6.2二氧化碳制取研究课件-八年级化学人教版（五四制）全一册

二氧化碳制取研究教学目标

知识与技能：（1）了解实验室制取气体的设计思路；（2）掌握实验室制取二氧化碳的化学反应原理、实验装置、收集方法、检验方法和验满方法。过程与方法：

（1）通过对仪器装置的选择、组装来提高学生动手操作能力；（2）通过不同的装置气密性的检查方法不同，学会思考问题、解决实际问题的能力。情感态度与价值观：通过实验、问题讨论，培养学生求实、创新、合作的科学品质，激发学生的求知欲望，形成持续不断的学习化学的兴趣。各学习小组组长互相检查其他组员的导学案预习情况，汇报并记录。（第一组组长检查第二组成员的预习情况，第二组组长检查第三组成员的预习情况......依次循环检查）【意图：预习可以让学生理清本节课的内容，做好基础准备。小组之间互相检查，可以让各小组之间形成互相监督、共同进步的学习理念。】生活和学习中存在或可以得到

CO2的方式如下：碳燃烧：（不易收集）碳还原氧化铜：（取材不便条件限制）碳还原氧化铁：（取材不便条件限制）石灰石高温分解：（取材不便条件限制蜡烛、木柴、酒精等含碳物质的燃烧都可产生二氧化碳气体。（所得气体不纯）生物体的呼吸作用也可产生CO2（所得气体不纯）以上方案能不能作为实验室制取CO2气体的原理或原料.那么,如何才能制取纯净的二氧化碳呢?

板书：课题2

二氧化碳制取的研究【意图：用谜语导入新课，非常具有吸引力，激发学生的学习兴趣。

】灭火好帮手，植物离不开；遇到石灰水，澄清变浑浊。似冰不是冰，人工降雨少不了；密度比较大，空杯可以倒气体；极易溶于水，打开饮料冒气泡。

打一种化学物质？学生思考猜出谜底：二氧化碳教师：在实验室里，二氧化碳气体究竟是怎样制取的呢？本节课我们将一起来研究。（1）实验室制取二氧化碳的反应原理（5分钟）提问：在我们所学过的反应中，有哪些反应可以产生二氧化碳呢？实验室里能选用这些反应来制备二氧化碳吗？

含碳酸根离子的化合物能与稀盐酸（HCl)或稀硫酸（H2SO4)常温下反应生成CO2气体。[这种化合物例如碳酸钠Na2CO3，以及大理石或石灰石主要成分是CaCO3]。资料：

一、探究选用的药品试验方案实验内容实验现象实验分析1Na2CO3粉末和稀盐酸

2CaCO3粉末和稀盐酸

3大理石和稀盐酸

4大理石和稀硫酸有大量气泡产生，反应剧烈

有大量气泡产生，反应剧烈

反应速率太快，不易收集

反应速率太快，不易收集

产生气泡速率比较适中

适合实验室制取二氧化碳气体开始时有气泡产生，后来停止反应速率太慢，不利于收集

板书：一、药品及反应原理药品：大理石（或石灰石）、稀盐酸原理：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2CO3

；

H2CO3==H2O+CO2↑总反应式：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑实验室制取二氧化碳的最佳反应：大理石和稀盐酸反应该反应的反应物是大理石和稀盐酸，大理石的主要成分是碳酸钙；石灰石的主要成分也是碳酸钙，因此，也可以用石灰石来替代大理石。【意图：通过一组探究反应速率的对比实验得出反应原理，加深对反应原理的记忆。】结论：实验室制取二氧化碳常用的理想药品是

和

，反应的化学方程式是：石灰石或大理石稀盐酸CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑制取二氧化碳药品选取原则是：

①反应条件是否容易达到；②产生气体的量是多少；③收集的气体是否纯净；④装置、操作是否简单；⑤原料是否易得、价廉。注意：不用稀硫酸。因为硫酸与石灰石反应生成微溶于水的硫酸钙，覆盖在石灰石的表面，阻止石灰石与稀硫酸的反应。不用碳酸钠。因为碳酸钠与稀盐酸反应时速度过快，不容易控制反应过程，不利于收集气体。不用浓盐酸。因为浓盐酸有强挥发性，可挥发出氯化氢气体，使得到的二氧化碳不纯。二氧化碳和氧气的实验室制取及相关性质比较制取原理反应物的状态反应条件二氧化碳稀盐酸与大理石（或石灰石）氧气加热高锰酸钾加热氯酸钾分解过氧化氢大理石为固体，稀盐酸为液体常温高锰酸钾为固体氯酸钾为固体过氧化氢溶液为液体常温，二氧化锰作催化剂加热，二氧化锰作催化剂加热气体的密度与空气的比较（大或小）是否溶于水，是否与水反应二氧化碳溶于水，与水反应氧气相同条件下，二氧化碳的密度比空气大相同条件下，氧气的密度比空气略大不易溶于水，也不与水反应设计制取二氧化碳的装置：问题与讨论1、实验室常用哪两种方法制取氧气？写出化学方程式，并对比反应物状态、反应条件。2、分析制取装置有什么不同，为什么？2H2O22H2O+O2MnO2

2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2加热高锰酸钾制取氧气分解双氧水制取氧气由于反应物的状态和反应条件不同，所以所采用的气体发生装置也不同实验室制取气体的装置气体发生装置气体收集装置反应物的状态固体