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文档简介
天津市部分区(蓟州区)重点达标名校2024学年中考化学四模试卷考生须知:1.全卷分选择题和非选择题两部分,全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂;非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3.保持卡面清洁,不要折叠,不要弄破、弄皱,在草稿纸、试题卷上答题无效。一、单选题(本大题共15小题,共30分)1.如图所示实验内容为探究铁、铜和银三种金属活动性顺序。下列结论中,正确的是()A.三种金属活动性由强到弱顺序为铁银铜B.观察到的现象为铁丝和银丝表面均有气泡产生C.三种物质间能发生反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+CuD.观察到的现象为铁丝和银丝表面均附着一层紫红色固体,溶液颜色变浅2.下列对一些事实的解释不正确的是()事实解释A小匙蔗糖放入20mL水中很快就“消失”分子在不断运动B用洗洁精洗涤餐具上的油污洗洁精能溶解油污形成溶液C金刚石的硬度大,而石墨质软碳原子的排列方式不同D盐酸和稀硫酸化学性质相似盐酸和稀硫酸中都含有大量的氢离子A.A B.B C.C D.D3.对下列实验指定容器中的水,其解释没有体现水的主要作用的是()实验装置硫在氧气中燃烧测定空气中氧气含量测定空气中氧气含量铁丝在氧气中燃烧解释集气瓶中的水:吸收放出的热量集气瓶中的水:更快地吸收白烟量筒中的水:通过水体积的变化得出氧气体积集气瓶中的水:冷却溅落融熔物,防止集气瓶炸裂ABCDA.A B.B C.C D.D4.物质的性质决定其用途。下列物质的用途与性质对应关系错误的是()A.氢氧化钙可用来改良酸性土壤——氢氧化钙溶液呈碱性B.固态二氧化碳可用于人工降雨——二氧化碳能与碱反应C.氮气常用作保护气——氮气化学性质稳定D.氧气用于医疗急救——氧气能支持呼吸5.2018年3月,生态文明被历史性地写入宪法,下列做法属于保护生态环境的是()A.随意焚烧秸秆 B.发展清洁能源C.乱丢废旧电池 D.提倡毁林造田6.仪器的用途及使用注意事项都正确的是A.加热;使用后吹灭并盖上灯帽B.吸取液体;滴管口向上防止液体流出C.测量液体体积;不能被加热D.称量药品;药品直接放置于天平上7.下列各组物质中,按酸、碱和单质的顺序排列的是()A.硫酸钙、氨水、锌 B.硫酸、熟石灰、氮气C.盐酸、纯碱、金刚石 D.硝酸、烧碱、氨气8.下列实验现象的描述不正确的是:A.电解水时,正极产生氧气负极产生氢气B.红磷在空气中燃烧,产生大量白烟C.镁和稀盐酸反应产生无色气体,放出热量D.铁丝在氧气中燃烧,火星四射,生成黑色固体9.下列应用对比科学思想设计的实验方案中设计不正确的A.比较空气与人体呼出的气体中的CO2含量B.探究CO2对铜生锈是否有影响C.探究同种溶质在不同溶剂中的溶解性D.验证燃烧需要温度达到着火点10.如图是镁和氯两种元素的有关信息,则下列说法错误的是()A.镁原子结构图中X=8B.氯元素的原子序数为17C.镁是金属元素、氯是非金属元素D.镁和氯组成化合物的化学式为MgCl11.宋代宋慈所著的《洗冤集录》中有用银针验毒的记载。其验毒原理中涉及到的某一化学反应的微观过程如图所示。下列有关该反应说法正确的是A.反应中丙和戊的微粒个数比为1:2B.甲和丙都由原子直接构成C.反应前后元素的种类及化合价均未发生改变D.保持戊化学性质的最小微粒是氢原子和氧原子12.镨可用于玻璃染色,陶瓷上釉,和钕一起制造透镜等,下图是镨元素元素周期表中的部分信息,下列说法正确的是A.镨元素是非金属元素B.镨的相对原子质量为140.9gC.镨原子的核外电子数为59D.镨原子的中子数等于5913.下列图示实验所得出的结论中,不正确的是()A.氧气约占空气体积的1/5 B.