分光光度法测定化学反应的平衡常数课件

17周实验内容请预习：

醋酸离解常数测定

实验地点：实验五楼405室

请记录!!分光光度法测定化学反应的平衡常数3六、实验中的注意事项二、实验原理三、实验步骤

一、实验目的四、数据处理和结果五、722型分光光度仪使用一、实验目的1、掌握用分光光度法测定化学反应平衡常数的原理和方法。2、学习分光光度计的使用方法。3、学习吸量管的使用方法。5有色物质溶液颜色的深浅与浓度有关，溶液越浓，颜色越深。因而可用比较溶液的深浅来测定该物质的浓度。这种测定方法叫比色法。用分光光度计进行比色分析的方法称分光光度法。分光光度法:基于物质对光的选择性吸收而建立的方法。二、实验原理透过光吸收光溶液复合光6定量关系：朗伯－比耳定律cbIOIA—吸光度

Io—入射光强度

I—透射光强度

c—溶液的浓度

b—光程距离（液层厚度）ε—摩尔吸光系数(当c为mol·L-1，b为cm时)也可以用透光度（透射比）表示A越大，T%越小，物质的浓度c越大。分光光度法的应用

——快速、简便、灵敏度高、准确度高、适用面广组分浓度有色弱酸（弱碱）的离解常数配合物的配位数分光光度法测定

化学反应平衡常数Kc反应：Fe3++HSCN[Fe(SCN)]2++H+

（红色）初始：平衡：已知方法：[Fe(SCN)]2+呈红色（其他无色），故用分光光度法测得其A。由A

求得计算Kc求得各离子平衡浓度求得方法：由[Fe(SCN)]2+标准溶液相对比求得。[Fe(SCN)]2+标准溶液：CFe3+＝0.200mol·L-1，CHSCN=0.0002mol·L-1

CFe3+»CHSCN，C[Fe(SCN)]2+=CHSCN=0.0002mol·L-1

，CH+=0..9930/2mol·L-1（阻止Fe3+的水解）（条件：在b、ε一定时，A∝C）或由于HSCNH++SCN-，移项得：注意：Kc只是近似值。在精确计算时，应考虑HSCN的电离部分。平衡时的CHSCN为：

CHSCN，初=CHSCN，平

+C[Fe(SCN)]2+，平+CSCN-，平式中，KHSCN＝0.141（25℃）2mLKSCN溶液0.00200mol

L-1三、实验步骤1.[Fe(SCN)]2+标准溶液的配制110mLFe3+溶液8mLH2O充分混合C[Fe(SCN)]2+,标准＝0.000200mol·L-10.200mol

L-1注:Fe3+标准溶液在公用试剂台2.待测溶液的配制烧杯编号0.002mol·L-1Fe3+（mL）0.002mol·L-1KSCN（mL）H2O（mL）5.005.000.0035.004.001.0045.003.002.0055.002.003.003.1~5号溶液吸光度的测定分光光度计，λ=447nm，1cm比色皿，去离子水作参比溶液。2345为什么要用参比四、数据处理与结果烧杯编号吸光度A初始浓度/mol·L-1平衡浓度/mol·L-1KcKc平CFe3+，始CHSCN，始CH+,平C[Fe(SCN)]2+,平CFe3+，平CHSCN，平12345CFe3+*V/V总CHSCN*V/V总Kc平=

，Kc平，精=

。（例举一组数据计算）原始数据以2号溶液为例：

五、仪器使用(1)

打开电源，预热20分钟。(2)

设定波长，调节波长选择旋钮至447nm。(3)

将参比溶液和被测溶液分别倒入比色皿，并放入比色皿槽中。(4)

按<模式>键至透射比，将黑体（或开样品室盖)置入光路中，按“0%”键，此时显示器显示“000.0”。(5)将参比溶液推入光路中，按“100%”键，此时显示器显示

“100.0%”;按<模式>键至吸光度，按0%键至显示“000.0”。(6)将被测样品推入光路，读出显示器上的吸光度值。(7)每次换样品重复(3)、

(5)步操作。六、吸量管的使用1、洗净自来水、去离子水、待吸液2、吸液左手持洗耳球，右手拿吸量管3、放液垂直、靠壁、停留15s每次从“0”刻度放液。六、实验中的注意事项1、吸量管勿搞混，一人独立操作。2、烧杯要编号。洁净干燥.3、比色皿用少量待测液润洗三次，装液量为比色皿的2/3。若溢在外面应擦干，手拿毛玻璃处。4、测量时,溶液由稀测到浓。(从5号测到1号！)5、为了减少误差，标准溶液与试液应使用同一个比色皿。6、在实验报告纸上,写一个Kc,近的示例以及Kc,精的示例。(具体的计算过程)7、实验结束，将烧杯