2022年江西省赣州市石城县中考化学一模试卷

2022年江西省赣州市石城县中考化学一模试卷

一、单项选择题（本大题包括10小题，每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意,

请将符合题意的选项代号填涂在答题卡的相应位置上。1-5每题1分，6-10每题2分，共15

分）

1.（1分）下列物质的用途中，主要利用其化学性质的是（）

A.水银制温度计B.铜作导线

C.干冰作制冷剂D.石油作燃料

2.（1分）小金对妈妈说：“你说菠菜中富含铁，为什么我用磁铁无法把菠菜吸起来呢？”

小金认为的“铁。是指（）

A.铁单质B.铁分子C,铁元素D.铁原子

3.（1分）2018年中国环境日的主题是“魅力中国，我是行动者”，每一位同学都应具有环

保意识，成为建设“美丽中国”的行动者，下列做法与之相违背的是（）

A.课间集体出操，随手关闭电灯

B.自带布袋购物

C.共享单车出行

D.野外焚烧垃圾

4.（1分）下列有关图标或实验操作正确的是（）

带火星的木条

♦

水

A.1—U—1检验氧气B.已好-浓硫酸稀释浓硫酸

t（S

C.二季7/^吸取液体D.,禁止带火种

5.（1分）自来水是人们每天的生活用水，其生产过程不包括（）

A.静置B.吸附C.消毒D.电解

6.（2分）下列物质中，没有气味的是（）

A.氮气B.氨水C.盐酸D.二氧化硫

7.（2分）为减少“温室效应”的危害，可将废气中的C02进行“捕获”并生产甲醇，该反

应前后分子种类变化的微观示意图如图。下列说法正确的是（）

。氢原子

©氧原子

修碳原子

A.生成的丙和丁的分子个数比为1：1

B.参与反应的甲和乙的质量比为22：1

C.物质丙由6个原子构成

D.甲醇的化学式为CH3O

8.（2分）推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是（）

A.分子不带电，因此不带电的粒子一定是分子

B.溶液是均一、稳定的，因此均一、稳定的物质都是溶液

C.碱性溶液的pH都大于7,所以碱溶液pH一定大于7

D.化学变化的现象之一是产生沉淀，所以澄清石灰水变浑浊的变化一定是化学变化

9.（2分）富氢水指富含氢分子的水，在医学、体育等领域有重要用途。下列有关富氢水的

说法正确的是（）

A.属于纯净物B.含氢、氧两种元素

C.所含氢分子不运动D.与水的性质完全相同

10.（2分）某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，测得烧杯中溶

液pH的变化如图所示。下列说法正确的是（）

0V/mL

A.a点所示溶液呈酸性

B.向b点所示溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈紫色

C.该实验是将NaOH溶液逐滴滴入稀硫酸中

D.c点所示溶液中，含有的溶质是Na2s04和NaOH

二、选择填充题（本大题包括3小题，先在A、B、C中选择一个正确选项的代号填涂在答

题卡的相应位置上，然后在D处补充一个符合题意的答案。每小题2分，其中选择1分，

填充1分，共6分）

11.（2分）“辣条”等食品中常添加过量的“甜蜜素”，有害身体健康。“甜蜜素”的化学式

为C6HnNHSO3Na,下列有关甜蜜素的描述正确的是

A.甜蜜素中含有金属钠

B.甜蜜素中含有3个氧原子

C.甜蜜素由六种元素组成

D.甜蜜素中碳、氢元素质量比为

12.（2分）将下列物质加入足量的水中，能形成无色透明溶液的是

A.汽油

B.面粉

C.蔗糖

D.______

13.（2分）下列方法能达到除杂目的的是

选项物质（括号内为杂质）方法

A将混合气体通过灼热铜网

N2(02)

BZn粉（炭粉）加入足量稀H2s04充分反应，过滤、洗涤、干燥

CC02(CO)在空气中点燃气体

D

FeC”溶液(CuCl2)—

三、填空与说明题（包括4小题，共23分）

14.（4分）如图为元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图。请回答下列问题:

