人教版九年级上册化学导学案：8.2.2金属活动性顺序_第1页
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文档简介

人教版九年级上册化学导学案8.2.2金属活动性顺序导学目标了解金属活动性的概念；掌握常见金属活动性的顺序；理解金属活动性顺序对金属间的化学反应的影响。导入引导导入课堂氛围，提问学生可观察到哪些常见金属材料容易发生变化，如铁锅上的锈、铅笔芯上的斑点等；引导学生思考这些变化是怎么发生的，发生这些变化的原因是什么。导学过程金属活动性是指金属与酸、水、氧等物质发生化学反应的能力。金属活动性的高低决定了金属与其他物质发生反应的能力大小。我们可以通过举行实验或观察常见现象来确定金属的活动性。例如，可以通过将不同金属放入盛满酸的试管中观察气泡的生成情况来判断金属的活动性。金属活动性的高低可以用活动性顺序来表示。以下是人教版九年级上册化学教材中给出的金属活动性顺序：钾（K）钠（Na）钙（Ca）镁（Mg）铝（Al）锌（Zn）铁（Fe）镍（Ni）铜（Cu）银（Ag）铂（Pt）金（Au）这个活动性顺序是根据实验证据总结得出的，它表示了金属与水反应的强弱顺序。根据这个顺序，金属活动性更强的金属可以置换金属活动性较弱的金属离开其化合物。例如，锌的活动性高于铁。当锌条放入铁(II)硫酸溶液中时，锌会与铁(II)离子反应形成锌离子和铁。反应方程式如下：Zn(s)+FeSO4(aq)—>ZnSO4(aq)+Fe(s)锌放入铁(II)硫酸溶液中，可以把铁(II)离子氧化为铁，并生成锌离子。这是因为锌的活动性高于铁，锌愿意释放出电子，被氧化，而铁不能将电子释放给锌，不被氧化。拓展探究请思考以下问题：根据金属活动性顺序，哪些金属可以置换氢离子而生成氢气？根据金属活动性顺序，哪些金属可以被稀酸溶解？根据金属活动性顺序，哪些金属可以在大气中被氧化？总结回顾在本节课中，我们学习了金属活动性的概念，理解了金属活动性顺序对金属间化学反应的影响。金属活动性顺序表示了金属与酸、水、氧等物质发生化学反应的能力大小。根据活动性顺序，金属活动性较强的金属可以置换金属活动性较弱的金属离开其化合物。通过实验或观察常见现象，我们可以确定金属的活动性。人教版九年级上册化学教材给出了一份金属活动性顺序表，可以用来判断金属间的化学反应。课后作业根据金属活动性顺序，计算以下反应是否能发生：铁条放入铜(II)氯化物溶液。锌放入铅(II)硝酸溶液。铝放入硫酸溶液。尝试将金属活动

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