黑龙江省龙东五地市2023-2024学年高一上学期期中联考化学试题【含答案解析】

2023~2024学年度上学期龙东五地市期中联考高一学年化学试题考生注意：1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4.本卷命题范围：必修第一册第一章到第二章第三节(物质的量浓度不考)。5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Ba137一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的)1.中国石墨烯制造处于世界领先地位。石墨烯是一种碳单质，它比最坚固的钢大约强100倍，可以非常有效地传导热和电，并且几乎是透明的。下列说法正确的是A.石墨烯属于有机物 B.石墨烯与石墨性质相同C.石墨烯与都是碳元素的同素异形体 D.碳的单质都是黑色的【答案】C【解析】【详解】A．石墨烯是一种碳单质，不属于有机物，A错误；B．石墨烯、石墨、是碳元素的同素异形体，都由碳元素组成，但性质不同，B错误；C．石墨烯与C60都是碳元素的同素异形体，C正确；D．由题干可知，石墨烯是透明的，D错误；故答案为：C。2.下列化学事实说法错误的是A.漂白粉应该敞口保存，便于产生更多次氯酸，增强漂白效果B.少量的Na保存在煤油中C.新制氯水保存在棕色的细口瓶中D.青铜文物表面生成的过程是氧化还原过程【答案】A【解析】【详解】A．漂白粉中的次氯酸钙易吸收空气中的二氧化碳和水生成次氯酸，次氯酸易分解，导致变质，所以不应该敞口保存，A错误；B．Na能与水、氧气等反应，不与煤油反应且密度大于煤油，少量的钠保存在煤油中，B正确；C．氯水中的次氯酸见光易分解，应该保存在棕色的细口瓶中，C正确；D．铜单质生成的过程中，有化合价的改变，存在电子的转移，是氧化还原过程，D正确；故选A。3.下列物质的分类与用途均正确的是A.小苏打：碱焙制糕点 B.次氯酸钙：盐漂白剂C医用酒精：纯净物杀菌消毒 D.过氧化钠：碱性氧化物供氧剂【答案】B【解析】【分析】酸是电离出的阳离子都是氢离子的化合物；碱是电离出的阴离子都是氢氧根离子的化合物；盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物；【详解】A．小苏打是碳酸氢钠，属于盐，A错误；B．次氯酸钙属于盐，可用作漂白剂，B正确；C．医用酒精为体积分数75%的酒精溶液，属于混合物，可用于杀菌消毒，C错误；D．过氧化钠不属于碱性氧化物，与水或反应有生成，可用作供氧剂，D错误；故选B。4.下列对物质概念的理解错误的是A.能导电的物质不一定是电解质B.有单质参与的反应一定属于氧化还原反应C.胶体与溶液的本质区别是分散质粒子的直径大小D.非金属氧化物不都属于酸性氧化物【答案】B【解析】【详解】A．金属单质和某些溶液可以导电，但不属于电解质，A正确；B．有单质参与的反应不一定属于氧化还原反应，如同素异形体之间的转化，B错误；C．胶体与溶液的本质区别是分散质粒子的直径大小，胶体的分散质粒子直径在1~100nm之间，溶液的分散质粒子直径小于1nm，C正确；D．CO，NO等均不属于酸性氧化物，D正确；故答案为：B。5.已知氧化性：，下列离子组在溶液中能大量共存的是A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、【答案】C【解析】【详解】A．OH-能够与反应生成和，不能大量共存，A不符合题意；B．能够与反应生成沉淀，不能大量共存，B不符合题意；C．四种离子之间不发生反应，可以大量共存，C符合题意；D．根据氧化性：可知，能够把氧化为，所以和在同一溶液中不能大量共存，D不符合题意；故答案为：C。6.如图，用油膜法测出一层油酸分子(视为球形)的厚度后，要计算出阿伏加德罗常数，还要下列哪一个物理量A.油酸分子的直径 B.油滴的体积C.1mol油酸的体积 D.油酸的摩尔质量【答案】C【解析】【详解】由题意可知，一层油酸分子的厚度即为油酸分子的直径，可算出一个油酸分子的体积，设其体积为V，，即只要知道1mol油酸的体积，即可求出，故选C。