元素名称钠镁铝硅磷硫氯氯

元素符号NaMgA1SipSC1Ar

原子结构®0)c\\\

c'\、

示意图砌a；礴蟾@)中

（1）表中磷原子的核电荷数*=

（2）表中属于稀有气体元素的是

（3）在化学反应中，每个铝原子易失去个电子形成铝离子，铝离子的符号

为o

15.（7分）如图是A、B两种物质的溶解度曲线。

（1）0℃时，B的溶解度是g;□℃时，A、B的溶解度（S）的大小关系为SA

SB（填“>”、"=”或

（2）P点含义是«

（3）现有t2℃的A、B的饱和溶液各100g,同时将两份溶液升温至t3℃（不考虑水的蒸

发），则此时A、B两溶液的溶质质量分数（a）的大小关系为：3（A）3（B）

（填“>”、“二，，或

（4）现有t3℃的B的溶液100将其蒸发掉10g水，再将温度恢复到130c时，析出3gBt,

若继续蒸发掉10g水，仍将温度恢复到t3℃,此时析出B的质量3g（填“>”

“=或"W”）。

（5）当A中混有少量的B时，提纯A采用的方法是（填“蒸发结晶”或“降

温结晶”）。

（6）现将经提纯的A用于配制一定溶质质量分数的溶液，实验中用到的仪器和物品除了

托盘天平（含祛码）、纸片、药匙、烧杯、玻璃棒、试剂瓶、标签、胶头滴管外，还需用

到的仪器有。（填一种即可）

0tlt2t3温度/*C

16.（5分）某燃煤电厂产生的固体废弃物粉煤灰中含有较多的氧化铝。从粉煤灰中提取氧

化铝的工艺流程如图。

（1）“酸浸”中使用的酸是（填字母序号）。

A.HC1

B.H2SO4

C.Na2sO4

（2）流程中涉及到的氧化物有（写出1种即可）。

（3）“煨烧”过程发生反应的化学方程式为,反应类型是。

（4）该工艺的价值在于。

17.（7分）如图是关于铁的化学性质的知识网络，已知B是密度最小的气体，C为红色固

体单质。回答下列问题:

（1）A物质的化学式为；

（2）写出B物质的一种用途：；

（3）写出反应③的基本反应类型：

（4）写出反应①的化学方程式：o

四、实验与探究题（本大题包括2小题，共16分）

18.（9分）某兴趣小组制取氧气，并尝试进行实验探究。可能用到的部分装置如图1。

（1）图中仪器a的名称是,仪器b的名称是o

（2）加热氯酸钾和二氧化锌的混合物制氧气，发生反应的化学方程式为,发生

装置可选用（填字母）。收集一瓶氧气进行硫在氧气中燃烧的实验，收集装置最

好选用（填字母）；该实验集气瓶中留少量水的主要目的是。

（3）注射器在化学实验中有广泛的应用（如图2中所示）。

①利用图中装置甲制二氧化碳与上图装置B比较，优点是.

②对图中装置乙检查气密性。方法是：（填“向外拉动”或“向内推动”）注射

器活塞，若观察到长颈漏斗下端出现气泡，说明气密性良好。

19.（7分）某兴趣小组发现铁钉生锈需要几天的时间，询问老师如何加快铁钉生锈的速度。

老师说氯化物可能加快铁钉生锈的速度。

【提出问题】氯化物对铁钉生锈有怎样的影响？

【查阅资料】

i.NaCkCaCb、C11CI2等由氯离子与金属离子构成的盐属于氯化物。

ii.铜能与氧气反应，生成黑色的CuO。

iii.CuO能与稀硫酸发生反应：CUO+H2SO4-CUSO4+H2O»

