2023年中考化学提分宝典（中考考点知识点例题对应梳理版）

☆☆☆中考考点、知识点、例题对应梳理版☆☆☆harbor编制

一、选择题

1.（1）物理变化与化学变化的区分

【知识点】

①物理变化：

没有新物质生成的变化,宏观上只是物质的形状、状态等发生变化，微观上只是构成物质微粒之间的空隙发生变化

而微粒本身的体积、质量、化学性质都不改变。

②化学变化：

有新物质生成的变化,化学变化的微观本质是反应物分子分解为原子、原子重新组合成新的分子（生成物分子）。

物理变化、化学变化的本质区别：是否有新物质产生。

【精选习题】

1.抗击疫情，人人有责。下列防疫措施中一定发生化学变化的是（）

A.佩戴口罩B.测量体温C.酒精消毒D.清水洗手

2.中华文化博大精深。下列过程只涉及物理变化的是（）

A.烧制陶瓷B.粮食酿酒C.火药爆炸D.制作木雕

3.北京时间2022年11月29日23时08分，搭载神舟十五号载人飞船的长征二号F遥十五运载火箭在酒泉卫星发射

中心点火发射。随后，神舟十五号载人飞船与火箭成功分离，进入预定轨道，发射取得圆满成功。下列操作属于

化学变化的是（）A.总装调试B.燃料注入C.点火发射D.惯性飞行

4.下列变化中，属于化学变化的是（）A.干冰升华B.海水淡化C.酒精挥发D.甲烷燃烧

（2）物理性质与化学性质的识别

【知识点】

①物理性质：

物质不经过化学变化表现出来的性质，如：颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、导热性、导电性、延

