【2024年上海高三化学一模】2024届松江区高三一模化学试卷及答案

松江区2023学年度第一学期期末质量监控试卷高三化学一、一类特殊的功能材料BF₃主要用作有机合成中的催化剂，也用于制造火箭的高能燃料。1.BF₃分子的中心原子的杂化类型。关于BF₃的说法中正确的是。(单选)2.BF₃和HF反应后形成一种超强酸HBF₄,BF-的空间构型为,其结构式中的配体对应元素为。(单选)A.BB.F六方氮化硼晶体俗称“白石墨”,与石墨具有类似的结构，其晶体片层结构如图所示。3.六方氮化硼的化学式为,其晶体中存在的作用力有。(双选)A.共价键B.离子键C.金属键D.范德华力4.石墨能导电的主要原因是电子能在由电负性相同的碳原子所形成的大π键中流动。但六方氮化硼晶体不导电，可能的原因是。(不定项选择)A.N的电负性大于BB.N的电负性小于BC.电子被约束在N原子周围不能形成有效的流动D.电子被约束在B原子周围不能形成有效的流动立方氮化硼晶胞如右图所示，其晶体结构与金刚石相似。5.晶胞中硼、氮原子个数比,两个B-N键的夹角为6.已知：立方氮化硼晶体的摩尔质量为ag*mol¹,该晶体的晶胞边长为bcm,N₄为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度二、铁及其化合物的应用铁粉、活性炭等成分可与空气中的氧气接触发生化学反应并产生热量，采用先进的自发热控温技术，可以制成蒸汽眼罩。高铁酸钠(Na₂FeO₄)是水处理过程中使用的一种净水7,基态铁原子中有种能量不同的电子，铁原子次外层的电子云有种不同的伸展方向。8.结合右图，补充完整Fe²+的核外电子排布式[Ar]a₂%、a₃%、a₄%,在计算式54×a₁%+56×a₇%+57×a₃%+58×a₄%=A中。A.a₁%表示4Fe的质量分数B.a₄%表示58Fe的原子个数百分比C.55.85表示"Fe的质量数D.A表示铁元素的近似相对原子质量10.写出使用蒸汽眼罩时，所发生的还原反应的半反应方程式。(单选)A.Fe-2e—Fe²+B.2H₂O-4e=—O₂+4H+C.O₂+2H₂O+4e=—40HD.CO₂+合物的化学反应方程式为 Fe(NO₃)₃+NaOH+Cl₂=Na₂FeO₄+A.可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质B.可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质C.能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌D.能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌反应速率/μmol反应速率/μmol·gA.升高温度B.增大压强C.充入一定量CO2.24L(标准状况)。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的O₂,恰好使气体全部溶于水生成HNO₃,则通入O₂的体积L(标准状况)。N₂(g)+3H₂(g)—2NH3(g)△H=-92.4kJ·mol-¹,理论上温度①方案一：使用Fe—TiO₂-xHy双催化剂，通过光辐C.相同条件下，使用双活性中心催化剂更③NH₄HSO₃溶液中离子浓度关系正确的是。(不定项选择)A.[NH₄+]+[NH₃·H₂O]=2[HSO₃]+2[SO₃²]+2B.[NH₄+]+[NH₃H₂O]=[HSO₃-]+[SO₃²-C.INH₄+J+[H'=[HSO₃]D.[NH₄+]+[H*]=[HSO₃]+[SO₃22.反应①的类型是。有机物A的结构简式是,流程中有机物C₂H₅B23.用星号(*)标出F中所有的手性碳原子：关于CH₃CH=CHCH₃的说法中合理的是。(单选)A.所有的原子共面B.名称为丁二烯C.存在反式结构24.有机物A与B能发生缩聚反应得到聚合物M。有关M的说法正确的是。(单选)A.蛋白质与M的所含元素相同B.M与制备PE(聚乙烯)反应类型相同C.M有固定的熔、沸点D.M可以被氢气还原25.写出满足下列条件的化合物B的同分异构体的结构简式_。a.H-NMR谱显示只有2种不同化学环境的氢原子b.红外光谱中测出分子中含有一个苯环c.化合物B能与新制氢氧化铜悬浊液反应26.有机物B与CH₃OH反应生成C后，相对分子质量更大的有机物C相比B的熔点反而下降，请说明原因o27.写出有机物D与过量NaOH溶液反应的化学方程式28.THF由C、H、O三种元素组成，称取THF7.200g,使其完全燃烧，将产物依次通过装有无水氯化钙的干燥管a和装有碱石灰的干燥管b,测得a增重7.200g,b增重17.600g,则29.请补充完成以CH=CH为原料合成()的路线(无机试剂任选)。AA五、过氧化钙的制备与检测过氧化钙(CaO₂)用途广泛，可用于植物根系供氧，并能改良土壤。常温下过氧化钙能30%的H₂O₂B _31.制取CaO₂·8H₂O时反应温度需控制在0℃左右，操作目的不包括_。(单选)体是否已洗涤干净的最佳试剂为。(单选)35.钙在空气中燃烧可能生成CaO₂。请设计实验检验钙在空气中燃烧所得固体中是否含有CaO₂(限用稀盐酸、MnO₂试剂)。简要说明实验步骤、现象和结论。参考答案一、(共20分)2.正四面体(2分)B(2分)3.BN(2分)A、D(2分，写对一种给1分)4.A、C(2分，少选1分，错选、多选0分)5.1(2分)109°28’(2分)66二、(共22分)7.7(2分),9(2分)8.3d⁶(2分)11.KOH+HBrO4==H2O+KBrO4(214.1.008(2分)三、(共18分)18.合成甲醇放热为合成氨反应提供能量；焦炉煤气是甲醇和氨的原料；减少CO排放等。合理即可(2分)19.BC(2分，少选1分，错选、多选0分)20.碳酸根的碱性水解程度大于铵根的酸性水解程度(2分)21.2NH₃H₂O+SO₂==(NH₄)₂SO₃+H₂O,(NH₄)₂SO₃+H₂O+SO22.加成反应(2分)(2分),碳溴键(2分)23.(2分)26.对苯二甲酸有高度的对称性，晶体中分子排列整齐，同时又由于分子间氢键，使熔点升高(对苯二甲酸二甲酯却无法形成氢键，且甲基可以自由旋转，也使其对称性变差，因此熔点变低(2分)28.4:8:1(2分)(3分，第一步条件、结构简式个1分，第二步共1分)五、(共17分)30