【进行实验、分析解释、获得结论】

（2）小组同学认为，试管④中的红色沉淀可能是铁锈，也可能是铜。他们认为红色沉淀

可能是铜的理由是（用化学方程式解释）。

实验2：探究试管④中红色沉淀的物质组成。

实验实验操作实验现象

步骤

I取出试管④中的铁钉，过滤剩余物，洗涤滤纸上的固体为红色

物质

II将步骤I所得红色固体加入试管中，再向试管中加红色固体大部分溶解，溶液变

入足量的_______为黄色

III将步骤n所得混合物过滤，洗涤、干燥滤纸上的固红色固体变黑

体后，置于石棉网上充分加热

IV向试管中加入步骤HI所得黑色固体，再加入足量稀黑色固体全部溶解，溶液变为

硫酸蓝色

（3）步骤n中所加入的试剂是。

（4）步骤in、IV的实验目的是。

（5）由实验2可得出结论：试管④中红色沉淀的物质组成是。

【反思与评价】

（6）结合实验1、2的结论，对于“氯化物对铁钉生锈速度的影响”，小组同学提出了进

一步的假设：o

五、综合计算题（本大题包括1小题，共10分）

20.（10分）请仔细分析如图所示的实验过程和提供的数据，完成下列问题：（提示：Fe+2HC1

—FeC12+H2t)

1]恰好完全反应,]।

+

200g

IL2g铁粉189.2g稀盐酸-定溶质质量分

数的不饱和溶满

（1）生成氢气go

（2）随着反应的进行反应速率会逐渐（填“加快”或“减慢”），原因是

（写出一点即可）。

（3）要证明稀盐酸恰好完全反应，可以向反应后所得溶液中加入o（填字母序

号）

A.酚曲溶液

B.锌粒

C.铜片

（4）请计算反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？

2022年江西省赣州市石城县中考化学一模试卷

参考答案与试题解析

一、单项选择题（本大题包括10小题，每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，

请将符合题意的选项代号填涂在答题卡的相应位置上。1-5每题1分，6-10每题2分，共15

分）

1.（1分）下列物质的用途中，主要利用其化学性质的是（）

A.水银制温度计B.铜作导线

C.干冰作制冷剂D.石油作燃料

【分析】物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、助燃性、氧化性、

还原性、酸碱性、稳定性等；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；

物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、

溶解性、挥发性、吸附性、延展性等。

【解答】解：A、水银制温度计是利用水银的热胀冷缩，属于物理性质；故选项错误；

B、铜作导线是利用铜的导电性，属于物理性质；故选项错误；

C、干冰作制冷剂是利用干冰升华吸热，属于物理性质；故选项错误；

D、石油作燃料是利用石油的可燃性，属于化学性质；故选项正确；

故选：D。

【点评】本考点考查了物理性质和化学性质的区分，要记忆有关水银、铜、干冰、石油

的性质，并能够在比较的基础上进行应用，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题

和填空题中。

2.（1分）小金对妈妈说：“你说菠菜中富含铁，为什么我用磁铁无法把菠菜吸起来呢？”

小金认为的“铁”，是指（）

A.铁单质B.铁分子C,铁元素D.铁原子

【分析】食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“铁”等不是以单质、分子、原子等

形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述。

【解答】解：菠菜中富含铁，这里的“铁”等不是以单质、分子、原子等形式存在，而

是指元素，小金疑问磁铁无法把菠菜吸起来认为的是“铁单质”。

故选：Ao

【点评】本题难度不大，加深对元素概念的理解是正确解答本题的关键。

3.（1分）2018年中国环境日的主题是“魅力中国，我是行动者”，每一位同学都应具有环

保意识，成为建设“美丽中国”的行动者，下列做法与之相违背的是（）

A.课间集体出操，随手关闭电灯

B.自带布袋购物

C.共享单车出行

D.野外焚烧垃圾

【分析】A、随手关闭电灯节约电能；

B、自带布袋购物可以减少白色污染；

C、共享单车出行可减少尾气排放，保护环境；

D、野外焚烧垃圾会造成大气污染。

【解答】解：A、随手关闭电灯节约电能；

B、自带布袋购物可以减少白色污染；

C、共享单车出行可减少尾气排放，保护环境；

D、野外焚烧垃圾会造成大气污染。

故选：Do

【点评】本题考查学生根据各种污染源和防治措施进行分析解题，并增强环保意识，保

护环境。

4.（1分）下列有关图标或实验操作正确的是（）

【分析】A、根据氧气的验满方法进行分析判断;