展性、溶解性、挥发性、吸附性、吸水性等。

②化学性质：

物质经过化学变化表现出来的性质，如：可燃性、助燃性、还原性、氧化性、毒性、酸性、碱性、腐蚀性等

【精选习题】

1.银白色金属银，放在掌心会迅速变为液态，密度略大于铝，在空气中表面易氧化形成氧化膜。其中属于镇的化学

性质的是（）A.能被氧化B.银白色C.熔点低D.密度较小

（3）性质与用途的一致性

【知识点】

1.金刚看具有特殊的光学性质，用于制造钻石；金刚石硬度大，用于切割玻璃。

石墨黑色质软用于生产铅笔芯。石墨能导电，用作电池的电极。

2.氮气用途：延长食品保质期、用作灯泡填充气、用作粮食瓜果保护气、液氛用于医疗手术制冷剂

3.稀有气的用途①可用作保护气；②用于填充氢气球；③制成多种用途的电光源。

4.氧气的主要用途有：

①供给呼吸（如：登山航天、医疗、潜水）②支持燃烧（如：炼钢炼铁、气焊气割、发射火箭），做助燃剂。

5.二氧化碳的用途

①二氧化碳可以灭火，（原因：①二氧化碳不能燃烧，不能支持燃烧，②密度比空气大）

②二氧化碳可以用来制碳酸饮料：（原因：①二氧化碳能溶于水，②能与水反应生成碳酸

③干冰可以进行人工降雨和舞台云雾，做制冷剂（原因：干冰升华吸热使水蒸气液化）

④二氧化碳可以做气肥（原因：二氧化碳是光合作用的原料）

⑤二氧化碳不能供给呼吸。在进入久未开启的菜窖或干涸的深井前，必须要做灯火试验。若看到灯火熄灭时，人

不能贸然进入，因为其中的二氧化碳浓度较高。

【精选习题】

1.下列物质的用途主要由化学性质决定的是（）

C.二氧化碳用于灭火

2.物质类别的识别（混合物、纯净物、单质、化合物、酸、碱、盐、氧化物、有机物）

【知识点】

物质的组成、构成及分类

组成：物质（纯净物）山元素组成

原于：金属、稀有气体、碳、硅等

物质，构成，分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。“2、。2、Cl2

离了•：NaCl等离子化合物，如氯化钠由钠离了（Na+）和氯离子（C1）构成

混合物（多种物质）

单质（一种元素）：金属、非金属、稀有气体

'氧化物:凡。、CuO.CO2

分类，

纯净物（--种物质）酸：HCl、HSO.HNO

化合物（多种元素）2A3

碱：NaOH.Ca(OH%、KOH

盐：NaCl、C11SO4、Mz2c。3

①混合物：由两种或两种以上物质混合而成。如空气、石灰石、双氧水、溶液、悬浊液、乳浊液、合金等

②纯净物：只有一种物质组成;如铁、氧气、水、氯化钠等；

③单质：同种元素组成的纯净物称为单质:如铁、氧气、金刚石等。

④化合物：由两种或两种以上元素组成的纯净物称为化合物。

⑤氧化物：由两种元素组成,其中一种元素是氧元素的化合物。

⑥酸：在水溶液中，电离出阳离子全部是氮离子的化合物。

⑦碱：在水溶液中，电离出阴离子全部是氢氧根离子的化合物。

⑧盐：含有金属阳离子（或铁根离子）与酸根离子构成的化合物。

注意：有机化合物：把含碳元素的化合物叫做有机化合物，简称有机物；有些含碳的化合物，如：一氧化碳、二氧

化碳、碳酸、碳酸盐等化合物，因它们的组成、结构和性质与无机物相似，仍属于无机化合物。

【精选习题】

2.下列物质中，属于纯净物的是（）A.冰水混合物B.纯净的空气C.生铁D.干冰

3.识别物质是由分子、原子、离子哪种微粒构成

【知识点】

（1）由原子构成的物质有：金属（如Fe）、金刚石、石墨、稀有气体（He、Ne、Ar）

（2）由离子构成的物质有：NaOH、NaCl、KNCh、Na2SO4（含有金属元素的化合物）

（3）由分子构成的物质有：。2、N2、取、H2O.H2O2、CO2、HCKCH4、SO2

【精选习题】

物质由分子构成的是（）A.金B.氢气C.氯化镁D.铁

2.下列物质由离子直接构成的是（）A.铁B.金刚石C.氢气D.氯化钠

【知识点】

分子的基本性质：①分子很小（分子大小不会因外界条件改变而变化）②分子之间有空隙（一般气体分子间隙大

于液态大于固态）③分子是在不断地运动的（分子始终是运动的，温度越高运动越快）④同种分子化学性质相同,

不同分子化学性质不同（如CO2、CO化学性质不同，就是因为分子不同）。

【精选习题】

列现象从微观粒子的角度解释错误的是

A.路过桃花园，闻到花香——分子在不断运动B.用水银体温计测量体温——温度升高，分子变大

C.稀盐酸和稀硫酸化学性质相似一两种酸溶液中都含氢离子D.一氧化碳和二氧化碳化学性质不同一分子构成不同

5.物质加入水中能否形成溶液、溶液、乳化

【知识点】

（1）溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物

a、溶液不一定无色，如CUSOL溶液为蓝色FeSOa溶液为浅绿色Fe2（SC）4）3溶液为黄色

b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂

C、是由溶质和溶剂组成的，溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量，溶液的体积，溶质的体积+溶剂的体积

【精选习题】

1.下列物质与水混合，不能形成溶液的是（）•A.食盐B.食醋C.碱面D.花生油

2.将一定量的下列物质放入适量水中，能形成无色溶液的是（）A.蔗糖B.冰C.茉莉花茶D.牛奶

3.下列有关溶液的说法错误的是（）

A.溶液加水稀释前后溶质质量不变B.氯化钠溶于水是钠离子和氯离子在水分子作用下均匀扩散到水中的过程

C.室温下一定量的饱和氯化钠溶液，不能继续溶解少量的硝酸钾固体

D.洗涤剂能洗去衣服上的油污，原因是洗涤剂具有乳化作用

4.下列关于溶液的说法正确的是（）

A.溶液中的溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中保持静止不动B.饱和溶液不能再溶解任何物质

C.洗洁精洗油污和汽油洗油污都发生了乳化作用D.物质溶解时常伴随着能量的变化

（只含N、P、K中一种的分别为氮肥、磷肥、钾肥，含两种或两种以上的为复合肥）

【知识点】

①氮肥:氨水、镂态氮肥（钱盐）、硝态氮肥（硝酸盐）、有机氮肥（如尿素）。

②磷肥:磷矿粉［主要成分Ca3（P04）2］、磷酸二氢钙［Ca（H2PO4）2］。

③钾肥:草木灰（主要成分K2co3）、硫酸钾（K3so4）。

④复合肥（含两种或两种以上营养元素）：硝酸钾（KN03）、磷酸二氢锈（NH4H2PO4）

⑤锭态氮肥不能与碱性物质混用,否则会降低肥效。因为筱态氮肥与碱性物质会反应放出氨气。如将（NHQ2s04

与Ca（0H）2两种固体混合研磨，能闻到有刺激性气味气体产生。

⑥检验钱态氮肥的方法：a.取少量待检验的化肥样品于研钵中，加入少量Ca（OH）2,研磨，闻到刺激性气味，证

明化肥样品中含有铉态氮肥。

b.取少量待检验的化肥样品于试管中，加入少量NaOH溶液，微热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变

成蓝色，证明化肥样品中含有钱态氨肥。

【精选习题】

子发黄的水稻易倒伏，专家建议施用含钾的复合肥料下列肥料符合要求的是（）

A.KN03B.NH4NO3C.NH4H2PO4D.K2sO』

【精选习题】判断下列操作的对错

8.化合物中化合价的计算（正负化合价代数和为零）

【知识点】

①在单质中元素化合价为0价.②在化合物中各元素正负化合价代数和为0.