7.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.常温下，个分子所占有的体积一定为22.4LB.常温常压下，1.6g由和组成的混合气体中含有氧原子的数目为C.1mol所含质子数为D.2.3g金属钠在一定量氧气中完全反应生成和，转移电子数可能为【答案】B【解析】【详解】A．25℃，101kPa下，气体摩尔体积约为，则个分子所占有的体积约为24.5L，A错误；B．常温常压下，和的混合气体中只含氧原子，1.6g由和组成的混合气体中含有氧原子的数目为，B正确；C．1个含有11个质子，1mol所含质子数为，C错误；D．反应中钠元素化合价由0变为＋1．则2.3g金属钠（物质的量为0.1mol）在一定量氧气中完全反应生成和，转移电子数为，D错误；故选B。8.下列反应的离子方程式书写正确的是A.钠与水反应：B.通入溶液中：C.过量澄清石灰水与溶液反应：D.常温下，将通入NaOH溶液中：【答案】D【解析】【详解】A．钠与水反应的离子方程式为，A错误；B．不与溶液反应，B错误；C．过量澄清石灰水与反应，碳酸氢根离子完全反应生成和水，氢氧根离子过量，离子方程式为，C错误；D．常温下，与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和，反应的离子方程式为，D正确；故选D。9.“84”消毒液的有效成分是NaClO，使用时为增强其消毒能力，可加入A.食醋 B.食盐 C.纯碱 D.洁厕灵(主要成分为HCl)【答案】A【解析】【详解】A．食醋中含有醋酸，向NaClO中加入食醋，反应产生HClO和，使溶液的消毒能力增强，故A符合题意；B．食盐与NaClO不能反应，不能增强其消毒能力，故B不符合题意；C．纯碱与NaClO不反应，不能增强其消毒能力，故C不符合题意；D．洁厕灵主要成分为HCl，会与NaClO反应生成，污染环境，故D不符合题意；故答案选A。10.下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是选项ABCD装置实验目的验证Na和水反应放热实验室制取比较、的热稳定性制备A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【详解】A．密闭容器内的气体热胀冷缩，若U型管内红墨水左低右高，可说明Na和水反应放热，能达到目的，A正确；B．浓盐酸和反应制取氯气需要加热，B错误；C．稳定，受热不易分解，而不稳定，受热易分解，因此应该将热稳定性比较强的放在温度高的外管，再将放在温度比较低的内管进行实验，根据澄清石灰水变浑浊的情况，来比较二者的热稳定性强弱，C错误；D．易溶于水，直接将通入氯化钠溶液会倒吸，因此通入的导气管应该在广口瓶瓶口处，而将通入气体的导气管通入饱和食盐水中，D错误；故选A。11.炸药是火炸药的一种，TNT中氢元素的化合价为＋1，其爆炸的化点燃学方程式为，下列有关该反应的说法正确的是A.TNT属于无机化合物B.X的化学式是NOC.是氧化产物D.TNT中氧元素的质量分数大于碳元素的质量分数【答案】D【解析】【详解】A．TNT属于有机物，A错误；B．根据原子守恒，X的化学式是，B错误；C．该反应中，氢元素的化合价在反应前后不变，中氧元素化合价为－2，化合价升高被氧化，得到氧化产物，氢元素化合价不变，氧元素化合价也未升高，故不是氧化产物，C错误；D．可以看出7个C的式量为，6个O的式量为，可见TNT中氧元素的质量分数大于碳元素的质量分数，D正确；故答案为：D。12.和是常见的硫的氧化物。熔点：-72.4℃，沸点：-10℃；熔点：16.83℃，沸点44.8℃。两份质量相同的和比较，下列说法正确的是A.硫原子个数比为1∶1 B.标准状况下气体的体积之比是5∶4C.分子个数比为5∶4 D.原子个数比为16∶15【答案】C【解析】【详解】A．设和的质量均为m，和的物质的量分别是、，分子个数比（物质的量之比）为＝5∶4，硫原子个数比为，A错误；B．由题干可知，标准状况下，为固体，为气体，B错误：C．由A项分析可知，C正确；D．