B、根据浓硫酸的稀释分析；

C、根据胶头滴管的使用方法，进行分析判断；

D、根据图标的意义和平时生活经验进行分析判断；

【解答】解：A、检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶

中，图中所示操作错误。

B、使用胶头滴管时，伸入液体前，应捏紧胶头，排出里面的空气，再伸入试剂中吸取液

体，图中液体中有气泡产生，说明伸入液体前没有捏紧胶头排出里面的空气，图中所示

操作错误。

C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热

量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；不能在量筒内稀释浓硫酸，图中所示操作

错误；

D、根据图的意义为可以知道禁带火种，正确；

故选：D。

【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作

的注意事项是解答此类试题的关键。

5.（1分）自来水是人们每天的生活用水，其生产过程不包括（）

A.静置B.吸附C.消毒D.电解

【分析】根据生产自来水的过程来分析解答。

【解答】解：在自来水的生产过程中，用到了静置、过滤、吸附、消毒等净化水的方法，

电解水生成氢气和氧气，电解也不是净化水的方法，没有出现在自来水的生产过程中。

故选：D。

【点评】要想解答好这类题目，首先，要熟记混合物的分离方法、水的净化方法、原理

和相关实验操作等.然后结合实验情景和问题情景，细致地分析题意和实验信息，并根

据所学的相关知识，选择好净化的方法，进行净化实验操作，或者是通过细心地思考、

探究，来解答相关的实际问题等。

6.（2分）下列物质中，没有气味的是（）

A.氮气B.氨水C.盐酸D.二氧化硫

【分析】根据常见化学物质的物理性质，进行分析判断。

【解答】解：A、氮气没有气味，故选项正确。

B、氨水具有刺激性气味，故选项错误。

C、盐酸具有刺激性气味，故选项错误。

D、二氧化硫具有刺激性气味，故选项错误。

故选：Ao

【点评】本题难度不大，了解常见化学物质的物理性质是正确解答本题的关键。

7.（2分）为减少“温室效应”的危害，可将废气中的C02进行“捕获”并生产甲醇，该反

应前后分子种类变化的微观示意图如图。下列说法正确的是（）

o氢原子

O氧原子

缪碳原子

A.生成的丙和丁的分子个数比为1：1

B.参与反应的甲和乙的质量比为22：1

C.物质丙由6个原子构成

D.甲醇的化学式为CH3O

【分析】根据微观粒子的特点写出反应的方程式，然后结合微粒的构成、变化，并从化

学反应的实质分析判断。

【解答】解：通过分析微观图示可知，反应的化学方程式：CO2+3H2cH3OH+H2O。

A、生成的丙和丁的分子个数比为1：1,故A正确；

B、参与反应的甲和乙的质量比为44：6=22：3,故B错误；

C、物质丙的一个分子由6个原子构成，故C错误；

D、甲醇的化学式为CH3OH,故D错误。

故选：Ao

【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进

行分析、判断，从而得出正确的结论。

8.（2分）推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是（）

A.分子不带电，因此不带电的粒子一定是分子

B.溶液是均一、稳定的，因此均一、稳定的物质都是溶液

C.碱性溶液的pH都大于7,所以碱溶液pH一定大于7

D.化学变化的现象之一是产生沉淀，所以澄清石灰水变浑浊的变化一定是化学变化

【分析】A、根据不带电的粒子来分析；

B、根据溶液是一种混合物来分析；

C、根据溶液的酸碱性与pH的关系来分析；

D、根据化学变化的特征来分析。

【解答】解：A、分子不带电，但不带电的粒子不一定是分子，也可能是原子或中子等,

故A错误；

B、溶液是均一、稳定的，但均一、稳定的物质不一定都是溶液，如水、酒精等，属于纯

净物而不是溶液，故B错误；

C、碱性溶液的pH都大于7,所以碱溶液pH一定大于7,故C正确；

D、澄清石灰水变浑浊的变化不一定是化学变化，如饱和的澄清石灰水升温后，由于氢氧

化钙的溶解度随着温度的升高而减小，所以出现了变浑浊的现象，但此过程中没有生成

新物质，发生的属于物理变化，故D错误。

故选：Co