燃烧条件之一:温度需达到可燃物的着火点C.氨气分子在不断的运动 D.水是由氢气和氧气组成的14.如图为尿素(CO(NH2)2)中各元素质量分数的示意图,其中表示氮元素质量分数的是()A.① B.② C.③ D.④15.下列各组物质的溶液,不另加试剂就无法将它们鉴别出来的是A.FeCl3、HCl、NaCl、NaOH B.(NH4)2SO4、Ba(OH)2、Na2SO4、HClC.AgNO3、MgCl2、CaCl2、KNO3 D.NaOH、CuCl2、MgSO4、KCl二、填空题(本大题共1小题,共6分)16.甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图所示,据图回答:30℃时,丙的溶解度是________;50℃时,在100g水中放入50g乙物质,充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为________。(计算结果保留至0.1%);若将20℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至40℃(不考虑水的蒸发),可析出晶体的是________;将50℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液均降温至10℃,所得溶液的溶质质量分数从大到小的顺序是________。三、简答题(本大题共2小题,共25分)17.(8分)铜是人类最早利用的金属之一。用“﹣”连接金属铜的性质与用途(要求:性质不重复选择)。____________利用废旧电池铜帽(含Cu、Zn)制取海绵铜(Cu),并得到硫酸锌溶液,主要流程如下(反应条件和部分产物已略去):已知:2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O根据上述信息,可推得:固体A的成分是_____(写化学式);它属于_____(选填“纯净物”或者“混合物”),过程①②③中发生了相同化学反应,其化学方程式为_____,过程②中分离操作的名称是_____;实验室中进行该操作,常用的玻璃仪器除了烧杯和漏斗,还有_____。18.(8分)过氧化镁(MgO2)是一种镁精细化工产品。在医疗上可用来治疗消化不良、胃酸过多等疾病。在环境保护方面,过氧化镁可用来处理地下水污染的土壤。还可以用于牙膏,对牙齿有漂白和防过敏的作用。某化学兴趣小组对过氧化镁的性质和制备等进行了以下研究。一.过氧化镁的性质过氧化镁(其中氧元素的化合价为______)是一种白色的粉末,其外观与物理性质与氧化镁相似。化学性质不够稳定,不溶于水,但逐渐的被分解放出氧气。过氧化镁有强氧化性,常温下比较稳定,但是加热时会分解生成氧气和氧化镁。请下出该反应的化学方程式________________________________。过氧化镁易溶于稀盐酸,发生反应:MgO2+2HCl=MgCl2+H2O2同时温度升高,说明该反应热量_____填“放出”或“吸收”)。二.过氧化镁的制备下图是利用碱式碳酸镁(Mg2(OH)2CO3)和30%的过氧化氢溶液来制取过氧化镁。①碱式碳酸镁与碳酸镁有相似的化学性质,能与稀盐酸反应产生二氧化碳②氧化镁与过氧化氢反应放出大量的热检测煅烧过程碱式碳酸镁完全分解的方法是________________________________(写出具体的操作和现象);上述生产过程加入稳定的剂的作用是___________________。用上述碱式碳酸镁在550、600、650及700℃下煅烧一定的时间生成氧化镁。用上述条件制备的氧化镁分别与30%双氧水反应合成过氧化镁产率(见图1和图2)。碱式碳酸镁煅烧的温度适宜控制在_______℃,煅烧的时间适宜控制在_______h。结果分析:在适宜的温度和时间下,碱式碳酸镁能完全分解,并且得到的氧化镁颗粒表面积最大,能与30%过氧化氢充分反应,所以产率高。