【精选习题】

1.二氧化铅（PbO2）是生产汽车蓄电池的电极材料，其中铅元素的化合价是（）

A.+1B.+2C.+4D.-4

【知识点】

化学式中元素符号周围的数字的意义

①元素符号前数字表示几个某原子2H2Mg2N

3

②离子符号前数字表示几个某离子2Na+2Mg2+2NO-

③化学式前数字表示几个某分子2H2O2co2

④元素符号右下角数字表示一个分子中该原子个数so2N2O5NO2

⑤离子符号右上角数字表示每个离子带的电荷数Ca2+S2-SO?-

⑥元素或原子团正上方的表示化合价MgSMgO

【精选习题】

1.下列化学用语正确的是()

A.2个氮气分子：2NB.二氧化氯：CIO2C.2个亚铁离子：2Fe"D.60个碳原子：C6o

2.下列化学用语表达正确的是()2+

A.2个氯原子：C12B.锡元素：SnC.氧化镁中镁元素的化合价：D.硫MgO酸铁：FeSCh

3.下列化学用语书写正确的是()

-2

A.两个氢分子2HB.2个硫酸根离子:2S04-2C.水中氧元素的化合价为-2价：H^°D.两个氮原子:此

【知识点】

(1)化学式的意义：①表示某种物质;②物质由..元素组成,③表示该物质的1个分子:@1个分子由..原子构成。

如符号CO2的意义：宏观表示二氧化碳这种物质和二氧化碳由碳元素和氧元素组成;

微观上表示一个二氧化碳分子和一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成。

注意：若化学式前面加数字，则只表示微观上分子的个数，而没有宏观意义2c02只表示2个二氧化碳分子。

(2)根据化学式的计算

①某物质的相对分子质量的计算，如：Ca(OH)2的相对分子质量=40+(16+1)x2=74

②计算化合物中的原子个数之比，如：碳酸钙CaCCh中钙、碳、氧原子个数比为1：1：3

但注意某些物质的化学式中，同种元素并不写在一起的，这时要注意原子个数如：NH4NO3中，氮、氢、氧原子

个数比应该为2：4：3。

Cu2(OH)2CO3中，铜、碳、氢、氧原子个数比为2:1：2：5

③计算化合物中各元素质量之比

如：硝酸钱(NH4NO3)中氮元素、氢元素、氧元素质量比

=(14x2):(1x4)：(16x3)

=7：1：12

④计算化合物中某一元素的质量分数

元素的质量分数(分数(3):=该兀刎誓量X100%

总质量

该元素的相对原子质量X原子个数

=---------相对分子质量----------xl00%

如：计算MgS04中氧元素的质量分数MgSOq中氧氧元素的质量分=——把3——X1OO%=53.3%

24+32+4x16

⑤计算一定质量的物质中某元素的质量。某元素的质量=物质的质量X该元素在物质中的质量分数

如：求60gMgSO4中含有氧的质量。氧元素的质量=60gx53.3%=32g

【精选习题】

L恩施玉露是中国传统名茶，富含锌、硒，有增强食欲和防癌等功效。茶叶中主要成分是茶氨酸

(C7H14O3N2)«茶树适宜在pH为5-6的土壤中生长。下列说法错误的是()

A.茶氨酸的相对分子质量是174gB.茶树不宜在碱性土壤中生长

C.茶氨酸由碳、氢、氧、氮四种元素组成D.茶叶中的锌、硒属于微量元素

2.头抱类消炎药是日常生活中常用的一类抗菌药物，注射或口服头抱类药物后一段时间内不能饮酒，否

则会出现心率加快、血压下降，严重者会出现心力衰竭导致死亡。下列关于头抱氨节（化学式：

CifiHnNsOaS）的说法不正确的是（）

A.头抱氨苇属于有机化合物B.头抱氨不完全燃烧时只生成二氧化碳和水

C.头抱氨手由C、H、N、O、S五种元素组成D.头抱氨羊中氧元素和氢元素的质量比为64：17

3.白屈菜酸（。出。6）具有止痛、止咳的功效。下列关于白屈菜酸的说法正确的是（）

A.白屈菜酸分子由碳、氢、氧三种元素组成B.白屈菜酸的相对分子质量为184g

C.白屈菜酸中含有17个原子D.白屈菜酸中氧元素的质量分数最大

4.歼-20是高态势感知、高机动性的隐形战斗机。其中隐身材料的合成原料之一为间苯二胺（C6H8N2）.下列说法正确

的是（）

A.间苯二胺是由碳、氢、氮元素组成的混合物

B.间苯二胺中氢元素质量分数最大

C.间苯二胺是由6个碳原子、8个氢原子和2个氮原子构成

D.间苯二胺中碳元素和氢元素质量比9：1

11.粒子结构示意图、元素周期表一格的信息

【知识点】

1.原子的结构：

核内'史_保三电）

'艮子核

原子核D力品外层上有2

个电子原子J百、中子（不常电）

第一电子层/不用电电子

（帚曳电）

①在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数,但不一定等于中子数。

②普通氢原子中无中子。

③原子的质量主要集中在原子核上,相对原子质量=质子数+中子数。

2.元素周期表：根据右图，说出各数字或符号的意义：

①“13”表示原子序数二质子数=核电荷数=核外电子数;