【点评】本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并

要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。

9.（2分）富氢水指富含氢分子的水，在医学、体育等领域有重要用途。下列有关富氢水的

说法正确的是（）

A.属于纯净物B.含氢、氧两种元素

C.所含氢分子不运动D.与水的性质完全相同

【分析】A、根据富氢水指富含氢分子的水，进行分析判断。

B、根据水和氢气的元素组成，进行分析判断。

C、根据分子的基本性质，进行分析判断。

D、根据富氢水中含有氢分子，进行分析判断。

【解答】解：A、富氢水指富含氢分子的水，富氢水中含有水、氢气，属于混合物，故选

项说法错误。

B、富氢水指富含氢分子的水，富氢水中含有水、氢气，水、氢气中含有氢元素和氧元素，

则富氢水中含氢、氧两种元素，故选项说法正确。

C、氢分子总是在不断地运动，故选项说法错误。

D、富氢水中含有氢分子，即富氢水中含有水、氢气，与水的性质不完全相同，故选项说

法错误。

故选：Bo

【点评】本题难度不大，理解富氢水指富含氢分子的水，了解混合物与纯净物的判别方

法、常见物质的元素组成、分子的基本性质等是正确解答本题的关键。

10.（2分）某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，测得烧杯中溶

液pH的变化如图所示。下列说法正确的是（）

A.a点所示溶液呈酸性

B.向b点所示溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈紫色

C.该实验是将NaOH溶液逐滴滴入稀硫酸中

D.c点所示溶液中，含有的溶质是Na2s04和NaOH

【分析】A、根据a点时溶液的pH大于7,进行分析判断。

B、根据b点时溶液的pH等于7,进行分析判断。

C、根据图象中pH值的变化是从大于7逐渐的减小到小于7,进行分析判断。

D、根据c点时溶液的pH小于7,进行分析判断。

【解答】解：A、a点时溶液的pH大于7,所示溶液呈碱性，故选项说法错误。

B、b点时溶液的pH等于7,显中性，向b点所示溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈紫色，

故选项说法正确。

C、图象可知，pH值是开始时大于7逐渐的减小到7然后小于7,可知原溶液显碱性，

然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀硫酸滴加到氢氧化钠溶液中，故选项

说法错误。

D、c点时溶液的pH小于7,显酸性，含有的溶质是Na2s04和H2so4,故选项说法错误。

故选：B»

【点评】本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液

pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键。

二、选择填充题（本大题包括3小题，先在A、B、C中选择一个正确选项的代号填涂在答

题卡的相应位置上，然后在D处补充一个符合题意的答案。每小题2分，其中选择1分，

填充1分，共6分）

11.（2分）“辣条”等食品中常添加过量的“甜蜜素”，有害身体健康。“甜蜜素”的化学式

为C6HuNHSO3Na,下列有关甜蜜素的描述正确的是C

A.甜蜜素中含有金属钠

B.甜蜜素中含有3个氧原子

C.甜蜜素由六种元素组成

D.甜蜜素中碳、氢元素质量比为6：1

【分析】A、根据物质的组成来分析；

B、根据物质的结构来分析；

C、根据组成物质的元素种类来分析；

D、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量X原子个数之比，进行分析。

【解答】解：A、“甜蜜素”的化学式为C6HuNHSO3Na,其中含有钠元素，但不含金属

钠，故A错误;

B、“甜蜜素”的化学式为C6H“NHSO3Na,每个甜蜜素分子中含有3个氧原子，故B错

、口

厌；

C、“甜蜜素”的化学式为C6HiiNHSO3Na,甜蜜素中含有碳、氢、氮、硫、氧、钠六种

元素，故C正确；

D、甜蜜素中碳、氢元素质量比为（12X6）：（1X12）=6：1。

故答案为：C；6：lo

【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算等

进行分析问题、解决问题的能力.