推测700℃时,产率明显降低的可能的原因_______________________。三.过氧化镁产品纯度检测在生产过程中,过氧化镁中常常含有少量的氧化镁杂质(其他杂质不考虑),以下是该小组进行纯度检测的实验装置和实验步骤。①检查装置气密性,装入药品(样品质量为0.7g),调节刻度管使左右两边液面相平,刻度管度数为10.0mL。②打开分液漏斗开关,待瓶中无气泡产生时,关闭开关。再次调节刻度管使左右两边液面相平,刻度管度数为122mL。稀盐酸中放入的少量硫酸铜溶液目的是_________________。根据上面实验数据计算样品中过氧化镁的质量分数是____(写出具体的计算过程,实验条件下O2密度为1.429g/L)。该小组同学所测得质量分数比实际结果偏大,你觉得可能的原因是(____)A.生成的氧气有少量溶于水B.未等装置冷却到室温就开始读数C.杂质与盐酸反应能产生少量的气体D.滴入的稀盐酸占了一部分气体的体积四、探究题(本大题共1小题,共9.0分)19.(8分)在实验探究课上,化学老师给了同学们一包红色粉末,该粉末是由Cu、Fe2O3、Fe(OH)3三种固体中的一种或两种组成,其中一个小组同学提出如下猜想并进行探究:红色粉末可能的组成有:①只有Fe2O3;②是Cu、Fe2O3的混合物;③是Fe2O3、Fe(OH)3的混合物。(1)2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O;无水CuSO4白色固体遇水变蓝;Cu在FeCl3溶液中发生的反应:2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2;甲同学取适量红色粉末装入试管中,按图11进行实验,结果无水CuSO4没有变蓝,从而排除猜想中的________(填猜想中的序号)。乙同学为进一步确定红色粉末的组成,按图12称取少量红色粉末放入硬质玻璃管中,通入CO片刻,然后加热至完全反应,停止加热,继续通入CO冷却至室温。实验时通入CO片刻后再加热的原因是:__________________________。实验过程中,A装置中发生反应的化学方程式是:__________________。从环保角度看,图12装置存在的不足之处是:_____________________。如果观察到A装置中红色粉末部分变黑,则猜想________正确(填序号)。丙同学认为:在甲同学实验结论的基础上,还可以这样探究猜想①和②。取少量红色粉末于试管中,滴加足量稀盐酸,振荡后发现固体全部溶解,溶液变色,即可以排除猜想中的②。你认为丙同学的观点是否正确?___(填“正确”或“不正确”),理由是_____。
参考答案一、单选题(本大题共15小题,共30分)1、C【解题分析】试题分析:金属活动顺序表:KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu在金属活动顺序表中,排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。金属的位置越靠前,金属的活动性越强。位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。实验中,铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,铁的表面有红色固体析出,银与硫酸铜不反应,没有明显现象;溶液的颜色由蓝色变成浅绿色。考点:金属活动性顺序的探究2、B【解题分析】
A、蔗糖放入20mL水中很快就“消失”,是因为糖分子运动到水分子中,分子很小,用肉眼无法观察到,所以感觉消失了,不符合题意;B、用洗洁精洗涤餐具上的油污,因为洗洁精是乳化剂,具有乳化作用,使油污稳定的分散到水中,符合题意;C、金刚石的硬度大,而石墨质软,是因为构成金刚石和石墨中的碳原子的排列方式不同,不符合题意;D、盐酸和稀硫酸化学性质相似,是因为盐酸和稀硫酸中都含有大量的氢离子,不符合题意。故选B。3、A【解题分析】
