2023届四川省泸州高中高三第六次模拟考试化学试卷含解析

2023学年高考化学模拟试卷

注意事项

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑

色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、一定温度下，硫酸盐MSOMM2+代表Ba2\Sr2+)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：p(M2+)=-lgc(M2+),

22

p(SO4")=-lgc(SO4~)o向10mL0.01mol/LNa2SO4溶液中滴入1滴(约0.05mL)0.01mol/LBaCh溶液出现白色浑

浊，而滴入1滴(约0.05mL)0.01mol/LSrCl2溶液无浑浊出现。下列说法中埼识的是

A.该温度下，溶度积常数Ksp(BaSO4)VKsp(SrSO4)

B.欲使c点对应BaSO』溶液移向b点，可加浓BaCL溶液

C.欲使c点对应SrSO4溶液移向a点，可加浓SrCL溶液

D.SrSO4(s)+Ba2+(aq)=BaSO4(s)+Sr2+(aq)的平衡常数为106-8

2、氮化碳(C3N4)的硬度大于金刚石，则氮化碳中

A.只有共价键B.可能存在离子

C.可能存在N三ND.存在极性分子

3、下列关于硫及其化合物说法错误的是()

A.实验室常将硫磺撒在汞的表面以除去不慎洒落的汞

B.葡萄酒中添加适量SO2可以起到抗氧化的作用

C.硫酸领可用作消化系统X射线检查的内服药剂

D.“石胆……浅碧色，烧之变白色者真”所描述的“石胆”是指FeSO4-7H2O

4、下列生产、生活中的事实不能用金属活动性顺序表解释的是()

A.铝制器皿不宜盛放酸性食物

B.电解饱和食盐水阴极产生氢气得不到钠

C.铁制容器盛放和运输浓硫酸

D.镀锌铁桶镀层破损后铁仍不易被腐蚀

5、某学习小组按如下实验过程证明了海带中存在的碘元素:

下列说法不正确的是

A.步骤①需要将干海带放入坦竭中灼烧

B.步骤②反应的离子方程式为：2r+2H++H2O2=L+2H2。

C.步骤③操作后，观察到试管中溶液变为蓝色，可以说明海带中含有碘元素

D.若步骤②仅滴加稀硫酸后放置一会儿，步骤③操作后，试管中溶液不变成蓝色

6、某同学探究溶液的酸碱性对FeCb水解平衡的影响，实验方案如下：配制50mL0.001mol/LFeCb溶液、50mL对

照组溶液x,向两种溶液中分别滴加1滴Imol/LHCl溶液、1滴Imol/LNaOH溶液，测得溶液pH随时间变化的曲

线如下图所示。

下列说法不正确的是

A.依据M点对应的pH,说明Fe3+发生了水解反应

B.对照组溶液x的组成可能是0.003mol/LKC1

C.依据曲线c和d说明Fe3+水解平衡发生了移动

D.通过仪器检测体系浑浊度的变化，可表征水解平衡移动的方向

7、利用下列实验装置能达到实验目的的是

a

A.分离CH3COOH和CH3coOC2H5混合液

B.验证NH4NO3晶体溶于水的热效应

展蒸发FeCb溶液得到FeCb固体

验证C、CkSi的非金属性强弱

8、下列有关FeMSOS溶液的叙述正确的是

A.该溶液中K+、Fe2+>C6H5OH、BN可以大量共存

3+2+

B.和KI溶液反应的离子方程式：Fe+2r—Fe+I2

3+22+-

C.和Ba(0H)2溶液反应的离子方程式：Fe+SO4-+Ba+3OH=Fe(OH)3I+BaSO4I

D.ILO.lmoll“该溶液和足量的Zn充分反应，生成U.2gFe

9、热催化合成氨面临的两难问题是：采用高温增大反应速率的同时会因平衡限制导致NH3产率降低。我国科研人员

研制了Ti•H•Fe双温区催化剂(Ti-H区域和Fe区域的温度差可超过100℃)。Ti-H-Fe双温区催化合成氨的反应历

程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。下列说法正确的是()

④-30#

d,Mg

A.①为氮氮三键的断裂过程

B.①②③在低温区发生，④⑤在高温区发生

C.使用Ti-H-Fe双温区催化剂使合成氨反应转变为吸热反应

D.④为N原子由Fe区域向Ti-H区域的传递过程

10、是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.0.5molN4（分子为正四面体结构）含共价键数目为2NA

