2024届湖北省襄阳市襄州区龙王中学中考化学模拟试题含解析

2024届湖北省襄阳市襄州区龙王中学中考化学模拟试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．科学探究中常用到推理的方法。根据下列实验事实推出结论正确的是（）编号

实验事实

实验结论

A

某溶液使酚酞溶液变红

该溶液一定是NaOH溶液

B

某物质可以导电

该物质一定是金属单质

C

常温下，测定某溶液的PH=3

该溶液一定呈酸性

D

某气体不能使带火星的木条复燃

该气体一定不含氧气

A．A B．B C．C D．D2．向接近饱和的氯化钠溶液中，逐渐加入氯化钠固体，边加边搅拌。下列图形中变化关系正确的是（）A． B．C． D．3．氢氧化钠是重要的化工原料，下列不是其俗称的是A．纯碱 B．烧碱C．苛性钠 D．火碱4．水电解过程中一定发生改变的是A．元素种类 B．原子个数 C．分子种类 D．原子的质量5．分析下面实验内容和结论，正确的一组是（）

实验内容

实验结论

A

带有火星的木条置于氧气瓶中，木条复燃

氧气有可燃性

B

二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，石蕊试液变红色

二氧化碳有酸性

C

稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，未观察到明显现象

二者没有发生化学变化

D

氯化钙溶液滴入某溶液中，出现白色沉淀

溶液中可能含有CO32-

A．A B．B C．C D．D6．元素化合价发生改变的反应都是氧化还原反应。下列判断正确的是A．化合反应都属于氧化还原反应 B．置换反应都属于氧化还原反应C．分解反应都属于氧化还原反应 D．复分解反应都属于氧化还原反应7．从下列图片中不能获取的信息是（）A．分子之间有间隔 B．受热水分子运动速率加快C．硅原子是由原子核和电子构成的 D．构成物质的粒子有分子、原子和离子8．下列元素中，人体摄入量过低会引起贫血的是A．Fe B．Zn C．Na D．Ca9．下列图象分别与选项中的操作相对应，其中合理的是A．向一定量的NaOH和BaCl2混合溶液中滴加稀硫酸B．向一定量的MnO2固体中加入一定量的过氧化氢溶液C．向一定量的NaOH溶液中滴加稀盐酸D．向含有一定量稀盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液10．下列古代发明及应用中，不涉及化学变化的是A．陶瓷烧制 B．火药使用C．粮食酿酒 D．甲骨刻字11．将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得各物质的质量如表：物质abcd反应前的质量/g6.414.03.21.0反应一段时间后的质量/g10.07.2x1.0下列有关说法正确的是（）A．a和b是反应物 B．x=3.2C．该反应属于分解反应 D．d一定是催化剂12．如图四个图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是（）A．向一定量的稀盐酸中加入铁粉B．向一定量的稀硫酸中加水C．向一定量的双氧水中加入二氧化锰D．向一定量氯化钙和氯化氢的混合溶液中加入碳酸钾溶液二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13．用化学符号填空：（1）5个二氧化碳分子_____。（2）3个铁原子_____。（3）高锰酸钾_____。（4）氢气_____。（5）2个硫酸根离子_____。（6）氧化镁中镁元素呈正二价_____。14．请回答下列和金属有关的问题2018年5月13日，我国首艘001A型国产航母开始海试，标志着我国在航海及军事领域取得重大突破。根据所学知识填空。建造航母用到了钛合金，构成金属钛的粒子是_____（填“原子”“分子”或“离子”），工业制钛有一种反应为：，X的化学式为_____。航母外壳用涂料覆盖，是为了防止钢铁材料与_____接触而锈蚀。某合金中还含有金属钪（Sc）。