2023年高考化学母题题源解密(全国通用)：离子反应(解析版)

专题04离子反应

【母题来源】2022年全国甲卷

【母题题文】能正确表示下列反应的离子方程式为

A.硫化钠溶液和硝酸混合：S2+2H+=H,St

B.明帆溶液与过量氨水湿合：AU++4NH+2HO=A1O+4NH*

3224

C.硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO2-+CO+HO=HSiO-+HCO

32233

D.将等物质的量浓度的BagH%和N%HSO4溶液以体积比1：2混合Ba2，+2OH+2H++SO：-=BaSOJ+2H20

【答案】D

【试题解析】

A.硝酸具有强氧化性，可以将S2氧化为s单质，自身根据其浓度大小还原为NO或NO2,反应的离子方

程式为4H++2NO+S2=S，+2NO,T+2H,0(浓)或8H++2NO-+3S2=3S1+2NOT+4H,0(稀)，A错误；

32232

B.明帆在水中可以电离出Ab+,可以与氨水中电离出的OH发生反应生成A1(OH)3，但由于氨水的碱性较

弱，生成的A1(OH)3不能继续与弱碱发生反应，故反应的离子方程式为A13^3NH3H2O=AI(OH)31+3NH：,

B错误；

C.硅酸的酸性小于碳酸，向硅酸钠溶液中通入二氧化碳时，生成硅酸沉淀，二氧化碳则根据其通入的量的

多少反应为碳酸根或碳酸氢根，反应的离子方程式为SiO；+H2O+CO2=H2SiO31+CO；-(CC)2少量)或

SiO>+2H2O+2CO2=H2SiO3l+2HCO-(CO,过量)，C错误；

D.将等物质的量浓度的Ba(OH)2与NH4Hse)4溶液以体积比b2混合，Ba(OH)2电离出的OH与NH4HSO4

电离出的H+反应生成水，Ba(OH)2电离出的Ba2+与NH4Hse电离出的SO；反应生成BaSC>4沉淀，反应的

离子方程为为Ba2++2OH+2H-+S02-=BaSOJ+2H,O,D正确；

44N

故答案选D.

【命题意图】

本题主要考查离子反应的应用和离子方程式的书写，全面考查离子反应相关问题，主要是涉及离子方程式

书写判断。题目难度中等。另外将给定条件或应用因素引入到离子共存、离子方程式的书写中将是今后高

考命题的趋势。

【命题方向】

离子反应在高考题中属于必考题型，在高考中每年具有变化.但主要涉及点为离子共存问题、离子方程式

的书写及判断、离子检验等；常常与氧化还原反应、物质的量、化学计算、元素及化合物知识相结合；离

子共存类试题在高考为常考题型，综合性较强.除了考查离子间相互反应及离子反应发生的条件，还考查

了氧化还原反应、水解反应、弱电解质的电离、与图像的结合等相关知识.在近几年的考查中，一般为附

加条件的离子共存，并且设置的附加条件越来越多，越来越隐蔽.最早单一条件的离子共存，到近几年的

每个选项限制条件、有机物的共存、粒子共存及离子与加入物质间反应情况,这类试题在解题需要充分挖

掘隐含条件，细致分析，最终得到结论；离子反应方程式的书写和判断为高考的必考题型，部分省市卷在

选择题中考查，也有些结合氧化还原反应、化学反应原理在工艺流程、实验题中考查.该类试题具有一定

的综合性，除了需要掌握离子反应原理及离子方程式书写的基本方法，还需要掌握氧化还原反应原理、水

解原理等.在复习备考中需要重点注意与量有关的离子方程式的书写、离子方程式的评价以及与离子反应

相关的计算问题.要引导学生重视元素化合物性质和电解质溶液理论的学习，形成“物质存在和变化是有条

件的”这一基本化学思想.该题型已连续考查多年，因此，2021高考仍会考查.

【得分要点】

什么物质可以写成离子形式？什么样的物质要用化学式表示？

易溶、易电离的物质(可溶性强电解质，包括强酸、强碱、可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示；

非电解质、弱电解质、难溶物、气体、单质、氧化物均用化学式表示.

【注意】

(1)书写离子方程式时，浓硫酸不能拆写成离子形式，而浓硝酸、浓盐酸要拆写成离子形式.

(2)多元弱酸的酸式酸根不能拆写成离子形式，如HCO,、HS一、HSO,等；

而HSO4■在水溶液中要拆开写.

(3)氨水作为反应物写为N&与O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，写为“NH3T+H2O”.