12.（2分）将下列物质加入足量的水中，能形成无色透明溶液的是C

A.汽油

B.面粉

C.蔗糖

D.氯化钠等

【分析】一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，

它的基本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在另一种物质中是可溶的，二者混

合后才会形成溶液。

【解答】解：A、汽油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，

故选项错误。

B、面粉不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误。

C、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，能形成无色透明溶液，故选项正确。

D、氯化钠等易溶于水，形成均一、稳定的混合物，能形成无色透明溶液。

故答案为：C；氯化钠等。

【点评】本题难度不大，掌握溶液的本质特征（均一性、稳定性、混合物）、各种物质的

水溶性、颜色方面的知识是解答本题的关键。

13.（2分）下列方法能达到除杂目的的是A

选项物质（括号内为杂质）方法

AN2（02）将混合气体通过灼热铜网

BZn粉（炭粉）加入足量稀H2so4充分反应，过滤、洗涤、干燥

CC02(CO)在空气中点燃气体

DFeCh溶液(CuCh)加入过量的铁粉，充分反应后过滤

【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是

指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试

剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

【解答】解：A、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，

能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。

B、Zn粉能与足量稀H2s04反应生成硫酸锌溶液和氢气，炭不能与足量稀H2s04反应,

反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持

燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误。

D、要除去FeC12溶液中的CuC12,实质就是除去铜离子，可利用CuC12溶液与过量的铁

粉反应生成氯化亚铁溶液和铜，然后过滤即可，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合

除杂原则。

故答案为：

A；加入过量的铁粉，充分反应后过滤。

【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的

必需条件（加入的试剂一般只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关

键。

三、填空与说明题（包括4小题，共23分）

14.(4分)如图为元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图。请回答下列问题:

元素名称钠镁铝硅磷硫氯氯

元素符号NaMgAlSipsClAr

原子结构-x\\

示意图a：磷

(1)表中磷原子的核电荷数*=15；

(2)表中属于稀有气体元素的是氮:

(3)在化学反应中，每个铝原子易失去3个电子形成铝离子,铝离子的符号为

Al3+O

【分析】(1)根据原子中质子数=核外电子数，进行分析解答。

(2)稀有气体元素的原子，最外层电子数为8(氮为2个)，进行分析解答。

(3)最外层电子数<4,则一般为金属元素，在化学反应中易失去电子，据此进行分析

解答.

【解答】解：(1)原子中质子数=核外电子数，则磷原子的核电荷数x=2+8+5=15。

(2)稀有气体元素的原子，最外层电子数为8(氮为2个)，表中具有相对稳定结构的元

素氨元素.

(3)铝原子的最外层电子数为3,在化学反应中，每个铝原子失去3个电子形成带3个

单位正电荷的铝离子，其离子符号为AF+。

故答案为：

(1)15；

(2)氯；

(3)3；A13+O

【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元

素名称、相对原子质量)、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。

15.(7分)如图是A、B两种物质的溶解度曲线。

(1)时，B的溶解度是36.0g;ti℃时，A、B的溶解度(S)的大小关系为SA

<SB(填”或

(2)P点含义是t2℃时，A、B的溶解度相等。

（3）现有t2℃的A、B的饱和溶液各100g,同时将两份溶液升温至t3℃（不考虑水的蒸

发），则此时A、B两溶液的溶质质量分数（a）的大小关系为：3（A）=3（B）

（填“>，，、“=，，或«<«）„

（4）现有t3℃的B的溶液100将其蒸发掉10g水，再将温度恢复到t3℃时，析出3gB。

若继续蒸发掉10g水，仍将温度恢复到t3℃,此时析出B的质量23g（填“>”“=”、

“2”或"W”）。

（5）当A中混有少量的B时，提纯A采用的方法是降温结晶（填“蒸发结晶”或

“降温结晶”）。

（6）现将经提纯的A用于配制一定溶质质量分数的溶液，实验中用到的仪器和物品除了

托盘天平（含祛码）、纸片、药匙、烧杯、玻璃棒、试剂瓶、标签、胶头滴管外，还需用

到的仪器有量筒。（填一种即可）

0t!t2t3温度/t

【分析】根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较。

根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况。

根据物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量可以判断配制的溶液质量。

饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化。

饱和溶液的溶质质量分数100%。

一种物质的溶解度受温度变化影响较大，一种物质的溶解度受温度变化影响较小，可以

用降温结晶或蒸发结晶的方法分离。

【解答】解：（1）0℃时，B的溶解度是36.0g；ti℃时，A、B的溶解度（S）的大小关

系为SA<SBO

故答案为：36.0；<o

（2）P点含义是t2°C时，A、B的溶解度相等。

故答案为：t2℃时，A、B的溶解度相等。

（3）现有t2℃的A、B（溶解度相等）的饱和溶液各100g,溶质质量分数相等，同时将

两份溶液升温至t3℃(不考虑水的蒸发)，都变成不饱和溶液，质量分数不变，则此时A、

B两溶液的溶质质量分数(a)的大小关系为：3(A)=3(B)»