B.1L0.5mobL-'Na2S溶液中含阴离子数目小于0.5NA

C.锌与浓硫酸反应生成气体11.2L（标准状况）时转移电子数目为NA

D.14g己烯和环己烷的混合物含氢原子数目为3NA

11、室温下，下列关于电解质的说法中正确的是

A.中和等体积、等浓度的氨水和氢氧化钠溶液至pH=7,前者消耗的盐酸多

B.向NaHS溶液中加入适量KOH后：c（Na+）=c（H2S）+c（HS）+c（S2）

C.将amol♦L”的醋酸与0.01moll」的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液中：c（Na+）=c（CH3CO。），则醋酸的电离常数

2

Ka=-°-（用含a的代数式表示）

加0.01

D.向NHQ溶液中加入少量等浓度的稀盐酸’则湍喘的值减小

12、做好垃圾分类，推动城市绿色发展。下列有关生活垃圾分类不合理的是（）

选项ABCD

生活垃圾牛奶盒眼药水干电池西瓜皮

垃圾分类标识r的

有害垃圾干垃也

MMDUMtMmil垃圾

■outtNOtorooowMn

A.A

13、短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半径与原子序数关系如图所示。R原子最外层电子数是电子层数的2倍,

Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Z与T能形成化合物ZzT。下列推断正确的是（）

注

7

4标

T

原子序数

A.简单离子半径：T>Z>Y

B.Z2Y、Z2Y2所含有的化学键类型相同

C.由于X2Y的沸点高于X2T,可推出X2Y的稳定性强于X2T

D.ZXT的水溶液显弱碱性，促进了水的电离

14、中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及氧化还原反应的是

A.火法炼铜B.转轮排字C.粮食酿酒D.钻木取火

CH,

（）

15、香芹酮的结构简式为,下列关于香芹酮的说法正确的是

A.Imol香芹酮与足量的H2加成，需要消耗2m0IH2

B.香芹酮的同分异构体中可能有芳香族化合物

C.所有的碳原子可能处于同一平面

D.能使酸性高镒酸钾溶液和淡水溶液褪色，反应类型相同

16、古代造纸工艺中常使用下列某种物质，该物质易导致纸纤维发生酸性水解，纸张因此变脆、易破损。则该物质是（）

A.明研B.草木灰C.熟石灰D.漂白粉

17、用KOH为电解质的循环阳极锌空气二次电池放电时的总反应为2Zn+O2=2ZnO,工作时，用泵将锌粉与电解液形

成的浆料输入电池内部发生反应，反应所生成的产物随浆料流出电池后，被送至电池外部的电解槽中，经还原处理后

再送入电池；循环阳极锌-空气二次电池工作流程图如图所示。下列说法错误的是（）

A.放电时，电池正极反应为O2+4&+2H2O=4OH，

B.放电时，电解质中会生成少量碳酸盐

C.电池停止工作时，锌粉与电解质溶液不反应

D.充电时，电解槽阴极反应为ZnO+2e-+H2O=Zn+2OH-

18、分子式为CH8Br2的有机物共有（不考虑立体异构）（）

A.9种B.10种C.11种D.12种

19、有B。参加的化学反应一定不属于

A.复分解反应B.置换反应C.取代反应D.加成反应

20、元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如图所示，其中元素Q位于第四周期，X的最高正价和最低负价之和为0,

下列说法不正确的是()

X

YZ

Q

A.原子半径(r)：r(Y)>r(Z)>r(X)

B.分别含Y元素和Z元素的两种弱酸可以反应生成两种强酸

C.推测Q的单质可以和氢气、氧气、活泼金属等反应

D.Z的简单阴离子失电子能力比Y的强

21、根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

选

实验操作和现象结论

项

苯酚的酸性强于H2c03

A向苯酚浊液中滴加Na2cth溶液，浊液变清

的酸性

B取久置的NazCh粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体NazCh没有变质

室温下,用pH试纸测得：0.1mol/LNa2sCh溶液的pH约为10；0.1mol/LNaHSO3HSCh-结合H+的能力比

C

的溶液的pH约为5SCV溺

D取少许CH3cH2Br与NaOH溶液共热，冷却后滴加AgNCh溶液，最终无淡黄色沉淀CH3cH2Br没有水解

A.AB.BC.CD.D

22、热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiC”

KC1混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+Ca—CaC12+Li2SO4+Pb.下列有

关说法不正确的是

-磨酸龄电极

［无水LiCLKQ

用电极

「电池无

A.负极反应式:Ca+2Cr-2e-CaCh

B.放电过程中，Li+向负极移动

C.每转移0.2mol电子，理论上生成20.7gPb

D.常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转

二、非选择题（共84分）

23、（14分）以下是由甲苯合成乙酰水杨酸和酚酣的合成路线。

O

Br—国一©一囚一>回一-©—>OC,

邻甲基/flfi°、-CH3

II

Q

H0

@2°①H-E-H乙鼠水扬酸

o心

C-OHC--O0H

匕收。」匕，CHO回----►回

②H2。△

防斑%

(1)写出“甲苯一A”的化学方程式.

