【课件】活泼的金属单质-钠++课件高一上学期化学人教版（2019）必修第一册+

第二章海水中的重要元素——钠和氯第1课时活泼的金属单质——钠人教版化学必修第1册第一节钠及其化合物一钠的物理性质

镊子

滤纸

银白色

软

小（1）取用金属钠时，应如何操作？答案:取用金属钠时，不能用手拿，应该用镊子夹取。（2）切取钠时，剩余的钠块如何处理？答案:切取钠时，剩余的钠块不能随意丢弃，应放回原试剂瓶。（3）钠保存在煤油中的原因是什么？答案:钠保存在煤油中，是因为钠的密度比煤油大，沉入煤油底部，从而使钠与空气隔绝。问题探究一颜色状态熔点密度硬度________色块状固体______比水____________银白低小小小结：钠的物理性质二、钠的化学性质1.钠与氧气的反应暗

银白色小球黄色

淡黄色4Na+O2====2Na2O

Na2ONa2O22.钠与水反应浮

小

熔化

低

游动

气体嘶嘶的响声2Na+2H2O====2NaOH红色

碱性

氢氧化钠和2Na+2H2O====2NaOH+H2↑氢气+H2↑（1）钠与水反应的现象说明了什么问题？（从活泼性角度）答案:钠与水反应的现象说明钠是一种非常活泼的金属。（2）结合钠的性质，想一想为什么不能直接用手取钠？答案:手上有汗液，钠与水反应放热并生成NaOH，会灼伤皮肤。问题探究二（3）把钠投入稀盐酸中，有何现象？相比钠与水的反应哪个更剧烈？为什么？并写出钠与盐酸反应的化学方程式。答案:浮、熔、游、响，钠与盐酸溶液反应比与水反应更剧烈，因为钠与水反应的实质是钠与H+反应，盐酸中H+浓度比水中的大，所以更剧烈。2Na+2HCl====2NaCl+H2↑。（4）钠长时间露置于空气中会变暗，然后变成液体，再变成白色固体，最后变成白色粉末。列出其变化过程并用化学方程式表示。答案:钠在空气中变质的过程:Na

Na2ONaOHNa2CO3·10H2ONa2CO3，故Na、Na2O、Na2O2、NaOH在空气中露置时，最终均转化为Na2CO3。4Na+O2===2Na2O；Na2O+H2O==2NaOH;2NaOH+CO2+9H2O===Na2CO3·10H2O;Na2CO3·10H2O===Na2CO3+10H2O。3.金属钠与盐溶液的反应将少量金属钠块放入硫酸铜溶液中，观察现象并讨论分析原因。现象:___________________________________。化学方程式:_______________________________________________________。浮、熔、游、响、溶液中生成蓝色沉淀2Na+2H2O====2NaOH+H2↑、2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4（1）钠能不能从盐溶液中置换出金属？为什么？答案:钠不能从盐溶液中置换出金属，因为钠会先和水反应生成NaOH和H2，NaOH再和盐反应。（2）钠与熔融态的盐可以反应，可以置换出较不活泼的金属。如4Na+TiCl4

Ti+4NaCl，用钠还可以制取锆、铌、钽等金属。问题探究三三钠的存在、保存及用途1.存在:钠的化学性质很活泼，在自然界中以_______存在。2.保存:因为常温下钠能与空气中的_____、___反应，所以钠保存在_____中，主要是为了隔绝_____。3.用途:①制取Na2O2等钠的化合物；②钠和钾的合金（室温呈液态）作原子反应堆的导热剂；③在电光源上，用钠制造高压钠灯。化合态氧气水煤油空气第二章海水中的重要元素——钠和氯第2课时钠的几种化合物人教版化学必修第1册第一节钠及其化合物1.氧化钠是一种

色固体。是一种典型的可溶性

氧化物，能与水、酸、酸性氧化物等发生反应。请写出下列反应的化学方程式：(1)氧化钠与水反应：

；(2)氧化钠溶于盐酸：

；(3)氧化钠与CO2反应：

。2.过氧化钠是一种

色固体。(1)向盛有粉末状过氧化钠的试管中滴入少量的水①立即把带火星的木条放在试管口，观察到的现象是_________________

。一、氧化钠和过氧化钠白碱性Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2ONa2O＋CO2===Na2CO3淡黄试管中有大量气泡产生，带火星的木条复燃②用手轻摸试管外壁，其感觉是