②“AI”表示元素符号;

③“铝''表示元素名称;

④“26.98”表示相对原子质量，单位为“1”,省略不写。

3.元素

元素：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子总称为元素。

①元素之间的本质区别是质子数或核电荷数不同，

②元素的种类是有原子的质子数或核电荷数决定的。

4.元素分类

①金属元素：汉字用"车”旁表示（汞、金除外），如铁元素；

②非金属元素："气”字头的表示是气态非金属，如氧元素；旁的是液态非金属，如澳元素;

"石''字旁的表示固态非金属元素，如硫元素。

③稀有气体元素

5.元素符号：

某种元素一个原子如：O表示氧元素、一个氧原子。

金属元素、稀有气体、C、Si、P、S的元素符号还可表示物质，如：Fe表示铁元素、一个铁原子、铁这种单质。

在元素符号前加上数字后表示原子的个数,如30只表示三个氧原子

【精选习题】

1.2021年4月，我国科学家首次合成铀-214,它是目前已知质量最小的铀原子，其相对原子质量为214,质子数

是92o则铀-214原子的核内中子数为（）A.92B.122C.214D.306

2.下图为元素周期表第4周期的一部分。据此判断下列说法不正确的是（）

A.各元素都属于金属元素

B.钻元素的相对原子质量是58.93g26Fe27Co28Ni29Cu

铁钻银铜

55.8558.9358.6963.55

C.镶元素的符号为Ni

D.从左到右各元素的原子序数依次递增

3.下图中①、②为氧元素、铝元素在元素周期表中的信息示意图，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。

（1）铝元素的质子数是；与氧元素形成的化合物的化学式是。

（2）C粒子属于一（填“原子”、"阴离子’’或"阳离子”）;若D为原子，则X=

（3）A,B、C、D中属于同种元素的是（填序号）。

（4）A粒子的化学性质与B、C、D中哪种粒子的化学性质相似（填序号）。

【知识点】

1.氧气的化学性质：氧气的化学性质比较活泼，能与许多物质发生反应。

（1）C+C）2点燃CO2

现象：木炭在空气中燃烧发出红光，放出热量；木炭在氧气中燃烧比在空气中剧烈，发出白光，放出热量，都生成

一种能使澄清的石灰水变浑浊的气体。

（2）3Fe+2O2^Fe3O4

现象：铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体。

注意事项：

①在集气瓶底部预先加少量水或铺少量沙子的目的是：防止高温生成物溅落使集气瓶底炸裂。

②铁丝绕成螺旋状的目的是：增大铁丝与氧气的接触面积。

③铁丝上系根火柴的目的是：引燃铁丝。

④等铁丝上火柴快燃尽时再伸入集气瓶的目的：防止火柴燃烧消耗集气瓶中的氧气。

（3）2Mg+C）2点燃2MgO现象：发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体。

（4）4P+5O2点燃2P2O5现象：燃烧产生大量白烟

现象：固体由红色变为黑色

（5）2Cu+O2A2CuO

（6）4A1+3O2=2A/2O3应用：铝制品不易被腐蚀，这是因为铝制品表面易形成一层致密的氧化铝保护膜。

【精选习题】

1.下列有关实验现象的描述正确的是（）

A.红磷在空气中燃烧，产生大量白雾B.铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体

C.向氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀D.氯化镂和熟石灰混合研磨生成氯化钙、氨气和水