写出C的结构简式,E分子中的含氧官能团名称为

(3)上述涉及反应中，“E-酚献”发生的反应类型是.

(4)写出符合下列条件的乙酰水杨酸的一种同分异构体的结构简式

①遇FeCK溶液显紫色,②能与碳酸氢钠反应,

③苯环上只有2个取代基的,④能使澳的CCL溶液褪色。

（5）写出乙酰水杨酸和NaOH溶液完全反应的化学方程式:

（6）由D合成E有多步，请设计出D-E的合成路线.o（有机物均用结构简式表示）。

反应试剂反应试剂

（合成路线常用的表示方式为：D♦E)

反应条件反应条件

24、（12分）有机物J属于大位阻酸系列中的一种物质，在有机化工领域具有十分重要的价值.2018年我国首次使用a

溟代谈基化合物合成大位阻酸J,其合成路线如下:

IC“Hr和硝配体I

已知：R.T—C()()H+R—OH-------------------►R；—(—(.,()()H

BrOR

回答下列问题:

(l)A的名称.

(2)C-D的化学方程式.E-F的反应类型

(3)H中含有的官能团________________.J的分子式.

(4)化合物X是D的同分异构体，其中能与氢氧化钠溶液反应的X有种(不考虑立体异构)，写出其中核磁共

振氢谱有3组峰,峰面积之比为1：1：6的结构简式为.

O

O

参照题中合成路线图。涉及以甲苯和二〃为原料来合成另一种大位阻酸

(5)OH的合成路线:

BrOH

25、(12分)草酸及其盐是重要的化工原料，其中最常用的是三草酸合铁酸钾和草酸钻，已知草酸钻不溶于水，三草

酸合铁酸钾晶体(K3[Fe(C2O4)313H2O)易溶于水，难溶于乙醇。这两种草酸盐受热均可发生分解等反应，反应

及气体产物检验装置如图。

(I)草酸钻晶体(COC?O「2H2。)在200℃左右可完全失去结晶水。用以上装置在空气中加热5.49g草酸钻晶体

(CoCzO/ZH?。)样品，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如下表。

温度范围/七固体质量/g

150--2104.41

290-•3202.41

890••9202.25

实验过程中观察到只有B中澄清石灰水明显变浑浊，E中始终没有红色固体生成。根据实验结果，290-320C过程中

发生反应的化学方程式是一;设置D的作用是—。

(2)用以上装置加热三草酸合铁酸钾晶体可发生分解反应。

①检查装置气密性后，先通一段时间的N2,其目的是一;结束实验时，先熄灭酒精灯再通入N2至常温。实验过程

中观察到B、F中澄清石灰水都变浑浊，E中有红色固体生成，则分解得到的气体产物是一.

②C的作用是是一«

(3)三草酸合铁酸钾的一种制备流程如下：

|八，、|稀HzSgj1.八，、|................11bo/HQO,|.......................

卜喇|j-nFeSOxfaq)|―FeCzO/ZHQi"IKJFelCz。。］

回答下列问题：

①流程T"硫酸必须过量的原因是一

②流程中“皿”需控制溶液温度不高于40℃,理由是一；得到溶液后，加入乙醇，然后进行过滤。加入乙醇的理由是

26、(10分)CKh作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐用来取代CL成为自来水的消毒剂。已知CKh是一种易溶于水而

难溶于有机溶剂的气体，11℃时液化成红棕色液体。

(1)某研究小组用下图装置制备少量CKh(夹持装置已略去)。

①冰水浴的作用是o

②NaOH溶液的主要作用为吸收反应产生的CL,其吸收液可用于制取漂白液，该吸收反应的氧化剂与还原剂之比为

③以NaClCh和HC1为原料制备C1O2的化学方程式为。

(2)将C1O2水溶液滴加到KI溶液中，溶液变棕黄；再向其中加入适量CCL,振荡、静置，观察到,证明

CKh具有氧化性。

(3)C1O2在杀菌消毒过程中会产生(X其含量一般控制在0.3-0.5mg-L-',某研究小组用下列实验方案测定长期不放

水的自来水管中C1-的含量：量取10.00mL的自来水于锥形瓶中，以K2C1O4为指示剂，用O.OOOlmolir的AgNCh

标准溶液滴定至终点。重复上述操作三次，测得数据如下表所示:

实验序号1234

消耗AgNCh溶液的体积/mL10.2410.029.9810.00

①在滴定管中装入AgN(h标准溶液的前一步，应进行的操作.