(4)拆写时，微溶物的澄清溶液要写成离子形式；呈浑浊状态或沉淀时要写成化学式，如澄清石灰水表示为

“Ca2++2OH-”，而石灰乳表示为“Ca(OH)J.

常见物质溶解性

钾、钠、铉盐、硝酸盐都可溶于水中间；

硫酸盐难溶畏和铅；还有钙银是微溶；

盐酸盐难溶银亚汞；碳酸盐钾钠核外多不溶；

碱中常溶钾钠钢氨(一水合氨是弱碱)；还有Ca(0H)2是微溶•

【注意】⑴四种常见微溶物指Ag2so〃CaS04,MgC0rCa(0H)2；

(2)AgCl,AgBr.Agl.BaSO^及微溶的CaSO,、Ag2s04都难溶于稀强酸.

在离子共存问题上，常常设置一些“陷阱”，做题时应引起注意.

1.警惕“颜色陷阱”

若限定溶液无色，则Cu2+、Fe3+、Fe2+、CrO「、Mn。孑等有色离子不能大量存在。

2.警惕溶液酸、碱性的几种表示方法

(1)表示酸性溶液的是①pH<7或c(H+)>c(OH_)或c(OH_)=10-(8~⑷molL-l(25℃)；②能使pH试纸显红

色的溶液；③能使甲基橙显红色或橙色的溶液；④能使紫色石蕊溶液显红色的溶液.

(2)表示碱性溶液的是①pH>7或c(H+)<c(0H_)或c(H+)=10.(8~i4)mol-L-j(25℃)；②能使pH试纸显蓝

色的溶液；③能使酚酸溶液显红色的溶液；④能使紫色石蕊溶液显蓝色的溶液.

(3)既表示可能为酸性溶液又表示可能为碱性溶液的是①与A1反应放出氏的溶液(注:不能是相当于HN0,

形成的酸性溶液)；②由水电离出的c(H+)="10-“molLj或由水电离出的c(OH-)="10一的溶

液(常温下时7)(说明：〃<7水解显酸性或碱性，心7加酸或加碱抑制水的电离)；③与NH4HCO3或(NHJCO3

等反应放出气体的溶液.

3.警惕几种隐含情况

(1)含有大量Fe3+的溶液，隐含是酸性溶液，并具有强氧化性。

(2)含有大量NO,的溶液，隐含酸性条件下具有强氧化性。

(3)含有大量A1OT的溶液,隐含是碱性溶液•

(4)含有大量S2-、SO「的溶液，隐含不是酸性溶液。

4.警惕相互促进水解的几种情况

(1)NH才与CH3c0。.、CO-，Mg2+与HCOr等组合中，虽然存在相互促进水解情况，但水解程度较小,

在溶液中仍然能大量共存.

(2)A13+与CO—HCO「A%、HS_、S2-,Fe3+与CO.、HCO,、Al。」相互促进水解,生成沉淀或

气体，不能大量共存.

5.警惕几种说法

(1)HCOj可存在弱碱性环境中，HSO3可存在弱酸性环境中.

(2)AB+、Fe3+在中性条件下不能存在，在酸性条件下也可能不存在.

1.(2022•北京・北师大实验中学三模)下列反应方程式中，正确的是

A.铝溶解在NaOH溶液中：2A1+20H=2A1O,+3H2f

B.少量铁溶于过量稀硝酸中：Fe+4H++NO1Fe3++NOT+2H,O

C.醋酸溶液滴入NaHCC>3溶液中：H*+HCO3=CO2T+H2O

D.通常条件下铁锅生锈的正极反应是：2H2。+2e=20H

【答案】B

【解析】A.原离子方程式质量不守恒，铝溶解在NaOH溶液中的是为：2H2O+2A1+20H=2可。2+3与3

A错误；

B.少量铁溶于过量稀硝酸中生成Fe(NO3)3和NO,故其离子方程式为：Fe+4H++NO=Fe3-+NO?+2H,O,

B正确；

C.醋酸是弱电解质，在离子方程式书写时不能拆，故醋酸溶液滴入NaHCO,溶液中的离子方程式为：

CH3COOH+HCO=COJ+H2O+CH3COO,c错误；

D.通常条件下铁锅生锈是发生吸氧腐蚀，则其正极反应是：。2+2%0+40=4011,D错误；

故答案为：B.