2.下列有关实验现象的描述，正确的是（）

A.打开盛有浓硫酸的细口瓶，瓶口出现白雾B.向碳酸钠溶液中滴加酚前，溶液由

无色变为红色。

C.把用石蕊试液浸泡过的紫色纸花晒干后放入二氧化碳气体中，纸花变红

D.向铁锈中加入稀硫酸，振荡，铁锈逐渐溶解，溶液变为浅绿色

【知识点】

1.水的组成

实验1：右图是电解水的装置图，根据图示回答下列问题：

(1)在水电解器中加满水，如图所示。接通直流电源，观察实验现象是：两个玻璃管中都

有气泡生成，负极气泡比正极多。

(2)理论上负极和正极两玻璃管中产生气体的殛国是21。

(3)正极气体检验方法：将一根带火星的小木条平放在与电源正极相连的玻璃管的尖嘴处，

打开活塞，观察到小木条复燃，说明是氧气。

(4)负极气体检验方法：打开活塞，点燃，产生淡蓝色火焰，说明是氢气。

(5)该反应的化学方程式是：2“。通电2”,T+O,T

(6)实验得出有关水组成的结论是：水是由氢元素和氧元素组成的

(7)在实际实验时，常在水中加少量稀硫酸或氢氧化钠溶液的目的是：增强水的导电性。

实验2：氢气的燃烧

(1)该反应的化学方程式：2”2+2点燃2”。

(2)现象：纯净的氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰,放出大量的热。

(3)注意：点燃氢气之前必须检验纯度。

(4)实验得出有关水组成的结论是：水是由氢元素和氧元素组成的。

2.硬水与软水

(1)溶有较多的含钙、镁物质的水是硬水，不含或溶有较少含钙、镁物质的水是软水。

(2)鉴别硬水与软水常用的方法有：取样，加入肥皂水，振荡，泡沫较少、浮渣较多的为硬水：反之若出现大量

泡沫，是软水。

(3)将硬水转化为软水的方法：日常生活中常用的是丽实验室、工业上常用丽,

4.水的净化：生活中净化水的目的是除去自然水中的可溶性和不溶性杂质。其净化方法：

(1)静置沉淀：利用难溶物的重力作用沉淀于水底，这样的净化程度较低;

(2)吸附沉淀：如加明矶等混凝剂，吸附水中的悬浮小颗粒形成较大颗粒沉降;

(3)过滤：分离固体物质和液体物质的一种方法。

(4)吸附：利用活性炭的吸附性，除去水中的异味和色素，属于物理变化。

(5)消毒：用氯气等消毒剂杀死水中的细菌，属于化学变化。

净化程度由低到高的顺序是沉淀、过滤、吸附、蒸僧。

【精选习题】

市生活用水经自来水厂净化处理的过程如下图。下列说法错误的是

加絮凝剂

A.通过反应沉淀池、过滤池可以除去水中的不溶性杂质

B.自来水净化过程中加入明矶的作用是杀菌消毒

C.吸附池内用活性炭吸附色素和异味发生的变化是物理变化

D.硬度较高的自来水，用户可用煮沸的方法来降低其硬度

【知识点】

1.溶解度曲线

(1)同一种物质在水中的溶解度随温度的变化而变化，这种变化用物质的溶解度曲线来表示

(2)溶解度曲线的意义：

a.溶解度曲线上的每一点表示的是物质在某温度下的溶解度，即每一点都代表的是该温度下的饱和溶液,或者说

是相应的温度下达到饱和时，100g溶剂里最多溶解溶质的质量。

b.溶解度曲线下方的某点，表示的是在该温度下100g溶剂中溶解的溶质未达到最大值，是该温度下的不饱和溶液

c.两条曲线的交点表示的是在该温度下两种物质具有相同的溶解度。

(3)溶解度曲线的变化规律

a.大多数的固体物质的溶解度曲线随着温度的上升而增加的，如KNO3,等属于"陡升型”；

b.少数固体物质的溶解度随温度的变化影响不大，如NaCl等属于“缓升型”；

c.极少数固体物质的溶解度是随温度的升高反而降低的，如Ca(OH)2：等属于“下降型”

(4)溶解度曲线的应用:

A.查找某物质在某一温度下的溶解度；判断形成形成溶液质量，溶质质量分数或溶质质量是否相等。

B.比较不同物质在同一温度下的溶解度的大小；

C.了解温度变化对某物质的溶解度的影响及变化趋势；选择结晶方法，溶质质量分数等随温度的变化。

2.影响气体物质溶解性的因素

气体在水中的溶解度除了与气体和水的性质有关之外，还与压强及温度有关。气体的溶解度随着温度的升高而降

低，随着压强的增大而增大。

3.结晶的方法

(1)蒸发结晶:适用于溶解度受温度影响较小的的固体溶质，即缓升型的物质。如蒸发海水获得食盐；

(2)降温结晶法(冷却热饱和溶液结晶法)：适用于溶解度受温度影响较大的固体溶质。如冷却热的硝酸钾饱和

溶液来获取硝酸钾晶体。

注意：固体溶质析出晶体后，往往需要过滤来获得晶体。

4.判断溶液是否饱和的方法；在一定温度下，向溶液中加相应溶质的物质，观察物质的量是否减少,若不减少，则

溶液为该溶质的饱和溶液，否则，为不饱和溶液。

5.同一种物质的饱和溶液与不饱和溶液可以相互转化，其关系为：一般情况下:Na2cO3

溶50

①增加溶质增加溶质②③降低温度(大多数固体)解40

不饱饱和溶--------------------------------------->饱和溶液NaCl

度30

①增加溶射②升高温度(大多数固体)g20

【精选习题】10

1.溶液生活、生产中应用广泛。请回答问题。

1020304050

(1)溶液对于生命活动具有重要意义、某同学出现低血糖症状时，校

温度也

医给他喝了一瓶质量为200g溶质质量分数为25%的葡萄糖

水，快速补充糖分。这瓶葡萄糖水中溶质质量为g。

(2)如图是氯化钠和碳酸钠两种固体的溶解度曲线，据图分析：

①10℃时，碳酸钠的溶解度为go

②20℃时，碳酸钠的饱和溶液中溶质质量与溶剂质量的最简整数比为。

③若碳酸钠固体中含有少量的氯化钠杂质，可采用的方法提纯碳酸钠。

④分析海水“晒盐”，采用“蒸发结晶”方法的原因是。

(3)生活中我们知道这些事实：a蔗糖易溶于水，碳酸钙难溶于水；b食盐易溶于水,难溶于汽油中；c

蔗糖在热水中溶解的质量比在等质量的冷水中溶解的质量多。根据事实分析：溶

①影响固体物质的溶解性的三个因素是、、解

度

2.a、b、c三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是g

A.在时，三种物质的溶解度关系为a>b=c

B.b中含有少量的a,若要提纯b,可采用蒸发结晶的方法

C.t2°C时，50gb物质加入到50g水中充分溶解后，所得溶液的质量为100g

D.t2℃,a、b、c三种物质溶液的溶质质量分数的大小关系为b>a>c

3.如图是a、b、c三种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法正确的是

A.a的溶解度大于b的溶解度B.P点表示tl℃时a、c两物质溶解度相等

C.将tl"C饱和的c溶液升温到t2℃,得到的是不饱和溶液

D.将t2℃,a、b、c三种物质的饱和溶液降温到tl℃时，所得溶液中溶质质量分数

由大到小的顺序为：b>a=c

0匕温度七

【知识点】

1.第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡。

空气成分

02N2

体积分数21%78%

3.空气中的氮气化学性质不活泼，在常温下很难与其它物质发生反应，因而可用作粮食、瓜果的保护气，常用作

灯泡、食品袋的填充气。

4.氧气的物理性质，

通常情况下，氧气是一种无色无味的气体,其密度比空气密度略大,不易溶于水,在一定条件下可转变为港或鱼

液体或淡蓝色雪花状固体。

【精选习题】

1.空气是一种宝贵的自然资源，下列说法正确的是（）

A.氧气能支持燃烧，可做燃料B.空气成分中体积分数最大的是氮气

C.空气中各成分的含量恒定不变D.空气污染指数越大，空气质量状况越好

列有关空气的说法正确的是（）

A.饼干敞口放置变软是因为空气中有水蒸气B.氧气约占空气总质量的21%

C.稀有气体不能与任何物质发生化学反应D.二氧化碳属于空气污染物

【知识点】

L溶液的酸碱性

（1）常见的酸碱指示剂：紫色石蕊试液、无色酚酿试液.

（2）紫色石蕊试液：遇酸性溶液变红，遇到减性溶液变蓝，遇到中性溶液不变色

（3）无色酚酌试液遇到酸性路液或中性溶液不变色，遇到碱性溶液变色更。

（4）常用的石蕊试纸：蓝色石蕊试纸检测酸性溶液（由蓝变红），红色石蕊试纸检测碱性溶液（由红色变成蓝色）。

（5）常见液体的酸碱性：

①常见酸性液体有：稀酸、酸果汁、碳酸饮料、正常雨水（）、酸雨（）等

②常见碱性液体有:石灰水、氨水、氢氧化钠溶液、肥皂水、纯碱溶液、小苏打水等

③常见中性液体有：蒸储水、蔗糖水、氯化钠溶液、氯化钙溶液等。

（6）溶液的酸碱性的强弱程度——酸碱度

①酸碱度：用来表示溶液的酸性强弱（酸度）或碱性的强弱程度（碱度），常用pH表示。

②pH试纸用来定量的测定溶液的酸碱度。

标准比色卡

叵国团团回囱回国⑹回10111131010

中性

酸性增强股性增强

图7-5溶液pH大小与酸碱度的关系

pH值与溶液的酸碱性、酸碱度的关系

pH=7,溶液呈中性：

pH<7,溶液呈酸性，pH越小，酸性越强：

pH>7,溶液呈碱性，pH越大，碱性越强

③pH试纸的使用方法（白瓷板或表面皿）

用镜子取一张pH试纸放在表面皿上,用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上，观察试纸呈现的颜