②测得自来水中cr的含量为mg-L-'o

③若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

27、(12分)某同学设计了如下装置用于制取SO2并验证SO2的部分性质。

请回答下列问题:

⑴写出氮气的电子式

(2)B中选用不同的试剂可验证SO2不同的性质。为验证SO2具有酸性氧化物性质，在B中可以放入的试剂是(填

相应的编号)。

①新制氯水②品红溶液③含酚配的NaOH试液④紫色石蕊试液

(3)装置C中可观察到白色沉淀现象，相关反应的离子方程式为

28、(14分)卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物。

(1)基态溟原子的价电子排布式为一。

(2)卤素互化物如IBr、IC1等与卤素单质结构相似、性质相近。则CL、IBr、IC1的沸点由高到低的顺序为

(3)气态氟化氢中存在二聚分子(HF)2,这是由于一。

(4)互为等电子体的微粒相互之间结构相似。h+属于多卤素阳离子，根据VSEPR模型推测L+的空间构型为一，中

心原子杂化类型为

(5)铁在元素周期表中的位置—(用“周期”和“族”来描述)。

(6)简述三价铁比二价铁稳定的原因一。

(7)如图所示为卤化物冰晶石(化学式为Na3AlF6)的晶胞。图中•位于大立方体顶点和面心，。位于大立方体的12

条棱的中点和8个小立方体的体心，▽是图中・、。中的一种。图中・、。分别指代哪种粒子_、_；大立方体的体心处

▽所代表的是一。

29、(10分)燃煤烟气的脱硫脱硝是目前研究的热点。

(1)用CW催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：

①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CC>2(g)+2H2O(g)AH=-574kJ»moll

②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)AH=-1160kJ・mol"

③H2O(g)=H2。⑴AH=-44kJ•mol'1

写出CH4g)与N(h(g)反应生成N2(g)、CCh(g)和H2O⑴的热化学方程式o

(2)某科研小组研究臭氧氧化--碱吸收法同时脱除SCh和NO工艺，氧化过程反应原理及反应热、活化能数据如下：

11

反应I:NO(g)+O3(g)-NO2(g)+O2(g)AHi=-200.9kJ.molEai=3.2kJ.mol

1

反应n：SC>2(g)+O3(g)-SO3(g)+O2(g)AH2=-241.6kJ・moEEa2=58kJ«mol

已知该体系中臭氧发生分解反应：2Ch(g)302(g)»请回答：

其它条件不变，每次向容积为2L的反应器中充入含1.()molNO、1.()molSO2的模拟烟气和2.0molO3,改变温度,反应相

同时间t后体系中NO和SO2的转化率如图所示：

①由图可知相同温度下NO的转化率远高于SOa结合题中数据分析其可能原因

②下列说法正确的是.

AP点一定为平衡状态点

B温度高于200C后,NO和SO2的转化率随温度升高显著下降、最后几乎为零

C其它条件不变，若缩小反应器的容积可提高NO和SO2的转化率

③假设100C时P、Q均为平衡点，此时反应时间为10分钟，发生分解反应的臭氧占充入臭氧总量的10%,则体系中剩余

03的物质的量是mol;NO的平均反应速率为;反应II在此时的平衡常数为.

(3)用电化学法模拟工业处理SO2。将硫酸工业尾气中的SO2通入如图装置(电极均为惰性材料)进行实验，可用于制备

硫酸，同时获得电能：

Kttltt\K«UR

俄r交换帙

①M极发生的电极反应式为.