A、硫在氧气中燃烧生成的二氧化硫气体有毒,扩散到空气中会污染空气,水能够吸收二氧化硫生成亚硫酸,从而防止了二氧化硫向外扩散;水的主要作用是吸收二氧化硫,因此,该选项没有体现水的主要作用;B、测定空气中氧气的体积分数时,集气瓶内的水是吸收红磷燃烧生成的五氧化二磷,因此,该选项体现了水的主要作用;C、测定空气中氧气的体积分数时,通过量筒中水的体积变化可知氧气的体积,水的主要作用是间接测定氧气的体积。因此,该选项体现了水的主要作用;D、铁在氧气中燃烧时,水的用途是冷却溅落的四氧化三铁,防止炸裂集气瓶。因此,该选项体现了水的主要作用。故选A。4、B【解题分析】
A、氢氧化钙是碱,它的水溶液呈碱性,能与酸发生中和反应,可以用来改良酸性土壤,故选项A正确;B、固态二氧化碳是干冰,干冰升华需要吸收大量的热,使周围空气的温度降低,水蒸气液化成小水滴降落下来,用于人工降雨,故选项B不正确;C、氮气的化学性质不活泼,用作保护气,故选项C正确;D、氧气能支持呼吸,常用于医疗急救,故选项D正确。故选:B。5、B【解题分析】
A、随意焚烧农作物秸秆,会产生大量的烟尘,污染空气,不符合题意;B、发展清洁能源无污染,能保护环境,符合题意;C、乱丢废旧电池能污染水体和土壤,不符合题意;D、提倡毁林造田,需要砍伐大量树木,树木具有净化环境,防风固沙的作用,不符合题意。故选B。6、C【解题分析】
A、酒精灯不能吹灭,应用灯帽盖灭,不符合题意;B、吸取液体,滴管口向上会污染液体,腐蚀胶头,不符合题意;C、量筒用来测量液体体积,不能被加热,说法正确,符合题意;D、称量药品时,药品不能直接放置于天平上,应放称量纸上,称量腐蚀性的药品,还应将药品置于玻璃容器中称量,不符合题意。故选C。7、B【解题分析】
A、硫酸钙属于盐,氨水属于碱,锌属于单质,选项错误;B、硫酸属于酸,熟石灰属于碱,氮气属于单质,选项正确;C、盐酸属于酸,纯碱属于盐,金刚石属于单质,选项错误;D、硝酸属于酸,烧碱属于碱,氨气属于化合物,选项错误,故选B。8、A【解题分析】
A、电解水时,正极产生氧气,负极产生氢气,属于实验结论,不是实验现象,符合题意;B、红磷在空气中燃烧,产生大量白烟,不符合题意;C、镁和稀盐酸反应放出热量,产生无色气体,不符合题意;D、铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体,不符合题意。故选A。9、D【解题分析】
A、比较空气与人体呼出的气体中的CO2含量,可收集一瓶空气和人呼出的气体,分别滴加澄清石灰水,观察石灰水是否变浑浊,选项中实验方案正确,故不符合题意;B、由图可知,左边试管中的气体为CO2和O2,右边试管中的气体为O2,其它条件不变,可以采用对比科学思想探究CO2对铜生锈是否有影响,故不符合题意;C、由图可知,两支试管中的液体体积相等,溶质氯化钠加入量也相等,其它条件也相等,只有溶剂不同(水、汽油),可以采用对比科学思想探究同种溶质在不同溶剂中的溶解性,故不符合题意;D、利用该装置可以发现试管盖住的白磷燃烧,水中的白磷不燃烧,只能证明可燃物燃烧需要氧气,不能证明燃烧需要温度达到着火点,选项实验方案不能达到目的,故符合题意。10、D【解题分析】A、根据原子结构示意图可直观的看出镁原子的核内质子数为12,因为核内质子数=核外电子数,即12=2+x+2,x=8,故A正确.B、据元素周期表和原子结构示意图可得到氯元素的原子序数为17,故B正确.C、金属元素的最外层电子数<4,非金属元素的最外层电子数≥4,由镁原子和氯原子的原子结构示意图可看出镁元素是金属元素,氯元素是非金属元素;另外镁是金字旁,氯是气字头,所以镁元素是金属元素,氯元素是非金属元素,故C正确.D、镁原子的最外层电子数是2,易失去最外层的2个电子而形成+2价的阳离子,氯原子最外层电子数是7,易得到1个电子而形成﹣1价的阴离子,所以镁元素和氯元素形成化合物的化学式为MgCl2,选项D错误.故选D.【点评】该题考查的是元素周期表的应用以及原子结构示意图的知识,只要熟练掌握这部分知识,灵活运用就可以了,是基础题.11、A【解题分析】