原子个数比，D错误；故选C。13.某校化学兴趣小组在探究新制饱和氯水成分的实验中，根据实验现象推测的有关结论中错误的是A.氯水能使红色布条褪色，推测氯水中含有HClOB.液氯可以储存在钢瓶中，推测氯水也可以储存在钢瓶中C.向氯水中加入粉末，固体溶解且有气泡产生，推测氯水中可能含有D.向氯水中滴加硝酸酸化溶液，产生白色沉淀，推测氯水中可能含有【答案】B【解析】【分析】氯气溶于水中，部分与水反应，故新制氯水中含有、HClO、、、、和极少数的；【详解】A．氯水能使红色布条褪色，推测氯水中含有HClO，A正确；B．液氯即常温下不与铁反应，可以储存在钢瓶中，但氯水中的、HClO均可与铁反应，故氯水不可以储存在钢瓶中，B错误；C．新制氯水的成分中，只有能与反应放出，故向氯水中加入粉末，固体溶解且有气泡产生，推测氯水中可能含有，C正确；D．向氯水中滴加硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀，可推测氯水中可能含有，D正确；故选B。14.在800℃下，和焦炭反应可生成和，同时得到或CO或两者的混合物。反应体系中钒氧化物的质量分数(%)随的变化关系如图所示。下列说法中错误的是A.焦炭用量越大，反应后体系中的质量分数越小B.的氧化性比和强C.若氧化产物有CO和，产物中，则参加反应的D.若氧化产物只有，参加反应的时，反应所得【答案】D【解析】【详解】A．由图可知随越大，即焦炭的用量越大，的质量分数越低，A正确；B．由题意可知和焦炭反应可生成和，该反应中作氧化剂，和作还原产物，则氧化性强于和，B正确；C．若氧化产物有CO和，产物中，对应的化学方程式为，则参加反应的，C正确；D．若氧化产物只有，参加反应的，设焦炭为2mol，为3mol，碳元素转化为，失去8mol电子，则3mol得8mol电子，设生成xmol，ymol，则、，解得：，，，D错误；故答案为：D。15.有一水溶液含有以下离子中的若干种：、、、、、，现取两份100mL的该溶液分别进行如下实验(已知：)：(1)第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到标准状况下的气体448mL。(2)第二份加足量溶液，得沉淀4.30g，再用足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，下列推测错误的是A.100mL该溶液中的物质的量为0.02molB.生成可溶于盐酸的沉淀的离子方程式为C.原溶液中一定存在、、，可能存在、D.第二份溶液消耗物质的量为0.02mol【答案】C【解析】【详解】A．第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到标准状况下的气体448mL，说明溶液中存在，并且，A正确；B．生成可溶于盐酸沉淀，即生成沉淀的离子方程式为，B正确；C．第二份加足量溶液，得沉淀4.30g，再用足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g．沉淀部分溶解，说明溶液中存在和，不存在，的物质的量为，的物质的量为，结合A项，根据电荷守恒可知溶液中一定存在，无法确定，C错误；D．由C项分析可知，第二份溶液消耗的物质的量为0.02mol，D正确；故答案为：C。16.将与按一定比例混合后在密闭容器中加热充分反应，冷却到室温，得到32g，经检验容器内无、和存在。假设在与的混合体系中，与先反应。下列说法正确的是A.容器内还含 B.生成32g转移电子数为C.与的质量比为13：14 D.产物中的质量为106g【答案】C【解析】【详解】A．分解：，过氧化钠先和二氧化碳发生反应：，再和水发生反应：。经检验容器内无、和存在，根据H元素守恒，产物中一定含有NaOH，所以容器内一定不含．A错误；B．分析可知容器中生成32g（1mol）转移电子数为，B错误；C．2mol放出1mol，反应得到32g，可知的物质的量为2mol；设的物质的量为amol，分解生成二氧化碳、水的物质的量都是0.5amol，且都参与反应，二氧化碳和过氧化钠反应放出氧气的物质的量为0.25amol，水和过氧化钠反应放出氧气的物质的量为0.25amol，，，所以与的质量比为，C正确；D．