②当外电路通过0.2mol电子时，质子交换膜左侧的溶液质量______(填“增大，或“减小”)克。

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1,C

【解析】

2+2+

由题意可知Ksp(BaSO4)=c(Ba)-c(SO^)<口/mLx0.(M一x()01mol/L=5xi0-\仆(SrSO4)=c(Sr)-c(SO)

10mL

>005molC*00]mol/L=5xk)),可判断a点所在直线(实线)表示SrSO”沉淀溶解平衡曲线，b、c点

10mL

所在直线表示BaSCh沉淀溶解平衡曲线。

【详解】

_5_5-102+

A.利用数据可得Kp(BaSO4)=c(Ba2+)-c(SO；)=l.OxlOxl.OxlO=lxlO,Ksp(SrSO4)=c(Sr)-c(SOf)=1.0xl0-

L6xl.OxlO_1-6=lxlO",o=lx10-32,故A正确；

B.欲使c点BaSOa饱和溶液(Ba2+、SOj浓度相等)移向b点(饱和溶液)，需使c(Ba?+)增大、c(SO：)减小，则可加入

BaCb浓溶液，故B正确；

C.欲使c点SrSO4溶液(不饱和溶液)移向a点(饱和溶液)，需使"Sr2+)、c(SOj)都增大且保持相等，则需加入SrSCh

固体，故C错误;

K£SrS。，1x10-32

D.SrSO(s)+Ba2+(aq)BaSO心)+S/+(aq)的平衡常数K=1()68,故D正确;

4-10

Ksp(BaSO4)lxio

答案选C。

2、A

【解析】

A.C3N4晶体具有比金刚石更大的硬度，则C3N4晶体是原子晶体，其中只有共价键，故A正确；

B.C3N4晶体具有比金刚石更大的硬度，则C3N4晶体是原子晶体，其中只有共价键，没有离子，故B错误；

C.C3N4晶体具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合，则为原子晶体，每个C原子周围有4个N原子，每