由微观粒子反应示意图可知:4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O;【题目详解】A、反应中氧气和水的微粒个数比=化学计量数之比=1:2;故选项正确;B、丙表示氧气,是由氧分子构成的;故选项错误;C、该反应符合质量守恒定律,反应前后元素的种类不发生改变,但银元素由:0价→+1价;氧元素由0价→-2价;部分元素化合价发生改变;故选项错误;D、保持水的化学性质的最小微粒是水分子;故选项错误;故选:A。12、C【解题分析】
A.镨元素名称带“钅”字旁,是金属元素,选项错误;B.镨的相对原子质量为140.9,相对原子质量单位“1”,通常不写,选项错误;C.在元素周期表中,元素名称左上角的数字为原子的序数,在原子中,质子数=核外电子数=原子序数,镨原子的核外电子数为59,选项正确;D.镨原子中:质子数=核外电子数=原子序数=59,中子数不是59,选项错误。故选C。13、D【解题分析】
A、图示中实验的实验现象为冷却至室温,打开弹簧夹,烧杯中的水进入集气瓶,且进入的水约占集气瓶体积的1/5,说明氧气约占空气体积的1/5,图示实验所得出的结论正确;B、图示中实验,乒乓球碎片、滤纸碎片均是可燃物、均能与氧气接触,乒乓球碎片先燃烧,滤纸碎片后燃烧,说明了燃烧需要的条件是温度要达到可燃物的着火点,图示实验所得出的结论正确;C、一段时间后,烧杯中的酚酞溶液变红色,而两者没有直接接触,说明氨气分子运动到了酚酞溶液中,图示实验所得出的结论正确;D、电解水生成氢气和氧气,氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的,说明了水是由氢元素和氧元素组成的,而不是由氢气和氧气组成的,图示实验所得出的结论错误。故选D。14、A【解题分析】
尿素中C、O、N、H四种元素的质量比=12:16:(14×2):4=3:4:7:1,氮元素的质量分数最大,则表示氮元素质量分数的是①。
故选A。15、C【解题分析】
A、FeCl3溶液是黄色的,首先鉴别出黄色的FeCl3溶液;能与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是的是NaOH溶液,再将剩余的两种溶液分别滴加至红褐色沉淀中,能使沉淀消失的是稀盐酸,无明显变化的是氯化钠溶液,故不加其它试剂可以鉴别。
B、组内四种物质的溶液两两混合时,其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现两次白色沉淀和一次放出气体,该溶液为Ba(OH)2溶液;与Ba(OH)2溶液同时产生刺激性气味的气体、白色沉淀的溶液为(NH4)2SO4,只产生白色沉淀的为Na2SO4;与Ba(OH)2溶液混合无任何明显现象的为HCl;故不加其它试剂可以鉴别。
C、组内四种物质的溶液两两混合时,MgCl2、CaCl2溶液与AgNO3溶液反应均能产生白色沉淀,但其余两两混合均没有明显现象,故不加其它试剂无法鉴别。
D、CuCl2溶液是蓝色的,首先鉴别出蓝色的CuCl2溶液;能与CuCl2溶液反应产生蓝色沉淀的是NaOH溶液,能与NaOH溶液反应产生白色沉淀的是MgSO4溶液,无明显变化的是氯化钾溶液,故不加其它试剂可以鉴别。
故选:C。【题目点拨】本题难度较大,解此类题的思路是:先用物理性质,一般先看颜色、闻气味;再用化学性质,用已鉴定出的药品依次去鉴别其他物质,有不同现象时方可鉴别。二、填空题(本大题共1小题,共6分)16、10g28.6%丙乙、甲、丙【解题分析】