由C选项可知，分解生成1mol，与反应也得到1mol，的质量为212g．D错误；故答案为：C。二、填空题(本题包括4小题，共52分)17.回答下列问题：（1）化工生产中常用到“三酸两碱”，其中“两碱”指烧碱和纯碱，从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是___________(填名称)。（2）下列几种物质的电离方程式如下：；；；属于酸的物质为________(填化学式)，写出该酸与小苏打反应的离子方程式：________。（3）在如图所示的串联装置中，打开电源后，发现灯泡不亮。①上述装置A~D中物质，属于电解质的是___________，若保持装置不变，要使灯泡变亮，可进行的操作是___________。②进行①中操作后，向烧杯B中逐渐滴入溶液，灯泡的亮度变化为___________。③是三元酸，能生成、两种酸式盐和一种正盐。磷还有一种含氧酸叫亚磷酸()，若与NaOH反应生成的为正盐，属于______(填字母)。a．一元酸b．二元酸c．三元酸【答案】（1）纯碱（2）①.②.（3）①.固体NaCl②.向装置D中加水③.灯泡由亮变暗至熄灭，然后又变亮④.b【解析】【小问1详解】纯碱碳酸钠为钠离子和碳酸根离子构成的盐，不是碱；【小问2详解】酸是电离出的阳离子都是氢离子的化合物；故属于酸的物质为，与小苏打反应为氢离子和碳酸氢根离子反应生成水和二氧化碳的反应，离子方程式：；【小问3详解】①电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物，故上述装置A~D中物质，属于电解质的是氯化钠；溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子，金属导电的原因是存在自由移动的电子，若保持装置不变，要使灯泡变亮，可进行的操作是向装置D中加水，形成氯化钠溶液。②进行①中操作后，向烧杯B中逐渐滴入溶液，硫酸铜和氢氧化钡生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，溶液中离子浓度减小，导电性减弱，恰好反应时溶液中几乎不存在自由移动的离子，导电性为零，继续滴加氢氧化钡，氢氧化钡过量又存在自由移动的钡离子、氢氧根离子，溶液导电性增强，灯泡变亮；故灯泡亮度先逐渐变暗，后又逐渐变亮。③与NaOH反应生成的为正盐，则只能电离出1个氢离子，属于a．一元酸。18.氧化还原反应是一类重要的化学反应，在生产和生活中同时具有正、负两方面的影响，如果我们能够掌握氧化还原反应的规律，就有可能做到趋利避害，使之更好地为社会的发展服务。回答下列问题：（1）写出一例氧化还原反应在生产和生活中的负面影响：___________。（2）在一定条件下，和可发生反应：(未配平)，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1，其中作___________(填“氧化剂”或“还原剂”)，中___________。（3）某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：、、、、。已知该反应中只发生过程：。①写出该反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目：___________；若生成标准状况下3.36L气体，需要消耗氧化剂的物质的量为___________。②下列反应中，的作用与上述反应完全相同的是___________(填字母)。A．B．C．D．【答案】（1）钢铁锈蚀(或食物腐败等)（2）①.还原剂②.2（3）①.