个N原子周围有3个C原子，形成空间网状结构，C-N键为共价键，没有N三N,故C错误；

D.C3N4晶体中每个C原子周围有4个N原子，形成正四面体空间网状结构，没有极性，故D错误；

正确答案是A。

【点睛】

本题考查原子晶体的性质及作用力，明确信息是解答本题的关键，熟悉原子晶体的构成微粒、作用力、空间结构即可

解答，题目难度不大，注重知识的迁移能力来分析解答。

3、D

【解析】

A.常温下，硫磺能与汞反应生成硫化汞，从而防止汞的挥发，A正确；

B.葡萄酒中添加SO2,可减少葡萄中单宁、色素的氧化，B正确；

C.硫酸钢不溶于水不于酸，不能被X光透过，可作消化系统检查的内服药剂，C正确；

D.“石胆”是指CUSO4JH2O,D错误；

故选D。

4、C

【解析】

A.铝性质较活泼，能和强酸、强碱反应生成盐和氢气，在金属活动性顺序表中A1位于H之前，所以能用金属活动性

顺序解释，故A错误；

B.金属阳离子失电子能力越强，其单质的还原性越弱，用惰性电极电解饱和食盐水时，阴极生成氢气而得不到钠，

说明Na的活动性大于氢，所以可以用金属活动性顺序解释，故B错误；

C.常温下，浓硫酸和铁发生氧化还原反应生成致密的氧化物薄膜而阻止进一步被氧化，该现象是钝化现象，与金属

活动性顺序无关，故c正确；

D.构成原电池的装置中，作负极的金属加速被腐蚀，作正极的金属被保护，Fe、Zn和电解质构成原电池，Zn易失

电子作负极、Fe作正极，则Fe被保护，所以能用金属活动性顺序解释，故D错误；

故选C。

【点睛】

金属活动性顺序表的意义：①金属的位置越靠前，它的活动性越强；②位于氢前面的金属能置换出酸中的氢（强氧化

酸除外）；③位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（K,Ca,Na除外）；④很活泼的金属，

如K、Ca、Na与盐溶液反应，先与溶液中的水反应生成碱，碱再与盐溶液反应，没有金属单质生成.如：

2Na+CuSO4+2H2O=Cu（OH）21+Na2sO4+H2T；⑤不能用金属活动性顺序去说明非水溶液中的置换反应，如氢气在加

热条件下置换氧化铁中的铁：Fe2O3+3H22Fe+3H2O。

5、D

【解析】

A.固体在用埸中灼烧，所以步骤①需要将干海带放入出烟中灼烧，故A正确；

B.步骤②中碘离子被过氧化氢氧化为碘单质，反应的离子方程式为：2「+2田+为。2=12+240,故B正确；

C.碘单质能使淀粉溶液变蓝色，步骤③操作后，观察到试管中溶液变为蓝色，可以说明海带中含有碘元素，故C正确；

D.若步骤②仅滴加稀硫酸后放置一会儿，可发生4r+4H++02=2l2+2H20,步骤③操作后，试管中溶液变为蓝色，故D错

误；选及

【点睛】

本题考查海水提取碘的实验，把握流程中发生的反应、混合物分离提纯、物质的检验，掌握碘离子能被氧气氧化是关

键，侧重分析与实验能力的考查。

6、B

【解析】

A、FeCh溶液的pH小于7,溶液显酸性，原因是氯化铁是强酸弱碱盐，Fe"在溶液中发生了水解，故A正确；

B、对照组溶液X加碱后溶液的pH的变化程度比加酸后的pH的变化程度大，而若对照组溶液x的组成是0.003mol/L

KC1,则加酸和加碱后溶液的pH的变化应呈现轴对称的关系，所以该溶液不是0.003mol/LKC1,故B错误；

C、在FeCL溶液中加碱、加酸后，溶液的pH的变化均比对照组溶液x的变化小，因为加酸或加碱均引起了Fe"水解平

衡的移动，故溶液的pH的变化比较缓和，故C正确；

D、FeCL溶液水解出氢氧化铁，故溶液的浑浊程度变大，则水解被促进，否则被抑制，故D正确；

故选B。

7、B

【解析】

A.CHbCOOH和CH3COOC2H5互溶，不能用分液的方法分离，故A错误；

B.硝酸镀晶体溶于水吸热，所以U型管中的液体向左侧移动，故该实验能验证NH4NO3晶体溶于水的热效应，故B

正确；

C.蒸发FeCb溶液时促进铁离子水解，最后得到氢氧化铁，灼烧又得到氧化铁固体，故C错误；

D.根据元素非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强分析，要验证C、CkSi的非金属性强弱应用实

验证明高氯酸、碳酸和硅酸的酸性强弱，但实验中使用的是盐酸，故D错误。

故选B。

【点睛】

掌握非金属性强弱与最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱的对应关系，不能用盐酸的酸性强弱进行比较。

8、D

【解析】

A、三价铁与苯酚会发生显色反应，不能大量共存，A错误；

B、电荷不守恒，正确的离子方程式为2Fe3++2「——2Fe2++L,B错误；

C、不符合配比关系，正确的离子方程式为2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Fe(OH)3l+3BaSO41,C错误；

D、根据原子守恒，铁离子的物质的量为0.2mol,与足量Zn反应生成0.2mol铁，为11.2g,D正确；

答案选D。

9、D

【解析】

A.经历①过程之后氮气分子被催化剂吸附，并没有变成氮原子，①过程中氮氮三键没有断裂，故A错误；

B.①为催化剂吸附N2的过程，②为形成过渡态的过程，③为N2解离为N的过程，以上都是吸热反应，需要在高温

时进行，而④⑤为了增大平衡产率，需要在低温下进行，故B错误；

C.催化剂只影响化学反应速率，化学反应不会因加入催化剂而改变反应热，故C错误；

D.由题中图示可知，过程④完成了Ti-H-Fe-*N到Ti-H-*N-Fe两种过渡态的转化，N原子由Fe区域向Ti-H区域传递,

故D正确；

故答案为D。

10、C

【解析】

A.N4呈正四面体结构，类似白磷(P4),如图所示1个N4分子含6个共价键(N-N键)，贝!|0.5molN4

含共价键数目为3NA,A项错误；

B.S^+HzO^HS+OH-,阴离子包括S"、OH-和HS1阴离子的量大于0.5mol,B项错误；

C.锌与浓硫酸发生反应：Zn+2H2soK浓片Z11SO4+SO2T+2H20,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2f,生成气体11.2L(标

i]21

准状况)，则共生成气体的物质的量，即”(H2+SO2)=——:——=0.5m01,生成1mol气体时转移2moi电子，生成

22.4L/mol

0.5mol气体时应转移电子数目为NA,C项正确；

D.己烯和环己烷的分子式都是C6H⑵最简式为CHz,14g混合物相当于ImolCFh,含2molH原子，故14g己烯

和环己烷的混合物含氢原子数目为2M,D项错误;

答案选C。

11,B

【解析】

A、中和等体积、等浓度的氨水和氢氧化钠溶液至pH等于7,后者消耗的盐酸多，故A错误；

B、根据物料守恒，钠与硫元素的原子个数比为1:1,c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+c(S”)，故B正确；