(1)据图可以看出,在30℃时,丙的溶解度是10g,故填10g;(2)50℃时,乙物质的溶解度是40g,在100g水中放入50g乙物质,只能溶解40g,故充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为:×100%≈28.6%,故填28.6%。(3)若将20℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至40℃(不考虑水的蒸发),丙的溶解度随温度的升高而减小,故可析出晶体的是丙,故填丙。(4)将50℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液均降温至10℃,所得溶液的溶质质量分数从大到小的顺序是乙、甲、丙,故填乙、甲、丙。.三、简答题(本大题共2小题,共25分)17、Cu和Zn混合物Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑过滤玻璃棒【解题分析】
根据给出的转化关系对应的过程分析每个对应的问题,或者直接分析每个问题,从给出的信息中找对应的信息。【题目详解】(1)物质的性质决定物质用途,由于要求性质不重复选择,所以得图为:(2)固体A加入足量稀硫酸反应得到硫酸锌和海绵铜,所以固体A中含有铜和锌,对应的化学式为Cu和Zn,属于混合物,过程①②③中发生了相同化学反应,都是锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气,对应的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑,过程②实现了固体和液体的分离,该分离操作实验是中为过滤;实验室中进行该操作,常用的玻璃仪器除了烧杯和漏斗,还有玻璃棒。故答案为(1);(2)Cu和Zn;混合物;Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑;过滤;玻璃棒。【题目点拨】读图,从中获得解答题目所需的信息,所以在解答题目时先看解答的问题是什么,然后带着问题去读给出的图进而去寻找解答有用的信息,这样提高了信息扑捉的有效性。解答的问题实际上与复杂的转化图相比,其实很简单很基础,或者可以说转化图提供的是情境,考查基本知识。18、-1价2
MgO2
2MgO+O2↑放热取少量煅烧后的固体,滴入稀盐酸,无气泡产生防止过氧化氢受热分解或防止过氧化镁受热分解6502700℃时,生成的氧化镁颗粒的表面积减小,与过氧化氢反应不充分作过氧化氢分解的催化剂(答到催化作用给分)80%B【解题分析】一、过氧化镁的性质(1)过氧化镁中镁元素显+价,设氧元素的化合价为x,则+2+2x=0,故(氧元素的化合价为-1价)是一种白色的粉末,其外观与物理性质与氧化镁相似。化学性质不够稳定,不溶于水,但逐渐的被分解放出氧气。过氧化镁有强氧化性,常温下比较稳定,但是加热时会分解生成氧气和氧化镁。化学方程式为:2MgO22MgO+O2↑;(2)过氧化镁易溶于稀盐酸,发生反应:MgO2+2HCl=MgCl2+H2O2同时温度升高,说明该反应放出热量;二、过氧化镁的制备:(3)检测煅烧过程碱式碳酸镁完全分解的方法是取少量煅烧后的固体,滴入稀盐酸,无气泡产生;上述生产过程加入稳定剂的作用是防止过氧化氢受热分解或防止过氧化镁受热分解;(4)由图是信息可知,在温度650和2小时时产率达到最高值,故碱式碳酸镁煅烧的温度适宜控制在650℃,煅烧的时间适宜控制在2h;(5)结果分析:在适宜的温度和时间下,碱式碳酸镁能完全分解,并且得到的氧化镁颗粒表面积最大,能与30%过氧化氢充分反应,所以产率高。推测700℃时,产率明显降低的可能的原因:700℃时,生成的氧化镁颗粒的表面积减小,与过氧化氢反应不充分;三、过氧化镁产品纯度检测:(6)稀盐酸中放入的少量硫酸铜溶液目的是:作过氧化氢分解的催化剂;(7)设样品中过氧化镁的质量为,反应后刻度管度数为122mL,故生成
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