，说明该反应是

反应。③向试管中滴入酚酞溶液，其现象是

。④由上述实验可知，过氧化钠与水反应有

和

生成，过氧化钠有漂白性。⑤过氧化钠与水反应的化学方程式是

，氧化剂是

，还原剂是

。(2)过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是

，可用于呼吸面具或潜水艇中作为

的来源。试管壁温度升高放热溶液先变红，后褪色氧气碱性物质2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑过氧化钠过氧化钠2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2O2氧化钠与过氧化钠的比较名称氧化钠过氧化钠化学式___________氧的化合价_______颜色状态___________________主要用途

漂白剂、供氧剂化学性质相同点都能与水反应生成氢氧化钠，都能与CO2反应生成Na2CO3不同点过氧化钠与水、二氧化碳反应有氧气产生，具有强氧化性，而Na2O不具有强氧化性Na2ONa2O2－2－1白色固体淡黄色固体小结：思维启迪(1)Na2O2是过氧化物，不是碱性氧化物，阴、阳离子个数之比为1∶2。(2)Na2O2与H2O或CO2反应时，Na2O2既是氧化剂又是还原剂。①每1molNa2O2参加反应转移1mol电子。②每生成1molO2，反应中转移2mol电子。(3)Na2O2与水反应的中间产物(H2O2)具有强氧化性、能够漂白某些有色物质。如向紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2粉末，振荡，溶液先变蓝色后褪色，若为酚酞溶液，则先变红色后褪色。1.碳酸钠、碳酸氢钠的水溶性及酸碱性比较(1)实验探究①在两支试管中分别加入少量的碳酸钠和碳酸氢钠(各约1g)进行比较，它们外观的细小差别是Na2CO3为

色粉末；NaHCO3为

。②分别向两支试管中加入约10mL水，用力振荡，分别滴加2～3滴酚酞溶液，其现象是__________________________________________________

。白细小的白色晶体Na2CO3完全溶解，溶液变红色；NaHCO3部分溶解，溶液变浅红色二、碳酸钠和碳酸氢钠(2)实验结论①水溶性：

，溶解度大小比较：_______

。②水溶液酸碱性：

。Na2CO3和NaHCO3都能溶于水Na2CO3溶解度大于NaHCO3Na2CO3、NaHCO3水溶液都呈碱性(1)按上图要求完成实验：在两支试管中分别加入3mL稀盐酸，将两个各装有少量等质量的Na2CO3、NaHCO3粉末的小气球分别套在两支试管的管口。将气球内的Na2CO3和NaHCO3同时倒入试管中。观察到的实验现象是____________________________________________________________________。2.碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应快慢的比较均膨胀；碳酸氢钠与盐酸混合比碳酸钠与盐酸混合气球膨胀得快且大两个气球(2)实验结论：_____________________________________________________________________。(3)碳酸钠与盐酸反应的化学方程式是_________________________________，离子方程式是_________________________；碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式是________________________________，离子方程式是_________________________。

碳酸氢钠与盐酸反应产生气体比等质量的碳酸钠与盐酸反应产生气体多且剧烈Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2ONaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2OCO2↑＋H2O3.碳酸钠、碳酸氢钠热稳定性的比较(1)如图所示实验为“套管实验”，小试管内塞有沾有白色无水硫酸铜粉末的棉花球。点燃酒精灯加热，能观察到的实验现象是______________________________________________________________________。(2)实验结论：Na2CO3受热不分解；NaHCO3受热易分解，生成物中含有

。由此可知，Na2CO3的热稳定性比NaHCO3

。小试管中棉花球变蓝色，B烧杯中澄清石灰水变浑浊，A烧杯中有少量气泡冒出CO2和H2O强1.碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较名称碳酸钠(纯碱或苏打)碳酸氢钠(小苏打)物理性质白色粉末，易溶于水细小白色晶体，能溶于水，溶解度比Na2CO3小与酸反应能反应，有气体产生剧烈反应，有气体产生与碱反应能与Ca(OH)2、Ba(OH)2溶液反应与碱溶液都能反应热稳定性稳定、受热不易分解受热易分解可相互转化2.碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别依据原理结论热稳定性2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O；Na2CO3受热不分解加热有气体产生的是NaHCO3，无变化的是Na2CO3与CaCl2、BaCl2的反应

＋Ca2＋===CaCO3↓，

＋Ba2＋===BaCO3↓；

与Ca2＋、Ba2＋不反应有沉淀生成的是Na2CO3，无变化的是NaHCO3与盐酸反应的剧烈程度Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑；NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑生成气体剧烈的是NaHCO3，相对不剧烈的是Na2CO3盐酸逐滴加入时的现象逐滴加入盐酸立即产生气体的是NaHCO3，开始不产生气体，滴加一会才产生气体的是Na2CO33.除杂混合物除杂方法及试剂Na2CO3固体(NaHCO3)加热NaHCO3溶液(Na2