2.(2022•北京・北大附中三模)下列解释事实的方程式不乏破的是

A.84消毒液(主要成分为NaClO)中加入少量白醋可增强消毒效果：CIO+CH3coOH=HC1O+CH3coO

B.用Na2cO3将水垢中的CaSC)4转化为易于除去的CaCC)3：CaSO4+CO2-=CaCO3+SO2-

C.将少量BalOH%溶液力||人NaHSC)4溶液中：Ba2+0H+H++SO2-=BaSO4l+H2O

D.用Na2s2O3做碘量法实验时，溶液pH不可太低，否则溶液变浑浊：S2O2-+2H+=SO+S|+H2O

【答案】C

【解析】A.84消毒液(主要成分为NaClO)中加入少量白醋，醋酸酸性比次氯酸强，会设呢过程次氯酸，增强

消毒效果：CIO+CH3COOH=HCIO+CH,COO,离子方程式正确，A正确；

B.用Na2cO3将水垢中的CaSC)4转化为易于除去的CaCC>3：由于碳酸钙更难溶，微溶的硫酸钙转化为难溶

的碳酸钙：CaSO+CO2-=CaCO+SO2-离子方程式正确，B正确；

4r3,4>

C.将少量Ba（0H）2溶液加入NaHSC）4溶液中，氢氧化钢的量少，故按氢氧化钢中离子的比例反应:

Ba2++2OH+2H++S02-=BaSOL+2HO,C错误；

442

D.用Na2s做碘量法实验时，溶液pH不可太低，氢离子和硫代硫酸根发生反应生成二氧化硫和硫单质：

SO2-+2H=SO+S；+H,O,溶液变浑浊，D正确；

23+22

故选C.

3.（2022・北京•人大附中三模）下列化学用语表述正确的是

A.向Ba（0H）溶液中逐滴加入KA1（S。）溶液使Ba2+恰好沉淀完全

242

2Ba2++4OH+Ah++2SO2=2BaSOl+Al6H）-

444

B.电解饱和食盐水：2C1-+2H+=HT+ClT

22

C,向H1x0中投入NaO固体：2Hl8O+2NaO=4Na-+4OH+|QT

2222222

D,乙酸溶液显酸性：CHCOOH=H，+CHCOO

33

【答案】A

【解析】A.向Ba（OH）溶液中逐滴加入KAI（SO）溶液使Baz+恰好沉淀完全，假设Ba（OH）为2moi，则

2422

便Baz+恰好沉淀完全，加入KAl（SO）为imol.此时Ab+恰好转化为Al（OH>,故离子方程式正确，故A

424

正确；

B.电解饱和食盐水时，阴极放电的H+来自于水，在书写总反应的离子方程式时不能拆开，故正确的离子

由健人A

方程式为：2Cb+2HO^ffiH?+ClJ+2OH（故B错误；

C.NaO与HixO的反应中，NaO既作氧化剂，又作还原剂，水既不是氧化剂，也不是还原剂，故氧气

22222

中不含180,故C错误；

D,乙酸为弱酸，电离方程式用可逆号，CHCOOHH.+CHC00,故D错误；

33

故选A.

4.（2022•河北・石家庄二中模拟预测）下列解释事实的方程式不正确的是

A,盐碱地（含较多NaCl,NaCOj不利于植物生长，通过施加适量石膏可以降低土壤的碱性，其原理为：

NaCO+CaSO=CaCO+NaSO

234324

B.Ca（HCO）溶液中滴入少量Ca（OH）出现白色沉淀，其对应的离子方程式为：

322

Caz++OH-+HCO-=CaCOJ+HO

332

C.向Ba（OH）,溶液中滴加稀HzSOJ一段时间后混合溶液的导电能力接近于0,反应的离子方程式为：

H++SO2-+Ba2++OH-=BaSOJ+HO

442

D.装有NO和NO混合气体的烧瓶漫泡在冷水中，气体颜色变浅：2NO（g）『=NO（g）AH<0

224224

【答案】c

【解析】A.盐碱地（含较多NaCl,NafC^）不利「植物生长，通过施加适量石膏可以降低土壤的碱性，将

其碳酸钠变为碳酸钙，其原理为：Na+CaSO4=CaCO3+Na2SO4,故A正确；

B.Ca（HCO）溶液中滴入少量Ca（0H）出现白色沉淀，根据少定多变思想，将少的定位“Imol”，则其对

322

应的离子方程式为：Ca2++OH-+HCO-=CaCO^4.+HO,故B1E确；

C.向Ba（0Hl溶液中滴加稀H^SOj一段时间后混合溶液的导电能力接近「0,说明两者刚好完全反应，

其反应的离子方程式为：2H++SO2-+Ba2++2OH-=BaSOJ+2HO,故C错误；

442

D.装有NO和NO混合气体的烧瓶漫泡在冷水中，气体颜色变浅，说明二氧化氮反应生成四氧化二氮，

224

该反应是放热反应即2N。（g）『=NO（g）AH<0,故D正确.

