【课件】电解质的电离++课件高一上学期化学人教版（2019）必修第一册+

第二节

离子反应

第1课时：电解质的电离第一章

物质及其变化电解质和非电解质01电离及电离方程式02学习目标

1．通过探究几组物质的导电性实验形成电离的概念，能从宏微结合的角度进一步对物质进行分类，以探究的方式建构电离模型。

2．通过合作探究对溶液导电性的分析，知道电解质、非电解质的概念，认识常见的电解质，能从微观的角度（电离）认识酸、碱和盐，并能用电离方程式表示酸、碱、盐的电离过程。

3．通过化学实验认识电解质的电离及电离条件，建立电离方程式的认知模型，激发学习化学的兴趣，培养严谨求实、勇于探索的科学精神。

情境探究(1)Fe、Cu能导电，故Fe、Cu为电解质，这种说法对吗？为什么？电解质和非电解质任务一、实验探究：阅读教材P14页内容，根据实验1-2，完成下列实验，并填写表格内容。（《绿色通道》P11）【温馨提示】严格说蒸馏水也能导电，但是其导电能力很微弱，用上述的实验装置无法测出。不导电不导电不导电导电导电导电导电自由移动带电荷Na＋Cl－自由移动Na＋Cl－水合钠离子水合氯离子负正Na＋Cl－电离及电离方程式任务二、阅读教材P15页第3、4、5自然段，观察图回答NaCl固体溶于水或熔融状态能导电的原因是什么？水分子电解质NaCl插入电极时，带正电荷的阳离子向电源负极移动，带负电荷的阴离子向电源正极移动水合离子电离及电离方程式氯化钠熔化过程【结果】NaCl固体熔化时，产生了自由移动的钠离子和氯离子。【结论】因此，NaCl固体溶于水或熔融状态能导电的原因是因为在水溶液或熔融状态下均能产生了自由移动的钠离子和氯离子。电离及电离方程式【问题探究】为什么蔗糖溶液、酒精不导电？【结论】蔗糖、酒精本身或溶于水均以分子形式存在，无自由移动的离子。电解质和非电解质任务三、讨论交流：根据物质的导电性规律，思考如何对化合物进行再分类？电解质和非电解质的概念是什么？化合物的分类按在一定条件（溶于水或熔融状态）是否导电分能导电不能导电电解质：在水溶液里或在熔融状态下能够导电的化合物。非电解质：在水溶液里或在熔融状态下不能够导电的化合物。单质非电解质物质混合物纯净物化合物电解质弱电解质强电解质

强酸:如HCl、H2SO4、HNO3金属氧化物:如MgO、Na2O、Al2O3大部分盐：如：NaCl、K2SO4、AgNO3、CaCO3、AgCl强碱:如KOH、NaOH、Ba(OH)2

、Ca(OH)2

电解质强电解质（全部电离）

弱电解质（部分电离）弱酸:如H2CO3、H2S、H2SO3、CH3COOH弱碱:如NH3

•H2O、Cu(OH)2、Mg(OH)2水:H2O少数盐：如(CH3COO)2Pb（醋酸铅）判断：下列哪些物质是电解质,哪些是非电解质？H2SO4

、稀硫酸、NaOH、乙醇、CO２、NH3

、SO2、NH3.H2O、CuO、FeSO4、蔗糖、盐酸、Cu、AgCl、Al、HCl（气体）、KNO3溶液、BaSO4、Na2O

H2SO4

、NaOH、NH3.H2O、CuO、FeSO4

、AgCl、

HCl（气体）、BaSO4、Na2O电解质：非电解质：乙醇、CO２、NH3、SO２、蔗糖NH3、SO2溶于水（与水反应）NH3+H2O=NH3.H2O→NH4++OH-SO2+H2O=H2SO3→2H++SO32-HCl、NaCl盐酸溶液→H++Cl-氯化钠溶液→Na++Cl-BaSO4、AgCl难溶于水

溶于水的BaSO4→(少)Ba2++SO42-

溶于水的AgCl→(少)Ag++Cl-自由移动的阴、阳离子溶于水概念辨析1.铁能导电，所以金属是电解质2.NaCl溶液能导电，NaCl溶液是电解质

3.CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质4.CaCO3难溶于水，所以它是非电解质5.电解质未必能导电XX1.电解质和非电解质都是针对化合物而言；单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。X2.是电解质先要是纯净的化合物X3.电解质要本身能电离√如NaCl√