故答案为：=。

(4)现有t3℃的B的溶液100将其蒸发掉10g水，再将温度恢复到t3℃时，析出3gB。

若继续蒸发掉10g水，仍将温度恢复到t3℃,如果是原溶液是饱和溶液，则析出3gB,

如果原溶液是不饱和溶液，析出大于3g的B。

故答案为：2。

(5)A的溶解度受温度变化影响较大，B的溶解度受温度变化影响较小，当A中混有少

量的B时，提纯A采用的方法是降温结晶。

故答案为：降温结晶。

(6)现将经提纯的A用于配制一定溶质质量分数的溶液，实验中用到的仪器和物品除了

托盘天平(含祛码)、纸片、药匙、烧杯、玻璃棒、试剂瓶、标签、胶头滴管外，还需用

到的仪器有量筒等。

故答案为：量筒。

【点评】溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一

溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不

同；温度对不同物质的溶解度影响不同。

16.(5分)某燃煤电厂产生的固体废弃物粉煤灰中含有较多的氧化铝。从粉煤灰中提取氧

化铝的工艺流程如图。

(1)“酸浸”中使用的酸是B(填字母序号)。

A.HC1

B.H2so4

C.Na2so4

(2)流程中涉及到的氧化物有氧化铝或水(写出1种即可)。

(3)“煨烧”过程发生反应的化学方程式为2AKOH)3Al2O3+3H2O，反应类型是分

解反应。

(4)该工艺的价值在于废物再利用。

【分析】(1)根据质量守恒定律分析；

(2)氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的化合物；

(3)“煨烧”过程中氢氧化铝生成氯化铝和水结合反应的特点；

(4)根据流程的特点分析。

【解答】解：(1)根据“酸浸”后为硫酸铝溶液，所以“酸浸”中使用的酸是硫酸；

(2)由氧化物的概念，流程中涉及到的氧化物有氧化铝和水；

(3)“煨烧”过程中氢氧化铝生成氧化铝和水，化学方程式为：2Al(OH)3Al2O3+3H2O；

反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；

(4)该工艺的价值在于废物再利用，节约资源。

故答案为：(1)B；

(2)氧化铝或水；

(3)2AI(OH)3Al2。3+3&0;分解反应；

(4)废物再利用。

【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进

行分析、判断，从而得出正确的结论。

17.(7分)如图是关于铁的化学性质的知识网络，已知B是密度最小的气体，C为红色固

体单质。回答下列问题：

(1)A物质的化学式为Fe3O4;

(2)写出B物质的一种用途：冶炼金属(合理即可)；

(3)写出反应③的基本反应类型：置换反应；

(4)写出反应①的化学方程式：3Fe+2ChFe反4。

【分析】根据B是密度最小的气体，所以B是氢气，C为红色固体单质，所以C是铜,

铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，所以A是四氧化三铁，然后将推出的物质验

证即可。

【解答】解：（1）B是密度最小的气体，所以B是氢气，C为红色固体单质，所以C是

铜，铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，所以A是四氧化三铁，所以A物质的化

学式为：Fe3O4；故答案为：FesCU;