相同条件下，取相同状态的金属钪和锌分别与相同浓度的盐酸反应，钪产生气泡速率明显更快，则金属活动性Sc_____Zn（填“＞”或“＜”）。根据上述结论，下列说法不正确的是_____（填序号）。A将Sc投入CuSO4溶液中有红色物质析出B仅用Fe（NO3）2溶液、Sc（NO3）3溶液、Ag能验证钪和铁的活动性强弱C仅用Fe、Sc、稀H2SO4溶液能验证钪和铁的活动性强弱已知Sc与稀盐酸发生置换反应，生成+3价化合物。写出该反应的化学方程式_____。为了探究航母材料中锌、铁、铜三种金属活动性强弱，某同学设计了下列实验（每步均充分反应），其中能达到目的是_____（填序号）。AZnCl2溶液中加入足量铜粉后，再加入铁粉BZnCl2溶液中加入足量铁粉后，再加入CuCl2溶液C稀盐酸中加入足量铁粉后，再加铜粉，最后加入锌粉15．一些食物的近似pH如下表：食物A．苹果汁B．葡萄汁C．牛奶D．玉米粥pH2.9～3.33.5～4.56.3～6.66.8～8.0请回答下列问题：苹果汁和葡萄汁相比较，酸性较强的是________(填字母编号)，它能使紫色的石蕊试液变为________色。人的胃液中含有盐酸，对于胃酸过多的人，空腹时最宜食用的食物是________(填字母编号)。治疗胃酸过多的药物之一是胃舒平[其主要成分为Al(OH)3]，用化学方程式表示它与胃酸作用的原理：______________________________________________。16．下图为干电池的结构示意图，请利用所学知识完成下列问题。碳棒（主要成分是石墨）用作干电池的正极是利用了石墨的______性。干电池的材料很多可以回收利用，例如双氧水与回收的二氧化锰可用于实验室制取氧气。写出该反应的化学方程式：；黄铜是铜与锌的合金，其硬度（填“大于”或“小于”）纯铜。将足量的锌片放入硫酸铜溶液中，观察到的现象，说明锌比铜活泼。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17．图1是实验室制取氧气或二氧化碳时经常用到的仪器，请回答有关问题。（1）写出仪器的名称：⑧_____。（2）当制取较多量CO2时，制取装置的仪器组合是_____（填序号），化学方程式是_____。（3）阅读材料，回答问题：①氨气是有刺激性气味的无色气体，密度比空气的小，极易溶于水，其水溶液显碱性。②加热熟石灰和氯化铵的固体混合物生成氨气。③湿润的红色石蕊试纸遇到氨气变成蓝色：氨气遇到浓盐酸时产生白烟（生成NH4Cl固体）。Ⅰ．制取氨气的装置与实验室用_____（填“高锰酸钾”或“过氧化氢溶液”）制氧气的装置相同。Ⅱ．若用图2所示装置收集氨气，进气口应为_____（填“m”或“n”）端，检验氨气是否收集满的方法是_____。18．我国夏商时期工匠们就掌握成熟的炼铜技术。下列为实验室模拟炼铜的两种装置。（1）图A中生成铜的化学方程式是_____。实验过程中，先通一段时间CO，再加热的原因是_____，末端的酒精灯的作用是_____。（2）取用炭粉和氧化铜的仪器是_____。图B实验结束时，若先停止加热，后移出导管，产生的后果是_____。（3）上述两种实验方法，都利用了CO和C的_____性。（4）上述两种实验方法，你认为“图A”或“图B”哪个实验方法更好，你的理由是_____。（5）利用图B装置进行实验，实验过程中若得到6.4g铜，则参加反应的氧化铜的物质的量是多少?_____（请根据化学方程式列式计算）四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19．（6分）在一烧杯中盛有20.4gNa2CO3和NaCl组成的固体混合物。向其中逐渐滴加溶质质量分数为10％的稀盐酸。放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如下图所示，请根据题意回答问题：当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液的pH▲7(填＞、＝、＜)。原混合物中碳酸钠的质量。当滴加稀盐酸至图中A点时，烧杯中为不饱和溶液(常温)，通过计算求出其中溶质的质量分数。(计算结果保留一位小数)。