224

综上所述，答案为C.

5.（2022・湖北•华中师大一附中模拟预测）下列有关的离子方程式错误的是

A.向Mg（0H）中滴加FeCl溶液，沉淀由白色变红褐色：3Mg（OH）（s）+2Fe3《aq）=2Fe6H）（s）+3Mg2《aq）

2323

B.向NHAl（SO）溶液中滴入少量NaOH溶液：Ab++3OH-=A1（OH）J

4423

C.向FeCl酸性溶液中滴入少量HO溶液：2H++HO+2Fe2+=2HO+2Fej+

222222

D,向等物质的量浓度的KOH和KSO溶液加入稀盐酸：OH一+2sCK+5H+=3HO+2SOT

23322

【答案】D

【解析】A.根据沉淀的转化规律可知，由难溶向更难溶转化，Mg（OH）与FeCl溶液反应的离子方程式为

23

3Mg(0H)(s)+2Fe3+(aq)=Fe(0H)(s)+3Mg2+(叫)，故A正确；

23

B.向NHA1(S。)溶液中滴入少量NaOH溶液，氢氧根离子先与铝离子反应生成氢氧化铝，反应的离子方

442

^^Ah*+3OH-=Al(OH),B正确；

3

C.FeCL与也。2反应离子方程式：2H，+H2C)2+2Fe2+=2H2O+2Fe3+,C正确；

D.KOH和KSO溶液均可与HC1反应，且KOH先反应，然后发生KS。7KHSO—SO的反应，故离

232332

子方程式中OH-与SOj物质的量之比应不小于1,D错误；

故选D.

6.(2022・湖北•华中师大一附中模拟预测)离子反应、离子共存和物质转化无处不在.下列说法正确的是

A.向Fei2溶液中滴入足量的氯水：2Fe2++CU=2Fe3++2Cl

B.向“84”消毒液中通入过量CO2：2C1O+CO2+H2O=2HC1O+CO2

C.常温下，在lg黑±=4的溶液中，Fe2+、NO、K+和SCh大量共存

c(OH-)34

D.反应H,O2+2OH+2C1O2=2C1O+O,t+2H2O中生成1molO,转移2mole

【答案】D

【解析】A.Fe2+、I均具有还原性,向Fei2溶液中滴入足量的氯水,Fe2+、I均被氧化,Fe2+被氧化为Fe3+,

I被氧化为b该反应的离子方程式为：2Fe2++4I+3C12=2Fe3++2l2+6Cl,A错误；

B.向“84”消毒液中通入过量CO2,反应产生HC1O、NaHCO3,反应的离子方程式为：

CIO+CO+HO=HC10+HCO,B错误；

223

C.常温卜，在:1g々=4的溶液中,c(H,尸105mol/L,溶液显酸性，Fe2+、NO、H+会发生氧化还原反

应而不能大量共存，C错误；

D.由于氧化还原反应中元素化合价改变数值等于反应过程中电子转移数目，在反应

H2O,+2OH+2C1O2=2CIO+O2t+2H2O中，元素化合价改变了2价，所以每反应产生1molO?转移2moie,

D正确；

故合理选项是D.

7.(2022•河南•二模)下列化学或离子方程式对实验现象解释错误的是

A,氢氧化镁固体溶于饱和氯化镂溶液：Mg(OH)2+2NH，=Mg2++2NH3H2O

B.氢氧化亚铁在水中由白色沉淀迅速转化为灰绿色，最终变成红褐色沉淀：4Fe(OH)2+O+2H,O=4Fe(OH)3

C.二氧化氮通入水中红棕色消失：3N0+H,O=2H+2NO+N0

22+3

D.电解硫酸铜溶液阳极出现无色气泡：CUS04+H,0=里维==Cu+O2t+H2SO4

【答案】D

【解析】A.NH4cl溶液由于镂根离子水解呈酸性，能够溶解氢氧化镁沉淀，故氢氧化镁固体溶于饱和氯化

铁溶液的离子方程式为：Mg(OH)2+2NH+=Mg2+2NH3H2O,A正确；

B.白色的氢氧化亚铁易被空气中的氧气氧化转化为氢氧化铁，故氢氧化亚铁在水中由白色沉淀迅速转化为

灰绿色，最终变成红褐色沉淀的方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,B正确；

C.二氧化氮通入水中红棕色消失是由于发生了反应：3NO2+H2O2HNO3+NO,该反应的离子方程式为：

3N0+HO=2H+2NO-+NO,C正确；

22+3

D.电解硫酸铜溶液阳极出现无色气泡为水电离的氢氧根失电子生成氧气，阴极为铜离子得电子生成铜，反

应的方程式为：2CUSO4+2HQ嘘2Cu+02T+2H2s0」，原方程式质量不守恒，电子不守恒，D错误；

故答案为：D.