√

√

×

任务四、根据上面电解质导电的微观探析，思考电解质导电与离子有何关系，什么是电解质的电离？电解质溶液导电能力与哪些因素有关？与离子的浓度、离子所带电荷多少有关电离及电离方程式认识酸、碱、盐电解质的电离，观察下列各物质的电离方程式，有何规律？物质电离方程式本质酸

HCl=H+

+Cl-、H2SO4=2H+

+SO42-CH3COOHH++CH3COO-碱NaOH=Na++OH-Ca(OH)2=Ca2++2OH-NH3‧H2ONH4++OH-盐NaCl=Na++Cl-（NH4）2S=2NH4++S2-酸=氢离子（H+）+酸根离子

所有阳离子都是H+注意：H+半径很小，也可写成H3O+碱=氢氧根离子（OH-）+金属阳离子或铵根离子

所有阴离子都是OH-盐=金属阳离子或铵根离子+酸根离子a.左边写电解质的化学式，右边写阴、阳离子；b.强酸、强碱、盐（大部分）用“=”号，弱酸、弱碱用“”号；c.原子团不能拆开，如SO42-、NO3-、CO32-、NH4+、OH-d.要遵循质量守恒和电荷守恒（电离方程式右侧的正负电荷数相等，溶液呈电中性）。小结：书写电离方程式要注意哪些方面？电离及电离方程式任务五、讨论交流：联系酸、碱、盐的本质，写出HNO3、H3PO4、Ba(OH)2、NH3‧H2O、Na2SO4、Fe2(SO4)3、（NH4）2SO4的电离方程式。【答案】HNO3==H++NO3-、

H3PO4H＋＋H2PO4-、H2PO4-H＋＋HPO42-、HPO42-

H＋＋PO43-（注意：分步写，用“”号）Ba(OH)2==Ba2++2OH-、NH3‧H2ONH4++OH-、Na2SO4==2Na＋＋SO42-、Fe2(SO4)3==2Fe3++3SO42-、（NH4）2SO4==2NH4++SO42-

HS－

H＋＋S2－

H2SO4===2H+＋SO2-4NaOH===Na＋＋OH－

(NH4)2SO4===2NH++SO2-44H2S

H＋＋HS－

==NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2-

4《绿色通道》P13单质非电解质物质混合物纯净物化合物电解质弱电解质强电解质

强酸:如HCl、H2SO4、HNO3大部分盐：如：NaCl、AgNO3强碱:如KOH、NaOH、Ba(OH)2

、Ca(OH)2

电解质强电解质（全部电离）

弱电解质（部分电离）弱酸:如H2CO3、H2S、H2SO3、CH3COOH弱碱:如NH3

•H2O、Cu(OH)2、Mg(OH)2水:H2O少数盐：如(CH3COO)2Pb（醋酸铅）碱盐化合物电解质非电解质活泼金属氧化物H2O大多数非金属氧化物大部分有机物NH3（Na2O，Al2O3等）（微弱导电）溶于水能导电溶于水或熔融时能导电蔗糖、CH4、酒精等导电不导电酸按导电性分电离方程式定义书写对应训练【例1】下列在水溶液中的电离方程式，错误的是

（

）

A．Na2CO3=2Na＋＋CO32－

B．H2SO4=2H＋＋SO42－

C．NaHCO3=Na＋＋H＋＋CO32－

D．NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－C【解析】碳酸钠、硫酸为强电解质，完全电离，A、B两项正确；碳酸氢钠为强电解质，完全电离，HCO3－为弱酸的酸式酸根，不能分开，电离方程式为NaHCO3=Na＋＋HCO3－，C错误；硫酸氢钠在水溶液中完全电离生成Na＋、H＋和SO42－，D正确。对应训练【例2】下列物质在指定条件下电离方程式正确的是（

）

A．Na2CO3溶于水：Na2CO3===Na22＋＋CO32－

B．Fe(OH)3部分溶于水电离：Fe(OH)3===Fe3＋＋3OH－

C．NaHS溶于水HS－