参考答案一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1、C【解题分析】

A、只要是碱性溶液都能使酚酞溶液变红，选项A错误；B、酸、碱、盐等在溶于水时，会发生电离形成自由移动的离子，而使溶液的导电能力显著提高，选项B错误；C、呈酸性的溶液PH值小于7，选项C正确；D、空气不能使带火星的木条复燃，但空气中含有氧气，选项D错误。故选C。2、B【解题分析】试题分析：接近饱和的氯化钠溶液，有一定的质量分数，加入氯化钠固体，边加边搅拌，则溶液将逐渐变成饱和溶液，饱和以后，溶液的溶质质量分数将不再增加。选B。考点：溶液的溶质质量分数；饱和溶液和不饱和溶液。点评：向不饱和溶液中加入溶质，溶液将变成饱和溶液；溶质质量分数=。3、A【解题分析】

氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠；纯碱是碳酸钠的俗称。故选A。4、C【解题分析】

水电解生成氢气和氧气的反应前后，元素种类不变，原子种类不变，原子总个数不变，原子的质量不变，分子种类一定改变，即水分子消失，生成了新的氢分子和氧分子。故选C。【题目点拨】凡是化学反应遵循质量守恒定律，即反应前后元素的种类不变，原子的种类、个数、质量不变。5、D【解题分析】试题分析：A带有火星的木条置于氧气瓶中，木条复燃可说明氧气有助燃性而不是可燃性；此项不正确。B二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，石蕊试液变红色；说明二氧化碳可与水反应生成呈酸性的碳酸；而不能说明二氧化碳有酸性。此项不正确。C稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，未观察到明显现象，不能说明二者没有发生化学变化。此项不正确。D氯化钙溶液滴入某溶液中，出现白色沉淀可能为碳酸钙，所以可说明溶液中可能含有CO32-；此项正确。所以应选D项。考点：物质的鉴别6、B【解题分析】A、化合反应不一定都属于氧化还原反应，例如氧化钙和水反应生成氢氧化钙，故A错误；B、置换反应都属于氧化还原反应，都有化合价的变化，故B正确；C、分解反应不一定都属于氧化还原反应，例如碳酸钙煅烧分解生成氧化钙和二氧化碳，没有化合价变化，故C错误；D、复分解反应都不属于氧化还原反应，两种化合物相互交换成分，没有化合价的变化，故D错误。点睛∶元素化合价发生改变的反应都是氧化还原反应。7、C【解题分析】

A、苯分子图像及水受热蒸发的图片表示物质的分子间存在间隔，故不符合题意；B、水受热蒸发前后相比，加热后扩散入空气中的水分子明显增加，可说明受热能使水分子运动速率加快，故不符合题意；C、通过移走硅原子构成文字表明由原子构成的物质中原子可以进行移动，但却不能说明原子的内部构成，能看到电子，或者原子核才能说明内部结构，故符合题意；D、食盐晶体模型图片表示氯化钠由钠离子和氯离子构成，而苯分子图像及水受热蒸发的图片可表示物质由分子构成，通过移走硅原子构成文字的图片则可以表示物质由原子构成，故不符合题意。故选C。8、A【解题分析】试题分析：人体摄入量过低会引起贫血的是铁元素，故答案选择A考点：化学元素与人体健康9、A【解题分析】

