反应，不符合题意；D、由方程式可知，参加反应的物质分子个数比为1：3，不符合题意。故选B。【题目点拨】化合物：由不同种元素组成的纯净物；单质：由同种元素组成的纯净物。8、A【解题分析】

A、稀硫酸和铁反应，生成氢气，反应的化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，根据该化学方程式可知，每56份质量的铁可生成2份质量的氢气，逸出气体的质量＜铁的质量，所以溶液质量比反应前的溶液质量增加，符合题意；B、向一定质量的硫酸铜溶液中加入铁，铁与硫酸铜反应，生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，根据该化学方程式可知，每56份质量的铁可生成64份质量的铜，所以置换出的铜的质量＞参与反应铁的质量，故溶液的质量会减少，不符合题意；C、向一定质量的澄清石灰水溶液中通入二氧化碳，生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，根据该化学方程式可知，每44份质量的二氧化碳可生成100份质量的碳酸钙，溶液的质量会减少，不符合题意；D、向20℃氯化钠的饱和溶液中逐渐加入氯化钠固体，不再溶解，故溶液质量不变，不符合题意。故选A。9、B【解题分析】

反应前含有1个碳原子，4个氢原子，2个氮原子和4个氧原子，反应后现有1个碳原子，4个氧原子和4个氢原子，在化学反应中原子的种类和数目不变，所以应该还有2个氮原子，所以组成为N2，故选B。【题目点拨】质量守恒定律从微观领域解释为化学反应前后原子种类和数目不变。10、C【解题分析】A，氢气的密度比空气小，应该用向下排空气法收集；B稀释浓硫酸，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌，使热量及时扩散；C、检查装置的气密性，组装好仪器后先将导管伸入水中，然后用手握试管，导管口有气泡冒出，证明装置的气密性好；D、称量时应遵循左物右码原则。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、4NH4+N2O5O3H2CO3【解题分析】

（1）符号前面的数字，表示原子、分子或离子的个数；4个铵根离子表示为4NH4+；（2）右下角的数字表示几个原子构成一个分子，五氧化二氮分子表示为N2O5；（3）右下角的数字表示几个原子构成一个分子，由3个氧原子构成的单质分子是臭氧分子，可表示为：O3；（4）雪碧饮料中的酸是碳酸，可表示为：H2CO3。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、4492g4.4g16.2g【解题分析】

（1）澄清石灰水的质量为：（2）设需要二氧化碳的质量为X。答：需要二氧化碳的质量为4.4g（3）设7.4g氢氧化钙转化为沉淀碳酸钙的质量为Y。通入二氧化碳的质量为4.4g，产生沉淀的质量为10g。设在反应中消耗二氧化碳的质量为Y，也就是说7.4g氢氧化钙全部转化碳酸氢钙总需要二氧化碳为8.8g。则通入CO2过程中沉淀质量的变化曲线如图：（4）根据表格数据，通入二氧化碳过程中，部分生成的碳酸钙与二氧化碳反应转化成了碳酸氢钙，根据质量守恒定律，氢氧化钙中的钙元素完全转化到碳酸钙和碳酸氢钙中，则表中X为碳酸氢钙，质量为a。依题意得：那么二氧化碳、氢氧化钙、碳酸钙、碳酸氢钙和水的化学计量数的比为：所以方程式为：【题目点拨】在画曲线图时，要根据横纵坐标表示的量，找出曲线的起点、折点和终点坐标，再描点连线。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、降温结晶ac、b、a降温加a物质a、c、b【解题分析】

(1)c物质的溶解度受温度变化影响较大，所以若c中混有少量的b，最好采用降温结晶的方法提纯c；(2)气体物质的溶解度随温度的升高而减小，所以气体的溶解度随温度变化的情况与a相似；(3)t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是c、b、a；(4)a物质的溶解度随温度的降低而增大，所以t1℃时，向盛有15ga物质的烧杯中加入50g水，充分溶解后得到65g溶液。若要增大该溶液的溶质质量分数，可采用的方法是：降温，加a物质；(5)t1℃时，b物质的溶解度最大，a、c物质的溶解度相等，降低温度，b、c物质的溶解度减小，a物质的溶解度增大，应该按照t2℃时的溶解度计算，所以t2℃时，将a、b、c三种物质的饱和溶液都降温到t1℃，溶液中溶质质量分数由小到大的顺序为：a、c、b。【题目点拨】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。14、25升高温度后加入乙【解题分析】

t1℃，甲物质的溶解度是15g，所以将t2℃时将一定量的甲物质加入100g水中，完全溶解，再降温至t1℃，析出10g甲，则t2℃加入甲的质量为10g+15g＝25g，乙物质的溶解度随温度的升高而增大，所以将t2℃时乙的饱和溶液浓度变大应采取的方法有：升高温度后加入乙。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、Au、Ag、Cu、Pd在电路板中的含量高于其在矿石中的含量（合理即可）a42.4bd4溶液变为绿色，有气泡产生2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O漏斗烧杯引流【解题分析】

（1）②对比表格中，金属在手机电路板中含量高于在矿石中的含量；（2）因为用电吹风加热焊锡点一段时间后，可取出被固定的金属，说明焊锡的熔点低，故选a；（3）设定需要浓盐酸xmL，根据稀释前后溶液溶质质量不变可得：x×1.18g·mL-1×37%=185g×10%，x≈42.4mL，故填42.4；因为计算的浓盐酸是42.4ml，为了减小误差应选50mL量程的量筒，需要水的质量为185g-1.18g·mL-1×42.4mL≈135g，合135mL，应选200mL量程的量筒，故选bd；（4）铁、铝、镍的活动性都排在氢的前面，都能和盐酸反应生成相应的盐和氢气（铁对应的是亚铁盐），溶液中会产生氯化亚铁、氯化铝、氯化镍三种溶质，再加上过量的盐酸中含有的溶质氯化氢，共有四种溶质，故填4；活泼的单质金属和稀盐酸反应产生氢气，观察到有气泡生成，同时溶液中含有浅绿色的氯化亚铁和绿色的，故溶液呈现绿色；（5）步骤Ⅲ中使溶液变蓝的反应为铜、氧气和硫酸在加热条件下生成硫酸铜和水，故填；（6）步骤Ⅳ具体操作是过滤，是将固体和液体分离的一种操作，需要用到烧杯和漏斗和玻璃棒，故填烧杯、漏斗；玻璃棒的作用为引流。16、CaO+H2O＝Ca（OH）2氧化钙稀盐酸产生气泡CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑氧化钙与水反应也产生