色，立即与标准比色卡对照,读取pH。

注意：a.不能直接把pH试纸浸入待测溶液中，以免污染试剂:

b.不能先用水将pH试纸润湿，以免测量结果不准确。

c.广泛pH试纸测量结果只有整数。（酸度计测量结果带小数）

（7）正常雨水呈弱酸性（由于空气中的二氧化碳溶解在雨水中生成碳酸）。

（8）pH<5.6的雨水称为酸雨。引起酸雨的气体有：SO?、N02

【精选习题】

A.橙汁、酸奶都呈酸性B.洁厕灵呈碱性C.肥皂的碱性比漂白液强D.氨水不能使紫色石蕊试液变蓝

微观示意图（能将微观示意图翻译成化学语言，再分析具体选项）

【知识点】每个组合代表一个分子，相同组合代表同种物质分子，一个组合中不同圆圈代表不同原子。

先翻译成化学符号语言，再根据题目分析解题。

【精选习题】

1.科学家研制出一种新型催化剂，可用于去除装修残留的甲醛（化学式为CH20）,该反应过程的微观示

意图如下•下列说法正确的是（）------------------------------------------------------

A.物质甲为甲醛，其分子由碳原子和水分子构一催行剂°H成

B.物质乙中氧元素的化合价为-2价[+M惬%+良•。

c.该反应前后原子种类和数目均发生改变.OC

D.该反应消耗物质甲和生成物质丁的质量比甲乙丙丁为5：3

2.“宏观-微观-符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。某化学反应的微观示意图如下

图所示。下列说法不正确的是（）

A.从反应类型分析：该反应属于置换反应

B.从微观构成分析：四种物质均由分子构成

C.从反应价值分析：该反应能获得清洁能源，o碳原子

是实现“碳中和"的路径之一

・氧原子

D.从表示方法分析：该反应的化学方程式为

氢原子

催化剂o

CO,+2H,O==CH.+2O,

'光照

3.我国科研人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其

微观示意图如图所示，下列说法正确的是（）

O氢原子

喏-X-8■氧原子

多碳原子

甲乙丙丁

A.甲是单质，乙、丙、丁均为氧化物B.生成物丙由1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子构成

C.生成物丙中碳元素的质量分数为50%D.参加反应的甲和乙的分子个数比为3:1

质量守恒定律与反应类型

【知识点】

化学反应类型

①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应

②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应

③置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应

④复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应

氧化反应：物质得到氧的反应

还原剂：夺取氧的物质（常见还原剂：H2、C、CO）

：酸与碱作用生成盐和水的反应

4.剧烈氧化和缓慢氧化反应

（1）剧烈氧化：物质与氧气反应比较剧烈，如燃烧就是剧烈的发热、发光的氧化反应。

（2）缓慢氧化：物质与氧气反应，速度缓慢，现象不明显。如：动植物的新陈代谢、金属器皿的锈蚀、食物的腐

烂、有机肥的腐熟、酒和醋的酿造（发酵过程）等等。

【精选习题】

国古代将炉甘石（ZnCCh）和木炭粉混合后，加热到约800℃可得到锌。主要发生的化学

高温*高温.

反应：①ZnCC）3=ZnO+XT，②C+2ZnO=2Zn+CO2T,下列说法错误的是（）

A.X的化学式为CO?