A、向一定量的NaOH和BaCl2混合溶液中滴加稀硫酸，氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，硫酸钡沉淀不溶于酸，故一开始就产生沉淀，沉淀质量随稀硫酸的质量逐渐增加，待氯化钡完全反应后，硫酸钡沉淀质量不再变化，符合题意；B、向一定量的MnO2固体中加入一定量的过氧化氢溶液，二氧化锰在该反应中是催化剂，化学反应前后，质量不变，不符合题意；C、向一定量的NaOH溶液中滴加稀盐酸，氢氧化钠的溶液显碱性，pH>7，滴加稀盐酸，碱性逐渐减弱，酸性逐渐增加，pH值的变化是从大于7逐渐减小到小于7，不符合题意；D、向含有一定量稀盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，待稀盐酸完全反应后，碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，一开始无沉淀生成，稀盐酸完全反应后，沉淀质量随碳酸钠质量的增加逐渐增加，待氯化钙完全反应后，沉淀质量不再变化，不符合题意。故选A。10、D【解题分析】化学变化是指变化时生成了其他物质的变化，物理变化是指没有生成其他物质的变化。A、陶瓷烧制，生成了其他物质，属于化学变化；B、火药使用，生成了其他物质，属于化学变化；C、粮食酿酒，生成了其他物质，属于化学变化；D、甲骨刻字，没有生成其他物质，属于物理变化。点睛∶物理变化和化学变化的本质区别是有无其他物质生成，化学变化有其他物质生成，物理变化没有其他物质生成。11、C【解题分析】反应后质量增多的物质是生成物，质量减少的物质是反应物。增多的质量是生成的质量，减少的质量是参加反应的质量。a质量增多，是生成物，生成的质量为：10.0g-6.4g=3.6g，b质量减少，是反应物，参加反应的质量为：14.0g-7.2g=6.8g，d的质量不变，可能作催化剂，6.8g>3.6g，根据质量守恒定律，c是生成物，生成的质量为：6.8g-3.6g=3.2g，该反应是：b=a+c。A.b是反应物，错误；B.x=3.2+3.2=6.4，错误；C.该反应属于分解反应，正确；D.d可能是催化剂，错误。故选C。点睛：首先根据反应前后的差量判断出物质是反应物还是生成物，然后根据质量守恒定律，确定出待测质量的物质是反应物还是生成物，问题即可迎刃而解。12、D【解题分析】

A、向一定量的稀盐酸中加入铁粉，溶液的质量增加，但开始时溶液的质量不为0，选项A错误；B、向一定量的稀硫酸中加水，溶液的酸性减弱，pH增大，但不会等于7，更不会大于7，选项B错误；C、向一定量的双氧水中加入二氧化锰，双氧水分解生成了氧气，氧气的质量会增多，不会不变，同时氧气的质量应该从0开始增加，选项C错误；D、向一定量氯化钙和氯化氢的混合溶液中加入碳酸钾溶液，碳酸钾先与稀盐酸反应不会生成沉淀，稀盐酸反应完成后，再与氯化钙反应生成了碳酸钙沉淀，当完全反应后沉淀的质量不再增多，选项D正确。故选D。【题目点拨】图像题的解答一定要注意曲线的起点、终点以及变化过程。二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13、5CO13FeKMnO2H11SO21-【解题分析】

（1）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则5个二氧化碳分子可表示为：5CO1．

（1）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故3个铁原子可表示为3Fe．

（3）高锰酸钾的化学式为KMnO2．

（2）氢气属于气态非金属单质，在元素符号的右下角写上表示分子中所含原子数的数字，其化学式为：H1．

（5）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故1个硫酸根离子可表示为：1SO21-．

（6）由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氧化镁中镁元素呈正二价可表示为：14、原子SO1水、氧气＞B2Sc+6HCl＝2ScCl1+1H2↑AB【解题分析】