（2）B物质是氢气，氢气的一种用途：冶炼金属（合理即可）；故答案为：冶炼金属（合

理即可）；

（3）反应③可以是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，由一种单质和一种化合物反应生

成另一种单质和另一种化合物，这种反应属于的基本类型是置换反应；故答案为：置换

反应；

（4）反应①是铁燃烧生成四氧化三铁的反应，反应的方程式为：3Fe+2O2Fe3O4；故答案

为：3Fe+2O2Fe3（）4。

【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的

转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

四、实验与探究题（本大题包括2小题，共16分）

18.（9分）某兴趣小组制取氧气，并尝试进行实验探究。可能用到的部分装置如图1。

（1）图中仪器a的名称是锥形瓶，仪器b的名称是水槽。

（2）加热氯酸钾和二氧化镒的混合物制氧气，发生反应的化学方程式为

2KC1O32KC1+3O2t,发生装置可选用A（填字母）。收集一瓶氧气进行硫在氧气

中燃烧的实验，收集装置最好选用填字母）；该实验集气瓶中留少量水的主要目

的是吸收二氧化硫，防止污染空气。

（3）注射器在化学实验中有广泛的应用（如图2中所示）。

①利用图中装置甲制二氧化碳与上图装置B比较，优点是可以控制反应的速率。

②对图中装置乙检查气密性。方法是：向外拉动（填“向外拉动”或“向内推动”）

注射器活塞，若观察到长颈漏斗下端出现气泡，说明气密性良好。

【分析】（1）仪器的名称和用途；

（2）制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化镒制氧气就不需要加热,

如果用高镒酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热.氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，

因此能用向上排空气法和排水法收集；

⑶。

【解答】解：（1）锥形瓶是常用的反应容器，水槽是盛水的仪器，故答案为：锥形瓶；

水槽；

（2）如果用氯酸钾制氧气就需要加热，氯酸钾在二氧化镐做催化剂和加热的条件下生成

氯化钾和氧气，配平即可；收集一瓶氧气进行硫在氧气中燃烧的实验，收集装置最好选

用排水法收集；该实验集气瓶中留少量水的主要目的是：吸收二氧化硫，防止污染空气；

故答案为：2KC1O32KC1+3O2f;A；E；吸收二氧化硫，防止污染空气；

（3）①利用图中装置甲制二氧化碳与上图装置B比较，优点是：可以控制反应的速率;

②对图中装置乙检查气密性。方法是：向外拉动注射器活塞，若观察到长颈漏斗下端出

现气泡，说明气密性良好；故答案为：①可以控制反应的速率；②向外拉动。

【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的发生装置和收集装置的选择，同时也考

查了化学方程式的书写、检查装置的气密性等，综合性比较强。气体的发生装置的选择

与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。

本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。

19.（7分）某兴趣小组发现铁钉生锈需要几天的时间，询问老师如何加快铁钉生锈的速度。

老师说氯化物可能加快铁钉生锈的速度。

【提出问题】氯化物对铁钉生锈有怎样的影响？

【查阅资料】

i.NaCl、CaC12、C11CI2等由氯离子与金属离子构成的盐属于氯化物。

ii.铜能与氧气反应，生成黑色的CuO。

in.CuO能与稀硫酸发生反应：CUO+H2SO4—CUSO4+H2O«

【进行实验、分析解释、获得结论】

实验1：探究氯化物对铁钉生锈速度的影响。

试①②③④

管

编

IJ

实一铁钉—铁钉一铁钉

验

丫一铁钉

守6mL蒸僭水+蒸储水+蒸储水+

由-蒸福水-5mL-SmL—5mL

lmLl%NaCl溶洒lmLl%CaCh溶满lmLl%CuCh溶满

现2天后，铁钉表91天后，铁钉表面出现19天后，铁钉表面出现79分钟时铁钉表面出现

象面出现红色红色红色红色，20分钟后试管底

部出现红色沉淀

⑴对比实验①②③可以得到的结论是氯化物能加快铁钉牛锈的速率。

（2）小组同学认为，试管④中的红色沉淀可能是铁锈，也可能是铜。他们认为红色沉淀

可能是铜的理由是CuCb+Fe—FeC12+Cu（用化学方程式解释）。

实验2：探究试管④中红色沉淀的物质组成。

实验实验操作实验现象

步骤

I取出试管④中的铁钉，过滤剩余物，洗涤滤纸上的固体为红色

物质

II将步骤1所得红色固体加入试管中，再向试管中加红色固体大部分溶解，溶液变

入足量的稀盐酸或稀硫酸为黄色