+

C、将amoM/i的醋酸与0.01moHJ的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液中：c(Na)=c(CH3COO),溶液恰好呈中性，

醋酸的电离常数K产」^二，故C错误；

tz-0.01

D、向NHKl溶液中加入少量等浓度的稀盐酸，c(OH-)减小，Kh='('”4)值不变,所以则)、

C(NH3-H2O)C(NH3H2。)

的值增大，故D错误。

12、C

【解析】

A.牛奶盒是包装纸，属于可回收物，故A正确；

B.眼药水是过期药品，属于有害垃圾，故B正确；

C.干电池属于有害垃圾，故C错误；

D.西瓜皮是厨余垃圾，属于湿垃圾，故D正确；

答案选C。

13、D

【解析】

R原子最外层电子数是电子层数的2倍，R可能为C元素或S元素，由于图示原子半径和原子序数关系可知R应为C

元素；Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，应为NazO、Na2O2,则Y为O元素，Z为Na元素；Z与T形成的

Z2T化合物，且T的原子半径比Na小，原子序数T>Z,则T应为S元素，X的原子半径最小，原子序数最小，原子

半径也较小，则X应为H元素，结合对应单质、化合物的性质以及题目要求解答该题。

【详解】

根据上述推断可知：X是H元素；Y是O元素；Z是Na元素；R是C元素，T是S元素。

A.S"核外有3个电子层，Na+核外有2个电子层，由于离子核外电子层数越多，离子半径越大；当离子核外电子

层数相同时，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径：T>Y>Z,A错误；

B.ZzY、Z2Y2表示的是NazO、Na2O2,Na?O只含离子键，Na2(h含有离子键、极性共价键，因此所含的化学键类型

不相同，B错误；

C.O、S是同一主族的元素，由于H2。分子之间存在氢键，而H2s分子之间只存在范德华力，氢键的存在使H2O的沸

点比H2s高，而物质的稳定性与分子内的共价键的强弱有关，与分子间作用力大小无关，C错误；

D.ZXT表示的是NaHS,该物质为强碱弱酸盐，在溶液中HS-水解，消耗水电离产生的H+结合形成H2S,使水的电离

平衡正向移动，促进了水的电离，使溶液中c(OH-)增大，最终达到平衡时，溶液中c(OH-)>c(H+),溶液显碱性，D正

确；

故合理选项是D。

【点睛】

本题考查了原子结构与元素性质及位置关系应用的知识，根据原子结构特点及元素间的关系推断元素是解题的关键，

侧重于学生的分析能力的考查。

14、B

【解析】

A.火法炼铜是指用氧气与硫化亚铜制取铜的反应，属于氧化还原反应，故A不选；B.转轮排字属于物理变化，故选B；

C.用粮食酿酒过程实质是淀粉水解生成葡萄糖，在进行发酵生成乙醇的过程，中间有元素化合价发生变化，属于氧化

还原反应，故C不选；D.钻木取火是通过动能转化为热能使木材燃烧，属于氧化还原反应，故D不选；答案：B.