8.(2022・河南开封•模拟预测)下列各组离子在相应条件下一定能大量共存的是

A.pH=14的溶液：K+、Na+、Cl、CIO

B.能使甲基橙变红的溶液：K+、Na+、CI,S2O2-

C.能使KI淀粉试纸变蓝的溶液：Na+、NHJS2、SO”

44

D.能与金属铝反应生成H2的溶液：K-、Ca2+、NO；、HCO；

【答案】A

【解析】A.pH=14的溶液呈碱性，碱性条件下K\Na\Cl、CIO相互之间不反应，能大量共存，故选A；

B.能使甲基橙变红的溶液呈酸性，酸性条件下S?。:发生歧化反应生成S和二氧化硫，故不选B；

C.能使KI淀粉试纸变蓝的溶液具有氧化性，S2具有还原性，S2能被氧化，故不选C；

D.能与金属铝反应生成H2的溶液呈酸性或碱性，酸性条件下，硝酸根具有氧化性，与AI反应不放氢气，

HCO；与H-反应放出二氧化碳；碱性条件下，HCO;与OH反应生成CO〜故不选D；

333

选A。

9.(2022・安徽芜湖•三模)下列离子能大量共存，且加入相应试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是

选项离子加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式

AFe3+、ci、SO：，K+铜粉2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

B盐酸

K+、HCO；、AIO2,ClH++A10j4-H20=Al(0H)3i

CNa+、Fe2+、Br、Mg2+氯气2Br+Cl2=Br2+2Cl

DNH；、Na+、SO；、HCO；NaOHNH：+OH=NH3H2。

【答案】A

【解析】A.Fe3+、Cl.SO］、K+之间不反应能够大量共存，加入铜粉后与Fe3+发生氧化还原反应，离子方

程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Ciu+,A符合题意;

B.由于HCO-的酸性强于HA10,,iftHCO-+AIO-+H,O=Al（OH）I+C02,即HCO-、A10-在水溶液中不

34324,332

能大量共存，B不合题意；

C.Na-、Fe2-、Br、Mg2+各离子互不反应可以大量共存，但由于Fe?+的还原性强于Br,通入Cl2时，先发

生的离子方程式为：2Fe2，+CU=2Fe3++2Cl,C不合题意；

D.NH：、Na+、S。；、HCO;各离子互不反应可以大量共存，但由于HCOj先与OH反应，故加入NaOH

后，先发生的离子方程式为：HCO-+OH=CO2+H,0,D不合题意；

33J

故答案为：A.

10.（2021•安徽合肥•一模）下列各组微粒在给定条件下能大量共存的是

A.澄清透明溶液中：K+、Cu2.sSO?、NO

43

c（H.）

B.）=lxl0i2的溶液中:Na+、Mg2+,C1、CHfOO-

C.O.lmolLi的Fe,（SO,溶液中：K*、Caz+、SCN.NO

D.能使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH+、C1-,SO2

423

【答案】A

【解析】A.各种离子之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；

c（H，）

B.£^=1x1012的溶液呈碱性，Mg2-和OH形成沉淀，不能大量共存，故B错误；

C.Fe3+和SCN-形成配合物，不能大量共存,，故C错误；

D,能使甲基橙变红的溶液呈酸性，H-和SQ*不能大量共存，故D错误；

故选：A.

11.（2022・江西•二模）下列方程式书写正确的是

A.NH4HCO3溶液中加入少量NaOH溶液：OH+NH-=NH3H,0

B.向苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2QHQ一+C0,+H,0=2C&HQH+CO2-

C.草酸使酸性高镒酸钾溶液褪色；2MnO2.+5CCh一+16H+=2Mn2-+10CO,T+8H,0

42422

D.硫氢根离子的电离方程式：HS-+H2OH3O+S2.

【答案】D

【解析】ANaOH少量时，HCO-先反应，反应的离子方程式为HCO-+OH-=CO2-+H,O,故A错误；

3332

B.向苯酚钠溶液中通入二氧化碳，无论多少，只生成H