②.0.1mol③.B【解析】【小问1详解】钢铁锈蚀(或食物腐败等)就是典型的氧化还原反应在生产和生活中的带来负面影响的例子；【小问2详解】氯元素的化合价降低，所以氯气是氧化剂，则被氧化，作还原剂，中R元素的化合价是十6价，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1，所以根据电子的得失守恒可知中元素R的化合价是+(6-2)=+4价，因此2；【小问3详解】①该反应中O元素失电子，Cr元素得到电子，2molH2CrO4反应转移电子为2mol(6-3)=6mol，该反应的化学方程式，以及用单线桥标出电子转移的方向和数目，根据计量系数关系可计算若生成标准状况下3.36L气体，需要消耗氧化剂的物质的量为x=0.1mol；②在上述反应中只作还原剂，A．作氧化剂；B．作还原剂；C．作氧化剂；D．既作氧化剂也作还原剂；故选B。19.物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。如图为氯元素的“价—类”二维图。回答下列问题：（1）X可以代替成为新时代自来水消毒剂，则X是___________(填化学式，下同)；Y的焰色试验呈紫色，则Y是___________。（2）是一种酸性氧化物，写出与NaOH反应的离子方程式：___________。（3）室温下，浓盐酸与物质Y反应生成的既是氧化产物也是还原产物，写出该反应的化学方程式：___________，其中被氧化的HCl占参与反应的HCl的___________。（4）将传感器插入盛有新制氯水的广口瓶中，强光照射氯水，采集并分析数据绘制图像，图像中纵坐标代表的物理量可能是___________(填字母)，写出氯水中起漂白作用的成分分解的化学方程式：___________。a．的浓度b．氯水中氧气的体积分数c．氯水的pHd．的分子数（5）检验溶液中是否含有的方法是___________。【答案】（1）①.②.（2）（3）①.②.或0.83（4）①.ab②.（5）取样，滴入适量稀硝酸酸化，然后滴入溶液，若产生白色沉淀，则可判断该溶液中含有【解析】【小问1详解】由图可知，X为+4价氯的氧化物：ClO2，钾元素的焰色反应实验需要透过蓝色钴玻璃观察，焰色反应为紫色；Y的焰色试验呈紫色，则Y是含有+5价氯元素的钾盐，为；【小问2详解】是一种酸性氧化物，则与NaOH反应生成高氯酸钠和水，离子方程式：；【小问3详解】室温下，浓盐酸与物质Y反应生成的既是氧化产物也是还原产物，则该反应中氯元素化合价降低、HCl中氯元素化合价升高生成氯气，结合电子守恒可知，化学方程式：，6分子HCl中的5分子HCl中氯元素化合价升高被氧化，故其中被氧化的HCl占参与反应的HCl的或0.83；【小问4详解】新制氯水的广口瓶中，强光照射氯水，氯水中具有强氧化性的次氯酸分解为氧气和盐酸：，则图像中纵坐标代表的物理量可能是a．的浓度或b．氯水中氧气的体积分数；【小问5详解】氯离子和银离子能生成不溶于酸的氯化银沉淀，故为：取样，滴入适量稀硝酸酸化，然后滴入溶液，若产生白色沉淀，则可判断该溶液中含有。20.也具有助燃性，如活泼金属在中可以燃烧，某化学小组对Na在中的燃烧产物进行了探究。【提出猜想】与Na反应可能生成4种物质：C、CO、和。【查阅资料】①的化学性质较稳定，通常情况下不与其他物质反应；②溶液能与CO反应生成黑色的金属钯。【实验I】化学小组在老师的指导下设计了如图所示装置(部分夹持仪器已略去)：步骤一：向装置中通入一段时间；步骤二：停止通入，通入气体，再点燃酒精灯，Na剧烈燃烧，生成黑色和白色两种固体；装置E中有黑色沉淀产生；装置F中溶液变浑浊。（1）开始点燃酒精灯的标志是装置C中___________。（2）根据步骤二的实验现象推理可知，Na与反应的产物一定有___________(填化学式)。写出装置E中反应的化学方程式：___________。（3）装置D的作用是___________。【实验Ⅱ】为了进一步探究步骤二中所得白色固体的组成，兴趣小组同学继续进行如下实验：分离出实验I步骤二中的白色固体，取适量于试管中，加入水后振荡，固体完全溶解，滴入几滴酚酞溶液，溶液由无色变为红色。（4）有同学认为，根据实验Ⅱ中溶液颜色的变化可以证明白色固体为，其推理的依据是___________。（5）另有同学认为实验Ⅱ中的现象并不能证明白色固体一定是，并设计了如下实验方案进行探究，请完善该实验方案：继续取实验Ⅱ中滴