（1）建造航母用到了钛合金，构成金属钛的粒子是原子，工业制钛有一种反应为：，由质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变可知，X的化学式为：SO1．故填：原子，SO1；（2）航母外壳用涂料覆盖，是为了防止钢铁材料与水、氧气接触而锈蚀；故填：水、氧气；（1）由题意可知，相同条件下，取相同状态的金属钪和锌分别与相同浓度的盐酸反应，钪产生气泡速率明显更快，则金属活动性Sc＞Zn。A、由上述分析可知，金属活动性Sc＞Zn，则Sc金属活动性大于Cu，将Sc投入CuSO4溶液中有红色物质析出，选项A正确；B、仅用Fe（NO1）2溶液、Sc（NO1）1溶液、Ag，只能证明铁、钪的活动性大于银，但不能验证钪和铁的活动性强弱，选项B错误；C、仅用Fe、Sc、稀H2SO4溶液，根据金属与酸反应的剧烈程度可以验证能验证钪和铁的活动性强弱，选项C正确。故选B。（4）已知Sc与稀盐酸能发生置换反应，生成+1价金属的化合物，该反应的化学方程式：2Sc+6HCl＝2ScCl1+1H2↑。（5）A、稀盐酸中加入足量铁粉后，生成了氯化亚铁和氢气，再加铜粉，不反应，说明了铁的金属活动性大于铜，最后加入锌粉，能将铁置换出来，说明了锌的活动性大于铁，可以比较金三种属的活动性强弱，选项A正确；B、ZnCl2溶液中加入足量铁粉后，不反应，说明了锌的活动性大于铁，再加入CuCl2溶液，能反应，说明了铁的活动性大于铜，可以比较金三种属的活动性强弱，选项B正确；C、ZnCl2溶液中加入足量铜粉后，再加入铁粉，都不反应，说明了锌的活动性大于铜、铁，但不能比较铜和铁的活动性强弱，不可以比较金三种属的活动性强弱，选项C不正确；故填：AB。【题目点拨】本题通过“国产航母”为切入点，考查了一些与金属有关的知识点，难度不大，激发了学生的学习兴趣，促进了化学的学习。15、A红DAl(OH)3＋3HCl=AlCl3＋3H2O【解题分析】(1)溶液的pH小于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；苹果汁和葡萄汁相比较，酸性较强的是A--苹果汁，它能使紫色的石蕊试液变为红色；(2)人的胃液中含有盐酸，对于胃酸过多的人，空腹时最宜食用的食物是弱碱性的玉米粥；(3)Al(OH)3治疗胃酸过多时，氢氧化铝和胃酸的主要成分盐酸反应生成氯化铝和水，化学方程式为：Al(OH)3＋3HCl=AlCl3＋3H2O。16、（1）导电（或“稳定”）（2）2H2O22H2O＋O2↑（3）大于锌片的表面生成了红色的物质，溶液逐渐变为无色【解题分析】试题分析：（1）碳棒（主要成分是石墨）用作干电池的正极是利用了石墨的导电性；（2）双氧水与回收的二氧化锰可用于实验室制取氧气。该反应的化学方程式为2H2O22H2O＋O2↑；（3）黄铜是铜与锌的合金，其硬度大于纯铜。将足量的锌片放入硫酸铜溶液中，观察到锌片的表面生成了红色的物质，溶液逐渐变为无色，此实验证明锌比铜活泼。考点：新能源、化学方程式的书写三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17、长颈漏斗①②⑦⑧CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑高锰酸钾n把湿润的红色试纸放在m导管口处，若试纸变蓝则集满【解题分析】

（1）实验室常用大理石（或石灰石）和稀盐酸反应制取二氧化碳，在制取较多的二氧化碳，选择锥形瓶而不选择试管；（2）实验室用加热熟石灰和氯化铵的固体混合物生成氨气，属于固体加热型；（3）根据氨气的性质确定收集和检验。【题目详解】（1）仪器⑧的名称为：长颈漏斗；（2）实验室常用大理石（或石灰石）和稀盐酸反应制取二氧化碳，在制取较多的二氧化碳，选择锥形瓶而不选择试管，制取装置的仪器组合是：①②⑦⑧；化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；（3）Ⅰ．实验室用加热熟石灰和氯化铵的固体混合物生成氨气，属于固固加热型，和高锰酸钾制取氧气的装置相同；Ⅱ．氨气的密度比空气小，若用图2所示装置收集，应短进长出，进气口应为n端；又因为氨气溶于水溶液呈碱性，检验氨气是否收集满的方法是：把湿润的红色试纸放在m导管口处，若试纸变蓝则集满。18、CO+CuOCu+CO2排尽装置内的空气，防止CO和空气混合加热爆炸处理尾气CO，防止排放到空气中造成污染药匙或纸槽石灰水倒流入试管，使试管炸裂还原图A可以不断通入CO，将CuO完全反应或图B原料易得，操作简单，不需要尾气处理0.1mol（详见解析）【解题分析】

（1）一氧化碳与氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：CO+CuOCu+CO2；实验过程中，先通一