B.反应①是分解反应，反应②是置换反应

C.反应前后固体的质量不变

D.木炭要研磨成粉状是为了增大反应物间的接触面积

二、选择题（本题共6道小题，每题2分，共12分）

在每小题给出的四个选项中，有一项或两项符合题目要求。

17.主题知识归纳（化学与生活、环境、能源、材料、安全等）

【知识点】

1.灭火的方法与原理：

灭火事例灭火方法灭火原理

熄灭蜡烛用嘴吹灭降低温度至着火点以下

油锅着火锅盖盖灭隔绝氧气（空气）

熄灭燃气灶关闭阀门隔离可燃物

熄灭木材用水浇灭降低温度至着火点以下

树林着火设置隔离带隔离可燃物

熄灭酒精灯灯帽盖灭隔绝氧气

酒精灯打翻，实验台着湿抹布盖灭隔绝氧气

火

釜底抽薪：原因是移走可燃物，燃烧就不能进行

煽风点火：原因是指轻轻扇动，提供充足的氧气

钻木取火：使温度达到可燃物的着火点

2.防火与自救（火警电话：119）

电器着火，先切断电源，每用干粉或气体灭火器，切不可泼水浇灭；

穿过浓烟时，尽量贴近地面，匐前进并用湿毛巾捂住鼻口；

身上着火，就地打滚或用厚衣服盖灭；

在山林中遇到火灾，向逆风方向奔跑；

室内起火不要急于打开所有门窗。

3.造成水体富营养化：当含有大量的氮、磷等营养物质，会造成水华、赤潮等现象；

4.空气质量报告：首要污染物、空气污染指数、空气质量等级。等级越低空气质量越好。

5.臭氧层破坏：氟利昂的释放，加速臭氧分解；——防治：使用无氟冰箱等

温室效应：二氧化碳等温室气体的过量排放（COt不属于污染性气体）。NO2、SO2等气体形成酸雨

6.空气污染物:主要有二氧化硫（SO2）、氮氧化物（NOx）、一氧化碳（CO）和可吸入颗粒等；

【精选习题】

1.每年5月12日是我国的防灾减灾日，让灾害远离我们。下列做法不符合安全要求的是

A.酒精有可燃性，使用医用酒精消毒要远离火源

B.加油站、面粉加工厂等场所必须严禁烟火

C.电器在通电使用时着火，立即用水灭火

D.遭遇火灾险情时，用湿毛巾捂住口鼻等方式跑离着火区域

18.逻辑与推理（因果关系是否成立的判断）

【知识点】

1.溶液浓稀与饱和不饱和之间的关系：

（1）在一定量的溶液中含溶质的量相对较多的为浓溶液，含溶质的量相对较少的为稀溶液。

（2）浓、稀溶液与饱和、不饱和溶液之间没有直接对应关系，

即:浓溶液不一定是饱和溶液，饱和溶液不一定是浓溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。

对于同一种溶质在相同温度下,饱和溶液一定比其不饱和溶液要浓。

【精选习题】

1.逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列推理合理的是（）

A.化学变化中分子种类发生改变，则分子种类改变的变化一定是化学变化

B.氧化物中含有氧元索，则含氧元素的化合物一定是氧化物

C.化学反应常伴有发光、放热的现象，凡是发光放热的反应一定是化学反应

D.某物质充分燃烧生成二氧化碳，则该物质一定含碳、氧两种元素

2.“逻辑推理”是化学学习中常用的思维方法•下列推理正确的是（）

A.原子不显电性，则不显电性的微粒一定是原子

B.酸能跟碱反应生成盐和水，则能跟碱反应生成盐和水的物质一定是酸

C.化合物含有两种或两种以上元素，则由两种或两种以上元素组成的纯净物一定是化合物

D.置换反应中元素化合价发生变化，则有元素化合价发生变化的反应一定是置换反应

3.推理是学习化学的一种常用方法。下列推理正确的是（）

A.阴离子带负电荷，所以带负电荷的粒子一定是阴离子

B.因为氢氧化钠显碱性，所以可用来改良酸性土壤

C.碳酸盐与盐酸反应有气体生成，所以与盐酸反应生成气体的物质一定是碳酸盐

D.化学变化中一定有新物质生成，所以有新物质生成的变化一定是化学变化

4.逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理正确的是（）

A.酸碱中和反应有水生成，有水生成的反应一定是酸碱中和反应

B.置换反应中一定有元素化合价发生变化，有元素化合价发生变化的反应一定是置换反应

C.碱的溶液能使紫色石蕊试液变蓝，能使紫色石蕊试液变蓝的一定是碱的溶液

D.化学变化中分子种类发生改变，分子种类发生改变的变化一定是化学变化

19.检验、鉴别、除杂

【知识点】检验时是证明某物质存在；鉴别是利用不同加以区分；除杂是将杂质除去获得被提纯物质，除杂试剂只

与杂质反应，不与被提纯物质反应，且没有引入新杂质，注意“过量”，过量试剂与被提纯物质存在状态不一样时，

一般无影响。如：除去氯化钙溶液中的盐酸：加入过量的碳酸钙固体，过滤（4过量的碳酸钙过滤被除去）；除

去硝酸钠溶液中氯化钠：加入过量硝酸银溶液，过滤（X,过量的硝酸银溶液成为新杂质）。

【精选习题】

列实验方案，不能达到实验目的的是

实验目的实验方案

区别石灰水、食盐水、盐酸三种无

分别取样，滴加石蕊试液，观察现象

A色溶液

B鉴别淀粉和葡萄糖分别取样，滴加碘酒

将气体点燃.在火焰上方罩一个干而冷的烧

C检验CH中是否混有H

42杯，观察现象

加足量的水溶解，再依次加入过量的氯化钢

除去粗盐中的泥沙和少量的硫酸

D溶液、碳酸钠溶液，过滤，向滤液中加入适

钠、氯化钙

量盐酸，蒸发结晶

2.分离、提纯除杂、鉴别是化学实验的重要手段，下列实验设计不能达到实验目的的是

选项实验目的实验设计

A将粗盐中混有的泥沙分离溶解、过滤、蒸发

从混有少量NaCI的KNO3中得到较纯净的KNOj

B先加水溶解，再蒸发结晶

固体

C除去MgCb溶液中的少量MgSO4加适量的BaCb溶液，过滤

加水，观察溶解情况，触摸容器外壁感受温

D鉴别Ca