15、B

【解析】

A.1个香芹酮的分子中，含有两个碳碳双键和一个埃基，故Imol香芹酮与足量的H2加成，需要消耗3m0IH2,A错

误；

B.1个香芹酮的分子中，含有两个碳碳双键和一个谈基，分子中还含有一个六元环，可以构成含有一个苯环的化合物,

B正确；

CH,

O

C.一个碳原子连接四个原子构成的是四面体的构型，香芹酮(6)分子中标特殊记号的这个碳原子与周围相连

H,CCH,

的三个碳原子不可能在同一平面上，c错误；

D.香芹酮与酸性高钛酸钾溶液发生氧化反应，使酸性高镐酸钾溶液褪色，而香芹酮与淡水发生加成反应使滨水褪色,

反应类型不相同，D错误；

答案选B。

16、A

【解析】

早期的纸张生产中，常采用纸表面涂敷明研的工艺，明矶［KA1(SO4)2・12H2O］中铝离子水解，其水解方程式为：

3++

A1+3H2OA1(OH),+3H,产生氢离子促进纤维素水解，使高分子链断裂，所以纸质会变脆、破损，A项符合

题意，

答案选A。

17、C

【解析】

A.放电时，电池正极通入空气中的02,在碱性溶液中得电子生成OH：A正确；

B.放电时，正极通入空气中的CCH,会与KOH反应生成少量K2cCh,B正确；

C.电池停止工作时，锌粉仍会与KOH溶液发生缓慢反应，C错误；

D.充电时，电解槽阴极（放电时，Zn转化为ZnO）Zn表面的ZnO得电子，生成Zn和OFT,电极反应式为

ZnO+2e+H2O=Zn+2OH,D正确；

故选C。

18、A

【解析】

ccC

先分析碳骨架异构,分别为C-C-C-C与c2种情况，然后分别对2种碳骨架采用“定一移一”的方法分析：

①骨架C-C-C-C上分别添加Br原子的种类有6种，

C—C—C

②骨架c'上分别添加Br原子的种类有有3种，

所以满足分子式为C4H8Br2的有机物共有9种，

故选:A。

19、A

【解析】

漠具有氧化性，有漠参加的反应为氧化还原反应，也可发生有机类型的取代、加成反应，则不可能为复分解反应，以

此来解答即可。

【详解】

A.复分解反应中一定没有元素的化合价变化，而漠参加有元素的化合价变化，则不可能为复分解反应，A符合题意；

B.单质澳与KI发生置换反应，产生碘单质和澳化钾，B不符合题意；

C.甲烷与溟的取代反应，有澳参加，C不符合题意；

D.乙烯与漠的加成反应产生1,2-二漠乙烷，有澳参加，D不符合题意；

故合理选项是A。

【点睛】

本题考查溟的化学性质及反应类型，把握溟蒸气的氧化性及有机反应中溟单质的作用为解答的关键，注重基础知识的

考查，注意利用实例分析。

20、D

【解析】

元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如图所示，其中元素Q位于第四周期，则X位于第二期，Y、Z位于第三周期;

X的最高正价和最低负价之和为0,则X位于WA族，为C元素，结合各元素在周期表中的相对位置可知，Y为S,Z

为C1元素，Q为Sc元素，据此解答。

【详解】

根据分析可知：X为C元素，Y为S,Z为C1元素，Q为Sc元素。

A.同一周期从左向右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径r(Y)>r(Z)>r(X),

故A正确；

B.亚硫酸与次氯酸反应生成HC1和硫酸，HC1和硫酸都是强酸，故B正确；

C.Q位于WA族，最外层含有6个电子，根据O、S的性质可推测Se的单质可以和氢气、氧气、活泼金属等反应，故

C正确；

D.非金属性越强，对应离子的失电子能力越强，非金属性C1>S,则简单离子失电子能力Z(Cl)<Y(S),故D错

误；

故选D。

21、C

【解析】

A.反应生成苯酚钠、碳酸氢钠；

B.过氧化钠、碳酸钠均与盐酸反应生成无色气体；

C.NaHSCh溶液电离显酸性，Na2s溶液水解显碱性；

D.水解后检验溟离子，应在酸性条件下；

【详解】

A.反应生成苯酚钠、碳酸氢钠，且二氧化碳可与苯酚钠反应生成苯酚，所以苯酚的酸性弱于碳酸，A错误；

B.过氧化钠与盐酸反应产生氧气；过氧化钠吸收空气中二氧化碳反应产生的碳酸钠与盐酸反应会产生二氧化碳气体，

02、CO2都是无色气体，因此不能检验Na2O2是否变质，B错误；

C.NaHSCh溶液电离显酸性，Na2sCh溶液水解显碱性，说明HSCh-结合H+的能力比SCV溺，C正确；

D.水解后检验嗅离子，应在酸性条件下，没有加硝酸至酸性，再加硝酸银溶液不能检验Br-是否存在，D错误；

故合理选项是C„

【点睛】

本题考查化学实验方案的评价，把握物质的性质、反应与现象、物质的检验、可逆反应、实验技能为解答的关键，注

意实验的评价性分析。侧重考查学生的分析与实验能力。

22、B

【解析】

由原电池总反应可知Ca为原电池的负极，被氧化生成CaCL,反应的电极方程式为Ca+2C1-2e-=CaCL,PbSCh为原

电池的正极，发生还原反应，电极方程式为PbS（h+2e-+2Li+=Li2sO4+Pb,原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子

向负极移动，结合电极方程式计算。

【详解】

A、Ca为原电池的负极，反应的电极方程式为Ca+2C1-2e-=CaCL,故A不符合题意；

B、原电池中阳离子向正极移动，所以放电过程中，Li+向正极移动，故B符合题意；

C、根据电极方程式PbSO4+2e-+2Li+=Li2sO4+Pb,可知每转移0.2m