人教版九年级化学上册导学案：2.3 氧气的性质 (第2课时)_第1页
人教版九年级化学上册导学案：2.3 氧气的性质 (第2课时)_第2页
人教版九年级化学上册导学案：2.3 氧气的性质 (第2课时)_第3页
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人教版九年级化学上册导学案：2.3氧气的性质(第2课时)一、学习目标理解氧气的性质及其在日常生活中的应用；掌握氧气的制取方法和实验室检验方法；培养对氧气的探究精神和实验操作技能。二、学习重点氧气的性质及应用；氧气的制取方法。三、学习内容1.氧气的概述氧气（O2）是地球大气中最常见的元素之一，占空气体积的21%，是一种无色、无味、无臭的气体。它是生物体呼吸、燃烧和许多氧化反应的基础。2.氧气的性质氧气具有以下性质：(1)不可燃性氧气本身不燃烧，但能支持燃烧。在空气中，只有当氧气浓度超过一定程度时，可使燃烧物质迅速燃烧并产生火焰。(2)支燃氧气是燃烧的必需气体，燃烧过程是氧气与燃烧物质反应的结果。无论是明火燃烧还是燃烧反应，都需要氧气的存在。(3)能使催化剂发挥作用氧气在许多工业过程中是重要的催化剂。催化剂是能够加速化学反应过程但不参与反应本身的物质。氧气可以与催化剂发生反应，提高反应速率。(4)与其他元素的结合氧气能与大多数非金属元素直接结合，形成氧化物。例如，氧气与氢反应生成水。3.氧气的制取方法制取氧气的主要方法有两种：(1)加热氢氧化钠用加热剂和氢氧化钠反应，可以制取氧气。反应方程式为：2NaOH→Na2O+H2ONa2O+C→Na2CO3Na2CO3+SiO2→Na2SiO3+CO2CO2+C→2CO2CO+O2→2CO2(2)加热高锰酸钾将高锰酸钾粉末加热至高温，它会分解产生氧气。反应方程式为：2KMnO4→K2MnO4+MnO2+O24.实验室检验氧气氧气可以通过一系列实验室操作进行检验。常用的氧气检验方法有：(1)燃烧现象将一根点燃的火柴接近试管中的氧气，氧气会支持火焰燃烧并变得更旺盛。(2)吹熄一根蜡烛将试管中的氧气导入一个装有蜡烛的玻璃坩埚中，氧气使蜡烛燃烧更加旺盛，当蜡烛把氧气燃烧殆尽后，纯净、无色的氧气可以用熄灭试管口上的火苗这一现象来检验。四、学习方法与要点通过实验操作和观察，探究氧气的性质；掌握氧气的制备方法和检验方法。五、课后练习描述氧气的主要性质，并给出至少两个实例。利用氢氧化钠和高锰酸钾，分别写出制取氧气的反应方程式。你能通过一系列实验室操作检验氧气吗？试列举出至少两个方法。六、总结氧气是一种无色、无味、无臭的气体，具有不可燃性、支燃性和能使催化剂发挥作用的特点。它与许多非金属元素可以直接结合，形成氧化物。氧气的制备主要方法有加热氢氧化钠和加热高锰酸钾两种，而在实验室中可以通过燃烧现象和吹熄蜡烛的方法检验氧气的存在。在日常生活中

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